第八单元 金属和金属材料-2026年中考化学真题分类必刷

杂变化形成，属于化石能源，B项不符合题意；天然 等，合理即可)：③使温度达到燃料的着火点：④要得 气与石油伴生，由古代生物遗骸形成，属于化石能 到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳 源，C项不符合题意；氢能需通过电解水或化学反应 更多：(2)①2：②碳原子和氢原子：14：15：③热值大、 (如天然气重整)制取，属于二次能源，并非直接开采 对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等（任 的化石能源，D项符合题意。故选D。 选其中两点) 2.A【解析】天然气的主要成分是甲烷。故选A。 【解析】(1)①根据题千信息可知，木柴的热值比煤 3.(1)煤；氢能（或太阳能或风能或水能等，合理即 低；②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂 可)；(2)c;(3)减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染 窝煤或磨成煤粉（增大可燃物与空气的接触面积，使 物的排放（或热值高）；(4)解：设制备H2的质量 燃烧更成分)、鼓风（增大氧气的含量）等；③用电火 为x 花引燃气态燃料，是为了使温度达到燃料的着火点； 高温、高压 C+2H,O+CaO CaCO,+2H, ④根据题千信息“煤（热值：34kJ/g)→天然气（热 12 值：55kJ/g)”可知，用天然气(CH4)替代煤(C)作燃 600kg 料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多， 12600kg 产生的二氧化碳更多；(2)①根据化学方程式：2H,0 x=200 kg 道电2H,↑+0，↑可知，水与氢气的质量比为(2× 答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是 18):(2×2)=9:1,则电解18kg的水，理论上能得到 200 kg 【解析】(1)由图可知，目前我国能源消费中占比最 氢气的质量为18kg×g=2kg:②根据质量守恒定律 大的能源是煤；“其他能源”可以是氢能（或太阳能 可知，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中 风能、水能等)；(2)乙醇不是石油炼制的产品，石油 不变的微观粒子是碳原子和氢原子；由图2可知，反 炼制可得到汽油、煤油、液化石油气等。故选C; 应的化学方程式为：H+C,H,一定条件C,H,则 (3)天然气代替煤的优，点是减少二氧化硫、可吸入颗 粒物等污染物的排放或热值高。 意与爱0的度量比为(12x2+1x4):(12× 4.(1)增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积：(2)天 2+1×6)=14:15;③从不同视角思考，设计一种理想 然气；(3)丙烷分子（或C,Hg);(4)①C0;②A 燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无 【解析】(1)将树枝架空，能增大树枝与空气（或氧 污染、运输是否安全和方便等。 气)的接触面积，所以燃烧会更旺；(2)常见的化石能 第八单元金属和金属材料 源有煤、石油、天然气等，它们是由古代生物的化石 沉积形成的，在短期内不能从自然界得到补充，都属 基础分类题组 于不可再生能源；(3)由分子构成的物质，分子是保 考点一金属材料、金属的物理性质与用途 持其化学性质的最小粒子。丙烷(C,H)是由丙烷 1.A【解析】青铜是铜与锡的合金，属于金属材料，因 分子构成的，所以保持丙烷化学性质的最小微粒是 此青铜面具由金属材料制成，A项符合题意；玉佩由 丙烷分子(C,Hg);(4)①根据质量守恒定律可知，化 玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属 学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式 材料，B项不符合题意；陶俑以黏土为原料，经高温 可知，反应前Si、0、C的个数分别为1、2、2，反应后 烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料，C项不符 Si、0、C的个数分别为1、0、0，则2X中应含有2个碳 合题意；青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐， 原子和2个氧原子，所以X的化学式为C0:②电解 属于无机非金属材料，D项不符合题意。故选A。 水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极 2.C【解析】铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以 相连的电极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为 改变形状，具有能弯曲的性质，C项符合题意。故 2:1,观察可知，A管与电源负极相连，所以氢气在A 选C。 管内产生。 3B【解析】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说 5.(1)①低：②将煤制成蜂窝煤（或煤磨成煤粉或鼓风 明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延 22· 展性。故选B。 银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色， 4.D【解析】钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨 所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色；(4)①由 丝的熔，点高，而不是低，A项错误；两侧的金属丝起 结论：滤液中含有氯化亚铁可知，取少量滤液于试管 到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电，则无 中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯 法形成回路，灯泡不能发光，B项错误；灯泡内填充 化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀； 氨气是因为氨气的化学性质不活泼，可作保护气，防 ②根据实验现象“产生气泡”，及实验中用了过量的 止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C项错误；红 铁粉可知，加入的是足量稀盐酸或稀硫酸；③由②可 磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝 知，滤渣中有铁，又因为铁与氯化银反应会生成银， 反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨 所以滤渣的成分为银和铁。 丝，D项正确。故选D。 考点三金属活动性顺序及其应用 考点二金属的化学性质 1.D【解析】操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚 1.C【解析】高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤， “铁末”中可能含有铁的氧化物，A项正确；醋酸 过滤是用于分离固体和液体的操作，A项错误：铁与 (CH,C00H)含碳元素，且不属于C0、C02、H,C03、 硫酸铜反应：Fe+CuSO4一FeSO4+Cu,铁片过量 碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，B项正 所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是 确：“铁末浸醋”时，铁会与酷酸发生反应生成氢气等 纯铜，B项错误：反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后 新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，C项错 生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜 误；“墨”的主要成分是碳，经久不褪色，说明常温下 色发生了变化，C项错误；铁能与硫酸铜溶液反应， 碳的化学性质不活泼，D项正确。故选C。 说明铁的金属活动性比铜强，D项正确。故选D。 2.C【解析】镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸 2.B【解析】根据金属活动性顺序(Fe>Cu>Ag)可知， 反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中，左侧小 铁粉优先置换AgNO,中的Ag,同时产生硝酸亚铁， 试管内更剧烈，则左侧压强增大得快，所以左侧红墨 如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的C山，同时产生硝 水上升更快，A项错误，C项正确；镁和稀盐酸反应 酸亚铁。若滤液中有AgNO3,说明AgNO,未完全反 生成氯化镁和氢气，且每24份质量的镁消耗73份 应，此时Fe仅置换部分Ag,滤渣中必然含有Ag,但 质量的氯化氢，则0.5g镁完全反应需要氯化氢的质 Cu未被置换（因AgNO3未反应完时，Fe不会置换 量约为1.5，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， Cu),A项错误；若滤渣含Fe、Cu、Ag,说明Fe过量， 且每56份质量的铁消耗73份质量的氯化氢，则0.5g AgNO,和Cu(NO,)2已完全反应，而Fe在置换反应 铁完全反应需要氯化氢的质量约为0.65g,而5g质量 中生成F2+,所以溶质仅剩硝酸亚铁，B项正确；若滤 分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为5g×7.3%= 渣含Cu、Ag,说明Fe已置换Ag和Cu,但Cu(NO,)2可 0.365g,则反应后镁和铁均过量，即两侧金属均剩 能未完全反应，Fe在置换反应中生成Fe2+,而非 余，稀盐酸完全反应，故最后两侧生成氢气的质量相 F3+,因此，滤液中一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁， 同，恢复至室温后，两侧气球的体积相同，B、D两项 C项错误；若滤液含硝酸铜，说明F可能未与硝酸 错误。故选C 铜反应，或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定 3.(1)除去铁片表面的杂质；(2)Fe+2AgN03一 含有银，可能含有铜，而无F,加入稀硫酸时，无气 Fe(N03)2+2Ag;强；(3)浅绿色；(4)①产生白色沉 泡，因此，“一定会有气泡”不成立，D项错误。故 淀：②稀盐酸（或稀硫酸）：③铁、银（或Fe、Ag) 选B。 【解析】(1)铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁 3B【解析】分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和稀硫 片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶 酸反应，但铜不能，说明镁比铜活泼，再将铜放入硝 液充分接触反应；(2)铁与硝酸银溶液发生置换反应 酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说 生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO, 明铜比银活泼，则可得到金属活动性：锌>铜>银，A Fe(NO3)2+2Ag;铁能置换出硝酸银中的银，证明铁 项不符合题意：镁能和稀硫酸反应，铜、银不能和稀 的金属活动性比银强；(3)若猜想I正确，铁与氯化 硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的 23· 金属活动性顺序，B项符合题意：镁能将铜从硫酸铜 物，D项正确。故选D。 溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性：镁>铜 2.(1)+3;(2)进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧 >银，C项不符合题意；铜不能和硫酸镁反应，但能和 生成二氧化碳；(3)①H,0:②c;(4)3:1 硝酸银反应，说明金属活动性：镁>铜>银，D项不符 【解析】(1)设氧化铁中铁元素的化合价为x,根据化 合题意。故选B。 合物中各元素的正、负化合价的代数和为零可知，2x+ 4.(1)铜；(2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu;(3)Zn> (-2)×3=0,解得x=+3;(2)碳在充足的氧气中燃 M>Ag 烧会生成二氧化碳，但不会生成一氧化碳，故进风口 【解析】(1)溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属 出生成的主要是二氧化碳；(3)①根据质量守恒定律 M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，而铜 可知，反应前后原子的种类和个数都不变，由化学方 能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属 程式可知，反应前有2个F、3个0、6个H,反应后 铜；(2)充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进 有2个Fe,则3X中含有6个H和3个0，故X的化 入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶 学式是H,0:②该反应符合“一种化合物和一种单质 液蓝色消失，反应的化学方程式为：Zm+Cu(NO3)2 反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反 一Zn(N03)2+Cu;(3)铜能与硝酸银反应，说明金 应。故选c;(4)根据题意可知，H,0+CH,催化剂 属活动性：Cu(M)>Ag,锌能与硝酸铜反应，说明金 C0+3H2,H,0+C高温C0+H,则1个水分子前者 属活动性：Zn>Cu(M),则锌、银、M的金属活动性由 生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水 强到弱的顺序为Zn>M>Ag。 理论上生成氢气的质量比是3：1。 5.(1)铁的活动性比镍强（或铁能置换出硫酸镍中的 3.(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(2)电能转化为化学 镍)：(2)镍片表面有气泡产生 能：(3)①将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积； 【解析】(1)根据实验操作“向试管中加入适量硫酸 ②S02;③+1；④不能，二氧化硫为污染物并会对人体 镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中” 以及现象“铁表面有固体析出”，结合金属活动性顺 造成伤害：Cu,S+2Cu,0高温6Cu+S0,↑：(4)①3： 序相关知识可知，铁能与硫酸镍溶液发生置换反应， 40:②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且几 所以预测内容是铁的活动性比镍强（或铁能置换出 乎无黑色物质：质量比不合适时会有未反应完的氧 硫酸镍中的镍)；(2)已知预测是“镍能与稀硫酸反 化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分 应”，镍是比较活泼的金属，在金属活动性顺序中位 进行 于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相 【解析】(1)铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚 应的盐，所以将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 铁，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(2)电 时，会观察到镍片表面有气泡产生。 解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反 考点四金属的冶炼 应沉积出来，能量的主要转化形式是电能转化为化 1.D【解析】赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触 学能：(3)①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提 面积，使反应更充分，并不能增加铁元素的含量，A 高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需 项错误；由流程图可知，原料是赤铁矿石、天然气，高 预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增 温尾气可循环使用，但不是原料，B项错误；根据质 大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利 量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目 用率：②根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子 的种类和数目不变，依据化学方程式可知，反应前 不变，由化学方程式：CH+C0,作化2C0+2八可 Cu、Fe、S、0分别有2、2、4、2个，反应后Cu、Fe、S、0 知，反应物中C、H、0的个数分别为2、4、2，生成物中 分别有2、2、3、0个，则X中含有1个S原子和2个0 C、0的个数分别为2、2，所以2X中应有4个氢原子， 原子，故X的化学式为S02;③在Cu,S中，硫元素的 X的化学式为H,C项错误；赤铁矿石的主要成分是 化合价为-2，设铜元素的化合价为x,根据化合物中 氧化铁(Fe,03),天然气的主要成分是甲烷(CH), 各元素的正、负化合价的代数和为零可得，2x+(-2)= 它们都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合 0,解得x=+1,所以铜元素的化合价为+1：④Cu2S 24· 在高温条件下与氧气反应生成S02,S02是一种有毒 现资源再利用，D项正确。故选A。 气体，会污染空气，所以不能直接排放；Cu,S和Cu,0 2B【解析】兽骨属于天然材料，不属于合金，A项不 在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式 符合题意；青铜是铜锡合金，属于合金，B项符合题 为：Cu,S+2Cu,0高温6Cu+S0,↑：(4)①依据化学 意；丝绸属于天然材料，不属于合金，C项不符合题 方程式可知，C与Cu0的质量比为12：[2×（64+ 意；竹木属于天然材料，不属于合金，D项不特合题 16)]=3:40:②由表可知，当C和Cu0的质量比为 意。故选B。 1:10时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光 3.B【解析】用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁 泽，且几乎无黑色物质，表明在该质量比下，反应进 吸引的性质，A项正确；氯化钠不能与铁锈（主要成 行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所 分是氧化铁)反应，不能代替稀盐酸，B项错误；铁与 以实验效果最佳：原因可能是质量比不合适时会有 硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上 未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时 会出现红色图案，C项正确；塑封能隔绝氧气和水， 反应能充分进行 防止班徽生锈，D项正确。故选B。 考点五金属的锈蚀与保护 4.C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，A项 1.D【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水 错误；从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式 等发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝 被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B项错误；真 水和氧气，达到防锈的目的，A项不符合题意；将铁 空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生 片制成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金的结构更 变化，原子间的间隙会发生改变，C项正确：坡莫合 稳定，抗腐蚀性更强，B项不符合题意；在铁片表面 金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完 涂油，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，C项不 全溶解于足量稀硫酸中，D项错误。故选C。 符合题意；将铁片泡在海水中，海水含盐，能加速电 5.D【解析】根据金属活动性顺序(Zm>Fe>Ag)可知， 化学腐蚀，促进生锈，D项符合题意。故选D。 锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中 2.(1)b;(2)氧气和水；(3)Fe203+3HS04 的铁。若滤液呈浅绿色（含Fe2+),说明滤液中有硝 Fe2 (SO)+3H2O Fe2O3 6HCI 2FeCl3 酸亚铁，此时锌可能仅置换部分铁和全部银或全部 3H,0) 银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换 【解析】(1)实验①中b处铁钉与氧气和水直接接触， 银后继续置换铁，滤渣含银和铁，A项错误；若滤渣 故实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b;(2)实验① 与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若 中铁钉与氧气和水接触，生锈：实验②中铁钉与氧气 此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液 接触，不生锈；实验③中铁钉与水接触，不生锈，实验 中仅剩硝酸锌（一种溶质），B项错误；若滤液无色， ①②对比可知，铁生锈需要与水接触，实验①③对比 说明F2+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先 可知，铁生锈需要与氧气接触，故上述实验能证明铁 置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时已完全反应， 钉锈蚀与氧气和水有关；(3)铁锈的主要成分是氧化 滤液中不可能含硝酸银，C项错误；置换反应中，锌 铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程 与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加， 式为：Fe203+3H2S0,一Fe2(S04)3+3H,0,氧化铁 置换铁时滤渣质量减少，通过调整置换比例，总质量 和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： 可能等于所加锌粉的质量，D项正确。故选D。 Fe203+6HCl—2FeCL3+3H,0。 6.C【解析】铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁 综合提升题组 的锈蚀需要氧气参与，A项错误；该实验需要验证活 一、选择题 性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和 1.A【解析】合金的硬度大于其各组成成分的纯金 2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈 属，黄铜是铜和锌的合金，则其硬度比纯铜大，A项 速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈 不正确；钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性 速率的影响，根据控制变量法可知，变量是是否含食 能优异，B项正确：铁生锈需接触水和氧气，刷漆可 盐，其他因素相同，则x的值为0，B项错误：实验1（无 隔绝二者，从而防锈，C项正确；回收废旧金属可实 活性炭、无食盐)与实验2（有0.2g活性炭、无食盐）的 25· 变量仅为活性炭，实验2温度显著升高，说明活性炭能 54_x 6x 加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁 6 a a-54 粉生锈速率”，可以对比实验1和2，C项正确；实验1 Mg+H,S0,=MgS04+H,↑ (无活性炭、无食盐)与实验4（有0.2g活性炭、0.1g 24 2 食盐)的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的 b 作用，正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验 24=y 6s3 3(无活性炭、有01g食盐)，D项错误。故选C。 2b 4 二、填空及实验题 7.(1)延展；低；(2)①检查装置的气密性；②Fe与稀硫 则+y=48g+2-05名，解释x=3.68,所以 酸(Fe与稀盐酸) 该合金中铝的质量分数为3.6×100%=75%。 4.8g 【解析】(1)金属有延展性，可通过捶打塑形；合金的 熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，所 9.(1)比较活泼：化合物：(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+ 以斑铜的熔，点比纯铜低；(2)①实验前需确保装置不 3C0,:(3)硫酸铜：(4)延展性；(5)3Fe+4H,0商温 漏气，防止气体逸出影响实验；②金属B与溶液X反 Fe304+4H2;(6)隔绝氧气和水 应产生气体(H2),使集气瓶内压强增大，将集气瓶中 【解析】(1)铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气 的溶液压入两侧烧杯，与金属A、C接触，通过观察金 等反应：所以自然界中的铁元素大多以化合物形式 属A、C表面是否有金属析出，判断金属活动性。由 存在；(2)一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁 分析可知，金属B为F,溶液X为稀硫酸或稀盐酸， 和二氧化碳，化学方程式为：Fe,0,+3C0高温2Fe+ 铁和稀硫酸（或稀盐酸）反应产生硫酸亚铁（或氯化 3C02;(3)蓝色溶液可能是硫酸铜溶液，因为铁能与 亚铁)和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚 硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁： 铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C接触；金属A选 (4)铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性；(5)依 Zn、金属C选Cu;左侧：Zn与硫酸亚铁（或氯化亚 据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不 铁)溶液反应，说明活动性：Zn>Fe;右侧：Cu与硫酸 变，反应前有铁(F)、氢(H)、氧(O)元素，反应后生 亚铁（或氯化亚铁）溶液不反应，说明活动性：F> 成Fe,O,(含Fe、0元素)，则缺失的气体单质必含氢 Cu,综上，实现“一次实验验证Zn>Fe>Cu”。 元素，即为氢气，所以该反应为铁在高温下与水蒸气 8.(1)延展性；(2)Fe,0,+3C0高温2e+3C0,: 反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3F+ (3)Ag、Cu、Fe;(4)75% 4H,0高强®，0，+4H,:(6)在制好的铁锅表面涂一 【解析】(1)铜能被加工成厚度仅为7m的超薄铜 层油防止锈蚀，其原理是隔绝氧气和水。 箔，说明铜具有良好的延展性；(2)炼铁的主要原理 三、计算题 是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化 10.(1)C0; 碳，化学方程式为：Fe,0,+3C0高程2Fe+3C0,; (2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 (3)金属活动性顺序为Fe>H>Cu>Ag,则铁粉优先 Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C0 置换硝酸银中的Ag,再置换硝酸铜中的C山。加入稀 160 112 盐酸产生气泡，说明滤渣中含F,则铁过量，硝酸银 1600t×75% 和硝酸铜已完全反应，所以滤渣的成分为Ag、Cu、 112 Fe;(4)设合金中Al的质量为x,Mg的质量为y,铝 x=840t 1601600t×75% 和稀硫酸反应生成氢气的质量为α，镁和稀硫酸反 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 应生成氢气的质量为b。 第九单元溶液 2A1+3H2S0,—AL,(S04)3+3H2↑ 54 6 考点一 溶液的形成及应用 1.A【解析】豆油不溶于水，与水混合后形成乳浊液， ·26·D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 第八单元 金属和金属材料 2.(2025江苏常州)如图所示，进行对比实验（装置气密性良好）， 两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 基础分类题组 ( 兴考点一金属材料、金属的物理性质与用途 1.(2025江西省)博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成 的是 0.5g 0.5g A.青铜面具 B.龙凤玉佩 镁条 铁 C.立人陶俑 D.青花瓷瓶 橡皮泥隔断 2.(2025湖南省)铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A.反应过程中，右侧小试管内更剧烈 B恢复至室温后，左侧气球的体积较大 A.导电性 B.导热性 C反应过程中，左侧红墨水上升更快 C.能弯曲 D.熔点高 D.反应结束后，两边金属均完全消失 3.(2025四川宜宾)《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金 3.(2025江西省)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图 一千片”。表明金具有良好的 ( 实验。 A.导热性 B.延展性 硝酸银溶液 C.导电性 D.抗腐蚀性 4.(2025江苏苏州)白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发 打磨后的铁片 光，生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 钨丝 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 红磷 金属丝 证明铁的金属活动性比银 玻璃柱 【查阅资料】 A.钨丝的熔点低 室温下，氯化银是难溶于水的白色固体：粉末状的银为黑色。 B两侧的金属丝不导电 【提出问题】 C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 化银反应？ 米考点二金属的化学性质 【作出猜想】 1.(2025福建省)《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花 猜想I:能反应 猜想Ⅱ：不能反应 出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为 【实验预测】 “铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错 (3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 误的是 【进行实验】 A.“铁末”含有铁的氧化物 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉， B.“醋”所含的醋酸(CH,COOH)属于有机物 充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液 体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧 逐渐变蓝：充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进人左 2.(2025湖北省)钢铁工业加速绿色转型，由“碳治金”向“氢治 杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 金”“升级。工程师在高炉炼铁（图1）的基础上，开发了氢基竖炉 实险操作 实验现象 实险分析与结论 (1)判断M可能是金屈。 炼铁新工艺，其流程如图2。 a取少量滤液于试管中。 D (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 赤铁石，焦炭和石灰万 滤液中含有氣 滴加硝酸银溶液 (3)根据实验判断锌，银，M的金属活动性由强到弱的顺序 高炉气体。商加气体 化亚铁，滤渣的 3C0+e,0,高温2e+3C0, 取滤渣于另-…支试管中 成分为 产生气泡，烧杯内 开始 向其中加入足量 硝酸银 成生供 -C0,+c幽温2c0 有黑色固体剩余 猜想【正确 溶液 形成炉渣 C+0,高温c0, 【反思提升】 进风口、 热空。 进风口 科学探究中，我们要敢于质疑，收集证据，修正错误观点，提高科 学思维能力。 山铁口广生获+出溢口 兴考点三 金属活动性顺序及其应用 图1高炉炼铁示意图 赤快矿石 1.(2025山西省)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的 5.(2025吉林省)运用金属活动性颠序，预测铁和镍的化学性质。 完成以下内容 一项是 ( 酰酸铜济液 预测 验证 现象 结论 粉帝机 过丝候片→反回医们一族然囊医园一餐凳体 向试管中加入适量硫酸镍 1) 铁表面有 还 +尾气 溶液将用砂纸打磨过的 对铁和镍 固体析出 陛化 固休x 铁片浸入硫酸镍溶液中 的化学性 文应宝 异皮气H,和C0) 反应室 门铁水 A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 向试管中加人适量稀硫 质的预测 甲烷口 镍能与稀硫 燃烧室 C.反应中溶液颜色没有变化 D,铁的金属活动性比铜强 酸，将用砂纸打磨过的 是正确的 酸反应 图2氢基整炼铁T艺意图 2.(2025陕西省A卷)将一定量铁粉加人含有Cu(N0,)2和 镍片浸人稀硫酸中 (1)赤铁矿石的主要成分，0，中铁元素的化合价为 AgNO,两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 考点四金属的冶炼 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成C0,而不是C0的原 下列说法正确的是 1.(2025吉林省)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中 因是 A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有C1,Ag 发生的反应之一为：CH,+C0,商 靠化剂 =2C0+2X。下列分析正确 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中的主反应为：F,0,+3H B.若滤渣的成分为Cu、Ag,Fe,则滤液中溶质只有一种 的是 ( ) C.若滤渣的成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fc(NO,), 商型2Fe+3X 赤铁矿石 D,若滤液中有Cu(N0,)2,则滤渣中加人稀硫酸一定会有气泡 ①X的化学式为 ②该反应属于 产生 天然气 （填字母)。 a.化合反应 3.(2025山东威海)欲探究Mg,Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组 b.分解反应 高尾气， 内试剂无法实现的是 c.置换反应 d.复分解反应 ( 还原 催化反应室 A.Mg,Cu、稀硫酸、AgNO,溶液 铁水 反应室 (4)图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+ 燃烧室 合成气(0和X) B.Mg,Cu,Ag、稀硫酸 H,0商通H,+C0。消耗相同质量的水时，理论上前者与后 C.Mg、Ag,CuSO,溶液 A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 者制得H,的质量比为 D.Cu、MgSO,溶液、AgNO3溶液 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 3.(2025山东省)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类 4.(2025河南省)为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进 C.合成气中X的化学式为H,0 的不同选用适当的方法治炼。 行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液 D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜 中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如CuCL,)。铁与 ②为获得最佳实验效果，控制C与Cu0的总质量一定，按不 综合提升题组 氯化铜溶液反应的化学方程式为 同质量比进行实验，所得反应后物质状态如表，由实验知，C 一、选择题 和Cu0的质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 1.(2025河南省)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下 (2)蓝铜矿的主要成分Cu,(0H),(C0,)2可溶于稀硫酸。先用 列相关叙述不正确的是 稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的 利用数据分析其原因可能是 A纯铜的硬度比黄铜的大 主要转化形式为 B钛合金具有良好的抗腐蚀性能 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS,其冶炼过程大致如下： C铁制品刷漆可防止生锈 剂 冰铜沙了 ·治铜 ,C和CaO D.回收废旧金属可实现资源再利用 挡风罩 2.(2025湖北武汉)汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金 石，琢于盘孟。兽骨、青铜，丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体， 图3 其中属于合金的是 沸腾反射炉 转炉 C与CuO的 反应后物质状态(“V“代表有，“×”代表无》 图1 质量比 ①为了增强浮选剂对和矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作 1:9 V 少量 多 1:10 几平无 窗代甲骨文 同代金文 ②沸腾炉中，发生反应：2 CauFeS,.+0,商温2FeS+Cu,5+X,X 1:11 很少 A.兽骨 W B.青铜 的化学式为 1:12 少量 ③反射炉中，沙子与杂质形成溶渣浮于上层，CuS和FeS熔 1:13 W 较多 融生成的“冰铜"沉于下层。Cu,S中硫元素的化合价为-2， 考点五 金属的锈蚀与保护 则铜元素的化合价为 1.（2025广西)下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，CuS在高温条件下发生的 ( 反应过程如下： A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.丝绸 D.竹术 C.在表面涂油 D.泡在海水中 3.(2025河北省)如图所示为某班学生用废旧金属制作班激的过 2.(2025陕西省A卷)某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做 程。下列说法错误的是 ( 了如图所示的实验。 Cn.0 铁 图2 氧气 2025 判断生成的气体能否直接排放并说明原因： 铁钉 氧气 蒸馏水 团结友爱→ :Cu,S→Cu的化学方程式为 铁钉 铁钉 蒸水 ①用磁铁选 ②用稀盐酸除去铁 站上有钱空 ① 2 出废铁板 锈，洗净后成剪 图案的不胶膜 (4)兴趣小组利用如图3所示装置（夹持装置已略去）对我国 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 2025 古代“竖炉炼铜“进行模拟实验，实验原理为：C+2Cu0 (填“a"“b”或“c”)。 国结友爱 42C+c0, (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 ④浸泡在硫酸 ⑤洗净，揭膜 ①依据上述化学方程式计算，C与C0的质量比为 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈 铜溶液中 晾干，理封 (填最简整数比)，烘干Cu0粉末和木炭后，将木炭在研钵 时，发生反应的化学方程式为 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。 (任写一个)。 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 C欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，可以对比实验1 镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻，热锻等十二道工序，上万 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 和2 次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 4.(2025福建省)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍 D.对比实验1和4，得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率· 铁和铜等)浸人800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示 二、填空及实验题 的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 7.(2025云南省)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是 国家非物质文化遗产 任务一：认识铁料的来源 液态镁 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 ,所以自 收集器 然界中的铁元素大多以 形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还 气态铁 图1 原氧化铁的化学方程式是 这加热器 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生 任务二：认识铁锅的制作 液态镁锦合企 锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 性。斑铜的焙点比纯铜（填“高”或“低”）。 蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是 B.镁的沸点比镍的高 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡，铁等。用如图2所示装置及药品」 (写一种物质)溶液。 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 通过一次实验验证锌、铁，铜的金属活动性，回答下列问题。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 D坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸人到冷水中，铁在高温 5.(2025黑龙江齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝 下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度 酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说 和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应 法正确的是 () 金 金国C 的化学方程式是 4.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 图2 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 ①组装好装置，装入药品前，应先 是 C若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 三、计算题 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量 (任填一组)。 10.(2025江苏宿迁)某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料 相等 8.(2025天津市)金属及金属材料具有广泛用途 炼铁，反应过程如下： 6.(2025江苏苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进 (1)铜能被加工成厚度仅为7m的超薄铜箔，说明铜具有良好 角买过量空气 焦炭 行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀 的 (填“延晨性”或“导电性”)。 化碳 赤铁矿， 生铁 尚法 高温 高温 混合后，在10分钟内温度上升的实验记录，下列说法正确的是 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化 (1)写出方框中相应物质的化学式： 学方程式为 (2)现有16001含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯 (3)将一定量的铁粉加人硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分 实验编号活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 铁的质量是多少？（利用化学方程式计算） 反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气 0 0 0.1 泡产生，则滤渣的成分为■ (填化学式)。 2 0.2 0 22.0 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某 0.1 3.1 铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g铝镁 0.2 0.1 56.3 合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝 A铁的锈蚀不需要氧气参与 的质量分数为 21 B.表中x的值为0.2 9.(2025山东烟台)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如