2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟卷03

2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷03·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D A C A B A C A D B A A C D 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分) (1)BCD(2分) (2)[TiF6]2-(1分) 或(2分) (3)NH3OH+(1分) 2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O(2分) 过滤(1分) 将AgBr完全/充分转化为[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高产品Ag的纯度(2分) 步骤1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解，造成损失(2分) (4) (1分) 2Cu2++4CN- =2CuCN↓+(CN)2↑(2分) 18．(12分) (1)80.24(2分) (2)BC(2分) (3)AC(2分) 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显(2分) (4)96%(2分) (2分) 19．(12分) (1)N，O(2分) (2)确保产品充分析出，提高产率(2分) (3)产品易溶于水，微溶于酒精，1：3酒精不但可用于洗去可溶性杂质，减少产品损耗，丙酮还能带走晶体表面残余的水分(2分) (4)AD(2分) (5) (2分) (6)采用重结晶的方法：取产品，加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，重复操作2~3次，得较为纯净的产品(2分) 20．(12分) (1)羧基(1分) (2) (2分) (3) (2分) (4)AC(2分) (5) (2分) (6)(最后一步先加碱再酸化现先加酸再加碱都可以) (3分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷03 答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。=。。=。。==。=一。”。==。=一。。一=一。=。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[]【1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJIBJ[CI[D] 6.[A]IB]IC][D] 11[A]IB][C][D] 16.[A][B]IC][D] 2.[AJ[B][CJ[D] 7AJIBJICJ[D] 12.AJ[B][C][D] 3A][B][CI[D] 8[A][B][C]ID] 13.[A][B][CI[D] 4[AJ[B][CI[D] 9[AJIBI[C][D] 14[AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A]IB][C][D] 15.[A][B]IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(16分) (1) (2分) (2) (1分) 2分) (3) (1分) (2分) (1分) 2分) (2分) (4) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ p/MPa 19.(12分) ■ (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) 20.(12分) (1) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) 3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷03 (考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 1．下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 【答案】A 【解析】A项，CaC2中含有Ca2+和C22-，为离子化合物，其中C22-含有非极性键(碳碳三键)，A选；B项，MgCl2中含有Mg2+和Cl-，为离子化合物，不含共价键，B不选；C项，H2O2是共价化合物，C不选；D项，NaOH中含有Na+和OH-，为离子化合物，其中OH-含有O-H极性键，不含非极性键，D不选；故选A。 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O的电子式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．SO32-的VSEPR模型： D．NaCl的晶胞： 【答案】B 【解析】A项，H2O为共价化合物，其电子式中不应出现中括号，H2O的电子式应为，A错误；B项，Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的Fe2+价电子排布式：3d6，B正确；C项，SO32-中S的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，而图中是平面三角形，C错误；D项，图中所给的不是NaCl的晶胞，NaCl的晶胞应为，D错误；故选B。 3．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Cl>P>S B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2 D．非金属性：Si<Ge 【答案】D 【解析】A项，在同一周期元素中，第一电离能从左往右有逐渐增大的趋势，但第VA族的p轨道处于半充满状态，其第一电离能反而比其右侧的VIA族大，故P、S、Cl的第一电离能为：Cl＞P＞S，A正确；B项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则由O元素的非金属性大于S元素可知其简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B正确；C项，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则由Ca元素的金属性小于Ba元素可知碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2，C正确；D项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Si＞Ge，D错误；故选D。 4．下列实验原理或方法不正确的是( ) A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理 【答案】A 【解析】A项，苯酚沾到皮肤应使用酒精清洗，NaOH有强腐蚀性，可能损伤皮肤，A错误；B项，金属Mg燃烧时，灭火毯能隔绝氧气，石棉布耐高温，可以用灭火毯灭火，B正确；C项，硝酸具有腐蚀性，需要注意防护，硝酸具有挥发性，需要注意通风，C正确；D项，Pb2+是重金属盐离子，需要转化为沉淀后集中处理，符合环保要求，D正确；故选A。 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 B．碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂 C．光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 D．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关 【答案】C 【解析】A项，高压法聚乙烯(低密度聚乙烯)因支链多、结构松散而柔软且无毒，确实用于食品包装，A正确；B项，碳酸氢铵受热分解产生CO2、NH3等气体，使食品膨松，B正确；C项，光导纤维(主要成分为SiO2)是绝缘体，通过光传输信号，而非导电，C错误；D项，网状酚醛树脂为热固性塑料，受热不软化且绝缘，适合电器开关，D正确；故选C。 6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 热空气吹出法用于海水提溴 溴单质沸点低，受热易分解 B SO2通入紫色石蕊溶液变红 SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 沸点：N2低于CO N2为非极性分子，为极性分子 【答案】A 【解析】A项，热空气吹出法用于海水提溴是利用溴单质沸点低，具有挥发性，A项错误；B项，SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性，故将SO2通入紫色石蕊溶液变红，B项正确；C项，冰晶体中水分子间形成氢键，氢键具有饱和性和方向性，空间利用率相对较低，使冰的密度小于干冰，C项正确；D项，二者相对分子质量相同，N2为非极性分子，CO为极性分子，CO范德华力大于N2，故N2沸点低于CO，D项正确；故选A。 7．下列方程式正确的是( ) A．保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+ B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2 2↑+NaBr+H2O 【答案】B 【解析】A项，保存FeCl2溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。方程式为Fe2++2Fe3+=32Fe2+，A错误；B项，Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3白色沉淀和HCO3-，方程式为[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3-，B正确；C项，Cl2有强氧化性，NaHSO3有还原性，Cl2能将HSO3-氧化为SO42-的同时有H+生成，Cl2少量，则生成的H+能与HSO3-反应生成SO2，反应的离子方程式为Cl2+4HSO3-=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O，C错误；D项，CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH +NaBr，D错误；故选B。 8．在实验室制备下列物质，下列说法正确的是( ) A．制备铜氨溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C． 制取NaHCO3晶体 D．制备干燥的NH3 【答案】A 【解析】A项，向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先发生反应CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，最终得到铜氨溶液，A正确；B项，制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是Fe2(SO4)3溶液，B错误；C项，NaHCO3受热易分解(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，直接加热NaHCO3溶液会导致其分解为Na2CO3，无法得到NaHCO3晶体，C错误；D项，浓氨水与生石灰反应可制备NH3，但P2O5为酸性氧化物，会与NH3反应，不能用于干燥NH3，应使用碱石灰，D错误；故选A。 9．我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。 下列说法不正确的是( ) A．主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分 B．4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面 C．5a可以在NaOH溶液中发生水解 D．反应的过程中，发生的反应类型有加成、取代反应 【答案】C 【解析】A项，主产物4a与副产物5a的官能团不同，5a含有羟基，4a不含羟基，可用红外光谱法加以区分，故A正确；B项，中仅有1个手性碳(*标出)；分子中含多个苯环(平面结构)、羰基(平面结构)，通过单键旋转可使多个平面重合，最多有20个碳原子共面(方框中的碳共平面)，故B正确；C项，5a的官能团为酮羰基和醇羟基，无酯基、卤代烃等可水解基团，不能在NaOH溶液中水解，故C错误；D项，反应中碳碳双键与醛基发生加成，α-溴代丙酮中Br被取代，反应类型包括加成和取代，故D正确；故选C。 10．用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是( ) 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液 【答案】A 【解析】A项，a中浓硫酸与b中Na2SO3固体反应生成SO2气体，反应生成的SO2气体中主要杂质为水蒸气，而水蒸气不影响SO2与品红溶液的作用，SO2直接进入d中稀品红溶液，品红溶液褪色可证明其漂白性，所以c中可不加试剂，故选A；B项，实验目的为验证苯与溴的取代反应。苯与溴在FeBr3催化下反应生成HBr，溴易挥发，生成得气体中含大量Br2蒸气，Br2也能使d中紫色石蕊试液变红，需c装置除去Br2，所以c中必须加试剂，故不选B；C项，a中醋酸与b中Na2CO3反应生成CO2，醋酸易挥发，CO2中混有醋酸蒸气，醋酸酸性强于苯酚，会干扰CO2与苯酚钠的反应，需c装置除去醋酸，否则无法证明碳酸酸性强于苯酚，所以c中必须加试剂，故不选C；D项，实验目的为验证同族元素非金属性递变(Cl>Br>I)。a中氯水与b中NaBr反应生成Br2，Cl2易挥发，气体中含未反应的Cl2，Cl2也能氧化d中KI生成I2使淀粉变蓝，需c装置除去Cl2，否则无法证明Br2的氧化性，所以c中必须加试剂，故D错误；故选A。 11．下列说法不正确的是( ) A．高温有利于反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．2NO2(g)N2O4(g)为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡转化率 【答案】D 【解析】A项，反应吸热，且为熵增反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温可以自发进行，故A正确；B项，体积减小，压强增大，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，故B正确；C项，升高温度，颜色加深，平衡逆向移动，v正<v逆，说明是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确；D项，根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率，增大n(N2)/n(H2)，氮气过量，氢气相对不足，导致氮气的平衡转化率降低，氢气转化率提高，故D错误；故选D。 12．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。 下列说法正确的是( ) A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被氧化 B．b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4 C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源 D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【解析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZnCO3，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。A项，a电极为负极，锌被氧化，A错误；B项，b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4，B正确；C项，根据左图可知，水也是质子源，C错误；D项，根据左图可知，2个[EMIM]+生成1个[ZnNHC]2+，没有增加电荷的浓度，D错误；故选B。 13．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．碘晶体是混合型晶体 B．碘晶体升华时克服范德华力和“卤键” C．碘晶体中有NA个“卤键” D．常温下，碘晶体几乎不导电 【答案】A 【解析】A项，碘晶体层内存在I2分子间的“卤键”，层间存在范德华力，都属于分子间作用力，碘晶体属于分子晶体，A错误；B项，碘晶体升华时，固态变为气态，需克服层间的范德华力和层内分子间的“卤键”，B正确；C项，127 g碘晶体为0.5 mol I2。每个“卤键”由2个I2分子共用，由图可知每个I2分子形成4个“卤键”，则卤键总数=(0.5 mol×NA×4)/2=NA，C正确；D项，碘晶体中无自由移动的电子或离子，常温下几乎不导电，D正确；故选A。 14．某反应过程如下： 依据以上信息，下列说法不正确的是( ) A．该过程在化合物1和水的催化下完成 B．反应过程中涉及加成反应 C．可能存在副产物 D．质子转移在反应中起着重要作用 【答案】A 【解析】A项，催化剂的特点是最初参与了反应，最终又重新生成，化合物1符合这一特征，是该过程的催化剂，水则在反应过程中产生，接着又消耗掉，属于中间产物，A错误；B项，反应中起始物丙酮中的羰基与化合物1的亚氨基发生亲核加成形成C-N键，涉及加成反应，B正确；C项，两分子丙酮可发生加成反应，生成副产物，C正确；D项，反应过程中、等多处有明显H+转移步骤，因此质子转移在反应中起着重要作用，D正确；故选A。 15．25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13，下列说法正确的是( ) A．含0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)=c(Cl-) C．反应2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在：) 【答案】C 【解析】A项，由已知可得：，则0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中，，，故，A错误；B项，AgCl悬浊液中存在：，，所以c(Ag＋)≠c(Cl-)，B错误；C项，反应2AgCl(s)+H2S-(aq) Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数约为，C正确；D项，0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在，S2-+H2OHS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH- ，S2-的水解平衡常数为：，由原子守恒可知，则，即，D错误；故选C。 16．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确保后续MnO(OH)2完全反应 B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I- C．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 【答案】D 【解析】根据流程知，水样中溶解的氧将MnSO4氧化为MnO(OH)2，加入过量的KI、硫酸将MnO(OH)2还原为Mn2+的同时生成I2，为防止I2被淀粉表面牢固吸附，过量的I-与I2发生反应I2+I-I3-，然后在淀粉做指示剂的条件下用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I3-来测定水中的含氧量。A项，步骤Ⅰ中加入KI是为步骤Ⅱ酸化后MnO(OH)2氧化I-生成I3-提供还原剂，过量KI可确保MnO(OH)2完全反应，A正确；B项，步骤Ⅱ在酸性条件下，I-易被空气中O2氧化，光照会催化该反应，故需暗处反应以防止I-被氧化，B正确；C项， 使用试剂的溶剂水中若含有氧气，会与I-反应，干扰实验结果，需要除去溶剂水中的氧气，C正确；D项，若先加淀粉，I2会被淀粉牢固吸附，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，造成滴定终点延后，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏大，D错误；故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分)卤族元素在生产生活中扮演中着重要的角色。 (1)关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是___________。 A．基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3，其价层电子数等于最外层电子数 B．键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HF<HCl<HBr<HI C．根据VSEPR模型，可推测OF2和I3+空间构型均为V形 D．已知AlCl3为分子晶体，则可推测沸点：AlI3>AlBr3>AlCl3 (2)某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为apm，apm，cpm，a=β=γ=90°。 ①该化合物中配离子为 。 ②计算该晶体的密度 g/cm3(列出计算表达式)。 (3)以生产感光材料的过程中生产中产生的含AgBr的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示： 已知：Ag+可与S2O32-结合生成稳定的[Ag(S2O3)2]3-。 ①已知NH2OH与NH3类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子 。 ②步骤1中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤1中AgBr与NH2OH反应的化学方程式是 。 ③操作1、操作2均为 ，步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是 ，若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺点是 。 (4)(CN)2、(SCN)2等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的CN-、SCN-称之为拟卤离子，已知氧化性：I2>(CN)2. ①(SCN)2为链状结构，分子中每个原子均满足8e-，请写出(SCN)2的电子式 。 ②CN-能与Ag+形成稳定的无色离子[Ag(CN)2]-，但在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式 。 【答案】(1)BCD(2分) (2)[TiF6]2-(1分) 或(2分) (3)NH3OH+(1分) 2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O(2分) 过滤(1分) 将AgBr完全/充分转化为[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高产品Ag的纯度(2分) 步骤1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解，造成损失(2分) (4) (1分) 2Cu2++4CN- =2CuCN↓+(CN)2↑(2分) 【解析】(1)A项，基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其价层电子数等于最外层电子数，A错误；B项，卤化氢键能越大，则越难电离，其氢化物酸性越弱，则键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HF<HCl<HBr<HI， B正确；C项，OF2中心原子价层电子对数为，I3+中心原子价层电子对数为，，根据VSEPR模型，可推测OF2和I3+空间构型均为V形，C正确；D项，非金属性Cl>Br>I，AlCl3为分子晶体，AlI3、AlBr3均为分子分子晶体，量越大，熔沸点越高，则沸点：AlI3>AlBr3>AlCl3，D正确；故选BCD； (2)①配离子是由中心离子和配位原子构成的，由图可知，该晶胞中Ti周围有6个F，其中钛为+4价，氟为-1价，则配离子是：[TiF6]2-；②结合晶胞可知，该晶胞中Ti：8×+1=2；Li：8×+2=4；F：4×+10=12；体积为：，则其密度为：g/cm3或者g/cm3； (3)①根据题意NH2OH可发生类似氨气的电离，电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-，则其水溶液中主要存在的阳离子NH3OH+；②无毒无害的气体单质是氮气，该反应中氯化银是氧化剂，NH2OH是还原剂，则方程式为：2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O；③根据流程可知，操作1、操作2都是分离固体和液体，则操作1、操作2均为过滤；根据题意Ag+可与S2O32-结合生成稳定的[Ag(S2O3)2]3-，则步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是：将AgBr完全/充分转化为[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高产品Ag的纯度；结合①可知，操作1会生成HBr，且HBr可以和Na2S2O3反应，则若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺点是：步骤1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解，造成损失； (4)①(SCN)2分子中每个原子均满足8e-，则(SCN)2的电子式；②(CN)2具有与卤素单质类似的性质，其对应的CN-，在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，说明铜离子和CN-发生氧化还原反应生成CuCN和(CN)2，方程式为：2Cu2++4CN- =2CuCN↓+(CN)2↑。 18．(12分)低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3 (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH1= kJ·mol−1。 (2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是 。 A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2＜0、ΔH3＜0 B．若随温度的上升而增大，则ΔH＞0 C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是： 。 (4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，测得平衡体系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol，n(C4H8)=0.065mol。 ①平衡时CH3I的转化率为 。 ②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图 。 【答案】(1)80.24(2分) (2)BC(2分) (3)AC(2分) 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显(2分) (4)96%(2分) (2分) 【解析】(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故298K下，ΔH1=+80.24 kJ·mol−1； (2)反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，高温低压有利于提高碘甲烷的平衡转化率，催化剂不能使用平衡移动，故选BC； (3)①A项，因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，且为熵减小反应，则ΔS＜0，所以必须ΔH2＜0、ΔH3＜0，选项A正确；B项，若ΔH随温度的上升而增大，则正反应为放热反应，故ΔH＜0，选项B错误；C项，由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后逆向移动，选项C正确；D项，当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ，选项D错误；故选AC；②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，因反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加； (4)①根据三段式可知： 故平衡时CH3I的转化率为；②维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，平衡时气体总物质的量为0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol，故平衡总压为0.1345MPa，x(HI)=，故x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图如下：。 19．(12分)二甘氨酸合铜存在顺式和反式两种结构，它是一种具有生物活性的有机金属配合物，广泛应用于化学、生物学、医学等领域中，某研究小组设计了如下制备流程： 步骤Ⅰ：取5.0g CuSO4·5H2O固体，加水溶解，再慢慢加入体积比1：1氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使Cu(OH)2沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。 步骤Ⅱ：称取4.5g甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的Cu(OH)2沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。 步骤Ⅲ：冷却后，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶体。 已知条件： ①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解； ②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)；热稳定性：反式>顺式； ③形成二甘氨酸合铜的过程中：溶液温度过高时，易得到反式二甘氨酸合铜； 回答下列问题： (1)Cu(H2NCH2COO)2呈平面四边形，与中心Cu2+配位的元素是 (填写元素符号)。 (2)步骤Ⅱ中冰水浴冷却20分钟的目的是 。 (3)在步骤Ⅲ洗涤采用先1：3酒精溶液后丙酮洗涤的优点 。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中，为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与CuSO4溶液反应制备氢氧化铜 B．实验中多次采取抽滤操作的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品 C．步骤Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出 D．65~70℃优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大 (5)已知(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶体的质量为mg，经过一系列滴定等操作后测得晶体中Cu2+的物质的量为nmol，则x= 。(列出表达式) (6)研究小组在制备顺式二甘氨酸合铜过程中，由于温度控制不当，产品中混入了少量反式二甘氨酸合铜杂质，请设计实验方案除去杂质 。 【答案】(1)N，O(2分) (2)确保产品充分析出，提高产率(2分) (3)产品易溶于水，微溶于酒精，1：3酒精不但可用于洗去可溶性杂质，减少产品损耗，丙酮还能带走晶体表面残余的水分(2分) (4)AD(2分) (5) (2分) (6)采用重结晶的方法：取产品，加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，重复操作2~3次，得较为纯净的产品(2分) 【解析】向装有CuSO4溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，转变为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；再加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到Cu(OH)2沉淀。将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的Cu(OH)2沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得产品，据此分析。 (1)H2NCH2COO)2Cu呈平面四边形，配位数为4，故与中心Cu2+配位的元素是N，O； (2)二甘氨酸合铜微溶于乙醇，溶液温度过高时，易得到反式二甘氨酸合铜，为得到顺式二甘氨酸合铜，故需要冷却，确保产品充分析出，提高产率； (3)二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，产品易溶于水，微溶于酒精，1：3酒精不但可用于洗去可溶性杂质离子，减少产品损耗，再用有机物丙酮洗涤晶体是为了除去晶体表面残余的水分； (4)A项，实验I中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应速率快，反应生成的絮状氢氧化铜沉淀易裹挟可溶性杂质，同时Cu(OH)2溶液直接与NaOH反应会生成碱式硫酸铜沉淀，因此需要先加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，再转化为Cu(OH)2沉淀，A错误；B项，多次采取抽滤操作的优点是过滤速率快，可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品，B正确；C项，加入95%的乙醇溶液能减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，降低顺式一二甘氨酸合铜的溶解度，有利于晶体析出，C正确；D项，二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)，65~70℃优先析出反式二甘氨酸合铜，D错误；故选AD； (5)根据关系式：H2NCH2COO)2Cu~xH2O，； (6)溶液温度过高时，易得到反式二甘氨酸合铜，故分离时需要低温，采用重结晶的方法：取产品，加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，重复操作2~3次，得较为纯净的产品。 20．(12分)他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下： 已知： (1)化合物A的含氧官能团名称是 ； (2)C的结构简式为 ； (3)写出D→E的化学方程式 ； (4)下列说法正确的是___________； A．A→B过程中加入SOCl2的目的是把羧基转化成活性更强的基团 B．B中环上1号N原子碱性强于2号N原子 C．E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成 D．A的水溶性弱于B (5)已知，请写出X的结构简式 ； (6)以和为有机原料，设计化合物A的合成路线 (用合成图表示，无机试剂任选)。 【答案】(1)羧基(1分) (2) (2分) (3) (2分) (4)AC(2分) (5) (2分) (6)(最后一步先加碱再酸化现先加酸再加碱都可以) (3分) 【解析】化合物A与CH3OH反应酯化反应生成化合物B；化合物B与C得到D，根据已知信息，可推出化合物C的结构为；D与发生取代反应生成E，由E的分子式和F的结构式可得E为；与CH3NH2发生取代反应生成F。 (1)由化合物A的结构简式可知，其含氧官能团名称是羧基； (2)由分析可得，C的结构简式为； (3)D→E发生取代反应，化学方程式为； (4)A项，A→B过程中加入SOCl2的目的是把羧基转化成-COCl，-COCl活性更强更容易与CH3OH发生取代反应，A正确；B项，B中1号N原子与其他原子形成五元芳香杂环化合物，1号N原子的一对电子对形成大π键，2号N原子有1对孤电子对，则2号N原子更易与H+形成配位键，因此B中环上2号N原子碱性强于1号N原子，B错误；C项，E→F的过程中除了F还有CH3OH、HCl两种小分子产物生成，C正确；D项，A存在羧基，能与水形成氢键，因此A的水溶性强于B，D错误；故选AC； (5)B与反应生成，成环生成，则X的结构简式为； (6)根据已知信息和在一定条件下反应生成，与氢气发生加成反应得到，水解加热，然后先酸化再碱化得到，因此化合物A的合成路线为：。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷03 (考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 1．下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O的电子式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．SO32-的VSEPR模型： D．NaCl的晶胞： 3．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Cl>P>S B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2 D．非金属性：Si<Ge 4．下列实验原理或方法不正确的是( ) A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 B．碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂 C．光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 D．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关 6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 热空气吹出法用于海水提溴 溴单质沸点低，受热易分解 B SO2通入紫色石蕊溶液变红 SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 沸点：N2低于CO N2为非极性分子，为极性分子 7．下列方程式正确的是( ) A．保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+ B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2 2↑+NaBr+H2O 8．在实验室制备下列物质，下列说法正确的是( ) A．制备铜氨溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C． 制取NaHCO3晶体 D．制备干燥的NH3 9．我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。 下列说法不正确的是( ) A．主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分 B．4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面 C．5a可以在NaOH溶液中发生水解 D．反应的过程中，发生的反应类型有加成、取代反应 10．用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是( ) 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液 11．下列说法不正确的是( ) A．高温有利于反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．2NO2(g)N2O4(g)为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡转化率 12．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。 下列说法正确的是( ) A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被氧化 B．b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4 C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源 D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 13．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．碘晶体是混合型晶体 B．碘晶体升华时克服范德华力和“卤键” C．碘晶体中有NA个“卤键” D．常温下，碘晶体几乎不导电 14．某反应过程如下： 依据以上信息，下列说法不正确的是( ) A．该过程在化合物1和水的催化下完成 B．反应过程中涉及加成反应 C．可能存在副产物 D．质子转移在反应中起着重要作用 15．25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13，下列说法正确的是( ) A．含0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)=c(Cl-) C．反应2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在：) 16．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确保后续MnO(OH)2完全反应 B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I- C．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分)卤族元素在生产生活中扮演中着重要的角色。 (1)关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是___________。 A．基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3，其价层电子数等于最外层电子数 B．键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HF<HCl<HBr<HI C．根据VSEPR模型，可推测OF2和I3+空间构型均为V形 D．已知AlCl3为分子晶体，则可推测沸点：AlI3>AlBr3>AlCl3 (2)某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为apm，apm，cpm，a=β=γ=90°。 ①该化合物中配离子为 。 ②计算该晶体的密度 g/cm3(列出计算表达式)。 (3)以生产感光材料的过程中生产中产生的含AgBr的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示： 已知：Ag+可与S2O32-结合生成稳定的[Ag(S2O3)2]3-。 ①已知NH2OH与NH3类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子 。 ②步骤1中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤1中AgBr与NH2OH反应的化学方程式是 。 ③操作1、操作2均为 ，步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是 ，若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺点是 。 (4)(CN)2、(SCN)2等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的CN-、SCN-称之为拟卤离子，已知氧化性：I2>(CN)2. ①(SCN)2为链状结构，分子中每个原子均满足8e-，请写出(SCN)2的电子式 。 ②CN-能与Ag+形成稳定的无色离子[Ag(CN)2]-，但在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式 。 18．(12分)低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3 (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH1= kJ·mol−1。 (2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是 。 A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2＜0、ΔH3＜0 B．若随温度的上升而增大，则ΔH＞0 C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是： 。 (4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，测得平衡体系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol，n(C4H8)=0.065mol。 ①平衡时CH3I的转化率为 。 ②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图 。 19．(12分)二甘氨酸合铜存在顺式和反式两种结构，它是一种具有生物活性的有机金属配合物，广泛应用于化学、生物学、医学等领域中，某研究小组设计了如下制备流程： 步骤Ⅰ：取5.0g CuSO4·5H2O固体，加水溶解，再慢慢加入体积比1：1氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使Cu(OH)2沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。 步骤Ⅱ：称取4.5g甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的Cu(OH)2沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。 步骤Ⅲ：冷却后，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶体。 已知条件： ①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解； ②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)；热稳定性：反式>顺式； ③形成二甘氨酸合铜的过程中：溶液温度过高时，易得到反式二甘氨酸合铜； 回答下列问题： (1)Cu(H2NCH2COO)2呈平面四边形，与中心Cu2+配位的元素是 (填写元素符号)。 (2)步骤Ⅱ中冰水浴冷却20分钟的目的是 。 (3)在步骤Ⅲ洗涤采用先1：3酒精溶液后丙酮洗涤的优点 。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中，为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与CuSO4溶液反应制备氢氧化铜 B．实验中多次采取抽滤操作的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品 C．步骤Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出 D．65~70℃优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大 (5)已知(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶体的质量为mg，经过一系列滴定等操作后测得晶体中Cu2+的物质的量为nmol，则x= 。(列出表达式) (6)研究小组在制备顺式二甘氨酸合铜过程中，由于温度控制不当，产品中混入了少量反式二甘氨酸合铜杂质，请设计实验方案除去杂质 。 20．(12分)他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下： 已知： (1)化合物A的含氧官能团名称是 ； (2)C的结构简式为 ； (3)写出D→E的化学方程式 ； (4)下列说法正确的是___________； A．A→B过程中加入SOCl2的目的是把羧基转化成活性更强的基团 B．B中环上1号N原子碱性强于2号N原子 C．E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成 D．A的水溶性弱于B (5)已知，请写出X的结构简式 ； (6)以和为有机原料，设计化合物A的合成路线 (用合成图表示，无机试剂任选)。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $