辽宁省锦州市第八中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

锦州市第八中学2025-2026学年度第一学期 班 级 九年级期中测试 姓 名 化学试卷 理化考试时间共140分钟化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16 第一部分选择题（共10分） (本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1.下列化学反应不属于缓慢氧化的是（A) A.动物呼吸 B.食物腐烂 C.酿造米酒 D.蜡烛燃烧 2.下列符号表示两个氧分子的是（▲) A.20 B.202 C.22 D.O4 3.半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图为硅在元素周期表中的信息，下列有关 少 说法中不正确的是（▲) A.硅在地亮中的含量第一 B.硅属于非金属元素 14 C.硅的相对原子质量为28.09 D.Si可表示一个硅原子 28.09 4.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是（▲） A.该反应属于化合反应 B.该反应符合质量守恒定律 C.该反应前后元紫的种类发生了改变 00 D.该反应只有一种生成物 5.下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（▲） 线 蒸馏水 20 玻硝管 食盐水 MnO 细沙 白磷 4土网 A.蒸馏水食盐水混合 B.制取氧气 C. 红磷燃烧 D.镁条然烧 6. 彩陶表面的炭烟可用H202溶液擦洗，该反应的化学方程式为C+2H202=X+2H20,， 则X的化学式为（▲） A.CO B.C02 C.CH D.C 7.下列化学实验现象描述正确的是（▲) A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 化学试卷 第1页（共6页） 座位号 B.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射 8.火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下 列相关卒故处理正确的是（▲) A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B.厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇 C.高层楼房若火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离 D.家用电器着火，用水扑灭 9。“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮（化学式为C1H1sO)是其香味的主要来源。 下列有关大马雨的说法，正确的是（▲) A.属于混合物 B.大马酮中氢元素的质量分数最小 C.大马丽由三种元素组成 D.大马阴中碳、氢元素的质量比为13：18 10.化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3 是兴趣小组的同学利用氣气传感器测量过量的木炭在密闭容器中燃烧时，氣气浓度 的变化情况（白碳的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。下列有关说法错误的 是（▲） 22r 叙气 20 18 红销 16 ,14 80℃ 多2 目鱼 热水 0 ⊙ 0000000前 时闻g 因1 2 图3 A.图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B.图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白碳燃烧，②处白磷和③处红磷不然烧 C.图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生 D.图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 第二部分 非选择题（共40分) (本部分包含4道小题，每空1分，共40分) 11.(9分)阅读下面科普短文并回答问题。 二氧化钛(TO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜 料，其应用领域分布如图1。 此外，TO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明， 向TO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了 化学试卷第2页（共6页） 铜掺杂二氧化钛(Cu-TiO2)复合材料，比较TiO2和Cu-Ti02复合材料对某污染物的光催化 降解帝% 2%橡胶 6%其他 100F 3%汕级 80 ◆Ti0. -Cu-TiO, 10%造纸 60 40 8%型 61涂料 20 0 0.20.4 0.60.81.01.21.4 材斜用g 图1 2 降解性能，实验结果如图2（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好） 目前，科研人员还在致力于TO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 (1)T02是最重要的白色颜料，其优点有透签（写一条即可） (2)Ti02中T的化合价为2。 (3)Cu-Ti02这种复合材料中含有种金属元素 (4) 由图1可知：T0应用占比最高的领域是。 (5)由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过运g时，光催化降解性能趋于 稳定，Cu -Tio2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据说明Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2,证据 是养汽2遥然。 (6)可在光照和Cu-TO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式 为红然，其基本反应类型为反应。与电解水制氢相 比，该方法的优点是墨。 12.（10分)氧气是一种重要的气体，某兴趣小组对氧气的制法展开探究。 L实验室制氧气 卫亦 图1 (1)写出仪器甲名称：诞 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是益（从图1的A~E中 选择，填字母序号），A中棉花的作用是， 该反应的化学方 程式为级》然，若选用下装置收集氧气，气体应从器 (填“a”或“b”)端进入集气瓶 化学试卷 第3页（共6页） Ⅱ.工业制氧气。有多种方法，如：分离液态空气法、变压吸附法（原理如下图所示）等 四分子帕吸收) 四氧化得（去常水摄气 8110 和二叙化破 空气 氨气 增压过☑ 越压过冠 (3)①分离液态空气法利用了液氮和液氧不同加以分离。 ②下列说法正确的是避避（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 ③分析表格中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧气的优点有”。 项目 分离液态空气法 变压吸附法 产品含氧量 99.5%99.8% 93%95% 工作压强（干帕） 460~750 40-70 工作温度（℃） -109~190 0-40 每生产1m氧气耗电量（度) 0.50.65 0.4 Ⅲ.空间站内再生氧气 空间站内电解H20产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的C0通过“萨巴带 尔反应”系统转化为CH,和H20,生成的H2z0再进行电解，实现O2的再生。示意图如下： “萨巴茄尔反应”系统 0 航天 CO, H.O 定条件 0 通电 CH 太空 (4)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为器蔻， (5)电解水的质量为m,“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2,mm2 (填“>”、“=”、“<”) 13.(11分)某中学化学学习小组同学以“水”为主题进行了一系列学习。 【认识节水标识】 (1)下列是节水标识的是（填字母） B 【探究水的组成】 化学试卷 第4页（共6页） 学 校 (2)从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路如下图，图中“▲”表示 的是， (填字母) 班 级 A. 分析反应条件 B.分析生成物的元素组成 设计实验：让纯 根据反应前后 确定该纯 净物参与化学反应 分析A 元资种类不变 净物的组成 姓 名 (3) 某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据以上思路判断该物质中一定含 有元煮。 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生 装 氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶整km。 【生活用水的净化】 (5)小凌河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过签（填实验操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②可用活性炭除去盗提2或温。 (6)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示 小石 性关 装置对河水进行净化。其中装置制作较合理的 石砂 是（填“A”或“B”)。通过该装置 活炭 小印石 净化后的水运蕊（填“适宜”或“不宜”） 蓬松阁 直接饮用。 图1 订 (7)利用膜分离技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直 径a与微滤膜孔腺直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系源艺（用字母a、b、 c表示)。 149.0 18.5 微滤脱 钮汽秧 148.0 1475 147.0 浮领化、细佰等圈> 1465 大分子、蛋白质停图 146.0 145.5 高子 145.0 水分子O出 144.3 120140160180200 温度/℃ 【工业废水的处理】 图2 图3 线 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过 水热炭化处理，制得ACCH吸附剂，吸附废水中的铜离子（吸附量越大，吸附效果越 好)。以饲离子质量浓度为18g几的含铜废水为待测液进行实验。 (8)分别取75mL待测液，加入5 g AC-CH吸附剂，在不同温度下没泡120min,测得 AC一CH对铜离子的吸附量如图3所示。可推测反应的最佳温度大约为℃。 (9)某同学欲探究浸泡时间对ACCH吸附剂处理含铜废水的影响，请你完善实验方案： 取多份相同体积的铜离子质量浓度为18g/L的含铜废水，羹 装楚题，分析没泡时间对AC一CH吸附剂处理含铜废水的影响。 14.（10分)某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式探究。 化学试卷第5页（共6页） 座位号 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是“（镇字母序号）。 A.一个化学反应可能有多种催化剂 B,不加入催化剂化学反应就不能发生 C.用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 D。使用催化剂能使生成物的质量增加 【任务二】探究催化剂 (2)将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象， 该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出褙想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 g浓粉 A中无明显现象 B中产生的气体是： B中产生大搔气泡， 盟（填“能”或“不能”） 5mL5%的过 气体能使带火垦木条 说明淀粉是过氧化氢分解的幽 售汉化驭游没图 复燃 化剂。 ②向B试管中重新加入5%的过 B中带火屋木条又复 淀粉的送和在反 氧化氢溶液，反应停止后过 燃，滤渣质量 应前后均没有发生变化，淀粉 滤、洗涤、干澡、称量滤渣 为盟。 能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】 小组同学设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成251气 体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 塑料瓶 实验 3%过氯化氢 其他物质质量 待测 20mL3% 气体 编号 溶液的体积 数据 H0溶液 气泡 倒丑的贷简 I 20ml 淀粉0.5g 淀粉成二氧化钮 一水橹 水 I 20ml 二氧化锰0.5g b 图I (3)上述实验中“待测数据”是指；最后纬果表明二氧化锰 的催化效果较好，则（填“<”、“>”或“=”。） (4)小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面全部变黑后， 迅速插入一只装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气 泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加 快过氧化氢分解.有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还 可能与有关。 (5)小华试若把30%的过氣化氢溶液与淀粉混合，观察到试管中产生大量气泡和白雾， 试管壁明显发烫，但带火星的木条始终未复然，原因可能是蕊然邂 化学试卷第6页（共6页） 锦州八中2025~2026学年度第一学期期中化学试卷 每考答资（化产） 第一部分选择题（计10分，每题1分) 1.D2B 3.A 4.c5.c 6B7.C8.A 9.C10.D 第二部分非选择题（计40分，每空1分） 11.(9分) (1)无毒（或迹益力跟或价格便宜） (2)+4 (3)2 (4)欲料 (5)①1.2 ②在研究的材斜用量范图内，在共他条件湘同时，CTO,复合材料对该污染物的降解率比TO2高 (6)2H,0 Cu-Ti0 2H2↑+02↑ 分解 不需罗消牦电能，节约能湖 光思 12.(10分) (1)试管 (2)AE 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 2KMnO+A-KaMnO++MnO2+O:1 (3)沸点 AC 生产条件容易达到、耗电量较少 （4)4,+C0,二迷条件 CH,+2H,0 (5)> 13.(11分) (1)c (2)B (3)氢、氨 (4)900 (5)①过鸿 ②水中的色素和异味 (6)A 不宜 (7)b>a>c (8)170 (9)分别加入相同质量的AC一CH吸附剂，在相同温度下，浸泡不同时间，测量ACCH对铜离子的吸 附量（合理表述即可) 14.(10分) (1)AC (2)①氧气（或02)不能 ②aB 质量 化学性质 (3)生成25mL气体需要的时间 (4)温度 (5)过氧化氢溶液的浓度过大，反应较快，产生的热量较多，导致试管内水蒸气的浓度较大