第一单元 元素周期律与元素周期表 第3课时（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第一单元 元素周期律和元素周期表 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 分层作业 1. （25-26高一下·吉林长春·期中）锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 【答案】B 【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律分析判断。 【详解】A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素的金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误； B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确； C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误； D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)为难溶于水的弱酸，故D错误； 故选B。 2. （25-26高一·全国·课后作业）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（    ） A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2->Se2->Br- C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 【答案】C 【详解】A．Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，同一周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：Se>Br，A错误； B．Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，氧化性S>Se，故还原性：Se2->S2-，B错误； C．由图示信息可知Se有四个电子层，最外层电子数为6，故Se位于第四周期第ⅥA族，C正确； D．Se和Br位于同一周期，不在同一主族，D错误； 故选C。 3. （25-26高一上·江苏苏州·期末）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是    A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族 【答案】A 【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。 【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误； B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确； C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确； D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。 故选A。 4. （2025·北京房山·二模）海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A．最高化合价：Cl>S B．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C．还原性：Cl-＞Br- D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【详解】A．氯元素的最高价是+7价，硫元素的最高价是+6价，则最高化合价：Cl＞S，A正确； B．金属性K＞Mg，则单质与水反应的剧烈程度：Mg＜K，B错误； C．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br，则还原性：Cl-＜Br-，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 答案选A。 5. （25-26高一下·浙江杭州·期中）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．非金属性： C．碱性： D．酸性： 【答案】D 【详解】A．S和P同周期，同一周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，即酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．Cl和Br同主族，同一主族元素从上到下电子层数增加、原子半径增大，非金属性减弱，Cl的非金属性更强，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．Na和Mg同周期，同一周期主族元素从左到右金属性减弱，Na的金属性更强，其最高价氧化物的水化物，即氢氧化物碱性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．HCl为强酸、H2S为弱酸，HCl的酸性强于H2S，虽然Cl的非金属性比S强，但元素周期律通常用于比较最高价氧化物对应水合物的酸性，而HCl和H2S并非Cl、S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，D符合题意； 故答案为：D。 6. （25-26高一下·北京·期末）已知：（砷）与为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．是三元强酸 C．热稳定性： D．非金属性： 【答案】B 【详解】A．As与P同为VA族元素，最外层电子数为5，A正确； B．H3AsO4的酸性弱于H3PO4，磷酸为中强酸，则H3AsO4并非强酸，B错误； C．非金属性N＞P＞As，故NH3的热稳定性强于AsH3，C正确； D．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Cl＞P＞As，则非金属性Cl＞As，D正确； 故选B。 7. （2025高二下·江苏·学业考试）硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)>r(Mg) B．最高化合价：N>S C．非金属性：N>O D．热稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径：r(Mg)>r(S)，A错误；     B．N是第ⅤA族元素，最高为+5价，S是第ⅥA族元素，最高为+6价，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O>N，C错误；      D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： H2O>H2S，D正确； 故选D。 8. （25-26高二上·湖南·阶段练习）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．中阳离子的结构示意图为： B．的电子式为： C．碱性： D．原子半径： 【答案】B 【详解】A．CaO中的阳离子为，Ca原子序数为20，核外电子排布为2、8、8、2，失去2个电子后的核外电子为2、8、8，故阳离子的结构示意图为，A错误； B．NaOH为离子化合物，由和OH⁻构成，OH⁻中O与H形成共价键，O原子满足8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．金属性：Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径减小，C、O同周期且C在O左侧，原子半径C＞O；H为第一周期原子半径最小，原子半径顺序为C＞O＞H，D错误； 故选B。 9. （25-26高二上·江苏南京·阶段练习）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：O<N C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B错误； C．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜O，故H2O的热稳定性远高于CH4，C错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D错误； 故选A。 10. （25-26高一上·四川成都·阶段练习）17世纪中叶后的200多年里，化学逐渐形成了独立的学科体系，下列说法错误的是 A．法国化学家拉瓦锡提出了燃烧学说，使近代化学取得革命性进展 B．英国科学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C．英国化学家波义尔提出了分子学说，标志着近代化学的诞生 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学研究变得有规律可循 【答案】C 【详解】A．拉瓦锡提出燃烧学说推翻燃素说，确立氧化学说，推动化学革命性进展，A正确； B．道尔顿提出原子学说，奠定近代化学理论基础，B正确； C．分子学说是阿伏加德罗提出，且近代化学诞生的标志是道尔顿原子论，波义尔未提出分子学说，C错误； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使化学研究系统化，D正确； 故选C。 11. （25-26高一上·全国·课后作业）元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 【答案】(1) (2) 三 IIIA (3) (4)HClO4 【详解】（1） Mg元素位于第三周期第ⅡA族、Al元素位于第三周期第ⅢA族、S位于第三周期第ⅥA族、Cl元素位于第三周期第ⅦA、O元素位于第二周期第ⅥA族，故：。 （2）B是Al元素，Al元素位于第三周期第ⅢA族。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为：。 （4）A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4。 1. （25-26高三上·天津·阶段练习）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【详解】A．氢化物的酸性强弱与非金属性无关，非金属性应通过氢化物的热稳定性判断，A错误； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF到HI热稳定性减弱，还原性增强，B正确； C．淀粉碘化钾溶液变蓝是因I-被O2氧化为I2，反应方程式正确，C正确； D．I2在KI溶液中形成，溶解度增大，D正确； 故答案选A。 2. （25-26高二上·云南玉溪·阶段练习）X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>Y B．X、W可形成分子 C．X、Y、Z、W都是非金属元素 D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，则X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y元素属于农作物三大营养元素之一，则Y为N，根据位置关系可知X为C，Z为Al，W为S。 【详解】A．简单离子半径：Z为Al3+，W为S2-，Y为N3-。S2-有3个电子层，半径最大；Al3+和N3-均为2个电子层，核电荷数Al3+（13）>N3-（7），电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则半径N3-> Al3+，即离子半径：W>Y>Z，A错误； B．X为C，W为S，C与S可形成的化合物CS2，B正确； C．Z为Al，属于金属元素，C错误； D．X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），Y对应的是HNO3（强酸），Z对应的是Al(OH)3，不属于强碱，W对应的是H2SO4（强酸），D错误； 故选B。 3. （2025高一上·全国·专题练习）要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A．根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B．比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C．利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D．观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 【答案】C 【详解】A．通过单质与水反应的剧烈程度可以比较金属性，钠反应更剧烈，说明金属性强，A正确； B．比较氢氧化物的碱性，NaOH为强碱而Al(OH)3为两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强，B正确； C．钠投入铝盐溶液会先与水反应生成NaOH，无法置换出铝，实验现象不能证明金属性强弱，C错误； D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到先生成沉淀后溶解，证明Al(OH)3碱性弱于NaOH，间接说明钠金属性更强，D正确； 故选C。 4. （2025高一上·全国·专题练习）钼(Mo)在合金中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．钼元素的相对原子质量为97 C．Mo与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂 D．在元素周期表中，Mo位于金属元素和非金属元素的交界处 【答案】A 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和质子数均为42，质量数不同，互为同位素，A正确； B．相对原子质量是同位素丰度加权平均值，题目未提供同位素丰度数据，无法确定其值为97，B错误； C．Mo是金属单质，与非金属反应时只能作为还原剂（失去电子），不可能作氧化剂，C错误； D．Mo位于周期表第五周期VIB族，属于过渡金属区域，不在金属与非金属交界处，D错误； 答案选A。 5. （25-26高一上·云南玉溪·月考）现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60说法正确的是 A．C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 B．C60和石墨的物理性质、化学性质均相似 C．C60是60个碳原子形成的球状化合物 D．煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 【答案】A 【详解】A．和石墨都是由碳元素组成的两种不同结构单质，互为同素异形体，A正确； B．和石墨的物理性质差异大（如导电性、硬度等），但化学性质相似（如燃烧都生成），B错误； C．是由60个碳原子构成的分子，属于单质而非化合物，C错误； D．是纯净物，而煤和石油是含多种成分的混合物，D错误； 故答案为：A。 6. （25-26高二上·江苏南京·月考）与反应可制得，下列有关说法正确的是 A．半径大小： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物的热稳定性： 【答案】D 【详解】A．同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，C在O左侧，故半径，A错误； B．N的电负性大于H，故非金属性N>H，B错误； C．硝酸为强酸，碳酸为弱酸，酸性＞，C错误； D．O的非金属性强于N，故的热稳定性优于，D正确； 故答案选D。 7. （25-26高一下·云南普洱·开学考试）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【分析】由题意可设Y的原子序数为a，则Z为a+1,、W为10+a，又因Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则，解得，所以Y为7号N元素，Z为8号O元素，W为17号Cl元素；X为14号Si元素；据此分析可得： 【详解】A．X为第二周期元素，其原子半径大于Y、Z；Y、Z同周期的主族元素，从左至右元素的原子半径减小，所以Y的原子半径大于Z，即原子半径：X＞Y＞Z，故A错误； B．X、Z分别为Si和O元素，由非金属性O＞Si，则其气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误； C．Z、W分别为O和Cl，在点绕条件下Mg均能与反应分别生成，故C正确； D．Y、W分别为N和Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为，为最强含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误； 答案选C。 8. （25-26高一上·江苏盐城·期末）如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．Y的氢化物的化学式一定是H2Y B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】D 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，若X原子核外的最外层上有5个电子，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl元素。 【详解】A．Y为O元素，Y的氢化物的化学式为H2O、H2O2，A项错误； B．W为Cl元素，Cl的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如HClO为弱酸，B项错误； C．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般电子层数越多、半径越大，原子半径由小到大的顺序为Y(O)＜X(N)＜W(Cl)＜Z(S)，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D项正确； 答案选D。 9. （2025·江西景德镇·二模）W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 W 某种氧化物是淡黄色固体 X 短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强 Y 第三周期中简单离子半径最小的 Z 原子最外层电子数是电子总数的 A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大 B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱 【答案】C 【分析】W的某种氧化物是淡黄色固体，是过氧化钠，则W为Na元素；X为短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强，则X为Cl元素；Y是第三周期中离子半径最小的，Y为Al元素；Z原子最外层电子数是电子总数的，则Z为C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl的原子半径依次减小，电子层数越多。离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y(Al3+)、W(Na+)、X(Cl-)简单离子的半径依次增大，故A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠和高氯酸反应，氢氧化钠和高氯酸能够发生中和反应，故B正确； C．W的氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠与二氧化碳的反应不属于氧化还原反应，故C错误； D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性W比Y强，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金属性C比Cl弱，故D正确； 故选C。 10. （25-26高三上·江苏盐城·开学考试）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的物质之一，则其为SO2，从而得出X为氧元素、Z为硫元素，所以Y为镁元素，W为氮元素。故W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。 【详解】A．W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Mg与N可形成离子化合物，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，D正确； 故选B。 11. （25-26高一下·上海·期末）下表是元素周期表的一部分。 (1)元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A．第三周期第6族 B．第三周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 (2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为 。 (4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是 。 (5)d元素的简单离子的结构示意图为 . (6)d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式 . (7)若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 (8)下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 【答案】(1)D (2)HClO4 (3)8：9：10 (4)H-S-H (5) (6) (7)C (8)C 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【详解】（1）根据元素周期表，元素g为硫元素，在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。 （2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O没有最高正价，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是酸性最强的。 （3）b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。 （4）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质为硫化氢，结构式是H-S-H。 （5） d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 （6）NaOH溶液和氢氧化铝反应生成[Al(OH)4]-离子方程式 。 （7）钠极易和氧气、水反应，钠和氧气生成的过氧化钠会和二氧化碳生成助燃性氧气，故钠着火应该用沙子灭火，答案选C。 （8）A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅢB族，该族中含有镧系和锕系元素，A错误； B．ⅠA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处附近元素兼具金属与非金属特性，可以找到半导体材料，C正确； D．He、Zn最外层均有2个电子，故不是只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，D错误； 答案选C。 1. （25-26高二下·甘肃武威·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界中最常见的液体，E是由三种元素组成的化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．单质的氧化性：Z>Y D．Y与Z位于同一周期，与X位于同一主族 【答案】B 【分析】B是自然界中最常见的液体，所以B为；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为，C为；E是由三种元素组成的化合物，则E为，D是HCl，因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，据此分析； 【详解】A．电子层越多半径越大，电子层相同时，质子数多半径小，故原子半径：S>Cl>O>H，A正确； B．为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，不会褪色，B错误； C．非金属性，单质的氧化性：，C正确； D．S与Cl位于同一周期(第三周期)，与O位于同一主族（第Ⅵ族），D正确； 故选B。 2. （25-26高一下·河南驻马店·阶段练习）下列说法正确的是 A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高 B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7 D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右最高正价依次增大（O、F除外），若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号元素，最高正价为+6价，A错误； B．第二周期中O的最低负价为-2价，但O也存在-1价，如H2O2中的O为-1价，同周期的F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对值不一定逐渐减小，B错误； C．氟的非金属性最强，难以失去电子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为+7，C错误； D．元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，金属只能失去电子呈现正价，非金属一般既能失去电子显正价（F除外），也能得到电子显负价，D正确； 故选D。 3. （25-26高一下·甘肃武威·期末）碳铵是一种常用化肥，其化学式为。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高正化合价： C．沸点： D．非金属性： 【答案】B 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，C、N、O原子半径顺序为C＞N＞O，A正确； B．最高正化合价由主族序数决定，C为+4，N为+5，O通常无正化合价，因此顺序应为N＞C＞O，B错误； C．H2O因强氢键沸点最高，NH3氢键较弱沸点次之，CH4无氢键沸点最低，C正确； D．非金属性在同周期中从左到右增强，顺序为O＞N＞C，即C＜N＜O，D正确； 4. （2025高一上·上海·专题练习）下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素，自上而下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性的强弱顺序为：H2O > H2S > H2Se，A错误； B．36S的质子数为16、质量数为36，则中子数为：36-16=20，74Se的质子数为34、质量数为74，则中子数为：74-34=40，所以两者的中子数之和为：20+40=60，B正确； C．同主族元素，自上而下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则酸性强弱顺序为：HClO4> H2SO4> H2SeO4，C错误； D．同主族元素，自上而下非金属性依次减弱，简单离子的还原性依次增强，则还原性的强弱顺序应为：Se2-> S2-，D错误； 故选B。 5. （25-26高一下·北京海淀·阶段练习）用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 NaI Cl>I B 浓盐酸 C>Si C 双氧水 O>S D 稀硝酸 S>C A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中装置不能制备氯气，不能发生氯气氧化碘离子的反应，不能验证Cl比I元素的非金属性强，A错误； B．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明非金属性C>Si，B错误；   C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀，说明非金属性O>S，C正确； D．硝酸会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能生成二氧化硫，不能说明非金属性S>C，D错误； 故选C。 6. （2025高一下·湖南郴州·学业考试）以下性质比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性O＞N B．碱性KOH＞LiOH C．热稳定性H₂O＞H₂S D．酸性 HCl＞H₂CO3 【答案】D 【详解】A．O和N同周期，非金属性O＞N，符合同周期从左到右非金属性增强的规律，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．K和Li同主族，金属性K＞Li，对应碱的碱性KOH＞LiOH，符合同主族从上到下金属性增强的规律，B不符合题意； C．O和S同主族，非金属性O＞S，热稳定性H2O＞H2S，符合元素周期律，C不符合题意； D．Cl的非金属性虽强于C，但HCl（Cl⁻的酸）并非Cl的最高价氧化物对应酸(HClO4)，而H2CO3是C的最高价氧化物对应酸。周期律仅适用于最高价氧化物对应酸的酸性比较，因此HCl＞H2CO3的酸性无法直接用元素周期律解释，D符合题意； 故选D。 7. （25-26高一下·山东烟台·期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数，推测失电子能力 B．由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C．与反应生成，推测与反应生成 D．、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 【答案】B 【详解】A．最外层电子数K（1）<Ca（2），但K的原子半径更大，更易失电子，失电子能力K＞Ca，A错误； B．F到I非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强（HF最稳定，HI最易被氧化），B正确； C．I2氧化性弱于Br2，I2与Fe反应生成FeI2，C错误； D．IVA族中碳（如石墨）是导体，锡、铅为金属导体，并非均为半导体，D错误； 故选B。 8. （25-26高一下·河南·期中）下列性质比较中，错误的是 A．碱性： B．还原性： C．酸性： D．稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al；同主族元素从上到下，元素金属性增强，金属性K>Na，所以金属性K＞Mg＞Al，对应氢氧化物碱性KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性Cl>S；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，非金属性F>Cl，所以非金属性F>Cl>S，非金属性越弱，阴离子还原性越强，还原性顺序应为S2−＞Cl−＞F−，故B错误； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性P>Si；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，非金属性N>P，所以非金属性N>P>Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对应最高价含氧酸酸性HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确； D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性F>O>N；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，非金属性N>P，所以非金属性F>O>P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物稳定性HF＞H2O＞PH3，故D正确； 选B。 9. （25-26高一下·山东枣庄·期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 【答案】C 【详解】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确； B．根据序数52与同周期惰性气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周期表位置是第五周期ⅥA族，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为，C错误； D．碲元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确； 故选C。 10. （25-26高一下·山东济南·期末）下列关于元素周期律的说法正确的是 A．原子半径： B．卤族元素从到，气态氢化物的还原性逐渐减弱 C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱： D．铝原子在反应中比钠原子失电子多，所以铝的还原性比钠强 【答案】C 【详解】A．Cl、S同周期，原子半径S＞Cl；O在上一周期，半径更小，故原子半径应为S＞Cl＞O，A错误； B．卤族元素从F到I，非金属性减弱，气态氢化物的还原性应逐渐增强，B错误； C．非金属性N＞C＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，C正确； D．金属还原性由失电子能力决定，钠比铝更易失电子，故钠的还原性更强，D错误； 故选C。 11. （25-26高一上·天津南开·期末）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 (1)用离子方程式解释现象1： 。 (2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 (填“酸”“碱”或“两氧化物”)。 (3)现象4为 。 (4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 (5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 。 (6)实验ii观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 。 (7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： 。 【答案】(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (2)碱 (3)沉淀逐渐溶解 (4)＞ (5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6) 溶液变为蓝色 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余 (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 【分析】Ⅰ．MgCl2与氨水反应产生Mg(OH)2白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现白色沉淀逐渐溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀不溶解；AlCl3溶液与氨水反应产生Al(OH)3白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀也分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现沉淀溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀也能够溶解。说明Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 Ⅱ．向KBr溶液中滴入氯水，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色；将上述反应后的溶液加入KI溶液与淀粉溶液的混合物中，发现溶液变为蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是过量的氯水与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色。因此只能证明元素的非金属性：Cl＞Br，而不能证明元素的非金属性：Br＞I，即不能说明氧化性：Br2＞I2。 【详解】（1）MgCl2与氨水反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2，沉淀X是Mg(OH)2，向其中滴加2 mol/L盐酸，发生复分解反应产生MgCl2、H2O，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）向Mg(OH)2白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，向其中加入等浓度的NaOH溶液，沉淀不溶解，说明Mg(OH)2沉淀属于碱； （3）Al(OH)3白色沉淀既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，则现象4为白色沉淀逐渐溶解； （4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Mg(OH)2能溶于盐酸、不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg(OH)2属于碱、Al(OH)3是两性氢氧化物，则盐酸的金属性强弱：Mg＞Al； （5）实验i溶液颜色变深，说明氯水与KBr溶液反应生成了Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； （6）Cl2与KBr溶液发生置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2与KI溶液发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此甲同学得出结论，物质的氧化性：Br2＞I2的结论，则实验ii观察到的现象是：溶液变为蓝色；乙同学认为实验ii不能充分该结论。这是应用发生ⅰ反应时，若氯水过量，氯水中氯气也能氧化KI生成I2，造成实验干扰，所以乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性：Br2＞I2； （7）同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，但从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，元素单质的氧化性就逐渐减弱。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 元素周期律和元素周期表 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 分层作业 1. （25-26高一下·吉林长春·期中）锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 2. （25-26高一·全国·课后作业）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（    ） A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2->Se2->Br- C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 3. （25-26高一上·江苏苏州·期末）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是    A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族 4. （2025·北京房山·二模）海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A．最高化合价：Cl>S B．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C．还原性：Cl-＞Br- D．热稳定性：H2S＞H2O 5. （25-26高一下·浙江杭州·期中）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．非金属性： C．碱性： D．酸性： 6. （25-26高一下·北京·期末）已知：（砷）与为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．是三元强酸 C．热稳定性： D．非金属性： 7. （2025高二下·江苏·学业考试）硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)>r(Mg) B．最高化合价：N>S C．非金属性：N>O D．热稳定性：H2O>H2S 8. （25-26高二上·湖南·阶段练习）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．中阳离子的结构示意图为： B．的电子式为： C．碱性： D．原子半径： 9. （25-26高二上·江苏南京·阶段练习）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：O<N C．热稳定性： D．酸性： 10. （25-26高一上·四川成都·阶段练习）17世纪中叶后的200多年里，化学逐渐形成了独立的学科体系，下列说法错误的是 A．法国化学家拉瓦锡提出了燃烧学说，使近代化学取得革命性进展 B．英国科学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C．英国化学家波义尔提出了分子学说，标志着近代化学的诞生 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学研究变得有规律可循 11. （25-26高一上·全国·课后作业）元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 1. （25-26高三上·天津·阶段练习）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 2. （25-26高二上·云南玉溪·阶段练习）X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>Y B．X、W可形成分子 C．X、Y、Z、W都是非金属元素 D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 3. （2025高一上·全国·专题练习）要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A．根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B．比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C．利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D．观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 4. （2025高一上·全国·专题练习）钼(Mo)在合金中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．钼元素的相对原子质量为97 C．Mo与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂 D．在元素周期表中，Mo位于金属元素和非金属元素的交界处 5. （25-26高一上·云南玉溪·月考）现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60说法正确的是 A．C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 B．C60和石墨的物理性质、化学性质均相似 C．C60是60个碳原子形成的球状化合物 D．煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 6. （25-26高二上·江苏南京·月考）与反应可制得，下列有关说法正确的是 A．半径大小： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物的热稳定性： 7. （25-26高一下·云南普洱·开学考试）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 8. （25-26高一上·江苏盐城·期末）如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．Y的氢化物的化学式一定是H2Y B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 9. （2025·江西景德镇·二模）W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 W 某种氧化物是淡黄色固体 X 短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强 Y 第三周期中简单离子半径最小的 Z 原子最外层电子数是电子总数的 A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大 B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱 10. （25-26高三上·江苏盐城·开学考试）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 11. （25-26高一下·上海·期末）下表是元素周期表的一部分。 (1)元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A．第三周期第6族 B．第三周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 (2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为 。 (4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是 。 (5)d元素的简单离子的结构示意图为 . (6)d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式 . (7)若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 (8)下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 1. （25-26高二下·甘肃武威·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界中最常见的液体，E是由三种元素组成的化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．单质的氧化性：Z>Y D．Y与Z位于同一周期，与X位于同一主族 2. （25-26高一下·河南驻马店·阶段练习）下列说法正确的是 A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高 B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7 D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价 3. （25-26高一下·甘肃武威·期末）碳铵是一种常用化肥，其化学式为。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高正化合价： C．沸点： D．非金属性： 4. （2025高一上·上海·专题练习）下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 5. （25-26高一下·北京海淀·阶段练习）用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 NaI Cl>I B 浓盐酸 C>Si C 双氧水 O>S D 稀硝酸 S>C A．A B．B C．C D．D 6. （2025高一下·湖南郴州·学业考试）以下性质比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性O＞N B．碱性KOH＞LiOH C．热稳定性H₂O＞H₂S D．酸性 HCl＞H₂CO3 7. （25-26高一下·山东烟台·期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数，推测失电子能力 B．由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C．与反应生成，推测与反应生成 D．、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 8. （25-26高一下·河南·期中）下列性质比较中，错误的是 A．碱性： B．还原性： C．酸性： D．稳定性： 9. （25-26高一下·山东枣庄·期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 10. （25-26高一下·山东济南·期末）下列关于元素周期律的说法正确的是 A．原子半径： B．卤族元素从到，气态氢化物的还原性逐渐减弱 C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱： D．铝原子在反应中比钠原子失电子多，所以铝的还原性比钠强 11. （25-26高一上·天津南开·期末）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 (1)用离子方程式解释现象1： 。 (2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 (填“酸”“碱”或“两氧化物”)。 (3)现象4为 。 (4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 (5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 。 (6)实验ii观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 。 (7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $