北京市第十五中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

北京十五中高二年级化学期中考试试卷 2025.11 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1N14 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 3 D 冬奥场馆使用 火炬“飞扬”中 由碲和镉合成发电 电动汽车的 CO2制冷剂制冰 的氢燃料燃烧 玻璃中的碲化镉 全气候电池充电 2.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作为动力源。已知1g液态肼和足量液 态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05kJ的热量。下列说法不正确的是 A.该反应肼作还原剂 B.液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C.该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式： N2H4①+2H202(①)=N2(g+4H2O(g)△H=-641.6kJmo 3.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭 容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度 变化来表示该反应的速率为 A.0.06 mol-L-1.min-1 B.0.08 mol-L-1.min-! C.0.24 mol-L-1.min-1 D.0.12 mol-L-.min-! 4.依据图示关系，下列说法不正确的是 C0(g+70.(g) A.石墨燃烧是放热反应 B.1molC(石墨)和1molC0分别在足量O2 △H2= -283.0 kJ.mol 中燃烧，全部转化为C02,前者放热多 C(石墨)+0(g) C.C(石墨)+C02(g)=2C0g) HCO:() △H=△H-△H -393.5 kJ-mol- D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5.在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应H2(g十1(g)一2HI(g),下列表述 能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.混合气体的颜色不再变化 D.混合气体的密度不再变化 高二年级化学期中考试第1页（共8页) 6.锌铜原电池装置如右图所示，下列说法不正确的是 A.锌电极上发生氧化反应 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电子从锌片经电流计流向铜片 D.铜电极上发生反应：Cu2++2e=Cu (含KC饱和溶液的琼胶) 7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2S04=Na2S04+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H20 实验 反应温度/C V/mL c/(mol-L-1) V/mL c/(mol-L-) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 J 3 25 J 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 J D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.用右图装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 空气 A.铁发生的电极反应：Fe-3e==Fe3+ B.铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 铁粉+炭粉+NaCI溶液园 水 25 C.炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 一段时间后，试管试管发热， D.导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 导管口有气泡产生 9.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应。为加快反应速率的同时不改变H2的产 量，可能的方法有：①加水，2)加入NaOH固体，③滴入几滴浓盐酸，④加KNO3, ⑤加入NaCI溶液，⑥滴入几滴CuSO4溶液，⑦升高温度（忽略盐酸挥发）， ⑧改用10mL0.1mo/L的稀盐酸。其中可达到目的的是 A.①④⑥ B.③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.②⑦⑧ 10.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。 】 】 9009→9”2 。氢原子 7777777777777777 。氧原子 I I Ⅲ 已知： 过46→国+国 键断裂 046徽回+国 o0溪回+回 下列说法不正确的是 A.过程I吸收能量，过程Ⅱ放出能量 B.若分解2molH2O(g),估算出反应吸收482kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 高二年级化学期中考试第2页（共8页） 11.利用固体氧化物电解池可将C02转化为C0并存储， b 装置示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A.a极连接电源的正极 02 B.a极上的电极反应为02+4e=202 性电 固体氧化物 电 极 C.B极上的电极反应为C02+2e一C0+02, D、通过该过程可以实现储能 12、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B.工业合成NH使用催化剂来提高产量 C.打开可乐瓶盖后会有气体逸出 D.工业上生产疏酸的过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率 l3.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A.电解时以精铜为阳极 B.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e=Cu2+ C.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 D.电解液可以选用饱和硫酸铜溶液，随着反应的发生，溶液中c(CuSO4)不变 14.NaCl固体溶解过程及NaC1溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是 Y 水合a离子 X电源 水合b离子 O D水分子 ●a离子 D。b离子 ① ③ A.图①中，a离子为Na,b离子为C B.通电后，NaCl发生电离 C.图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极 D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 15.2021年10月，我国神舟十三号载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能 电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍N)镉(Cd蓄电池组”，电池总反应为： ca+2Ni00H+2H0毫毫COH2+2NiO.下列说法不正确的是 A.