题型三 坐标曲线类试题-2026年中考化学真题分类必刷

H 趋势的是 题型三坐标曲线类试题 ↑容器内的压强 10 体质量/g 杂类型一单一反应的定量分析图像 1.(2025湖北武汉)将m,g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电 火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容 0 5 10 15体积ml 反应时间s 反应时间 器内氧气减少了m,g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间 A该实验是将氢氧化钠溶液滴人稀盐酸中 A 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 B.溶液中氯化钠的质量随若pH的减小逐渐增大 个气休质茧g :化装的质量g C.B点溶液中HCI和NOH等质量反应 Mg D.向A点溶液中加人碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶 液发生反应 Fe 4.(2024吉林省)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在 金园质量 BaGl,溶液质量1g 密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量 C D 时 随时间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为 A碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧 A图中4，时刻，容器内氧气的质量为， 203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法 B.C与CuO在高温条件下反应 错误的是 ( C.等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、F反应 B,图中，时刻，容器内碳元素的质量为 氢气传感器 计丝机 D.向一定量的稀硫疏酸中滴加BaCL,溶液 1g 实时检测纹气含量→教据传感卷→早现实时数极 实知时记求到气念量 2.(2025四川凉山)下列根据图像提供的信息分析不正确的是 和绘制曲线 C.若11m,<8m,则该可燃物一定含有碳，氧元素 空气样但 D.若m,+m>m,则该可燃物一定含有碳、氢，氧元素 ↑蹄度g 50 2.(2025四川巴中)一定温度下，向a g MgCl,,溶液中加入Na0H 40 NaCI 固体，溶液的质量与加人NaOH固体的质量变化关系如图所示。 30日 20 Na.CO 下列叙述错误的是 () 10 起点A(0,2099%… ◆海液的质卫/g 0不 拐点 5 1015休积fml 01020304050温度/℃ t 5热点 1D 203.6.15%】 ↑气休芯历址旧 ↑浴液压量g 10 100 200 300 时问s H,m:下#H固体的质量g A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% A.MgCL,反应完全时消耗NaOH固体的质量为m,g B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 时间 时问s B.m2=c-a C拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量 A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液的pH C.Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 逐渐减少 的变化 D.MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得 B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱“的原理，其 3.(2025新疆)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液 出合理解释 中“盐”指NaCl,“碱”指Na,CO, 反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列说法正确的是 类型二多个反应的定量分析图像 C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体 () 1.(2025四川广元)下列图像能正确反映对应过程中相关量变化 总质量随时间的变化 D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO,)2,AgNO,混合 B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH):溶液中加人CaO 7.(2025黑龙江齐齐哈尔)下列图像能正确表示对应关系的是 溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 C.向等质量的Ca0,Ca(OH),中分别滴加相同溶质质量分数的 3.(2025四川遂宁)图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的 稀盐酸至过量 生成盐的质量/ PH 理解。下列图像与对应的叙述相符的是 ( D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 物质的质/： 个H,质量但 5.(2025山东威海)图1是探究散口放置的氢氧化纳溶液变质程 Mg() 度的装置，图2是实验过程中溶液的pH随时间变化的情况（已 知BaCl,溶液显中性)。下列说法不正确的是 ( 金偶的质量/ 水的质量 BaCl溶液 ↑H B M 11. 容器巾元茶 ↑液体巾氢元茶 时时s 时问s 品示器 的质量/g 的质量分数始 变质的 0 个剩余出体的质量g NaOH溶液 个游液的出度/℃ pH传感器 7. 020406080时fis 反应时可/ 反应时菲s 室温 图1 图2 C D A随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 A分别向等质量，等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B实验过程中有白色沉淀生成 反应时问 问/ B.向氢氧化钠溶液中加水 C,a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCL, 0 C.密闭容器中加热铜粉和氧气 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 D,向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 A,等质量的Mg和O,在密闭容器中充分反应 6.(2025黑龙江大庆)下列图像能正确反映对应变化关系的是 8.(2025黑龙江龙东)（多选）下列图像能正确反映其对应变化关 B.向等质量的Zm、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀 ( 系的是 () 硫酸 个日液的pH 同体质量/g C,加热一定质量的高锰酸钾固体 气休质#g 个温世℃ NH NO. D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 室江 4.(2025山东烟台)（多选）下列图像能正确反映其对应实验操作 7. NaOH 的是 ( 生成淀质城{g 辩液质￥g 时问/ain 时问/ 反成时间s B A 十溶质质最分数% 忄沉淀质量g 个溶质质录分数% 沉淀质卫/g 加\aOH济液质量/g 加纸化钙质量g P 0下固休的质量2 NaOH浮液质量/g 小成氨化钙质生 容器巾齐物质质量 时/min 0氢化纳济液质量g D Cao Mgt) C 0 A.等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 Me A.服用一定量含有AI(OH),的药片治疗胃酸过多 B.向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NHNO, 0 B将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 固体 加稀盐酸质母： 时 C.一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢 C.一定温度下，向NaCI饱和溶液中加人NaCI周体并搅拌 0 复至原温度 D.向一定质量的HCl和MgCl,的混合溶液中逐滴加人NaOH A.向一定质量的含HC和Mg,的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加人氢氧化纳溶液 溶液化学式为KMnO4,锰的化合价为+7，②错误，A项不 行回收再利用，形成一个循环的链条，该模型合理地 符合题意；战国古墨能保存至今，是因为常温下，碳 展示了资源利用的每个环节，D项正确。故选B。 的化学性质稳定，不易发生化学反应，①正确；氩氦 3.A【解析】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气 刀用于微创治疗肿瘤，是因为氩气释放时吸热导致 21%、其他成分1%，A项不正确；地壳中元素含量由 冷冻，氨气释放时升温实现解冻，符合实际应用， 高到低依次是O、Si、Al、Fe、其他，B项正确；燃烧的 ②正确，B项符合题意；Hg俗称水银，汞是金属单 条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火 质，①正确；C2H,OH是乙醇，乙醇（酒精）属于醇类 点，C项正确；从宏观角度看，物质是由元素组成的， 有机物，不是碱，②错误，C项不符合题意；伍德合金 从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微 是金属合金，属于金属材料，而非合成材料，①D错误： 粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由 石油和天然气为化石燃料，不可在短时期内再生，属 钠离子和氯离子构成，D项正确。故选A。 于不可再生能源，②正确，D项不符合题意。故选B。 类型五分析、推理法 2A【解析】可降解塑料能自然分解，能减少“白色污 1.C【解析】原子是不带电的微粒，但中子也不带电 染”，①正确；固硫剂可减少煤炭燃烧时S02的排放， 且不是原子，A项错误；化合物由多种元素组成，但 2正确，A项符合题意：化学电池直接将化学能转化 混合物（如空气）也可能含多种元素，B项错误；浓盐 为电能，①正确：目前使用的能源仍主要为化石能 酸挥发后，HCI气体遇水蒸气形成盐酸小液滴（白 源，不能完全禁止使用，②错误，B项不符合题意；人 雾)，说明其挥发性，C项正确；H>7的溶液呈碱性， 体缺铁易患贫血，①正确；油脂是必需营养素，不能 KOH溶液为强碱性，D项错误。故选C。 完全不吃，②错误，C项不符合题意；大量施用化肥 2.D【解析】酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反 和农药会污染环境，应合理施用，①错误；钾肥可增 应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐 强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，②正确，D项不符 酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，A项错 合题意。故选A。 误；酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解 类型四构建模型法 二氧化碳，pH约为5.6)，故酸雨的pH小于7，但是 1.D【解析】废旧塑料属于可回收垃圾，可以作为原 pH小于5.6的雨水才是酸雨，B项错误；置换反应有 料进行回收利用，故废旧塑料能作为思维模型中的 单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反 原料，A项错误：废旧书刊和报纸属于废纸类，其预 应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和 处理方式包括破碎、脱墨（去除油墨）等物理处理，以 氧气，有单质生成，属于分解反应，C项错误；化合物 便重新造纸，焚烧是处理不可回收垃圾或用于能源 是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种 回收的方法，B项错误：用废铁炼钢时，除锈（如酸洗 元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合 或机械打磨)是预处理步骤，用于去除表面铁锈和杂 物，D项正确。故选D。 质，核心反应是冶炼过程，通过一氧化碳与废铁反应 3.A【解析】阳离子是原子失去电子形成的带正电荷 调整成分，得到钢，C项错误；厨余垃圾（如果皮、剩 的离子（如Na),则所有带正电荷的离子都属于阳 饭)可通过堆肥处理，得到有机肥料，用于改善土壤， 离子，不存在其他类型的带正电离子，A项正确；中 D项正确。故选D。 和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的 2.B【解析】海水约占全球总储水量的96.53%，淡水 反应不一定是中和反应，例如，酸与金属氧化物（如 约占全球总储水量的2.53%，陆地咸水约占全球总 盐酸与氧化铁)反应也会生成盐和水，但这些不属于 储水量的0.94%，A项正确；空气质量分级标准中，空 中和反应，B项错误；氧化物是由两种元素组成且含 气质量指数越大，级别越高，空气质量越差，B项不 氧的化合物（如C02),若化合物含氧但由三种或更 正确；人体中含量较多的元素有11种，按含量从高 多元素组成（如H,S04),非氧化物，C项错误；燃烧 到低的排序为氧、碳、氢、氨、钙、磷、钾、硫、钠、氯、 的特征是发光、放热，但有发光、放热现象的变化不 镁，C项正确；在资源的利用过程中，通常是从资源 一定是燃烧，例如，电灯通电或某些物理变化（如白 生产开始，经过使用后产生废弃物，然后对废弃物进 炽灯发光)也会伴随这些现象，D项错误。故选A。 57· 题型三坐标曲线类试题 加反应的NaOH的质量(m,g)和等于反应后NaCl溶 液的质量(bg)与Mg(OH)2的质量和，所以Mg(OH)2 类型一单一反应的定量分析图像 的质量为(m1+a-b)g,D项正确。故选B。 1.C【解析】将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中 3.D【解析】在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐 用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。 酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠显碱性，pH大于7； 充分反应后，容器内氧气减少了m2g,说明充分反应 二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7。由图 后，消耗氧气的质量为m2g,设七1时刻，消耗氧气的 可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，由分析可 质量为北，则m=七，解得x=m 知，反应前容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进 g,则t1时刻，消 m3g xig m3 行，pH逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶 耗氧气的质量为m西 液中，A项错误；稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程 g,不是容器内氧气的质量为 m3 式为：HCl+NaOH一NaCl+H,O,随着反应的进行， m2X1 溶液中氯化钠的质量逐渐增大，恰好完全反应后，继 g,A项错误；根据质量守恒定律可知，化学反应 续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图 前后元素的种类和质量不变，则2时刻，容器内碳元 像中pH仍在减小，B项错误：B点时溶液的pH等于 素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，故 7,说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化 t2时刻，容器内碳元素的质量为m3g× 12. 44*100%= 学方程式的意义可知，HCl+NaOH一NaCl+H,O, 36.540 3m3 118,B项错误；根据质量守恒定律可知，化学反应 每消耗36.5份质量的HC1,需要消耗40份质量的 NaOH,HCl和NaOH不是等质量反应，C项错误；A 前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃 点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化 烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、0元素组成，则该 钠和氯化钠，向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢 可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的 氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧 ,）8m3 8m3 化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与稀盐酸反应产 质量为mg××100% 118，若 18g>m28,即 生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固 11m2<8m3,则该可燃物中一定含氧元素，C项正确； 体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，D项正 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质 确，故选D。 量不变，若m+m2>m3,则还生成了水，生成物中含 4.C【解析】根据图示可知，加热前的空气样品中氧 C、H、O,反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一 气含量为20.99%，A项正确；加热过程中氧气含量 定含碳、氢元素，可能含氧元素，D项错误。故选C。 减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应， 2.B【解析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉 B项正确：在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质 淀和氯化钠，由图可知，P点后曲线变化趋势改变， 量守恒定律，拐点C至终点D所对应的时间范围内， 说明P,点时氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，所以 铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总 MgCL,反应完全时消耗NaOH固体的质量为m1g,A 质量不变，C项错误；通过铜表面变黑的现象证据 项正确；P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P (定性)和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从 点前溶液增加的质量为反应的氢氧化钠的质量与生 定性和定量的视角分析得出合理解释，D项正确。 成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是 故选C。 由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加的质量即为溶解 类型二多个反应的定量分析图像 的氢氧化钠的质量，所以m2>c-a,B项错误；Q点后 1.B【解析】碳在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气 溶液的质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对 体，放出大量的热，温度升高，压强增大，反应结束 应的溶液中NaOH达到饱和状态，C项正确；由质量 后，温度逐渐恢复至常温，最终压强和反应前相等， 守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和不变， 图像不能反映，A项不符合题意：C与CuO在高温条 当MgCL2反应完全时，MgCl2溶液的质量(ag)与参 件下反应生成铜和二氧化碳，即C+2Cu0高温2C1+ 58· C02↑，反应后固体质量会因生成二氧化碳气体而减 化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零， 小，但剩余固体一定含有C山，质量不会减小到0，图 C项不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温 像能反映，B项符合题意：金属与酸反应时，氢气来 度降低，一段时间后恢复至室温，D项不符合题意。 源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，所 故选A。 以最终生成的氢气质量相等；产生氢气的质量= 4.AC【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 化合价×金属质量数 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 ，则生成等质量的氢气，消耗的 相对原子质量 钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先 金属质量关系为铁>镁，图像不能反映，C项不符合 和盐酸反应，再和氯化镁反应，故刚开始没有沉淀产 题意；稀硫酸显酸性，pH小于7，向一定量的稀硫酸 生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，A 中滴加BaCL2溶液，发生反应，化学方程式为：H,S0,+ 项符合题意：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 BaCl,一BaS04↓+2HCl,盐酸也显酸性，反应后 小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，使氢 pH不会等于7，图像不能反映，D项不符合题意。故 氧化钙的溶解度减小，溶质析出，同时反应消耗了 选B。 水，使溶剂减少，溶质也会结晶析出，故溶液质量不 2.C【解析】pH一开始大于7，最后小于7，故为将稀 断减小，B项不符合题意；元素的质量分数= 盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液的pH的变 该元素的相对原子质量×原子个数×100%，结合化 化，A项正确；氯化钠的溶解度受温度影响小，故采 物质的相对分子质量 取蒸发结晶的方法获得，即为夏季晒盐，碳酸钠的溶 学式可知，钙元素的质量分数：Ca0>Ca(0H)2,则等 解度受温度影响大，故采取降温结晶的方法获得，即 质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素的质 为冬季捞碱，B项正确；红磷在密闭装置中燃烧，消 量较大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧 耗氧气，但是装置内还剩余氨气等，气体质量不会为 化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元 素的质量不变可知，刚开始时，消耗等量的盐酸时， 0,C项不正确：将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合 溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再 两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧 化钙生成的氯化钙的质量较大，C项符合题意；由于 与硝酸铜反应，反应的铁与生成的银、铜的质量关系 如下：Fe+2AgN0,=Fe(NO3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2 2Mg+0,点然2Mg0,因此等质量的镁和氧气反应时， 56 21656 4832 80 一Fe(NO3)2+Cu,则等量的铁与硝酸银溶液反应 消耗的镁的质量大于氧气的质量，D项不符合题意。 64 故选AC。 析出的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体 5.C【解析】由图可知，随着反应的进行，溶液的pH 质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显， 逐渐减小，碱性逐渐减弱，A项正确；开始时pH减小 后者较前者缓慢，D项正确。故选C。 的速度较快，后来H减小的速度突然变慢，说明开 3.A【解析】根据2Mg+0,点槛2Mg0可知，镁和氧气 始时有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢 4832 氧化钠因和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为3：2，则等质 而变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸 量的Mg和O,在密闭容器中充分反应，氧气会剩余， 钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程 A项符合题意：锌的活动性比铁强，反应速率快，反 中有白色沉淀生成，B项正确；溶液的pH始终>7， 应完全所用时间短，由化学方程式：Fe+HSO, 说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，20s时，氯化 FeS04+H2↑、Zn+H2S0,=ZnS04+H2↑可知，每 钡与碳酸钠恰好完全反应，α，点时，氯化钡过量，则溶 56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量 液中一定存在生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有 的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe 参加反应的氢氧化钠，C项不正确：结合上面的分析 中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应 可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该 完全后，铁生成的氢气质量多，B项不符合题意；高 份氢氧化钠溶液部分变质，D项正确。故选C。 锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾（固体）、二氧 6D【解析】胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于 ·59。 7,能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸完全反 能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能 应后，氢氧化铝不再反应，由于氢氧化铝难溶于水， 反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应 因此溶液的pH不可能大于7，A项不符合题意；镁与 生成2份质量的氢气，故等质量的铝粉和锌粉与足 空气中的氧气反应生成氧化镁固体，固体质量逐渐 量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大， 增加，直至完全反应，B项不符合题意；氢氧化钙的 A项符合题意；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先 溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成 升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶 氢氧化钙，放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，同 液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温，B项不符合 时反应消耗了水，使溶剂减少，则溶质的质量分数变 题意；一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解 大，直至达到饱和，若达到饱和后，氧化钙还有剩余， 氯化钠固体，则向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 则溶质的质量分数变小，直至氧化钙完全反应，再恢 并搅拌，溶液中溶质质量分数保持不变，C项不符合 复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙 题意；向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶 溶解，溶质的质量分数增大，但由于反应消耗了水， 液，NaOH先与HCl发生中和反应：NaOH+HCI 最终溶质的质量分数小于初始值，C项不符合题意； NaCl+H,O,此时无沉淀产生；当HCl完全反应后， 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶 NaOH再与MgCl2反应：2NaOH+MgCl2 液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫 Mg(OH),↓+2NaCl,产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量 酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始时 随NaOH溶液的加入而增加，当MgCl2完全反应后， 不会有沉淀生成，D项符合题意。故选D。 沉淀质量不再变化，D项符合题意。故选AD 7C【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌 题型四物质的转化与推断题 和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定 律可知，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根离子全部来自硫 类型一 物质之间的转化 酸，则由S0}~MgS04~ZnS04可知，随着金属的加 1.D 【解析】铁(Fe)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 96120161 (FeSO4),A项不符合题意；碳酸氢铵受热能分解生 入，反应生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相 成氨气、水和二氧化碳，B项不符合题意；氢气与氧 等，A项不符合题意；氢氧化钠溶液显碱性，H大于 气在点燃条件下反应能生成水，C项不符合题意；氧 7,向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH 化铜(Cu0)与水(H,0)不反应，不能直接反应生成 逐渐减小，但H始终大于7，不会小于或等于7，B Cu(OH)2,D项符合题意。故选D。 项不符合题意；在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据 2.A【解析】转化①是S02与水反应生成H,S03,该反 质量守恒定律可知，容器内氧元素的质量不变，C项 应是形成硫酸型酸雨的反应之一，A项正确；催化剂 符合题意；向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分 本身的质量和化学性质不发生改变，故转化②后催 解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后 化剂的质量不变，B项错误：转化③的反应物是S02、 元素的质量不变，则反应前后氢元素的质量不变，氧 CaC03、02,含有S、Ca、C、O4种元素，生成物CaS04 气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解 含有C、S、03种元素，根据质量守恒定律可知，生成 后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素 物除CaS0,外，还应有其他含C元素的物质，故转化 的质量分款=氢元素的质量×100%，故游液中氢元 ③反应物中的所有元素并没有全部转化到CSO4中， 溶液的质量 C项错误；转化④为S02+2H,S一3S↓+2H,0,反 素的质量分数先增大后不变，D项不符合题意。故 应物是两种化合物，不属于置换反应，D项错误。故 选C。 选A。 8.AD【解析】铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐 类型二 框图型推断 酸反应的速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡 1.灭火（合理即可）：C+C0,高温2C0:Fe,0,+3C0 峭；根据化学方程式：2Al+6HCl一2A1Cl+3H2↑、 Zn+2HCl一ZnCL2+H2↑可知，每54份质量的铝 高温2Fe+3C0, 60