湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

长沙市一中2026届高三月考试卷(三) 化学 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)。 1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是 A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B. 可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 分子的球棍模型： C. H与Cl成键时轨道相互靠拢： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A．熔化 B．配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．吹出蒸气并吸收 D．证明的酸性强于HClO A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应方程式表示正确的是 A. 固体与浓硫酸反应的化学方程式： B. 和潮湿的反应的离子方程式： C. 给铅酸蓄电池充电的总反应方程式： D. 性质与相似，与水反应的离子方程式： 6. X为含的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A. ②中发生反应： B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C. X所含N原子以键与结合 D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 7. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间未出现红色 配离子稳定性较强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 无法确定补铁口服液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单氢化物的沸点： 9. 下列对物质的性质差异描述正确，且与主要影响因素匹配的是 选项 性质差异 主要影响因素 A 金刚石比石墨稳定 金刚石中每个碳原子形成的化学键数目更多 B 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷形成分子间氢键，增大了分子间作用力，新戊烷则形成分子内氢键 C 液态NaCl导电性强，液态HCl几乎不导电 氯化氢分子间形成了氢键，分子无法自由移动 D 稳定性大于 键能： A. A B. B C. C D. D 10. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 一定条件下，甲可以和乙醇发生缩聚反应 B. 分子中6个原子位于同一平面 C. 的阴离子的VSEPR模型为 D. 鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 11. 的结构如图，下列说法正确的是 A. O的核外电子有6种运动状态 B. 的配位数为7 C. 晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D. 分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角 12. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. ①中加热后有SO2生成 B. ②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低 13. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D. 电极a上生成时，有向电极b迁移 14. 某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。 下列说法正确的是 A. 上述体系呈中性时，一定是 B. 符合的pH范围： C. ，mol⋅L时，溶液中存在和两种沉淀 D. ，mol⋅L时可发生反应： 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。 16. 二氧化铈()在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石油裂化催化剂(主要成分为、和)可获得，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）为镧系元素，其在周期表中的位置为_______；基态的核外电子排布式为_______。 （2）催化剂表面的积碳会降低Ce元素的浸出率，“酸浸”前去除积碳的方法是_______。 （3）“酸浸”时，与反应生成的离子方程式为_______，“酸浸”后滤渣的主要成分为_______。 （4）被有机萃取剂(简称HA)萃取的原理可表示为。萃取剂HA的结构可表示为(R为烷基)，其_______(填“>”、“”或“=”)()。 （5）制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中部分被还原为时会产生氧空位，晶胞结构变化如图所示，中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为_______。 17. 利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于1：5的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取20.00 mL 0.1000 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 L 碱性标准溶液，下列仪器无需用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 碱式滴定管 （2）装置B和装置C的作用是充分干燥，装置B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______。 （5）若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填标号)。 A．偏大 B．偏小 C．不变 18. 由烯烃基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯烃基胺类化合物的新方法如图所示。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称是_______。 （2）分析化合物Ⅰ的化学性质，其中产物为的反应的反应类型为_______，反应方程式为_______。 （3）化合物Ⅰ的某种同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为_______。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 A．反应过程中，有C-H和N-H的断裂 B．化合物Ⅰ分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的键 C．化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．化合物Ⅱ、Ⅲ中氮原子的杂化方式相同 E．化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应 （5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为_______。 ②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： a．最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为_______(无需注明反应条件)。 长沙市一中2026届高三月考试卷(三) 化学 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）正 （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 67.6 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第六周期第ⅢB族 ②. （2）焙烧 （3） ①. ②. （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 （5）C 【18题答案】 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2） ①. 氧化反应 ②. 2 （3） （4）CDE （5） ①. ②. ③. (或) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $