5.2 化学反应的表示（题型专练）化学新教材鲁教版九年级上册

**基本信息** 以化学方程式意义-书写-配平-综合应用为逻辑主线，通过对比分析、步骤拆解、方法归类构建系统化训练体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学方程式的意义|1典例+3变式|对比四表示方法，解析三重意义与规范读法|从宏观到微观建立符号表征逻辑| |化学方程式的书写规则|1典例+3变式|两大原则+五步书写法（写注标配查）|基于客观事实与质量守恒定律构建书写规范| |化学方程式的配平|1典例+3变式|最小公倍数法、奇数配偶法、定1法三步流程|依据原子守恒原理形成方法选择策略| |化学方程式的综合应用|1典例+3变式|微观示意图转化四步法（辨粒子-写化学式-配平-标条件）|衔接宏观现象与微观本质的证据推理能力|

第二节 化学反应的表示 （题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式的意义 题型02 化学方程式的书写规则 题型03 化学方程式的配平 题型04 化学方程式的综合应用 ▌题型01 化学方程式的意义 1. 化学反应的表示方法对比 同一个化学反应可用多种方式表达，以氢气在氧气中燃烧生成水为例，对比如下： 方法 示例 优点 缺点 文字表达式 氢气 + 氧气 水 通俗易懂，直观描述反应 书写繁琐，不能体现定量关系，不具备国际通用性 符号表达式 H₂ + O₂ H₂O 书写简洁，使用化学符号 未配平，不遵循质量守恒定律，不能体现粒子数量关系 微观示意图 直观展示原子重组的微观过程 绘制麻烦，不便于书面记录和学术交流 化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 兼具简洁性、通用性与定量性，是国际通用的化学语言 需要掌握化学式书写与配平规则 2. 化学方程式的定义与组成 定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 完整化学方程式的组成要素： 组成要素 位置 说明 反应物 等号左侧 参加反应的物质，多种物质之间用 “+” 连接 生成物 等号右侧 反应生成的物质，多种物质之间用 “+” 连接 反应条件 等号上方（或上下方） 点燃、加热（△）、通电、催化剂、高温等 化学 计量数 化学式前面的数字 表示参与反应的粒子个数比，配平后需化为最简整数比 状态符号 化学式右下角 “↑” 表示生成物为气体；“↓” 表示生成物为沉淀 示例：2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ 反应物为 H₂O，生成物为 H₂、O₂，反应条件为通电，H₂和 O₂后标注 “↑” 表示生成物为气体。 3. 化学方程式的三重意义 以氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 为例： 意义类别 具体内容 宏观意义（质的意义） 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 微观意义（粒子意义） 表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下反应，生成 2 个水分子；氢分子、氧分子、水分子的个数比为 2:1:2； 化学计量数之比 = 各物质的粒子个数比 质量意义（量的意义） 表示各物质之间的质量关系： 各物质的质量比 =（化学计量数 × 该物质的相对分子质量）之比； 该反应中氢气、氧气、水的质量比为 (2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36=1:8:9 4. 化学方程式的三种规范读法 (1)宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； (2)微观读法：每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 2 个水分子； (3)质量读法：每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水。 【典例1】（2026·江苏淮安·二模）“纳米零价铁—”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：，以下说法不正确的是 A．中氮元素化合价为+5价 B．是该反应的催化剂 C．反应前后化学计量数之和相等 D．2NO表示两个一氧化氮分子 【答案】C 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得，A正确。 B.化学方程式中写在等号上下的物质为反应条件，符合催化剂的书写规则，是该反应的催化剂，B正确。 C.反应物化学计量数之和为，生成物化学计量数之和为，二者不相等，C错误。 D.化学式前的计量数表示对应分子的个数，即表示2个一氧化氮分子，D正确。 【变式1-1】下列关于化学方程式的叙述中，正确的是 A．可表示氯化钠是由钠和氯气组成的 B．氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气 C．2个氯化钠分解生成2个钠和1个氯气 D．每2份质量的氯化钠分解生成2份质量的钠和1份质量的氯气 【答案】B 【详解】A、氯化钠是纯净物，由钠元素和氯元素组成，不是由钠和氯气两种物质组成，错误； B、正确； C、微观上应表述为每2个钠离子和2个氯离子在通电的条件下反应生成2个钠原子和1个氯分子，宏观物质不能用个数描述，错误； D、该反应中参加反应的氯化钠和生成钠、氯气的质量比为：，则应表述为每117份质量的氯化钠分解生成46份质量的钠和71份质量的氯气，错误。 【变式1-2】对化学方程式读法正确的是 A．氢气和氧气在点燃条件下等于水 B．每两个氢气和一个氧气在点燃条件下反应生成两个水 C．在点燃条件下，每2份质量的氢气与16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水 D．在点燃条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【答案】C 【详解】A. 化学方程式中的“”应读作“反应生成”，不能读为“等于”，错误； B. 微观读法必须指明微粒种类，正确表述为“每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子”，不能直接对宏观的氢气、氧气、水描述个数，错误； C. 反应中物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，氢气、氧气、水的质量比为（2×2）：32：（2×18）=4：32：36，每2份质量的氢气和16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水，正确。 D. 错误。 【变式1-13】某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3:1 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28:17 【答案】D 【分析】首先分析图像得出反应中各物质的变化： 图1：消耗X分子数为，消耗Y分子数为，生成Z分子数为，故反应化学计量数之比，反应为。 图2：参加反应的Y质量为，生成Z质量为，根据质量守恒，参加反应的X质量为。 【详解】A. 该反应为化合反应，Z是化合反应的生成物，一定属于化合物，不可能是单质，错误。 B. 参加反应的X与Y的质量比为，不是，错误。 C. 反应前每个分子，反应后生成2个分子，分子总数减少，错误。 D. 化学反应中物质质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，即，解得，正确。 ▌题型02 化学方程式的书写规则 1. 书写化学方程式的两大原则 原则 具体要求 以客观事实为基础 不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，化学式必须书写正确，不能随意编造物质 遵循质量守恒定律 反应前后各种元素的原子种类和数目必须相等，即化学方程式需要配平 2. 书写化学方程式的基本步骤（以水通电分解为例） 步骤 操作 示例 第一步：写 —— 左反右生一横线 根据反应事实，左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，多种物质用 “+” 连接 H₂O — H₂ + O₂ 第二步：注 —— 等号上下注条件 在短线上方标注反应条件，如点燃、加热（△）、通电、催化剂等 H₂O H₂ + O₂ 第三步：标 —— 箭号标气或沉淀 标注生成物状态符号：反应物中无气体，生成物有气体标 “↑”；溶液中反应，反应物无固体，生成物有沉淀标 “↓” H₂O H₂↑ + O₂↑ 第四步：配 —— 配平以后加一线 根据质量守恒定律，配化学计量数使左右同种元素原子总数相等，配平后将短线改为等号 2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ 第五步：查 —— 逐项检查无错误 检查化学式、条件、状态符号、原子数目，确保完全正确 核对：H 原子 4 个、O 原子 2 个，左右相等；条件、符号正确 【典例2】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 铁在氧气中点燃生成物为，不是，正确的化学方程式为，错误。 B. 气体符号“↑”仅标注在生成物的气体后，反应物不能标注“↑”，正确的化学方程式为，错误。 C. 方程式未配平，正确配平为，错误。 D. 氧化汞加热分解生成汞和氧气，方程式配平正确，反应条件、气体符号标注均符合规范，正确。 【变式2-1】下列对应化学方程式的书写完全正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧   B．在空气中加热铜粉   C．木炭在空气中不充分燃烧   D．一氧化碳还原氧化铜   【答案】C 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； B. 铜在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故选项错误； C. 木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项正确； D. 一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误。 【变式2-2】按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气（氧气）中燃烧：_____________ （2）磷在空气（氧气）中燃烧：_____________ （3）高温下用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳：_________ （4）金属镁着火不能用二氧化碳灭火，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为：____________ 【答案】 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 C+2CuO2Cu+CO2↑ 2Mg+CO22MgO+C 【详解】（1）硫在空气（氧气）中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2SO2； （2）磷在空气（氧气）中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； （3)高温下用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑； （4）镁能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。 【变式2-3】写出下列反应方程式： (1)镁在氧气中的燃烧：_____。 (2)红磷在氧气中的燃烧：_____。 (3)硫在氧气中的燃烧：_____。 (4)铁在氧气中的燃烧：_____。 (5)碳在氧气中燃烧：_____。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 （3）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 （4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （5）碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ▌题型03 化学方程式的配平 初中阶段常用三种配平方法，可根据反应类型和原子特点选择使用，每种方法的步骤与对应示例如下： 方法一：最小公倍数法（基础通用法） 思路：选择反应前后各出现一次的原子，通过最小公倍数统一原子个数，再推导其他物质计量数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（铝在氧气中燃烧） 1. 选原子 选择方程式左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的原子作为配平起点 起始式：Al + O₂ — Al₂O₃ 选择 O 原子为配平起点，左边 O 原子有 2 个，右边 O 原子有 3 个 2. 求公倍数 计算该原子左右两边个数的最小公倍数 O 原子个数 2 和 3 的最小公倍数为 6 3. 定计量数 用最小公倍数分别除以两边该原子的个数，得到对应化学式的化学计量数 O₂的计量数 = 6÷2 = 3 Al₂O₃的计量数 = 6÷3 = 2 式子变为：Al + 3O₂ — 2Al₂O₃ 4. 推其他 根据已确定的计量数，推算其他化学式的计量数 右边 Al 原子总数 = 2×2 = 4 因此 Al 的计量数 = 4 式子变为：4Al + 3O₂ — 2Al₂O₃ 5. 化最简 补充反应条件，将短线改为等号，确认所有计量数为最简整数比 最终配平结果： 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ 方法二：奇数配偶法（奇偶法） 思路：找出原子个数一奇一偶的元素，先将奇数端原子数配为偶数，再依次配平其他原子。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（红磷在氧气中燃烧） 1. 找奇偶 找出反应前后出现次数较多、且一边为奇数、一边为偶数的原子 起始式：P + O₂ — P₂O₅ O 原子左边 2 个（偶数），右边 5 个（奇数），符合奇偶特征 2. 配偶数 将含奇数个该原子的化学式前配 2，使该原子总数变为偶数 给 P₂O₅前配 2，O 原子总数 = 5×2 = 10（偶数） 式子变为：P + O₂ — 2P₂O₅ 3. 推其他 根据已配平的计量数，依次配平其他原子 右边 P 原子总数 = 2×2 = 4，因此 P 的计量数 = 4 右边 O 原子总数为 10，因此 O₂的计量数 = 10÷2 = 5 式子变为：4P + 5O₂ — 2P₂O₅ 4. 化最简 补充反应条件，将短线改为等号，确认所有计量数为最简整数比 最终配平结果： 4P + 5O₂ 2P₂O₅ 方法三：定1法（归一法） 思路：将组成最复杂的化学式计量数定为 1，依次推导其他物质计量数，若出现分数则整体扩大化为整数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（甲醇在氧气中燃烧） 1. 定系数 找出方程式中组成最复杂、原子个数最多的化学式，将其化学计量数定为 1 起始式：CH₃OH + O₂ — CO₂ + H₂O 定 CH₃OH 的计量数为 1 2. 推其他 根据该化学式中各原子个数，依次推算其他化学式的计量数 C 原子：左边共 1 个 → CO₂的计量数 = 1 H 原子：左边共 4 个 → H₂O 的计量数 = 4÷2 = 2 右边 O 原子总数 = 2×1 + 1×2 = 4 减去 CH₃OH 自带的 1 个 O，O₂需提供 3 个 O → O₂的计量数 = 3/2 式子变为：CH₃OH + O₂ — CO₂ + 2H₂O 3. 化整数 若出现分数计量数，所有计量数同时扩大相同倍数，化为最简整数比；补充反应条件，将短线改为等号 所有计量数同时 ×2，消去分数： 2CH₃OH + 3O₂ — 2CO₂ + 4H₂O 最终配平结果： 2CH₃OH + 3O₂ 2CO₂ + 4H₂O 【典例3】（25-26八年级下·山东泰安·期中）写出或配平下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧：________。 (2)水在直流电的作用下分解：________。 (3)加热高锰酸钾制氧气：_________。 (4)_____+__________+______(系数为1时不要省略，下同) (5)_____+__________+______ 【答案】(1) (2) (3) (4) 1 4 3 4 (5) 2 5 4 2 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，根据铁、氧原子守恒配平，反应条件为点燃，化学方程式为。 （2）水通电分解生成氢气和氧气，根据氢、氧原子守恒配平，生成物均为气体，需标注气体符号，化学方程式为。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表示加热条件，根据钾、锰、氧原子守恒配平，氧气为气体标注气体符号，化学方程式为。 （4）用定一法：设系数为1，先配平Fe，反应前铁原子个数为3，反应后铁原子个数为3，生成物Fe化学计量数为3，再根据O原子数配平得系数为4，最后根据H原子数配平得系数为4，检查所有原子守恒，该反应化学方程式为。 （5）用奇数配偶法：右侧中O为奇数，先设系数为2，配H得系数为2，配C得系数为4，最终算得右侧总O原子数为10，得系数为5，检查所有原子守恒，该反应化学方程式为。 【变式3-1】配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑；______。 (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O；______。 (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2；______。 (4)_____Mg+______CO2______MgO+______C；______。 (5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑；______。 【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)2Mg+CO22MgO+C (5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，故化学计量数依次为：2、2、3； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2，故化学计量数依次为：1、2、1、2； （3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故化学计量数依次为：1、3、2、3； （4）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1，故化学计量数依次为：2、1、2、1； （5）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：2、6、2、3； 【变式3-2】配平下列化学方程式： (1)以下方程式的配平结果为___________， 。 (2) 以下方程式的配平结果为___________， 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）首先根据中铁原子总数为3，确定生成物的系数为3；每个分子转化为需要夺取1个氧原子，共含有4个氧原子，因此、的系数均为4，验证左右各原子数目相等即可。 （2）采用定一法，先设的系数为1：根据碳原子守恒得系数为2，根据氢原子守恒得系数为3；计算右侧总氧原子数为，减去本身含有的1个氧原子，剩余6个氧原子由提供，因此系数为3，验证原子守恒即可。 【变式3-3】配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： (1)_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O (2)_____Fe2O3+_____CO_____Fe+_____CO2 (3)_____ (NH4)2SO4+_____Ca(OH)2=_____CaSO4+_____H2O+_____NH3↑ 【答案】(1) 2 5 4 2 (2) 1 3 2 3 (3) 1 1 1 2 2 【详解】（1）采用定一法配平，先设化学计量数为1，根据C、H原子守恒，计量数为2，计量数为1；此时右侧O原子总数为5，因此计量数为，所有系数同乘2消去分母得到最终结果。 （2）每个分子夺取1个O原子生成，共可提供3个O原子，因此、计量数均为3；再根据Fe原子守恒，的计量数为2。 （3）先根据N原子守恒，含2个N，因此计量数为2；最后根据氢原子守恒（或氧原子守恒），可得H2O的化学计量数为2。 ▌题型04 化学方程式的综合应用 根据微观反应示意图书写化学方程式 解题思路 示例 化学式的书写 首先明确每个“小球”代表的原子种类及对应的原子个数，据此写出反应物及生成物的化学式。 化学方程式的书写 ①先消除不参加反应的粒子，即消除反应前后一样的粒子 ②写出反应物和生成物的化学式 ③配平，标注反应条件即状态（↑、↓符号），分析问题 根据微观反应示意图写出化学反应方程式2H2O+CO2纳米催化剂CH2+2O2 【典例4】（2026·江西上饶·模拟预测）高端CPU需要极高纯度硅。工业生产中粗硅提纯涉及反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．物质甲由3个元素组成 B．反应中原子和分子种类不变 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 【答案】D 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，甲由硅、氢、氯三种元素组成，“3个元素”的表述错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应中原子种类不变，但分子种类一定发生改变，错误。 C.反应前中Si为+2价、中H为0价，反应后Si单质为0价、中H为+1价，存在化合价变化，错误。 D.反应的化学方程式：，甲、乙的化学计量数均为1，因此二者的分子个数比为，正确。 【变式4-1】燃料电池动力汽车作为另一种新能源汽车，也备受关注。甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效能源”，可用于燃料电池。甲醚燃烧的微观示意图如图，下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．丁物质的化学式为H2O C．乙物质属于氧化物 D．参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 【答案】C 【详解】A. 该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； B. 由图可知，每个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丁物质的化学式为：H2O，正确； C. 由图可知，乙物质是氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误； D. 由图可知，该反应为甲醚和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:3，正确。 【变式4-2】硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 (2)SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 (3)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 【答案】(1) (2) 升高 (3)①③ 【详解】（1）由图可知，该反应的反应物是SiCl4和氢气，生成物是硅和HCl，反应条件是高温，化学方程式为：； 由化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）与乙（H2）的粒子个数比为：1:2； （2）SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 氢气中氢元素化合价为0，HCl中氢元素显+1价，则该反应中氢元素的化合价升高； （3）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定改变，分子数目可能改变。 【变式4-3】载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图： (1)在此变化前后分子种类______，化学性质改变。 (2)根据质量守恒定律，应在图1中补充______个甲分子，图2补充1个丙分子。 (3)该反应中属于氧化物的物质是______(填化学式)。 (4)写出该反应的化学方程式_______。 【答案】(1)改变 (2)3/三 (3)、 (4) 【详解】（1）该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类改变； （2）由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：，甲为氢分子，由化学方程式可知，图1中应补充3个甲分子； （3）该反应涉及的物质是氢气、二氧化碳、水和甲烷，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故属于氧化物的物质是：CO2、H2O； （4）解析见（2）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 化学反应的表示（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式的意义 【典例1】C 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】D 题型02 化学方程式的书写规则 【典例2】D 【变式2-1】C 【变式2-2】 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 C+2CuO2Cu+CO2↑ 2Mg+CO22MgO+C 【变式2-3】(1) (2) (3) (4) (5) 题型03 化学方程式的配平 【典例3】(1) (2) (3) (4) 1 4 3 4 (5) 2 5 4 2 【变式3-1】(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)2Mg+CO22MgO+C (5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【变式3-2】(1) (2) 【变式3-3】(1) 2 5 4 2 (2) 1 3 2 3 (3) 1 1 1 2 2 题型04 化学方程式的综合应用 【典例4】D 【变式4-1】C 【变式4-2】(1) (2) 升高 (3)①③ 【变式4-3】(1)改变 (2)3/三 (3)、 (4) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 化学反应的表示 （题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式的意义 题型02 化学方程式的书写规则 题型03 化学方程式的配平 题型04 化学方程式的综合应用 ▌题型01 化学方程式的意义 1. 化学反应的表示方法对比 同一个化学反应可用多种方式表达，以氢气在氧气中燃烧生成水为例，对比如下： 方法 示例 优点 缺点 文字表达式 氢气 + 氧气 水 通俗易懂，直观描述反应 书写繁琐，不能体现定量关系，不具备国际通用性 符号表达式 书写 ，使用化学符号 未配平，不遵循质量守恒定律，不能体现粒子数量关系 微观示意图 直观展示原子重组的微观过程 绘制麻烦，不便于书面记录和学术交流 化学方程式 兼具简洁性、通用性与 ，是国际通用的化学语言 需要掌握化学式书写与配平规则 2. 化学方程式的定义与组成 定义：用 的式子，叫做化学方程式。 完整化学方程式的组成要素： 组成要素 位置 说明 反应物 等号 参加反应的物质，多种物质之间用 连接 生成物 等号 反应生成的物质，多种物质之间用 连接 反应条件 等号 （或上下方） 点燃、加热（ ）、通电、催化剂、高温等 化学 计量数 化学式前面的 表示参与反应的 ，配平后需化为 状态符号 化学式 “↑” 表示生成物为 ；“↓” 表示生成物为 示例：2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ 反应物为 ，生成物为 ，反应条件为 ，H₂和 O₂后标注 “↑” 表示生成物为 。 3. 化学方程式的三重意义 以氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 为例： 意义类别 具体内容 宏观意义（质的意义） 表示氢气和氧气在 的条件下反应 微观意义（粒子意义） 表示每 和 在点燃条件下反应，生成 ；氢分子、氧分子、水分子的个数比为 ； 化学计量数之比 = 各物质的 质量意义（量的意义） 表示各物质之间的质量关系： 各物质的质量比 =（ × 该物质的 ）之比； 该反应中氢气、氧气、水的质量比为 (2×2):(1×32):(2×18)= 4. 化学方程式的三种规范读法 (1)宏观读法：氢气和氧气在 ； (2)微观读法：每 2 个氢分子和 1 个氧分子在 ； (3)质量读法：每 的氢气和 的氧气在点燃条件下完全反应，生成 的水。 【典例1】（2026·江苏淮安·二模）“纳米零价铁—”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：，以下说法不正确的是 A．中氮元素化合价为+5价 B．是该反应的催化剂 C．反应前后化学计量数之和相等 D．2NO表示两个一氧化氮分子 【变式1-1】下列关于化学方程式的叙述中，正确的是 A．可表示氯化钠是由钠和氯气组成的 B．氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气 C．2个氯化钠分解生成2个钠和1个氯气 D．每2份质量的氯化钠分解生成2份质量的钠和1份质量的氯气 【变式1-2】对化学方程式读法正确的是 A．氢气和氧气在点燃条件下等于水 B．每两个氢气和一个氧气在点燃条件下反应生成两个水 C．在点燃条件下，每2份质量的氢气与16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水 D．在点燃条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【变式1-13】某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3:1 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28:17 ▌题型02 化学方程式的书写规则 1. 书写化学方程式的两大原则 原则 具体要求 以客观事实为基础 不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，化学式必须 ，不能随意编造物质 遵循质量守恒定律 反应前后各种元素的原子种类和数目必须 ，即化学方程式需要 2. 书写化学方程式的基本步骤（以水通电分解为例） 步骤 操作 示例 第一步：写 —— 左反右生一横线 根据反应事实，左边写 化学式，右边写 化学式，多种物质用 连接 第二步：注 —— 等号上下注条件 在短线上方标注 ，如点燃、加热（△）、通电、催化剂等 第三步：标 —— 箭号标气或沉淀 标注生成物状态符号：反应物中 ，生成物 标 “↑”；溶液中反应，反应物 ，生成物 标 “↓” 第四步：配 —— 配平以后加一线 根据质量守恒定律，配化学计量数使左右同种元素原子总数 ，配平后将短线改为 第五步：查 —— 逐项检查无错误 检查 、条件、 、原子数目，确保完全正确 核对：H 原子 4 个、O 原子 2 个，左右相等；条件、符号正确 【典例2】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】下列对应化学方程式的书写完全正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧   B．在空气中加热铜粉   C．木炭在空气中不充分燃烧   D．一氧化碳还原氧化铜   【变式2-2】按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气（氧气）中燃烧：_____________ （2）磷在空气（氧气）中燃烧：_____________ （3）高温下用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳：_________ （4）金属镁着火不能用二氧化碳灭火，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为：____________ 【变式2-3】写出下列反应方程式： (1)镁在氧气中的燃烧：_____。 (2)红磷在氧气中的燃烧：_____。 (3)硫在氧气中的燃烧：_____。 (4)铁在氧气中的燃烧：_____。 (5)碳在氧气中燃烧：_____。 ▌题型03 化学方程式的配平 初中阶段常用三种配平方法，可根据反应类型和原子特点选择使用，每种方法的步骤与对应示例如下： 方法一：最小公倍数法（基础通用法） 思路：选择反应前后各出现一次的原子，通过最小公倍数统一原子个数，再推导其他物质计量数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（铝在氧气中燃烧） 1. 选原子 选择方程式左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的原子作为配平起点 起始式：Al + O₂ — Al₂O₃ 选择 O 原子为配平起点，左边 O 原子有 ，右边 O 原子有 2. 求公倍数 计算该原子左右两边个数的 O 原子个数 2 和 3 的最小公倍数为 3. 定计量数 用最小公倍数分别除以两边该原子的个数，得到对应化学式的 O₂的计量数 = Al₂O₃的计量数 = 式子变为： 4. 推其他 根据已确定的计量数，推算其他化学式的计量数 右边 Al 原子总数 = 因此 Al 的计量数 = 式子变为： 5. 化最简 补充反应条件，将短线改为 ，确认所有计量数为 最终配平结果： 方法二：奇数配偶法（奇偶法） 思路：找出原子个数一奇一偶的元素，先将奇数端原子数配为偶数，再依次配平其他原子。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（红磷在氧气中燃烧） 1. 找奇偶 找出反应前后出现次数较多、且一边为奇数、一边为偶数的原子 起始式：P + O₂ — P₂O₅ O 原子左边 （偶数），右边 （奇数），符合奇偶特征 2. 配偶数 将含奇数个该原子的化学式前配 2，使该原子总数变为 给 P₂O₅前配 2，O 原子总数 = 5×2 = （偶数） 式子变为： 3. 推其他 根据已配平的计量数，依次配平其他原子 右边 P 原子总数 = 2×2 = 4，因此 P 的计量数 = 右边 O 原子总数为 10，因此 O₂的计量数 = 式子变为： 4. 化最简 补充反应条件，将短线改为 ，确认所有计量数为 最终配平结果： 方法三：定1法（归一法） 思路：将组成最复杂的化学式计量数定为 1，依次推导其他物质计量数，若出现分数则整体扩大化为整数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（甲醇在氧气中燃烧） 1. 定系数 找出方程式中组成最复杂、原子个数最多的化学式，将其化学计量数定为 1 起始式：CH₃OH + O₂ — CO₂ + H₂O 定 的计量数为 1 2. 推其他 根据该化学式中各原子个数，依次推算其他化学式的计量数 C 原子：左边共 个 → CO₂的计量数 = 1 H 原子：左边共 个 → H₂O 的计量数 = 右边 O 原子总数 = 2×1 + 1×2 = 减去 CH₃OH 自带的 1 个 O，O₂需提供 3 个 O → O₂的计量数 = 式子变为：CH₃OH + O₂ — CO₂ + 2H₂O 3. 化整数 若出现分数计量数，所有计量数同时扩大相同倍数，化为 ；补充反应条件，将短线改为 所有计量数同时 ×2，消去分数： 最终配平结果： 【典例3】（25-26八年级下·山东泰安·期中）写出或配平下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧：________。 (2)水在直流电的作用下分解：________。 (3)加热高锰酸钾制氧气：_________。 (4)_____+__________+______(系数为1时不要省略，下同) (5)_____+__________+______ 【变式3-1】配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑；______。 (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O；______。 (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2；______。 (4)_____Mg+______CO2______MgO+______C；______。 (5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑；______。 【变式3-2】配平下列化学方程式： (1)以下方程式的配平结果为___________， 。 (2) 以下方程式的配平结果为___________， 。 【变式3-3】配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： (1)_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O (2)_____Fe2O3+_____CO_____Fe+_____CO2 (3)_____ (NH4)2SO4+_____Ca(OH)2=_____CaSO4+_____H2O+_____NH3↑ ▌题型04 化学方程式的综合应用 根据微观反应示意图书写化学方程式 解题思路 示例 化学式的书写 首先明确每个“小球”代表的原子种类及对应的原子个数，据此写出反应物及生成物的化学式。 化学方程式的书写 ①先消除不参加反应的粒子，即消除反应前后一样的粒子 ②写出反应物和生成物的化学式 ③配平，标注反应条件即状态（↑、↓符号），分析问题 根据微观反应示意图写出化学反应方程式 【典例4】（2026·江西上饶·模拟预测）高端CPU需要极高纯度硅。工业生产中粗硅提纯涉及反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．物质甲由3个元素组成 B．反应中原子和分子种类不变 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 【变式4-1】燃料电池动力汽车作为另一种新能源汽车，也备受关注。甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效能源”，可用于燃料电池。甲醚燃烧的微观示意图如图，下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．丁物质的化学式为H2O C．乙物质属于氧化物 D．参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 【变式4-2】硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 (2)SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 (3)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 【变式4-3】载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图： (1)在此变化前后分子种类______，化学性质改变。 (2)根据质量守恒定律，应在图1中补充______个甲分子，图2补充1个丙分子。 (3)该反应中属于氧化物的物质是______(填化学式)。 (4)写出该反应的化学方程式_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $