题型四 物质的转化与推断题-2026年中考化学真题分类必刷

的物质，甲，乙是两种气体。图中“一”表示两端相连的物质能 题型四物质的转化与推断题 反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 光类型一物质之间的转化 1.(2025江苏常州)红磷在0，中燃烧生成P,0,.其转化可表示为 P是P,0。在给定条件下，下列物厦间的转化不能实现的是 甲 NOH溶液 A.甲是铁单质 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应 B.乙和丙反应一定得到黄色溶液 (2)乙与NaO州溶液反应的化学方程式为 AFe稀酸，FeSO, B.NH,HCO,△，NH, C,丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D.图中共涉及四种基本反应类型 03 CH,点H,0 D.Cuo Cu(OH) 3.(2025四川乐山)甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系 2.(2025四川达州)初中化学几种常见物质的转化关系如下图所 (其中“→“表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件 2.(2025江苏镇江)如图为S0,的转化和利用。下列说法正确的是 示(“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间 已略去)。回答下列问题： ( 存在转化关系，部分生成物及反应条件已省略)。请回答下列 S), 问题： ②0.保化剂 H,SO. Cuo Cu50, ① ③ H50,4 Ca50. HO CaC0,、0, →（内 e ①H溶液 (1)若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性 最强的是 AgNO, A转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 (2)若甲，乙，丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色 (1)Cu0的颜色是 B.转化②后催化剂的质量增大 固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为 (2)CS0,→Cu的化学方程式为 C.转化③反应物中的所有元素全部转化到CaS0,中 :写出乙→丙的化学方程式 D.转化④为S02+2H,S—3S↓+2H,0,属于置换反应 (3)Cu与AgNO,溶液反应后，溶液质量 (填“增加” 杂类型二框图型推断 (3)初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确 “减少”或“不变”)。 1.(2025河南省)郑州古荣镇发现的汉代治铁遗址，证实中原炼铁 的是 (多速，填字母)。 3.(2025黑龙江龙东)图中A~E是初中化学 历史悠久。炼铁高炉内主要物质间的转化关系如图所示(“一” A,甲，乙、丙可能分别是H,02H,0,0 常见的五种物质，其中A,B、C、E为不同类 表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应 B.甲、乙、丙可能分别是CaC0,、Ca0,Ca(OH) 别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实 条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写 C.若甲、乙、丙分别是C,C0和C0,只能通过化合反应实现 验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质 出物质A在生产、生活中的一种用途： 转化 (图中用“一”表示两种物质之间能发生化 A转化为D的化学方程式为 D,若甲，乙，丙分别是Na,S04NaC,NaNO,可以通过复分 学反应，用“→”表示一种物质可以转化为 C与D反应的化学方程式为 解反应实现转化 另一种物质，部分反应物或生成物及反应 条件已略去)。请回答下列问题： A 光类型三趣味性推断 1.(2025甘肃兰州)“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的 (1)写出C的化学式： 关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均 (2)E的用途： (写一种即可) Hc 属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反 (3)C生成B的化学方程式： 2.(2025陕西省A卷)如图，甲、乙，丙是初中化学常见的不同类别 应。下列说法正确的是 () (4)请写出A和D反应的基本反应类型 4.(2025黑龙江齐齐哈尔)A~G是初中化学常见的物质，其中A 是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人 体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分 反应或转化关系如下图所示，图中“一”表示两种物质间能发生 化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部 分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A .B (2)E在生产、生活中的一种用途： (3)D和G反应的化学方程式是 (4)C和D反应的基本反应类型是 光类型四流程型推断 (2025四川德阳)你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所 示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中， A能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合 导致血液失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相 同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知 含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。回答 下列问题： n@ ⑤ A③① Fe(OH)2 ② (1)物质B的化学式为 (2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 (3)反应⑧的化学方程式为 (4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有 (填标号)。7,能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸完全反 能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能 应后，氢氧化铝不再反应，由于氢氧化铝难溶于水， 反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应 因此溶液的pH不可能大于7，A项不符合题意；镁与 生成2份质量的氢气，故等质量的铝粉和锌粉与足 空气中的氧气反应生成氧化镁固体，固体质量逐渐 量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大， 增加，直至完全反应，B项不符合题意；氢氧化钙的 A项符合题意；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先 溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成 升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶 氢氧化钙，放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，同 液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温，B项不符合 时反应消耗了水，使溶剂减少，则溶质的质量分数变 题意；一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解 大，直至达到饱和，若达到饱和后，氧化钙还有剩余， 氯化钠固体，则向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 则溶质的质量分数变小，直至氧化钙完全反应，再恢 并搅拌，溶液中溶质质量分数保持不变，C项不符合 复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙 题意；向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶 溶解，溶质的质量分数增大，但由于反应消耗了水， 液，NaOH先与HCl发生中和反应：NaOH+HCI 最终溶质的质量分数小于初始值，C项不符合题意； NaCl+H,O,此时无沉淀产生；当HCl完全反应后， 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶 NaOH再与MgCl2反应：2NaOH+MgCl2 液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫 Mg(OH),↓+2NaCl,产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量 酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始时 随NaOH溶液的加入而增加，当MgCl2完全反应后， 不会有沉淀生成，D项符合题意。故选D。 沉淀质量不再变化，D项符合题意。故选AD 7C【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌 题型四物质的转化与推断题 和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定 律可知，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根离子全部来自硫 类型一 物质之间的转化 酸，则由S0}~MgS04~ZnS04可知，随着金属的加 1.D 【解析】铁(Fe)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 96120161 (FeSO4),A项不符合题意；碳酸氢铵受热能分解生 入，反应生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相 成氨气、水和二氧化碳，B项不符合题意；氢气与氧 等，A项不符合题意；氢氧化钠溶液显碱性，H大于 气在点燃条件下反应能生成水，C项不符合题意；氧 7,向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH 化铜(Cu0)与水(H,0)不反应，不能直接反应生成 逐渐减小，但H始终大于7，不会小于或等于7，B Cu(OH)2,D项符合题意。故选D。 项不符合题意；在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据 2.A【解析】转化①是S02与水反应生成H,S03,该反 质量守恒定律可知，容器内氧元素的质量不变，C项 应是形成硫酸型酸雨的反应之一，A项正确；催化剂 符合题意；向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分 本身的质量和化学性质不发生改变，故转化②后催 解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后 化剂的质量不变，B项错误：转化③的反应物是S02、 元素的质量不变，则反应前后氢元素的质量不变，氧 CaC03、02,含有S、Ca、C、O4种元素，生成物CaS04 气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解 含有C、S、03种元素，根据质量守恒定律可知，生成 后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素 物除CaS0,外，还应有其他含C元素的物质，故转化 的质量分款=氢元素的质量×100%，故游液中氢元 ③反应物中的所有元素并没有全部转化到CSO4中， 溶液的质量 C项错误；转化④为S02+2H,S一3S↓+2H,0,反 素的质量分数先增大后不变，D项不符合题意。故 应物是两种化合物，不属于置换反应，D项错误。故 选C。 选A。 8.AD【解析】铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐 类型二 框图型推断 酸反应的速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡 1.灭火（合理即可）：C+C0,高温2C0:Fe,0,+3C0 峭；根据化学方程式：2Al+6HCl一2A1Cl+3H2↑、 Zn+2HCl一ZnCL2+H2↑可知，每54份质量的铝 高温2Fe+3C0, 60 【解析】B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分，则B C02,该反应属于化合反应，C完全燃烧能生成C02, 是碳，C是氧化铁，C能与D反应，且B能转化为D, 该反应属于化合反应，但C0还原CuO也能生成 则D是一氧化碳，D能与A相互转化，且B能转化为 CO2,该反应不属于化合反应，C还原Cu0也能生成 A,则A是二氧化碳，代入验证，分析合理。由分析 C0,该反应不属于化合反应，所以不是只能通过化 可知，A是二氧化碳，其在生产、生活中的用途可以 合反应实现转化，C项错误；Na2SO,和BaCl2反应生 是灭火；A转化为D的反应为碳和二氧化碳在高温 成BaSO4沉淀和NaCl,NaCl和AgNO3反应生成 条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+C0, AgCl沉淀和NaNO3,Na,SO4与Ba(NO3)2反应生成 高温2C0:C与D的反应为氧化铁和一氧化碳在高 BaSO4沉淀和NaNO3,均符合“双交换，价不变”的特 温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 点，属于复分解反应，所以可以通过复分解反应实现 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。 转化，D项正确。故选AD。 2.(1)置换；(2)2Na0H+C02一Na,C03+H,0 类型三趣味性推断 【解析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物 1.C【解析】戊的固态叫“千冰”，则戊为二氧化碳；甲 质，甲、乙是两种气体，氧化铜能转化为乙，乙能与氢 为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳 氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳，氧化铜能与丙反 与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳； 应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙 甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙 为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，甲能与氧化铜反应， 反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，则乙可以 可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。（1)由分析 是氧化铜、氧化铁；乙能与丙反应，酸能与金属氧化 可知，丙为酸，甲为氢气，则丙转化为甲的反应为活 物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化 泼金属与酸反应生成亚铁盐和氢气，符合“一种单质 碳)能与丁反应，则丁为碱，代入验证，分析合理。由 与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 分析可知，甲为碳，A项错误；乙可以是氧化铜、氧化 物”，属于置换反应；(2)乙与氢氧化钠的反应为二氧 铁，丙为酸，可以是盐酸，则乙和丙的反应可以是氧 化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式 化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝色溶液，也 为：2Na0H+C02=NaC03+H20 可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄 3.(1)甲；(2)C02;2Na0H+C02一Na2C03+H20[或 色溶液，B项错误；丁为碱，可以是氢氧化钙，二氧化 Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O];(3)AD 碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于实 【解析】(1)若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现 验室检验二氧化碳，C项正确；甲为碳，乙可以是氧 转化，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，所以金属 化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，丁为碱，可以是 活动性最强的是甲；(2)甲、乙、丙是常温下三种不同 氢氧化钙，则甲与乙的反应是碳与氧化铜在高温条 状态的氧化物，甲是红棕色固体，且甲→乙的转化是 件下反应生成铜和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条 工业炼铁的原理，所以甲是氧化铁，乙是二氧化碳， 件下反应生成铁和二氧化碳，符合“一种单质与一种 二氧化碳的化学式为C02;甲和乙都能转化为丙，则 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于 丙是水，故乙→丙的反应可以是二氧化碳与氢氧化 基本反应类型中的置换反应；乙与丙的反应是氧化 钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+ 铜与盐酸反应生成氯化铜和水或氧化铁与盐酸反应 C02=Na,C0,+H,0,也可以是二氧化碳与氢氧化 生成氯化铁和水，符合“双交换，价不变”的特点，属 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： 于基本反应类型中的复分解反应；丙与丁的反应是 Ca(OH)2+C02一CaC03↓+H,0;(3)H,02在 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合“双交 Mn02的催化作用下分解生成H,0和02，H20通电 换，价不变”的特点，属于基本反应类型中的复分解 分解生成H2和O2,A项正确；CC0,高温分解生成 反应；丁与戊的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生 Ca0和C02,Ca0和H,0反应生成Ca(0H)2,但 成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；甲与戊的 CaCO3不能直接转化为Ca(OH)2,B项错误；C不完 反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化 全燃烧生成C0,该反应属于化合反应，C0燃烧生成 碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应。综上可 61· 知，共涉及三种基本反应类型，D项错误。故选C。 应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：C02+ 2.(1)黑色；(2)Fe+CuS0,=FeS04+Cu;(3)减少 Ca(0H)2一CaC03↓+H20;(4)C为酸，如硫酸， 【解析】(1)氧化铜的颜色是黑色；(2)CuS0,→Cu即 D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： “双交换，价不变”的特点，属于复分解反应。 Fe+CuS0,一FeS04+Cu;(3)铜与硝酸银反应生成 类型四流程型推断 硝酸铜和银，且每64份质量的铜生成216份质量的 (1)C0:(2)产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿 银，则固体质量增加，溶液质量减少。 色；(3)Na,C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2Na0H[或 3.(1)H2S04;(2)洗涤仪器（或配制溶液或饮用或灌溉 NaC03+Ba(OH)2一BaC03↓+2NaOH];(4)①② 等，合理即可)；(3)H,S0,+Cu0一CS04+H,0 ③④ [或H2S04+Cu(0H)2一CuS04+2H20];(4)复分 【解析】A能供给生物呼吸，则A是氧气；B随呼吸进 解反应 入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧 【解析】A、B、C、E为不同类别的物质；C的浓溶液在 气的能力，则B是一氧化碳；B和C均为氧化物且组成 实验室常用作千燥剂，则C是硫酸；C(硫酸)能转化 元素相同，则C是二氧化碳：F俗称纯碱或苏打，则F 为B,B溶液为蓝色，则B是硫酸铜（盐）；B(硫酸铜) 是碳酸钠；含F2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色 能与A反应，且C(硫酸)也能与A反应，则A是一 沉淀F(OH)2,F(碳酸钠)能转化为G(一种碱)，则G 种碱：E能与A相互转化，且C能转化为E,则E是 是氢氧化钠，E中含有Fe2+,那么D是铁，E可能是氯 水，A是氢氧化钙，A→E可以是Ca(0H)2+C02一 化亚铁或硫酸亚铁等，代入验证，分析合理。(1)由分 CaC03↓+H,0,E→A是Ca0+H,0=Ca(0H)2, 析可知，物质B是一氧化碳，化学式为C0;(2)反应⑥ D和C都是酸且C能转化为D,推断D是盐酸或者 是铁与酸反应生成氢气和亚铁盐，现象是产生气泡，固 硝酸等，代入检验，推断合理。(1)由分析可知，C是 体减少，溶液由无色变为浅绿色；(3)反应⑧可以是碳 硫酸，化学式为H2S04;(2)E是水，其用途有洗涤仪 酸钠和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙沉淀 器、配制溶液、饮用、灌溉等；(3)C(硫酸)生成B(硫 (或碳酸钡沉淀)和氢氧化钠，化学方程式为：Na,CO3+ 酸铜)的反应可以是H,S0,+CuO一CuS0,+H20、 Ca(OH)2一CaC03↓+2NaOH[或Na,C0,+Ba(OH), H2S04+Cu(0H)2=CuS04+2H20;(4)A(氢氧化 一BaC03↓+2NaOH];(4)化合反应是由两种或两 钙)和D(一种酸)能发生中和反应，中和反应属于基 种以上物质反应生成另一种物质的反应。反应①是A 本反应类型中的复分解反应。 (氧气)→B(一氧化碳)，可以是碳不完全燃烧生成一氧 4.(1)Fe03;H,0;(2)作补钙剂（或作建筑材料等，合 化碳，属于化合反应，反应②是A(氧气)→C(二氧化 理即可)；(3)C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20; 碳)，可以是碳完全燃烧生成二氧化碳，属于化合反应； (4)复分解反应 反应③是B(一氧化碳)→C(二氧化碳)，可以是一氧化 【解析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于 碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；反应④是C(二氧 改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A 化碳)→B(一氧化碳)，可以是碳和二氧化碳在高温下 为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物 反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应⑤是B(一氧化 质，则C为酸，如硫酸；A(氧化铁)、F(盐酸)、C都能 碳)→D(铁)，可以是氧化铁和一氧化碳在高温下反应 转化为G,且G能与D(氢氧化钙)反应，则G为二氧 生成铁和二氧化碳，不属于化合反应，因此反应①~⑤ 化碳；F(盐酸)能与E反应，D(氢氧化钙)能转化为 中，可以通过“化合反应”实现转化的有①②③④。 E,且G(二氧化碳)与E能相互转化，则E为碳酸 题型五流程图题 钙；A、G、C都能转化为B,则B为水，代入检验，推断 合理。（1)由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学 类型一 制备流程图 式分别为FeO3、H,0;(2)E为碳酸钙，含有钙元素， 1.B【解析】石灰石的主要成分是CaC03,而Ca(OH)2 可作补钙剂或建筑材料等：(3)D为氢氧化钙，G为 是熟石灰的主要成分，A项错误；粉碎石灰石可以增 二氧化碳，D和G的反应为二氧化碳与氢氧化钙反 大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，B项正 62·