第一节 原子结构与元素周期表 第3课时（分层作业）化学人教版2019必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质 碱金属元素 分层作业 1．（25-26高一上·湖南·开学考试）新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A．锂属于金属元素 B．锂与氧气不能反应 C．锂在化学反应中易得到电子 D．锂的相对原子质量为6.941g 【答案】A 【详解】A．由“金”字旁可知，锂属于金属元素，A正确； B．在一定条件下，锂能与氧气反应生成氧化锂，B错误； C．锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，C错误； D．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，D错误。 故选A。 2．（24-25高一上·北京顺义·期末）下列元素中，金属性最强的是 A．Cs B．Rb C．K D．Na 【答案】A 【详解】碱金属（IA族）的金属性随原子序数增大而增强，Cs的电子层数最多，原子半径最大，最外层电子受核吸引力最弱，故最易失电子，金属性最强，金属性强弱为：，故答案选A。 3．（24-25高一上·湖南·开学考试）下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 A．处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素 B．元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C．元素所在族的元素统称为碱金属元素 D．相同条件下，比更容易被还原 【答案】A 【详解】A．斜线区域为过渡元素，因此均为金属元素，A正确； B．元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，B错误； C．第族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误； D．金属性越强，简单阳离子氧化性越弱，的氧化性弱于，因此容易被还原，D错误； 故选A。 4．（24-25高一下·北京·期中）根据Cs的原子结构示意图，预测金属铯的性质正确的是 A．非常活泼，可以常温下迅速将H2O还原为H2 B．比较活泼，能与O2等非金属单质反应 C．不太活泼，与金属铝性质相似 D．很难与其他物质发生反应 【答案】A 【详解】 Cs的原子结构示意图为，电子层数多，原子半径大，最外层只有1个电子，与Na同主族，性质与Na相似，能与H2O反应生成H2，但是比Na要活泼得多，故可以常温下迅速将H2O还原为H2，在选项的推测中，A项合理； 答案选A。 5．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 【答案】B 【详解】由微粒结构示意可知，①为氧原子、②为氖原子、③为硫原子、④为钠原子，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，则具有相似化学性质的是①和③，故选B。 6．（23-24高一上·山西朔州·期末）下列说法不正确的是 A．依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 B．依据铯在周期表中的位置，可以预测在实验室中少量铯不能保存在煤油或石蜡油中 C．锂在空气中煅烧生成Li2O D．测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量 【答案】B 【详解】A．同类物质具有某些性质的相似性，依据物质的类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，故A正确； B．铯密度大于煤油的密度，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B错误； C．金属锂在空气中加热生成Li2O，故C正确； D．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量，故D正确； 故选：B。 7．（22-23高一下·上海浦东新·期中）下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 【答案】B 【详解】A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，Na，K反常，故A错误； B．碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，故B正确； C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强，故C错误； D．Na，K性质活泼，先和水反应，而不是与盐溶液发生置换反应，故D错误； 故答案选B。 8．（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【详解】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确； C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 答案为：D。 9．（23-24高一上·天津·阶段检测）下列有关碱金属的叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 D．在自然界中没有游离态 【答案】D 【详解】A．Li在空气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，B错误； C．碱金属均较活泼，例如钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C错误； D．碱金属均较活泼，在自然界中没有游离态，D正确； 故选D。 10．（23-24高一下·贵州黔西·期末）下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D．氢氧化物的碱性： 【答案】A 【详解】A．碱金属元素随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，故A正确； B．钠的密度大于煤油，金属通常保存在煤油中，Li的密度小于煤油，金属不能保存在煤油中，故B错误； C．K的活泼性强于Na，金属K在空气中燃烧也能生成，故C错误； D．从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性：，故D错误； 答案选A。 11．（23-24高一下·上海·期末）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料等、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题： (1)．和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______。 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 (2)．实验室中钠为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为 。 (3)．下列说法不正确的是_______。 A．碱性： B．半径： C．氧化性： D．金属性： 【答案】(1)．ACD (2)． 煤油 2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑ (3)．C 【解析】(1)．A．和二者质子数均为3，中子数分别为3和4，属于质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确； B．和二者属于同位素，为不同的核素，故B错误； C．和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中质子总数均为4，即两者中质子总数相同，故C正确； D．和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中电子总数均为4，即两者中电子总数相同，故D正确； 答案为ACD； (2)．因为钠的化学性质活泼，容易与空气中O2、H2O发生反应，所以实验室中钠为避免接触空气保存在煤油中；锂电池使用时需要注意防水，是因为锂和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，其离子反应方程式为2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑； (3)．A．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，Li、Be属于同周期元素，原子序数Li＜Be，则金属性Li＞Be，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＞Be(OH)2；同主族元素从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Li、Na、K属于同主族元素，原子序数Li＜Na＜K，则金属性Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＜NaOH＜KOH，所以碱性Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正确； B．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径为K＞Na＞Li＞Li+，故B正确； C．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，即还原性依次增强，所以离子的氧化性依次减弱，所以氧化性Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故C错误； D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，所以金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正确； 答案为C。 12．已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第 周期第 族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填字母，下同)。 ①与水反应比钠剧烈                             ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④ (3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是___________。 A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷与水反应时被还原为氢气 C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子 D．氢化铷与水反应时，生成1mol H2将转移2mol e- (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。 A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】(1) 五 ⅠA (2)B (3)C (4)AB 【详解】（1）由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。 （2）①同主族从上到下金属性逐渐增强，因此铷与水反应比钠剧烈，①正确； ②同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此铷的原子半径比钠大，②错误； ③根据氧化钠容易吸收二氧化碳可类推铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2，③正确； ④它的阳离子最外层电子数和镁不相同，前者是8后者是2，④错误； ⑤铷的金属性强于钠，铷是还原剂，⑤正确； 答案选B； （3）A.氢化铷与水反应为RbH＋H2O＝RbOH＋H2↑，生成碱RbOH，溶液显碱性，A错误；B.水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价由－1价升高为0价，RbH作还原剂，被氧化，B错误；C.氢化铷中含有离子键，是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子，C正确；D.氢化铷与水反应时，生成1mol H2将转移1mol e-，D错误； 答案选C； （4）设该合金的平均相对原子质量为M，氢气的物质的量是1mol，则根据得失电子守恒得×1=2，解得M=25，因M(Rb)＞25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。答案选AB。 1．可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．“类钫”原子半径小于铯 B．“类钫”单质有较高的熔点 C．“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则“类钫”原子半径大于铯，A错误； B．碱金属元素自上而下，熔点逐渐降低，则“类钫”不可能有较高的熔点，B错误； C．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，“类钫”的金属性大于钠，性质非常活泼，极易失电子，在化合物中显+1价，则“类钫”在自然界不存在单质，C错误； D．同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，“类钫”的金属性大于钠，则“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈，D正确； 故选D。 2．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 【答案】D 【详解】A．同主族元素离子半径随原子序数增大而增大，则离子半径：，A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，B正确； C．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH碱性强于NaOH，C正确； D．IA族元素最外层均为1个电子，则K与Na最外层电子数相等，D错误； 答案选D。 3．（24-25高一上·浙江金华·期末）目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 【答案】D 【详解】A．Cs为碱金属元素，位于第六周期第ⅠA族，A正确； B．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>K，Cs还原性强于K，B正确； C．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>Na，NaOH为强碱，故CsOH也为强碱，C正确； D．的中子数为133−55=78，D错误； 故选D。 4．（24-25高一上·江苏连云港·期末）因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 【答案】D 【详解】A．MgSO4易溶于水，根据镁、锂的 “对角线” 相似性Li2SO4也应易溶于水，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水且受热易分解，LiOH同样难溶于水且受热分解，并非可溶于水且受热不分解的强碱，B错误； C．镁遇浓硫酸不会发生钝化现象，依据 “对角线” 规则，锂遇浓硫酸也不会发生钝化现象，C错误； D．MgCO3受热分解生成MgO和CO2，根据镁、锂的 “对角线” 相似性，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确； 故选D。 5．（2025高一下·广东·学业考试）北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 【答案】D 【分析】同一主族元素，原子最外层电子数相同。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此分析解答。 【详解】A．Rb位于元素周期表第五周期第IA族，与Na同一主族，元素的化学性质相似，根据碱金属Na易与O₂反应，可知Rb作为活泼金属，也能与O2反应，A正确； B．同一主族元素，元素的化学性质相似。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此与H2O反应的剧烈程度逐渐增强。根据Na能够与H2O剧烈反应，可知Rb也能够与水剧烈发生反应，B正确； C．Na能够与Cl2在点燃时反应产生NaCl，Rb与Na同一主族，根据原子结构的相似性，可知Rb也能够与强氧化剂Cl₂发生反应产生RbCl，C正确； D．同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性增强。K位于第四周期第ⅠA族，Rb位于第五周期第ⅠA族，因此元素的金属性强弱关系应该是：Rb＞K，D错误； 故合理选项是D。 6．（23-24高一下·北京丰台·期中）硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 【答案】B 【详解】A．Ba是第56号元素，位于第六周期第ⅡA族，A错误； B．同主族从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2，B正确； C．同主族从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca< Ba ，C错误； D．Cs与Ba同周期，Cs+ 、Ba2+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cs+ > Ba2+，D错误； 故选B。 7．（23-24高一下·辽宁·开学考试）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A．金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气 B．可与盐酸反应生成 C．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D．、均处于第三主族 【答案】C 【分析】铝土矿中的Al2O3、Ga2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，通入适量CO2，Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3沉淀，与Na[Ga(OH)4]经过滤分离，Na[Ga(OH)4]经系列操作最终制得Ga。 【详解】A．Ga与Al同主族，曾被称为“类铝”，仿Al与NaOH溶液的反应可知，Ga可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2，A项合理； B．Ga的氧化物为两性氧化物，Ga2O3能与盐酸反应生成GaCl3和H2O，B项合理； C．Ga的氢氧化物为两性氢氧化物，Ga(OH)3能溶于强碱溶液、不能溶于弱碱溶液，故向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，生成的沉淀不会溶解，C项不合理； D．在元素周期表中Al、Ga都处于第ⅢA族，D项合理； 答案选C。 8．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是 。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 。 A．稀硫酸    B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠稀溶液    D．氯化镁溶液 (3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。 ③铜丝的变化： ，说明钠和水反应有H2生成。 ④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是 。 【答案】 B D 从右到左，逐渐由无色变为红色 NaOH 由黑色变为红色 ×100% 【详解】(1)A.钠的硬度小，故A错误； B. 描述准备，故B正确； C. 钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，故C错误； D. 金属钠的熔点低，故D错误； 答案选B； (2)A．Na与稀硫酸反应生成H2，无沉淀生成，故A错误； B．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B错误； C．Na只与水反应产生H2，故C错误； D．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故D错误； (3)由于钠的熔点低且密度小于水、大于煤油，故钠位于水和煤油的交界处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以，U形管从右到左，逐渐由无色变为红色，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O，所以铜丝由黑色变为红色。 钠与水反应得到NaOH溶液，则： 2Na＋2H2O=== 2NaOH　＋　H2↑ 2×23　　　　　2×40　　　 2 a g　　　　　 g　　　g 则ω(NaOH)＝×100%＝×100%。 1．（2022·重庆·高考真题）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故C错误； D．塑料属于有机合成材料，故D错误； 故选A。 2.“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，Li的金属性比Na弱，Li在空气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．Al和Be位于元素周期表对角线位置，化学性质相似，既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，则也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，B正确； C．既不可以与水反应，也不溶于水，C错误； D．氯气的氧化性强于碘单质，氯气能将变价金属氧化到最高价态，碘单质只能将变价金属氧化为低价，所以Fe和I2反应生成FeI2，D错误； 故选B。 3．（重庆·期中）金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是 ①铯的熔点比钾的高        ②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯    ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强 ⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④    ⑤ D．②④⑤ 【答案】D 【详解】①碱金属是金属晶体，熔沸点与原子半径有关，原子半径越小熔沸点越高，铯的熔点比钾的低，故①错误； ②碳酸铯是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故②正确； ③铯的金属性比钠强，根据钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，可以推断铷在氧气中燃烧主要产物不是氧化铷，故③错误； ④铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强，故④正确； ⑤铯的金属性比钠强，铯和盐溶液混合，铯先与水反应，铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故⑤正确； 综上所述，对铷及其化合物性质的推断正确的是②④⑤； 故答案为：D。 4．（2025·上海奉贤·二模）下列关于磷酸亚铁锂中各元素的说法，错误的是 A．磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C．锂元素的一种核素，其中子数为4 D．氧元素常见的同素异形体有和 【答案】B 【详解】A．磷元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸属于中强酸，A正确； B．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误； C．Li的质子数为3，故的中子数为7-3=4，C正确； D．和都是由O元素组成的不同单质，是氧元素常见的两种同素异形体，D正确； 故答案选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质 碱金属元素 分层作业 1．（25-26高一上·湖南·开学考试）新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A．锂属于金属元素 B．锂与氧气不能反应 C．锂在化学反应中易得到电子 D．锂的相对原子质量为6.941g 2．（24-25高一上·北京顺义·期末）下列元素中，金属性最强的是 A．Cs B．Rb C．K D．Na 3．（24-25高一上·湖南·开学考试）下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 A．处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素 B．元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C．元素所在族的元素统称为碱金属元素 D．相同条件下，比更容易被还原 4．（24-25高一下·北京·期中）根据Cs的原子结构示意图，预测金属铯的性质正确的是 A．非常活泼，可以常温下迅速将H2O还原为H2 B．比较活泼，能与O2等非金属单质反应 C．不太活泼，与金属铝性质相似 D．很难与其他物质发生反应 5．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 6．（23-24高一上·山西朔州·期末）下列说法不正确的是 A．依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 B．依据铯在周期表中的位置，可以预测在实验室中少量铯不能保存在煤油或石蜡油中 C．锂在空气中煅烧生成Li2O D．测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量 7．（22-23高一下·上海浦东新·期中）下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 8．（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 9．（23-24高一上·天津·阶段检测）下列有关碱金属的叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 D．在自然界中没有游离态 10．（23-24高一下·贵州黔西·期末）下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D．氢氧化物的碱性： 11．（23-24高一下·上海·期末）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料等、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题： (1)．和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______。 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 (2)．实验室中钠为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为 。 (3)．下列说法不正确的是_______。 A．碱性： B．半径： C．氧化性： D．金属性： 12．已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第 周期第 族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填字母，下同)。 ①与水反应比钠剧烈                             ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④ (3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是___________。 A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷与水反应时被还原为氢气 C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子 D．氢化铷与水反应时，生成1mol H2将转移2mol e- (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。 A．Li B．Na C．K D．Cs 1．可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．“类钫”原子半径小于铯 B．“类钫”单质有较高的熔点 C．“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 2．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 3．（24-25高一上·浙江金华·期末）目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 4．（24-25高一上·江苏连云港·期末）因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 5．（2025高一下·广东·学业考试）北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 6．（23-24高一下·北京丰台·期中）硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 7．（23-24高一下·辽宁·开学考试）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A．金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气 B．可与盐酸反应生成 C．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D．、均处于第三主族 8．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是 。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 。 A．稀硫酸    B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠稀溶液    D．氯化镁溶液 (3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。 ③铜丝的变化： ，说明钠和水反应有H2生成。 ④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是 。 1．（2022·重庆·高考真题）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2.“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 3．（重庆·期中）金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是 ①铯的熔点比钾的高        ②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯    ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强 ⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④    ⑤ D．②④⑤ 4．（2025·上海奉贤·二模）下列关于磷酸亚铁锂中各元素的说法，错误的是 A．磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C．锂元素的一种核素，其中子数为4 D．氧元素常见的同素异形体有和 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $