专题突破二 物质的性质与应用-2026年中考化学真题分类必刷

应；集气瓶口有大量气泡冒出；(4)BGFD: 和氧气，A项正确：过氧化氢分解生成了氧气，则产 (5)2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑；(6)与水 生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，故产生的泡 反应速率较慢、持续时间长（或与水反应能够持续 沫不能用于灭火，B项错误：化学反应前后催化剂的 缓慢地放出氧气) 质量不变，C项错误；图中催化剂不一定是使用二氧 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 化锰，也可能是氧化铜等，D项错误。故选A。 (2)A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是增大 4.C【解析】由图2可知，随着气压的增大，pH减小， 药品受热面积，使其受热均匀；(3)A装置的试管口 A项正确；当活塞吸气时，气压减小，H,C0,分解为 有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热 CO2和H,0(反应②)，酸性减弱，pH变大，B项正 条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方 确；最初是C02和水的体系，溶液因C02与水反应生 程式为：2KMnO,△K,MnO,+Mn0,+02↑；该反应 成碳酸呈酸性，pH<7,当气压小到一定程度，碳酸因 符合“一变多”的特，点，属于分解反应；C装置为排 分解而减少，溶液仍显酸性，H不会大于7，C项错 水法收集氧气，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说 误；将剩余的水换成NaOH时，CO,会与NaOH反应 明氧气已经收集满：(4)实验室采用大理石（主要成 (2Na0H+C02一Na2C0,+H0),所以C02的质量 分是碳酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反 会减小，D项正确。故选C。 应属于固液常温型反应，发生装置选B:盐酸具有 5.C【解析】制取氧气的装置为固体加热型装置，需 挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体， 要用酒精灯加热，制取二氧化碳的装置为固液常温 除去氯化氢可用饱和的碳酸氢钠溶液(G装置)，浓 型装置，不需要用酒精灯加热，A项错误；制取氧气 硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥 的装置的试管口有一团棉花，选用的是高锰酸钾粉 二氧化碳气体(F装置)，二氧化碳的密度比空气 末状物质，需要用药匙或纸槽将药品送至试管底部， 大，能溶于水且与水反应，则应采用向上排空气法 制取二氧化碳选用大理石或石灰石，可用镊子装入 进行收集(D装置)，故实验室要制取纯净、千燥的 固体，B项错误；制取氧气和二氧化碳都有气体生 二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD;(5)过氧 成，均需检查装置的气密性，C项正确；氧气具有助 化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定 燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检 律可知，生成的碱为氢氧化钙，即过氧化钙与水反 验，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，D项错误。 应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为：2Ca02+ 故选C。 2H,0=2Ca(0H)2+02↑；(6)结合实验现象可 6.C【解析】反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，一氧 知，CaO2适合作供氧剂的原因是其与水反应速率 化碳燃烧可以生成二氧化碳，化学方程式为：2C0+0, 较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出 点然2C0,所以反应①能通过燃烧实现，A项正确： 氧气。 反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，碳单质和二氧 化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式 专题突破二物质的性质与应用 为：C+C0,高温2C0,该反应是吸热反应，B项正确； (一)空气、氧气、二氧化碳 若乙为CaC03,二氧化碳(C02)与氯化钙(CaCL2)不 一、选择题 能发生反应，所以甲不可能为CaCl,C项错误；若乙 1.A【解析】氮气的化学性质稳定，不易与其他物质 为C0,反应③为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于 发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或 腐蚀，A项符合题意。故选A。 化合反应，化学方程式为：2C0+0,点燃2C0,:若乙 2.A【解析】空气中氨气的体积分数约为78%，不是 为CaC0,反应③为碳酸钙高温分解生成氧化钙和 质量分数，A项错误；稀有气体通电时会发出不同颜 二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为：CaC0,高温 色的光，可制造多种电光源，B项正确；氧气能供给 Ca0+CO2↑；或碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和 动植物的呼吸，C项正确；植树造林可以吸收有害气 二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为：CaC03+ 体，改善空气质量，D项正确。故选A。 2HCl=CaCl2+H,0+C02↑，所以反应③可为化 3.A【解析】过氧化氢在催化剂的催化下分解生成水 合、分解或复分解反应，D项正确。故选C。 ·40· 7.B【解析】加入稀盐酸，发生的反应是：CaC03+ 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用 2HCl一CaCl2+H,0+C02↑，根据质量守恒定律 高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、 可知，反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g,完全反 二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMn0,△ 应后质量为155.6g,则产生C02的质量为160.0g- K2Mn0,+MnO2+02↑；氧气的密度比空气大，可用向 155.6g=4.4g,A项正确：设100mL稀盐酸中溶质 上排空气法收集，所以若用B装置收集氧气，氧气从 的质量为x,鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y,则 CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO, 长管通入，将空气从短管排出，作图为 :(3)过 100 73 44 4.4g 氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧 73x 444.4g x=7.3g 气，不需要加热，所以反应仓中的液体试剂可以是过 氧化氢溶液，A项正确；氧气不易溶于水，加湿仓是 100y 让氧气通过水来湿润氧气，不是利用氧气能溶于水 444.4g y=10g 的性质，B项错误；设计供氧器时，需要考虑使用便 则鸡壳中碳酸钙的质量分数为10g×100%≈ 捷、保障安全、符合环保要求等多方面因素，C项正 12.0g 确。故选AC;(4)图甲锥形瓶中的碳酸钙（石灰石的 83.3%,但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL, 主要成分)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸的质量，也 碳，化学方程式为：CaC03+2HCl一CaCl,+H,0+ 就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B项错误，C C02↑；烧杯中发生的反应是：Ca(OH)2+C02 项正确：若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反 CC03↓+H,0,开始时溶液中离子浓度较大，电导率 应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得的鸡蛋 高，钙离子、氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸钙 壳中碳酸钙的含量偏小，D项正确。故选B。 沉淀、水，离子浓度降低，根据“离子浓度越大，电导 二、填空及实验题 率越大，溶液导电性越强”可知，电导率下降。 MnO, 8.(1)集气瓶；(2)2H202兰2H,0+02↑；(3)防止生 (二)水和常见的溶液 成的氧气从长颈漏斗逸出；(4)水（或蒸馏水） 一、选择题 【解析】(1)由图1可知，标有字母a的仪器的名称是 1.B【解析】工业废水中含有大量的有害物质，如重 集气瓶；(2)图1、图2中都是用过氧化氢溶液在二氧 金属离子、化学污染物等，直接排放会污染水体，破 化锰的催化下分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰 坏生态环境，所以工业废水需处理达标后才能排放， 的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： A项错误；推广使用节水器具，如节水水龙头、节水 2H,0,02H,0+0,↑：(3)图1中长颈漏斗必须仲 马桶等，可以在日常生活和生产中减少水的浪费，达 到节约用水的目的，B项正确：任意开采使用地下水 入液面以下，是为了防止生成的氧气从长颈漏斗逸 会导致地下水位下降，引发地面沉降、海水倒灌等一 出：(4)氧气通入水中会产生气泡，通过观察气泡产 系列环境问题，应该合理开采使用地下水，C项错 生的快慢，就能判断氧气的流速，从而增加吸氧的安 误；园林种植采用大水漫灌的方式，会造成大量水资 全性，则X应该是水。 源的浪费，应推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，D项 9.(1)试管；(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑： 错误。故选B。 之；(3)AC;(4)CaC03+2HCl=CaCl,+H,0+ 2.D【解析】碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳 定的混合物，属于溶液，A项不符合题意：糖水是白 糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶 C02↑；随着反应的进行，溶液中的钙离子、氢氧根离 液，B项不符合题意；盐水是氯化钠溶解在水中形成 子与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，使溶液中的 的均一、稳定的混合物，属于溶液，C项不符合题意； 离子浓度减小，电导率下降 泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是试管；(2)A 作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象， .41 属于悬浊液，D项符合题意。故选D 水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣 3.C【解析】工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水， 多的是硬水，C项正确；水的沸腾只是状态的改变， 该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获 没有新物质生成，属于物理变化，D项正确。故选B。 得淡水，A项正确；喷灌和滴灌通过精准控制水量， 二、填空及实验题 减少蒸发和流失，能有效节约水资源，B项正确：溶 7.(1)吸附水中的色素和异味；(2)硬度（或酸碱度或 液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明，例如， 可溶性杂质含量或微生物含量等，合理即可)；(3)节 硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，C项错 约用水（或防治水体污染，合理即可） 误；配制100g0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量 【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构 为100g×0.9%=0.9g,D项正确。故选C。 使其具有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味； 4.C【解析】溶液具有均一性，初始溶液平均分成3 (2)硬度是衡量水中钙、镁离子含量的指标，硬度高 份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量 的水可能会对生活和生产产生不利影响：酸碱度 分数与初始溶液相同，即15%，A项错误；初始溶液 (H)反映水的酸碱性，合适的酸碱度对水生生物和 平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为 人类用水很重要：检测可溶性杂质含量、微生物含量 3x150gx15%=7.5g,旅剂的质量为3×150g 等也能反映水质情况，这些指标都可以用来评估天 然水的水质；(3)节约用水，例如随手关闭水龙头、使 7.5g=42.5g,其中一份加入10gH20,得到烧杯② 用节水器具等，可以减少水资源的浪费，提高水资源 中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为42.5g+10g= 的利用率；防治水体污染，例如工业废水处理达标后 52.5g,B项错误；其中一份加入10 g NaCl固体，充 排放、合理使用农药化肥等，能防止水资源受到污 分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已 染，保障水资源的质量，这两者都是保护水资源的有 知20℃时，NaC1的溶解度为36g,则烧杯③中NaCl 效途径 的质量分数计算式可表示为 36g一×100%，C 8(1)蒸发；(2)减小：C1;(3)实施实验：i.漏斗：分析 6g+100g 讨论：i.26.5%;i.a1>a2>a3;拓展延伸：i.2H20 项正确；烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因 此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D项 通电2H,↑+0，↑；ii.Na0H在水中解离出Na,降 错误。故选C 低了NaCl在水中的溶解度 5.B【解析】由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为 【解析】(1)由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响 30g,则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾 较小，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通 过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出；(2)由表格数据可 的质量为100g× 30g ×100% 30g+100g ≈23.1g,A 知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最 项错误；，℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该 多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl 温度下，硝酸钾和硫酸镁的饱和溶液中溶质的质量 质量的增大而减小；NaCl在水中能解离出Na和 分数相等，B项正确；氯化钠和硝酸钾的溶解度均随 CI,HCl在水中能解离出H和CI,二者解离出相同 温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾 的Cl,使溶液中Cl浓度增大，抑制NaCl的溶解，导 的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温 致NaCl的溶解度减小；(3)实施实验：i.配制饱和 度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸 溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到 镁的不饱和溶液变为饱和溶液，C项错误；将2℃时 的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗；分 三种物质的饱和溶液降温到，℃，降温后，三种物质 析讨论：1.25℃时，NaCl的溶解度为36.0g,则该温 的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未 度下，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数a,= 知，析出晶体的质量无法比较，D项错误。故选B。 6B【解析】水能溶解许多种物质，是一种常用的溶 36.0g-×100%≈26.5%；i.猜想是Na0H在水 36.0g+100g 剂，A项正确；水的化学式为H20,物质是由元素组 中能解离出Na,会降低NaCl的溶解度，说明加入 成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B项错误； NaOH固体的质量越大，NaCl的溶解度降低越明显， 用肥皂水可区分硬水和软水，向待测水中加入肥皂 溶液中NaCl的质量分数越小，所以当a1>a2>a3时， 42· 能证明猜想成立：拓展延伸：.水在通电条件下分解 于有机高分子合成材料，C项不符合题意：铝锂合金 生成氢气和氧气，化学方程式为：2H,0通电2H,↑+ 是铝（金属）与锂（金属）熔合而成的合金，属于金属 材料（合金是金属材料的重要类别），D项符合题意。 O2↑；iⅱ.加入的NaOH在水中解离出Na,溶液中 故选D。 Na浓度增大，根据前面探究结论可知，Na浓度的增 2.A【解析】铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁 大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 9.(1)海洋和咸水湖中；2.5；13；(2)①：增加；(3)混合 能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，A项错误； 四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁 物：②③①：吸附水中有颜色和异味的粒子；(4)随时 关水龙头（或生活中一水多用等，合理即可） 在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种 【解析】(1)由图1可知，地球上的水主要存在于海洋 单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 和咸水湖中：淡水约占地球总水量的2.5%；可供人 合物”，属于置换反应，B项正确；氢气能与氧化铜在 类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占 加热条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在 淡水总量的11.8%+1.2%=13%；(2)蒸馏法淡化海 高温下反应生成铁和水，C项正确；将Cu浸入FeSO, 水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸 溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁 气，采用的思路是①直取所需；水蒸气的温度相对较 比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，D项正 高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到 确。故选A。 了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷 3B【解析】将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现 的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝效果： 划痕，说明黄铜的硬度比铜大，A项错误；取一小片 (3)天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于 氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面 混合物：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去 变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，B项正确；向硫酸铜 较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬 溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根 松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①； 离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含 活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中有颜色和异味 有0H,不能说明该溶液一定含氢氧化钾，C项错 的粒子；(4)爱护水资源的措施有很多，例如：随时关 误：向充满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入一 水龙头、生活中一水多用等。 定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说 三、计算题 明二氧化碳与水发生了化学反应，也可能是因为二 10.(1)14.9: 氧化碳能溶于水，D项错误。故选B。 【解析】100t该NaC1O溶液中含NaCl0的质量为 4.B【解析】自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈 100t×14.9%=14.9t。 所需的水分条件，会加速生锈，A项不符合题意；油 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x。 漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分 NaC+H,0通电 NaClO+H,↑ 的接触，从而有效防止生锈，B项符合题意；潮湿环 58.5 74.5 境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速 14.9t 生锈，C项不符合题意；食盐水中的盐分会加速铁的 58.5 腐蚀，使生锈更快，D项不符合题意。故选B。 74.514.9t x=11.7t 5D【解析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质， (三)全属和金属矿物 则甲试管中的溶质为氯化锌，稀盐酸已完全反应；乙 一、选择题 试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管 1.D【解析】碳纤维复合材料由碳纤维与树脂等基体 中一定含硝酸铜和银。若滤液呈无色，则滤液中不 结合而成，属于复合材料，A项不符合题意；石英玻 含硝酸铜，如果混合前甲试管中锌过量，混合后，锌 璃的主要成分为二氧化硅(Si02),属于无机非金属 与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反 材料，B项不符合题意；聚酰胺合成纤维（如尼龙）属 应，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能 ·43· 存在3种物质，A项正确：若滤液呈蓝色，则滤液中 由93.5%降低到92%，Mg的质量分数由1.5%增大到 含硝酸铜，如果甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸 3%的过程中，腐蚀速率上升：②利用干燥空气的流 铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中一定 动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 含银，可能含铜，滤渣中可能存在2种物质，B项正 【解析】(1)①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢 确：若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定 丝、镀锌铝钢丝均属于合金；②一氧化碳与氧化铁在 含银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，且每64份 高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,;(2)①若“酸洗"时间过 得到固体的质量大于mg,如果甲试管中锌过量，混 长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚 合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，且每65 铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl一FeCl2+H2↑； 份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小， ②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出 得到铜的质量一定小于mg,则若滤渣为混合物，其 来，则验证金属活动性：Zn>Fe,可选用的试剂是铁片 质量可能小于2mg,C项正确；若滤渣为纯净物，则 和硫酸锌溶液或锌片和硫酸亚铁溶液等：③由图2 滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含 可知，若需生产镀层厚度为900m的锌铝镀层钢 硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银沉淀和 丝，最好控制时间和温度为600~800s,460℃；(3) 硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，所以混合后， ①分析图3可知，Zn的质量分数由95%降低到93. 滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不 5%,Mg的质量分数由0增大到1.5%的过程中，腐蚀 含银离子，D项错误。故选D。 速率下降；Zn的质量分数由93.5%降低到92%，Mg 二、填空及实验题 的质量分数由1.5%增大到3%的过程中，腐蚀速率 6.(1)<;(2)涂油（或刷漆等，合理即可）；A;(3)物理： 上升：②分析图4可知，其是利用千燥空气的流动， 4Fe+302=2Fe20 除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到 【解析】(1)地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、 对缆索主缆防护的目的。 铁、钙，则铁元素在地壳中的含量<氧元素；(2)防止 铁生锈的方法：涂油或刷漆等；氯化铵中含有氨、磷、 9.(1)C+2Cu0高温2Cu+C02↑（或C0+C0△ 钾三种营养元素中的氨元素，属于氮肥。故选A； C+C02):(2)硬度和拉伸强度均比较高；(3)在其 (3)“黑色”不需要化学变化表现，属于铁粉的物理 他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定 性质：铁粉在空气中能自发燃烧生成一种红色氧化 值可形成有害锈：相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱 物，即氧化铁，化学方程式为：4Fe+302一2Fe203。 式氯化铜的量越多；(4)7.1%；不能，理由是增加了 7.(1)大；(2)铁钉（合理即可）；(3)氧气（或02）； 溶液中氯离子的含量，使测得的氯元素的质量分数 (4)强 偏大：(5)防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应 【解析】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬 完后继续与Cu反应；(6)隔绝含氯化合物（或降低 度大，钢是铁合金，所以钢的硬度比纯铁大；(2)生活 保存环境的相对湿度) 中的铁制品有很多，如铁锅、莱刀、铁钉等；(3)铁能 【解析】(1)我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉 与空气中的水和氧气发生化学反应生成铁锈：(4)铁 内，高温炼得青铜，孔雀石高温下可分解为CuO、H20 可以把铜从CuSO,溶液中置换出来，说明铁的金属 和C02,所以冶炼时，木炭或木炭不完全燃烧产生的 活动性比铜强。 一氧化碳与孔雀石分解生成的Cu0发生还原反应生 8.(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）：②3C0+ 成铜，化学方程式为：C+2Cu0高温2Cu+C0,↑或 Fe,0,商温2Fe+3C0,:(2)①Fe+2HCl一FeCl,+ C0+Cu0△Cu+C02;(2)铸造刀剑要求材料的硬 H,↑；②铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液 度、韧性、强度、耐磨性等性质都要好，含锡量约为 等，合理即可)；③600~800s,460℃；(3)①Zm的质 25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高，适合铸造刀 量分数由95%降低到93.5%，Mg的质量分数由0增 剑；(3)结合表2实验记录可得出，在其他条件相同 大到1.5%的过程中，腐蚀速率下降；Z的质量分数 时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有 ·44· 害锈；甲组ⅲ~ⅶ号实验中，相对湿度增加，绿色疏松 (四)常见的酸、碱、盐 锈依次增多，是因为相对湿度越大，氯化亚铜转化为 一、选择题 碱式氯化铜的量越多：(4)设与硝酸银反应的氯化铜 1.B【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮 的质量为x。 湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，A项不符合题 2AgNO,+CuCl,=2AgCI+Cu(NO3)2 意；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气 135 287 中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 2.87g 亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B项符 135x 合题意；氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反 2872.87g x=1.35g 应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C项不符 1.35g氯化铜中所含氯元素的质量为1.35g× 合题意；碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反 (135×100% 71 =0.71g,氯化铜中的氯元素完全来自 应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和 水，D项不符合题意。故选B。 铜锈，则10g铜锈中氯元素的质量也为0.71g,所以 2.D【解析】白醋的pH约为2~3，pH<7,溶液呈酸 铜锈中氯元素的质量分款为0：718x100%=7.1%；不 性，A项不符合题意；橘子汁的pH约为3~4，pH<7, 10g 能用稀盐酸代替稀硝酸，是因为稀盐酸中含有氯离 溶液呈酸性，B项不符合题意；番茄汁的pH约为4~ 子，会使测得的氯元素的质量分数偏大；(5)因为Cu 5,pH<7,溶液呈酸性，C项不符合题意；炉具清洁剂 与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应，及时擦 的pH约为12~13，pH>7,溶液呈碱性，D项符合题 掉可以防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完 意。故选D。 后继续与C反应，腐蚀金属铜；(6)由以上实验可 3.D【解析】水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，能 知，保护青铜器应隔绝含氯化合物或降低保存环境 与醋酸反应溶解，A项不符合题意；醋显酸性，可与 的相对湿度。 皮蛋中的碱性物质反应，中和碱性，B项不符合题 三、计算题 意；铁锈能与醋酸反应，可除锈，C项不符合题意；胃 10.(1)0.2; 酸的主要成分为盐酸，醋也显酸性，服用醋会加重胃 (2)解：设25g“金粉”中锌的质量分数为x,则 酸过多症状，D项符合题意。故选D。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 4.C【解析】范旭东是中国近代化工先驱，1914年创 65 2 办久大精盐公司，成功研制出高纯度氯化钠（含量超 x 0.2g 过90%)，打破进口依赖，C项符合题意。故选C。 65x 5.B【解析】pH=1,小于7，显酸性，则溶液中含有氢 20.2g x=6.5g 离子。H与OH结合生成水，NH与OH结合生成 则该“金粉”中铜的质量分数为 氨气和水，不能大量共存，A项不符合题意；Na、K、 25g-6.58×100%=74%。 SO、CI四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且 25g 不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%； 量共存，又不存在有色离子，B项符合题意；Ag与 (3)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为y,则 C结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C项不符合 Zn+H,S0,=ZnS04+H2↑ 题意：H与OH结合生成水，Fe2+与OH结合生成氢 98 2 氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且含有F2+的溶液显 y 0.2g 浅绿色，D项不符合题意。故选B。 98y 20.2g y=9.8g 6.A【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并 9.88×100%=9.8%。 溶解，A项正确；铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反 100g 应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 浅绿色，B项错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的 .45 氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打 则实验I中，mg样品中Na,C03与稀硫酸反应生成 开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，C项错误； C02的质量为(a-2b)g,设mg样品中含Na,CO的 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具 质量为名。 有刺激性气味的气体，D项错误。故选A。 Na,C03+H,S0,—Na,S04+H,0+C02↑ 7D【解析】由图1可知，M点时的溶液的pH大于7， 106 44 显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A项错误；N点时 (a-2b)g 的溶液的pH大于7，显碱性，向其中加大量水，溶液 106 53(a-2b) 碱性逐渐减弱，PH逐渐减小，但pH始终大于7，B项 44(a-2b)g 22 错误；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸 53(a-2b) 性，pH小于7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和 则mg样品中Na,C0,的质量分数为 22 g 水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，由图2可知，P点 m g 溶液的pH等于7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全 100%=53(a-2b) ×100%,NaCl的质量为mg- 42b 22m 118 反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会 53(a-2b)22m-53a+22 产生气泡，C项错误；Q→S过程中，稀盐酸过量，没 g三 22 22 g,故NaCl的质量分数 有反应发生，溶液中氯化钠的质量不变，但溶液质量 22m-53a+22b 随着稀盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的 为 22g —×100%=2m-53a+22 ×100%,B 质量分数逐渐减小，D项正确。故选D。 m g 22m 8.C【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后碳元 项正确，C项不正确；实验【中若用稀盐酸代替稀硫 素质量不变，实验I中NaOH溶液增重ag,即样品 酸，盐酸有挥发性，挥发出来的HCl会被NaOH溶液 与稀硫酸反应生成C02的总质量为4g,而C02中碳 吸收，使NaOH增重，即测得CO2的质量偏大，计算 元素的质量分数为×100%，所以样品中酸元素的 出的Na,CO3、NaHC03的质量偏大，而mg不变， NaCl的质量偏小，所以NaCl的质量分数也偏小，D 质老=0g××10%=,A项正确：实验Ⅱ中 12 项正确。故选C。 二、填空及实验题 NaOH溶液增重bg,即NaHCO3分解产生CO2的质 量为bg。设mg样品中含NaHCO3的质量为x。 9.(1)过滤：CaC0,商温Ca0+C0,↑：(2)>；(3)①盐 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 酸、食醋中都含有H,能与铁锈（主要成分为Fe,0,) 反应；②Fe+2HCl=FeCl+H2t↑ 168 44 【解析】(I)蛋壳中的CaCO,灼烧分解生成氧化钙和 bg 二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙 168x 42b 118 x= 44 bg 微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体 需通过过滤分离；灼烧时，CaCO,发生反应的化学方 即mg样品中含NaHC0,的质量为42 1 g,设实验I 程式为：CaC0,高温Ca0+C0,↑；(2)紫著指示剂在 中， 42b gNaHCO3与稀硫酸反应生成CO,的质量 酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中 变绿，所以苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH>7; 为yo (3)①盐酸和食醋均含H,H与铁锈(Fe,O3)反应生 2NaHC03+H2S0,=Na2S04+2H20+2C02↑ 成可溶性物质，能除锈：②铁锈溶解后，酸与铁反应产 168 88 生氢气，洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁 42b 118 y 和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl一FeCl2+H2↑。 10.(1)HCl(或H,S04或CHC00H等)：红；有白色沉 88y 168426 y=2bg 淀生成（或澄清石灰水变浑浊）；Na2C03+Ca(OH)。 118 一CaC03↓+2NaOH:复分解：(2)任务一：酸：任 .46· 务三：Ca(0H)2;6.0-7.0:反思交流：b 热，温度升高，压强增大；CO,与NaOH溶液反应，CO, 【解析】(1)酸溶液能使石蕊溶液变红，所以α处可 分子数减少，压强减小，各种因素的影响相互抵消， 以是盐酸(HCl)、硫酸(H,SO4)、醋酸(CH,COOH) 导致b点与c点的压强相同。 等酸溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变 三、计算题 红，所以b处溶液变红色；碳酸钠溶液与澄清石灰水 12.解：(1)由题意可知，参加反应的氢氧化钠的质量为 (氢氧化钙溶液)反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧 50g×8%=4ga 化钠，所以℃处观察到产生白色沉淀或澄清石灰水变 设混合粉末中硫酸铜的质量为x。 浑浊：该反应的化学方程式为：Na,CO3+Ca(OH)2 CuSO,+2NaOH Cu(OH)2+Na2S0 —CaC0,↓+2NaOH;该反应符合“双交换，价不 160 80 变”的特点，属于复分解反应；(2)任务一：pH<7的 4号 溶液呈酸性，土壤的平均pH为5.4，说明土壤呈酸 160x 804g x=8g 性；任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改 良酸性土壤；种植水稻适宜的pH范围是6.0~7.0， 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g; 所以要调节土壤的pH为60~7.0；反思交流：秸秆 (2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m,生成氢氧 还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a项正确； 化铜的质量为y,硫酸钠的质量为z。 休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b项 Na,SO~2Na 错误；因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土 142 46 地资源、保持土壤肥力等，c项正确。故选b。 m 2.3g 11.(1)碱；(2)易潮解（合理即可）；(3)红；(4)氢氧化 142 m 钠溶液：(5)10：(6)放热反应；(7)d:(8)在b→c的 462.3g m=7.1g 变化过程中，注人NaOH溶液，气体所占体积减小， CuSO+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO 压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高 80 98 142 压强增大；C0,与NaOH溶液反应，CO2分子数减 4g y 少，压强减小，各种因素的影响相互抵消，导致b点 80_4g 与c点的压强相同（合理即可） 98y y=4.9g 【解析】(1)NaOH在水中解离出的阴离子全部是氢 804g 142z z=7.1g 氧根离子，属于碱；(2)将NaOH暴露在空气中可观 则所得溶液中溶质的质量为7.1g+7.1g=14.2g, 察到表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具 所得溶液的质量为81.8g+50g+7.1g+8g-4.9g= 有吸水性；(3)酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶 142g, 液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液， 故所得溶液中溶质的质量分数为 溶液由无色变为红色；(4)由图2可知，反应开始时 pH>7,随着反应的进行，pH减小，所以烧杯中预先 14.28x100%=10%。 142g 盛装的溶液是NaOH溶液；(5)NaOH溶液与稀盐酸 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%： 发生的反应为：NaOH+HCl一NaCl+H,O,则当烧 (3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积为 杯内溶液中的溶质只有NaCl时，溶液呈中性，pH= (4g÷20%)÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL 7,此时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴 答：需要20%的氢氧化钠溶液的体积约为16.7mL 入液体的体积为10mL;(6)由图3可知，NaOH溶液 与C0,反应过程中温度升高，说明该反应属于放热 专题突破三物质的组成与结构 反应；(7)对比a点、b点及d点压强的大小，d点压 一、选择题 强比a、b点压强小，可证明NaOH与C02发生了反 1.D 【解析】n,03是由n、0两种元素组成的化合 应；(8)在b→c的变化过程中，注入NaOH溶液，气体 物，属于氧化物。故选D。 所占体积减小，压强增大；CO,与NaOH溶液反应放 2C【解析】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不 .47。专题突破二物质的性质与应用 (一)空气、氧气、二氧化碳 一、选择题 1.(2025重庆市)氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低 2.（2024山东滨州)下列关于空气的说法错误的是 ( A.空气中氨气的质量分数为78% B.稀有气体可用于制造电光源 C.氧气能供给生物呼吸 D.植树造林可以改善空气质量 3.(2025江苏盐城)按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫 被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 大象牙膏 发泡剂 H, 催化剂溶液 混合后 A.H202分解生成H,0和02 B.产生的泡沫可用于灭火 C.反应后催化剂的质量变小 D.图中催化剂只能使用二氧化锰 4.(2025广东深圳)如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH 值随气压变化的关系，下列说法错误的是 ( 发生了2个反应： C02 压 ①C02+H,0=H2C03 ②H,C0,—H,0+C02t Ww 计 M 水 图1 图2 气压 ApH随气压的增大而减小 B.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② (二)水和常见的溶液 C当气压小到一定程度时，瓶内H会大于7 过氧化 型料败管 D.将剩余的水换成NaOH时，CO,的质量会减小 氢溶液 一、选择题 1.(2025湖南长沙)南水北调工程有效提高了供水保障能力。下 5.(2025山西省)如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生 过氧化 列有关用水节水的说法正确的是 装置。完成该实验的操作中，正确的一项是 氢溶液 氧 A.工业废水直接排放 B.推广使用节水器具 A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装人固体 化锰 C.任意开采使用地下水 D.园林种植提倡大水漫灌 C.均需检查装置的气密性 D.均可用带火星木条检验气体 化 图1 图2 2.(2025云南省)下列物质不属于溶液的是 (3)图1中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水 (4)图2中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑 3.(2025山东烟台)下列关于水与溶液的说法错误的是( ① 料吸管需要伸人液体X中，X应该是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 0 *0 2 9.(2025甘肃兰州)化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 第5题图 第6题图 密封盖 C溶液都是均一、稳定、无色，透明的混合物 6.(2025四川宜宾)部分物质间的转化关系如图（图中“→”表示 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯 一步转化，“一”表示物质间可以相互反应)。下列说法错误的是 化钠 4.(2025四川宜宾)20℃时，用150g质量分数为15%的NaC1溶 A.反应①能通过燃烧实现 反应仓 加湿仓 液进行如图所示的实验。 B.有碳单质参加的反应②会吸收热量 (1)仪器①的名称： C.若乙为CaC0,则甲可为CaCl, (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 D,反应③可为化合、分解或复分解反应 ,若要用B装置收集氧气，请在虑 平均分成3份 入10gH0 7.(2025四川德阳)某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含 线框内补充画出图中其他部分 量"时，称取12.0g鸡蛋壳放人烧杯中，将烧杯放在电子秤上， (3)图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通 150g质量分数为 加人10gaC1固体 加人100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 15%的NaC1溶液 过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是 (多 起 时间/s 0306090120150 远，填字母)。 A.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 烧杯及杯内物质质量/g160.0157.8156.4155.7155.6155.6 已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。 B.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 下列有关说法正确的是 结合实验过程及所测数据（假设反应生成的C0,全部排出）分 C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全，环保等因素 A.烧杯①中NaC的质量分数为5% 析。下列说法错误的是 ( (4)离子浓度越大，电导率越大，溶液的导电性越强。进行图甲 B.烧杯②中溶剂的质量为60g A.产生C0,的质量为4.4g 实验，测得烧杯中溶液的电导率变化如图乙所示 B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C.烧杯③中NaC的质量分数计算式可表示为 36g -×100% ◆电导率 6g+100 C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% 酸 电导传感器 D.若加人稀盐酸的量不足，会导致测得的鸡蛋壳中碳酸钙的含 D.烧杯②③中溶液质量相等 量偏小 5.(2025四川广元)硝酸钾，硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲 二、填空及实验题 线如图所示，下列说法正确的是 除杂没清石灰水 时阿/s 8.(2025陕西省A卷)如图1是实验室制取氧气的实验装置，图2 ↑溶解度g 甲 KNO. 是某学习小组设计的自制简易供氧器 图甲锥形瓶中发生的化学方程式为 (1)写出标有字母a的仪器的名称： ,从微观角度解释图乙中山段电导率下降的原 (2)图1、图2中制取氧气的反应的化学方程式是 因： A.在1，℃时，100gKNO,的饱和溶液中含有30gKN0 析出NaCl品体。 9.(2025山东青岛)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护 B.在1，℃时，KNO和MgS0,的饱和溶液中溶质的质量分数 iⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl 水资源”主题研学活动 相等 的质量变化如表。 (1)了解水资源分布 C降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 HC的质量/g0.05.4 16.825.9 由图1可知，地球上的水主要存在于 D.将，℃时三种物质的饱和溶液降温到1，℃，析出品体最多的 NnC1的质量/g36.032.425.119.4 跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 % 是KNO2溶液 可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占 6.(2024甘肃兰州)下列有关水的描述中，不正确的是 【交流讨论】 淡水总量的 %。 25℃时，NaC的溶解度随HC质量的增大而 原因 淡水2.5% 仪水使水 是NaC和HC在水中能解离出相同的 (填离子 海洋和成水 冰和雪68.7% 符号)。 湖中的水 河流、湖治12% 97.5% (3)探究NaOH对NaCI溶解度的影响 浅层地下水11.8% 深层地下水18.3% 【提出猜想】 图1 NaOH在水中能解离出Na',会降低NaCI的溶解度 (2)海水淡化 A.水是一种常用的溶剂 【实施实验】 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯 B.水是由氢气和氧气组成的 i.配制溶液：配制饱和NaC1溶液时，图2中不需要用到的 混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所 C.用肥皂水可区分硬水和软水 玻璃仪器是 (填名称)。 需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。 D.水的沸腾属于物理变化 二、填空及实验题 \ 图2是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷 凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管 7.(2025吉林省)某化学小组邀请你一起米完成以下有关水的实 长度。 践活动。 2 (1)动手制作：自制净水器需要活性炭，活性炭的作用是 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaC1溶液中加入不同质量的 NaOH固体，测得溶液中NaCI的质量分数（用a表示）如表。 (2)水质检测：对家乡的天然水进行检测，你认为需要检测的一 实验序号温度/℃ NaCI的质量分数 项指标为 NaOH的质量/g 图2 (3)爱水措施：保护水资源的有效途径之一是 1 子 0.0 a (3)净化天然水 8.(2025广东省)NaC1在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展 2 25 10.0 42 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥 NaC制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 3 25 30.0 沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物 (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是 【分析讨论】 质分类的角度看，天然水属于 。图3是小组同学 结品。 i.o= (结果精确到0.1%)。 制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵 溶辨度g ⅱ，实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 石③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)其 60 40 NaCl (用4的大小关系表示)。 中活性炭的作用是 20 【拓展延伸】 进水口 任图蓬松棉 02040布温班元 科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现 析出了NaC品体，分析原因： 布 图1 (2)精制NaC i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 菜松棉 【查阅资料】 出水1i i.一种精制NaC的方法是将HC气体通人饱和食盐水中， 图3 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的贵任和义务。 (三)金属和金属矿物 示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将 请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法： 一、选择题 甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过 1.(2025湖北省)中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于 滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 三、计算题 金属材料的是 ( ↓销酸银 10.(2025福建省)“84消毒液（含NaC0)常用于环境消毒，其生 溶液 A.建造空间站使用的碳纤维复合材料 产原理是：NaC+H,0通电NaC0+H,↑。欲生产1001质量分 B制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 m锌粉 mg酬 数为14.9%的NaCl0溶液以配制“84”消毒液，请回答下列 C.制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 问题： D.制造火箭使用的第三代铝锂合金 图1 图2 (1)100t该NaCI0溶液中含NaCI0 2.(2025湖北武汉)某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中 A若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 (2)计算理论上需NaCl的质量。（写出计算过程） “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成 B若滤液呈蓝色.则滤渣中可能存在2种物质 物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 ( C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg A.Fe能在空气中别烈燃烧生成红色的Fe,O Fe,O. D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 B.Fe,O,转化为Fe的反应可以是置换反应 二、填空及实验题 C.H2可与CuO反应生成Cu,也可与Fe,O反应 6.(2025重庆市)重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量 生成Fe 钢铁。 D.将Cu浸人feSO,溶液中可比较Fe和Cu的金 (1)铁元素在地壳中的含量 (填“>”或“<”)氧元素」 属活动性 (2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止 3.(2025安微省)由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 铁生锈的方法： 去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在 农业中可作 (填字母)。 选项 实险操作和现象 结论 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 (3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的 (填“物 将黄铜片和铜片互相刻画 A 铜的硬度大于黄钢 理”或“化学”)性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生 铜片上出现划痕 成一种红色氧化物，反应的化学方程式为 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿 氢氧化钠易潮解 上，放置一会儿，固体表面变潮浸 7.(2025吉林长春)铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。 向硫酸铜溶液中滴加某溶液 该溶液一定含氢氧化钾 (1)钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 产生蓝色沉淀 (2)写出一种生活中的铁制品： 向充满二氧化碳的质地较软的塑料 (3)铁能与空气中的水和 发生化学反应生成铁锈（主 二氧化碳与水发生了 瓶中加人一定量的水，立即旋紧瓶 化学反应 要成分是Fe,O,·xH,O)。因此，生活中我们应采取相应措 塞，振荡，塑料瓶变疼 施防止铁制品生锈。 4.(2025山东青岛)下列做法有利于防止金属生锈的是 ( (4)用CS0,配制波尔多液时.不能使用铁制容器，原因是Fe+ A.自行车淋雨后未及时擦干 CuSO,一Cu+FeS0,。铁可以把铜从CSO溶液中置换出 B给室外铁制篮球架刷油漆 来，说明铁的金属活动性比铜 C将钢铁制品存放在潮湿的环境中 8.(2025贵州省)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州 D.经常用食盐水清洗铁制品 的一张亮丽名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 5.(2025湖北武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝，钢丝，镀锌钢 取含A1质量分数为5%的ZA1Mg镀层测试镀层腐蚀速率 (2)肯铜中锡(S)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》中 丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是（填一种）。 的结果如图3，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Z和、Mg质量 记载了不同青铜铸件的锡含量，如表1。 ②将赤铁矿(Fe,0,)、焦炭和石灰石一起加人高炉。在高温 分数变化的规律是 表】青铜铸件锡含量表 400 下，炉内C0和Fe,0,反应得到Fe,反应的化学方程式为 铸件 锡含量/% 拉光疫 30 30 编钟 15 镀层中7n元素质量分数% 200 (2)金属材料的制造 9594.59493.59392.592 箭镞 1 100 种超高强度锌铝合金镜层钢丝生产的主要工序如下 0.300.27 戈戟 14-24 0.25 0.23 5101520253032 Sn/% 稀盐酸 助渡液 熔融锌液 0.20 .18 刀剑 0.16 母合金班度、纱度图 0.15 0.11013015 0.10 结合表1和铜锡合金强度、硬度图分析，选择含锡量约为 0.05 25%的青铜铸造刀剑的原因是 0 005152253 【青铜防护】 酸洗抽 助披池 平浮 钢 越层中Mg元素质量分数% 助 镀锌 实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 图3 烘干 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录 熔融锌铝 腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图4。说明缆索主缆的防护原 如表2 合金液 理： 表2有害锈形成的影响实验记录表 实验组别 甲 空气输送管 绕锅 王鲨钢丝 卷丝 缆索主缆 实验序号 iii iy v vi vii ii面iv v vi vi 锌铝济池 排风口 氯化铵 有 无 图1 霞锌船 相对湿度 35 58 65 708590 3547 58 6570 8590 ①“酸洗“时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。 /% 若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸摘蚀，原理是 77 均有灰白色锈点，且 (用化学方程式表示)。 缆索平缆戴示念图 无明显 逐渐变成绿色疏松 图4 实验现象 无明显锈点 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证 锈点 锈：绿色疏松锈 9.(2025四川成都)我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜的治 金属活动性：Zn>Fe选用的试剂是 依次增多 炼及防护开展研究。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化的关系如 【查阅资料】 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象 图2，若需生产镀层厚度为900μm的锌铝镀层钢丝，最好控 ①孔雀石高温下可分解为C0,H,0和C0。 (3)结合以上实验可得出的结论是 制时间和温度为 ②铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CC1.灰白色固体)和 1000 碱式氯化铜[Cu,(OH),C,绿色固体]是有害锈，两者均能与 甲组ⅲ~ⅶ号实验中，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多 800 稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜 一4600 的原因是 600 ·一480彩 3CuCl,+2AgNO,=2AgCI+Cu(NO,) 400 ④Cu与CuC均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 实验二探究铜锈中氯元素的含量 【青铜冶炼】 用电子天平称取铜锈10.00：，加足量稀硝酸充分反应后过滤， 200400600800 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、，锡石、木炭投入炉内，高温 时间s 炼得青铜。 向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤，干燥、称 (3)金属材料的腐蚀及防护 (1)治炼时，生成铜的化学方程式为 量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 ①在ZnA镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能 (4)铜锈中氯元素的质量分数为 :能否用稀盐酸代替 稀硝酸进行实验，判断并说明理由： (四)常见的酸、碱、盐 一、选择题 实验三处理青铜有害锈 1.(2025广东省)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发 (5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦 生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 拭，并在5-10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 加入水的体积mI。 加入稀盐酸的休积mT 图1 图2 【反思交流】 A图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 (6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH=≤6 (写一条即可)。 C图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 三、计算题 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化纳的质量分数逐渐减小 A碳 B铁 D.碳酸钙 10.(2025甘肃武威)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用 C.氧化铜 8.(2025山东省)某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na,CO,和NaHCO1 于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进 2.(2025湖南长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性"并不 某同学设计实验测定各成分的质量分数。取两份质量均为mg 行了下图所示的实验 陌生。下列物质呈碱性的是 的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 B.橘子汁(pH约为3~4) 加人稀硫酸100： A.白醋(pH约为2-3) 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得Na0H “金粉 恰好完全反应 C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 溶液的质量增加ag: 25g 烧怀内剩余物 3.(2025四川成都)醋的用途广泛，关于醋的用法不恰当的是 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得 质的质量为1248g ( NaOH溶液的质量增加bg。 请根据图示数据计算： A清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 ○稀硫酸 样品 (1)生成氢气的质量为 C.除去铁表而的铁锈 D,治疗胃酸过多症 碱石 (2)该“金粉”中铜的质量分数。（写出计算过程） 4.(2025四川眉山)1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 衔地研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠 进口精盐的时代，该化工先驱是 装置1 装置2 装置3 ( A.侯德榜 B张青莲 C.范旭东 D.钱学森 已知：①碱石灰可防止空气中的C0,进人NaOH溶液 5.(2025四川眉山)在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存 ②2NaHC0,aNa,C0,+H,0+C0,↑。 且形成无色透明溶液的是 下列说法不正确的是 A.NH,K、OH、NO B.Na、K',So、Cl Ang样品中碳元索的质量为始 C.Ag、Na',CI、NO D.Fe2+、Ca2+、Cl0H 6.(2025黑龙江龙东)小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下 B.Na,C0,的质量分数为53(a-26)×100% 22m 实验现象的描述，正确的是 ( A.氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 C.NaC的质量分数为2m-53a-31 -×100% 22m B.铁钉投人稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 D,实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaC1的质量分数偏小 C.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 二、填空及实验题 D硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 9.(2025广西)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力 7.(2025河北省)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水， (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaC0)灼烧成灰，加水，搅拌，静 向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用H传感器分别测得 置， (填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时，CaC0 溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是() 发生反应的化学方程式是 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱 结合A的回答，进一步查阅资料，整理如下： (5)当滴人液体的体积为 L时，烧杯内溶液中的溶 指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加人该指示 粮食作物 质只有NaCl 适宜的pH范围 适宜的土壤 剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液 Ⅱ.能量视角 的pH (填“>”或“<”)7 水稻 6.0-7.0 保水性好 (6)利用传感器测定NaOH溶液与C0,反应过程中温度的变 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放人盛有洁厕灵（有效成分 玉米 6.0-7.5 疏松透气 化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知， 为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观 NaOH与CO,的反应属于 (填“放热反应"或 收制水稻后“休耕” 角度解释两者均可以除铁锈的原因是 段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 ”吸热反应”)。 【任务三】 NaOH溶液 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程 改良土壤并实施休耕轮作 28 式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 加入 (填化学式)调节土壤的pH为 ,引 24 水 水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时 0100200300400500 10.(2025广东省)完成下列小题： 间，种植玉米 同s 图3 (1)常见酸，碱的化学性质 【反思交流】 Ⅲ.压强视角 实验操作 实验现象 下列说法错误的是 (填字母)。 解释 a秸秆还田可提升土壤肥力 【提出问题】 a处为 如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO,的反应？ (填化学式)溶液 b.休耕会严重浪费土地资源 【查阅资料】 酸、碱溶液能使 时，溶液变红色 c.可因地制宜实施农作物轮作 指示剂变色 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生 行 11.(2025吉林长春)化学小组以Na0H为例，从定性和定量两个 Q酚供 b处溶液变 情况。 溶液 色 维度研究物质及其变化。 2影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体 碳酸钠 氢氧化 溶液 化学方程式为 维度一：定性认识NaOH及其溶液 积和温度。 钠流液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 澄清 c处观察到 【实施实验】 石灰水 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。 利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强 属于 该现象反映出NaOH的性质有 (答一条) 平稳后将水匀速注人充满C0,的集气瓶中，压强稳定后再匀 (填基本反应奥 (3)向稀NOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由 速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示。 型)反应 无色变为 色 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影向 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 aOH溶液 【任务一】 1.酸碱度视角 压猫传感器 调研广东某校劳动基地土壤状况 CO. 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中 时间 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤的平 pH的变化，测定结果如图2所示。（控制反应过程中温度不变） 图4 图5 均pH为5.4，说明土壤呈 性 【分析解释数据】 【任务二】 H传感器 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与 借助A1查找并整理资料 C0,发生了反应。 A,请问东地区逝常种拉什么粮食作物？ (8)结合b心的变化过程，解释b,c点压强相同的原因： 51015 对土廉行什么燮求？ 入溶液休积mL 广东夏季高温多雨、冬季温服福润， 图1 图2 可种执的粮食作物有水程、正米… (4)烧杯中预先盛装的溶液是 三、计算题 12.（2025天津市)现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末， 其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶 解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰 好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/cm3)配制上述 50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化 钠溶液多少毫升？（1cm3=1mL;结果精确至0.1)