5.1 元素周期律和元素周期表 练习题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

《元素周期律和元素周期表》综合练习 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 第一部分：基础概念选择题（每题2分，共30分） 1. 元素周期律的发现者是谁？ A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 2. 元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因是 A. 相对原子质量的递增 B. 核电荷数的递增 C. 原子核外电子排布的周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 3. 下列元素中，原子半径最小的是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 4. 某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素位于 A. 第三周期第ⅦA族 B. 第三周期第ⅦB族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅠB族 5. 下列气态氢化物最稳定的是 A. CH₄ B. NH₃ C. H₂O D. HF 6. 下列元素中，金属性最强的是 A. K B. Na C. Li D. Cs 7. 同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势是 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 8. 某元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强，该元素是 A. F B. Cl C. Br D. I 9. 下列各组元素中，属于同一主族的是 A. Na和Al B. N和P C. Mg和Al D. F和Ne 10. 元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近的元素通常具有的性质是 A. 只能作导体 B. 只能作绝缘体 C. 可作半导体材料 D. 没有实用价值 11. 已知某元素的原子序数为16，关于该元素的说法错误的是 A. 位于第三周期 B. 最高正价为+6 C. 气态氢化物分子式为H₂S D. 其最高价氧化物对应水化物为强酸 12. 下列比较中，正确的是 A. 原子半径：Cl > S B. 金属性：Na > K C. 非金属性：O > S D. 酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ 13. 同主族元素从上到下，下列关于性质的叙述正确的是 A. 原子半径逐渐减小 B. 金属性逐渐增强 C. 最高正化合价逐渐升高 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强 14. 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的事实是 A. HCl的酸性比H₂S强 B. HClO的酸性比H₂SO₃强 C. HCl比H₂S稳定 D. Cl₂能与H₂S反应生成S 15. 下列各组微粒半径的比较中，正确的是 A. Na⁺ > Na B. Cl⁻ > Cl C. Mg²⁺ > Al³⁺ D. S²⁻ < Cl⁻ 第二部分：填空题（每空1分，共30分） 1. 元素周期表共有______个周期，其中第1、2、3周期称为______周期，第4、5、6周期称为______周期。 2. 主族元素的最高正化合价等于其______，最低负化合价等于______。 3. 第三周期中，原子半径最小的元素是______（稀有气体除外），金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______。 4. 同周期元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同主族元素从上到下，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 5. 卤族元素（第ⅦA族）包括（写元素符号）、、、、，其中氧化性最强的单质是，还原性最强的阴离子是______。 6. 碱金属元素（第ⅠA族）中，与水反应最剧烈的是______（不考虑放射性元素），其氢氧化物碱性最强的是______。 7. 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是______，位于第______周期第______族。 8. 原子序数为13的元素，其原子结构示意图为____________，最高价氧化物化学式为______，该氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。 9. 在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是______，其气态氢化物的电子式为____________。 10. 比较下列微粒半径大小（用“>”或“<”填空）： (1) Na ______ Mg (2) O²⁻ ______ F⁻ (3) K⁺ ______ Ca²⁺ (4) Cl ______ Cl⁻ 第三部分：判断题（每题1分，共10分） 1. （ ）所有稀有气体元素的最外层电子数都是8。 2. （ ）元素周期表有7个横行，称为7个周期；有18个纵列，称为18个族。 3. （ ）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小。 4. （ ）金属元素只能形成阳离子，非金属元素只能形成阴离子。 5. （ ）铝的金属性比镁强，因为铝的原子半径比镁大。 6. （ ）硒（Se）位于第四周期第ⅥA族，其气态氢化物化学式为H₂Se，稳定性比H₂S弱。 7. （ ）元素周期表中，过渡元素都是金属元素。 8. （ ）氯元素的最高正化合价为+7，所以它的最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₇。 9. （ ）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以第一电离能也逐渐增大。 10. （ ）元素周期律是元素性质随相对原子质量递增而周期性变化的规律。 第四部分：综合应用题（共30分） 一、元素推断题（12分） 有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。已知： ① A元素原子核内无中子 ② B元素的原子最外层电子数是次外层的2倍 ③ C元素是地壳中含量最多的元素 ④ D元素原子的M层电子数比K层多5个 ⑤ E元素原子与D元素原子具有相同的电子层结构，且E元素的离子半径小于D元素的离子半径 请回答： 1. 写出各元素的符号：A ______，B ______，C ______，D ______，E ______。 2. B在周期表中的位置：第______周期第______族。 3. 写出D的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________。 4. 比较C和E的非金属性强弱：______ > ，用化学事实说明：__________________________________________（写出一个化学方程式即可）。 二、周期表位置与性质关系题（8分） 下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 1. 写出元素符号：① ______，② ______，③ ______，⑦ ______。 2. 这些元素中，原子半径最大的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）。 3. 写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________________________。 4. ③与⑧的气态氢化物稳定性较强的是______（填化学式）。 三、实际应用题（10分） 1. 锂电池应用：锂（Li）是第二周期第ⅠA族元素，是现代高性能锂电池的核心材料。 (1) 从原子结构角度解释为什么锂适合作为电池负极材料：____________。 (2) 比较LiOH、NaOH、KOH的碱性强弱顺序：______________，并说明原因：。 2. 半导体材料：硅（Si）和锗（Ge）是重要的半导体材料，它们都位于元素周期表第ⅣA族。 (1) 写出硅在周期表中的位置：第______周期第______族。 (2) 预测硅和锗的非金属性强弱：______ > ，理由是__________________________________________________________。 3. 环境保护：含铅（Pb）废水对人体有害，铅位于第六周期第ⅣA族。 (1) 铅的原子序数为82，写出其原子结构示意图中K、L、M、N、O、P各层的电子数：________________________________________。 (2) 比较Pb(OH)₄和Sn(OH)₄（锡的氢氧化物）的酸性强弱，并说明原因：________________________________________________________。 【附加挑战题】（10分，不计入总分） 1. 对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与它右下方的另一主族元素性质相似，称为“对角线规则”。例如：Li与Mg、Be与Al、B与Si。 (1) 已知Li在空气中燃烧生成Li₂O和少量Li₃N，Mg在空气中燃烧生成MgO和少量Mg₃N₂。写出Li与N₂反应的化学方程式：。 (2) Be(OH)₂和Al(OH)₃都是两性氢氧化物，写出Be(OH)₂与NaOH溶液反应的化学方程式：。 (3) B与Si的单质都能与强碱溶液反应生成氢气，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。 2. 未知元素预测：假设第119号元素被发现，根据元素周期律预测： (1) 它位于第______周期第______族。 (2) 它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 (3) 它的最高价氧化物对应水化物的碱性比CsOH______（填“强”或“弱”）。 (4) 它的碳酸盐的溶解性可能______（填“易溶”或“难溶”）于水。 第一部分：选择题 1.C 2. C 3. D 4. A 5. D 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C 12.C 13. B 14. D 15. B 第二部分：填空题 1. 7，短，长 2. 主族序数，主族序数-8 3. Cl，Na，Cl 4. 减弱，增强，增强，减弱 5. F, Cl, Br, I, At，F₂，I⁻ 6. Cs，CsOH 7. O，二，ⅥA 8. (+13) 2 8 3，Al₂O₃，Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ 9. O，H:O:H（电子式） 10. (1) > (2) > (3) > (4) < 第三部分：判断题 1. ×（He最外层只有2个电子） 2. ×（18列16个族） 3. ×（同周期金属阳离子半径可能不符合此规律） 4. ×（金属元素也可以形成阴离子，如AlO₂⁻） 5. ×（铝的金属性比镁弱） 6. √ 7. √ 8. ×（应为HClO₄） 9. ×（第一电离能逐渐减小） 10. ×（是随原子序数递增） 第四部分：综合应用题 一、元素推断题 1. H, C, O, Al, Mg 2. 二，ⅣA 3. Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] 4. O > Mg，2Mg + O₂ = 2MgO（或其他合理答案） 二、周期表位置与性质关系题 1. Li, C, F, Si 2. Na, F 3. Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ 4. HF 三、实际应用题 1. (1) 锂原子半径小，失去最外层电子所需能量低，电极电势低，适合作为负极材料 (2) KOH > NaOH > LiOH，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强 2. (1) 三，ⅣA (2) Si > Ge，同主族从上到下非金属性减弱 3. (1) 2,8,18,32,18,4 (2) Sn(OH)₄酸性强于Pb(OH)₄，同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱 附加挑战题 1. (1) 6Li + N₂ = 2Li₃N (2) Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄] (3) Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑ 2. (1) 八，ⅠA (2) 金属 (3) 强 (4) 易溶 学科网（北京）股份有限公司 $