黑龙江省绥化市第七中学2024-2025学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

绥化七中2024-2025学年高三年级第二次模拟考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是（　　） A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂。 B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料。 C．我国航天工程近年来成绩斐然，制造卫星计算机芯片使用的是硅单质。 D．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂实现了火焰的可视性 2．反应SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 可用于海水提取溴，下列说法正确的是（ ） A. H2O 是含有极性键的极性分子，其中O原子采用杂化方式为sp3 B．基态O 原子的轨道表示式为 C．HBr 的电子式为H +[ Br ]- D. SO2 是直线形分子 3．下列离子方程式能正确表示反应的是（　　） A．氯化铝溶液中滴入过量氨水： Al3+ + 4OH- = AlO2﹣ + 2H2O B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl 2H2 O电解2OH Cl2 H2 C．少量Br2 通入过量Na2SO3溶液中：SO32- +H2O + Br2 = 2 Br-+ 2H+ + SO42- D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O 4. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.的溶液：H+、I-、 Cl- 、SO42- B.中性溶液: Al3+、HCO、Cl－、K＋ C.常温下使酚酞变红色的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ D. c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO、SO 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．0.1molH2 和 0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA B. 1mol SiO2 中含Si-O键的数目为2NA C. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA D. 100mL0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中阴离子数目小于0.01NA 6. 下列装置能达到实验目的的是（ ） A. 实验室可利用装置甲制备SO2 B. 利用装置乙分离铁粉和I2 C. 利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D. 实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) 7.下列实验操作、现象及结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到170℃，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体是乙烯 B 常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 常温下， C 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经氧化变质 D 向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成 纤维素的水解产物中有还原性糖 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列推理合理的是（ ） A.过量的Fe和稀硝酸反应生成Fe（NO3）2 ，则过量的Fe和Cl2反应生成FeCl2 B.浓H2SO4能干燥HCl，则浓H2SO4也能干燥HF C.CuSO4和 H2S反应生成CuS，则FeSO4和 H2S反应生成FeS D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3 , 则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 9.下列除杂方法错误的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A 溴苯（溴） NaOH溶液 振荡后分液 B NO（NO2） 蒸馏水、浓硫酸 洗气 C BaSO4（BaCO3） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuCl2（FeCl3）溶液 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 10.某化妆品的组成Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ） A.X和Z均能与溶液反应 B.X、Y和Z均能与溴水发生取代反应 C. X、Y、Z中只有Z中含有手性碳 D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 11. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是（ ） A 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W C. 简单离子半径：Y>Z D. 该锂盐的熔点高于LiCl 12.某钠﹣空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸 B．充电时，Na+向正极移动 C．放电时，当有0.1mole﹣通过导线时，则钠箔减重2.3g D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ 13．将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g）ΔH＝a kJ/mol其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．SO2的键角小于SO3 B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．P1＜P2 ，a < 0 D．X点和Y点对应的化学平衡常数K（X）＜K（Y） 14．冰晶石晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是( ) A．甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球” B．Al晶胞中Al原子的配位数为12 C．若已知Al的原子半径为dcm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M， Al晶体的密度为 D．中含有离子键、配位键 15. 已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是（ ） A. 298K时，水的电离程度①<②<③ B. a点pH约为2.7 C. ①点溶液中： D. ②点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）二氧化氯是国际上公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，高浓度时极易爆炸，低浓度时爆炸性降低。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。回答下列问题： （1）装置A的装混合液的仪器名称_______________；装置B的作用是_______________； 制备时，还有一种气体产生，写出该反应的离子方程式______________； （2）装置C使用冷水吸收二氧化氯的目的是___________________________________________。 （3）向装置A中通入氮气时流速不能过快，也不能过慢，其原因是 ______________________________________________________________________。 （4）装置D吸收尾气，其产物之一是。该反应中氧化产物与还原产物的物质的之比为___________________ （5）测定装置C中二氧化氯溶液的浓度，步骤如下： 第一步：取20.00L装置C中的溶液于锥形瓶中，向其中加入过量酸性KI溶液发生反应： 第二步：加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至达到 滴定终点，发生反应：。 ①第二步中滴定终点的标志是___________________________________________________。 ②装置C中二氧化氯溶液浓度为_______________。 17.（14分）碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：①还原焙烧的主反应为 ②氧化能力 离子浓度小于等于10-5mol/L认为沉淀完全 可能用到的数据如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： (1) 锰元素在元素周期表中的位置_______基态锰原子的价层电子排布式为_______。 (2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。 A．坩埚    B．蒸发皿    C．烧杯 (3)步骤E中加入氢氧化钠除去铁元素和铜元素，应调节pH的范围为_______。 (4)步骤G发生的离子方程式为_______，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为mol·L，则_______。 (5)实验室可以用溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。 18．（12分）丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。 反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g） ΔH1 反应Ⅱ（氧化脱氢）：2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g） ΔH2＝﹣236kJ•mol﹣1 已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） ΔH3＝﹣484kJ•mol﹣1 （1）ΔH1＝　 　kJ⋅mol﹣1。 （2）向某容器中仅通入C3H8（g），发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高C3H6（g）的平衡产率的有 　 　（填标号）。 A．恒压下，充入惰性气体 B．加入高效催化剂 C．恒容下，充入C3H8 D．适当升高温度 （3）向某恒压密闭容器中通入C3H8（g）和N2（g）的混合气体（N2不参与反应），发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100kPa。在温度为T1℃时，C3H8（g）的平衡转化率与通入的混合气体中C3H8（g）的物质的量分数的关系如图1所示。 ①C3H8的平衡转化率随起始通入C3H8的物质的量分数增大而减小，其原因是 　 　。 ②T1℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝　 　（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数）kPa。 （4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是 　 　（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，T0之后丙烯产率急剧减小的原因可能是 　 　（答一条）。 （5）已知高温下C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致C3H6的选择性降低，同时高温导致积炭，导致催化剂活性降低，生产中通入CO2有利于保持催化剂活性其原因是_____ （用化学方程式表示）　 　　　 19.（15分）布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。 已知：①＋ ②＋CH3CHO 回答下列问题： (1)A→B的反应类型_______，C中官能团的名称为_______。 (2)F的名称为_______，G的结构简式为_______。 (3)D→E的化学反应方程式为_______。 (4)下列有关布洛芬的叙述正确的是_______。(填选项) a.能发生取代反应，不能发生加成反应 b.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面 c.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol d.1mol布洛芬与足量碳酸氢钠反应理论上可生成 (5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式_______。(写一种即可) ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 高三化学 二模答案 一、选择题（共15题，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D C C A D B 9 10 11 12 13 14 15 D B D C A C B 二、解答题 16 ( 14分) （1） 三颈烧瓶（1分） 防止倒吸（1分） 2H++ H2O2 +2 ClO3- =2ClO2+ O2 +2H2O （2分） （2） 增大二氧化氯的溶解度，减少其损失(2分) （3） 氮气流速过慢时，不能及时被赶入C装置，浓度过高易导致爆炸，氮气流速过快时，无法充分溶于水（2分） （4）1:2（2分） （5）①当滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟不恢复（2分） ②0.675（2分） 17 （14分）每空2分 (1) 第四周期第VIIB 族 3d54s2 (2) A (3) 7.4小于等于PH 小于8.3 (4) 2.2×10-11 (5) 18 （12分） （1） +124 （2）AD (3) 丙烷物质的量分数增大，相当于平衡体系加压，平衡向逆方向移动 16.7 （4）cat1 催化剂失活，副产物增多或者催化剂选择性降低 （5）C + CO2 =2CO(条件高温) 19（15分） （1） 加成反应     酮羰基、碳氯键或氯原子 (2)          2，2-二甲基-1，3-丙二醇 (3) (4)bc (5)     4     或 第7页 学科网（北京）股份有限公司 $