贵州省黔南布依族苗族自治州都匀湘才学校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二年级期中考试化学·答题卡 座位号 班 级 姓 名 考场号 注意事项 正确填涂 准考证号 1答题前，考生先将自己已的姓名、准考证 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择网使用刀的笔填涂，非选择题使用 填涂范 错误填涂 解色碳素笔书号，超出答题区域无效. 0 如 ) ] 们 00] ] 3保特卡矿清洁，不要折径、不要弄破， 母中 G I ① I D D I 2 刃 2 2 2 I I K幻 I T 幻 I 田 ④ ④ 团 ④ ④ ④ ④ a 5 6 5] 7 贴条形码区 印 8 【 I I 7 I 0 a (正面朝上，请贴在虚线框内) 8 】 8] 8 I D 8 LBJ 8 ]919 ] 9 缺考 出出店wo 标记 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1IB】IC1ID】 5[A][B]ICI[D] 9[A][BIICIID] 13.[A][B][CI[DI 2JA][B][C][D] 6.AJ[B][C[D】 10.[A][BI(C]ID] 14.[AJ[B][C][D] 3AJIB1IC1ID】 7[A][B][C][D] 11[A][BI[CI[D] 4.AJIB][CI[D] 8.[AJIBJIC][D] 12[AJ[BJICIIDI 第IⅡ卷（非选择题） 15.(除标注外每空2分，共13分) (1) C3分) (2) (3) (4) 圆 画 回 请在各题目的答题区域内作答，超出熙色矩形边居限定区域的答案无效1 16.(除标注外每空2分，共16分) (1) (2) kmol(3分) (3) (4) (5) 17.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4)」 (5)」 18. (每空2分，共18分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ a 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！绝密★启用前 都匀湘才学校 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2.本试卷共5页（分为试题和答题卡两部分）。 3.本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4. 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16 得分 评卷人复核人 一、单选题 (每题3分，共42分) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是() A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.酸浸时先将矿石粉碎 C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D.适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2. 下列图示变化为吸热反应的是( 浓硫酸 ◆能量/J·mo) 能量 生成物 稀盐酸 508 600 D N,+3H 2NH, 反应物 锌粉 反应过程 反应过程 3.下列说法正确的是( A.吸热反应一定需要加热才能发生 毁 ·… B. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9JmoI可知：金刚石比石墨更稳定 C.煅烧石灰石属于△>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D.已知2C(s)+20(g)=2C02(g)AH,2C(S)+0(g)=2C0(g△H2,则△H1>△H, 4.在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,其化学反应速率分别用(A)、(B)、v(C) 表示。己知：3v(B)=2v(A),3v(C)=vA),则此反应可表示为() A.3A+2B=C B.A+3B=2C C.2A+3B=2C D.A+B=C 5.一定条件下，将1molX气体和1molY气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应： g+2Y(g)=3Zg),1s后测得c(Y)=0.6moll,则0~1s内Y的平均反应速率为() A.0.2 mol-L4.s B.0.4 mol-L4.s C.0.6 mol-L-1.s D.0.8 mol-L4s 6.已知：2S02(g)+02(g)=2S0(g)△H,不同条件下反应过程能量变化如图所示， 下列说法中不正确的是() A.反应的AH<O B.过程b使用了催化剂 暴 C.使用催化剂不能提高活化分子百分数 a 反应进程 D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 : 7.己知：CH,的燃烧热△H=-890.3kmo,据此判断下列热化学方程式正确的是() A.cH,(e)+0,(gC0(g+2H,00dM=-3903WmoN B.CH,(g)+20(g)=C0(g)+2H,0(g △H=-890.3 kJ-mo11 C.CH,(g)+20:(g)=C0,(g)+2H,0(0△H=-890.3 kJ-mol- D.CH.(g)+O.(g)-CO(g)+2H,O(g) △H=-890.3 kJ-mol-1 8.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 己知：①N2(g)+0(g)≠2NO(g)AH, ②4NH,(g)+30,(g)=2N2(g)+6H,O(g)△H, ③4NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,0(g)△H, 下列关系式正确的是() A.△H,=AH2-3AHB.△H,=3AH,AH1C.△H,=AH,+3AHD.△H,=3AH,+AH 9.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应N,+3H,=2NH,达到平衡的标志是（) A.单位时间内消耗1molN2,同时生成2 molNH3 B.容器内混合气体的密度不随时间而改变 C.容器内压强不随时间而改变 D.N、H、NH的分子数之比为1：3：2 10.二甲醚CH0CH是一种新型能源，被誉为21世纪的清洁燃料”。用C0和H,合成二甲醚的反应为 3H,(g)+3C0(g)CH,0CH,(g)+C0,(g,对于该反应，下列说法错误的是() A.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大B.恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C.及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率D.升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 11.一定温度下，在某恒容密闭容器中充入0.1molL'HI(g),发生反应2HI(g)己H2(g)+l2(g)△H>0,5s 后反应达到平衡状态，测得c(H2)为0.025molL,则下列说法错误的是（) A.0-5s内v2)=0.005mol/n/s B.该温度下的平衡常数为4 C.HI的转化率为50% D.平衡后升高反应温度，c(H)减小 12.在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应2NO(g)+2C0(g)=2CO,(g)+N,(g)△H<0,下列说法正确的是() A.缩小容器容积，反应速率加快 B.其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 C.该反应达到平衡时反应停止 D.使用催化剂能减小该反应的焓变 13.下列热化学方程式正确的是（) A.已知2H,(g)+0(g)三2H,0(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.1molS02、0.5mo10,完全反应，放出热量98.3k,则20，(g)+0,(g)三2S0,(g)△H=-98.3k/mol C.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,则P,(伯磷，s)=4P红磷，s)△H=-4bkJ/mol D.若H*(aq)+0H(aq)=H,0)△H=-57.3kJ/mol,则 H,SO,(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO,(s)+2H,O(l)AH=-114.6kJ/mol 1 14.向体积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反 应：3A(g)一B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间的变化如图所示。~（阶段的c(B)变化未画出，下列说法 不正确的是（) 1依度molL A.4时反应物A的转化率为60% B.若(，=15s,则用A的浓度变化表示，~阶段的平均反应速率为0.004molL.s 0.15 C.B的起始的物质的量为0.04mol 0.11 0.06 dA) D.。~1,阶段，此过程中容器向外界放出的热量为ak,该反应的热化学方程式为 0.05 c(B) 3A(gB(g)+2C(g)H=-50a kJ.mol- 3 得分 评卷人复核人 二、非选择题 (共58分) 15.(除标注外每空2分，共13分)回答下列问题： (I)肼(N,H)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，己知16g肼在氧气中完全燃烧生成氮气 和液态水放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 肼燃烧的热化学方程式可表示 为 (2)2C(s)+202(g)=2C0z(g）△H=a kJmol-':2C(s)+0,(g)=2C0(g）△H=b kJ-mol-,则ab(填> 或<) (3)工业上制取氢气的方法之一：CH,(g)+H,O(g)=C0(g)+3H,(g)△H=+206 kJ/mol,该反应为（填 吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 C-H C=0 H-0 键能kJ-mol- 414 1068 463 则H-H键的键能为 kJ.mol-。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可 表示为： ①C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H ②C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H2=-90kmol- 3CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g)AH,=-49 kJ-mol-1 根据上述反应求：④CO(g)+H,O(g)=C0,(g)+H,(g)△H,=」 16.(除标注外每空2分，共15分)某化学兴趣小组用50mL0.5mol-L盐酸与50mL0.55 mol.L'Na0H溶液 测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： (I)仪器a的名称为：a不能用铜质的理由是 a (2)某同学记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均 温度计 为1g·cm3,中和反应后溶液的比热容c=4.18Jg.℃)。 碎泡沫塑料 起始温度(，℃ 终止温度，/℃ 实验序号 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成ImolH,O时的反应热△H= _kJ.mol-'。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填字母)。 a.用s0mL0.55 mol.LKOH溶液代替50mL0.55mol,LNaOH溶液 b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c.把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d.做本实验的当天室温略高 (4)如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的△H_(填“偏大“偏小” 或“不变。 (5)如果用60mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol.LNa0H溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热 量 (填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的△H_(填“相等”或“不相等)。 O 17.(每空2分，共12分)在2L密闭容器内，800C时反应2NO(g)+0,(g)≠2N0,(g)体系中，n(NO)随 时间的变化如下表： 时间s 0 2 3 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式： K= 安 已知：K(300℃)>K(350℃)，则该反应是 (填吸或放)热反应。 0.010 (2)0~2s,v02斤 (3)右图中表示O2的浓度随时间变化的曲线是 0.005 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是 A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不 2 变 C.v(NO)=2v(O2) D.容器内密度保持不变 (⑤)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 政 A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O,的浓度 D.选择高效催化剂 18.(每空2分，共18分)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1moX气体和0.5molY气体，各 物质的物质的量随时间变化如图所示： An/mol (1)该反应是 (填“可逆反应“或“非可逆反应”，化学反应方程式 1.0 些 为 0.8 0.6 (2)在2min内，用X表示的平均反应速率v(X)=」 一X (3)2min时，气体Y的转化率为 0.4 0.3 (4)计算该温度下的平衡常数K= 一。（写成分数形式）。 0.2 0.2 締 (5)在其他条件不变的情况下，增大压强（减小体积），正反应速率 0123456imin 逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变")，平衡」 _移动填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变")。