精品解析：天津市经济技术开发区第一中学2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

天津经济技术开发区第一中学2025—2026学年度第一学期 高二年级化学学科第一检测试卷 本次卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：(共17题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共51分) 1. 反应A(g) +3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D) =0.45·mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ④>②=③>① 2. 对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是 A. 平衡移动过程中，一定大于 B. 反应物的转化率一定增大 C. 化学平衡常数一定增大 D. 再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 3. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3 下列说法正确的是 A. △H3=+0.33kJ·mol-1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定 D. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定 4. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 5. 下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 A 400℃、催化剂作用下，1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应放热48kJ B 液态联氨(N2H4)的燃烧热为 C HF溶液和NaOH溶液反应的中和热 D 101 kPa，18 g葡萄糖(C6H12O6)固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280 kJ A. A B. B C. C D. D 6. 下列能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 7. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 8. 反应4A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可以采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 9. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 10. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 11. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 13. 一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应，平衡时体系中气体的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 550℃时的ν逆小于925℃时的ν逆 B. 650℃时，反应达到平衡后，CO2的转化率为25% C. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动 D. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。T℃时(各物质均为气态)，甲醇和水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 C. 1 mol CH3OH(g)和1 mol 的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol 的总能量 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 15. 已知反应，达平衡时，其他条件不变，将容器体积缩小到原来的一半，重新达平衡后测得，下列说法不正确的是 A. B的状态一定是气体 B. D的体积分数增多 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 16. 已知：A(g)+2B(g)3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. t2时改变的条件：向容器中加入C C. t2时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I) 17. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 第Ⅱ卷(非选择题)(共49分) 18. 完成下列问题。 （1）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于放热反应的是___________(填序号) ①稀释浓硫酸 ②干冰升华 ③高温煅烧石灰石 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤在中燃烧 ⑥酸碱中和反应 ⑦Al在高温条件下与的反应 ⑧与盐酸反应 （2）在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是___________。(填字母) a．增大反应物浓度 b．选择高效催化剂 c．增大体系压强 d．升高体系温度 e．增大固体反应物的接触面积 （3）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。 （4）已知：碳的燃烧热 则黑火药爆炸的热化学方程式为： ___________(用含x、y、z的代数式表示) （5）P4(白磷)和P4O6的分子结构如图所示： 其所含化学键的键能见下表：(键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量) 化学键 P-P O=O P-O 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式： ___________。 19. Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均近似为1 g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组 15.0 18.0 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②(l)的___________(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热ΔH比理论值偏大，可能的原因是___________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 10 mL 10 mL 0 mL 20℃ t1 ② 10 mL 10 mL 0 mL 40℃ t2 ③ 10 mL 5 mL V mL 20℃ t3 ④ 10 mL 7 mL 3 mL 30℃ t4 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （5）实验___________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=___________mL，t1___________t3(填“>”“<”或“=”)。 20. 某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。 （1）一定条件下向某恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ②在T1和P2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）恒温下，在1L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol ，加入催化剂后开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是___________。 A．当时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为___________。 ③其它条件不变，向容器中充入2 mol CO和4 mol ，则CO的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变””)。 （3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1 mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 （4）在恒温，体积为1 L的密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化如图1所示， ①平衡时的转化率为___________。 ②该反应平衡常数的值为___________(若写成小数，保留小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津经济技术开发区第一中学2025—2026学年度第一学期 高二年级化学学科第一检测试卷 本次卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：(共17题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共51分) 1. 反应A(g) +3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D) =0.45·mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ④>②=③>① 【答案】D 【解析】 【分析】根据速率之比等于计量系数之比，把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。 【详解】①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·s-1； ②v(A)=v(B) =×0.6mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1； ③v(A)=v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1； ④v(A) =v(D)=0.45mol·L-1·s-1=0.225 mol·L-1·s-1； 反应进行的快慢顺序为④>②=③>①，故选D。 2. 对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是 A. 平衡移动过程中，一定大于 B. 反应物的转化率一定增大 C. 化学平衡常数一定增大 D. 再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，A正确； B．降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，B错误； C．平衡常数只受温度影响，C错误； D．减小生成物浓度，平衡正向进行，生成物浓度减小，D错误； 故答案为：A。 3. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3 下列说法正确的是 A. △H3=+0.33kJ·mol-1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定 D. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以，A错误； B．S(单斜，s)=S(正交，s)，反应为放热反应，B错误； C．S(单斜，s)=S(正交，s) ，△H3<0，正交硫能量低，比单斜硫稳定，C正确； D．S(单斜，s)=S(正交，s) ，△H3<0，D错误； 故选C。 4. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 5. 下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 A 400℃、催化剂作用下，1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应放热48kJ B 液态联氨(N2H4)的燃烧热为 C HF溶液和NaOH溶液反应的中和热 D 101 kPa，18 g葡萄糖(C6H12O6)固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280 kJ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应未完全进行，放出的48kJ热量不能直接用于计算完全反应的ΔH，A错误； B．燃烧热要求指定产物，N→N2(g)、H→H2O(l)，方程式生成NO2不符合燃烧热定义，B错误； C．HF为弱酸，表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐，C错误； D．18g葡萄糖（即0.1mol葡萄糖）固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280kJ，1mol葡萄糖固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热2800kJ，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，合成氨放热反应，所以升高温度不利于合成氨气，错误； B、根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，加压后平衡向生成N2O4的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确； C、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误； D、H2、I2、HI平衡混和气加压，平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误； 答案选B。 7. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率主要取决于活化能大，反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．NOBr2是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误； C．由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol，C正确； D．增大Br2(g)的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以能加快反应速率，D错误； 故合理选项是C。 8. 反应4A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可以采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 【答案】D 【解析】 【详解】A．加压会使各物质浓度瞬间增大，正、逆反应速率均增大，A不符合题意； B．减压会降低各物质浓度，正、逆反应速率均减小，虽然平衡向体积增大的逆反应方向移动，但A的浓度低于原平衡浓度，B不符合题意； C．减少E的浓度会使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C不符合题意； D．降温使正、逆反应速率均降低，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，D符合题意； 故选D。 9. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．由总反应可知∆H=463×4-436×2-496=+484kJ/mol，过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，则过程III的能量变化为：484kJ-926kJ+574kJ=+132kJ，为吸热反应，故B错误； C．过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 故选B。 10. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确； B．由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误， 故选D。 11. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，达平衡状态，故①错误； ②HF的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确； ④根据ρ=，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故④正确； ⑤平衡时应有2molO−H键断裂的同时，有2molH−F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，故⑤正确； 能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选C。 12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】 【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【详解】A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 13. 一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应，平衡时体系中气体的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 550℃时的ν逆小于925℃时的ν逆 B. 650℃时，反应达到平衡后，CO2的转化率为25% C. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动 D. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温反应速率增大，所以550℃时，ν逆小于925℃时ν逆，故A正确； B．650℃时，反应达平衡后，CO2、CO的体积分数分别是60%、40%，CO2的转化率为=25%，故B正确； C．T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，相当于减压，化学平衡将向正反应方向移动，故C正确； D．CO的平衡体积分数随着温度升高而增大，说明升温平衡右移，该反应为吸热反应，故D错误； 故选D。 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。T℃时(各物质均为气态)，甲醇和水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 C. 1 mol CH3OH(g)和1 mol 的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol 的总能量 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ是放热反应，热化学方程式为：   ，A错误； B．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，提高反应速率，从而可减少反应过程的能耗，B正确； C．由图可知，和生成和的反应是吸热反应，则 和 的总能量小于 和 的总能量，C错误； D．在反应中生成，又在反应Ⅱ中消耗，所以是中间产物，不是催化剂，D错误； 故选B。 15. 已知反应，达平衡时，其他条件不变，将容器体积缩小到原来的一半，重新达平衡后测得，下列说法不正确的是 A. B的状态一定是气体 B. D的体积分数增多 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应达平衡时，c (A)=0.5 mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度变为1mol/L，而体积减小、压强增大，平衡正向移动，使A的浓度变为0.9 mol/L，正反应为气体体积减小的反应。 【详解】A．由上述分析可知，正反应为气体体积减小的反应，因为气体物质A的系数小于D的，则B的状态一定是气体，才能满足气体体积减小的反应，故A正确； B．平衡正向移动，D的体积分数增大，故B正确； C．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．正反应为气体体积减小的反应，则B为气体，a+b＞2a，即b＞a，故D正确； 故选：C。 16. 已知：A(g)+2B(g)3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. t2时改变的条件：向容器中加入C C. t2时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，故A错误； B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入C，故B正确； C．若t2时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则t2时改变的条件不可能为升高温度，故C错误； D．由图可知，若t2时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则t2时改变的条件不可能为升高温度，平衡I和平衡Ⅱ的温度相同；温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)=K(I)，故D错误； 故选B。 17. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题)(共49分) 18. 完成下列问题。 （1）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于放热反应的是___________(填序号) ①稀释浓硫酸 ②干冰升华 ③高温煅烧石灰石 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤在中燃烧 ⑥酸碱中和反应 ⑦Al在高温条件下与的反应 ⑧与盐酸反应 （2）在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是___________。(填字母) a．增大反应物浓度 b．选择高效催化剂 c．增大体系压强 d．升高体系温度 e．增大固体反应物的接触面积 （3）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。 （4）已知：碳的燃烧热 则黑火药爆炸的热化学方程式为： ___________(用含x、y、z的代数式表示) （5）P4(白磷)和P4O6的分子结构如图所示： 其所含化学键的键能见下表：(键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量) 化学键 P-P O=O P-O 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式： ___________。 【答案】（1）⑤⑥⑦ （2）bd （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①稀释浓硫酸是一个放热的过程，属于物理变化，不合题意；②干冰升华是一个吸热的过程，属于物理变化，不合题意；③高温煅烧石灰石是一个吸热反应，不合题意；④氢氧化钡晶体与氯化铵混合是一个吸热反应，不合题意；⑤H2在Cl2中燃烧是一个放热反应，符合题意；⑥酸碱中和反应是一个放热反应，符合题意；⑦Al在高温条件下与Fe2O3 的反应是一个放热反应，符合题意；⑧NaHCO3与盐酸反应是一个吸热反应，不合题意；由上分析可知，⑤⑥⑦为放热反应，故答案为：⑤⑥⑦； 【小问2详解】 a．增大反应物浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，a不符合题意； b．选择高效催化剂能够降低反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子，则活化分子百分数增多，单位体积内的分子数不变，单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，b符合题意； c．增大体系压强即增大反应物浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，c不符合题意； d．升高体系温度能够增大分子本身具有的能量，使得部分普通分子转化为活化分子，则活化分子百分数增多，单位体积内的分子数不变，单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，d符合题意； e．增大固体反应物的接触面积不能改变活化分子百分数，e不符合题意； 故答案为：bd。 【小问3详解】 已知：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)  ΔH=＋49.0kJ/mol； ②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)   ΔH=-192.9kJ/mol； 甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的化学方程式为CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)，根据盖斯定律，方程式②-①可得CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol-49.0kJ/mol=-676.7 kJ/mol； 【小问4详解】 由信息①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=xkJ•mol-1； ②S(s)+2K(s)=K2S(s)  ΔH2= ykJ/mol； ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  ΔH3= zkJ/mol； 结合盖斯定律可知，①×3+②-③得到S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  ΔH=(3x+y-z)kJ/mol； 【小问5详解】 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由题图可知1个P4分子中含有6个P-P键，1个P4O6分子中含有12个P-O键。则反应P4(白磷，s)＋3O2(g) = P4O6(s)  ΔH=(6a+3b-12c)kJ/mol。 19. Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均近似为1 g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组 15.0 18.0 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②(l)的___________(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热ΔH比理论值偏大，可能的原因是___________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 10 mL 10 mL 0 mL 20℃ t1 ② 10 mL 10 mL 0 mL 40℃ t2 ③ 10 mL 5 mL V mL 20℃ t3 ④ 10 mL 7 mL 3 mL 30℃ t4 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （5）实验___________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=___________mL，t1___________t3(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少 ②. -50.2 ③. AC （4） （5） ①. ①② ②. 5 ③. < 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器。 【小问2详解】 装置中的隔热层的作用为减少热量散失或起到保温隔热的作用。 【小问3详解】 ①一水合氨为弱碱，电离吸热，因此乙组最高温度低于甲组； ②根据乙组数据可知，0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NH3·H2O各50mL，则该反应的ΔH=≈-50.2kJ/mol； ③A．实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量散失，Δt偏小，ΔH偏大，故A符合题意； B．做该实验时室温较高，该装置保温隔热，对实验无明显影响，故B不符合题意； C．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度，导致初始温度偏高，Δt偏小，ΔH偏大，故C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减少热量损失，操作正确，故D不符合题意； 故答案为：AC。 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。 【小问5详解】 实验①②的反应物浓度及体积相同，只有温度不同，导致变浑浊的时间不同，可探究温度对反应速率的影响；探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则①③的温度、及溶液体积相同，硫酸的浓度不同，①中溶液总体积为20mL，则③中的水的体积为5mL，则V=5，③中硫酸浓度小，反应速率慢，生成沉淀的时间长，则t1＜t3，故答案为：①②；5；＜。 【点睛】本题考查酸碱中和实验的相关知识，注意中和热的计算，是难点。 20. 某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。 （1）一定条件下向某恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ②在T1和P2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）恒温下，在1L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol ，加入催化剂后开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是___________。 A．当时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为___________。 ③其它条件不变，向容器中充入2 mol CO和4 mol ，则CO的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变””)。 （3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1 mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 （4）在恒温，体积为1 L的密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化如图1所示， ①平衡时的转化率为___________。 ②该反应平衡常数的值为___________(若写成小数，保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. BD ②. 0.025 mol/() ③. 增大 （3） （4） ①. 75% ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，因此该反应正向是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，已知A、B、C三点温度的大小关系为A=B＜C，因此三点平衡常数的大小关系为KA=KB＞KC； ②在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，CO的平衡转化率增大，即平衡正向移动，因此ν正＞ν逆。 【小问2详解】 ①A.当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=1：2：1时，不能说明ν正=ν逆，因此不能判定反应达到平衡状态，故A错误； B.混合气体的平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，平均摩尔质量M―=mn，平衡体系中混合气体的质量不变，反应前后混合气体的分子数减小，所以当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，可判定反应已达平衡，故B正确； C.在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，引起总压增大，但各气体反应物的分压不变，即各气体反应物浓度不变，平衡不移动，因此甲醇的产率不变，故C错误； D.在反应中使用合适的催化剂，可通过降低化学反应的活化能从而加快化学反应速率，但是平衡不移动，反应物的转化率不变，故D正确； 故答案为：BD； ②已知起始时n(H2)=2mol，n(CO)=1mol，假设反应达到平衡时，CO的转化量为xmol，利用“三段式”进行计算， 平衡时，n(总)=(3-2x)mol，起始压强为25.2MPa，平衡时体系压强为16.8MPa，根据恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，则，解得x=0.5，因此ν(CO)= =0.025mol/(L•min)； ③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，相当于加压，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大。 【小问3详解】 恒温下将1mol CO置于恒容密闭容器，增大H2的进料量，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，因此a、b、c三点CO平衡转化率由大到小的顺序为c＞b＞a。 【小问4详解】 ①在恒温，体积为1 L的密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应：，由图可知，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，则平衡时的转化率为=75%； ②由图可知，平衡时n()=0.25mol，n()=0.75mol，由方程式中系数关系可知n(H2O)= n()=0.75mol，n(H2)=3mol-3×0.75mol=0.75mol，该反应平衡常数的值为K= =。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $