专题质量检测（一）物质的分类及计量-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

**基本信息** 聚焦“物质的分类及计量”单元核心知识，融合唐诗、“玉兔”探月等情境，通过选择与非选择梯度设计，强化化学观念与科学探究，适配高一单元复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|物质分类（如氧化物判断）、氧化还原反应（诗句反应分析）、电解质（NaCl导电性）、化学计量（氧原子数求硫酸物质的量）|结合传统文化（“爆竹声中一岁除”）、科技情境（铁橄榄石成分）| |非选择题|4/61|气体摩尔体积计算（第14题）、实验探究（测定Vm装置分析）、胶体制备（Fe(OH)3胶体丁达尔效应）、物质分类综合（椭圆交叉分类）|综合应用（混合气体平均摩尔质量）、实验操作（量气管读数），体现科学思维与实践|

专题质量检测（一）　物质的分类及计量 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1.（2026·盐城中学高一期末）下列有关物质分类的说法中正确的是（　　） A.氧化铁、石灰石都是氧化物 B.烧碱、纯碱都是碱 C.HCl、H2SO4、NH3都是酸 D.空气、胶体都是混合物 解析：D　石灰石的主要成分为CaCO3，属于混合物，A错误；纯碱为Na2CO3，属于盐，B错误；NH3不是酸，C错误；胶体存在分散质和分散剂，属于混合物，D正确。 2.（2025·徐州高一检测）下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（　　） A.月波成露露成霜 B.雪融山顶响流泉 C.粉身碎骨浑不怕 D.爆竹声中一岁除 解析：D　“月波成露露成霜”只涉及物质状态的变化，属于物理变化，A不选；“雪融山顶响流泉”只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化，B不选；“粉身碎骨浑不怕”只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化，C不选；“爆竹声中一岁除”涉及燃烧类型的氧化还原反应。 3.（2025·苏州高一检测）下列有关电解质的说法正确的是（　　） A.固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HC D.将AgCl溶于水中不能导电，所以AgCl不是电解质 解析：C　固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，A错误；三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误；碳酸氢钠在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，C正确；氯化银难溶于水，溶于水得到的溶液中单位体积内的离子数目小，不能导电，但熔融状态下的氯化银含有自由移动的离子，可导电，AgCl属于电解质，D错误。 4.（2025·常州高一检测）下列电离方程式书写正确的是（　　） A.Al2（SO4）32Al3＋＋3S B.AlCl3Al3＋＋C C.Mg（NO3）2Mg2＋＋N D.KMnO4K＋＋Mn7＋＋4O2－ 解析：A　硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）32Al3＋＋3S，A正确；氯化铝的电离方程式：AlCl3Al3＋＋3Cl－，B错误；硝酸镁的电离方程式：Mg（NO3）2Mg2＋＋2N，C错误；高锰酸钾的电离方程式：KMnO4K＋＋Mn，D错误。 5.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是（　　） A.0.500 mol B.1.00 mol C.0.250 mol D.0.125 mol 解析：D　氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量为＝0.125 mol。 6.（2026·扬州中学月考）唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是（　　） A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“断烟残月共苍苍”中的“烟” 解析：A　冰即为水，是纯净物，不是分散系，A错误；烟、云属于胶体，属于分散系，酒为乙醇和水的混合物，属于分散系，B、C、D正确。 7.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　） A.64 g O2所含的分子数目为4NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的水分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：A　64 g O2的物质的量为＝2 mol，含有氧分子的数目为2NA，A不正确；1个H2O分子中含3个原子，则0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含水分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 8.（2026·苏州中学期中）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A.CuCuSO4Cu（OH）2 B.SSO2H2SO4 C.FeFeCl3AgCl D.CCO2CaCO3 解析：D　Cu与稀硫酸不反应，A错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，B错误；Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，C错误。 9.同温同压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是（　　） A.气球体积：V（He）＞V（CH4）＞V（CO2） B.原子数目：N（He）＞N（CH4）＞N（CO2） C.气体密度：ρ（CO2）＞ρ（CH4）＞ρ（He） D.分子数目：N（He）＞N（CH4）＞N（CO2） 解析：B　同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为∶∶＝44∶11∶4，则气球体积：V（He）＞V（CH4）＞V（CO2），A正确；原子的物质的量之比为（44×1）∶（11×5）∶（4×3）＝44∶55∶12，则原子数目：N（CH4）＞N（He）＞N（CO2），B错误；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4∶16∶44＝1∶4∶11，则气体密度：ρ（CO2）＞ρ（CH4）＞ρ（He），C正确；分子的物质的量之比为n（He）∶n（CH4）∶n（CO2）＝∶∶＝44∶11∶4，则分子数目：N（He）＞N（CH4）＞N（CO2），D正确。 10.（2026·天一中学期中）分类法是化学学习中的一种重要方法。下列分类图正确的是（　　） 解析：B　氧化物除了酸性氧化物、碱性氧化物外，还有不成盐氧化物等，A错误；置换反应一定属于氧化还原反应，B正确；化合物分为电解质和非电解质，纯净物除了化合物外，还有单质，C错误；化学反应除了四种基本类型外，还有一些之外的反应，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，D错误。 11.（2025·连云港高一检测）某同学用图（Ⅰ）所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。 试根据化学反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（　　） ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 解析：B　①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡溶液中存在Ba2＋和Cl－，不符合题意；②硫酸滴入氢氧化钡溶液中，恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，符合题意；③硫酸钠溶液滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠溶液中存在Na＋和OH－，不符合题意；④硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，符合题意；⑤硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，当硫酸氢钠过量时可得到Na2SO4溶液，该溶液中存在Na＋和S，不符合题意。 12.（2025·盐城高一检测）空气中各种气体所占比例如图（氧气21％，氮气78％，其他1％）。下列说法正确的是（　　） A.1 mol O2的质量为32 B.空气中氧气和氮气质量之比约为1∶4 C.分离液态空气获得氮气属于物理变化 D.未被污染的纯净的空气属于纯净物 解析：C　1 mol O2的质量为32 g，A错误；相同条件下，＝＝≈，则空气中＝≈，所以氧气和氮气质量之比约为1∶3.2，B错误；分离液态空气获得氮气和液氧是利用二者沸点的差异性，属于物理变化，C正确；空气属于混合物，D错误。 13.（2025·苏州高一检测）“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生Fe2＋，Fe2＋发生反应生成Fe与Fe3＋。下列相关选项正确的是（　　） A.铁橄榄石的摩尔质量为204 B.铁橄榄石中铁、硅、氧元素的质量比为14∶7∶4 C.生成单质铁的反应是氧化还原反应 D.铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2＋属于化学变化 解析：C　铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol－1，A错误；铁橄榄石中铁、硅、氧元素的质量比为28∶7∶16，B错误；Fe2＋发生反应生成Fe与Fe3＋，铁元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，C正确；铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2＋的过程为盐熔融的过程，不是化学变化，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14.（16分）按要求回答下列问题。 （1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为　64　。 （2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为　30 g·mol－1　。 （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为　44 g·mol－1　。 （4）相同条件下，体积之比为a∶b和质量之比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是　 g·mol－1　和　 g·mol－1　。 （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为　1.75　mol，CO占总质量的　45.9　％。 （6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为　A4　。 解析：（1）标准状况下，672 mL气体的物质的量为0.03 mol，气体的摩尔质量为M＝＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。 （2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15∶8＝∶，计算得M（A）＝30 g·mol－1。 （3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4∶11＝∶，计算得M（A）＝44 g·mol－1。 （4）相同条件下，氢气和氧气的体积之比为a∶b，物质的量之比为a∶b，二者平均摩尔质量为 g·mol－1；质量之比为a∶b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为∶＝16a∶b，平均摩尔质量为＝ g·mol－1。 （5）标准状况下39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为＝1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则计算得出x＝1，y＝0.75，即混合气体中1 mol CO的质量为28 g·mol－1×1 mol＝28 g，则混合气体中CO的质量分数为×100％≈45.9％。 （6）分解完毕，体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，根据反应前后原子守恒可得，mAH3Am＋H2，m×＝，解得m＝4，则A单质的分子式为A4。 15.（12分）（2025·镇江期末）在室温下，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制氧气（2KClO32KCl＋3O2↑），实验装置（部分夹持装置已略去）如图： 实验步骤： ①连接好实验装置； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g； ④加热，开始反应，直到不再有气体产生； ⑤观察量气管读数，测得生成氧气的体积为278.8 mL； ⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。 回答下列问题： （1）实验步骤的第②步是　检查装置气密性　。 （2）实验过程中产生氧气的物质的量是　0.012 5　mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是　22.30 L·mol－1　（保留小数点后两位）。 （3）结合以上实验判断下列说法中错误的是　B　（填字母）。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为66.90 L·mol－1 C.在该实验条件下，2 mol O2与2 mol CO和CO2的混合气体的体积均约为44.60 L （4）为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为　②①③　（填序号）。 ①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平 ②等气体温度恢复至室温 ③视线与凹液面最低处相平 （5）实验结束读取氧气体积示数时，若量气管中液面高于水准管中液面，会使测得的氧气体积　偏小　（填“偏大”或“偏小”）。应向　下　（填“上”或“下”）移动量气管，使水准管与量气管中液面相平。 解析：（1）进行实验前，必须检查装置的气密性。 （2）固体质量减少是因为产生的氧气逸出，故氧气的质量m＝15.95 g－15.55 g＝0.4 g，氧气的物质的量n＝＝0.012 5 mol，则Vm＝≈22.30 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积受温度和压强的影响，A正确；根据（2）可知，在该实验条件下，O2的气体摩尔体积约为22.30 L·mol－1，B错误；在题给实验条件下，2 mol任意气体所具有的体积均约为22.30 L·mol－1×2 mol＝44.60 L，C正确。 （4）温度影响体系压强，为使结果准确，需待气体温度恢复至室温；调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；读数时注意视线与凹液面最低处相平。正确的顺序为②①③。 （5）若量气管中液面高于水准管中液面，会使测得的氧气体积偏小，应向下移动量气管，使水准管与量气管中液面相平。 16.（18分）（2026·江苏如皋中学期中）Fe（OH）3胶体的制备实验原理及操作如下： （1）方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中　逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液　。继续煮沸至液体　呈红褐色　，停止加热，即可得到Fe（OH）3胶体。 （2）原理：FeCl3＋3H2O　Fe（OH）3（胶体）　＋3HCl。 （3）利用　丁达尔效应　可以鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液。 解析：（1）加热至沸腾，向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色时立即停止加热，即可得到Fe（OH）3胶体。 （2）制取胶体反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 （3）将一束可见光照射液体，出现光亮通路现象的为胶体，这种现象称为丁达尔效应。 17.（15分）（2025·扬州期末）（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 ①相连的两种物质都是电解质的是　CD　，都是氧化物的是　B　。（填分类标准代号） ②图中相连的两种物质能够相互反应的是　D　（填分类标准代号），二者的反应所属的基本反应类型是　复分解　反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　。 ④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴五种物质中的某一物质的饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，得到的分散系属于　胶体　，请简述证明该分散系类别的实验方法：　用激光笔照射，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，即可证明得到的分散系为胶体　。 （2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法可以达到举一反三、快速解决问题的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，可得出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为　SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O　。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸的酸式盐，根据NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O，写出NaHS分别与HCl、NaOH在水溶液中反应的化学方程式：　NaHS＋HClNaCl＋H2S↑　、　NaHS＋NaOHNa2S＋H2O　。 解析：（1）①C2H5OH、CO2都是由分子构成，在水溶液中或熔融状态下不导电，属于非电解质；Fe2O3是金属氧化物；FeCl3是盐，KOH是碱，都属于电解质。相连的两种物质都是电解质的是C、D；都是氧化物的是B。②在题图相连的物质中，FeCl3与KOH在溶液中会发生反应，生成Fe（OH）3沉淀和KCl，化学方程式为FeCl3＋3KOHFe（OH）3↓＋3KCl，该反应属于复分解反应。③Fe2O3与HCl反应产生FeCl3和H2O。④将几滴FeCl3饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，得到的分散系为胶体。 （2）①SO3是酸性氧化物，与NaOH反应产生Na2SO4和H2O。②NaHS与HCl在水溶液中反应生成NaCl和H2S，化学方程式为NaHS＋HClNaCl＋H2S↑；NaHS与NaOH在水溶液中反应生成Na2S和H2O，化学方程式为NaHS＋NaOHNa2S＋H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $