专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量核心四量换算，分层设计混合气体计算及化学方程式综合应用，构建从基础到复杂体系的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |类型一|4题（含南宁/天津期末题）|n、N、m、V(气)跨量换算，NA应用及溶液离子计算|以n为核心，通过n=N/NA、n=m/M、n=V/Vm构建四量换算关系，强化概念间定量推导| |类型二|4题（含重庆/湖南期末题）|混合气体平均摩尔质量、相对密度及阿伏加德罗定律应用|扩展至混合物体系，通过平均摩尔质量公式及气体状态方程深化量的关系| |类型三|4题（含四川/上海阶段检测题）|化学方程式限量计算、气体体积差量及实验数据处理|结合化学反应，实现从微观粒子数到宏观气体体积的综合应用，培养科学思维中的证据推理能力|

专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 类型一 物质的量核心四量（n、N、m、V(气)）跨量换算综合计算 1．（25-26高一上·广西南宁·期末）标准状况下，①0.3 mol ；②约个HCl；③3.2 g 。下列关系正确的是 A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．体积：③<①<② D．质量：③<②<① 2．下列叙述正确的是 A．常温常压下，分子数约为的N2质量为14g B．6.4gSO2含有的氧原子数约为 C．标准状况下，含有的分子数约为 D．95g的溶液中，含有的的物质的量为 3．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 4．在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，Cl-的物质的量为_______mol。 (2)该混合溶液中含溶质的总质量为_______ g。 (3)将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 (4)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。 类型二 混合气体体系的平均摩尔质量/相对密度计算 5．（25-26高一上·重庆·期中）关于物质的量，下列说法正确的是 A．1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B．非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C．同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D．1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 6．（25-26高一上·湖南娄底·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L B．44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 C．Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为1 mol·L-1 7．（25-26高一上·吉林松原·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B．48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C．3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D．100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 8．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛(HCHO)的含量，测定方法如下：取酸性溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点，缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00 L空气。 已知： 请回答： (1)HCHO的摩尔质量为_______。 (2)测定过程中消耗的物质的量为_______mol。 (3)该居室内甲醛的含量为_______mg·m-3；若抽气速度过快，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 类型三 结合化学方程式的限量（过量）计算 + 标况下气体反应体积差量计算 9．（25-26高一上·重庆·期中）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时，向I中充入，Ⅱ中充入，下列说法正确的是 A．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为 B．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为 C．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分原子数比为 D．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分压强比为 10．（25-26高一上·四川内江·期末）某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101 kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 0 200 g 0 0 4分钟 198.2 g 1.243 L 下列叙述错误的是 A．根据可计算出，4分钟时、分别为0.1 mol、0.05 mol B．该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的 D．该实验条件下，的密度约为 11．（25-26高一上·上海·阶段检测）在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A．镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B．镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C．没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 12．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）Ⅰ．某同学进行实验时需要溶液240mL左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 (1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________mL(精确到0.1mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___________、___________。 (2)定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 Ⅱ．已知： (4)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (5)等质量的、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是___________。 (6)标况下，和的混合气体，其质量为15.5 g，则混合气体中和的体积比为___________。 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 2．（25-26高一上·山东济南·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，所含分子数目为 B．标准状况下，个水分子所占体积为 C．盐酸所含阴离子总数为 D．与水完全反应转移电子数为 3．下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B．1mol中含有的原子数为个 C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D．常温常压下，11.2LCO分子数是个 4．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 B．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 5．（25-26高一上·安徽·阶段检测）将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 6．（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是 A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C．右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25 g 7．I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______。 a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>② (2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。 II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。 (3)Z的化学式为_______。 III. (4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。 IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 1．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 2．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 4．（2025·浙江温州·模拟预测）下列物理量符号对应单位为“L/mol”的是 A．V B． C． D．c 5．（2025·河南·模拟预测）合金在生活中有着重要的用途，某合金是由铁、铜、锌、镁、铝中的两种组成。该合金与100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干后得到固体质量为25.2 g，则该合金的组成可能为 A．铁、镁 B．锌、铁 C．镁、铝 D．锌、铜 6．（2025·广东广州·模拟预测）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下溶于水形成的数目为 7．（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 8．（2026·河南信阳·模拟预测）2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B．常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C．1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D．航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 9．（2025·上海静安·二模）将4.695g普鲁士白晶体(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐滴加入0.5mol·L−1的BaCl2溶液，反应如下：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为_______。 10．（2024·上海虹口·二模）肼能除去锅炉用水中的溶解氧（即溶解的氧气），以减缓锅炉锈蚀。已知某锅炉用水中的溶解氧的浓度为8.0mg·L-1，若反应过程中肼全部转化为氮气，则每处理1m3该锅炉用水，需要消耗肼的质量为多少?______（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 类型一 物质的量核心四量（n、N、m、V(气)）跨量换算综合计算 1．（25-26高一上·广西南宁·期末）标准状况下，①0.3 mol ；②约个HCl；③3.2 g 。下列关系正确的是 A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．体积：③<①<② D．质量：③<②<① 【答案】C 【详解】A．三者的氢原子的物质的量分别为：为0.3 mol × 3 = 0.9 mol H，HCl为0.5 mol × 1 = 0.5 mol H，为0.2 mol × 4 = 0.8 mol H，物质的量越大、氢原子数目越大，则顺序为② < ③ < ①，A错误； B．标准状况下，气体的密度与其摩尔质量成正比。三者的摩尔质量分别为：M()=16 g/mol，M()=17 g/mol，M(HCl)=36.5 g/mol，故密度顺序为③ < ① < ②，B错误； C．标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，三者的物质的量分别为：为0.2 mol，为0.3 mol，HCl为0.5 mol，则体积顺序为③ < ① < ②，C正确； D．三者的质量分别为：为3.2 g，为0.3 mol × 17 g/mol = 5.1 g，HCl为0.5 mol × 36.5 g/mol = 18.25 g，顺序为③ < ① < ②，但选项D为③ < ② < ①，D错误； 故选C。 2．下列叙述正确的是 A．常温常压下，分子数约为的N2质量为14g B．6.4gSO2含有的氧原子数约为 C．标准状况下，含有的分子数约为 D．95g的溶液中，含有的的物质的量为 【答案】A 【详解】A．分子数为的的物质的量，质量，质量与温度压强无关，A正确； B．的物质的量，含有的氧原子物质的量为，数目约为，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．是溶液的总质量，不是溶质的质量，无法计算的物质的量，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不是，因此无法计算气体的物质的量，A错误； B．的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，氧原子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能用计算其物质的量，无法计算水中分子数，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，氧原子数为，D正确； 故答案为D。 4．在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，Cl-的物质的量为_______mol。 (2)该混合溶液中含溶质的总质量为_______ g。 (3)将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 (4)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。 【答案】(1) 0.2 0.8 (2)40.2 (3) (4)27 【详解】（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量浓度为，0.2L溶液中，，溶液中，根据电荷守恒：=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol， （2）溶液中的溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量为：； （3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为：； （4）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量为0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物的质量是26.7g，则×x= 0.6mol， 解得x=3，所以金属的摩尔质量为133.5g/mol-(35.5g/mol×3)= 27g/mol。 类型二 混合气体体系的平均摩尔质量/相对密度计算 5．（25-26高一上·重庆·期中）关于物质的量，下列说法正确的是 A．1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B．非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C．同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D．1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 【答案】C 【详解】A．根据物质的量的定义和微粒数目，物质的量均为的和所含分子数目相等，A错误； B．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，非标准状况下调整温度和压强，的体积可能为，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，等体积的气体物质的量相等，和的混合气体与等体积所含分子数相等，C正确； D．只有当粒子的质量以为单位时，其数值才与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，选项未指明质量单位，D错误； 答案选C。 6．（25-26高一上·湖南娄底·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L B．44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 C．Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】B 【详解】A．常温常压下（25°C，1 atm），气体摩尔体积约为24.5 L/mol，而标准状况（0°C，1 atm）下为22.4 L/mol，因此的体积不是22.4 L，A错误； B．二氧化碳（）的摩尔质量为44 g/mol，44 g 为1 mol。1 mol 含2 mol氧原子，氧原子数 = = ，与选项一致，B正确 C．摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量是比值（无量纲），两者数值相同但概念和单位不同，因此不相等，C错误； D．物质的量浓度定义为溶质物质的量除以溶液体积（非溶剂体积）。将1 mol 溶于1 L水中，溶液体积因溶质溶解而不再是1 L，故浓度不是，D错误； 答案选择B。 7．（25-26高一上·吉林松原·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B．48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C．3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D．100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，且和均含离子，故离子总数为，A正确； B．平均摩尔质量的单位为，该混合气体平均摩尔质量应为，选项未带单位，B错误； C．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，C错误； D．双氧水溶液中除外，溶剂也含有原子，故含原子的数目大于，D错误； 故答案选A。 8．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛(HCHO)的含量，测定方法如下：取酸性溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点，缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00 L空气。 已知： 请回答： (1)HCHO的摩尔质量为_______。 (2)测定过程中消耗的物质的量为_______mol。 (3)该居室内甲醛的含量为_______mg·m-3；若抽气速度过快，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)30 (2) (3) 偏小 【详解】（1）相对分子质量为30，因此摩尔质量为； （2）由题，，，则； （3）由方程式，得，，则，空气体积，因此甲醛含量为；抽气速度过快时，部分甲醛来不及与溶液反应，导致消耗等量需要抽取更大体积的空气，最终导致测定结果偏小。 类型三 结合化学方程式的限量（过量）计算 + 标况下气体反应体积差量计算 9．（25-26高一上·重庆·期中）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时，向I中充入，Ⅱ中充入，下列说法正确的是 A．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为 B．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为 C．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分原子数比为 D．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分压强比为 【答案】D 【详解】A．活塞不再移动时，两部分同温同压，气体体积比等于物质的量之比，为，A错误； B．同温同压下，由可知，密度比等于摩尔质量之比，为，B错误； C．I中原子总物质的量为，II中原子总物质的量为，原子数比为，C错误； D．活塞固定在中间时，两部分体积、温度均相同，由可知，压强比等于物质的量之比，为，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·四川内江·期末）某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101 kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 0 200 g 0 0 4分钟 198.2 g 1.243 L 下列叙述错误的是 A．根据可计算出，4分钟时、分别为0.1 mol、0.05 mol B．该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的 D．该实验条件下，的密度约为 【答案】B 【详解】A．水的质量减少，物质的量为；根据电解水的化学计量比，得，，A不符合题意； B．由对应体积，得气体摩尔体积，则的体积为，但题目中“的气体摩尔体积”表述错误，气体摩尔体积是单位物质的量气体的体积，与物质的量无关，此条件下，B符合题意； C．实验目的是验证“相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，需验证氢气、氧气体体积比为，因此需要测得4分钟时的，C不符合题意； D．的质量为，密度，D不符合题意； 故答案选B。 11．（25-26高一上·上海·阶段检测）在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A．镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B．镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C．没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 【答案】D 【详解】A．镁带表面氧化层未完全擦去，氧化层不与酸反应生成氢气，会导致实际参与反应的减少，生成的氢气体积偏小，结果变小，A错误； B．镁带中含不反应的杂质，会使实际参与反应的质量减少，生成的氢气体积偏小，结果会变小，B错误； C．未冷却至室温就测量，气体受热膨胀，量气管中测得的氢气体积偏大，结果变大，C错误； D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面时，甲管内气体受到的压强增大，会使测得的氢气体积偏小，结果变小，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）Ⅰ．某同学进行实验时需要溶液240mL左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 (1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________mL(精确到0.1mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___________、___________。 (2)定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 Ⅱ．已知： (4)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (5)等质量的、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是___________。 (6)标况下，和的混合气体，其质量为15.5 g，则混合气体中和的体积比为___________。 【答案】(1) 13.6 250 mL 容量瓶 玻璃棒 (2) 1~2 cm 胶头滴管 (3)AC (4)3:2 (5) (6)3:1 【详解】（1）实验室无240 mL 容量瓶，需选用250 mL 容量瓶配制。根据稀释定律，浓硫酸体积；还需的玻璃仪器是250 mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：13.6；250 mL 容量瓶；玻璃棒； （2）定容时，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为：1~2 cm；胶头滴管； （3）A．仰视量筒会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶未干燥对溶质、溶液体积无影响，浓度无变化，B不符合题意； C．浓硫酸稀释后未冷却，溶液热胀冷缩，定容后冷却体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．液体溅出导致溶质减少，浓度偏低，D不符合题意； 故答案为AC； （4）反应中：中元素化合价从0价降至中的-1价，得电子，作氧化剂，3 mol 全部作氧化剂；中只有 2mol 的N元素化合价从-3价升至中的0价（失电子，作还原剂），氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为3:2，故答案为：3:2； （5）同温同压下，气体体积与物质的量成正比（）。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。摩尔质量为 17 g/mol，为 71 g/mol，为 28 g/mol；摩尔质量最小，物质的量最大，故体积最大的是，故答案为：； （6）标况下 8.96L 气体的总物质的量为。设物质的量为x，为y，则：解得：。同温同压下，体积比等于物质的量之比，故与的体积比为3:1，故答案为：3:1。 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】A 【详解】A．2.0 g重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.1 mol。一个D2O分子含10个电子（氘原子和氧原子电子数之和），故电子的物质的量为1 mol，即NA个，A正确； B．11.2 L CO2未指明温度和压强，无法确定其物质的量，故原子数无法计算，B错误； C．1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的数目，C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，并非单个Fe3+离子，故粒子数远小于0.1 mol Fe3+对应的数目（0.1NA），D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·山东济南·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，所含分子数目为 B．标准状况下，个水分子所占体积为 C．盐酸所含阴离子总数为 D．与水完全反应转移电子数为 【答案】A 【详解】A．物质的量，分子数目为，A正确； B．标准状况下，水为液体，个水分子（）的体积约为，远小于，B错误； C．盐酸浓度，但未给出体积，无法计算阴离子总数，C错误； D．与水反应（），转移电子数为（即），而非，D错误； 故答案选A。 3．下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B．1mol中含有的原子数为个 C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D．常温常压下，11.2LCO分子数是个 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．为双原子分子，1 mol含2 mol原子，原子数应为2×个，B错误； C．标准状况下，氧气和氮气均为气体，a L混合气体的物质的量为a/22.4 mol，分子数约为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L CO的分子数小于个，D错误； 故答案选C。 4．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 B．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 【答案】B 【详解】A．假如是，是，当的物质的量为，的物质的量为时，和Z的原子数相等，其质量也相等，A错误； B．根据，Y的物质的量为，Z的物质的量为，Y和Z的物质的量之比为4:1，根据，同温同体积下压强比等于物质的量比，B正确； C．根据可得到，根据前面的等式可得到密度，同温同压下与成正比，Z的最大，密度最大，而非X，C错误； D．根据可得到，气体的物质的量由气体体积和气体摩尔体积决定，气体摩尔体积的数值由压力和温度决定，D选项中压强和温度为未知，无法确定气体摩尔体积的数值，故无法确定物质的量均为，D错误； 故答案选B。 5．（25-26高一上·安徽·阶段检测）将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【详解】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 6．（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是 A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C．右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25 g 【答案】D 【详解】A. 同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1，所以物质的量比为4:1，左边充入1 mol N2，右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol，A正确； B. 同温同压，密度比等于摩尔质量的比，右侧气体的质量为8 g、物质的量为0.25 mol，平均摩尔质量为，所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确； C. 设右侧气体中CO的物质的量为x mol、CO2的物质的量为y mol，则 ，x=，y=0.0625 mol，所以右侧混合气体中CO的质量为，C正确； D．根据选项C的计算可知CO2的质量为8 g-5.25 g=2.75 g，D错误； 故答案选D。 7．I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______。 a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>② (2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。 II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。 (3)Z的化学式为_______。 III. (4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。 IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 【答案】(1)bd (2) 3.2 3 16 (3)X2Y或YX2 (4)1.12 (5)2 (6)1mol 【详解】（1） ①6.72L CH4物质的量为＝0.3mol， ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol， ③13.6g H2S 的物质的量为＝0.4mol， ④0.2mol NH3． a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④； b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①； c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4＝1.2mol②HCl为0.5mol③H2S为0.4mol×2＝0.8mol④NH3为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②， 故答案为：bd； （2） 8.4gN2的物质的量为=0.3mol，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，则9.8gRx的物质的量为0.2mol，Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则x=3，R的相对原子质量是48÷3＝16， 故答案为：0.2；3；16； （3） 同温同压下，气体摩尔体积相等，则X2、Y2和生成物的计量数之比＝100mL：50mL：100mL＝2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2X2+Y2＝2X2Y或2YX2， 故答案为：X2Y或YX2； （4） Na的物质的量＝=0.1mol， 标况下，生成氢气的体积＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L， 故答案为：1.12； （5） A、B两室压强与温度相同，物质的量与体积成正比，则A室中气体物质的量为1mol×＝2mol， 故答案为：2； （6） 混合气体的平均摩尔质量为，设H2和O2的物质的量分别为x、y，依据题意可知：x+y＝2，2x+32y=34，解得x＝y＝1mol， 故答案为：1mol。 1．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 2．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 3．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【详解】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 4．（2025·浙江温州·模拟预测）下列物理量符号对应单位为“L/mol”的是 A．V B． C． D．c 【答案】B 【详解】A．V代表体积，常用单位为L、m3等，单位不是L/mol，A错误； B．代表气体摩尔体积，是单位物质的量的气体所占的体积，由公式可得单位为L/mol，B正确； C．代表阿伏加德罗常数，单位为，不是L/mol，C错误； D．c代表物质的量浓度，由公式可得单位为mol/L，不是L/mol，D错误； 故选B。 5．（2025·河南·模拟预测）合金在生活中有着重要的用途，某合金是由铁、铜、锌、镁、铝中的两种组成。该合金与100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干后得到固体质量为25.2 g，则该合金的组成可能为 A．铁、镁 B．锌、铁 C．镁、铝 D．锌、铜 【答案】A 【详解】稀硫酸中的质量，物质的量，则硫酸根的质量。 蒸干后所得固体为金属硫酸盐（含不反应的铜），因此合金中金属总质量。反应共转移电子，因此合金平均摩尔电子质量（失去1 mol电子需要的金属质量）为，两种金属的摩尔电子质量必须一个大于15、一个小于15，才能满足平均为15。计算各金属的摩尔电子质量：Fe：+2价，；Mg：+2价，；Zn：+2价，；Al：+3价，；Cu：与稀硫酸不反应，摩尔电子质量为。 故选A。 6．（2025·广东广州·模拟预测）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下溶于水形成的数目为 【答案】A 【详解】A．的质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，故1mol该Ce原子含中子数目为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L NO和CO混合气体的物质的量小于1mol，无法确定含氧原子数目为，B错误； C．28g 的物质的量为，而1个分子含3个共价键，故含共价键数目为，C错误； D．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，溶于水后与水的反应为可逆反应，且生成的是弱酸，仅能微弱电离出，故数目远小于，D错误； 故选A。 7．（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【详解】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确； B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确； C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误； D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 8．（2026·河南信阳·模拟预测）2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B．常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C．1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D．航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 【答案】D 【详解】A．未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误； B．固态电池电解质不是气体，不能用22.4 L・mol-1计算，B错误； C．CO会水解，实际离子数小于0.1，C错误； D．1个Ar原子有18个电子，1 mol Ar含电子数为18，D正确； 故选D。 9．（2025·上海静安·二模）将4.695g普鲁士白晶体(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐滴加入0.5mol·L−1的BaCl2溶液，反应如下：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为_______。 【答案】0.15mol·L−1 【详解】4.695g普鲁士白晶体的物质的量为=0.015mol，根据反应方程式：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl，加入的BaCl2的物质的量为0.015mol，则Cl-的物质的量为0.03mol，将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为=0.15mol/L。 10．（2024·上海虹口·二模）肼能除去锅炉用水中的溶解氧（即溶解的氧气），以减缓锅炉锈蚀。已知某锅炉用水中的溶解氧的浓度为8.0mg·L-1，若反应过程中肼全部转化为氮气，则每处理1m3该锅炉用水，需要消耗肼的质量为多少?______（写出计算过程）。 【答案】8g 【详解】发生的化学方程式是：，则，则。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 类型一 物质的量核心四量（n、N、m、V(气)）跨量换算综合计算 1．C 2．A 3．D 4．(1) 0.2 0.8 (2)40.2 (3) (4)27 类型二 混合气体体系的平均摩尔质量/相对密度计算 5．C 6．B 7．A 8．(1)30 (2) (3) 偏小 类型三 结合化学方程式的限量（过量）计算 + 标况下气体反应体积差量计算 9．D 10．B 11．D 12．(1) 13.6 250 mL 容量瓶 玻璃棒 (2) 1~2 cm 胶头滴管 (3)AC (4)3:2 (5) (6)3:1 1．A 2．A 3．C 4．B 5．B 6．D 7．(1)bd (2) 3.2 3 16 (3)X2Y或YX2 (4)1.12 (5)2 (6)1mol 1．C 2．C 3．B 4．B 5．A 6．A 7．C 8．D 9．0.15mol·L−1 10．8g 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $