精品解析：广东省惠州市第八中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025 年秋惠州市第八中学高一年级 第一次阶段性考试试题(化学) (考试时间 ：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一.选择题(本大题共16个小题，1-10题每题2分，11-16 每题4分，共44分；每题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的 D. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 B Na2O HNO3 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 矿泉水 氯化氢 D CO HCl 氯水 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 4. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 稀H2SO4 D. 氯化镁溶液 5. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 7. 下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. CO、Na+、SO、K+ C. SO、Cu2+、Na+、Cl- D. K+、NO、SO、Ba2+ 8. 已知：，，则下列判断正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 氧化性： 9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. 盐酸中加入适量的NaOH固体 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 11. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向石灰乳中加入稀盐酸： 正确 B 少量溶液与溶液反应： 正确 C 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 D NaOH溶液中通入少量 正确 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 13. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体粉末。下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 出现液滴是因为NaOH易潮解 C. 上述每个过程都属于化学变化 D. 最后得到的白色固体是NaOH 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 15. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 16. 已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的强 二、非选择题。 17. A、 B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、、、OH-中的两种构成，它们具有如下性质： ①A 不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E。 （1）推断 A、C的化学式：A：_______、C：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应：_______。 ②B 与盐酸反应：_______。 ③C与硫酸反应：_______。 ④钠与水反应：_______。 18. 回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质 ： ①铜 ②CO2③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3·10H2O晶体 ⑪ BaSO4⑫酒精溶液。 （1）上述物质可导电的有_______(填编号 下同)。 （2）属于电解质的有_______属于非电解质的有_______。 Ⅱ.二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料： （3）SeO2属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为_______。 （4）SeO2是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式 ：_______。 SeO2+□SO2+□H2O= Se+□+□H+ 该过程是利用了SeO₂的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）硒元素的最高化合价为+6价 ，预测SeO2有还原性 ，可用下列试剂中的_______检验(填字母序号)。 A. FeSO4 B. 酸性KMnO4 C. KI D. NaCl 19. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）①含铁元素的物质有很多 ，在生产.生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3 (红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，某同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水 ，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热。 ②Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填字母)。 A . Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B . Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C . Fe(OH)3胶体是均一的分散系 （2）把Na2CO3转化为NaOH ，涉及的离子方式 _______；把Na2O2转化为Na2CO3的化学方程式：_______。 （3）高铁酸钠( 是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法： ①湿法制备高铁酸钠 的反应体系中有六种微粒： 写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。 ②干法制备高铁酸钠的主要反应为： 该反应中的还原剂是_______，生成1个该反应转移的电子数为_______。 20. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025 年秋惠州市第八中学高一年级 第一次阶段性考试试题(化学) (考试时间 ：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一.选择题(本大题共16个小题，1-10题每题2分，11-16 每题4分，共44分；每题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的 D. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物指与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO，A错误； B．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如3O2=2O3，B错误； C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，C正确； D．根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D错误； 故答案为：C。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 B Na2O HNO3 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 矿泉水 氯化氢 D CO HCl 氯水 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，盐是指在水溶液中电离金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，混合物是指由两种或两种以上的物质组成的物质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，据此定义解题。 【详解】A．CO2是酸性氧化物，HClO是酸，烧碱是NaOH属于碱而非盐，CuSO4·5H2O是纯净物，H2SO4是电解质；A错误； B．Na2O是碱性氧化物，HNO3是酸，NaHSO4是盐，石灰水是混合物，Mg是单质而非电解质；B错误； C．SO2是酸性氧化物，HNO3是酸，纯碱(Na2CO3)是盐，矿泉水是混合物，氯化氢是电解质；C正确； D．CO不是酸性氧化物，HCl是酸，BaCO3是盐，氯水是混合物，氢氧化钠是电解质；D错误； 故答案为：C。 3. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体； 故选B。 4. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 稀H2SO4 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(蓝)↓+Na2SO4+H2↑，MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2 (白)↓+2NaCl+H2↑，通过观察，B、C只有气体没有沉淀生成，故B、C错； A生成的是蓝色沉淀，不符题意，故A错；D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确；故选D。 5. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意； B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意； C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意； 故答案选D。 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 7. 下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. CO、Na+、SO、K+ C. SO、Cu2+、Na+、Cl- D. K+、NO、SO、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子或氢氧根反应，在酸性和碱性溶液中均能大量共存，故A符合题意； B．碳酸根在酸性溶液中无法大量存在，故B不符合题意； C．铜离子在碱性溶液中无法大量存在，故C不符合题意； D．硫酸根离子和钡离子在水溶液中会生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 8. 已知：，，则下列判断正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。 【详解】A． 还原性：，故A正确； B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误； C． 还原性：，故C错误； D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误； 故选A。 9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. 盐酸中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误； B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误； C．向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误； D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。 答案为D。 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 11. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向石灰乳中加入稀盐酸： 正确 B 少量溶液与溶液反应： 正确 C 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 D NaOH溶液中通入少量 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，氢氧化钙应保留化学式，故离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，该评价错误，故A不选； B．少量NaHSO4的溶液与的溶液混合反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为：，该评价错误，故B不选； C．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，碳酸钡为难溶物，不应写成离子形式，评价正确，故C选； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为：2OH-+CO2═H2O+CO，评价错误，故D不选； 答案选C。 12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠中加盐酸，开始时盐酸不足，生成碳酸氢钠和氯化钠，即刚开始不产生二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸一开始反应就生成二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，甲为NaHCO3，甲中在受热温度较低的情况下NaHCO3分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高Na2CO3不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C错误； D．当①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，106gNa2CO3生成1molCO2，84gNaHCO3生成1molCO2，则固体质量相同时，NaHCO3生成的CO2质量多，即完全反应放出二氧化碳的质量：Na2CO3﹤NaHCO3，则完全反应后，气球体积：图①小于图②，故D正确； 故本题选D。 13. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体粉末。下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 出现液滴是因为NaOH易潮解 C. 上述每个过程都属于化学变化 D. 最后得到的白色固体是NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．银白色变暗是因为生成了氧化钠，过氧化钠呈淡黄色，A错误； B．过程②生成的是NaOH，NaOH易潮解，在空气中潮解形成NaOH溶液，B正确； C．过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，水分蒸发后就只剩下Na2CO3白色粉末，该过程既有物理变化，又有化学变化，C错误； D．过程④中NaOH溶液在空气中最后应得到的白色固体是Na2CO3，D错误； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 15. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中制取金属Cu，故C不符合题意； D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意； 故选B。 16. 已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，A项正确； B．10个参与反应，只有1个作氧化剂，B项正确； C．水中氢、氧元素化合价没有变化，C项正确； D．氧化性：，D项错误。 故选D。 二、非选择题。 17. A、 B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、、、OH-中的两种构成，它们具有如下性质： ①A 不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E。 （1）推断 A、C的化学式：A：_______、C：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应：_______。 ②B 与盐酸反应：_______。 ③C与硫酸反应：_______。 ④钠与水反应：_______。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. Ba(OH)2 （2） ①. Ca2++= CaCO3↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ③. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ④. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 【分析】由题干信息可知，①A不溶于水和盐酸，则A是BaSO4；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则E是CO2，B是BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；则C是Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，已知E为CO2，则D是K2CO3，据此进行解答 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为BaSO4，C的化学式为：Ba(OH)2，故答案为：BaSO4；Ba(OH)2； 【小问2详解】 ①由分析可知，D为K2CO3，D与氯化钙反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓，则其离子方程式为：Ca2++= CaCO3↓； ②由分析可知，B为BaCO3，B与盐酸反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，则其离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； ③由分析可知，C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则其离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； ④钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：Ca2++= CaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 18. 回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质 ： ①铜 ②CO2③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3·10H2O晶体 ⑪ BaSO4⑫酒精溶液。 （1）上述物质可导电的有_______(填编号 下同)。 （2）属于电解质的有_______属于非电解质的有_______。 Ⅱ.二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料： （3）SeO2属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为_______。 （4）SeO2是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式 ：_______。 SeO2+□SO2+□H2O= Se+□+□H+ 该过程是利用了SeO₂的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）硒元素的最高化合价为+6价 ，预测SeO2有还原性 ，可用下列试剂中的_______检验(填字母序号)。 A. FeSO4 B. 酸性KMnO4 C. KI D. NaCl 【答案】（1）①⑦ （2） ①. ③⑥⑨⑩⑪ ②. ②④⑧ （3） ①. 酸性氧化物 ②. SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O （4） ①. SeO2+2SO2+2H2O= Se+2+4H+， ②. 氧化性 （5）B 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，上述物质①铜由自由移动的电子，⑦盐酸有自由移动的离子，则可导电的有①⑦，故答案为：①⑦； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水，均属于电解质，③HNO3是酸，⑥NaOH是碱，⑨NaHSO4、⑩Na2CO3·10H2O和⑪ BaSO4晶体是盐，均属于电解质，②CO2和⑧液氨水溶液均都能导电，但不是其本身电离，④CH4水溶液和液体下均不导电，⑤食醋和⑫酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：③⑥⑨⑩⑪；②④⑧； 【小问3详解】 SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)和H2O，故SeO2属于酸性氧化物，该反应的化学方程式为：SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O，故答案为：酸性氧化物；SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O； 【小问4详解】 反应中SeO2中Se的化合价由+4价降低到0价的Se，SO2中S的化合价升高到+6价，根据氧化还原反应配平原则可配平该反应离子方程式为：SeO2+2SO2+2H2O= Se+2+4H+，该过程Se的化合价降低被还原，则SeO2为氧化剂，是利用了SeO2的氧化性，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O= Se+2+4H+；氧化性； 【小问5详解】 硒元素的最高化合价为+6价，预测SeO2有还原性，可用下列试剂中的酸性KMnO4检验，酸性KMnO4可以氧化SeO2，自身被还原，紫红色褪去，而FeSO4中Fe2+没有强氧化性，KI具有还原性、NaCl较稳定，不具有强氧化性，故答案为：B。 19. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）①含铁元素的物质有很多 ，在生产.生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3 (红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，某同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水 ，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热。 ②Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填字母)。 A . Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B . Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C . Fe(OH)3胶体是均一的分散系 （2）把Na2CO3转化为NaOH ，涉及的离子方式 _______；把Na2O2转化为Na2CO3的化学方程式：_______。 （3）高铁酸钠( 是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法： ①湿法制备高铁酸钠 的反应体系中有六种微粒： 写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。 ②干法制备高铁酸钠的主要反应为： 该反应中的还原剂是_______，生成1个该反应转移的电子数为_______。 【答案】（1） ①. 红褐色 ②. A （2） ①. 或 ②. （3） ①. ②. ③. 10 【解析】 【小问1详解】 ①与盐酸反应后得到棕黄色溶液为溶液，将溶液滴入沸水中加热，至液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体为Fe(OH)3胶体，发生反应为。 ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100 nm之间，故选A。 【小问2详解】 把（易溶于水的盐）转化为NaOH（易溶于水），需发生有沉淀生成的复分解反应，即与或反应，离子方程式为或；与反应会转化为，化学方程式为。 【小问3详解】 ①湿法制备高铁酸钠，为生成物、则为反应物，铁元素化合价由+3升高为+6，反应中Cl元素化合价应降低，则为反应物、为生成物，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 ②该反应中中Fe元素化合价由+2价转化为中+6价，发生氧化反应，作还原剂，中O元素化合价由-1价转化为生成物中-2价及0价，部分发生氧化反应部分发生还原反应，则是氧化剂也是还原剂，反应中还原剂是和，氧化剂是；反应中生成1个时，有2个失电子数为个，1个失电子数为个，失电子总数为10个，5个得电子数目为个，即得失电子总数相等（10个），反应中转移的电子数为10。 20. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. 、 ③. 蒸发结晶 （3）B （4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 【小问4详解】 “沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 【小问5详解】 由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $