2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟卷01

2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷01 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列含有共价键的正盐是( ) A．Ca(ClO4)2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．NaHCO3 【答案】A 【解析】A项，Ca(ClO4)2由Ca2+和ClO4-构成，属于正盐，ClO4-内部Cl与O原子之间还含有共价键，A项符合题意；B项，H2SO4属于酸，由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B项不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C项不符合题意；D项，NaHCO3由Na+和HCO3-构成，属于酸式盐，不属于正盐，D项不符合题意；故选A。 2．下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为21的钾核素： B．的电子式为 C．分子的球棍模型： D．基态价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】A项，钾核素质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素符号应为，A错误；B项，CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，CS2的电子式为，B正确；C项，PH3分子中P原子有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍模型应体现三角锥形结构，且P原子半径大于H原子半径，选项给出的是平面三角形，C错误；D项，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+失去3个电子(先失4s2，再失1个3d电子)，价层电子排布式为3d5，根据洪特规则，3d5电子分占5个轨道且自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，正确的轨道表示是，D错误；故选B。 3．太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P) C．热稳定性：PH3＜AsH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 【答案】A 【解析】A项，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径：r(As)＜r(Ga)，A正确；B项，第二电离能需比较失去第二个电子的难易。Si的第二电离能对应从3s23p1变为3s2的3p能级为全空的稳定结构，而P的第二电离能对应从3s23p2变为3s23p1，故I2(Si) ＜I2(P)，B错误；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：P＞As，因此热稳定性：PH3＞AsH3，C错误；D项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P＞Si，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，D错误；故选A。 4．下列实验原理或方法不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】A项，实验过程中发生轻微烫伤或烧伤时，可以先自行用洁净的冷水进行降温处理，然后涂上烫伤药膏保护，防止感染，A正确；B项，苯酚有毒，且易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，不能用65℃以上的水冲洗，以免烫伤，B错误；C项，题中安全图标分别为：佩戴护目镜、当心伤手、注意通风、清洗手部，符合钠与水反应时的注意事项，C正确；D项，Mg的金属性很强，高温下能与H2O或CO2反应，泡沫灭火器为液态CO2灭火器，所以镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火，D正确；故选B。 5．物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是( ) A．溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 【答案】A 【解析】A项，NaClO可消毒剂是因其水解生成的HClO具有强氧化性，与溶液呈碱性无关，A错误；B项，不锈钢因含铬形成致密氧化膜而抗腐蚀，因此可用作医疗器械、餐具等，B正确；C项，SO2能防腐和抗氧化，因此可用作食品添加剂(如干果防腐)，但需严格控制用量，C正确；D项，乙二醇水溶液凝固点低是防冻液的核心性质，D正确；故选A。 6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A NH4NO3和CH3NH3NO3都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 【答案】A 【解析】A项，硝酸铵和CH3NH3NO3虽然都含离子键，但有机阳离子CH3NH3+体积大，晶格能较低，熔点应低于硝酸铵，推测两者熔点相近不合理，A错误；B项，金刚石属于共价晶体，其中共价键键能大，故金刚石硬度高，推测合理，B正确；C项，聚丙烯酸钠含亲水基羧酸根，通过氢键吸水，结构决定高吸水性，推测合理，C正确；D项，臭氧极性弱，更易溶于非极性的CCl4，推测合理，D正确；故选A。 7．下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 【答案】C 【解析】A项，苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，苯酚钠与CO2反应无论CO2少量或过量均生成苯酚和碳酸氢钠，A正确；B项，明矾中Al3＋与SO42-物质的量比为1:2，1mol明矾反应得到沉淀质量最大时，SO42-完全沉淀(生成BaSO4质量最大)，需2mol Ba(OH)2提供4mol OH⁻，Al3＋与4OH⁻反应生成[Al(OH)4]⁻，B正确；C项，反应中锰化合价由+7变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O，C错误；D项，少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，D正确；故选C。 8．有关下列实验的说法正确的是( ) A．图甲可用于实验室制取氨气 B．图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C．图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D．图丁可用于中和反应反应热的测定 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl受热能分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl在试管口部或导管中遇冷又会重新生成NH4Cl，所以无法用该原理制得NH3，A错误；B项，该反应生成的SO2大部分溶解会在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，而且没有测量时间的装置，B错误；C项，酸性KMnO4溶液有强氧化性，该图是装在碱式滴定管中，会腐蚀橡胶管，应盛装在酸式滴定管，C错误；D项，用该装置的仪器能够满足测定中和热所需，可以测定中和反应的反应热，D正确；故选D。 9．以1，2-环氧丙烷和CO2为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B．甲的同分异构体只有4种(不计立体异构) C．1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n 【答案】B 【解析】A项，该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳，100%转化，A正确；B项，甲的同分异构体只有6种，分别是：CH2(OH)CH=CH2、CH3-O-CH=CH2、CH3CH2CHO、，B错误；C项，1mol乙含2mol酯基，与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，C正确；D项，甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子如图，甲()、乙()、丙()，个数比为1：1：n，D正确；故选B。 10．下列物质转化流程正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B SO3 S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融AlCl3 D HOOCCOOH HOCH2CH2OH与酸性高锰酸钾反应 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸是高沸点酸，盐酸是挥发性酸，由高沸点酸制备挥发性酸的原则可知，可以用浓硫酸与氯化钠共热反应制备氯化氢气体，A正确；B项，硫在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；C项，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，C错误；D项，乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，所以不能用乙二醇与酸性高锰酸钾反应制备乙二酸，D错误；故选A。 11．下列说法正确的是( ) A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D．已知HX(aq)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) ΔH<0 【答案】D 【解析】A项，NaOH固体溶于水是一个自发过程，溶解过程是混乱度增大的物理过程，ΔS>0，因无化学反应，故无焓变，A错误；B项，化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大不影响化学平衡常数，B错误；C项，①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，将①-②得HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol，则HF电离是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向越大，所以HF电离程度减小，C错误；D项，已知①HX(aq)H(g)+X(g)ΔH>0，②HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，将②-①-得则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq)ΔH<0，D正确；故选D。 12．一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示。已知：物质B的电解效率(生产B所用的电子)/n(通过电极的电子)。下列说法中不正确的是( ) A．在分解池中发生的化学反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O B．玻碳电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ C．离子交换膜为质子交换膜 D．若生成HCOOH的电解效率为60%，当电路中转移1mol电子时，阴极室溶液的质量增加14.2g 【答案】D 【解析】由图，高炉气中二氧化碳被饱和碳酸钾吸收生成碳酸氢钾，分解池中碳酸氢钾受热分解为碳酸钾和水、二氧化碳，二氧化碳进入电解池，电解池右侧水失去电子发生氧化生成氧气，为阳极，左侧二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲酸，为阴极。A项，在分解池中发生的化学反应为碳酸氢钾受热分解为碳酸钾和水、二氧化碳，2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，A正确；B项，玻碳电极为阳极，电极反应为水失去电子发生氧化生成氧气，2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，B正确；C项，由分析，电解池左侧反应为：CO2+2e-+2H+=HCOOH，则右侧氢离子迁移到左侧，离子交换膜为质子交换膜，C正确；D项，当电路中转移1mol电子时，生成HCOOH的电解效率为60%，则阴极室吸收1mol×60%÷2=0.3molCO2 (为13.2g)，同时迁移过来1mol氢离子(为1g)，由图可知，反应副反应2H＋＋2e-=H2↑，生成1mol×40%÷2=0.2mol氢气(为0.4g)，阴极室溶液的质量增加13.2g+1g-0.4g=13.8g，D错误；故选D。 13．金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是( ) A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为MoS2 C．该物质也可用作润滑剂 D．S原子的配位数为6 【答案】D 【解析】A项，该晶体层内存在共价键，层间通过范德华力结合，同时具有共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A正确；B项，由单层俯视图可知，每个Mo原子周围有6个S原子，每个S原子周围有3个Mo原子，故Mo与S的原子个数比为，化学式为MoS2，B正确；C项，该晶体层间存在范德华力，层间易滑动，类似石墨，可用作润滑剂，C正确；D项，S原子的配位数指其周围距离最近且等距离的Mo原子数，由单层俯视图可知，每个S原子周围有3个Mo原子，故S原子的配位数为3，D错误；故选D。 14．某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是( ) A．甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙 B．戊为H2 C．丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D．升高温度可提高反应I中乙的转化率 【答案】D 【解析】A项，根据题图可知，乙与甲酸发生反应，最终又生成乙，因此甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙，故A正确；B项，根据原子守恒可知反应Ⅲ中生成物戊为H2，故B正确；C项，HCOOH脱氢生成氢气和二氧化碳，因此根据题图可判断丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体，故C正确；D项，反应Ⅰ中反应物乙的总能量大于生成物甲的总能量，属于放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，反应Ⅰ中乙的转化率降低，故D错误；故选D。 15．常温时，Ka1(H2C2O4)=10−1.2，Ka2(H2C2O4)=10−3.8，Ksp(BaC2O4)=10−7.6。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-) B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) C．向0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D．向0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成 【答案】B 【解析】A项，电荷守恒：c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH⁻)，故A错误；B项，pKa1=1.2，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)时的pH为1.2，pKa2=3.8，c(C2O42-)=c(HC2O4-)时的pH为3.8，H2C2O4溶液中分布系数和pH的关系图为：，因此pH>3.8时有则浓度顺序为c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，B正确；C项，KHC2O4溶液中HC2O4-的Ka2=10-3.8，水解平衡常数为，HC2O4-电离大于水解，溶液显酸性，酚酞无色，C错误；D项，反应为H2C2O4+Ba2+=BaC2O4↓+2H+，，K很大，有沉淀生成，D错误；故选B。 16．二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A．步骤I，加入稍过量的稀H2SO4尽可能使Cu元素转化为Cu2+ B．步骤II，过量KI溶液既有利于Cu2+的充分还原，也有利于生成易溶于水的I3- C．为防止Na2S2O3与H+反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D．用上述方法测定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，结果偏大 【答案】C 【解析】二甘氨酸合铜与硫酸反应使Cu元素转化为Cu2+，Cu2+把I-氧化为I3-，用Na2S2O3 还原I3-，根据消耗Na2S2O3 的体积计算Cu元素含量。A项，步骤I，加入稍过量的稀H2SO4，增大硫酸浓度，使二甘氨酸合铜与硫酸反应正向移动，尽可能使Cu元素转化为Cu2+，故A正确；B项，步骤II，过量KI溶液既有利于Cu2+的充分还原为CuI沉淀，也有利于I2和I-反应生成易溶于水的I3-，故B正确；C项，步骤III应将溶液调至中性或弱酸性，目的是防止Na2S2O3与H+反应、防止在强碱性条件下I2发生歧化反应，故C错误；D项，用上述方法测定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，Cu2+、硝酸均能把I-氧化为I3-，所以生成I3-的物质的量增多，消耗Na2S2O3 的体积偏大，测定结果偏大，故D正确；故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分)过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．基态铬原子中存在10对成对电子 B．50Sn元素位于元素周期表第14列 C．钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D．配位键的强度：[Cu(NH3)]2+＞[Cu(NF3)]2+ (2)某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为 。 (3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。 ①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式 。 ②化合物A、B分别结合质子后，测得[H2A]2+的给质子能力比[H2B]2+弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由 。 ③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、H2O2溶液反应，得到含有[OC(NH2)2]的溶液。 (ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是 。 (ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式 。 (4)以铜锌矿(主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料实现如下转化： ①步骤Ⅰ中Cu3ZnS4发生转化的化学方程式 。 ②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子 (按照离子浓度大小顺序)。 ③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行” 。 【答案】(1)BD(2分) (2)[Zn(NH3)4][FeCl4]或[Zn(NH3)4]2+[FeCl4]2-(2分) (3) ①或(1分) ②电负性O＞S，C=O键极性强，使得[H2B]2+中H更易解离，即给质子能力更强(2分) ③防止H2O2由于温度过高而分解(1分) SC(NH2)2 +4H2O2+2OH-= OC(NH2)2+SO42-+5H2O(2分) (4) ① Cu3ZnS4+6O2+4H2SO43CuSO4+ZnSO4+4SO2↑+4H2O(2分) ②SO42-、Zn2+、Fe2+(2分) ③取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝O2条件下与足量H2SO4反应，另一份在通入足量O2条件下与足量H2SO4反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等) (2分) 【解析】铜锌矿主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3，在通入足量的O2、控温90℃及足量硫酸的条件下，发生反应；Cu3ZnS4中S被氧化成SO2(气体X)，Cu转化为Cu2+，Zn转化为Zn2+；将生成的SO2气体通入到溶液中，可还原Fe3+为Fe2+，Cu2+为Cu+，加入KBr后，Cu+与Br-结合生成CuBr沉淀，Pb2+与Br-结合生成PbBr2沉淀，溶液D中除K+、H+、Br-外，大量存在的是SO42-和Zn2+，由于硫酸锌完全电离且硫酸足量，则SO42-浓度大于Zn2+，原料中还含有Fe2+，因此离子浓度从大到小为SO42-、Zn2+、Fe2+。 (1)A项，铬原子是24号，其核外电子轨道表示式为存在9对成对电子，A错误；B项，根据稀有气体氙为54号，推测可知50Sn元素位于元素周期表第14列，B正确；C项，钡焰色实验呈黄绿色是电子从高能级跃迁到低能级，C错误；D项，[Cu(NH3)]2+、[Cu(NF3)]2+的配体分别为NH3和NF3，其中NF3中F的电负性更强，电子更靠近F，因此配位键强度[Cu(NH3)]2+＞[Cu(NF3)]2+，D正确。 (2)由图可知，Fe的个数为，Zn的个数为，Cl的个数为，NH3的个数为，根据晶胞所示结构，Zn和NH3配位，Fe和Cl配位，因此配合物的化学式为[Zn(NH3)4][FeCl4]或[Zn(NH3)4]2+[FeCl4]2-； (3)①B为，化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著，说明X分子中分子间氢键更强，则X为氰酸铵，其电子式可表示为或；②A中存在C=S键，B中存在C=O键。由于O的电负性比S大，所以C=O键的极性比C=S键的极性强。在[H2A]2+和[H2B]2+中，H与其他原子形成的键受C=S键和C=O键极性影响，C=O键极性强，使得[H2B]2+中H更易解离，即给质子能力更强；而C=S键极性弱，[H2A]2+中H较难解离，给质子能力更弱；③(ⅰ)因为H2O2受热易分解，低温可保证其参与反应的量，从而顺利得到含有[OC(NH2)2]的溶液，故将反应体系温度下降至低温的目的是防止H2O2分解。(ⅱ)过程中化合物A在碱性条件下与过氧化氢反应被氧化，离子方程式为：SC(NH2)2 +4H2O2+2OH-= OC(NH2)2+SO42-+5H2O。 (4)①由分析可知，步骤Ⅰ中Cu3ZnS4发生转化的化学方程式为：Cu3ZnS4+6O2+4H2SO43CuSO4+ZnSO4+4SO2↑+4H2O；②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子SO42-、Zn2+、Fe2+；③证明步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行可通过：取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝O2条件下与足量H2SO4反应，另一份在通入足量O2条件下与足量H2SO4反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等)。 18．(12分)丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 副反应： C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g) ΔH2=+81.7kJ·mol−1 C3H8(g)3C(s)＋4H2(g) ΔH3=+106kJ·mol−1； 请回答： (1)几种物质的燃烧热(25℃，101kPa)如下表所示：则ΔH1= kJ·mol−1。 化学式(状态) H2(g) C3H6(g) C3H8(g) ΔH/(kJ·mol−1) -286 -2058 -2220 (2)假定体系内只发生反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)，反应过程中温度保持不变，压强恒定为PkPa，平衡时C3H8转化率为α，该温度下反应的平衡常数Kp= kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)已知CO2在一定条件下能发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO2(g) +(s)2CO(g)，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的CO2能提高C3H6的产量。试从两个不同角度解释原因 。 (4)某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的C3H8中生成的C3H6的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。 A．由图可知，随温度升高，C-H键比C-C键更活泼 B．C3H8的脱氢反应在任意温度下都能自发进行 C．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高C3H8的平衡转化率 D．制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性 (5)以丙烯为原料可以先制备丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)CN]，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式 。 (6)以丙烯为原料还可以制备丙酮(CH3COCH3)。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿(CHCl3)混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理 。 【答案】(1)+124(2分) (2) (2分) (3) CO2能与H2反应，促进主反应平衡正向移动，CO2与焦炭反应，可以减缓催化剂的失活(2分) (4)D(2分) (5) 2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)CN(2分) (6)丙酮中的羰基氧具有较强的电负性(带有较强的负电荷)，而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，具有一定的正电性(带有较强的正电荷)，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热(2分) 【解析】(1)C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1 ①；C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058kJ·mol-1 ②；H2燃烧热的热化学方程式：③。根据盖斯定律，①-②-③可得到反应Ⅰ，则ΔH=-2220kJ·mol-1-(-2058kJ·mol-1)-(-286kJ·mol-1)=＋124kJ·mol-1； (2)温度保持不变，压强恒定为PkPa，设开始投放的C3H8(g)物质的量为1mol，平衡时C3H8转化率为α，列三段式： 气体总的物质的量为，； (3)CO2能与H2反应，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，降低H2浓度，促进主反应平衡正向移动；CO2与焦炭反应CO2(g) +(s)2CO(g)，减少积碳，可以减缓催化剂的失活； (4)A项，由图可知，随温度升高，丙烷的转化率升高，丙烯的选择性降低，说明C-H键更易反应，比C-C键更活泼，A错误；B项，该反应是吸热反应，ΔH>0；该反应是气体体积增加的反应，则ΔS>0；根据ΔG=ΔH-TΔS，使反应自发，即ΔG<0，则温度越高越好，即高温有利于自发进行，B错误；C项，催化剂不能影响转化率，只影响速率，C错误；D项，丙烯的理论产量为丙烯的选择性与丙烷的平衡转化率乘积，故制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性，D正确；故选D。 (5)CH2=CHCN得电子在阴极被还原生成NC(CH2)CN，电极反应为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)CN； (6)丙酮中的羰基氧具有较强的电负性(带有较强的负电荷)，而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，电子偏向于碳，使H具有一定的正电性(带有较强的正电荷)，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热。 19．(12分)某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水； ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： (1)球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是 。 (2)CuCl的作用是 。 (3)下列关于制备过程的说法，正确的是_____。 A．圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B．可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C．a处的水温低于b处的水温 D．加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 (4)研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是 min。 (5)采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。 ①选择合适的操作补全测定步骤 。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，Ksp=1.1×10－12] b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，Ksp=8.5×10－17] c．水洗洗净 d．水洗洗净后用待测液润洗 e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是 。 (6)用“”法制取二苯醚产率极低，原因是 (从物质结构角度分析)。 【答案】(1)减少氧气进入，减少苯酚被氧化(1分) (2)催化剂(1分) (3)AD(2分) (4)50(2分) (5)cae (2分) 除溶液中的CO32-、HCO3-(2分) (6)由于O原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中C-O键键能大，不易断裂(2分) 【解析】10.77mL氯苯()与13.06g苯酚()置于圆底烧瓶中，CuCl作为催化剂，发生取代反应++HCl，K2CO3可以与生成的HCl反应促进反应正向进行，球形冷凝管起到冷凝回流的作用，球形干燥管中的棉花可以减少氧气进入，减少苯酚被氧化，提高原料利用率。 (1)苯酚易被空气中的O2氧化，因此球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是减少空气对流，从而减少氧气进入，减少苯酚被氧化； (2)根据分析，CuCl的作用是催化剂； (3)A项，加热温度为155-158℃，用微波反应器代替油浴，能增大受热面积，受热更均匀，A正确；B项，氯苯是有机物，会溶解橡胶，故不能用碱式滴定管量取，B错误；C项，冷凝管中的冷凝水从下口进，上口出，经过热交换后，a处的水温应高于b处的水温，C错误；D项，温度较高时加水可溶解苯酚，降低苯酚的浓度，防止反应过于剧烈，水还可以溶解生成的KCl(源于HCl与K2CO3反应)，避免固体结块，D正确；故选AD。 (4)由薄层色谱法的图象可知，50min时反应物的点已经消失，板上只有产物的点，且60min时的板与50min几乎一样，因此可以判断50min时反应已经基本进行完全，反应时间为50min； (5)①锥形瓶不可润洗，否则会导致标准液偏大，结果偏大；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=，同理c(Ag+)=，c(Ag+)=，在三种阴离子浓度相同的情况下，三种阴离子的沉淀顺序为I-、Cl-、CrO42-，当Ag+与Cl-反应完后就会与CrO42-反应，因此选择K2CrO4作指示剂，滴定至终点的现象为滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化，故顺序为c→用移液管移入25.00mL待测液→a→e，故选cae；②稀硝酸的作用是除去剩余的K2CO3和生成的KHCO3，防止K2CO3、KHCO3与AgNO3反应。 (6)由于O原子的孤电子对与苯环的大π键形成共轭，导致苯酚中C-O键键能大，不易断裂，因此用苯酚脱水的方法产率较低。 20．(12分)化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是 ，A→C转化过程中K2CO3的作用是 。 (2)F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的酸性比苯酚弱 B．化合物H分子间存在氢键 C．反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D．化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性 (4)C→D的化学方程式是 。 (5)已知在D→E的过程中，有中间体O=N+产生，O=N+与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C10H14N2O3，写出其中一种的结构简式 。 (6)以、和CH3NH2为有机原料，设计化合物的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1)硝基、羟基(1分) 吸收反应生成的HBr(1分) (2) (1分) (3)AB(2分) (4)＋3Fe＋6HCl＋3FeCl2＋2H2O(2分) (5)、(2分) (6)或(3分) 【解析】A和B发生取代反应生成C，结合原子守恒，还生成HBr，碳酸钾的作用是与生成的HBr反应，促进反应正向进行，C中硝基还原为氨基生成D，D在NaNO2、HCl条件下生成E，E在CuCl、SO2条件下生成F，F和G反应生成H，F→H的过程中有HCl生成，结合两者结构，G为，H进一步转化为I。 (1)化合物A中官能团的名称是硝基、羟基，根据分析，A→C转化过程中K2CO3的作用是吸收反应生成的HBr。 (2)F→H的过程中有HCl生成，根据分析，化合物G的结构简式是。 (3)A项，化合物A中存在硝基，极性增强，酸性比苯酚强，A错误；B项，化合物H无H-F、N-H、O-H键，无法形成分子间氢键，B错误；C项，SO2中S为sp2杂化，反应过程中硫原子形成了4条σ键，变为了sp3杂化，杂化方式发生了变化，C正确；D项，化合物I存在氨基，可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性，D正确；故选AB。 (4)C→D的化学方程式是＋3Fe＋6HCl＋3FeCl2＋2H2O。 (5)已知在D→E的过程中，有中间体O=N+产生，O=N+与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C10H14N2O3，其中一种的结构简式、。 (6)与NaNO2、HCl反应生成，在CuCl存在条件下再与SO2反应转化为。与CH3NH2，NaBH3CN作用产生，与在NaH存在条件下发生取代反应产生目标产物，合成路线为：或。 14 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷01·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B A B A A C D B A D D D D B C 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分) (1)BD(2分) (2)[Zn(NH3)4][FeCl4]或[Zn(NH3)4]2+[FeCl4]2-(2分) (3) ①或(1分) ②电负性O＞S，C=O键极性强，使得[H2B]2+中H更易解离，即给质子能力更强(2分) ③防止H2O2由于温度过高而分解(1分) SC(NH2)2 +4H2O2+2OH-= OC(NH2)2+SO42-+5H2O(2分) (4) ① Cu3ZnS4+6O2+4H2SO43CuSO4+ZnSO4+4SO2↑+4H2O(2分) ②SO42-、Zn2+、Fe2+(2分) ③取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝O2条件下与足量H2SO4反应，另一份在通入足量O2条件下与足量H2SO4反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等) (2分) 18．(12分) (1)+124(2分) (2) (2分) (3) CO2能与H2反应，促进主反应平衡正向移动，CO2与焦炭反应，可以减缓催化剂的失活(2分) (4)D(2分) (5) 2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)CN(2分) (6)丙酮中的羰基氧具有较强的电负性(带有较强的负电荷)，而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，具有一定的正电性(带有较强的正电荷)，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热(2分) 19．(12分) (1)减少氧气进入，减少苯酚被氧化(1分) (2)催化剂(1分) (3)AD(2分) (4)50(2分) (5)cae (2分) 除溶液中的CO32-、HCO3-(2分) (6)由于O原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中C-O键键能大，不易断裂(2分) 20．(12分) (1)硝基、羟基(1分) 吸收反应生成的HBr(1分) (2) (1分) (3)AB(2分) (4)＋3Fe＋6HCl＋3FeCl2＋2H2O(2分) (5)、(2分) (6)或(3分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷01 答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。=。。=。。==。=一。”。==。=一。。一=一。=。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[]【][/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJIBJ[CI[D] 6.[A]IB]IC][D] 11[A]IB][C][D] 16.[A][B]IC][D] 2.[AJIB][CJID] 7AJIBJICJ[D] 12.AJ[B][C][D] 3A][B][CI[D] 8[A][B][C]ID] 13.[A][B][CI[D] 4[AJ[B][CI[D] [AJ[B][C][D] 14[AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C]ID] 15.[A][B]IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(16分) (1) (2分)(2) (2分) (3)① (1分) ② (2分) ③ (1分) (2分) (4)① (2分) (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(12分) (1) (1分)》 ■ (2) 1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 20.(12分) (1) (1分) 1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试卷01 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列含有共价键的正盐是( ) A．Ca(ClO4)2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．NaHCO3 2．下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为21的钾核素： B．的电子式为 C．分子的球棍模型： D．基态价层电子的轨道表示式： 3．太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P) C．热稳定性：PH3＜AsH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 4．下列实验原理或方法不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 5．物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是( ) A．溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A NH4NO3和CH3NH3NO3都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 7．下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 8．有关下列实验的说法正确的是( ) A．图甲可用于实验室制取氨气 B．图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C．图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D．图丁可用于中和反应反应热的测定 9．以1，2-环氧丙烷和CO2为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B．甲的同分异构体只有4种(不计立体异构) C．1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n 10．下列物质转化流程正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B SO3 S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融AlCl3 D HOOCCOOH HOCH2CH2OH与酸性高锰酸钾反应 11．下列说法正确的是( ) A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D．已知HX(aq)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) ΔH<0 12．一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示。已知：物质B的电解效率(生产B所用的电子)/n(通过电极的电子)。下列说法中不正确的是( ) A．在分解池中发生的化学反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O B．玻碳电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ C．离子交换膜为质子交换膜 D．若生成HCOOH的电解效率为60%，当电路中转移1mol电子时，阴极室溶液的质量增加14.2g 13．金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是( ) A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为MoS2 C．该物质也可用作润滑剂 D．S原子的配位数为6 14．某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是( ) A．甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙 B．戊为H2 C．丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D．升高温度可提高反应I中乙的转化率 15．常温时，Ka1(H2C2O4)=10−1.2，Ka2(H2C2O4)=10−3.8，Ksp(BaC2O4)=10−7.6。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-) B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) C．向0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D．向0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成 16．二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A．步骤I，加入稍过量的稀H2SO4尽可能使Cu元素转化为Cu2+ B．步骤II，过量KI溶液既有利于Cu2+的充分还原，也有利于生成易溶于水的I3- C．为防止Na2S2O3与H+反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D．用上述方法测定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，结果偏大 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分)过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．基态铬原子中存在10对成对电子 B．50Sn元素位于元素周期表第14列 C．钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D．配位键的强度：[Cu(NH3)]2+＞[Cu(NF3)]2+ (2)某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为 。 (3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。 ①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式 。 ②化合物A、B分别结合质子后，测得[H2A]2+的给质子能力比[H2B]2+弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由 。 ③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、H2O2溶液反应，得到含有[OC(NH2)2]的溶液。 (ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是 。 (ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式 。 (4)以铜锌矿(主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料实现如下转化： ①步骤Ⅰ中Cu3ZnS4发生转化的化学方程式 。 ②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子 (按照离子浓度大小顺序)。 ③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行” 。 18．(12分)丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 副反应： C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g) ΔH2=+81.7kJ·mol−1 C3H8(g)3C(s)＋4H2(g) ΔH3=+106kJ·mol−1； 请回答： (1)几种物质的燃烧热(25℃，101kPa)如下表所示：则ΔH1= kJ·mol−1。 化学式(状态) H2(g) C3H6(g) C3H8(g) ΔH/(kJ·mol−1) -286 -2058 -2220 (2)假定体系内只发生反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)，反应过程中温度保持不变，压强恒定为PkPa，平衡时C3H8转化率为α，该温度下反应的平衡常数Kp= kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)已知CO2在一定条件下能发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO2(g) +(s)2CO(g)，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的CO2能提高C3H6的产量。试从两个不同角度解释原因 。 (4)某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的C3H8中生成的C3H6的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。 A．由图可知，随温度升高，C-H键比C-C键更活泼 B．C3H8的脱氢反应在任意温度下都能自发进行 C．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高C3H8的平衡转化率 D．制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性 (5)以丙烯为原料可以先制备丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)CN]，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式 。 (6)以丙烯为原料还可以制备丙酮(CH3COCH3)。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿(CHCl3)混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理 。 19．(12分)某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水； ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： (1)球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是 。 (2)CuCl的作用是 。 (3)下列关于制备过程的说法，正确的是_____。 A．圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B．可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C．a处的水温低于b处的水温 D．加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 (4)研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是 min。 (5)采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。 ①选择合适的操作补全测定步骤 。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，Ksp=1.1×10－12] b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，Ksp=8.5×10－17] c．水洗洗净 d．水洗洗净后用待测液润洗 e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是 。 (6)用“”法制取二苯醚产率极低，原因是 (从物质结构角度分析)。 20．(12分)化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是 ，A→C转化过程中K2CO3的作用是 。 (2)F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的酸性比苯酚弱 B．化合物H分子间存在氢键 C．反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D．化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性 (4)C→D的化学方程式是 。 (5)已知在D→E的过程中，有中间体O=N+产生，O=N+与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C10H14N2O3，写出其中一种的结构简式 。 (6)以、和CH3NH2为有机原料，设计化合物的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选) 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $