精品解析：江苏省无锡市江南中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

无锡市江南中学2025—2026学年度第一学期期中考试 初三年级化学学科试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分) 1. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 产生有害废弃物后再进行治理 B. 选择无毒无害的物质作为反应物 C. 反应过程中使用清洁能源 D. 使用无毒无害的催化剂 2. 2024年嫦娥六号成功着陆在月球背面，为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是 A. 嫦娥六号电路系统的设计 B. 嫦娥六号的外观设计 C. 嫦娥六号太阳能帆板的材料 D. 航天员在地面进行的多次对接操作模拟训练 3. 下列哪位科学家通过实验得到了“空气由氮气和氧气组成”的结论 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 4. 二氧化氯(ClO2)是一种高效绿色消毒剂，其制备方法为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Cl2——两个氯原子 B. 2ClO2——两个二氧化氯分子 C. ClO2——1个氯原子和1个氧分子 D. Na+——钠元素的化合价为+1 5. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 镁条燃烧 B. 动植物呼吸 C. 酒的酿造 D. 食物腐烂 6. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金 7. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的元素符号为I B. 碘属于非金属元素 C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9 8. 如图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中不正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 验证性质 9. 下列与水相关的物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 冰水混合物 10. 物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途不匹配的是 A. 液氧具有助燃性，可做燃料 B. 稀有气体化学性质不活泼，可以做保护气 C. 铜具有导电性，可做导线 D. 氦气的密度比空气小，可做探空气球 11. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 12. 香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯说法正确的是 A. 乙酸异戊酯中含有1个氧分子 B. 乙酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成 C. 所含氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为3：4 13. 化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系，以下关系界定不正确的是 A. 原子和原子核属于包含关系 B. 单质和化合物属于并列关系 C. 化合物和纯净物属于交叉关系 D. 化合反应和氧化反应属于交叉关系 14. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积增大 15. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数没有发生变化 D. 整个过程属于分解反应 16. 化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生火焰；实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是 A. 该实验能说明金属具有导热性 B. 黄色火焰分三层，应该用内焰进行加热 C. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气 17. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别二氧化碳和氮气 将澄清石灰水分别倒入两瓶气体中 C 探究分子运动速率与温度关系 将等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 D 检验酒精中含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 19. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲图表示温度与时间的关系 B. 由图乙可知，红磷无法将氧气耗尽 C. c点的温度已经接近室温 D. b点是最高点，说明红磷燃烧结束 20. 甲醇(CH3OH)可作为内燃机燃料，当氧气不足时，甲醇燃烧会生成CO2、CO和H2O，6.4g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的氧气的质量是 A. 9.6g B. 8.0g C. 7.8g D. 6.4g 二、非选择题(本题共6小题，表达式和26题计算每个2分，其余每空1分，共60分) 2025年的无锡之夏，是甜与燃交织的限定记忆。 21. “苏超”无锡队用“拼”劲点燃了全城热血。 （1）赛前，足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是_____。 （2）足球里面装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，硅原子与碳原子具有相似的化学性质，是因为它们的_____。 （3）球员受伤时，队医常喷氯乙烷(C2H5Cl)镇痛，氯乙烷中碳、氢元素的原子个数比为_____。 （4）赛后，球员饮用运动饮料来补钾，这里的“钾”指的是_____。(填“元素”、“原子”或“单质”)。 22. 阳山水蜜桃汁多甘厚、味浓香溢。 （1）将水蜜桃剥皮放置在空气中会发黑，发生了_____(填“物理”或者“化学”)变化。 （2）水蜜桃可以用来做蜜桃果酒，酒精(C2H5OH)在人体中酶的作用下与氧气反应会生成乙醛(C2H4O)和水，写出该反应的符号表达式_____。酒精转化为乙醛后，氧元素的质量分数_____。 23. 无锡充满温情和水。某小组同学对生活中水展开探究。 （1）水的净化 ①《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_____(填物质名称)的作用相同。 ②学校的直饮机，其工作流程如图1。活性炭因具有______结构，能吸附颜色、异味，同时也能吸附金属离子，如钙离子_____(填写离子符号)。超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的_____(填操作名称)。紫外灯管在净水器中起到的作用是_____。热交换器内，开水管、冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是_____。 ③市售家用净水器其原理如图3所示。其净水通常经过四级过滤，请为前三步选择合适的材料，其序号依次为_____。 a.反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) b.颗粒活性炭 c.后置活性炭(进一步改善口感) d.PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒) 反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子“大”，从而可以将细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度______(填“＞”“=”或“＜”)出水口中水的密度。 （2）水的组成。小组利用注射器改装的实验装置如图进行实验。 ①实验时接通______(填“直流电”或“交流电”)，观察到两支注射器内均有气泡产生，与负极相连接的注射器中生成的气体能燃烧，为______。水中加入少量氢氧化钠的作用为______。实验得出：水是由______(写符号)组成。该反应的符号表达式为______。 ②反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至______mL刻度处。查阅资料：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。因此得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______(填最简整数比)。 24. 阅读下列短文，回答问题。 工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。pH指的是水溶液的酸碱强弱程度。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300mg•L-1)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有______(写一条)。 （2）依据图1及所学知识作答：①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔______(填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧(O3)，反应的符号表达式为______，该反应前后氧元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为______(填“a”、“b”或“c”)。 （3）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是______(填序号)。 A.5~7 B.7~9 C.9~11 ②COD去除率=×100%，当pH=7时，该有机废水COD去除率是______。 25. 铜是人类较早冶炼的金属，化学小组对古法炼铜和现代炼铜开展研究。 I.古法炼铜(如图1)，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]； ②木炭在高温下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 ③铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火的温度可达1200℃左右。 （1）试写出碱式碳酸铜中铜元素的化合价______。 （2）碱式碳酸铜受热会分解为三种氧化物，写出该反应的符号表达式______。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是______。 （4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在木炭中的铜颗粒，原因是______。 Ⅱ.现代炼铜。现代工业常用黄铜矿火法炼铜的部分流程(如图2)。 （5）精炼时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图3)，该设计的优点是______。 26. 某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 （1）炭包在足量的O2中焙烧，其实验目的是______。产生X气体的符号表达式是______。 （2）“反应2”中发生的反应为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2Y，其中Y的化学式为______，反应后进行的“操作”中用到了玻璃棒；其作用是______。 （3）焙烧MnCO3的过程中，反应温度不同，生成的锰的氧化物也不同。固体产物的质量随温度的变化如图所示。 ①0～T1℃时，固体质量不变的原因是______。 ②焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于______℃。 ③根据图象分析，写出900℃时a点的固体成分的化学式______。(写出计算过程) 27. 化学兴趣小组对氧气的制取展开探究。 I.实验室制取氧气 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，为获得平稳的气流可选用的发生装置为______(写序号)，用该装置实验时，装入药品前需进行的操作是______，若用选用高锰酸钾制氧气，该反应的符号表达为______。 II.家庭制氧气 化学小组对某品牌制氧机中制氧剂进行研究，发现其原料为过碳酸钠和二氧化锰，为进一步了解制氧效率，同学们展开实验探究。 【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中，能持续放出高纯氧气并放热。 ②过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性和挥发性。 （3）家庭制氧机为病人提供了便捷的“氧疗”支持，体现氧气具有______性质。与高锰酸钾制氧气相比较，过碳酸钠和二氧化锰更适宜家庭制氧的理由是______(写一点即可)。 【实验探究1】其他条件相同，向四组含等量过氧化氢的溶液中分别加入0.2g二氧化锰作催化剂，对比制氧效果，记录并处理20min内的数据(结果如图)。 （4）充分反应后，二氧化锰的质量为______g。当过氧化氢浓度为30%时，产氧量比浓度为25%的过氧化氢溶液少，可能的原因是______。 （5）查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。 A. 等质量等浓度的过氧化氢溶液中加MnO2比加CuSO4能产生更多的氧气 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物 【实验探究2】其他条件相同，向1.41g过碳酸钠中分别加入不同量的水，进行四次实验，收集产生氧气的体积进而对比制氧效果，记录并处理20min内的数据(结果如图)。 （6）从图中可知，加水量与过碳酸钠的制氧效率的关系是______。 （7）化学小组又研究了制氧机内部结构(如图1)，反应一段时间后，检验该制氧机制得气体为氧气的方法是______反应仓中“O2通道b”相当于图2装置中的______(选填“c”或“d”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市江南中学2025—2026学年度第一学期期中考试 初三年级化学学科试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分) 1. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 产生有害废弃物后再进行治理 B. 选择无毒无害的物质作为反应物 C. 反应过程中使用清洁能源 D. 使用无毒无害的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念，故选项符合题意； B、选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； C、清洁能源（如太阳能、风能）可减少污染物排放，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； D、使用无毒无害的催化剂可以避免在反应过程中引入有害物质，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意。 故选：A。 2. 2024年嫦娥六号成功着陆在月球背面，为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是 A. 嫦娥六号电路系统的设计 B. 嫦娥六号的外观设计 C. 嫦娥六号太阳能帆板的材料 D. 航天员在地面进行的多次对接操作模拟训练 【答案】C 【解析】 【详解】A、嫦娥六号电路系统的设计，不属于化学研究对象； B、嫦娥六号的外观设计，不属于化学研究对象； C、嫦娥六号太阳能帆板的材料，属于化学研究对象 D、航天员在地面进行的多次对接操作模拟训练，不属于化学研究对象。 故选C。 3. 下列哪位科学家通过实验得到了“空气由氮气和氧气组成”的结论 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故不符合题意。 C、道尔顿提出了原子学说，故不符合题意。 D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故不符合题意。 故选：A。 4. 二氧化氯(ClO2)是一种高效绿色消毒剂，其制备方法为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Cl2——两个氯原子 B. 2ClO2——两个二氧化氯分子 C. ClO2——1个氯原子和1个氧分子 D. Na+——钠元素的化合价为+1 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示一个氯分子，而非两个氯原子，该选项不符合题意。 B、中的“2”表示两个二氧化氯分子，该选项符合题意。 C、表示一个二氧化氯分子，表示一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子组成，并非一个氯原子和一个氧分子，该选项不符合题意。 D、表示钠离子，其意义是带正电的离子，并非直接表示“钠元素的化合价为+1”，该选项不符合题意。 故选B。 5. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 镁条燃烧 B. 动植物呼吸 C. 酒的酿造 D. 食物腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条燃烧是剧烈的氧化反应，发光、放热，反应迅速，不属于缓慢氧化，符合题意； B、动植物呼吸是与氧气发生的缓慢氧化反应，过程缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； C、酒的酿造涉及微生物参与的缓慢氧化过程，反应进行得较慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D、食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，过程缓慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选：A。 6. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，此选项错误； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，此选项错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，此选项错误； D、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，此选项正确。 故选：D。 7. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的元素符号为I B. 碘属于非金属元素 C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，故A不符合题意； B、碘为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即碘的原子序数为53，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碘的相对原子质量为126.9，在原子中，原子序数=质子数=53，相对原子质量质子数+中子数，则碘原子核内的中子数，故C符合题意； D、由C选项可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。 故选C。 8. 如图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中不正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 验证性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热固体，所以采用固体加热型发生装置。装置中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。该操作正确。 B、氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集。收集时，导管应伸到集气瓶底部，这样能将集气瓶内的空气排尽，使收集的氧气更纯净。该操作错误。 C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 该操作正确。 D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，可能会使集气瓶底炸裂。所以在集气瓶底部放少量水或细沙，该操作正确。 故选B。 9. 下列与水相关的物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 矿泉水含有水及多种矿物质，属于混合物，不符合题意； B. 澄清石灰水含有水和氢氧化钙两种物质，属于混合物，不符合题意； C. 自来水经过消毒处理，含有水及一些可溶性物质，属于混合物，不符合题意； D. 冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物，符合题意； 故选D。 10. 物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途不匹配的是 A. 液氧具有助燃性，可做燃料 B. 稀有气体化学性质不活泼，可以做保护气 C. 铜具有导电性，可做导线 D. 氦气的密度比空气小，可做探空气球 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧具有助燃性，能支持燃烧，但本身不可燃，不能做燃料，故错误； B、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故正确； C、铜导电性好，可做导线，故正确； D、氦气密度小，可做探空气球，故正确； 故选A。 11. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误； D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 故选A。 12. 香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯说法正确的是 A. 乙酸异戊酯中含有1个氧分子 B. 乙酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成 C. 所含氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为3：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸异戊酯是由乙酸异戊酯分子构成的，分子是由原子构成的，所以不含氧分子，该选项错误，故不符合题意。 ​B、从乙酸异戊酯的化学式C7H14O2可以看出，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项正确，故符合题意。 ​C、对于同一化合物，某元素的质量分数与该元素的质量成正比，根据乙酸异戊酯的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为：。通过比较可知，碳元素的质量分数最大，该选项错误，故不符合题意。 ​D、由乙酸异戊酯的化学式可知，碳、氧元素的质量比为：，该选项错误，故不符合题意。 故选：B。 13. 化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系，以下关系界定不正确的是 A. 原子和原子核属于包含关系 B. 单质和化合物属于并列关系 C. 化合物和纯净物属于交叉关系 D. 化合反应和氧化反应属于交叉关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，属于包含关系，故说法正确； B、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故说法正确； C、纯净物分为单质和化合物，化合物和纯净物属于包含关系，故说法不正确； D、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如酒精燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，故说法正确 故选C。 14. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，不符合题意； B、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，不符合题意； C、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，不符合题意； D、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，符合题意。 故选D。 15. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数没有发生变化 D. 整个过程属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，该选项说法不正确； B、由图可知，反应过程中CO2“解离”为CO和O，该选项说法不正确； C、该反应为CO2和H2在催化剂作用下生成CO和H2O，反应的化学方程式为：，反应前后分子个数不变，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项说法不正确。 故选C。 16. 化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生火焰；实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是 A. 该实验能说明金属具有导热性 B. 黄色火焰分三层，应该用内焰进行加热 C. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热金属盖，石蜡由固态变成液态，说明金属能传递热量，具有导热性，不符合题意； B、黄色火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，故应该用外焰加热，符合题意； C、当石蜡沸腾后变为石蜡蒸气，用燃着的木条接近土壤上方，产生火焰，实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少，说明土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧，不符合题意； D、泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气，故石蜡蒸气能在土壤上方燃烧，不符合题意。 故选：B。 17. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别二氧化碳和氮气 将澄清石灰水分别倒入两瓶气体中 C 探究分子运动速率与温度关系 将等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 D 检验酒精中含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有酸味，食盐水无味，闻气味可鉴别，该实验方案能达到目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但氮气不能，能鉴别，该实验方案能达到目的； C、品红在热水中扩散更快，说明温度升高分子运动加快，该实验方案能达到目的； D、干冷烧杯出现水雾，说明酒精燃烧生成了水，根据反应前后元素种类不变，可知酒精中含有氢元素，但不能证明含碳元素，该实验方案不能达到目的。 故选D。 19. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲图表示温度与时间的关系 B. 由图乙可知，红磷无法将氧气耗尽 C. c点的温度已经接近室温 D. b点是最高点，说明红磷燃烧结束 【答案】BD 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，反应结束后温度逐渐降低，直至恢复到室温，所以甲图表示温度与时间的关系，则乙图表示压强与时间的关系，不符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，该图只能说明氧气被消耗导致压强下降，但无法得出氧气是否被‘耗尽’的结论，符合题意； C、由甲图可知，c点的温度与开始时a点相同，说明c点的温度已经接近室温，不符合题意； D、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，符合题意。 故选：BD。 20. 甲醇(CH3OH)可作为内燃机燃料，当氧气不足时，甲醇燃烧会生成CO2、CO和H2O，6.4g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的氧气的质量是 A. 9.6g B. 8.0g C. 7.8g D. 6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变。 6.4g甲醇中碳元素质量为： 设生成CO₂质量为x，CO质量为y，则： 解得： 6.4g甲醇中氢元素质量为： 则生成水的质量为： 生成物总质量为：。 则参加反应的氧气质量为：。 故选B。 二、非选择题(本题共6小题，表达式和26题计算每个2分，其余每空1分，共60分) 2025年的无锡之夏，是甜与燃交织的限定记忆。 21. “苏超”无锡队用“拼”劲点燃了全城热血。 （1）赛前，足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是_____。 （2）足球里面装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，硅原子与碳原子具有相似的化学性质，是因为它们的_____。 （3）球员受伤时，队医常喷氯乙烷(C2H5Cl)镇痛，氯乙烷中碳、氢元素的原子个数比为_____。 （4）赛后，球员饮用运动饮料来补钾，这里的“钾”指的是_____。(填“元素”、“原子”或“单质”)。 【答案】（1） 氮气##N2 （2） 最外层电子数相同 （3） 2:5 （4） 元素 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故赛前，足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是氮气； 【小问2详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。碳和硅同属第ⅣA族，其原子的最外层均有4个电子，因此化学性质相似； 【小问3详解】 由化学式可知，氯乙烷中碳、氢元素的原子个数比为：2:5； 【小问4详解】 这里的“钾”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素。 22. 阳山水蜜桃汁多甘厚、味浓香溢。 （1）将水蜜桃剥皮放置在空气中会发黑，发生了_____(填“物理”或者“化学”)变化。 （2）水蜜桃可以用来做蜜桃果酒，酒精(C2H5OH)在人体中酶的作用下与氧气反应会生成乙醛(C2H4O)和水，写出该反应的符号表达式_____。酒精转化为乙醛后，氧元素的质量分数_____。 【答案】（1）化学 （2） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 水蜜桃剥皮后发黑是由于果肉中的酚类物质与空气中的氧气发生氧化反应，生成了新的有色物质，则发生了化学变化。 【小问2详解】 酒精和氧气在酶的作用下生成乙醛和水，反应的符号表达式为：； 酒精中氧元素质量分数的计算式为，乙醛中氧元素质量分数的计算式为，则氧元素质量分数增大。 23. 无锡充满温情和水。某小组同学对生活中水展开探究。 （1）水的净化 ①《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_____(填物质名称)的作用相同。 ②学校的直饮机，其工作流程如图1。活性炭因具有______结构，能吸附颜色、异味，同时也能吸附金属离子，如钙离子_____(填写离子符号)。超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的_____(填操作名称)。紫外灯管在净水器中起到的作用是_____。热交换器内，开水管、冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是_____。 ③市售家用净水器其原理如图3所示。其净水通常经过四级过滤，请为前三步选择合适的材料，其序号依次为_____。 a.反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) b.颗粒活性炭 c.后置活性炭(进一步改善口感) d.PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒) 反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子“大”，从而可以将细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度______(填“＞”“=”或“＜”)出水口中水的密度。 （2）水的组成。小组利用注射器改装的实验装置如图进行实验。 ①实验时接通______(填“直流电”或“交流电”)，观察到两支注射器内均有气泡产生，与负极相连接的注射器中生成的气体能燃烧，为______。水中加入少量氢氧化钠的作用为______。实验得出：水是由______(写符号)组成。该反应的符号表达式为______。 ②反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至______mL刻度处。查阅资料：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。因此得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 疏松多孔 ③. Ca2+ ④. 过滤 ⑤. 杀菌消毒 ⑥. 节约能源 ⑦. dba ⑧. > （2） ①. 直流电 ②. 氢气##H2 ③. 增强水的导电性 ④. H、O ⑤. ⑥. 2 ⑦. 2:1 【解析】 【小问1详解】 ①蒜可加速水中难溶性杂质沉降，而向水中加入明矾，能加速水中悬浮的杂质，使其沉降，则蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+； 超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，过程相当于过滤； 紫外灯管在净水器中能起到杀菌消毒的作用； 热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是节约能源。 ③由净水器过滤层过滤的物质颗粒由大到小的顺序可知，首先放置PP棉，除去泥沙、铁锈等大颗粒，然后放置颗粒活性炭，除去水中的色素和异味，然后放置RO膜，去除重金属离子、细菌等，故前三步选择材料依次为dba； 反渗透膜能将细菌、重金属离子和水进行分离，则水的密度会降低，故进水口中水的密度>出水口中水的密度。 【小问2详解】 ①电解水需接通直流电； 电解水生成氢气和氧气，与负极相连接的注射器中生成的气体能燃烧，则为氢气； 向水中加入氢氧化钠，能增大水中离子的浓度，从而增强水的导电性； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，符号为H、O； 电解水的符号表达式为：。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，注射器A与电源负极相连，则收集的气体为氢气，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至4mL÷2=2mL； 电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则生成的氢分子和氧分子的个数比为2:1，一个氢分子中含有2个氢原子，一个氧分子中含有2个氧原子，反应前后原子的种类和个数不变，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为2:1。 24. 阅读下列短文，回答问题。 工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。pH指的是水溶液的酸碱强弱程度。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300mg•L-1)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有______(写一条)。 （2）依据图1及所学知识作答：①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔______(填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧(O3)，反应的符号表达式为______，该反应前后氧元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为______(填“a”、“b”或“c”)。 （3）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是______(填序号)。 A.5~7 B.7~9 C.9~11 ②COD去除率=×100%，当pH=7时，该有机废水COD去除率是______。 【答案】（1）臭氧氧化法或厌氧生物法或电化学氧化法 （2） ①. 变大 ②. ③. 不变 ④. b （3） ①. C ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 文中提到的处理有机废水的方法有：臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等； 【小问2详解】 ①打开减压阀，氧气从A排出，压强减小，则此过程中氧分子间的间隔变大； ②氧气在放电条件下反应生成臭氧，该反应的符号表达式为：； 氧气和臭氧中氧元素的化合价均是0，故该反应前后氧元素的化合价不变； ③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样臭氧与流动的有机废水能充分接触，有利于二者的充分反应； 【小问3详解】 ①由图2可知，臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是9~11。此段内COD最低。 故选C； ②当pH=7时，该有机废水COD去除率是：。 25. 铜是人类较早冶炼的金属，化学小组对古法炼铜和现代炼铜开展研究。 I.古法炼铜(如图1)，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]； ②木炭在高温下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 ③铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火的温度可达1200℃左右。 （1）试写出碱式碳酸铜中铜元素的化合价______。 （2）碱式碳酸铜受热会分解为三种氧化物，写出该反应的符号表达式______。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是______。 （4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在木炭中的铜颗粒，原因是______。 Ⅱ.现代炼铜。现代工业常用黄铜矿火法炼铜的部分流程(如图2)。 （5）精炼时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图3)，该设计的优点是______。 【答案】（1）+2 （2） （3）防止容器内因气体增加压强增大，容器炸裂 （4）炭火的温度高于铜的熔点，铜熔化成液体，冷却后凝固成块状 （5）增大反应物接触面积，使反应快速充分 【解析】 【小问1详解】 在碱式碳酸铜中，显-1价，显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：，解得x =+2，所以铜元素的化合价为+2 ； 【小问2详解】 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和二氧化碳三种氧化物，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有气体生成，在球形容器封盖后保留细小通气孔可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂，故填：防止容器内因气体增加压强增大，容器炸裂； 【小问4详解】 根据查阅资料③中铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，故填：炭火的温度高于铜的熔点，铜熔化成液体，冷却后凝固成块状； 【小问5详解】 该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使一氧化碳和粗铜充分接触，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应快速充分。 26. 某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 （1）炭包在足量的O2中焙烧，其实验目的是______。产生X气体的符号表达式是______。 （2）“反应2”中发生的反应为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2Y，其中Y的化学式为______，反应后进行的“操作”中用到了玻璃棒；其作用是______。 （3）焙烧MnCO3的过程中，反应温度不同，生成的锰的氧化物也不同。固体产物的质量随温度的变化如图所示。 ①0～T1℃时，固体质量不变的原因是______。 ②焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于______℃。 ③根据图象分析，写出900℃时a点的固体成分的化学式______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 除去炭包中的碳 ②. （2） ①. H2O ②. 引流 （3） ①. 温度未达到MnCO3​的分解温度 ②. 300 ③. 46.0g MnCO3中锰元素的质量为； a点固体质量为28.4g，则氧元素质量为； 设固体氧化物化学式为MnxOy，则​，解得，故化学式为MnO。 【解析】 【小问1详解】 炭包中含碳（C）和MnO2​等，在足量氧气中焙烧，碳会与氧气反应生成二氧化碳，从而除去炭包中的碳，得到粗MnO2​； 碳燃烧生成二氧化碳，符号表达式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Mn、O、H、S的个数分别是1、8、4、1，反应后除2Y外Mn、O、H、S的个数分别是1、6、0、1，则2Y含有2个O、4个H，Y含有1个O、2个H，Y的化学式为H2O； “操作” 从溶液中分离出MnCO3，是过滤，玻璃棒在过滤中的作用是引流，防止液体溅出。 【小问3详解】 ①0∼T1℃时，温度未达到MnCO3​的分解温度，所以MnCO3​未分解，固体质量不变。 ②从图像可知，温度高于300℃时，MnO2​会继续分解，因此焙烧MnCO3​制取MnO2​应控制温度不高于300℃。 ③见答案。 27. 化学兴趣小组对氧气的制取展开探究。 I.实验室制取氧气 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，为获得平稳的气流可选用的发生装置为______(写序号)，用该装置实验时，装入药品前需进行的操作是______，若用选用高锰酸钾制氧气，该反应的符号表达为______。 II.家庭制氧气 化学小组对某品牌制氧机中制氧剂进行研究，发现其原料为过碳酸钠和二氧化锰，为进一步了解制氧效率，同学们展开实验探究。 【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中，能持续放出高纯氧气并放热。 ②过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性和挥发性。 （3）家庭制氧机为病人提供了便捷的“氧疗”支持，体现氧气具有______性质。与高锰酸钾制氧气相比较，过碳酸钠和二氧化锰更适宜家庭制氧的理由是______(写一点即可)。 【实验探究1】其他条件相同，向四组含等量过氧化氢的溶液中分别加入0.2g二氧化锰作催化剂，对比制氧效果，记录并处理20min内的数据(结果如图)。 （4）充分反应后，二氧化锰的质量为______g。当过氧化氢浓度为30%时，产氧量比浓度为25%的过氧化氢溶液少，可能的原因是______。 （5）查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。 A. 等质量等浓度的过氧化氢溶液中加MnO2比加CuSO4能产生更多的氧气 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物 【实验探究2】其他条件相同，向1.41g过碳酸钠中分别加入不同量的水，进行四次实验，收集产生氧气的体积进而对比制氧效果，记录并处理20min内的数据(结果如图)。 （6）从图中可知，加水量与过碳酸钠的制氧效率的关系是______。 （7）化学小组又研究了制氧机内部结构(如图1)，反应一段时间后，检验该制氧机制得气体为氧气的方法是______反应仓中“O2通道b”相当于图2装置中的______(选填“c”或“d”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. C ②. 检查装置的气密性 ③. （3） ①. 能供给呼吸 ②. 过碳酸钠和过氧化氢制取氧气在常温下进行，操作简单，节约能源 （4） ①. 0.2 ②. 30%的过氧化氢溶液浓度过高，部分过氧化氢挥发 （5）B （6）相同条件下，加水量越大，过碳酸钠的制氧效率越高 （7） ①. 将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明是氧气 ②. c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，且需要获得平稳的气流，故发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 用该装置实验时，装入药品前需进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 若选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 家庭制氧机为病人提供了便捷的“氧疗”支持，体现氧气具有能供给呼吸的性质； 过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应在常温下进行，操作简单，且节约能源，而高锰酸钾需要加热，故与高锰酸钾制氧气相比较，过碳酸钠和二氧化锰更适宜家庭制氧； 【小问4详解】 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，故充分反应后，二氧化锰的质量是0.2g； 过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性和挥发性。故当过氧化氢浓度为30%时，产氧量比浓度为25%的过氧化氢溶液少，可能的原因是：30%的过氧化氢溶液浓度过高，部分过氧化氢挥发； 【小问5详解】 A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故等质量等浓度的过氧化氢溶液中加二氧化锰和加硫酸铜产生氧气的质量相等，不符合题意； B、同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜均可作催化剂，符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意； D、用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意。 故选B； 【小问6详解】 从图中可知，加水量与过碳酸钠的制氧效率的关系是：相同条件下，加水量越大，相同时间内气体的体积越大，说明相同条件下，加水量越大，过碳酸钠的制氧效率越高； 【小问7详解】 氧气具有助燃性，则反应一段时间后，检验该制氧机制得气体为氧气的方法是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明是氧气； 反应仓中“O2通道b”相当于图2装置中的c，这样才可起到湿润氧气的作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $