第九单元 溶液-2026年中考化学真题分类必刷

↑流解度/g 个溶解度/g KNO, 第九单元溶液 100 0.94.1)NH)S0, NH CI 31.6 朵考点一溶液的形成及应用 50 T(40.458) 0 4温度元 1.(2025河南省)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅 A.与NaCI相比，KNO,的溶解度受温度影响更大 拌后不能形成溶液的是 020406080100温度/元 B.t℃时，饱和KN0,溶液的溶质质量分数为31.6% A.豆油B.白醋 C.味精 D.白糖 A.NH,C的溶解度比(NH),SO,的溶解度小 B.将20℃时的饱和(NH),S0,溶液升温至80℃，溶质质量分 C.t,℃时，NaCl与KNO,的溶解度相等 2.(2025湖南长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应 D.将，℃时的饱和KNO,溶液降低温度，一定有晶体析出 用。下列说法正确的是 () 数会增大 5.(2025湖北武汉)NH,C、ZnS0、KN0,是配制无土栽培营养液 A.所有溶液都是无色液体 C,40℃时.NH,C饱和溶液中溶质的质量分数为45.8% 常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 B.溶液中的溶剂只能是水 D.80℃时，将94.1g(NH),S0,加入200g水中，会形成不饱和 温度/℃ 020406080100 C溶液中的溶质只能是固体 溶液 NH,CI 29.437.245.855.265.677.3 D.无土栽培的蔬菜能依常营养液生长 2.(2025四川达州)a,b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所 Zns0.41.653.870.575.471.160.5 3.(2025山东省)下列有关水和溶液的说法正确的是 示，下列说法错误的是 ( A河水经静置、过滤后，所得液体属于纯净物 个溶解度g KN0,13.331.663.9110169246 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 (1)NH,C1的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 小”或“不变”)。 D,均一、稳定的无色液体一定是溶液 (2)配制营养液时，为加快ZS0,在水中的溶解，可采用的一种 朵考点二乳化、溶解时的吸热、放热现象 0温设℃ 方法是 (2025陕西省A卷)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有 A.a中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KNO,的 相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH周体和NH,NO B,℃时，a,c饱和溶液的溶质质量分数相等 质量为 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验 固体（溶解度随温度的升高而增大）分别加人烧杯内的水中，当固 C.,℃时，将40ga加人50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 70g 恒温蒸发溶剂 升温 NaOH NH.NO. D.1℃时，a、b,e的溶解度由大到小的关系是e>b>a 3.(2025安徵省)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： ①D 编号①，②，③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 温度/℃20406080 (多选，填字母)。 一澄清石灰水 溶解度/g31.663.9110169 A.①<②<⑧ B.①=2=③ 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列 C.①>2>③ D.③<①<② A,甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 关于该溶液的说法正确的是 () 6.(2025黑龙江齐齐哈尔)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 B甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 A.溶质的质量分数为31.6% 请回答下列问题： C.甲、乙中试管内气压均会改变 B.再加入31.6：硝酸钾固体，不能继续溶解 个溶举度/g D.乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 /估酸即 85.5 光考点三溶解度及溶解度曲线 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 流化钠 1,2025广东深圳)(NH),S0,和NH,C1是两种常见的氮肥，二 4.(2025山东省)NaCI和KNO1的溶解度曲线如图，下列说法不正 者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 () 确的是 () 30温度元 (1)图中P点的含义是 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 种数量 (填“增加”“减少”或“不变”) (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发 D装瓶：将配制好的溶液装人贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 (4)碳纤维增强塑料(CRP)可用于制造高效率的深海探测器。 结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 4.(2025吉林省)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行 为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得 选种时，下列相关内容错误的是 (任填一条)。 溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量 杂考点五关于溶质质量分数的计算 是 9 。 1.(2025广东广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶 选种。关于该溶液的说法正确的是 () 液降温至，℃，对所得溶液的叙述正确的是 (多 80 A.溶液中溶质与溶剂的质量之比为16：100 选，填字母)。 A相关图标 B.量取 B.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液的溶质质量分数为8% A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 6网广11瓶 D,将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 C溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 2.(2025天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。 D溶质质量：氯化钠>硝酸钾 C溶解 D.装瓶贴签 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 米考点四一定溶质质量分数溶液的配制 5.(2025江苏常州)用含质量分数为10%的KN0,(密度为1.2gmL) 温度/℃ 020 4060 我 1.(2025河南省)配制50g16%的氯化钠溶液.下列做法中会导致 浓溶液，加水稀释为含KNO,0.03%(密度约为1g/mL)的水培 溶解度 NaCl 35.736.036.637.3 38.4 所配溶液溶质质量分数偏大的是 () 生菜营养液。下列说法正确的是 A.氯化钠放人烧杯时有洒落 /g KNO, 13.331.663.9110 169 A配制过程需要用到托盘天平，药匙等 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 B.浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 ①20℃时，氢化钠的溶解度为 C.量取水时俯视量筒读数 C稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 ②20℃时，将20g氯化钠周体加人盛有50g水的烧杯中， D.氯化纳未完全溶解就装人试剂瓶 D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 充分溶解后得到的溶液质量为 g 2.(2025四川成都)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，并用 6.(2025云南省)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的 360℃时.饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如 战略目标。 (结果精确至0.1%)。 图。下列说法正确的是 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中 ④将80℃时250g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液降温 的氯化钠由 (填“分子”“原子"或“离子”)构成。 到20℃，析出品体的质量为 g (2)20℃时.配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实 于小麦选种，步骤如图所示。 验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 杂考点六粗盐提纯 A.配制6%的溶液选择仪器①3⑤⑥ 1.(2025广东广州)除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中 B.将NaCl固体倒入量筒中溶解 不涉及的操作是 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 蒸馏水 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 ①实验中，玻璃棒的作用是 法 3.(2025黑龙江龙东)实验室婴配制50g溶质质量分数为6%的 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液 相盐一操作① 染作 氯化钠溶液，下列做法错误的是 () 为20℃时氯化钠的（填“绝和”或“不饱和”）溶液 →落液 换作→待盐 A计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0g (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子 A.溶解 B.蒸馏 C蒸发 D过滤 B称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所 下沉。选种液的溶质质量分数越大，密度越大，配制选种 2.(2025吉林长春)与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图 需水的体积 液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦 标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是 3.(2025山东青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒 盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( 粗盐 ② 海水 ① 发池 结晶池 母液 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D,粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 4.(2025四川眉山)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。 我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方 千米，海洋资源的开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐 并获得氯化钠等产品的大致过程。 粗盐 氯化钠 海水储水池①结品池 持液 多种化T产M (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理判断，下列说法正确的是 (填 字母)。 A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐 晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCL2、MgCL2、Na,S04等 杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na,SO4,再加入过量的Na,CO,和NaOH 溶液除去 过滤后加入稀盐酸调节 溶液的pH,最后处理得到氯化钠 (4)氯化钠用途广泛，如 （任写一条)。变量仅为活性炭，实验2温度显著升高，说明活性炭能 54_x 6x 加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁 6 a a-54 粉生锈速率”，可以对比实验1和2，C项正确；实验1 Mg+H,S0,=MgS04+H,↑ (无活性炭、无食盐)与实验4（有0.2g活性炭、0.1g 24 2 食盐)的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的 b 作用，正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验 24=y 6s3 3(无活性炭、有01g食盐)，D项错误。故选C。 2b 4 二、填空及实验题 7.(1)延展；低；(2)①检查装置的气密性；②Fe与稀硫 则+y=48g+2-05名，解释x=3.68,所以 酸(Fe与稀盐酸) 该合金中铝的质量分数为3.6×100%=75%。 4.8g 【解析】(1)金属有延展性，可通过捶打塑形；合金的 熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，所 9.(1)比较活泼：化合物：(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+ 以斑铜的熔，点比纯铜低；(2)①实验前需确保装置不 3C0,:(3)硫酸铜：(4)延展性；(5)3Fe+4H,0商温 漏气，防止气体逸出影响实验；②金属B与溶液X反 Fe304+4H2;(6)隔绝氧气和水 应产生气体(H2),使集气瓶内压强增大，将集气瓶中 【解析】(1)铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气 的溶液压入两侧烧杯，与金属A、C接触，通过观察金 等反应：所以自然界中的铁元素大多以化合物形式 属A、C表面是否有金属析出，判断金属活动性。由 存在；(2)一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁 分析可知，金属B为F,溶液X为稀硫酸或稀盐酸， 和二氧化碳，化学方程式为：Fe,0,+3C0高温2Fe+ 铁和稀硫酸（或稀盐酸）反应产生硫酸亚铁（或氯化 3C02;(3)蓝色溶液可能是硫酸铜溶液，因为铁能与 亚铁)和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚 硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁： 铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C接触；金属A选 (4)铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性；(5)依 Zn、金属C选Cu;左侧：Zn与硫酸亚铁（或氯化亚 据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不 铁)溶液反应，说明活动性：Zn>Fe;右侧：Cu与硫酸 变，反应前有铁(F)、氢(H)、氧(O)元素，反应后生 亚铁（或氯化亚铁）溶液不反应，说明活动性：F> 成Fe,O,(含Fe、0元素)，则缺失的气体单质必含氢 Cu,综上，实现“一次实验验证Zn>Fe>Cu”。 元素，即为氢气，所以该反应为铁在高温下与水蒸气 8.(1)延展性；(2)Fe,0,+3C0高温2e+3C0,: 反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3F+ (3)Ag、Cu、Fe;(4)75% 4H,0高强®，0，+4H,:(6)在制好的铁锅表面涂一 【解析】(1)铜能被加工成厚度仅为7m的超薄铜 层油防止锈蚀，其原理是隔绝氧气和水。 箔，说明铜具有良好的延展性；(2)炼铁的主要原理 三、计算题 是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化 10.(1)C0; 碳，化学方程式为：Fe,0,+3C0高程2Fe+3C0,; (2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 (3)金属活动性顺序为Fe>H>Cu>Ag,则铁粉优先 Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C0 置换硝酸银中的Ag,再置换硝酸铜中的C山。加入稀 160 112 盐酸产生气泡，说明滤渣中含F,则铁过量，硝酸银 1600t×75% 和硝酸铜已完全反应，所以滤渣的成分为Ag、Cu、 112 Fe;(4)设合金中Al的质量为x,Mg的质量为y,铝 x=840t 1601600t×75% 和稀硫酸反应生成氢气的质量为α，镁和稀硫酸反 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 应生成氢气的质量为b。 第九单元溶液 2A1+3H2S0,—AL,(S04)3+3H2↑ 54 6 考点一 溶液的形成及应用 1.A【解析】豆油不溶于水，与水混合后形成乳浊液， ·26· A项符合题意：白醋易溶于水，溶解后形成均一、稳 度时，不能直接说NH,Cl的溶解度比(NH4)2SO4的 定的溶液，B项不符合题意；味精能完全溶于水形成 溶解度小，A项错误；由图可知，（NH4),S04的溶解 溶液，C项不符合题意；白糖（蔗糖）易溶于水，溶解 度随温度的升高而增大，所以将20℃时的饱和 后形成均一、稳定的溶液，D项不符合题意。故选A。 (NH4),S04溶液升温至80℃，(NH4)2SO4的溶解度 2D【解析】不是所有的溶液颜色都是无色的，如硫 增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量 酸铜溶液呈蓝色，A项错误：溶剂不一定是水，如碘 不变，则溶质质量分数不变，B项错误；40℃时 酒中的溶剂是酒精，B项错误；溶质可以是固体（如 NH4Cl的溶解度是45.8g,其饱和溶液中溶质的质量 食盐)、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），C项错 分数为 误；无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿 45.8g。×100%≈31.4%≠45.8%，C项 100g+45.8g 物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，D项正确。 错误；80℃时，(NH4)2S04的溶解度是94.1g,即该 故选D。 温度下，100g水中最多溶解94.1g(NH4)2S04,则 3.C【解析】河水经静置、过滤后，所得液体中还含有 200g水中最多溶解188.2g(NH4),S04,所以该温 可溶性杂质，属于混合物，A项错误；水通电分解生 度下，将94.1g(NH4)2S04加入200g水中，形成不 成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组 饱和溶液，D项正确。故选D。 成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种 2.D【解析】由图可知，a的溶解度受温度影响较大，b 类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，B项错 的溶解度受温度影响较小。对于a中混有少量b的 误；物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式 情况，降温时a的溶解度大幅降低，会大量结晶析 存在，C项正确：均一、稳定的无色液体不一定是溶 出，而b基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提 液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是 纯a,A项正确；l1℃时，a和c的溶解度相等，则此时 溶液，D项错误。故选C。 a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，B项正确；t,℃ 考点二乳化、溶解时的吸热、放热现象 时，a的溶解度是40g,即该温度下，100g水中最多 A【解析】澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度的 溶解40ga,那么50g水中最多溶解20ga,所以该 升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢 温度下，将40ga加入50g水中，只能溶解20g,所 氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为 得溶液的质量为20g+50g=70g,C项正确；由溶解 饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固 度曲线可知，t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关 体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则 系是a>b>c,D项错误。故选D。 乙中的澄清石灰水无明显现象，A项不正确；澄清石灰 3.C【解析】由表格数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解 水中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化 度为110g,则60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于 钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减 100g水中能全部溶解。由分析可知，所得溶液的溶 小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若 质质量分数为 31.6g ×100%≈24%，A项错 无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中 100g+31.6g 澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，B项正确；氢氧 误；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即60℃时， 化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内的气压 100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则向所得溶液 会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试 中再加入31.6g硝酸钾固体，能继续溶解，B项错 管内的气压会变小，C项正确；将适量NH4NO,固体 误；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,所以将所提 (溶解度随温度的升高而增大)加入乙中烧杯内的水 溶液冷却到20℃，溶液恰好饱和，C项正确；升温到 中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于 80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶 硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室 剂的质量均不变，则溶质质量分数不变，D项错误。 温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，D项正 故选C。 确。故选A。 4.B【解析】由溶解度曲线可知，KNO3、NaCl的溶解 考点三溶解度及溶解度曲线 度随温度的升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl的 1.D【解析】比较溶解度大小需指明温度，未指明温 溶解度受温度影响的程度大，A项正确；t℃时， 27· KNO3的溶解度为31.6g,所以该温度下，饱和KN0, 充分溶解后，溶解的硝酸钾的质量为85.5g,有90g 溶液的溶质质量分数为 31.6g 85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶 ×100%≈24%. 00g+31.6g 液；溶液的质量是100g+85.5g=185.5g;(4)t℃ B项不正确；t,℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，A项错误；50℃ 于一点，即t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，C项 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则该温度下，等质 正确；由于KNO,的溶解度随温度的降低而减小，因 量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠 此将t3℃时的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体 溶液中溶剂质量更大，所以50℃时，分别将等质量 析出，D项正确。故选B。 的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶 5.(1)增大；(2)搅拌（合理即可）；(3)505：(4)ABD 剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，B 【解析】(1)由表中数据可知，NH,Cl的溶解度随温 项正确：氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低 度的升高而增大；(2)配制营养液时，为加快ZS04 而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和 在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫 氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液， 酸锌与水的接触面积；(3)配制某无土栽培营养液 t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则t℃时，溶 需补充钾元素195g,则需KN03的质量为195g: 质质量分数：氯化钠=硝酸钾，C项正确：1℃时，氯化 39 钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且 39+14+16x3×100% =505g;(4)由图可知，溶液 t℃时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯 ①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液 化钠>硝酸钾，D项正确。故选BCD ②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温 考点四一定溶质质量分数溶液的配制 度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不 1.C【解析】氯化钠放入烧杯时有洒落，溶质减少，导 变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶 致溶质质量分数偏小，A项不符合题意；溶解时使用 液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶 内壁附着有水的烧杯，溶剂增加，导致溶质质量分数 液③，如果溶解度随温度的升高而增大，则升温后， 偏小，B项不符合题意；量取水时俯视量筒读数，会 溶质继续溶解，溶质的质量增加，溶质质量分数增 使实际量取的水量偏少，导致溶质质量分数偏大，C 大，所以溶质质量分数：②<③，如果溶解度随温度的 项符合题意；氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会使 升高而减小（如硫酸锌），则升温后，有溶质析出，溶 溶质减少，导致溶质质量分数偏小，D项不符合题 质质量分数减小，所以溶质质量分数：②>③，如果升 意。故选C。 温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量 2D【解析】配制6%的溶液需要药匙、天平、烧杯、量 分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数 筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥，A 的大小关系可能是①<②<③或是①=②=③或是 项错误；将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能用 ③<①<②。故选ABD。 于量取液体体积，B项错误：稀释前后溶质的质量不 6.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KN03和NaCl)的溶 变，设需要加水的质量为x,50g×6%=(50g+x)× 解度相等；(2)蒸发结晶；(3)饱和；185.5；(4)BCD 3%,解得x=50g,则用量筒量取50mL水，C项错 【解析】(1)溶解度曲线交点的含义是在该温度下， 误；量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，溶质 两种物质的溶解度相等，观察可知，P,点是硝酸钾和 质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，D项正确。故 氯化钠溶解度曲线的交，点，所以P点的含义是 选D t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；(2)硝酸钾 3.C【解析】配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度 50g×6%=3.0g,A项正确；托盘天平可用于称取一 影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结 定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用 晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度 托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取 下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化 所需水的体积，B项正确；溶解应在烧杯中进行，量 钠；(3)由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是 筒仅用于量取液体体积，不可用于溶解（可能导致误 85.5g,则该温度下，将90g硝酸钾加入100g水中， 差或损坏量筒)，C项错误；配制完成后，将配制好的 28 溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上 量=100g-16g=84g,因此溶质与溶剂的质量之比 注明溶液名称和溶质质量分数，D项正确。故选C。 应为16：84（化简为4：21），A项错误；溶液具有均一 4.D【解析】图标分别是护目镜和洗手，在配制溶液 性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g,剩余 过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验 溶液的浓度不变，原溶液的质量分数为16%，取出 后需要洗手，以保持手部清洁，A项正确；配制100g 50g后，剩余50g溶液的溶质质量分数仍为16%，B 质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 项错误；质量分数为16%表示每100g溶液含16g 为100g×16%=16g,需要水的质量为100g-16g= 氯化钠，因此10g该溶液中氯化钠的质量=10g× 84g,水的密度是1g/mL,则水的体积为84mL,用量 16%=1.6g,C项正确；若将16g氯化钠溶解在 筒量取84L水时，读数正确，B项正确：溶解应在 100g水中，溶液总质量=16g+100g=116g,此时质 烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，C项正确； 量分款=16g×100%≈13.8%，浓度偏低，D项错误。 装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用 116g 于存放固体药品：另外，标签应写上溶液名称和溶质 故选C。 质量分数，图中标签缺少溶液名称，D项错误。故 2.(1)①36.0：②68：③52.4%：④118.4：(2)48 选D。 【解析】(1)①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶 5B【解析】溶液稀释过程中，需要量取浓溶液和水 解度为36.0g;②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g, 的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药 则该温度下，50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故该 匙等仪器，A项错误；设浓溶液的体积为V,水的体 温度下，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分 积为V,根据稀释前后溶质质量不变得，1.2g/mL× 溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g= V×10%=1g/mL×(V,+V2)×0.03%,解得V,:V2≈ 68.0g;③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则此时 1:400,即浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400，B 110g× 项正确；稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水 饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为10g+100g 混合均匀，C项错误；量筒只能用于量取液体体积， 100%≈52.4%；④80℃时，250g溶质质量分数为 不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯 60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g× 中进行)，D项错误。故选B。 60%=150g,水的质量为250g-150g=100g,20℃ 6.(1)离子；(2)①搅拌，加速溶解：②不饱和：(3)减 时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下，100g最 少；(4)耐腐蚀 多溶解31.6g硝酸钾，所以将80℃时250g溶质质 【解析】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合 量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体 物，所以氯化钠由离子构成；(2)①溶解时，玻璃棒的 的质量为150g-31.6g=118.4g;(2)在实验室配制 作用是搅拌，加速溶解；②20℃时，100g溶质质量分 300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化 数为16%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g× 钠的质量为300g×16%=48g。 16%=16g,溶剂的质量为100g-16g=84g,该温度 考点六粗盐提纯 下，84g水最多能溶解氯化纳的质量为 68×84g 1.B【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，同时还含有 00g 泥沙等难溶性物质，粗盐提纯是首先通过操作①：溶 30.24g>16g,所以该溶液为不饱和溶液；(3)俯视读 解，使粗盐溶解在水中形成粗盐溶液，泥沙等物质沉 数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大， 淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液 选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质 体分开得到滤液（粗盐溶液）和滤渣；最后通过操作 麦种数量减少；(4)海洋环境中有盐等物质，材料需 ③：蒸发，将粗盐溶液中的溶剂蒸发掉，得到精盐，不 耐腐蚀才能适应，所以该材料应具有的化学性质为 涉及蒸馏操作。故选B。 耐腐蚀 2.A【解析】该图标表示进行化学实验需戴好护目 考点五关于溶质质量分数的计算 镜，以保护眼睛，A项符合题意；该图标表示实验中 1.C【解析】该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根 会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽 据质量分数的定义可知，溶质质量为16g时，溶剂质 松衣物，B项不符合题意；该图标表示实验中会用到 29 加热操作，或用温度较高的仪器，应选择合适工具进 6.5,pH小于7，因此水仙花不适宜在碱性土壤中生 行操作，避免直接触碰，C项不符合题意；该图标表 长，C项不符合题意；玫瑰适宜生长的pH为6~7，pH 示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手， 小于或等于7，因此玫瑰不适宜在碱性土壤中生长， D项不符合题意。故选A。 D项不符合题意。故选A。 3C【解析】氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结 3.A【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性 晶时，氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法 溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。柠檬汁 使氯化钠析出，A项错误；蒸发池为氯化钠的不饱和 的pH=2.5<7,呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A项 溶液，随着水分的蒸发，氯化纳逐渐达到饱和，结晶 符合题意；食盐水的pH=7,呈中性，紫色石蕊试液保 析出，溶液的质量分数变大，B项错误：结晶池中氯 持紫色，B项不符合题意；肥皂水的pH=10.2>7,呈 化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤 碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，C项不符合题意：油 得到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，C项正 污净的pH=11.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变 确；结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性 蓝，D项不符合题意。故选A。 杂质外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂 4B【解析】“用纱布挤出汁液”是将汁液和其他物质 质，D项错误。故选C 分离，过滤是把液体和固体分离，故过滤操作与“用 4.(1)蒸发；(2)AC;(3)BaCl2;CaCl2、BaCl2、MgCl2; 纱布挤出汁液”的原理相似。故选B。 (4)作调味品（或配制生理盐水或作化工原料等，合 5.C【解析】由表可知，玫瑰花在酸性溶液(pH<7)和 理即可) 中性溶液(pH=7)中均为粉红色，在碱性溶液(pH> 【解析】(1)海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析 7)中变为绿色，这表示它无法区分酸性和中性溶液 出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原 (颜色相同)，但能区分酸性和碱性溶液（粉红和 理，所以是蒸发池；(2)海水进入“储水池”，只是暂 绿)，因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想，A 时储存海水，海水的成分基本不变，A项正确；在蒸 项不符合题意；牵牛花在酸性溶液(pH<7)中为红 发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减小，但氯化 色，在中性溶液(pH=7)中为紫色，在碱性溶液(pH> 钠的质量在结晶析出之前不变，B项错误；海水引入 7)中为蓝色，颜色变化明显（红→紫→蓝），适合用 “结晶池”后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继 作酸碱指示剂，B项不符合题意；万寿菊在酸性 续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C项正确。故选 (pH<7)、中性(pH=7)和碱性溶液(pH>7)中均为 AC;(3)要除去Na,SO4,可利用氯化钡溶液，氯化钡 黄色，颜色无任何变化，无法指示溶液的酸碱性，C 与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以先加 项符合题意；黑桑葚在酸性溶液(pH<7)中为红色， 入过量的BaCl,溶液；加入过量Na,C0,溶液可除去 在中性溶液(pH=7)中为紫色，在碱性溶液(pH>7) CaCl,以及过量的BaCl2,加入过量NaOH溶液可除 中为绿色，颜色变化明显（红→紫→绿），适合用作酸 去MgCl2;(4)氯化钠在生活中可作调味品；医疗上 碱指示剂，D项不符合题意。故选C。 可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 6B【解析】由题千信息可知，该土壤浸出液显酸性。 由表可知，茶树最适宜生长的pH范围小于7，显酸 第十单元常见的酸、碱、盐 性；薄荷最适宜生长的H范围属于中性到碱性范 基础分类题组 围；马铃薯最适宜生长的H范围小于7，显酸性；玉 考点一溶液的酸碱性与酸碱度 米最适宜生长的H范围属于弱酸性到中性范围，因 1.A【解析】白醋的主要成分是酷酸，溶液显酸性，能 此该土壤最不适宜种植的作物是薄荷。故选B。 使紫色石蕊溶液显红色。故选A。 考点二酸和酸的化学性质 2.A【解析】碱性土壤的pH大于7。薄荷适宜生长的 1.B【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物 pH为7~8，pH大于或等于7，因此薄荷适宜在碱性 炭化等，①正确；稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧 土壤中生长，A项符合题意；草莓适宜生长的pH为 杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的 5~6.9,pH小于7，因此草莓不适宜在碱性土壤中生 热量迅速扩散，若将水加入浓硫酸中，水的密度小， 长，B项不符合题意；水仙花适宜生长的H为6~ 会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会 30