北京中学2025-2026学年高二上学期期中考试(英才)化学试题

2025一2026学年度第一学期期中质量调研试题 年级：高二英才学科：化学 班级 姓名 成绩 本试卷共12页.满分100分.考试时长90分钟。考生务必将答案答在答 题卡上，在试卷上作答无效.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 第一部分（选择题，共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项 中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质中，属于强电解质的是 A.NaSO B.H20 C.H2COs D.CH3CH2OH 2.下列溶液一定显酸性的是 A.含有H B.cH)>c(OH-) C.pH<7 D.酚酞变红 3.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用CuCb溶液做导电性实验，灯泡发光：CuC,电解Cu2+2Cr B.测得0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H20=NH法+OH 电解 C.电解饱和食盐水生产烧碱：2NaCl+2H20—2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2尔e+0(g高温F®，04十H2 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.H202溶液中加人少量MmO2固体，促进H202分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓NO3中，待不再变化后，加热产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuS04固体，促进H2产生 5.依据图示关系，下列说法不正确的是 A.石墨燃烧是放热反应 C0g+70.g) B.1molC(石墨)和1molC0分别在足量O2 △H= -283.0kJ-mo 中燃烧，全部转化为C02.前者放热多 C石o圆AMFc0@ C.C(石墨)+C02(g)=2C0(g) -393.5 kJ-mol △H=△-△ D.化学反应△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6.利用下图装置进行铁上镀铜的实验.下列说法不正确的是 A.镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B.镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C.铁片上析出铜的反应为Fe+Cu2*=Cu+Fe2 闲片到铁片 D.以[CuN3)4]SO4溶液为电镀液，可使镀层光亮 CuSO溶液 7.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基CN4中，用于催化一氧化碳加氢生成 甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说 法错误的是 0.59 0.45 2341s5 0.35 0.24 HCO_H+ 的 $7 C0*+H+H2 -0.480.60 -0.37 H,C0*+2H,C0*+H H CO H* 0.89 CH OH* 反应历程 A.整个反应历程中有极性键的断裂和形成 B.过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C,物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D.反应决速步骤的活化能为0.95eV 2 8.实验表明：少量的1可以催化02分解。下面图1是催化过程的机理， 图2是有、无存在下2O2分解的能量变化示意图 H2O O H.O 图1 反应过程 下列说法不正确的是 图2 A.H2O2分解是放热反应B.i发生反应：H202+F=lO+H2O C.反应速率：ⅱ<i D.加人不会改变H2O2分解反应的焓变 9.下列“实验装置” (部分夹持装置略)能够达到对应“实验目的”的是 实验 A.测定中和反应 B.将化学能转化 C.将粗盐水中的D. 探究铁钉的 目的 的反应热 为电能 S0子沉淀完全 析氢腐蚀 玻璃 盐桥 湿度计 Zni 稀CaCL,溶液 实验 搅拌器 装置 食盐水 浸泡过 1 molL 1 mol/L 圆粗盐水 的铁钉 ZnS0,溶液CuS0,溶液 10.用0,1 molL-Na0H浴液分别滴定体积均为20mL、 p卧 浓度均为0.1 molLHCI溶液和HX溶液，溶液的 pH随加人NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.HX强酸 B.M点cX-)>aHX) C.N aNa)+d(H)=dOH )+dx D.NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示剂， 010203040 /NaOa溶液)/mL 溶液由粉红色变为无色时到述滴定终点 3 11.CO2催化加氢制甲醇，在减少C02排放的同时实现了C02的资源化，该 p/10的Pa 反应可表示为： 123456789 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 0.11 保持起始反应物nH2:n(C02)=3:1, 0.09 T=250℃时，x(CHOH田随压强变化的曲线和 0.05 p=5×10Pa时x(CHO田随温度变化的曲线， 0.03 如右图.已知：x(CHO田表示平衡体系中甲醇 0.01 200220240260280 的物质的量分数。 T/℃ 下列说法正确的是 A.该反应△>0 B.a、b交点处化学平衡常数值相同 C.当p=5×105Pa,T=230℃时，达平衡后x(CH30H<0.05 D.当x(C30H）=0.10时，H2的平衡转化率约为33% 12.己艺腊NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的原料.可用电解丙烯(CH2=CH-CN) 的方法合成已二晴，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强， 惰性电极 惰性电极 电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 稀硫酸 A.在阴极获得己二腈 质子交换膜 B.制得1mol己二睛的同时，阳极室中n(但增加2mol C.制得1mol已二腈的同时，理论上会产生11.2LO2(标况下) D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加人强还原剂 4 13.一种脱除和利用水煤气中C02的原理示意图如下。 CO 电源 净化气 HO 水煤气 K.CO KHCO 溶液 溶液 水蒸气 装置1 装铝丑 装置Ⅲ质子交换膜 已知：1℃，H2C0s的电离平衡常数：K,=4.6×107,K,=5.0×101. 下列说法不正确的是 A.t℃，当装置I中c(C0):cHC0)=1:2时，溶液的pH=11 B.装置Ⅱ中溶液显碱性原因是HCO,的水解程度大于HCO,的电离程度 C.装置Ⅱ中产生C02的离子方程式为2HC0=C02个+C0}+H0 D.装置Ⅲ中的阴极反应式为2C02+12e+12+一C2H4+4H0 14.向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入C02,可以提高丙烷的利用率.在 相同温度下，分别将投料比相同的CO2-CH。、N2-C3H混合气体以相同 流速持续通过同种催化剂表面，CH转化率和CH选择性随通人气体时间 的变化如图： 50 100 i.CO2一CH体系中C,H选择性 40上厚■■"■”■■■■■ 80 A△△△△△A 830止 i.N2一CH体系中CH,选择性 60 .C0 口口CH体系中C,H转化率 20 40 黷 10 口口口口口只g县9口口口口口 iv.N C耳，体系中C点转是 20 ▲iA▲▲AA公 30 50 100150 200 250 t/min 5 已知：I,反应①C3Hg(g)、→C,H.(g)+H2(g)△H,=+124 kJ.mol 反应②H2(g)+C02(g)→H,0(g)+C0(g)△H,=+41.2kJ·mol Ⅱ.反应体系中存在CH的裂解知生成积炭等副反应， Ⅲ，C,H,的选择性=n(生成C,,所用的C,g ×100% n(反应消耗的C,Hg) 下列说法正确的是 A.CaH(g)+CO2(g)C.H(g)+HzO(g)+CO(g)AFI=+82.8kJ.mol B.30min内，两体系中C,H。选择性相同，生成C,H。的速率也相同 C.ⅱ中的C,H,转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D.iii、iv对比，150min后iv中C3H转化率为0，可能是因为积炭使催化剂 失效 第二部分（简答题，共58分） 15.(8分)二甲醚(CH0CH3是重要的化工原料，可用C0和H2制得，总反 应的热化学方程式为： 2CO(g)+4H (g)CH,OCH (g)+H(g)AH=-206.0kJ/mol 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水发应同时 进行：i.甲醇合成反应： ⅱ.甲醇脱水反应：2CH,0H(g)→CH,OCH(g)+H20(g）△H=-24.0kJ/mol (1)起始时向容器中投入2molC0和4molH2,测得某时刻上述总反应中放出 的热量为51.5kJ,此时C0的转化率为 6 (2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式 (3)甲醇脱水反应：2CH,OH(g)CH,0CH,(g)+H20(g),是制备二甲醚的 重要环节。 ①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量 的CH:OH(g),测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率 逆反应速率（填”、“<或“=。 物质 CH3OH CH3OCH3 H20 浓度mol/L) 0.02 0.4 0.4 ②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已 达到平衡状态的是 a.相同时间内消耗CHOH物质的量与消耗CH30CHL物质的量之比为2：1 b.混合体系内各组分浓度不变c.恒容密闭容器内的压强不变 (4生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。 CH,OH(g)+HO(g)CO2(g)+3H2(g)AH=+48.8kJ/mol 将反应物混合气按进料比(C0)n(H2)=1:2通入反应装置，选择合适的催化 剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。 资料：二甲醱的选择性是指转化为二甲醚 二甲懿的选择性 0.80h 的C0在全部转化的C0中所占的比例。 5MPa 0.75 盘度低于265℃时，随着温度升高二甲髅 0.70 择性增加，原因是 0.65 0.60220230240250260270温度℃ 7 16.(14分)以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 Ⅲ S02 通空气、400500℃ S0 HSO (含FeS2) 98.3%浓硫酸 常压、催化剂 加热 空气 Fe0a等 (1)书写反应I的化学方程式 (2)反应Ⅱ：2S02(g)+O2(g)一2S0(g)△-196 kJmol1是制硫 酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i.V2Os(s)+SO2(g)V2O(s)+SO3(g)F=+24 kJ.mol-1 ⅱ.， +2S03(g)= ‘△伍= ii.2V0S04(s)+1/202(g)=V20s(s)+2S03(g)△=+277 kJ-mol ①补全反应ⅱ的热化学方程式 +2S03(g)±■ △=kJ-mol-1 ②下列说法不正确的是 (填序号)。 a.反应i和ii均属于氧化还原反应b.投入1molV2Os,最多制得1 mol SOs c.使用V2Os能提高SO2的平衡转化率 (3)在体积可变的恒压密闭容器中投入8mo1S02(g)、11.7mol02(g)和43.3 molN2(g),不同条件下发生反应Ⅱ.实验测得在0.1MPa、0.5Pa和5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率（心随温度的变化如图所示。 1.00 0.950 令 0.900 M 0.850 0.80 400 450 500 550 8 ①0.1MPa、550℃时S02平衡转化率a,判断依据是 ②工业上通常采用400~500℃和常压(0.1MPa)的条件，采用常压的原因是 ③M点对应的平衡混合气体的体积为VL,计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数 K华。 (4)测定尾气中S02的含量。用氨基磺酸铵和疏酸铵的混合溶液吸收aL尾 气，将S02转化为H2S0s,然后用淀粉作指示剂，用c mol-L112标准溶液进 行滴定，消耗I2标雅溶液vmL。则尾气中SO2的含量为mgL-1。 己知：H2S03+L2+H0=H2S04+2HI 17.(11分)NaCl0、H202广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业 规模化的制备，其合成方法不断发展！ (1)实验室制备NaCl0、H2O2. M血02/△ NaOH溶液 制备NaCIo:浓HCI NaClO Ⅱ ①Ⅱ中制备NaCIo的离子方程式是 ②过程I,当氯气不再逸出时，MO2和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸， 再次产生氯气。解释硫酸的作用。 制备H202: H20 NH HSOA- 电解，Nwh0s H202 减压水解蒸馏 ③N42S208中S的化合价为+6,1mol该物质中过氧键数目为 (2)模块化电化学合成NaC10、H02。 9 C10 NIOOH NaOH溶液 NaC溶液（闳pH=8.4) ①H202实际浓度的变化与理论浓度（电路中通过的电子均用于生成Hz02) 的变化如下图所示。tmi之后，H202的实际浓度明显低于理论浓度，推 测原因： 理论浓度 i.其他物质在阴极放电。ⅱ. 实际浓疲 经检验，原因i不合理 rmin ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成NaCIo、H2O2,如此多次 循环，实现可持续生产。结合电极反应式从OH的产生、储存、释放与应用 的角度说明原因： 。 (3)与实验室制备NaCIO、H2O2的方法相比，模块化电化学合成两种消毒 剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明： 18.(l2分)利用黄铜矿（主要成分为CuFS2,含有Si02等杂质）生产纯铜， 流程示意图如下： 高湿混合气 HS04、 (主要含N旺) 吸收 溶液A 黄钢矿 1粉碎、通堂气 游液B i.Q旺S04培浇 海波C过量6 置换 固体B 漫铜 电 递滋D (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 (2)NH4)2S04的作用是利用其分解产生的S03使矿石中的铜元素转化) 10