当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 B.镍镉电池放电时负极反应式：Cd-2e+2OH°=Cd(OHD2 C.镍镉电池充电时阳极反应式：Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O D.镍镉电池充电时电解质溶液中的OH移向镉电极 高二年级化学期中考试第3页（共8页) 16.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表Mg0或Mg(OH)CI 中的一种。下列说法正确的是 A.a、c分别是HC、NH3 ① B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)CI NH4CI(s) C、己知MgC2为副产物，则通入水蒸气可减少MgC2的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 17、臭氧分解203、三302的反应历程包括以下反应： 反应①：0，→02+0·（快） 反应②：03+0·→202（慢） 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C)能够催化O,分解，加速臭氧层的破坏。 下列说法正确的是 A.活化能：反应①>反应② B.0,分解为O2的速率主要由反应②决定 C.C·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D.CI·参与反应提高了O分解为O2的平衡转化率 18.在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 插入Cu 稀HNO e 浓HNO 浓NO3 Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕 Fe、Cu接触后，其表 现象 泡，液面上方变成红棕色色气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡 A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C.对比I、Ⅱ中的现象，说明稀HNO,的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 19.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： Hg)+(g→2HI(g,充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 起始时各物质的物质的量mol 平衡时h的浓度/(molL1) 容器编号 n(H2) n2) n(HD) c(12) 0.1 0.1 0 0.008 0.2 0.2 0 A,该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25 B.Ⅱ中x=0.008 C.Ⅱ中H2的平衡转化率为25% D.反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ 高二年级化学期中考试第4页（共8页) 20.丙烷经催化脱氢可制丙烯：CHs、~C3H6+H2.600C,将一定浓度的CO2与固定浓 度的C3Hs通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CH6、CO和H2浓度随初 始CO2浓度的变化关系如图。 已知：①C3Hs(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H2O(0) △H=-2220k.Jmo- ②CH6g)+90g)一3C0g)+3H00 △H=-2058 kJ-mol-1 H ③Hg)+10(g)=H200 2 CO △H=-286 kJ-mol-1 C0,浓度 下列说法不正确的是 A.C3Hs(g)==C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJmo月 B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2→C0+H0 C.其他条件不变，投料比c(C3Hg)/c(CO2)越大，C3H3转化率越大 D.若体系只有C3H6、CO、H和H2O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c 之间一定存在：3co(C3Hg)+co(C02)=c(CO)+c(C02)+3c(C3Hg)+3c(C3H6) 二、填空题 21.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)在一定条件下，N2(g)和H(g)反应生成0.2mol NH(g),放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应 Na(g)+3H:(g) 的热化学方程式：。在右图中画出合成 氨反应过程中焓(H)的变化示意图。 (2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得 NH3的浓度为0.2moL,这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/(L'min). (3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是（写出一条）。 (4)下图是某压强下N2和H按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH3 的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过 相同时间测得的曲线，下列说法正确的是（填字母序号）。 A.图中a点，容器内nN2):nNH)=1:4 B.图中b点，v正<D逆 60 475,50) C.400-530℃，IⅡ中NH3的物质的量分数随温度 40 升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 125) 90040广3050温度/0 高二年级化学期中考试第5页（共8页) 22.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法 BaNO,2加热Ba00BaO,基酸除杂，滤液减压義馏H,O2 IV ①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色'（体。该反应的化学方程式 是。 ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的条件是 ③Ⅲ中生成HO2,反应的化学方程式是 ④减压能够降低蒸馏温度。从HO2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原 因： (2)电化学制备方法 己知反应2H202一2H20+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可 以实现由H20和O2为原料制备H2O2。下图为制备装置示意图。 ①a极的电极反应式是 电源 ②下列说法正确的是 A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极b连接电源负极 H202 C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价， 高选择性催化剂质子交换膜 对环境友好等优点 23.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。 Ⅱ+NO2]Ⅲ+HNO NO NH4NO3 (1)I中，NH3和O2在催化剂和加热的作用下反应，其化学方程式是 (2)Ⅱ中，2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转 化率在不同压强（p、2)下随温度变化的曲线如下图所示。 100 解 80 60 % 20 0 200400600800 温度/℃ ① 比较：p1一一p2(填“>”“<”或“=”)。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 (填“增大…减小”或不变”)。 高二年级化学期中考试第6页（共8页) (3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(①)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H 2NO2(g)=N204( ）△H 下列能量变化示意图中，正确的是 (填字母)。 2NO:(R) 2NO(g) N20,0 A △H2 N2O(g) .N,0g △H .N0 能量 △H △H N,0) t_N:O:(g) 2NO(g) 反应过程 反应过程 反应过程 A & ②N,O4与O2、H0化合的化学方程式是 物质A 二→NHNO,浓游液 (4)V中，电解NO制备NHNO3,其工作原理如下图所示。 阴极 阳极 为使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质A。 ◆NH A是、填化学式)，请结合化学用语解释原因 NOi← NO NO NO 是一 7 NH4NO稀溶液 24.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处 理并加以利用。 I.高温热分解法：2HS(g)=S2(g)十2H2(g)△F+170kJmo (1)该反应的化学平衡常数表达式为.。 (2)工业上，通常在等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S 热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,HS的平衡转化率 会（填增大减小或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：一。 Ⅱ.克劳斯法：2HSg+02g值化类S2g+2H0g 已知：2H2S(g)+302(g)—2S02(g)+2H20(g)△H1=-1036 kJ-mol- 4HS(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H=+94kJmo (3)用克劳斯法处理H2S,若生成1molS2(g),放出热量kJ。 (4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见， 随着温度升高，S2产率先增大后减小，可能的原因是 ②其他条件相同时，相同时间内，S2产率随n(O2)/mHS)值的变化如图2所示。 (O2)/nHS)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是 100T 948 951 944 901 851 分94.01 93.61 701 65 932140160180202024020280 05.06.0.70.809 温度/℃ 60店04 n(02)/nH2S) 图1 图2 高二年级化学期中考试第7页（共8页） 25.某小组实验验证“Ag*+Fe2+亠Fe3++Agl”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 实验1.将0.0100 mol-L-1Ag2SO4溶液和0.0400molL1FeS04溶液（pH=1)等体积 混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验IⅡ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol-L-Fe(SO4溶液(pH=1),固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 ②IⅡ中溶液选用Fe2(SO43,不选用FeNO3的原因是。 综合上述实验，证实“Ag+Fe2+一Fe3++Agl”为可逆反应。 ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图， 写出操作及现象 盐桥 a( Ag电极 b( c (2)测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液， 用c1molL1KSCN标准溶液滴定Ag,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液V1mL。 资料：Ag*+SCN=AgSCN.（白色) K=1012 Fe3++SCN±FeSCN2+(红色) K=102.3 ①滴定过程中Fe+的作用是一。 ②测得平衡常数K=。 (3)思考问题 ①取实验I的浊液测定c(Ag),会使所测K值一（填“偏高”偏低”或“不 受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是一。 高二年级化学期中考试第8页（共8页） 北京十五中高二化学期中身诚答案025.11 、 选择题（共60分，每题3分） 1 2 3 4 5 8 9 10 A B D C B 0 B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B 0 C D C B 二、填空题（共40分） 21.（6分) (1)N2(gt3H(g)、=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol（2分) H个 N2(g)+3H2(g) △H=-92.4kJ/mol 2N旺(g.立.- (2)0.02 (3)降温、增大压强或及时分离出NH (4)AC 22.(6分) (1)①2BaN02△2Ba0+4NO2↑+O2↑ ②增大压强 3Ba02+2HCI-H202+BaCl2 ④防止H202分解 (2)①02+2H++2e=H202 ②AC 23.（10分) 1)4H+90,毁0+6H,02分) (2)①< ②减小 (3)①A ②2N204+O2+2H20=4N03（2分) (4)NH3或NH3H2O 根据反应：8NO+7H,0电蟹3NL,NO,+2NO,电解产生的NO,多(2分) 24.(8分) (1)K=(S2)c(H2) c2(H2S) (2)增大 等压条件下充入A,cS小、cH、cHS)等比例减小，cS2CH)） c2(H2S) <K,平衡正向移动，H2S转化率增大(2分) (3)314 (4)①温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反 应2H2S(g)十O2(g)±S2(g)十2H20(g)速率增大，硫产率升高：温度高于200℃ 后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡 逆向移动，硫产率下降（合理答案均给分）（2分) ②n(O2)/HzS)过高，更多H2S发生副反应转化为S02(或S2与O2反应生成S02), 导致硫产率下降 25.(10分) (1)①固体溶解，批生红棕色气体 ②酸性条件下，NO有氧化性 ③a:石墨电极/Pt电极 b:酸性FeSO4溶液/酸性Fe2(SO)h溶液1酸性FeSO4与Fe2(SO为溶液 c:AgNO3溶液 组装好装置后，闭合K,当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓F(SO)3 溶液，指针偏转，向右池加入较浓AO3溶液，指针反向偏转 (2)①指示剂 0.0100-y1 ② yy0,0100+9Y) (3)①偏低 ②Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态