内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 可能用到的相对原子质量：Ca40S32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ) A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.铝片与稀盐酸的反应 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 2.牙齿表面的羟基磷灰石溶解反应为：Cas(PO4)3OH十4Ht-5Ca2++3HPO?+H2O,设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是( A.0.1 molCas(PO4)3OH含氧原子的数目为1.2NA B.0.1 nolCa2+中，所含中子的数目为4Na C.1L0.1mo/LHPO溶液含H+的数目小于0.1NA D.标准状况下，4.48LH2O含质子的数日为2NA 3.下列属于水解方程式且书写正确的是() A.HS-+H,OS2-+HO* B.CO3+2H,0≥HC03+2OH C.CH,COO+H,O=CH,COOH+OH D.NH:+H,ONH,H,O+H" 4.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是() A.泡过草木灰的溶液来去除油污 B.氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C.“管道通中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道D.将A1Cl,溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到A1,O3 5.常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是() A.使甲基橙变红的溶液：K、Na、CH,COO、NO B.水电离出的c(OH)=1013molL的溶液：Mg2+、NH、SO子、HCO C.澄清透明的溶液：Cu+、K、MnO4、SO c(H)】 D. c(OH) =l0I°的溶液：Fe2、Na、NO,CI 6.下列说法正确的是( A.室温下，OH(aq)+H(aq)=H,O()△H=-57.3kJ·mo,则稀HSO,和稀Ba(OH),溶液反应生成1 molH0(1)时，放出的热量是57.3kJ B.已知25C、101kPa条件下：4Al(s)+302(g)=2Al,03(s)△H,=-2834.9 kJ.mol", 4A1(s)+20,(g)=2Al0,(S)△H2=-3119.1kJ·mol，则可推出O2比O3稳定 试卷第1页，共5页 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成$O,,后者放出的热量多 D.已知500C、30MPa下，将0.5molN,(g)和1.5molH,(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH,(g), 放热46,2，则热化学方程式为N,(g+3H,(g)一2NH,(g) △H=-92.4 kJ.mol 7.下列操作规范且能达到实验目的的是() 2mL 2mL 温度计、9了环形铜 3mol/L 0.5mol/L 、稀硫酸 搅拌器 盐酸盐酸 m 稀NaOH溶液 和稀盐酸 隔热层 爵镁片铁片屬 锌粒 乙表面积相同逆 A.测定中和热 B.探究浓度对化学反应 C.测定锌和稀硫酸反 D.赶出盛KMnO4溶液滴 速率的影响 应的速率 定管尖嘴内气泡 8.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 0 S0,+H0g反应ILS02、 太阳能→热能 H,S0,分解 S0,催化歧化 $燃烧→热能→电能 反应I 反应I H2SO,“ 反应L:2H2S04()=2S02(g)+2H,0(g)+02（g)△H=+551 kJ.mol 反应I:S(s)+O2(g)=S02(g)△H3=-297kJmo 下列说法正确的是() A.反应I中化学能转化为热能 B.反应I是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C.反应I的热化学方程式为2S02(g)+HO(g)=H,S0,()+S(s)△H,=-254kJol D.1molS(g)与氧气反应生成1molS02(g)放出的热量小于297kJ 9.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机 理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是() 试卷第2页，共5页 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 0.80 0.58 0.60 0.53 0.40 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 -0.20 -0.32. -0.40 HCOOH(g) V -0.45 -0.60 COx(g)+2H*CO,(g)+H(g) -0.80 反应进程 A.该反应的决速步是：中间体Ⅱ→中间体Ⅲ B.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 C.HC0OH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H,(g)△H=-0.45eV D.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 10.一定温度下，反应N2O4(g)三2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意 图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) 气体密度 ◆△H/kJmo V正 N204转化率 NOz N2O t ① ② ③ ④ A.①④ B.①② C.③④ D.全部 11.工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为 CH4（g）)+2NO,（g)=N2（g)+CO2（g)+2H,O(g)△H=-867.0kJ·mol'。下列说法错误的是() A.上述反应△S>0,在任何温度下均可自发进行 B.其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，O,的去除率不变 C.其他条件不变时，NO2去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D.采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大NO2的去除率 12.一定温度下，向0.lmol/L的CH,COOH溶液中加入CH,COONa晶体时，下列各量保持不变的是( c(CH,COOH) A. B.CH,COOH的电离程度 c(CH COO)-c(H*) C.溶液的导电能力 D.溶液的pH 试卷第3页，共5页 13.现有W、H,Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下 列说法正确的是( 酸 HX H,Y H,Z 电离常数(25C) K。=1092 K1=1064,K2=10103 K1=1019,K2=1072 A.三种酸的强弱关系：H,Z<H,Y<HX B.在水溶液中结合H的能力：Y2<Z2 C.Na2Y溶液与过量Hr溶液混合：HX+Y=HY+X D.NaHY溶液与NaHZ溶液混合：HY+HZ=H,Y+Z2 14.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（) 选项 实验目的 实验及现象 结论 分别测浓度均为0.lmol.L的 比较CH,COO0和HC0,的 水解平衡常数： CH,COONH4和NaHCO,溶液 水解常数 K(CH,COO)<K(HCO) 的pH,后者大于前者 将封装有NO2和N,O,混合气 探究温度对化学平衡的影 B 体的烧瓶浸泡在热水中，气体 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 响 颜色变深 探究氢离子浓度对CO?、 向K,CrO,溶液中缓慢滴加硫 增大氢离子浓度，转化平衡向生成 Cr,O?相互转化的影响 酸，橙色变为黄色 Cr,O号的方向移动 向1mL乙酸乙酯中加 探究催化剂对化学平衡的 使用合适的催化剂可使平衡向正反 D 1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水 影响 应方向移动 浴加热，上层液体逐渐减少 15.乙二酸(H2C204)是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25C时，向10mL、0.1mol/LH2C,0, 溶液中逐滴加入0.lmol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下 试卷第4页，共5页 列叙述错误的是() A.曲线I表示溶液中HC,O,的物质的量分数随溶液pH的变化 1.0 B.pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 质 量 0.5 (1.2,0.5) -(4.2,0.5) OH+HC,O,=C,O+H2O 数 0. C.25C时，反应H,C,O4+C,O≥2HC,O4的平衡常数为1.0×103 D.加入20 nLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： pH c(Na')>c(C)>c(HC2O )>c(OH-)>c(H') 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)I.按要求填空。 (1)4g硫粉在02中完全燃烧生成S0,气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式： (2)适量H(g)在1mo102(g)中完全燃烧，生成2mo1H0(1),放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热 化学方程式： (3)C0S(结构式为0=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一、利用反应H,(g)+COS(g)=HS(g)+CO(g)可使工业 气体总含硫量下降。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为 化学键 H-H C=0 C=S H-S C=0 E/(kJ·mol） 436 745 577 339 1072 (4)火箭发射时可以用肼(NH, 液态)作燃料，O,作氧化剂， 二者反应生成N和水蒸气。 己知：N2(g)+202(g)=2NO2(g)△H1=+66.4kJ/mol: ②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H,0(g)△H2=-534kJ/mol。 个 请写出NH(1)与NO,反应的热化学方程式： 0 E2 E Ⅱ.某反应过程的能量变化如右图所示。 (⑤)反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。 (6)反应过程b中决速步是 (填“第一步”或“第二步”)。 反应过程 (7)该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），反应热△H= (用图中E、E2、E、E4 等表示)。 试卷第5页，共5页 17.(14分)按要求回答下列问题：(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②Na,CO3;③NaOH: ④盐酸：⑤H,C,04:⑥熔融NaHS04;⑦石墨：⑧C,H,OH;⑨NH3:⑩BaC03其中属于非电解质的有_， 属于强电解质的有。（填序号） (2)下列不能说明HC1O是弱电解质的是（填标号）。 a.用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b.次氯酸的稀溶液中HCIO和CIO共存 c.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d.常温下，0.1mol·L HCIO溶液的pH=2.3 (3)甲胺(CH,NH2)是一元弱碱，在水中的电离方程式为CH,NH2+H,O=CH,NH,]+OHˉ，则二元弱碱乙 二胺(HNCH,CH,NH2)的第二步电离方程式为 (4)已知：H2A=H+HA,HA三H+A2。常温下，0.1mol.L NaHA溶液的pH=3,则0.1molL NaHA溶液中HA的电离度a≈。 (⑤)某浓度NaCO3溶液的pH随温度的变化如图1所示。室温下Na,CO,溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 12.5 12.2 12.0 会118 玉12.0 11.6----------------------- 20 40 60 80 100→ 11.5 0.20.40.60.8 温度/℃ c(NazCO3)/(mol-L) 图1 图2 ①Na,CO,溶液呈碱性的主要原因是 。(用离子方程式表示) ②下列判断正确的是 (填标号)。 A.c点Na,CO3的水解程度最小 B.b点水的电离程度最大 C.c点溶液中的c(OH)约为10H 1011.7molL D.根据图2推断，图1中Na,CO3溶液的浓度约为0.3mol·L 18.(14分)某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： 第6页共8页 A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00L,注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0刻度以上2~3cm处，再把碱式 滴定管固定好，调节液面至“0刻度或“0刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）： →F→ →D。 (2)操作F中应该选择右图中滴定管（填标号）。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 0 (4)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 三23 (⑤)滴定结果如表所示： 标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太刷烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ.氧化还原滴定：已知H,C,O4是二元弱酸，有一定的还原性。取一定体积未知浓度草酸溶液置于锥形瓶 中，加入适量稀硫酸，用0.1mol·L的高锰酸钾溶液滴定消耗体积为vmL。 (7)滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为： 第7页共8页 (8)滴定时KMO4溶液应装在（填“酸式”或者“碱式）滴定管中，滴定终点的判定依据是 19.(14分)Ⅱ、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 己知：①2C(s)H02(g)≥2C0(g)△Hi=-221 kJmol-1 ②C(s)+02(g)=C02(g) △H2=-393.5 kJmol-1 ③N2(g)+O2(g)→2NO(g)△H3=+181 kJ.mol-1 (I)0还原NO反应：2CO(g)+2NO(g)≠2CO2(g)+N2(g)△H= kJmo,该反应在 下能自 发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 (2)其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，C0的转化率 Co 100 ·催化剂1 随温度变化的影响如右图： 的 。催化剂2 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 化 40 ②图中温度高于320℃时，C0转化率减小的原因可能是 20 Ⅱ、工业上用CO2和H2制备CH,OH的原理如下： 200240280320360 温度/℃ ①C02(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H,O(g）△H=-49.5kmol ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol (3)其他条件相同时，测得不同压强下，C02的平衡转化率随温度的变化关系如左图所示。 、P、P的由小到大顺序为。工时，发生的反应以 (填“反应①”或“反 应②为主。 T 温度 (4)其他条件相同时，CO2转化率或CHOH选择性（生成CHOH的物质的量与CO2转化的物质的量的比值） 随温度的变化关系如图所示。220C时，CH3OH的产率为 。工业生产中制备CH3OH的温度为200~ 280C,原因是 70 o-CO转化率 60F o-CH,OH选择性 50 0 30F 30 温度/°C 200220240260280300320 第8页共8页报告查：登录zhixue,c或扫凿二维码下授pp ■ (用产名和初始密码均为准考证号) ■ ▣▣ 包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 (2025年11月) 18.(1) 姓名： 班级： (2) 考场/座位号： (3) 贴条形码区 注意事项 答题前，考生先将自已的姓名、蔬级。考场销写清楚，并认真核对 (4) 条彩码上的姓名和准考证号。 2。选祥避部分清按避号用2邻铅笔填涂方根，修改时用檬皮擦干净。不 (5) 留粮迹。 3。非选拼题部分请按置号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效，要求字体工整、笔迹清晰，作图时.必须用2铅笔。并描浓 正碲填涂 圆峡考标记口 (6 4.在草稿纸。试题卷上答题无效。 5.请剑折叠答烟卡，保持学体工整、笔迹清渐、卡面清洁 ( 单选题 (8) 1 [A][B][C][D] 5[A】【B]C】[D] 9 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 2 [A][B][c][D] 6[w】【B]Ic][D】 I0[a][B】IcJ[D] 14 [A][B][C][D] 3[A][B][C】[DJ 7[AJ[B][C][D] II[aJ[BJ【cJ[DJ 15[A][B][C][D] 4A][B】[c】IDJ 8[a】{B]C】[D】t2[a】[B】【c][D] 解答题 19.(1) 16.(1) (2) (2) (3) (3) (4) (4) (5) (6) (7) 17.(1) (2) 3 (4) (5) ■包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C C D 0 C B B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)(1)S(s)+02（g)=S02(g)△H=-296 kJ.mol-(2分) 2)H,(g)+20,(g)H,00)aH=-285.8mol1(2分） (3)+8 kJ.mol(2分) (4)2N2H4(1)+2NO2(g3N2(g)+4H,O(g)△H=-1134.4 kJ.mol-1(2分) (5)b(1分) (6)第一步(1分) (7)放热(1分) E-E4(2分) 17.(14分)(1)⑧⑨(2分) ②③⑥⑩(2分) (2)c(2分) (3)[H,NCH,CH,NH,】+H,O=H NCH CH NH,]°+OH-(2分) (4)1%(2分) (5)CO?+H,0=HC0+OH(2分)D(2分) 18.(14分)1)E、A、B、C、G(2分) (2)乙(1分) (3)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) (4)22.60(1分) (5)0.1200mol/L(2分) (6)AD(2分) (7)5H,C,04+2MnO,+6H=10C0,+2Mm2++8H,0(2分) (8)酸式(1分) 溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色(2分) 19.(14分)1)-747(2分) 低温(1分) (2)320℃(1分) 催化剂2(1分) 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动(1分) (3)P3<P2<P1(2分) 反应②(2分) (4)4.3%(2分) 温度过低C02转化率较小，温度过高CH3OH选择性较小（或者在200~280℃时，C02转化率 较大，CHOH选择性较高)(2分) 第1页共1页