精品解析：辽宁省锦州市古塔区锦州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级第二次教学质量调查 化学问卷 （满分 60 分，考试时间 70 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5； 第一部分 选择题（共 10 分） 本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有(　　) A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气不能使薯片变得不再松脆，错误；B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，不能使薯片变得不再松脆，错误；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，正确；D、二氧化碳不能使薯片变得不再松脆，错误；故选C。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素（前五位）按含量从高到低的依次是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，故选C。 3. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选C。 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 ( ) A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 C. 铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，选项错误； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，选项错误； C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，选项错误； D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，选项正确。故选D。 【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 5. 今年4月，国务院正式发布《水污染防治行动计划》。该计划以改善水环境质量为核心，系统推进水污染防治，水生态保护和水资源管理。以下说法不正确的是 A. 水的天然循环主要是通过化学变化而实现的 B. 科学、合理的使用化肥和农药，对水源地的水体进行严格保护 C. 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可变成生活用水 D. 生活污水中含有较多的氮、磷等植物营养成分，能导致水体污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、水的天然循环主要是物质三态的变化，是通过物理变化而实现的，错误； B、化肥和农药中的氮、磷等元素进入水体后，会导致水体污染，科学、合理的使用化肥和农药，可以防止水污染，正确； C、由自来水的净化过程可知，天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可变成生活用水，正确； D、生活污水中含有较多的氮、磷等植物营养成分，进入水体后会导致水体富氧化，从而能导致水体污染，正确。 故选A。 6. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 收集氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中操作错误； C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不能用拇指堵住试管口，不可上下振荡，图中操作错误； D、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，图中操作正确； 故选：D。 7. 下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A. 电器着火，迅速切断电源 B. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 C. 厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器着火，迅速切断电源，故A正确； B、室内起火，如果迅速打开所有门窗通风会提供充足的氧气使燃烧更旺，故B不正确； C、厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风，故C正确； D、洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭，故D正确。故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 工业上可以利用氮气和氧气的沸点不同而得到氧气 B. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条未复燃，说明集气瓶中不含氧气 C. 分子是保持所有物质化学性质的最小粒子 D. 用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，利用分离液态空气的方法得到氧气，故A正确； B、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条未复燃，可能是集气瓶中氧气浓度较低，不能说明不含氧气，故B错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，对于由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，故C错误； D、用高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D错误； 故选：A。 9. 辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是 A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是 862g C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由 59 个碳原子、90 个氢原子和 4 个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、辅酶Q10中碳、氢、氧元素的质量比为（12×59）：（1×90）：（16×4），氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小，故A错误； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，则辅酶Q10的相对分子质量是12×59+1×90+16×4=862，故B错误； C、物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确； D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59 个碳原子、90 个氢原子和 4 个氧原子构成，故D错误； 故选：C。 10. 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。 测得反应前后物质的质量如下表所示，下列判断正确的是： 物质 笨 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 39 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m A. 表中m的值为 13.5 B. 该反应属于分解反应 C. 物质X中一定含有碳元素 D. 物质X中一定含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，3.9g+9.6g+0g+0g+0g=0g+0g+6.6g+2.7g+mg，m=4.2，故选项说法不正确； B、由题意可知，该反应是苯（C6H6）和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一种未知物X，不符合一变多的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确； C、3.9g苯（C6H6）中碳元素的质量为：3.9g× =3.6g，6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g× =1.8g，3.6g＞1.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则物质X中是含有3.6g-1.8g=1.8g碳元素，故选项说法正确； D、3.9g苯（C6H6）中氢元素的质量为：3.9g× =0.3g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×=0.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则物质X中一定没有氢元素，故选项说法不正确； 故选：C。 第二部分 非选择题（共 50 分） 本部分共包括 5 小题。 11. 实验是化学学习的重要途径。 Ⅰ、氧气的实验室制法。 （1）仪器①的名称________。 （2）选择A装置用加热K2MnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是________，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是________。 （3）若用F装置收集氧气，验满的方法是________。 （4）用E装置收集氧气时，当导管口出现________时开始收集；当实验结束时先________，后________，防止水槽中冷水倒吸炸裂试管。 （5）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是________。 Ⅱ、催化剂效果的探究。 某班化学兴趣小组进行了“催化剂的种类对氯酸钾分解催化效果的影响”，并设计了如下实验方案。 （6）实验数据记录如下： 氯酸钾的质量/g 催化剂种类 催化剂的质量/g 相同时间内产生氧气的体积 I 3.0 V Ⅱ 3.0 氧化铝粉末 0.5 V1 Ⅲ 3.0 三氧化二铁粉末 x V2 ①在相同条件下比较上述三组实验产生氧气的快慢，实验Ⅲ中X的值应为________。 ②写出三氧化二铁催化氯酸钾分解的化学方程式：________。 ③在相同温度下，本实验中测量氧气的体积可选用下列图中的________（填字母序号）。 ④若V1 < V2，可得出的结论是________。 （7）若要证明氧化铝和三氧化二铁是该反应的催化剂，还要验证它们在化学反应前后的质量和________不变。 （8）小明想探究反应物与催化剂的质量比不同，催化效果是否不同。于是他调节氯酸钾和氧化铁的质量比制备氧气，整理数据绘制出如图。从图中得出氧化铁和氯酸钾的最佳质量比是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ②. E （3）将带火星木条放在a口，木条复燃，则说明已收集满 （4） ①. 连续且均匀的气泡 ②. 将导管移出水面 ③. 熄灭酒精灯 （5）形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 （6） ①. 0.5 ②. ③. C ④. 相同情况下，氧化铁对氯酸钾分解的催化效果比氧化铝好 （7）化学性质 （8）4：5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 选择A装置用加热K2MnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； 排水法收集的气体较排空气纯净，氧气不易溶于水，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是E排水法； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体从b口通入，氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在a口，木条复燃，则说明已收集满； 【小问4详解】 E装置为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待导管口出现连续且均匀的气泡时，再开始收集；实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，则应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯； 【小问5详解】 用B装置制取气体时，为了防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端应伸入液面以下形成液封； 【小问6详解】 ①探究催化剂的种类对氯酸钾分解催化效果的影响，根据对比实验中，要控制变量唯一，除了催化剂种类不同外，其他条件保持一致，则X为0.5； ②氯酸钾在三氧化二铁催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：； ③氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，氧气从短管通入，水从长管排出进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为产生氧气的体积，故选C； ④若V1＜V2，则说明加入氧化铁时，氯酸钾分解速率更快，则说明相同情况下，氧化铁对氯酸钾分解的催化效果比氧化铝好； 【小问7详解】 催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则若要证明氧化铝和三氧化二铁是该反应的催化剂，还要验证它们在化学反应前后的质量和化学性质不变； 【小问8详解】 由图可知，当氯酸钾和氧化铁的质量比为5：4时，单位时间收集氧气的速率最快，则说明氧化铁和氯酸钾的最佳质量比为4：5。 12. 阅读下列短文，回答相关问题。 氧气 氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠2Na2CO3.3H2O2和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图 1 所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图 2 所示。 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧， 使NaCl3分解，即可得到氧气。 生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更多。我们应当理解化学和感谢化学！ （1）图1所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式________。 （2）图1中“加湿过滤仓”的作用是________（写出两条）。 （3）图2中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 （4）已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为：。NaClO3的理论产氧率为________（结果精确至0.1%）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是________。 氮气 氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入N2，既能使仓内噬食粮食的 小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下图 N2与光伏新材料：高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图： N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。 利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 （5）N2应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是________。 （6）雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，步骤③反应中会生成HNO3和NO，试求出HNO3中氮元素的化合价：________。 （7）氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为：________。 （8）下列说法正确的是________（填序号）。 A. N2是空气中含量最多的气体 B. 大型粮仓内也可以充入N2作保护气 C. 氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 【答案】（1） （2）对氧气进行加湿，过滤氧气中的杂质 （3）小于 （4） ①. 45.1% ②. NaClO3没有完全分解##生成的氧气有部分逸散（合理即可） （5）不活泼##稳定 （6）+5 （7）在一定范围内，氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小 （8）AB 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠在水中会产生过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是部分NaClO3没有完全分解或者生成的氧气有部分逸散等； 小问2详解】 “加湿过滤仓” 的作用是对氧气进行加湿，使制取的氧气更湿润；同时可以过滤氧气中的杂质，使氧气更纯净； 【小问3详解】 利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用得到富氧空气，说明氧分子更容易通过氧气分离膜，所以空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率； 【小问4详解】 根据化学方程式可知，反应中O2与NaClO3的质量比=96:213，NaClO3的理论产氧率=；氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因得到氧气较少，可能是部分NaClO3没有完全分解或者生成的氧气有部分逸散等； 【小问5详解】 N2应用于食品行业作保护气，能抑制粮食本身的呼吸作用等，体现了N2化学性质不活泼（稳定）； 【小问6详解】 在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5； 【小问7详解】 由图可知，一定范围内，氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小； 【小问8详解】 A、N2约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，正确； B、在大型粮仓内充入N2，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期，正确； C、氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选AB。 13. 白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，abc处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和________。欲使白磷在水中可以燃烧，你可以如何操作？________，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）实验2待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到________的现象时，可达到该实验目的。 （3）某同学设计了实验 3 用于验证质量守恒定律，同组小白同学提出疑问：“白磷必须过量，否则影响实验效果”，你是否同意小白的观点？________（同意/不同意）。 （4）实验 1 中热水的两个作用是________。实验 2 若未达到实验目的，可能是________；实验 3 中的气球起到了________的作用。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. 通过导管向白磷处通入氧气 ③. （2）烧杯中的水进入集气瓶至1刻度处 （3）不同意 （4） ①. 使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气 ②. 装置漏气或红磷不足或没有冷却至室温就打开弹簧夹等 ③. 形成密封装置、平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 【解析】 【小问1详解】 a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧与c处白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧对比，说明燃烧需要与氧气接触； a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧与b处红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧对比，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点； 欲使白磷在水中可以燃烧，可以通过导管向白磷处通入氧气； 白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验2测定空气中氧气含量，红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内气体减少，压强减小，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶至1刻度处的现象时，可达到该实验目的； 【小问3详解】 某同学设计了实验 3 用于验证质量守恒定律，同组小白同学提出疑问：“白磷必须过量，否则影响实验效果”，不同意该观点，因为装置密闭，化学反应前后物质的总质量保持不变，可验证质量守恒定律； 【小问4详解】 实验1中热水的两个作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点；使水中的白磷隔绝氧气； 实验2若未达到实验目的，可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小）； 实验3中的气球起到了形成密封装置、平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出的作用。 14. 水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水环境、有效利用水资源。 （1）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是________，水流应从 ________（选填“a”或“b”）端进入净水器。 （2）水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。 ①取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是 ________。 ②在投药消毒步骤中所发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③经过自来水厂净化后的水是________（纯净物或混合物） （3）淡水是一种宝贵而重要的自然资源，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据提示回答问题： ①在此操作中玻璃棒的作用是________； ②该操作用于水的净化，则可进行除去________（可溶性或不溶性）杂质，如要进一步使水净化，可用________除去色素和异味。 ③若过滤后所得到的水仍然浑浊，可能原因是________（只需答一点）。 ④有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识。请你举一例节约用水的做法：________。 【答案】（1） ①. 紫外线有杀菌的作用，如果不通电，就无法产生紫外线，从而无法有效杀灭水中的微生物，导致消毒效果大大降低 ②. a （2） ①. 吸附悬浮物使其沉降 ②. 化学变化 ③. 混合物 （3） ①. 引流 ②. 不溶性 ③. 活性炭 ④. 滤纸破损（合理即可） ⑤. 用淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是紫外线有杀菌的作用，如果不通电，就无法产生紫外线，从而无法有效杀灭水中的微生物，导致消毒效果大大降低；水流应从a端进入净水器，提高净水器的净化效果； 【小问2详解】 ①取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是吸附悬浮物使其沉降； ②在投药消毒步骤中生成新物质，所发生的变化是化学变化； ③经过自来水厂净化后的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物； 【小问3详解】 ①过滤操作中玻璃棒的作用引流； ②过滤可以把不溶不溶性杂质除去，活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味； ③过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； ④节约用水的做法有用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等。 15. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题： （1）科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是_________。 A. 生成物有三种物质 B. 参加反应的两种分子的个数比是1：4 C. 反应前后元素的种类没有改变 （2）已知化学反应A+2B=C+3D，小明同学将15克A与6克B混合，两者恰好完全反应，生成 C 物质和 12 克 D 物质。求生成 C 物质的质量为________克，物质 C 和 D 的相对分子质量之比为：________。 （3）黑火药是我国古代四大发明之一，【天工开物》中记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为________，(此反应发生时放出大量热、物质体积快速增大)。请回答下列问题。 ①从原子视角分析：反应前后物质质量守恒的原因：________。 ②从分子视角分析：反应放出大量热与物质体积快速增大的关系：________。 （4）某过氧化氢溶液（含 H2O2和 H2O 两种物质）中氢元素和氧元素的质量比为 2：17，向 7.6 克该溶液中加入 0.5 克二氧化锰，充分反应后生成的氧气质量为________克。 【答案】（1）AB （2） ①. 9 ②. 9：4 （3） ①. K2S ②. 反应前后原子的种类、数目、质量不发生变化 ③. 反应时放出大量的热使温度迅速升高，气体分子间的间隔快速增大 （4）0.4 【解析】 【小问1详解】 A、由反应的微观过程图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，则生成物有两种物质，故A错误； B、氢气和二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为，参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故B错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C正确； 故选：AB。 【小问2详解】 已知化学反应A+2B=C+3D，小明同学将15克A与6克B混合，两者恰好完全反应，生成 C 物质和 12 克 D 物质，根据质量守恒定律可以求得生成C的质量为：15g+6g-12g=9g； 设物质C与D的相对分子质量分别为x、y， x：y=9：4。 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前含有1个S原子，2个K原子，2个N原子，6个O原子，3个C原子；反应后含有3个C原子，6个O原子，2个N原子，故X中含有2个K原子，一个S原子，则X的化学式为K2S； ①由质量守恒定律，从原子视角，反应前后物质质量守恒，是因为化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量不发生变化； ②反应放出大量热与物质体积快速增大，是因为反应时放出大量的热使温度迅速升高，气体分子间的间隔快速增大。 【小问4详解】 过氧化氢溶液中H、O的质量比为2：17，则7.6g双氧水溶液中氢元素质量为：7.6g×=0.8g，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变。所以反应后水的质量为：0.8g÷=7.2g，所以生成氧气的质量为：7.6g-7.2g=0.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级第二次教学质量调查 化学问卷 （满分 60 分，考试时间 70 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5； 第一部分 选择题（共 10 分） 本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有(　　) A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 3. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 ( ) A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 C. 铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 5. 今年4月，国务院正式发布《水污染防治行动计划》。该计划以改善水环境质量为核心，系统推进水污染防治，水生态保护和水资源管理。以下说法不正确的是 A. 水的天然循环主要是通过化学变化而实现的 B. 科学、合理的使用化肥和农药，对水源地的水体进行严格保护 C. 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可变成生活用水 D. 生活污水中含有较多的氮、磷等植物营养成分，能导致水体污染 6. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 收集氧气 7. 下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A. 电器着火，迅速切断电源 B. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 C. 厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 8. 下列说法正确的是 A. 工业上可以利用氮气和氧气的沸点不同而得到氧气 B. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条未复燃，说明集气瓶中不含氧气 C. 分子是保持所有物质化学性质的最小粒子 D. 用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点 9. 辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是 A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是 862g C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D 辅酶Q10由 59 个碳原子、90 个氢原子和 4 个氧原子构成 10. 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。 测得反应前后物质的质量如下表所示，下列判断正确的是： 物质 笨 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 27 m A. 表中m的值为 13.5 B. 该反应属于分解反应 C. 物质X中一定含有碳元素 D. 物质X中一定含有氢元素 第二部分 非选择题（共 50 分） 本部分共包括 5 小题。 11. 实验是化学学习的重要途径。 Ⅰ、氧气的实验室制法。 （1）仪器①名称________。 （2）选择A装置用加热K2MnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是________，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是________。 （3）若用F装置收集氧气，验满的方法是________。 （4）用E装置收集氧气时，当导管口出现________时开始收集；当实验结束时先________，后________，防止水槽中冷水倒吸炸裂试管。 （5）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是________。 Ⅱ、催化剂效果的探究。 某班化学兴趣小组进行了“催化剂的种类对氯酸钾分解催化效果的影响”，并设计了如下实验方案。 （6）实验数据记录如下： 氯酸钾的质量/g 催化剂种类 催化剂的质量/g 相同时间内产生氧气的体积 I 3.0 V Ⅱ 3.0 氧化铝粉末 0.5 V1 Ⅲ 3.0 三氧化二铁粉末 x V2 ①在相同条件下比较上述三组实验产生氧气的快慢，实验Ⅲ中X的值应为________。 ②写出三氧化二铁催化氯酸钾分解的化学方程式：________。 ③在相同温度下，本实验中测量氧气的体积可选用下列图中的________（填字母序号）。 ④若V1 < V2，可得出的结论是________。 （7）若要证明氧化铝和三氧化二铁是该反应的催化剂，还要验证它们在化学反应前后的质量和________不变。 （8）小明想探究反应物与催化剂的质量比不同，催化效果是否不同。于是他调节氯酸钾和氧化铁的质量比制备氧气，整理数据绘制出如图。从图中得出氧化铁和氯酸钾的最佳质量比是________。 12. 阅读下列短文，回答相关问题。 氧气 氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠2Na2CO3.3H2O2和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图 1 所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图 2 所示。 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧， 使NaCl3分解，即可得到氧气。 生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更多。我们应当理解化学和感谢化学！ （1）图1所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式________。 （2）图1中“加湿过滤仓”的作用是________（写出两条）。 （3）图2中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 （4）已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为：。NaClO3的理论产氧率为________（结果精确至0.1%）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是________。 氮气 氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入N2，既能使仓内噬食粮食的 小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下图 N2与光伏新材料：高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图： N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。 利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 （5）N2应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是________。 （6）雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，步骤③反应中会生成HNO3和NO，试求出HNO3中氮元素的化合价：________。 （7）氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为：________。 （8）下列说法正确的是________（填序号）。 A. N2是空气中含量最多的气体 B. 大型粮仓内也可以充入N2作保护气 C. 氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 13. 白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，abc处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和________。欲使白磷在水中可以燃烧，你可以如何操作？________，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）实验2待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到________的现象时，可达到该实验目的。 （3）某同学设计了实验 3 用于验证质量守恒定律，同组小白同学提出疑问：“白磷必须过量，否则影响实验效果”，你是否同意小白的观点？________（同意/不同意）。 （4）实验 1 中热水的两个作用是________。实验 2 若未达到实验目的，可能是________；实验 3 中的气球起到了________的作用。 14. 水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水环境、有效利用水资源。 （1）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是________，水流应从 ________（选填“a”或“b”）端进入净水器。 （2）水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。 ①取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是 ________。 ②在投药消毒步骤中所发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③经过自来水厂净化后的水是________（纯净物或混合物） （3）淡水是一种宝贵而重要的自然资源，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据提示回答问题： ①在此操作中玻璃棒的作用是________； ②该操作用于水的净化，则可进行除去________（可溶性或不溶性）杂质，如要进一步使水净化，可用________除去色素和异味。 ③若过滤后所得到的水仍然浑浊，可能原因是________（只需答一点）。 ④有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识。请你举一例节约用水的做法：________。 15. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题： （1）科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是_________。 A. 生成物有三种物质 B. 参加反应的两种分子的个数比是1：4 C. 反应前后元素的种类没有改变 （2）已知化学反应A+2B=C+3D，小明同学将15克A与6克B混合，两者恰好完全反应，生成 C 物质和 12 克 D 物质。求生成 C 物质的质量为________克，物质 C 和 D 的相对分子质量之比为：________。 （3）黑火药是我国古代四大发明之一，【天工开物》中记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为________，(此反应发生时放出大量热、物质体积快速增大)。请回答下列问题。 ①从原子视角分析：反应前后物质质量守恒的原因：________。 ②从分子视角分析：反应放出大量热与物质体积快速增大的关系：________。 （4）某过氧化氢溶液（含 H2O2和 H2O 两种物质）中氢元素和氧元素的质量比为 2：17，向 7.6 克该溶液中加入 0.5 克二氧化锰，充分反应后生成的氧气质量为________克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$