河南省信阳市固始县联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试 高三化学试题 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D．脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关 2．下列化学用语表达正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．分子中共价键电子云轮廓图： C．2-丁烯的键线式： D．分子的空间填充模型： 3．下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A．电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C．金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 4．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．加入的溶液中：、、、 D．含有大量的水溶液中：、、、 5．下列实验仪器使用或实验操作能达到目的的是 A．图①表示配制的NaCl溶液时定容操作 B．用图②装置制备碳酸氢钠 C．图③表示测定稀硫酸的pH的操作 D．图④装置可用于盐酸测定氨水浓度 6．液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是 A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了的还原性 C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．制备过程中涉及氮的固定 7．如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A．极发生的电极反应为= B．处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 C．极为正极，发生还原反应 D．电池工作时，极附近溶液减小 8．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．元素电负性： B．简单氢化物分子的键角： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．氟化物和的VSEPR模型相同 9．锂电池中某阻燃剂R（分子结构如图所示）的制备反应为，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．最高正化合价：W>Z=Y>X B．化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C．简单氢化物的稳定性：Y>Z D．中含有离子键、共价键、配位键 10．以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生的反应为 B．“氧化”时可以用等物质的量的代替 C．滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D．随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A．A B．B C．C D．D 12．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应式为 D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 13．实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl- B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 14．某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应(如图)。下列叙述错误的是 已知： A．d→e的过程中原子利用率为100% B．Co形成的化学键数目保持不变 C．a中所含元素均不位于第三周期 D．b、c、d、e都是中间产物 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(14分)随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： (1)为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有 (任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为 。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为 (填化学式)。 (4)常温下，在水浸液中测得浓度为22，“沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ，锰元素的沉淀率为 。 (5)“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 16．(15分)航天飞行员的座舱内空气更新过程如图所示： (1)装置Ⅰ的作用是 。 (2)装置Ⅱ是与H2的反应装置，该反应的化学方程式是 (可不写反应条件)。 (3)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，的来源是和，宇航员每天消耗28mol ，呼出23mol ，则宇航员每天呼出的气体中含 mol。 (4)以下是另一种将转化为的实验设想： 上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；② 。 (5)某同学根据Mg与反应原理，推测钠也应能在中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题： ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳： 。 17．(14分)碳达峰和碳中和离不开千千万万化学工作者的工作。如果你也想为祖国尽一份力，如下问题你应该能够解决： (1)有研究指出，海洋是吸收的最大贡献者，而全球温度升高使得大量从海水中解析出来，从而形成恶性循环，因此有科学家指出，可以将通过管道运输到海底，关于这一举措，你认为下列相关说法不正确的是_________。 A．释放的位置越深，溶解得越多 B．溶于海水的过程有化学键的变化 C．从平衡移动原理看，不应该通在鲸落(海底鲸鱼尸体)附近 D．为了减少排放，应该大力推广使用新能源，禁止使用化石能源 (2)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。 根据流程图，在该反应中，高分子物质的作用是 。若在实验室一个5L的容器中通过该反应一小时捕获的质量为22kg，则这一小时内该反应用另一反应物H2表示的反应速率为 。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加入3mol、3mol以及催化剂，同时进行反应： ①   ②   (3)写出该温度下CO和生成的热化学方程式 。 (4)若达到平衡时测得有水蒸气0.5mol、CO1.5mol、2mol，若在同一温度下某时刻测得体系中CO、、、的物质的量均为2mol，则此后一段时间内，将 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (5)利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如下图所示。则X极为电源 (填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是 。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现 mol的转化。(假设b电极中参与反应的和的物质的量比例为1∶1，) 18．(15分)某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氰氨化钙)合成硫脲[CS(NH2)2]并探究其性质。已知： ①硫脲[CS(NH2)2]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。 ②硫脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH4SCN。 ③电离常数(25℃)：H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。 (1)制备CS(NH2)2溶液。所用装置如图： ①装置b中盛放的试剂是 。装置c中的长直导管的作用是 。 ②为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是 。 ③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是 。 (2)制备硫服。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为 。 (3)探究硫脲的性质。 ①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有NH4SCN生成： 方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)， (补充完整)。 方法2：……(操作略)。该方法的离子方程式是 。 ②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液。已知CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，同时生成Mn2+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试 高三化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 B A D B C D D B D 题号 11 12 13 14 答案 D D C B 15．(1) 粉碎、搅拌等(任写一种) （2分） （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） 16．(1)吸收并分离座舱中废气里的 CO2 和 H2O，净化后的空气（主要是 O2和 N2）返回座舱 （2分） (2)2H2+CO2=2H2O+C （2分） (3)10 （2分） (4)使所需的中间产物(如 Mg、Cl2 等)在系统内循环利用，减少航天器对外部物质的依赖 （2分） (5) 2Na+2CO2Na2CO3+CO （2分） 4Na+3CO22Na2CO3+C （2分） 将装置4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C （3分） 17．(1)D （2分） (2) 催化剂 （2分） 5 （2分） (3)CO(g)+H2O(g) =CO2 (g)+ H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol （2分） (4)减小 （2分） (5) 正 （1分） O2- （1分） 1 （2分） 18．(1) 饱和NaHCO3溶液 （1分） 平衡气压，避免c中气压过大 （2分） 酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成 （2分） 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 （2分） (2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 （2分） (3) 微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 （2分） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2分） 14∶5 （2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $