湖北十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

■ 东风高中高三年级10月检测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [ [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 31 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [ [5 [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [ [71 [7] [7] 3535955 [8] [8] [81 [8] [81 [81 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [91 [91 单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（本题共4小题，共55分） 16. (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) () (b) (4z) © (z) ⑦ () ①(E) () (乙) (5I) () (I) 6I () © (4z) ⑦ () ①(b) (z) (E) () (I) () (z) (I) (I) 8I () (9) () (S) (z) (b) () (E) (z) () () () (I) LI 1-5BCDDB 6-10DBCC AB 11-15 AADBB 16．（14分，每空两分）(1) 第五周期 第VIII族 (2) 除去积碳和油污 Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，导致“氯化浸出”率下降 (3) (4)、 (5)盐酸 (6)转化、除杂 17．（14分，每空两分） (1) 三氟甲苯 酰胺基 (2) (3)还原反应 (4)吸收生成的，提高物质D的产率 (5)、、、、 (6)< 3．（14分）(1)恒压滴液漏斗(1分) Cu+4HNO3==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O (2) 排尽装置中的空气（1分） AB (3) 干燥气体(或吸收水) ，混合气体，调节NO和的比例约为（一条一分） (4) BD 偏大 19（13分）．(1) -90.7 低温（1分） (2) AC (3) a 0.0096 或 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 (4) 或 答案第2页（共2页） 答案第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $高三年级10月检测 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ti-48 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关，下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.碘伏消毒 B.豆腐点卤 C.碱液去油 D.染发烫发 2.下列关于常见非金属及其化合物的说法正确的是 A.氮肥的有效成分均为铵盐 B.石墨烯卷曲成直径为2~20的碳纳米管结构，是物理变化过程 C.动物排泄物中的氮元素可被细菌分解进入大气 D.SO2有杀菌、抗氧化作用，但因其有毒，不可用作食品添加剂 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.氢原子的1s电子云图： B.基态硒原子的简化电子排布式：[「Ar]4s24p4 C.次氯酸的电子式：H:C1:O: o oQ D.氯化钠溶液中的水合离子示意图： Paǒ 8 高三化学试卷第1页（共8页） 4.Mg、A1、Fe的部分价一类”二维图如下图。下列推断不合理的是 +3 b c d 22 g f e OH a 单质氧化物盐 碱 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B.d→e的转化无法一步实现 C.d→f的转化可以一步实现 D.若g和e能与同一物质反应生成f,则组成a的元素一定位于周期表s区 5.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、CO、SO子、H B.NH4、CH3COO、SO}、Mg2+ C.H+、[AgNH)2]+、CI、K D.Na、Fe2+、ClO、Cl 6.下列转化过程的方程式正确的是 A.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO+CL2=2CO,+CI+CIO+H,O B.将过量H2S通入FeCL溶液中：2Fe++3H,S=2FeS↓+S↓+6Ht C.磷酸二氢钠水解：HPO4+H,O、≥HPO?+H,O D.实验室制备少量无水A1CL:A1CL3·6H,0+6SOCL,=A1CL,+6S0,个+12HCI个 7.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.36g1802中含有18N4个中子 B.标准状况下，46gCH,CH,OH中含有分子总数为N4 C.1 mol XeF4中心原子的孤电子对数目为6N4 D.1 molAg(NH)2OH中含o键个数为7N4 高三化学试卷第2页（共8页） 8.国际顶级化学杂志《Nature Chemistry》报道了非天然有机物盲鸡分子'（结构如图）的合成。 下列有关该分子的说法错误的是 A.分子式为C4H,NO2 B.含有2个手性碳原子 C.碳原子仅有sp2、sp3两种杂化方式D.1mol分子最多与4molH2加成 CN 9.某离子液体的阳离子结构如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 NH 期非金属元素，基态乙原子2印轨道有三个单电子。下列说法正确的是 A.电负性Z>X>Y B.同周期元素中第一电离能大于Z的有3种 C.X-Y-Z键角①<② D.氢化物的沸点Y<Z 10.下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 A NO、NO、NH,键角依次减小 对之间的斥力 B 熔点：Li,N>Na,N 离子键：Li,N>Na,N C 碱性：CHNH2·H,O>NH3·H,O 甲基向N原子供电子，增大N原子上电子云密度 稳定性：[Cu(H,O)4+<[Cu(NH)42+ N的电负性小于O的电负性 11.下列图示中，实验操作或方法正确的是 Fe,(SO.) 饱和溶液 乙二醇 沸水 足量酸性 KMnO,溶液 A.用苯萃取碘水中 B.制备氢氧化铁胶体C.控制滴定时滴速 D.制备乙二酸 的碘，振荡、放气 高三化学试卷第3页（共8页） 12.二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四 方晶胞（晶胞参数apm=bpm≠cpm,a:=B=y=90)如图1所示。Na为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.晶胞中共含有4个钛离子 B.氧离子的配位数有1、2、3 C.晶胞沿z轴投影如图2 D.1.0g该晶体的体积为N×10”cm 80 图1 图2 13.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强 酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）， AXB4⊙ODO回H9D当x是强碱时，过量的B跟C,反应除生 成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HSO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO, C.当X是强酸时，用O2代替CL2,也能与B反应生成C物质 D.当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 14.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 K,C,O,·H,O H,O 1滴稀硫酸 1滴KSCN溶液 固体 适量稀硫酸 水合硫酸铁 鞋 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：Fe(O)呈黄色；[Fe(SCN)]呈红色；[Fe(C,O),呈绿色。下列说法错误的是 A.④与⑤中c(sCN):④<⑤ B.③④⑤中cFe+):③<④<⑤ C.④到⑤中存在反应：[Fe(SCN)]+3C,O[Fe(C,O4)]+sCN D.若向③中依次加入适量维生素C、K,[F©(CN)。]溶液，会出现蓝色沉淀 高三化学试卷第4页（共8页） c(Ag*) 15.向AgNO3溶液中通入NH3,体系中含银物种分布系数δ、 cAg(NH,)]） 与pNH,的关系 c(Ag") 如图。例如：pNH=-lgc(NH)、δ(Ag) c(Ag)+c[Ag(NH,J)）+cAg(NH,)]）° 下列说法 正确的是 14… I A.曲线Ⅲ代表δ[Ag(NH,)2] 0.8 (3v) B.pNH,=3.9时，6Ag)=1+2X105 /IV (x,0.4)8 0 C.Ag'+NH,[Ag(NH,)T'K=1033 0.2 (3.9) D.PNH3 =3.6 5c(Ag*)+c(H*)+c(NH:)=c(OH )+c(NO) 0 33.34 5 pNH 第Ⅱ卷（填空题共55分） 16.(14分)废Pd-Al2O3催化剂中主要含Pd、Al2O3,还有少量PdO、Fe2O3、SiO2,表面 常有积碳和油污。工业上以废Pd-A1O3催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。 空气 盐酸，NaCl NaClo2混合液 氨水 试剂X 废催化剂一 焙烧→氯化浸母→转化、除杂→沉钯→热分解→PcL, SiO2.PdO 滤渣 滤液 气体 已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸： ②H[PdC4]是二元强酸。 (1)已知基态Pd原子的简化电子排布式为[K]4d,则Pd在元素周期表中位置为 (2)“焙烧的目的是 ,焙烧还能有效打开A12O3载体对钯的包 裹，提高“氯化浸出率，但焙烧时间过长会导致氯化浸出”率下降，可能的原因是 (3)氯化浸出中Pd转化为H[PdC4],Pd反应的离子方程式为 (4)转化、除杂时，Pd元素转化为[PdNH)4]+,滤渣主要成分是 (5)沉钯中析出[PdNH3)]C12晶体，需要加入的试剂X为 (填名称)。 (6)热分解生成的气体可返回 工序循环使用。 高三化学试卷第5页（共8页） 17.(14分)抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下（立体化学和部分反应条件略）： ①HNO,浓硫酸，今C,H,BrF,NO,Fe→C,H,BrF,N ②Br CF. A K,CO 2 F (1)A的化学名称为 化合物E中含氧官能团名称为 (2)A→B中反应①的化学方程式为 (3)B→C的反应类型为 (4)C→D反应中K,C03的作用为 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含2个六元环的芳香族化合物 ②红外光谱图中无N-H键吸收峰 ③含5种不同化学环境的氢原子（个数比为3：2：2：2：1） (6)F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中的两个氮 原子碱性强弱：① ②（填“>”、6<”或=）。 高三化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)NaNO3-NaNO2混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备 NaNO,-NaNO2混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 8 Na,O2 管式炉石棉 浓硝酸 酸性KMnO, 水 浓硫酸 浓硫酸 溶液 铜片 好￥ B C D G 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO,与NaNO,的比例约为l:5; (1)仪器A的名称是 B中的发生反应化学方程式 (2)检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入N2;②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的 旋塞，适当调节K2、K:③关闭K并加热管式炉，...。操作①的目的是 操作③需进行下列操作，正确的顺序为（填标号）。 A.打开K,通入N2B.停止加热 (3)装置D的作用： (4)利用碘量法测定熔盐中NaNO2的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量ag(精确至±lmg)样品，配制500L混合盐样品待测液。下列仪器无需 使用的是 (填标号)。 口堂 干燥剂 ②滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性KMnO4标准溶液滴定， 滴定达终点时消耗c mol.L的酸性KMnO,溶液VmL;用25.00mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测 液，重复上述操作，消耗酸性KMnO,溶液'，mL。则样品中NaNO,的质量分数为 (用代 数式表示)；若空白实验滴定终点时俯视读数，NaNO,质量分数的测量值将 (填偏 大偏小”或无影响)。 高三化学试卷第7页（共8页） 19.(13分)工业上用CO,制备CH,OH的原理如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g）△H,=-49.5kJ/mol(主反应) 反应I:CO2(g)+H2(g)、=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol(副反应) (1)反应CO(g)+2H2(g)、=CH,OH(g)△H= k/mol,该反应在 (填低 温高温或任意温度)下能自发进行。 (2)某温度下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应I, 下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2和H2的物质的量之比不再改变 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的压强不再变化 D.形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 (3)将CO2和H2按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、3MPa、 5MPa下，测得CO2在不同温度下的平衡转化率（α）和生成CH,OH、CO选择性(S)(选择性为目 标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 100 、5MPa 1MPa 80 3MPa 5MPa 3MPa 1MPa 1 a(C0,） CHOH 60 S-CO 50 a S-CH,OH 电极a 电极b % NazSO4 KHCO3 溶液 溶液 20 质子交换膜 C02 0 150 200 250 300 350 温度/°C ①代表5MPa下a(CO2)随温度变化趋势的是曲线 (填ab或c)。 ②P点对应的反应I的压强平衡常数K。= (列出计算式)。 ③随着温度的升高，a,b,c三条曲线接近重合的原因是 (4)有工作者利用电解法将CO,转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b的电极反应： 高三化学试卷第8页（共8页）