精品解析：天津市第二新华中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测化学试题

2025—2026学年度第二学期高一年级学科练习二 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Zn-65 Cl-35.5 Ⅰ卷 一、单选题(每题2分，共30分) 1. 化学材料是生活、生产、国防的重要组成部分，以下有关说法错误的是 A. 荆州“关羽巡城”中扮演者使用的大刀为了减轻重量，使用的是铝合金材质 B. 利用高纯硅半导体性能，可以制成光导纤维或硅太阳能电池 C. 在玻璃中加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的茶杯 D. 战斗机使用氮化镓相控阵雷达可大幅提升探测距离，氮化镓材料属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金密度小、强度高，适合制作需要减轻重量的大刀构件，A正确； B．高纯硅是良好的半导体材料，可制成硅太阳能电池，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，不能用高纯硅制作光导纤维，B错误； C．添加硼酸盐制得的硼硅玻璃具有耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的特性，可用于制作茶杯，C正确； D．氮化镓属于新型无机非金属材料，可用于制作相控阵雷达的相关器件，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，在一定条件下都能发生水解 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇，二者互为同分异构体 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油的过程 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①同系物要求官能团种类、数目相同，结构相似，分子组成相差n个CH2；乙醇含1个羟基，甘油（丙三醇）含3个羟基，不互为同系物，①错误； ②油脂是高级脂肪酸和甘油形成的三酯，高级脂肪酸乙酯是高级脂肪酸与乙醇形成的酯，不属于油脂，②错误； ③烷烃燃烧属于氧化反应，不能被酸性高锰酸钾氧化不代表不能发生氧化反应，③错误； ④从该有机物结构可知，由于对称性环上有4种等效氢，侧链有5种等效氢，共9种等效氢，所以一氯代物为9种， ④正确； ⑤硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池杀菌消毒，⑤正确； ⑥单糖、二糖、油脂都不属于天然高分子化合物；单糖不能发生水解反应，⑥错误； ⑦蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造丝主要成分为纤维素，可通过灼烧法鉴别，⑦正确； ⑧淀粉和纤维素的聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，⑧错误； ⑨煤的干馏（隔绝空气分解）、石油的裂化（大分子断裂为小分子）都有新物质生成，均属于化学变化，⑨正确； ⑩油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的过程，不是酸性条件，⑩错误； 综上，正确的说法有④⑤⑦⑨共4个，故选C。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 乙醇的结构简式： D. 羟基的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子半径大于C原子，分子的空间填充模型：，A错误； B．NH4​Cl是离子化合物，电子式为：，B错误； C．乙醇的结构简式可写作或，C正确； D．羟基的电子式为：，D错误； 故选C。 4. 下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑顺反异构）有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】烯烃与氢气加成时，原烯烃中双键的两个碳原子各加1个氢，转化为烷烃中的碳碳单键；因此逆推原烯烃时，需要在烷烃中寻找相邻两个碳原子都至少连有1个氢，这对碳原子之间就可以对应原烯烃的双键位置；合并等效氢的情况就可得到符合要求的烯烃，即、、、、、，共6种，故选C。 5. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 验证的漂白性： B. 向溶液中通入过量： C. 通入溶液中： D. 用溶液吸收废气中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中SO2被酸性高锰酸钾氧化，正确的离子方程式为，体现SO2的还原性而非漂白性，A错误； B．FeI2中Fe2+与I-物质的量之比为1:2，过量Cl2会将二者完全氧化，正确的离子方程式为，B错误； C．SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成强电解质硫酸，离子方程式符合事实，C正确； D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，产物应为CaSO4而非CaSO3，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I到Ⅱ的过程中有水生成 B. Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C. Ⅳ的示意图为 D. Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．I转化为Ⅱ的过程中，一个氧原子被脱去，在电化学还原条件下，该氧原子会与体系中的质子结合生成水，A正确； B．II到III过程得到，得电子的反应为还原反应，B正确； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．Ⅲ到Ⅳ的过程，是加H形成C-H键的过程，形成新化学键放出能量，D错误； 故选D。 7. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1∶1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 B. 上述反应中共生成五种有机产物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的取代反应中，每取代氢原子，消耗氯气，该过程中1个Cl取代H，另1个Cl与被取代的H结合为HCl，因此1mol氢原子被取代需要消耗1mol ，A错误； B．反应的有机产物为、、、，共4种，HCl属于无机产物，B错误； C．试管内的溶液为饱和NaCl溶液，本身含有大量，且未反应的与水反应也会生成，滴入溶液产生白色沉淀无法证明HCl来自甲烷的取代反应，C错误； D．光照条件下与发生取代反应，消耗黄绿色的，气体颜色逐渐变浅；生成的、、均为油状有机物，因此试管壁出现油状液滴；产物HCl易溶于水，试管内气体压强减小，试管内水面上升，D正确； 故选D。 8. 分子式为C5H12O的醇，它的同分异构体的数目为a(不包含立体异构)，其中能够被催化氧化成醛的数目为b，下列说法正确的是 A. a=6，b=4 B. a=8，b=6 C. a=6，b=6 D. a=8，b=4 【答案】D 【解析】 【详解】已知戊基有8种碳架异构，故分子式是C5H12O的醇，它的同分异构体的数目为8种，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，即含有-CH2OH，由于丁基有4种碳架异构，故C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，故答案为：D。 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. 当X是强酸或强碱时，A可能是同一物质 B. 当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体 C. 当X是强碱时，B与F反应的产物中只含有共价键 D. 无论X是强酸还是强碱时，B的沸点都比H2O低 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干条件，可推出A为硫化铵。X为强碱时：，过量​与​反应生成​和。X为强酸时：，最终得到强酸。 【详解】A．不管X是强酸还是强碱，A物质为，A正确； B．X是强酸时，C为硫单质，常温下硫是固体，性质为微溶于酒精、不溶于水、易溶于二硫化碳，B正确； C．X是强碱时，B为，F为，二者反应生成；​中铵根和硝酸根之间存在离子键，铵根、硝酸根内部存在共价键，产物不是只含共价键，C错误； D．B无论是还是​，常温下均为气态，常温为液态，水分子间氢键作用更强，沸点远高于二者，因此B的沸点都比低，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性的溶液，溶液颜色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀 蛋白质发生的变化是可逆的盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液中存在，会与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，若存在也会被稀硝酸氧化为生成沉淀，无法确定一定含，A错误； B．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和多余的稀硫酸，会先与硫酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，B错误； C．乙烷易溶于有机溶剂，通入溴的四氯化碳溶液时乙烷也会被吸收，无法提纯乙烷，C错误； D．属于铵盐，可降低蛋白质的溶解度使其发生盐析，盐析是可逆过程，加水后沉淀会重新溶解，结论正确，D正确； 故选D。 11. 氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B. 碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D. 装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 【答案】B 【解析】 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置②中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置③可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后可以收集生成的氮气。 【详解】A．装置①制备NH3，在加热条件下选用的试剂可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A项正确； B．碱石灰的作用是干燥NH3，若用CaCl2替代，NH3会与之反应，B项错误； C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氮气、水蒸气干扰反应产物的检验，C项正确； D．由于反应后的气体中含有NH3，NH3易溶于水，不溶于CCl4，装置③可用来防止倒吸并吸收未反应的NH3，D项正确； 故选择B。 12. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱： C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁用于除去甲烷中的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫的尾气用氢氧化钠溶液吸收。但甲装置缺少加热装置，铜和浓硫酸在常温下不能反应生成二氧化硫，A错误； B．硝酸能与碳酸钠溶液生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀产生，硝酸、碳酸、硅酸都是N、C、Si最高价氧化物的水化物；但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰了实验结果，B错误； C．，丙装置左边依次盛放的是五氧化二磷和湿润的蓝色石蕊试纸，P2O5可以吸收氨气，剩余的氯化氢能使左边盛放的湿润的蓝色石蕊试纸变红；右边依次盛放的是碱石灰和湿润的酚酞试纸，碱石灰可以吸收氯化氢，剩余的氨气可使湿润的酚酞试纸变红，可以达到实验目的，C正确； D．甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，但反应会产生二氧化碳，又引入了新的杂质，D错误； 故答案为Ｃ。 13. 我国科学家设计了一种电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可自由移动，下列说法错误的是 A. 电极的反应式为 B. 放电时，双极膜中的向左侧移动 C. 每消耗6.5 g Zn，理论上可还原得到标况下的体积为8.96 L D. 电池工作时，电流方向由电极流向电极 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，转化为，N化合价降低，得到电子，发生还原反应，则为正极，Zn/ZnO为负极。 【详解】A．Zn/ZnO为负极，Zn在碱性环境中失电子生成ZnO，电极反应式符合反应规律，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，左侧Zn/ZnO电极为负极，因此双极膜中的向左侧移动，B正确； C．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应中转移0.2 mol电子，正极生成1 mol 转移5 mol电子，故理论上生成的物质的量为，标况下体积为，不是8.96 L，C错误； D．原电池外电路电流由正极流向负极，为正极，Zn/ZnO为负极，因此电流由电极流向Zn/ZnO电极，D正确； 故选C。 14. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 ③ 40 15.00 下列说法错误的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B. C. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 D. 若实验①中，，则前5s内平均反应速率； 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②和③需保持其他条件相同，仅改变温度。实验②中蒸馏水为10.00mL，KMnO4体积应为10.00mL（总溶液体积40mL）。实验③中（蒸馏水）应为10.00mL，（KMnO4）应为10.00mL，A正确； B．实验①和②温度相同，但实验②中Na2S2O3浓度较低，反应速率更慢，故；实验③温度更高，反应速率更快，故，B正确； C．混合后，KMnO4物质的量为，实验②和③中硫酸物质的量为：，硫代硫酸钠物质的量为：，根据化学方程式：，反应中KMnO4完全反应，与过量，二者可以发生反应生成S，因此实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊，C正确； D．实验①中KMnO4的初始浓度为（稀释后），完全反应时速率，D错误； 故选D。 15. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点达到了化学平衡 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应起始后，反应物浓度不断降低，但反应速率仍逐渐升高，说明体系温度升高，证明正反应为放热反应，A错误； B． 反应从开始始终正向进行，只要未达到平衡，生成物HI会不断生成，浓度随时间推移逐渐增大。四点中点反应时间最长，生成物积累最多，因此生成物浓度最大，B正确； C．达到化学平衡时，正反应速率保持不变。图中点后反应速率仍在下降，说明反应未达到平衡，C错误； D．相同时间间隔内，生成物的生成量与平均反应速率成正比。段所有时刻的反应速率均小于段，因此时，的生成量：段小于段，D错误； 故选B。 Ⅱ卷 二、非选择题(共70分) 16. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④(a)和(b) ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 ⑨和 ⑩和 （1）上述几组物质中，互为同分异构体的是____________________(填字母，下同)，互为同素异形体的是____________________，互为同系物的是____________________，是同一种物质的是___________________。 （2）丁烯()与⑥中的丙烯()互为同系物，则丁烯分子中最多__________个原子共面：写出丁烯在一定条件下生成聚丁烯的化学方程式：________________________________________________________________________________。 （3）④中单位质量的结构a和b分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是__________(填有机物的名称)。 （4）有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示，其一氯取代物有__________种。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ① ③. ④⑦ ④. ③⑤⑩ （2） ①. 8 ②. （3）新戊烷 （4）2 【解析】 【小问1详解】 同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物：⑥中丙烯和环丙烷分子式均为，结构不同；⑧中正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，故二者互为同分异构体； 同素异形体定义为同种元素形成的不同单质：①中均为碳元素的不同单质，互为同素异形体； 同系物定义为结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物：④中丙烷和新戊烷均为烷烃，组成相差2个；⑦中甲醇和2-丁醇均为饱和一元醇，组成相差3个，故二者互为同系物。； 同一种物质判断：③中为四面体结构，两种写法旋转后完全重合；⑤中两种结构旋转后完全一致；⑩中苯环化学键完全等价，两种邻二氯苯为同一物质，故③⑤⑩为同一种物质； 【小问2详解】 2-丁烯的双键碳原子为杂化，为平面结构，与双键直接相连的2个双键碳、2个氢原子、2个甲基碳原子共6个原子一定共面；通过碳碳单键旋转，每个甲基可各有1个氢原子转入该平面，因此最多有8个原子共面； 2-丁烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂，分子间相互连接形成高分子，对应化学方程式为：； 【小问3详解】 等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越小，耗氧量越少。丙烷中氢的质量分数为，新戊烷中氢的质量分数为，新戊烷氢的质量分数更低，因此单位质量下耗氧量更少的是新戊烷； 【小问4详解】 有机物M结构高度对称，分子中仅存在2种不同化学环境的氢原子，因此其一氯取代物有2种。 17. Ⅰ．某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。 回答下列问题： （1）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）硬质玻璃管E中可观察到______________________________现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为________________________________________。 （3）装置B的作用是____________________，装置C中水浴的作用是____________________。 Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （4）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____________________。 （5）反应中浓硫酸的作用____________________；试管②中饱和溶液的作用是：____________________________________________________________；反应前加入三种药品(①乙酸 ②乙醇 ③98%浓硫酸)的先后顺序是____________________(填序号)。 （6）请写出用制备乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________，反应类型为____________________。 （7）若现有乙酸90 g，乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__________(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ②. 产生砖红色沉淀 （3） ①. 干燥氧气 ②. 使乙醇汽化为乙醇蒸气 （4）防止倒吸、同时冷凝乙酸乙酯蒸气 （5） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 ③. ②③① （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置E中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛； Ⅱ．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，挥发的乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸；饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯溶解度利于其析出； 【小问1详解】 乙醇在铜催化作用下与氧气反应生成乙醛和水，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 硬质玻璃管E中铜丝与氧气反应生成氧化铜变黑，乙醇又将黑色的氧化铜还原成红色的铜单质，故可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象；乙醇催化氧化产物乙醛具有还原性，与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成砖红色沉淀氧化亚铜，故现象为生成砖红色沉淀； 【小问3详解】 装置B中浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气，便于后续反应，故水浴的作用是使乙醇汽化为乙醇蒸气； 【小问4详解】 乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，同时冷凝乙酸乙酯蒸气； 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性且能催化乙酸、乙醇的反应，在反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；挥发的乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，试管②中饱和溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出；浓硫酸溶解放出大量的热，反应前应先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸和乙酸，顺序是②③①； 【小问6详解】 酯化反应中酸脱羟基、醇脱氢，故反应方程式为：，酯化反应属于取代反应； 【小问7详解】 乙酸90 g为，乙醇138 g为，乙醇过量，按照乙酸量计算生成酯的量，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，该反应的产率为。 18. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有______________、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是______________________________。 （3）若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________________________。 （4）步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为：__________(填标号)。 a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2） 防止过量的将氧化为 （3） （4）bd （5） 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液、蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。 【小问1详解】 实验室灼烧固体物质（如海带）通常在坩埚中进行，需要的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；步骤Ⅱ是将海带灰悬浊液分离为含的溶液和不溶性滤渣，实现固液分离的操作名称为过滤。  【小问2详解】 根据题干已知信息“氧化性：”可知，若通入的过量，会将生成的单质碘进一步氧化为，导致碘单质的产率降低，因此步骤Ⅲ中需要严格控制的用量。 【小问3详解】 在酸性溶液中，具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 粗盐提纯时，加入溶液除去，加入NaOH溶液除去，加入溶液除去及过量引入的。因此，溶液必须在溶液之后加入；待沉淀完全并过滤后，最后加入盐酸除去溶液中过量的和。结合选项，正确的加入顺序为②③④①或②④③①，故选bd。 【小问5详解】 步骤Ⅵ中，用的水溶液吸收吹出的气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而达到富集溴的目的，该反应的离子方程式为。 19. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 2+O22+2H2O （3） （4）CH3OH++H2O （5）7 【解析】 【分析】A的分子式为C4H8，不饱和度为1，A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，根据B的结构推知A为，B在NaOH溶液中发生水解反应产生C，C中羟基被催化氧化为醛基生成D，D继续被氧化为E，根据F、G的结构可知，E为，G在催化剂的条件下发生加聚反应产生X，X为，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，E的结构简式是，由C的结构简式可知，所含官能团的名称是碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，因此反应①的反应类型是取代反应；C中羟基被催化氧化为醛基生成D，反应③的化学方程式：2+O22+2H2O。 【小问3详解】 据分析可知，X的结构简式为：。 【小问4详解】 反应⑤中F和E发生酯化反应生成G和H2O，化学方程式为：CH3OH++H2O。 【小问5详解】 B的结构简式为，与B具有相同官能团即含有碳溴键和碳碳双键的同分异构体有：CH2=CHCH2CH2Br、CH2=CHCHBrCH3、CH2=CBrCH2CH3、CHBr=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH2Br、CH3CH=CBrCH3、(CH3)2C=CHBr，共7种。 20. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ．化学反应与热能 （1）冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列能用于制作冷敷袋的是__________。 a．冰 b．硝酸铵+水合碳酸钠 c．氢氧化钾溶液+柠檬酸 d．生石灰+水 （2）新技术可以将转化为燃料。与经催化重整，制得合成气，，已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/() 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成1 mol CO，该反应的能量变化__________。 A. 放出60 kJ B. 吸收60 kJ热量 C. 放出120 kJ热量 D. 吸收120 kJ热量 （3）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．反应速率 b．容器内和的体积比不再随时间而发生变化 c．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 d．容器内压强不再随时间而发生变化 e．有键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （4）时，在的密闭容器中加入和进行上述反应：和的起始物质的量均为，容器起始压强为，反应后达到平衡状态时压强为，且。 ①前内，用CO表示的化学反应速率为______________________________。 ②时，的平衡转化率为____________________。 ③下列哪些措施可以加快反应速率__________。 A．加合适的催化剂 B．及时分离出产物 C．容积不变充入 D．减小压强 Ⅱ．化学反应与电能 （5）下图为酸性二甲醚燃料电池，向其中加入硝酸，可使该电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的__________极，电极反应式为____________________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是__________，需通入标准状况下的体积是__________。 【答案】（1）ab （2）B （3）cd （4） ①. ②. ③. AC （5） ①. 负 ②. ③. 0.6mol ④. 3.36 【解析】 【小问1详解】 冷敷袋在工作时需要吸收热量以达到降温的目的。 a．冰融化吸热，可以降温，符合题意； b．硝酸铵和水合碳酸钠溶于水时均强烈吸热，可用于制作冷敷袋，符合题意； c．酸碱中和反应会放出大量热，不符合题意； d．生石灰与水反应剧烈放热，不符合题意； 故选ab。 【小问2详解】 每生成2 mol CO，反应物断键吸收的能量为 ，生成物成键放出的热量为，则每生成吸收能量，则每生成吸收热量，故选B。 【小问3详解】 a．达到平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系应为 ，a错误； b．若初始按照 投料，则反应过程中 和 的体积比始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，b错误； c．气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以气体的总物质的量。恒容容器中气体总质量不变，但该反应前后气体总物质的量改变，因此平均摩尔质量是变量，当其不再变化时说明反应达到平衡，c正确； d．恒温恒容条件下，该反应前后气体总物质的量改变，容器内压强是变量，当压强不再变化时说明反应达到平衡，d正确； e．断裂 键和生成 键均表示正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，e错误； f．恒容容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，f错误； 故选cd。 【小问4详解】 ①和的起始物质的量均为，设转化的物质的量为，列出“三段式”： 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ，解得 。前内生成的为，则 。 ② 的平衡转化率为 。 ③A．加合适的催化剂，加快反应速率，A选； B．及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减慢，B不选； C．容积不变充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C选； D．减小压强会降低反应速率，反应速率减慢，D不选； 故选AC。 【小问5详解】 由图可知，电极上二甲醚（）转化为，发生失电子的氧化反应，故电极为负极；酸性条件下，二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。二甲醚的物质的量为，反应转移电子的物质的量为。为保持电荷守恒，内电路中通过质子交换膜的的物质的量等于转移电子的物质的量，即。电池总反应相当于二甲醚的燃烧，根据电子守恒关系，消耗的物质的量为，标准状况下其体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高一年级学科练习二 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Zn-65 Cl-35.5 Ⅰ卷 一、单选题(每题2分，共30分) 1. 化学材料是生活、生产、国防的重要组成部分，以下有关说法错误的是 A. 荆州“关羽巡城”中扮演者使用的大刀为了减轻重量，使用的是铝合金材质 B. 利用高纯硅半导体性能，可以制成光导纤维或硅太阳能电池 C. 在玻璃中加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的茶杯 D. 战斗机使用氮化镓相控阵雷达可大幅提升探测距离，氮化镓材料属于无机非金属材料 2. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，在一定条件下都能发生水解 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇，二者互为同分异构体 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油的过程 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 乙醇的结构简式： D. 羟基的电子式为： 4. 下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑顺反异构）有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 5. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 验证的漂白性： B. 向溶液中通入过量： C. 通入溶液中： D. 用溶液吸收废气中的： 6. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I到Ⅱ的过程中有水生成 B. Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C. Ⅳ的示意图为 D. Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 7. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1∶1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 B. 上述反应中共生成五种有机产物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 8. 分子式为C5H12O的醇，它的同分异构体的数目为a(不包含立体异构)，其中能够被催化氧化成醛的数目为b，下列说法正确的是 A. a=6，b=4 B. a=8，b=6 C. a=6，b=6 D. a=8，b=4 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. 当X是强酸或强碱时，A可能是同一物质 B. 当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体 C. 当X是强碱时，B与F反应的产物中只含有共价键 D. 无论X是强酸还是强碱时，B的沸点都比H2O低 10. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性的溶液，溶液颜色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀 蛋白质发生的变化是可逆的盐析 A. A B. B C. C D. D 11. 氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B. 碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D. 装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 12. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱： C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁用于除去甲烷中的乙烯 13. 我国科学家设计了一种电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可自由移动，下列说法错误的是 A. 电极的反应式为 B. 放电时，双极膜中的向左侧移动 C. 每消耗6.5 g Zn，理论上可还原得到标况下的体积为8.96 L D. 电池工作时，电流方向由电极流向电极 14. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 ③ 40 15.00 下列说法错误的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B. C. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 D. 若实验①中，，则前5s内平均反应速率； 15. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点达到了化学平衡 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 Ⅱ卷 二、非选择题(共70分) 16. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④(a)和(b) ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 ⑨和 ⑩和 （1）上述几组物质中，互为同分异构体的是____________________(填字母，下同)，互为同素异形体的是____________________，互为同系物的是____________________，是同一种物质的是___________________。 （2）丁烯()与⑥中的丙烯()互为同系物，则丁烯分子中最多__________个原子共面：写出丁烯在一定条件下生成聚丁烯的化学方程式：________________________________________________________________________________。 （3）④中单位质量的结构a和b分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是__________(填有机物的名称)。 （4）有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示，其一氯取代物有__________种。 17. Ⅰ．某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。 回答下列问题： （1）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）硬质玻璃管E中可观察到______________________________现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为________________________________________。 （3）装置B的作用是____________________，装置C中水浴的作用是____________________。 Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （4）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____________________。 （5）反应中浓硫酸的作用____________________；试管②中饱和溶液的作用是：____________________________________________________________；反应前加入三种药品(①乙酸 ②乙醇 ③98%浓硫酸)的先后顺序是____________________(填序号)。 （6）请写出用制备乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________，反应类型为____________________。 （7）若现有乙酸90 g，乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__________(用百分数表示，保留一位小数)。 18. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有______________、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是______________________________。 （3）若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________________________。 （4）步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为：__________(填标号)。 a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为________________________________________。 19. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 20. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ．化学反应与热能 （1）冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列能用于制作冷敷袋的是__________。 a．冰 b．硝酸铵+水合碳酸钠 c．氢氧化钾溶液+柠檬酸 d．生石灰+水 （2）新技术可以将转化为燃料。与经催化重整，制得合成气，，已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/() 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成1 mol CO，该反应的能量变化__________。 A. 放出60 kJ B. 吸收60 kJ热量 C. 放出120 kJ热量 D. 吸收120 kJ热量 （3）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．反应速率 b．容器内和的体积比不再随时间而发生变化 c．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 d．容器内压强不再随时间而发生变化 e．有键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （4）时，在的密闭容器中加入和进行上述反应：和的起始物质的量均为，容器起始压强为，反应后达到平衡状态时压强为，且。 ①前内，用CO表示的化学反应速率为______________________________。 ②时，的平衡转化率为____________________。 ③下列哪些措施可以加快反应速率__________。 A．加合适的催化剂 B．及时分离出产物 C．容积不变充入 D．减小压强 Ⅱ．化学反应与电能 （5）下图为酸性二甲醚燃料电池，向其中加入硝酸，可使该电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的__________极，电极反应式为____________________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是__________，需通入标准状况下的体积是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $