湖南长沙市名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学—参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A B A C C A C D B B C C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（15分，除标注外，每空2分） （1）漏斗（1分） （2） （3）防止氯化铁水解生成使得到的产物不纯 （4）（未打“↑”符号不扣分） （5）冷凝回流，导气（1点1分，共2分） （6）a （7） 16．（14分，每空2分） （1）ds （2） （3） （4）将+3价的还原为+1价、提供配体 （5）（未打“↓”符号不扣分） （6）0.25 （7）> 17．（15分，除标注外，每空2分） （1）+165（1分） （2）① ②曲线a为平衡时随投料比的变化曲线，在其他条件不变时，增大，的平衡转化率增大 9 （3）①放出 C ②负极 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）氨基、氰基（写对1个给1分，共2分） （2）（未打“↓”符号不扣分） （3）（或）（未打“↑”符号不扣分） （4） （5）8 （1分） （6） （或）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学一参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 B AB A A O D B 1.D【解析】硅(Si)属于非金属单质，A正确；铜(Cu)是金属单质，B正确；HF在水中只能部分电离，因此属于弱酸，C 正确；5G基站射频功率芯片采用氨化镓(GN),其组成中不含酸根离子，因此不属于盐类，D错误。 2.B【解析】观察丁达尔效应时，应在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，而不是从对面观察，A 错误；明矾晶核在明矾饱和溶液中生长，可以获得完美的明矾晶体，B正确；温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒 搅拌，C错误；制取SO2时，稀硫酸不与铜反应，应使用浓硫酸，D错误。 3.A【解析】见教材必修一P31,A正确；见教材选必3P36,1,3-丁二烯的1,2-加成正确的化学方程式为 CH2=CHCH=CH2十CL2→CH2一CH一CH一CH2,B错误；表示H2的燃烧热时，产物应为液态水，C错误； CI CI 见教材选必1P99,正确的负极反应式为Pb十SO-2 e-PbSO4,D错误。 4.B【解析】离子液体完全电离，不是部分电离，A错误；二者均为离子晶体，1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的阳离 子体积远大于Na+,离子键相对较弱，因此熔，点更低，B正确；见教材选必2PI6,该图为基态氨原子的轨道表示式， :F: 错误P最外层有7个电子，正确的电子式为卫：B::D错误。一 5.A【解析】O3是极性分子，但极性很微弱，A错误。 6.C【解析】见教材选必3P108,A正确；见教材选必3PI09,B正确；加入重金属盐使蛋白质变性，C错误；见教材选必 3P125,D正确。 7.C【解析】W为H,X为C,Y为O,Z为S,M为Cl。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，同周期元素 从左到右，原子半径逐渐减小，因此CI(M)原子半径小于S(Z),O(Y)原子半径小于C(X),A错误；O和S位于同一 主族，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则Y>Z,B错误；O的非金属性强于S,则HO的稳定性强于 H2S,C正确；O(Y)的电负性大于Cl(M),D错误。 8.A【解析】该物质中含有CH一CCl可发生消去反应，与苯环直接相连的C上连有H原子，可发生氧化反应，A正 确；与苯环直接相连的C上连有两个对氯苯基，DDT中不含手性碳原子，B错误；DDE中碳碳双键、苯环上的原子共 面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，DDE分子中所有原子可能共面，C错误；DDT对环境产 生负面影响，已列入《关于持久性有机污染物的斯德哥尔摩公约》受控名单，见教材必修二P108,D错误。 9.C【解析】A放电时原电池中L由负极LLC,移向正极，充电时电解池中Li计由阳极LiCoO2移向阴极，图示中 L计从LiC,一侧迁移至Li-CoO2一侧，对应放电状态，A错误；B.放电时LiC,中锂元素失电子发生氧化反应，反 应为LiC,一xe一C,十xLi计，嵌锂石墨作负极，B错误；C.充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应，C,结合 Li计生成LiC,电极反应为C,十xL计十xe一LiC,C正确；D.充电时阳极反应为LiCoO2一xe一Li-CoO2十 xL计，钻元素失去电子的数目与脱出的Li计数目相等，D错误。 10.D【解析】由晶胞图可知，Cu与6个原子成键，Cu的配位数为6，A正确； 为平面分子，C和N均采取sp杂 化，B正确：Cu原子位于晶胞的体内，数目为1，Si位于晶胞上、下底面面心，数目为2X号=1个，配体L位于晶胞 4个竖直面的面心上（图中六元环只画了一半），数目为4X2=2个，故CuL,(SiF).中x:y:z=1:2:1,C正确； 由C选项的分析可知，该晶体的化学式为Cu(C4N2H)2(SiF:),其相对分子质量为64十80X2十28+19X6=366,晶 你害度为26X10g acNg·cm3,D错误。 Il.B【解析】NaClO溶液会发生水解，生成次氯酸，次氯酸能漂白pH试纸，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应 该用pH计测量NaClO溶液的pH,A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足 量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明溶液中存在SO},部分Na2SO3被氧化，B正确；AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag 化学参考答案(27Y)一1 会直接与I厂反应生成AgI沉淀，无法证明AgCI转化为AgI,故不能比较K即，C错误；蔗糖在酸性条件下水解后溶液 呈酸性，而新制Cu(OH)2和还原糖的反应需要在碱性环境下进行，实验未先加NaOH中和过量的H2SO4,因此无法 证明蔗糖未水解，D错误。 12B【解析】已知VO+能被O2氧化，结合实验装置可知反应过程中需要通入CO2作保护气，装置I为制备CO2的 发生装置，装置Ⅱ为除杂装置，可选用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl,装置Ⅲ为制备氧钒(V)碱式碳酸 铵晶体的装置。装置Ⅱ为除杂装置，可选用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl,A正确；实验开始时，先 打开活塞，通入二氧化碳排尽装置内空气，再打开活塞b制备氧钒(V)碱式碳酸铵晶体，B错误；Ⅲ中发生反 应：6VOC2+8NH4HCO3+15H2O(NH)s[(VO)6(CO3)4(OH)g]·10H2OV+4CO2↑+9HC1+3NH4C1,无 元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；在CO2氛围保护下获得晶体，操作符合规范，D正确。 13.C【解析】由反应机理图中箭头方向可知，反应物为(CH3)3CCH(OH)CH3,生成物为(CH3)2C一C(CH)2和 水，H作催化剂，反应过程为(CH)3CCH(OH)CH3中羟基与H结合形成中间体>中间体脱水形成碳正离子> 碳正离子碳链结构重排→重排后的碳正离子脱去H中，生成碳碳双键。也可以发生消去反应生成3,3-二甲基-1-丁 烯，A错误；反应过程中只有。键的断裂，没有π键的断裂，B错误；由反应机理图可知，若用D替代H中，反应方程式 为(CH)3CCH(OH)CH十D+→(CH3)2C=C(CH)2十HDO十H叶，C正确；依据该机理可知，邻位碳上没有氢 原子的醇在酸催化下可发生碳正离子迁移，C④由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双 键，由此推断 能发生消去反应，D错误。 OH 14.C【解析】饱和溶液中金属阳离子只由固体溶解产生，根据元素守恒有c(M什)=2[c(A2-)+c(HA)十c(H2A)], 金属阳离子的浓度大于任一含酸根粒子的浓度；H降低时，c(A2)减小，促进固体溶解，曲线I表示c(M),曲线 Ⅲ表示c(A2),曲线Ⅱ表示c(HA),曲线N表示c(H2A)。图中曲线Ⅱ与曲线Ⅲ在pH=7.3时相交，对应 c(HA-)=c(A2-),因此pK=7.3;曲线Ⅱ与曲线V在pH=1.9时相交，对应c(HA)=c(H2A),因此pKa1=1.9。 由分析可知，曲线Ⅱ表示lgc(HA)随pH的变化曲线，A正确；由分析可知，pK2=7.3,即K2=10-?.3,数量级为 10-8,B正确；由图像可知，pH=4时，c(M)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-),C错误；由图中曲线I和曲线Ⅲ上的，点 可知，当pH=4.6时，c(M)=10-3.6mol/L,c(A2-)=106.6mol/L,则Kp(M2A)=c2(M)·c(A2-)=(10-3.6)2 X10-6.6=10-188,D正确。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)漏斗(1分) (2)3Fe2++4H++NO,-3Fe++NO+2H2O K:[Fe(CN)] (3)防止氯化铁水解生成Fe(OH),使得到的产物不纯 (4)FeCL·xH,O十xS0C△FeCl,+xSO,个+2.xHC1个（未打“”符号不扣分） (5)冷凝回流，导气(1点1分，共2分) (6)a (7)162.5(a-) 18b 【解析】(2)K[Fe(CN)。](铁氰化钾)与Fe2+反应生成特征蓝色沉淀。 (3)FeCL是强酸弱碱盐，Fe3+在水中发生水解：Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H中，蒸发浓缩时，水分不断减少且温 度升高，上述水解平衡正向移动，Fe3+水解加剧，最终可能生成Fe(OH)3甚至FeO,杂质。通入HCl气体可增大 溶液中H浓度，使水解平衡逆向移动，从而抑制F3+水解，提高产品纯度。 (5)SOCL2沸点为77℃，加热时极易挥发逸出。冷凝管将蒸出的SOCL2冷凝为液体回流至烧瓶，确保FCL·xH2O 充分参与反应；反应生成的SO2和HCl气体通过冷凝管导出，NaOH溶液用于吸收尾气。 (6)Zn2+加热时强烈水解，无法直接加热脱水，适合SOCl2法；CuSO,·5H2O直接加热即可得到白色无水CuSO,粉 末，无需SOCl2;Na2SO3加热自身发生歧化分解，SOCl2法不适用；故选a。 (7)已知：FeCL3的摩尔质量M=(56+35.5×3)g·mol-1=162.5g·mol1。反应前后铁元素守恒，结晶水合物与 无水Fd的物质的量相等：meC·H0)=nC),即a2.异187一25解得z=l162,5gD. b 18b 化学参考答案(27Y)一2 16.(14分，每空2分) (1)ds (2)3Cu2 Se-+20H+++8NO-6Cu2++3H2 SeO+8NO+7H2O (3)KMnO (4)将+3价的Au还原为十1价、提供配体 (5)H2SO3十2SO2+H2O—2H2SO,+SeV(未打“V”符号不扣分) (6)0.25 (7)> 【解析】铜阳极泥原料主要含Au、Ag2Se、Cu,Se,先加入稀硝酸、稀硫酸进行“酸浸”，Ag2Se、Cu2Se被硝酸氧化溶解生 成Cu+、Ag、二元弱酸H,SeO3与NO,Cu+、Ag+、二元弱酸H2SeO3进入滤液，Au留在沉淀中；向沉淀中加入 KMnO、NHCI“球磨提金”，KMnO,氧化CI生成高活性Cl2,Cl2将Au氧化为AuCl3,经稀盐酸“酸溶”得到 [AuCL4]水溶液，经有机萃取剂“萃取”，Au进入有机相，分离后向有机相中加入Na2SO3溶液“反萃取”，Na2SO,既 作还原剂还原[AuCL],又提供配体形成[AuSO3],再经稀盐酸“酸化析金”，生成单质Au;向“酸浸”后的滤液中 加入NaCI“沉银”得到AgCl沉淀，向“沉银”后的滤液中通入SO2可以获得单质Se,向AgCl中加氨水“溶银”生成可 溶性络离子[Ag(NH3)2]十，再用水合肼“还原提银”析出Ag单质、释放N2,得到滤液X。 (2)Cu2Se中Cu为+1价被氧化为Cu+,Se为一2价被氧化为H2SeO3,NO被还原为NO,其离子方程式为3Cu2Se +20Ht+8NO5=6Cu2++3H2SeO3+8NO↑+7H2O。 (3)“球磨提金”时，加入的KMnO,氧化CI生成C2,Mn元素化合价降低，作氧化剂。 (4)SO具有还原性，[AuCl4]中Au由十3价降为+1价；SO作为配体，与Au形成络离子[AuSO]进入水相 实现反莘取。 (5)H2SeO作氧化剂转化为Se,Se化合价下降4价，SO2作还原剂转化为H2SO4,S化合价上升2价，其化学方程式 为H2SeO,+2SO2+H2O—2H2SO4+Se↓。 (6)已知：AgCl(s)→Ag(aq)+C1(aq)Kp=1.6X10-1o;Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]+K=1.0X10',两 方程式相加得AgCl(s)+2NH(aq)→[Ag(NH3)2]+(aq)十CI(aq),平衡常数K慈=Kp×K=1.6X10-3.0.010 mol AgCl完全溶于1.0L氨水，c{[Ag(NH)2]+}=c(CI)=0.010mol·L1,代入K￥= c《[AgNH·c(C）,得刚好溶解时c(NH)=0.25mol·L,因此cNH,)≥0.25mol·L。 c2(NH3) (7)NH可以看作NH中的一个H被一NH2所代替，N的电负性大于H,故N2H4中N原子电子云密度更小，其 碱性弱于NH。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)+165(1分) (2)①CH4+H2O-CHOH+H2 ②曲线a为平衡时a(CH,)随投料比得品的变化曲线，在其他条件不变时，9增大，CH的平衡转化率 n(CH) 增大9 (3)①放出C ②负极2CO2+8e+8H+-CH COOH+2H2O 【解析】(1)利用盖斯定律，将反应I十反应Ⅱ得反应：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)十4H2(g),故△H=+206kJ· mol1-41kJ·mol1=+165kJ·mol1。 (2)①甲烷与水反应生成甲醇和氢气，该反应的化学方程式为CH十H2O一CH,OH十H2。 ②在关他条件不变时，增大，相当于aCH)不变，mH,O)增大，增大反应畅滚度，化学平街正向移动，故 CH,的平街转化率增大，因此向线a为平街时。(CH)随授斜比的变化曲线：由图可知，在温度为TK。 n0-1时，a(CH)=75%,设CH与，0的初始授料均为1mol,容器的容积为VL,发生反应CH(g十 n(CH) H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g),根据物质反应转化关系可知，平衡时n(CH4)=n(H2O)=0.25mol,n(CHOH) 化学参考答案(27Y)一3 0.75mo×0.75mol =n(L)=0.75mol,该条件下化学平衡常数K=c(C,OH)·c(H)_VL VL c(CH)c(HO)0.25 molx.25 mol =9。 VL VL (3)①过程I→Ⅱ反应物能量高，生成物能量低，该过程放出能量；反应过程中既有极性共价键断裂又有极性共价键 形成，C符合题意。 ②若设计为原电池，甲烷转化为乙酸，发生氧化反应，则通入甲烷的电极为负极；用稀硫酸作电解质溶液，正极为二 氧化碳发生还原反应生成乙酸，正极的电极反应式为2CO2+十8e+8H一CH,COOH十2H2O。 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)氨基、氰基（写对1个给1分，共2分） (2)N H+2[Ag(NH)2]OH△S 十2AgV十H2O十3NH(未打“”符号不扣分) COONH 3)2 +2oH+2N0g2 2NaCl+H个（或 50℃ +HC)(未打“个”符号不扣分) (4)3NA (5)8(CH3)3CCH2OH(1分) NaOH,乙醇三 HCI C1 催化剂，△ Na 0个 H,0,催化剂 50℃ 加热、加压 OH NaOH,乙醇三 催化剂 (或 △ ^0入)(3分) H,0,催化剂 加热、加压 OH 【解析】(3)C和Na、入入入 反应生成D,D和CHI反应生成E,结合C和E的结构简式，可知D为 OH 故C>D的化学方程式为2 +2oH+2a09 +2NaCl+H2或 50℃ R、CNR、CN (4)根据反应机理可知，由 生成了一分子 NH, HN~s S-Cl 、生成了一分子HC,由HN HCl,由S- 生成了一分子HCl,故1molG反应完全，理论上产生3Na个HCI分子。 (5)J为入入 ,则K为分子式是CH2O的醇类，其结构有8种。 OH 化学参考答案(27Y)一4 高三化学一 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“十五五”规划纲要提出全面推进数字赋能智能产业，化学材料是智能产业发展的关键支撑。下列关于智能产业中核心材料的说法错误的是 A．芯片晶圆基底采用高纯硅，硅属于非金属单质 B．芯片互连导线采用高纯铜，铜属于金属单质 C．芯片蚀刻工艺使用氢氟酸，氢氟酸属于弱酸 D．5G基站射频功率芯片采用氮化镓，氮化镓属于盐类 2．下列实验操作或方法正确的是 A．观察丁达尔效应 B．制取明矾晶体 C．搅拌 D．验证的漂白性 3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关方程式正确的是 A．黑火药爆炸时的反应： B．1,3-丁二烯的1,2-加成： C．表示燃烧热的热化学方程式： D．铅酸蓄电池放电时负极反应式： 4．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，某种离子液体的结构简式为，下列有关化学用语或说法正确的是 A．该离子液体的电离方程式： B．熔点： C．基态氮原子的价层电子轨道表示式： D．的电子式： 5．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释错误的是 A．在中的溶解度大于在水中的溶解度——与均为非极性分子，“相似相溶” B．八月桂花香——分子在不断运动 C．的沸点高于的沸点——可形成的氢键数目更多 D．霓虹灯发光——电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 6．下列说法错误的是 A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成 B．甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的高分子 C．向饱和蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质溶解度降低出现浑浊 D．DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 7．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z基态原子的p轨道均有2个未成对电子，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与W形成最简单化合物的稳定性： D．电负性： 8．药物DDT长期使用，一些害虫体内的酶会使DDT脱去HCl变成毒性降低了的DDE，使害虫产生了对DDT的抗药性，下列说法正确的是 A．DDT能发生消去、氧化反应 B．DDT中含有手性碳原子 C．DDE分子中不可能所有原子在同一平面上 D．为了杀灭害虫，可以加大剂量施用DDT 9．（★）一种锂离子电池总反应方程式为，电极材料分别为嵌锂石墨、钴酸锂（）。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，嵌锂石墨作正极 C．充电时，阴极发生的反应为 D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 10．与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数，，H原子略），为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶胞中Cu的配位数为6 B．已知为平面分子，其中N原子采取杂化 C．中 D．该晶体的密度为 11．下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH pH试纸颜色：溶液呈蓝色，NaClO溶液呈浅黄色 酸性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，充分反应后，再加入足量稀盐酸 先有白色沉淀生成，加盐酸后部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向2 mL 溶液中先滴入4滴相同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴相同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸后加热，再加入适量新制悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖在酸性溶液中不发生水解 12．（★）实验室用溶液和溶液制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{}，装置如图所示（夹持仪器略）。已知：（溶液显蓝色）能被氧化为（溶液显黄色）。下列说法错误的是 A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液 B．实验开始时，应先打开活塞b，一段时间后再打开活塞a C．Ⅲ中的反应为非氧化还原反应 D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 13．某醇的一种消去反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．该醇的有机消去产物只有一种 B．反应过程中既有σ键的断裂，又有π键的断裂 C．若用替代，则生成物中存在HDO D．依据该机理，不能发生消去反应 14．是一种难溶于水的弱酸盐（不考虑水解），常温下，通入HCl调节饱和溶液（有足量固体）的pH，[X代表、、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线 B．的数量级为 C．时，溶液中 D．常温下， 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（15分）六水氯化铁（）为红褐色至黄色的晶体，熔点36.5℃，沸点280℃。0℃时在水中的溶解度为246 g，在温水中溶解度更大。能溶解于乙醇、丙酮、乙醚和甘油。置于潮湿空气中或见光分解生成氯化氢，可用作催化剂、氧化剂、止血剂、净水剂和分析试剂等。 Ⅰ．的制备 步骤一 将铁粉溶于低于计算量的盐酸中，可适当加热；滤去不溶物。 步骤二 用稀硝酸氧化，然后与浓盐酸一起反复蒸发，直至不再显的反应为止。 步骤三 将上面制得的氯化铁水溶液蒸发浓缩，至溶液冷却后全部变为固体时为止。 （1）步骤一中，在实验室过滤需要用到的玻璃仪器有_________________、烧杯和玻璃棒。 （2）步骤二中，用稀硝酸氧化时反应的离子方程式是____________________________________________；检验溶液中是否残留的试剂是_________________（填化学式）。 （3）步骤三的浓缩过程中，需持续通入氯化氢的原因是__________________________________________。 Ⅱ．制备无水及结晶水含量的测定 将 与足量液体混合并加热，充分反应后，最终得到固体。已知沸点为77℃，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 （4）圆底烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）仪器A的作用为_________________________________________________________________________。 （6）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是____________（填标号）。 a． b． c． （7）经计算，_______________（用含a、b的代数式表示） 16．（14分）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成； ②常温下，； ③ 。 回答下列问题： （1）在元素周期表中位于___________区。 （2）“酸浸”时，与稀硝酸反应生成二元弱酸的离子方程式为__________________________________________________________。 （3）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是____________（填化学式）。 （4）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是________________________________________________________________。 （5）向“沉银”后的滤液中通入“酸化析金”时产生的可以获得，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （6）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol 完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中__________。 （7）原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：__________（填“>”或“<”）。 17．（★）（15分）甲烷是一种重要的化工原料。 （1）甲烷蒸气重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，发生反应： 。 已知：反应Ⅰ 反应Ⅱ 则_______________。 （2）以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源。 ①写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 ②温度为时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时的转化率[]及的体积分数[]随投料时水碳比[]的变化如图所示。 随增大，曲线a递增的原因是_________________________________________________________；该温度下反应的平衡常数________。 （3）反应在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下所示。 ①由图可知过程Ⅰ→Ⅱ__________（填“吸收”或“放出”）能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键类型为________（填标号）。 A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．配位键 ②有人提出利用电化学方法处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通入甲烷的电极为____________（填“正极”或“负极”）；用稀硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为______________________________________________________。 18．（14分）占诺美林（F）是一种选择性毒蕈碱型M1受体激动剂，主要用于阿尔茨海默病的临床研究，以下是该药物的合成路径。 已知：①为吡啶； ②HOAc为，电离常数：。 回答下列问题： （1）B中吡啶环外的官能团名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）常用银氨溶液检验A中含氧官能团，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 学科网（北京）股份有限公司 $