贵州省遵义市区县一中联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二联考化学参考答案 1.D【解析】干冰的升华为吸热过程，是物理变化，A项不符合题意；酸碱中和反应为放热反 应，B项不符合题意；生石灰与水的反应为放热反应，C项不符合题意。 2.C 3.B【解析】儿童奶粉中添加硫酸锌以补充必要的营养成分，硫酸锌属于营养强化剂，与化学 反应速率无关，B项符合题意。 4.C【解析】根据“反应速率之比等于化学计量数之比”可知，C项正确。 5.A【解析】由已知信息可推断出，反应NHCl(s)一NH3(g)+HCl(g)为嫡增的吸热反应， A项符合题意。 6.B【解析】加水稀释过程中，c(H)和c(CHCOO)减小，c(OH)增大，pH增大，温度不 变，Ka(CH COOH)不变，故B项符合题意。 7.C【解析】溶液的导电性与离子的浓度大小和离子所带电荷数多少有关，没有对比实验，无 法说明蚁酸是弱电解质，A项不符合题意；水垢浸泡在蚁酸中有CO2气体放出，说明蚁酸酸 性强于碳酸，但不能证明蚁酸是弱电解质，B项不符合题意；向蚁酸溶液中滴入石蕊试液，溶 液变红说明蚁酸属于酸，不能证明蚁酸是弱酸，D项不符合题意。 8.C【解析】浓度、压强可以改变单位体积内的活化分子个数，不会改变活化分子百分数；升高 温度可使分子能量增加，活化分子数日增加，活化分子百分数也增加；催化剂能降低活化能， 增加活化分子百分数，C项符合题意。 9.D【解析】反应1、2均为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，等物质的量的S(g)的 能量高于S(s)的能量，故△H,<△H2,A项不符合题意：C生成CO是不完全燃烧，放出的热 量更少，故△H1<△H2,B项不符合题意；反应消耗的物质的量越多，放出的热量越多，故 △H,<△H2,C项不符合题意。 10.C【解析】c(H)>c(OH),溶液显酸性，常温下pH<7的溶液显酸性，A项错误；c(H) =c(OH),溶液显中性，常温下，pH=7的溶液中c(H+)=1.0×10-mol·L1,B项错 误；稀释酸性溶液不能使其变成碱性，D项错误。 11.D【解析】该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，D项错误。 12.B【解析】SO3的体积分数最大的一段时间为t2~t3,A项错误；t1时刻改变的条件不可能 是降低温度，降低温度时，正、逆反应速率都要减小，C项错误；4时刻改变条件后逆反应速 率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，D项错误。 13.D【解析】体积未知，无法计算，A项错误；pH=2的溶液中H浓度为0.01mol·L1,故 H数日为O.O1NA,B项错误；合成氨反应为可逆反应，NH3的物质的量未知，C项错误。 14.B【解析】适当升高温度，正、逆反应速率均加快，A项错误；某时刻，若该反应的Q(浓度 商)>K(平衡常数)，则正<)逆，C项错误；该反应为可逆反应，D项错误。 15.(1)①+579(2分)；小于(2分) ②3：2(2分)；17.6(2分) (2)①不能(2分) ②减少热量的散失（答“保温，隔热”也给分，2分）》 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ③-56.8(2分) 【解析】(1)①氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为N2(g)十 2H2O(g)—N2H4(g)+O2(g)△H,其中△H=(946+4×463-159-4×391 496)k·mol1=+579kJ·mol1;该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的 总能量。 ②设N2和H2分别为xmol、ymol,则x+y=1,946.x十436y=742,解得x=0.6,y=0.4, 则该混合气体中n(N2):n(H2)=3:2:该混合气体的平均相对分子质量为0.6×28十0.4 ×2=17.6。 (2)③起始温度的平均值为2.3℃+226℃+2,6℃=2.5℃，终止温度的平均值为 3 25.6℃+26.1℃+26.0℃ 3 25.9℃，温度差为3.4℃。该实验中氢氧化钠过量，应该按 照盐酸来计算水的量，则水的物质的量为0.50mol·L1×0.05L=0.025mol,故△H= 3.4℃×100g×4.18J·g1·℃-1 0.025mol =-56848J·mol1≈-56.8kJ·mol-1。 【评分细则】 (1)①第二空填“<”不得分。 16.(1)30(1分) (2)80(1分)；控制硫酸的起始浓度相同(2分) (3)Ⅲ(2分) (4)1(2分)；-1(2分)：0.1(2分) (5)Br2(2分) 【解析】(4)将表格中的浓度和反应速率代入速率方程，可得①=k×0.01×0.01×0.2'、 ②8v=k×0.01×0.049×0.2'、③16v=k×0.02X0.049×0.2'、④2v=k×0.04×0.01日 X0.4'。由①②联立可得，9=2：由②③联立可得，a=1:再联立①④可得，y=一1。代人 第五组数据，可得⑤4v=kX0.02×0.015×c1,和第①组数据对比，可得c=0.1。 (5)速率方程中的c(Br2)指数最大，因此溴单质的浓度对反应速率的影响最大。 【评分细则】 (2)第二空答“控制溶液总体积相同以控制变量”也得分。 17.(1)HPO3=H++H2PO3(2分) (2)HCN(2分)；1×10-3（或“0.001”或“103”，2分） (3)HPO+HF—H2PO3十F(2分) (4)CHCOOH(2分) (5)3.15(2分) (6)HF(1分)；101（或“1×101”，2分）》 【解析】(1)多元弱酸的电离分步进行，故HPO3的电离方程式为H3PO3一H+十 H2PO3、HPO3=H++HPO。 (2)酸的电离平衡常数越大，酸性越强，故等浓度的四种溶液中，pH最大的是HCN。 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 (4)等体积等pH的两种酸，酸性越弱，浓度越大，消耗的NaOH溶液体积越大。 c(H+) (5) (OH) ×Kw=c2(H)=10.7X10-14=10-63,计算可得pH=3.15。 (6)稀释相同的倍数，较强酸的pH变化快，较弱酸的pH变化慢，故HX可能为HF。pH= 3时，溶液中c(H)=103mol·L1,根据Kw=c(H+)Xc(OH),计算可得c(OH)= 101mol·L1,OH是由水电离产生的，故水电离产生的c水(H+)=101mol·L1。 18.(1)B(2分) (2)①0.05(2分) ②1(2分) ③>(2分) ④逆向(1分) (3)①(2分) ②b、c(2分) ③达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，C0的体积分数就越小(2分) 【解析】(2)根据反应列出三段式 CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 起始量/mol 1 0 0 变化量/mol 0.5 0.5 1 1 平衡量/mol 0.5 0.5 ①v(CH4)=0.5mol÷2L:5min=0.05mol·L1·min1。 2)×() ②K= 1 0,5x0. 2 2 ③升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正>V逆。 ()×(2) 4 ④通入1 mol CO2和1molC0后，此时的浓度商Q= >1,平衡逆向 0.51.5 2 移动。 (3)根据图像变化可知b点反应达到平衡，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故△H2小 于O;b点以后的点都是平衡点。 ▣ 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4,本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 製 A.干冰的升华 B.酸碱中和反应 C.生石灰与水的反应 D.N2和O2生成NO的反应 2.下列物质属于弱电解质的是 A.乙醇 B.AgCl 器 C.HCIO D.NaHCOa 3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A夏天将食物放在冰箱中冷藏 B.儿童奶粉中添加硫酸锌 C.洗衣服时使用加酶洗衣粉 线 D.将阿司匹林制成缓释阿司匹林 4.已知反应2NH3(g)+3C2(g)一N2(g)+6HCl(g),下列关系式正确的是 v(NH3)1 A. B(C4)1 u(N2)=2 v(N2)3 C. (N2)1 (HCI)6 D.(HCI)1 v(NH3)-3 5.已知：常温条件下，NH与HCl可化合生成NH,Cl;加热时，NHCl可分解生成氨气和氯化 氢。下列关于反应NH,Cl(s)一NH,(g)十HCl(g)的焓变和熵变判断正确的是 A.△H>0,△S>0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S>0 仅供发货伏用 【高二化学第1页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可 6.常温下，用水稀释0.05mol·L1的醋酸溶液，其中随水的体积增大而减小的是 A.pH B.c(CH COO) C.c(OH) D.K,(CH COOH) 7.甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为 弱电解质的是 A,用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B.将水垢浸泡在蚁酸中，有C02气体放出 C.用pH计测0.01mol·L-1的蚁酸溶液，测得其pH=2.9 D.向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 8.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度②温度③压强④催化剂 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 是符 9.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 选项 反应1 反应2 A S(g)十O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)—S02(g)△H2 B C(s)+O2(g)=C02(g)△H1 ce+20,(g一c0(g)△H: c 2H2(g)+02(g)=2H20()△H1 g)+2o,(g)—00△H: D C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)AHI CaO(s)+H2O(I)-Ca(OH)2(aq)AFz 10.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是 A.pH=6.8的溶液一定呈酸性 B.中性溶液中一定存在c(Ht)=1.0X10-'mol.L-1 C.c(H+)<c(OH)的溶液呈碱性 D.常温下，1mL pH-=5的溶液加水稀释至1L时，溶液pH=8 11.某反应的反应过程与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是 十能 反应过程 A反应过程b中有催化剂参与 氯化 B,该反应的能量变化与浓硫酸稀释的能量变化相符 C,第I步为反应过程b中的决速步 D.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量 【高二化学第2页（共6页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.一定条件下反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H<0的"1 反应速率与反应过程的曲线关系如图（设t、3、t4时刻均只 改变一个条件)。下列说法正确的是 A.SO3的体积分数最大的一段时间为ts~t: B.t2~t3和t3~t4时间段SO3的体积分数相等 C,t1时刻改变的条件是降低温度 D.t4~ts时间段平衡向正反应方向移动 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA B.1LpH=2的硫酸溶液中含有的H数目为0.02NA C.2.8gN2与0.6gH2充分反应生成的NH的分子数为0.2NA D.常温下，1LH+浓度为0.1mol·L-1的盐酸中，0H数目为10-13Na 14.在某密闭容器中，发生反应C0(NH2)2(s)+H20(g)=NH2C0ONH(s)。下列说法正 确的是 A适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B.反应达平衡后，只充人少量的H20(g),反应再次达平衡时，c(H2O)保持不变 C.某时刻，若该反应的Q(浓度商)>K(平衡常数)，则V正>v逆 D.0.2molC0(NH2)2(s)与足量的H2O(g)反应，可得到0.2 mol NH2C0ONH,(s) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： (1)目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H),一定条件下，用氮气和水蒸 气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。 化学键 N-H H-0 H-H NEN N-N NN 0=0 0-0 键能/(k·mol) 391 463 436 946 418 159 496 142 ①反应N2(g)+2H20(g)=N2H4(g)+O2(g)△H= k·mol-1,该反应中 反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②现有1mol由N2和H2组成的混合气体，断裂1mol该混合气体中所有化学键需要吸 收742k能量，则该混合气体中n(N2):n(H2)= ,该混合气体的平均相对分 子质量为 (2)某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。所用试剂为 0.50mol·L-1的盐酸、0.55mol·L1的Na0H溶液，每次实验分别取50mL两种溶 液进行混合，平行测定3次。 【高二化学第3页（共6页）】 ▣B Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 温度 玻璃 搅拌器 碎泡沫 塑料 ① (填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。 ②碎泡沫塑料的作用是 ③实验所得数据如表： 温度 起始温度T/℃ 终止温度T2/℃ 实验次数 温度差(T2一T1)/℃ HCI溶液 NaOH溶液 平均值 1 22.2 22.4 25.6 1 2 22.4 22.8 26.1 22.5 22.7 26.0 根据表中数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H= k灯·mol-1[保留3位 有效数字，盐酸和NaOH溶液的密度均视为1g·cm3,反应后混合溶液的比热容(c)为 4.18J·g1·℃-1]。 16.(14分)探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。 工.某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选 用的试剂为0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.5mol·L-1H2S04溶液、蒸馏水。该反应方程 式为Na2S2O3+H2SO4—Na2SO4+SO2个+SY+H2O。实验数据如表所示： Na2S2O3溶液 H2S04溶液 蒸馏水 实验 浓度/(mol.L-1)体积/mL 浓度/(mol·L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 10 0.5 10 V 30 I 0.1 20 0.5 10 70 a Ⅲ 0.1 20 0.5 10 70 40 回答下列问题： (1)a= (2)V= ,加入VmL水的目的是 (3)对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 Ⅱ.科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方 程。例如，在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)一2HBr(g)的速率方程为v=kc“(H2) cP(Br2)c'(HBr),k为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应 【高二化学第4页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可芦 速率如表： 组别 c(H2)/(mol·L-l) c(Br2)/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L-1) 反应速率 ① 0.01 0.01 0.2 ② 0.01 0.04 0.2 80 ③ 0.02 0.04 0.2 16v ④ 0.04 0.01 0.4 2v ⑤ 0.02 0.01 4v (4)由上述信息可知，a= ,y= ,C= (5)反应体系的三种物质中， (填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。 17.(15分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN HF H:PO; CH COOH K=5X10-2 电离常数 6.0X10-10 4.0×10-4 1.7X10-5 K2=2.5X10-7 (1)写出H3PO3的第一步电离的电离方程式： (2)常温下，上述四种酸的溶液浓度均为0.01mol·L-1时，其中pH最大的是 (填 化学式)，若某浓度的HF溶液pH=3,则c(H+)= mol.L。 (3)向Na2HPO3溶液中通人HF,反应的离子方程式为 (4)向等体积、等pH的HF溶液和CH3COOH溶液中加人等浓度的NaOH溶液，消耗 NaOH溶液体积最大的是（填化学式）。 (5)若25℃下，cm01·L-1的H,P0,溶液中）=107，则该温度下，溶液的 C(OH) pH为 _0 (6)常温下，将体积均为10mL、初始pH均为2的CH,COOH溶液与一元酸HX溶液分别 加水稀释至1000L,稀释过程中两溶液pH的变化如图所示，则HX可能为 (填“HCN”或“HF")。当pH=3时，CH COOH溶液中由水电离出的c水(H+)为 mol·L-1。 HX CH COOH 10 1000V/mL 【高二化学第5页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18.(15分)CH和CO2是主要的温室气体，高效利用CH,和C02对缓解大气变暖有重要意 义。根据所学知识回答下列问题： (1)已知CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1>0。一定条件下，将CH,与C02 以体积比为1·1置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已达到平 衡状态的有 (填标号)。 A.体系密度保持不变 B.容器中压强保持不变 C.H2和CO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol CH4的同时生成2 mol CO (2)在体积为2L的恒容密闭容器中，通人1 mol CH4和1molC02,在温度为T℃下发生 (1)中反应，经5min反应达到平衡。达到平衡时，C02的转化率为50%。 欧 ①0~5min内用CH表示的该反应的平均反应速率v(CH)=mol·L1·min。 ②T℃时，该反应的平衡常数K= ③该反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅升高温度，此时v正（填“>”“=”或 “<")U逆。 ④达到平衡后，向容器中再通人1molC02和1molC0,此时反应平衡将 (填 “正向”“逆向”或“不”)移动。 (3)将CH(g)和O2(g)以物质的量之比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生反 封) 应2CH4(g)十O2(g)=2C0(g)十4H2(g)△H2,相同时间段内测得C0的体积分数 [(CO)]与温度(T)的关系如图所示。 CO) T2 T3T/0 ①△H2 (填“>”“=”或“<”)0。 ②a、b、c点中属于平衡点的是 ③bc段C0的体积分数[p(CO)]降低的可能原因是 【高二化学第6页（共6页）】 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效