江西省萍乡市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025一一2026萍乡市高二上学期化学期末试卷答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 题 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 号 答 C A B B D B B D 案 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15.(除标注外每空2分，共15分) I.(1)ab(1分)：ab段反应物硫酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率 最快 (2)cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT,温度降低，容器内压强逐渐 减小 (3)AB IⅡ.(4)450℃ 0.1MPa (5)通入适当过量的0，或及时分离出$0（答出一点即给分） (6)防止污染空气；循环利用，提高原料利用率（答到一点即给分） 16.(每空2分，共14分) (1)①将废渣粉碎、适当升高温度或其它合理答案。 ②> SrS0,(s)+HCO,+NH,H.0=SrC0(s)+NH+H.0+SO2 (2)①AC②加热脱水 (3)①滴入最后一滴AgNO溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②53.32% 17.(除标注外每空2分，共15分) (1)HAsO (2)1012210.7 (3)H3AsO3+OH-=H20+H,AsO3 (4)< (5)B (6) Ca(CIO),+3Ca(OH),+2H,AsO;=Ca;(AsO),+CaCl,+6H2O 18.(除标注外每空2分，共15分) (1)①<(1分)②>③16 (2)-126 (3)①*C2H5+*C2H4=*C4Hg由C4Hg生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢 ②随着x的增大，C0的分压增大，对于反应i和反应ⅱ相当于减压，反应i和反应ⅱ平衡 均逆向移动，所以C2H4的转化率减小0.16绝密★启用前 萍乡市2025一2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A.古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化 反应 B.萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 C.景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物 D.井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉 2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.100mL2mol·L1的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B.恒压容器中发生反应：N2(g)+3H(g)一2NH3(g),充入氦气，反应速率不变 C.其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D.生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 3.工业生产H2S04过程中发生反应：2S02(g)+02(g)一2S03(g)。下列说法正确的是 A.该反应的△H<0,△S>0 B.其他条件不变，升高温度，S02的平衡转化率减小 C.该反应在高温下能自发进行 D.使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率 4.下列溶液一定显酸性的是 A.能与A1反应的溶液 B.pH<7的溶液 C.c(H)=106mol·L-1的溶液 D.c(H)>c(OH)的溶液 萍乡·高二化学第1页（共6页） 5.下图所示实验操作可以达到实验目的的是 鲁5滴0.1mol.L CuSO 温度计 FeCl 玻璃搅拌器 溶液 溶液 内筒 杯盖 2mL1.5% 隔热层 H,02溶液 外壳 A.比较Fe3+、Cu2+对H,02分解速率的影响 B.测定中和反应的反应热 加入少量KCl固体 NaOH溶液 (含酚酞) FeCl3和KSCN 混合溶液 C.盐酸标准溶液测定NaOH溶液的浓度 D.探究浓度对平衡的影响 6.下列说法正确的是 A.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 B.将Na[AI(OH)4]溶液与NaHCO,溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C.实验室配制FeCL3溶液时常加适量的硫酸，来抑制FeCl3的水解 D.高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 7.硼酸在水中存在电离平衡：H3B03+H0一B(OH)+H。下列说法错误的是 A.HB03是酸，能抑制水的电离 B.由电离方程式可知，HB03为一元弱酸 C.向NaHCO,固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性：H,B03<H,CO3 D.Na[B(OH)4]溶液显碱性 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X0氧化物10氧化物2°酸（或酸） aOH(或HC)盐 A.X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B.X可为铁，氧化物2俗称铁红 C.X可为氮，盐的水溶液呈酸性 D.X可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCL2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有$0 向装有FS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的 B 非金属性：Cl>S 气体生成 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，有气体生 稀硝酸具有氧化性，将Fe氧 C 成，溶液不呈红色 化为Fe4 用pH试纸测得同浓度的CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶 D 酸性强弱：CH,COOH<HNO2 液的pH约为8 萍乡·高二化学第2页（共6页） 10.一定条件下将N0和O2按物质的量之比2：1充入恒容密闭容器中，发生反应：2N0(g)+ O2(g)一2N02(g)。在不同压强下分别测得N0的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下 列说法正确的是 A.由图可知，该反应△H>0,且P1<P2 8100 B.向容器中继续充入NO,平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 80 60 C.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为27 0 40 Pi 20 2 D.400℃、P1条件下，02的平衡转化率为20% 0200 400600800 温度/℃ 11.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在1L0.1mol·L1的NH,C1溶液中，NH4的数日为0.1NA B.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2N C.标准状况下，22.4L5N2含有的中子数为16N D.常温下，pH=12的Na2C03溶液中OH数目为0.01N 12.反应：C02(g)+3H2(g)→CH0H(g)+H20(g)△H<0,若在恒压绝热容器中发生，下列选 项表明反应一定已达平衡状态的是 A.容器内的压强不再变化 B.容器内的温度不再变化 C.v(H2)=3v(CH,OH) D.容器内C02、H2、H20的物质的量之比为1：3：1 13.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ·mol'、△H= -285.8kJ·molP、△H=-890.3kJ·mol、△H=-2800kJ·mol1,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+)02(g)C0(g)AH=-393.5kJ·mol B.2H2(g)+02(g)=2H20(g）△H=-571.6kJ·mol C.CH4(g）+202(g)—=C02(g)+2H20(g）△H=-890.3kJ·mol D.2C6H.0。(s)+302(g)—3C02(g)+3H,0(1)△H=-1400kJ·mol 14.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示，已知1g2≈0.3。下列说法 错误的是 1.00 HA A 0.80 条 0.60 装0a0 (4.7.0.50) 0.20 0.00102.03040.50607080 PH A.该酸-lgK,=4.7 B.0.1mol·LNaA溶液中：c(H)+c(HA)=c(OH) CaA的水解平有常数K大 D.某c(HA):c(A)=4：1的缓冲溶液，pH≈4 萍乡·高二化学第3页（共6页）》 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)I.将打磨后的锌片放入锥形瓶中，再将注射器中的稀硫酸压入锥形瓶中，通过压 强传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 压强Pa 稀硫酸吾 压强传感器 234567 锌片 连接电路 时间s (1)图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为 段，解释这段产生氢气最快的原因： (2)图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 (3)为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在稀硫酸中加入等体积 的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.K,S04溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 Ⅱ.在硫酸工业中，在V,0,做催化剂的作用下通过下列反应使S02氧化为S03:2S02(g)+ 02(g)=2S03(g) △H=-196.6kJ·mol。其实验数据如下： 不同压强下02的平衡转化率 温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (4)反应应选用的最佳温度为 应选用的最佳压强为 (5)在实际生产中欲使S0,的平衡转化率提高，同时提高S0,的产率，适宜采取的措 施有 (6)尾气中的$02必须回收，原因是 16.（14分)利用含锶(Sr)废渣制备晶体SrCL2·6H,0的流程如下。 含锶废渣 NHHCO,溶液，转化渣 盐酸 溶出液 SrCl2·6H20 转化 溶出 纯化 晶体 已知：①含锶废渣中主要含SrC03、SrS04、CaC03等难溶性物质； ②Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。 (1)①为了增大转化步骤的速率可以采取的措施为 ②已知NH,HCO3溶液显弱碱性，则c(NH4) c(HC03)+2c(C03)(填“>”“<” 或“=”)。 ③转化过程中，向NH4HC03溶液中加入氨水，SS04转化为SC03,请写出转化过程的 离子方程式 (2)溶出液中除了含有Sr2+外，还含有Ca2+,已知Sr(OH)2和Ca(OH)2在不同温度下的溶解度： 溶解度/g 氢氧化物 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 90℃ Sr(OH)2 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 Ca(OH)2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 萍乡·高二化学 第4页（共6页） ①溶出液中进行下列 (填字母)操作后均有利于除去溶液中的Ca2+。 A.加入NaOH溶液凋节pH至14 B.降低温度 C.升高温度 D.加入Na,C03溶液 ②由SrCL2·6H,0制备无水SrCl2的方法为 (3)为测产品纯度，取2.00g实验制得的产品[SC,·6H0的相对分子质量为266.6]，加 蒸馏水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25L溶液于锥形瓶中，滴入几滴 K,C04溶液作指示剂，用浓度为0.100ol·L的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定三 次测得AgN03标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。 已知：Ag2Cr04为砖红色沉淀。 ①滴定终点的现象是 ②产品的纯度（质量分数）为 17.(14分)亚砷酸(H3As03)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各种 微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。 1.0日 数0.8 HAsO 1s0月 0.6 04 H2AsO3 HAsO片 0.2 0 681101214 pH 9.2 12.2 (1)人体血液的pH为7.35~7.45，服用含H3As03的药物后人体所含砷元素的主要微粒 是 (填化学式)。 (2)25℃，H3As03的K,= ,当c(H3As03)=c(HAs03)时，溶液pH为 (3)在H3As03溶液中加入一定量KOH固体至pH为11，发生主要反应的离子方程 式是 0 c(H3AsO3) c(H2AsO) (4)在0.10mol·L1NaH2As03溶液中， 填“>”“=”或“<”)。 c(H2AsO3) c(HAsO) (5)下列说法正确的是 （填字母)。 A.pH=12时，溶液中c(H2As03)+2c(HAs03)+3c(AsO；)+c(OH)=c(H) B.Na,HAsO3溶液中，c(AsO3)-c(H)=c(H,As03)+2c(H3As03)-c(OH) C.pH=14时，c(As0；)>c(HAs03)>c(H2As03)>c(OH) D.Na3As03溶液中，c(Na)=3[c(AsO)+c(HAsO3)+c(H2As03)] (6)为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白 粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸(H3As03)转化为C(As04)2沉淀。请写出以上转化过 程中的化学方程式 18.(15分)乙烯是石油化工的核心原料，核心用途是生产有机化工产品： (1)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H0(g),发生如下反应： C2H,(g)+H2O(g)一CHCH2OH(g)△H,测得C2H4(g)的转化率(a)与时间(t)的关 系如图1所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H20),v滋= k滋·c(CHCH,OH)(k是速率常数，只与温度有关)。 萍乡·高二化学第5页（共6页）》 /%↑ T 80 60 40 01020304050t/min 图1 ①该反应的△H 0(填“>”“=”或“<”，下同)。 k正 ②N点 c(CHCH,OH) c(C2H4)·c(H20)° 3温度为T,时，测定平衡林系中e(.0)=0.25l上，则 k正 L·mol-1。 (2)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H,(g)C4H(g)△H=-104.7kJ·mol 反应ii:2C,H,(g)+H,(g)C4Ho(g)△H=-230.7kJ·mol1 计算反应：C4H(g)+H,(g)一C4Ho(g)△H= kJ·mol-1 (3)一定温度下，C0、C2H4和H2(体积比为x：2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反 应器（入口压强为100kPa)发生反应i和i。有C0存在时，反应iⅱ的反应进程如图2 所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性如图3所示。 转化为C4Ho所消耗的C2H4的量 已知：C4Ho的选择性= ×100%。 已消耗的C,H4的总量 ☐CHo ☐CHg 100 *H C.Hs(g)+*H 90 -1 TSI 80 恩 -2 *H+*C2H TSII 60 器 *C2H TSⅢ*CH*H 3 *CH9. C. 60 40 *CHs+*C2H C.Ho(g) -4 *CaHo+*H -5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 反应进程 图2 图3 ①根据图2，写出生成C4H。的决速步反应式 ;C4Ho的选择性大于C4H 的原因是 ②结合图3，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡， 随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是 ；当x=2时，该温度下 反应iⅱ的Kp= (kPa)2(保留两位小数)。 萍乡·高二化学第6页（共6页）