吉林省长春吉大附中实验学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

“辱薛无液谱心本康，天遣例动笔材不额” 2025-2026学年上学期高二年级 7616 期中考试化学学科试卷 么春古大耐中实弥学妆 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5華米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整、笔迹清楚。 3、请按照题号烦序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5,保持卡面消洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第卷（选择题） 选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A.热的纯狱溶液去油污效果更好 B.人体中CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C.铵态贺肥和草木灰不可以混合使用 D.疏酸工业中，通过反应2$02(g+Oz(g)=2S03(g)生成S03,为了加快反应速率和提高S02 的转化率，采用的压强为10-30Pa 2.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的符号 表征错误的是 A.次氯酸的电离平衡：HCIO→Ht+CIO B.碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)=Ca2*(aq)+C0,2(aq) C.HCO,的电离平衡：HC03+H20=C032+氏0+ D.NH4C浴于D2O中的水解平衡：NHut+D2O±NL3D2O+H 3.设N从为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH数目为0.2Na B.1.0L0.1moL疏化钠溶液中含有的S2数目为0.1 C.常温下，1LpH=12的CHCOONa溶液中，OT的数目为0.01N D.标准状况下，2.24LC2溶于水得到的溶液中，C2、CI和HCl0的总数为0.1W 4.血红蛋白分子Cb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2(g)=b(O2)K=22: ②Hb(O2)+C0(g)→H6(C0)+02(g)K=480。下列说法错误的是 A.相比于O2,血红蛋白分子更易与C0结合 2025—2026学年上学期高二年级期中考1 B.CO中毒时，需立即阻隔（或切断）CO源，使K2变小 C。高原地区含氧量低，因此该地区人体内的b数量普遍较高 D、CO中龚时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 5.Na2C03溶液中存在水解平衡：C032+0=HC0,+OH。下列说法错误的是 A.通入CO2,溶液pH减小 B、升高温度，平衡常数增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 c(HcO;) D、加入NaOH固体， 减小（不考虑温度变化） cco） 6.鸟嘎呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表示）。下列叙述正确的是 A、GHCI对水的电离起促进作用 B、GCl的电离方程式为GHC=G+HCl C、25℃时，0.001mo/LGHC1溶液的pH=3 D.GHCI水溶液中，存在：c(OH)+c(CI=c(GH)+c(G) 7.室温下，通过下列实验探究S02的性质 实验1：将S02气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将S02气体通入0.1 mol:L-NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 己知：K1H2S03)=1.3×10-2,K2C2S03)=6.2x10-8,1g2=0.3。 下列说法正确的是 A.实验1所得浴液中：cS0,2门+c(HS03)<10-3molL B.实验2所得浴液中：cH2S03)>c(HSO3) C.实验2所得溶液糊盛置空气后，再将其蒸干、灼烧所得固体为Na2S03 D.将实验】中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH3.3 8.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 相同条件下，分别测量0.1mo/L和0.01mo/L醋 A 醋酸浓度越大，电离程度越大 酸浴液的导电性，前者的导电性强 加入KCl后，FeCl3+3KSCN 向2mL0.1mol/L FeCl3浴液中滴加KSCN浴液后， B =Fe(SCN3+3KCl的平衡逆 溶液变红，再加入少量KC1固体，红色变浅 向移动 在2mL0.lmo/L的Na2S浴液中先滴入几滴 0 0.1mo/L2nS04溶液有白色沉淀生成，再滴入 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 0.1mol/LCuS04浴液，又出现黑色沉淀 常温下，用pH计分别测量浓度均为0.1mol/L的 D 酸性：HClO>HS Na2S溶液和NaCIo溶液的pH,前者的pH大 考试化学学科试卷（第1页，共4页） 9.丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示（图中T$表示过渡态，*表示吸附态）。 相对能量(eV) TS3 2.17 TSI 1.35 C3。gr8) C,Ha(g) 1.08 TS2 0 0.16 -0.25 -0.93 C,H*+2H* CH*+H+ 反应历程 下列说法错误的是 A.提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 B、使用催化剂，增加了单位体积内反应物的活化分子百分数，提高反应速率 C.C3H3*→C3H*+H*的活化能：E>E蛔 D、C3H3(g)=C3H6(g)+H2(g) △-+135eV/mol 10.部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN H2S H2C03 HCIO CHgCOOH 电离平衡 常数 6.2×1010 K1=1.0×107 K1=4.5×107 K=1.3X1013 K2=4.7X1011 4.0X108 1.75×10-5 (25℃) A.甲基橙变色范围为3.14.4，少量甲基澄滴入0.1mo/L的H2S溶液中，溶液呈红色 B.向Na2C03溶液中滴加少量氯水：C032+2C2+H20=2Cl+2HCI0+C02个 C.浓度均为0.1moL的HCl0和NaCIo浴液等体积混合后，溶液中 c(Na)>c(CIO )>c(OH >c(H) D.湘同浓度的CH3 COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中的离子，总浓度较小 11.利用甲烷可消除NO2的污染：CH4(g)+2NO2(g=2(g)+C02(g)+2H20(g。在容积为1L的密闭 容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,测得n(CH)/mol随时间变化 的有关实验数据见下表 时间/min 组别 温度 0 10 20 40 50 ① T 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正倔的是 A.T时，020min内，N02的降解速率为0.0125 mol--.min- B.由实验数据可知，实验控制的温度：T<T2 C.40min时，表格中T2对应的数据可能为0.16 2025-2026学年上学期高二年级期 D.该反应只有在高温下才能自发进行 12.一定温度下，向1L恒容密闭容器甲、乙（其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器）中均充入1 molCO和2mol合成甲醇，发生反应CO(g)+2(g)=CHOH(g)△H。测得压强变化量△p 随时间的变化如图所示[△p=p一p,p为起始压强，P为菜时刻压强]。下列说法正确的是 己知净反应速率△v=V正-V迎 0.5p 0.3p b 甲 △p 0 10 20 时间/min A、活化能：E.(正)>E(逆) B.CO转化率：a点<b点 C.净反应速率：b点>c点 D.若起始时向容器甲中加入催化剂，25min时，2c=6L2mol2 13.某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究常温下，向1L0.01mo/L 的HA溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的儆 粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 物 HA 1.0 pH传感器- 质 连接器 pH电极 量分 0.5 国上滴定管架 A- 一磁力搅拌器 01.02.03.04.05.06.0pH 图1 图2 A.pH=4.0时，图中nHA)约为9.1X104mol B.常温下，0.01moL的NaHA溶液显碱性 C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后浴液pH=3.0 D.NaHA的水解方程式主要为：HAˉ+H20=H2AtOH 考试化学学科试卷（第2页，共4页) 14.T℃时，AgCI(Km=1.6X1010和Ag2CO4砖红色)都是难溶电解质，以PAg[PAg-lgc(Ag)]对 pCl或pCO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 23 4567 899.81111.72 pC或pCO, 氯化银和铬酸银沉淀的平衡曲线 A.阴彩区域AgCI和Ag2CO4都沉淀 B、Ag2CO1的饱和溶液中，pCrO=4.45时，pAg=2.82 C.向含有AgCI(S的1.0 molL KCI溶液中加入K2CO4,白色固体逐渐变为砖红色 D.用硝酸银滴定C,指示剂K2CO4浓度在0.01moL左右时滴定误差较小 15.如图，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的HCOONa溶液(pH≈8) 和HCOO溶液(pH2.),中间用交换膜隔开（只有未电离的HCOOH分子可自由通过交换膜， 且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正蹦的是 COO日分子 甲室←十→乙室 0.1mol/L HCOONa 0.1mol/L HCOOH A.常温下，KCHC00HD≈1.0×104 B.平衡后，甲室中：cNa>C(HCOO+CCHC0O C.平衡后，甲、乙两室pH不相等 D.平衡前，HCOOH分子从乙到甲室 第Ⅱ卷（非选择题） 16.按要求回答问题 （1)反应32(g)CO2(g=COH(g+H2O(g)能自发进行，推测主要原因为 (2)①氨水、②冰醋酸、③NOH、④SO2,写出上述物质中弱电解质的电离方程式 (3)写出泡沫灭火器的使用原理的离子方程式 (4)工业上用S除去废水中的Hg2+,试解释原因（用离子方程式表示) (S)室温下，向0.1mo/LNHHSO4溶液中滴加NaO溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序 为 (6)已知25C时，KBaS0)=1.0×1010,KBaC0)=2.6x109。该温度下，BaS04和BaC03共存 的悬浊液中， c(so) （用分数表示)。 c(co) (7)某温度下，测得0.001moL的HCI溶液中水电离出的cCH)1×10mo/L,将y.LpH=4的 HCl溶液和LpH=9的Ba(OHD2溶液混合后测得溶液的pH=7（忽略混合后的体积变化)， 则V。:%=一。 2025一2026学年上学期高二年级期中考出 17.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2在不同pH的N2CO体系中的可能产物。 已知： 图1中曲线表示碳酸钠体系中各含碳粒子的物质的量分数与p的关系。 ⅱ.图2中曲线I的离子浓度关系符合cQMg力cOH=KpMg(OHD2小：曲线Ⅱ的离子浓度关系符 合cMg2)c(CO3=Kp(MgC0)[注：起始c(NazCO:)0.1moL,不同pH下含碳粒子的浓度 由图1得到]。 1.0 -I,Mg(OH2 菱o.8H,Co HCO 06 CO .ayeial I.MgCo -6 0.0 pH 图1 图2 (1)Na2C0属于 （填“强酸弱碱盐”、“强碱弱酸盐2、“弱酸弱碱盐”或强酸强威盐”)。 (2)由图1可知，H2C03的电离平衡常数K一，普溶液中，cH2CO=c(C032-)时，溶液的 pH= (3)由图2可知，初始状态pH=11、1g[cQMg2]=一6， (填“南”或“无）沉淀生成。 (4)由图2可知，初始状态pH=9、1g[cQMg】=一2，平衡后溶液中存在cH2C0)十c(HC0)十 cC03■ (填“”、“w<”、=”)0.1mo-L1。 (5)由图1和图2，推测向0.1molL-Na2C02溶液中滴加MgC2溶液，先生成沉淀（填 “Mg(OHD2”或“MgC0”)。 (6)由图1和图2，初始状态pH=8、1g[cMg2]=一1，发生反应的离子方程式为 18、滴定实验操作简单、快速，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。 (一）酸碱中和滴定 (1)某研究小组用0.1000mol·L'NaO丑溶液测定白醋中酷酸的浓度。滴定前，用 (填 仪器名称)量取20.00L待测白醋于锥形瓶中，并滴入几滴 (填“酚酞”或“甲基橙) 作指示剂。装有0.1000molL'NaOH溶液的滴定管在排气泡时，应选择下图中的（填序号)。 (二)氧化还原滴定 实验室可用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2C2O4溶液。 原理：2Mn04+16H*+5C202=10C02t+2Mn2++8H0 步骤：量取20.00mL未知浓度的NaC204溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L KMn0,溶液 进行滴定，数据记录如表： 式化学学科试卷（第3页，共4页) 滴定次数 KMnO:溶液起始读数/mL KMnO4溶液终点读数mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 (2)滴定到达终点的标志是 (3)第三次滴定终点读数如图所示，则：a= 。 结合表中数据计算待测溶液中Na2C2O4的 物质的量浓度为 (4)滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡，会造成测得的N2C204浓度（填字母）。 A.偏低 B.偏高 C.无影响 (三)沉淀滴定 (5)参考表中的数据，若用ANO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填字母)。 难溶物 AgCI AgBr AgCN Ag2Cr04 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ko 1.77×100 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-2 1.0x10-2 A.Na2CrO4 B.NaBr C.NaCN D.Nact 19.脱除S有多种方法。 (一)受热分解法 (1)已知下列反应的热化学方程式： 2H2Sg)+302(g)=2S02(g)+2H20(g△H=-1036 kJ-mol1 4H2S(g)+2SOz(g)=3S2(g)+4H2O(g)AF2=+94kJmol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484 kJ-mol 计算HS热分解反应2H2S(g=S2(g十2H(g)的△H4= kJ-mol。 (2)2H2S(g)=S2(g)十2H(g)△H4,在1470K、100kPa反应条件下，将S-Ar混合气进行HS 热分解反应。 ①nHS):n(Ar)越小，H2S平衡转化率 ,理由是 ②(H2S):n(Ar)=1:3.75时，平衡时混合气中F2S与出的分压（即组分的物质的量分数×总。 压)相等，HS平衡转化率为 ，平衡常数K= kPa。 2025一2026学年上学期高二年级期1 (3)在某催化剂的作用下，H2S(g=12S2(g)十H2(g)的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： ◆相对能量/eV 过渡态2 过渡态3 5S,+H 过渡态1 0 S*+2H HS◆+H H,S* 2s,+H S*+H 反应历程 整个反应历程中控速步骤的方程式是 (二)C2/Fe3*体系湿式催化脱疏 (4)研究表明，在室温下Cu2+和Fe3+参与了S和O2反应生成S和H20的反应，且反应前后Cu2+ 和Fc3*的浓度基本不变，其反应机理如下： HS(g)=LS(aq)=H*+HS、HS=H*+S2-、Cu2t+S2-CS、2Fe3t+S2=Sl+2Fe2+ 2Fc3++CuS=S+2Fe2++Cu24Fe2++Oz+4H-4Fe3++2H2O ①Fe在该反应过程中的作用为 ②S的脱硫率随温度的变化如图所示，当温度高于45℃时，脱硫率随温度的升高而降低的可 能原因是 100 率 98 2030405060708090 温度 中考试化学学科试卷（第4页，共4页)