专题1 物质的分类及计量 第一、二单元 练习-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

莆田一中2025级高一化学必修一专题1第一、二单元 班级：___________座号：___________姓名：___________ 一、单选题 1．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是（ ） A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 2．下列有关胶体的说法错误的是（ ） A．空气、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体 B．胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小 C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电 D．胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol/L的溶液中，所含的数目为0.3 B．含0.6mol的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6 C．2.8gCO和的混合气体含有质子数为1.4 D．标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2 4．二氧化氯被广泛用于消毒及杀菌。工业上生产出高纯度的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中电子总数为 B．溶液中硫原子数为 C．中杂化类型为的原子数为 D．当反应中有生成时，转移的电子数为 5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g B．偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1 C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 6．下列概念之间存在如图所示关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 8．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ） A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、铝热剂都属于混合物 B．已知次磷酸与足量的反应只能生成一种盐，则该盐为正盐 C．溶于氢氧化钠可以发生，故为酸性氧化物 D．溶于水能导电，故属于电解质 9．下列叙述中正确的个数为（ ） ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是（ ） A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为 11．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ） A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 12．下列说法正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 13．一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入CH4和O2的混合气体共7g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法中正确的是（ ） A．右侧CH4和O2的分子数之比为3：1 B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的15倍 C．右侧CH4的质量为1.5g D．若隔板处于距离右端处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24 14．有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是（ ） A．两容器中所含气体质量一定不同 B．Y容器中所含气体原子数更多 C．Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3 D．Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6 15．现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个（ ） ①；②；③；④1:1:1；⑤ A．5 B．4 C．3 D．2 二、计算题 16．物质的量在化学计算中占据核心地位。 (1)①标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为 。 ②该气体所含有的分子总个数为 。 (2)在相同状况下，等质量的与的体积比为 。 (3)过氧乙酸()中含有的O原子数为 ，含有的H原子的物质的量为 。 (4)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②现欲制取(标准状况)氧气，理论上需要消耗多少克高锰酸钾 (请写出具体过程)。 (5)在无土栽培中，需配置一定组成的植物营养液。已知某植物的营养液配方为、、和水。若以和水为原料来配制这种植物营养液，需三种溶质各多少 克。 17．回答下列问题： (1)在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12 g，此混合物中CO和物质的量之比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 。 (2)0.2 g 、8.8 g 组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的 倍。 (3)某气体在标准状况下的密度为1.25g·L，则28g该气体所含有的分子数为 。 (4)某金属氯化物的摩尔质量为133.5 g·mol，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 (5)某元素的一个原子的质量为a g，一个原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为 或 。 三、解答题 18．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)， 实验过程中，先打开通入一氧化碳再加热；装置中固体质量不再减少后，停止加热，待装置冷却到室温后关闭。实验测得装置中固体减少了，装置中液体质量增加了。回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K”的目的是 。 (3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。 (4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a (填)“>”、“=”或“<”)b。 (5)D处为收集尾气的装置，应选择 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (6)碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 《莆田一中2025级高一化学必修一专题1第一、二单元》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C A B D B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D C C 1．A 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．空气中含有小液滴与固体悬浮物，属于气溶胶；有色玻璃（固溶胶）和淀粉溶液（液溶胶）属于胶体，A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于浊液，B正确； C．胶体整体电中性，带电的是胶体粒子（如氢氧化铁胶体胶粒带正电，土壤胶粒带负电），C错误； D．胶体为混合物，渗析法利用半透膜提纯胶体，D正确； 故答案选C。 3．C 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，故A错误； B．Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶粒数远小于0.6NA，故B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体的总物质的量为0.1 mol，每个CO或N2分子均含14个质子，总质子数为0.1mol×14×NA=1.4NA，故C正确； D．标准状况下，HF为非气态，44.8LHF不是2mol，含有的氢原子数不是2，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定硫原子数，B错误； C．3.2g 为0.1mol，其中C和O均为sp3杂化，总原子数为0.2，C正确； D．生成1mol HCHO转移2mol电子，0.1mol HCHO对应0.2电子，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．6.02×1023个偏二甲肼分子对应物质的量约为1mol，其摩尔质量为60g/mol，因此质量约为60g，A正确； B．偏二甲肼中C、H、N的原子个数比为2:8:2（即1:4:1），但质量比为（2×12）:（8×1）:（2×14）=24:8:28=6:2:7，B错误； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，而“60g·mol-1”是摩尔质量，不能用于描述质量，C错误； D．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，对应分子数为0.1NA，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，B错误； C．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，C错误； D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．冰水混合物是固、液状态的H2O的混合物，属于纯净物，A错误； B．次磷酸与足量的反应只能生成一种盐，说明是一元酸，故该盐为正盐，B正确； C．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，故不属于酸性氧化物，C错误； D．溶于水能导电，是由于与水反应生成的H2SO3电离出引起，故H2SO3是电解质而SO2不是，D错误； 故选B。 9．B 【详解】①标准状况下，1LHCl的物质的量为，1LH2O的物质的量为，二者不相同，故①错误； ②标况下，1gH2的体积为，14gN2的体积为，二者相同，故②正确； ③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28gCO的体积不一定为22.4L，故③错误； ④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误； ⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确； ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度不为，应该是溶成1L溶液，故⑦错误； 故选B。 10．D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，A正确； B．X、Y消耗酸的物质的量之比为，因为，故，B正确；   C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，，C正确； D．由A可知，X、Y生成H2的物质的量之比为，则生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 12．B 【详解】A．在化学变化中，某些带电的离子团可以在分，比如，故A错误； B．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如:红磷和白磷混合，故B正确； C．对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2，故C错误； D．不一定，正常的水分子H2O比如质子数为10中子数为8电子数为10，同位素甲烷分子CH4，质子数为10中子数为8电子数为10，故D错误； 故答案为B。 13．D 【分析】隔板可以自由滑动，说明左右两侧的压强相同。同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比。左边充入1molN2，右边充入CH4和O2的混合气体共7g时，左右两侧的体积比为4:1，所以右侧气体的物质的量是1mol÷4=0.25mol；设CH4和O2的物质的量分别是x、y，x+y=0.25；16x+32y=7；解得：x=0.0625、y=0.1875，据此解答。 【详解】A．分子数比等于物质的量比，CH4和O2的分子数之比为1:3，故A错误； B．右侧气体的平均摩尔质量是=28g/mol，相同条件下，密度比等于相对分子质量之比，右侧气体的密度是相同条件下氢气密度的14倍，故B错误； C．CH4的物质的量是0.0625mol，右侧 CH4的质量为0.0625mol×16g/mol=1g，故C错误； D．同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则通入混合气体的物质的量是0.2mol；同温、同体积，气体压强比等于物质的量比，则前后两次压强之比为(1+0.25):(1+0.2)=25:24，故D正确； 故选：D。 14．C 【分析】同温同压下，相同，又，且，根据，，则，； 【详解】A．，，所以，故A正确； B．，而且X容器中为双原子分子，Y容器中平均大于2个原子，所以原子数，故B正确； C．相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，，所以，的摩尔质量为，其质量可以为任意值，故C错误； D．Y容器中，平均摩尔质量为，设、物质的量分别为xmol、ymol，则，解得，的物质的量可以为任意值，所以、和物质的量之比可能为1∶3∶6，故D正确； 故选C。 15．C 【详解】钠和盐酸、水均能反应，故钠始终能完全反应，产生H2的体积由钠决定，钠与盐酸、水反应的方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，镁、铝只能与盐酸反应，与盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；盐酸的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，由方程式可知：当钠、镁、铝均恰好完全反应时的物质的量分别为： mol、mol、mol，质量分别为：、、； (1)当m＜0.9g时，盐酸过量，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量分别为：、、，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=，①符合； (2)当1.2g＞m≥0.9g时，铝能完全反应，，产生氢气的物质的量为0.05mol，相对钠、镁，盐酸过量，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量分别为：、，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=； (3)当2.3g＞m≥1.2g时，镁、铝完全反应，，产生氢气的物质的量为0.05mol，相对钠，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量为：，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=，⑤符合； (4)当m=2.3g时，钠、镁、铝与盐酸均恰好完全反应，产生H2的物质的量均为：0.05mol，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=1:1:1，④符合； (5)当m＞2.3g时，镁、铝完全反应，而钠过量，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量分别为：，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=，⑤符合； 故选C。 【点睛】在不知道金属物质的量时，依据反应方程式判断完全反应时金属的物质的量，再依据各物质的量进行分类讨论。 16．(1) 44 g/mol 0.3NA (2)1：2 (3) 1.5NA 2mol (4) 欲制取(标准状况)氧气，设消耗x克高锰酸钾，有 解得x=79g 故理论上需要消耗79克高锰酸钾。 (5)、、 【详解】（1）该气体的物质的量为，故该物质的摩尔质量为，0.3 mol气体可知分子总个数为0.3NA。 （2）由可知气体质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，，相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，为1：2。 （3），则0.5 mol 共含有1.5 mol 氧原子，即1.5NA 氧原子，含有2mol氢原子。 （4）加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为。 欲制取(标准状况)氧气，设消耗x克高锰酸钾，有 解得x=79g。 （5）根据原子守恒可知需，，，由可知，，。 17．(1) 1 40 (2)15 (3)或 (4)27 g/mol (5) 【详解】（1）假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则根据气体在标准状况下体积为6.72 L，可知x+y=；根据二者质量关系可得：28x+44y=12 g，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol，所以n(CO)：n(CO2)=1：3；混合气体的平均摩尔质量M=，所以混合气体的相对分子质量是40。 （2）混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的。 （3）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 mol气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/mol=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/mol，则28 g该气体的物质的量是1 mol，其中所含有的分子数为或。 （4）金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g即=0.6 mol AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/mol，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为=0.2 mol，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g/mol-(35.5 g/mol×3)=27 g/mol。 （5）某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子质量为bg，则该元素的相对原子质量数值为或者aNA。 18．(1)酒精灯 (2) 、 防止灼热的铁被空气中氧气氧化 (3)装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊 (4)< (5)乙 (6) 【分析】先打开通入一氧化碳排净装置中空气，再加热，装置中固体质量不再减少后，此时已经完全反应，停止加热，待装置冷却到室温后关闭；生成气体通过氢氧化钠溶液吸收，通过C装置检验吸收完全，尾气有毒需要使用乙装置吸收处理。 【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳能还原金属氧化物，则装置A中发生的反应有碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化亚铁，反应的化学方程式为：、；待装置A冷却到室温后关闭K”的目的是防止灼热的铁被空气中氧气氧化； （3）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊； （4）装置中固体减少的质量为样品中减少的碳氧元素质量，其中中间生成的氧化亚铁又转化为二氧化碳，故若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则B中吸收二氧化碳的质量大于A装置减小的质量，故a<b （5）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙，故选乙。 （6）碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，根据质量守恒可知，空气中氧气也参与反应，故该反应的化学方程式是。 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $