湖北省十堰市茅箭区郧阳中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

十堰市郧阳中学2025级高一第11月月考 化学试卷 命题人：冯瑞林 审题人：桂灵夕 考试时长：75分钟 满分: 100分 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S16 Cl35.5 K39 Ca40 一、单选题(2x23=46分) 1.汽车产业是十堰市的支柱产业，下列汽车部件主要材料不属于有机物的是：() A.轮胎 B.座椅 C.挡风玻璃 D.仪表台 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 () A.小苏打可用作食品工业的发泡剂 B.食盐中添加亚铁氰化钾是为了预防缺铁 C.纯碱可用于制造肥皂是因为其有碱性 D.黑火药选择硝酸钾代替硝酸钠是为了防止潮解 3.化学使我们生活更精彩，下列物质主要利用其强氧化性的是：() A. NaCl————腌腊肉 B.八四消毒液————漂白衣物 C.食醋———除水垢 D.纯碱——去油污 4.下列离子方程式书写正确的是：( ) A.金属钾遇水剧烈反应： B.简易制备84消毒液： C.食用醋除水垢： D.侯氏制碱： 5.过年，堰堰同学最喜欢去姥姥家体验各种民俗。下列春节民俗没有发生化学变化的是：() A.卤水点豆腐 B.打铁花 C.发面炸油条 D.放烟花 6.类比和推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是() ①单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 ②NaHCO₃溶液呈碱性, 则NaHSO₃溶液也呈碱性; ③Na₂O₂固体吸收CO₂放出O₂,则其吸收SO₂同样放出O₂ ④镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则钠在空气中燃烧也发出耀眼的白光 ⑥锌能从硫酸铜稀溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜稀溶液中置换出铜 ⑥SO₂可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则CO₂也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 A.①②④⑥ B.②③④ C.①②⑤ D.① 7.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是() 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 a 5 20 1 学科网（北京）股份有限公司 A. a的值是6 8.丙物质一定是未参加反应的杂质 C.该反应属于化合反应 b.参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 8.下列有关物质的分类正确的是 () 选项 碱性氧化物 酸 酸式盐 混合物 A 盐酸 空气 B. CaO KHS 碱石灰 ε 氯水 D. 醋酸 胆矾 9.常温下下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是() A.无色透明溶液中： B.含有大量 Ca²⁺的溶液中： C 加入镁条生成H₂的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中: Na⁺、K⁺ 、 SO₄²⁺、 Cl⁻ 10. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是( ) 选项 a b c d 转化关系 A. H₂ Cu CuO Fe B. H₂O O₂ C. Mg MgO D. CaO NaOH 11.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于- 时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 () A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 C.“碳纳米泡沫”和金刚石完全燃烧的的产物相同 D.“碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象 12.氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示(细菌是生物催化剂)。下列说法正确的是() A.温度越高，①②③的反应速率均越大 B.反应②中，氧化剂和还原剂的质量比为31：10 C、总反应的氧化剂为 C₆H₁₂O₆和O₂ 3.反应①的离子方程式为： 2 学科网（北京）股份有限公司 13..化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 () 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A.实验室可用PbO₂与浓盐酸反应制备 Cl₂ B.酸性条件下，还原性强弱顺序为 C.向 H₂SO₄酸化的含足量FeCl₂的溶液中加入少量PbO₂，可观察到黄绿色气体氯气产生 6.该反应能发生： 14.基础不牢，地动山摇。下列关于化学基础知识判断正确的有(): ①用 PH 试纸测得某氯水的 PH=4 ②金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ③“火树银花”俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 ④H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应生成盐NaH₂PO₂, H₃PO₂属于一元酸 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D.6个 15.下列有关实验操作正确的是 () A.装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B.装置②制取氢氧化铁胶体 ε 装置③验证热稳定性： D.装置④制取少量Cl₂ 16. 某无色透明溶液中可能含有K⁺、H⁺、Fe³⁺、SO²⁻、CO³⁺、HCO;、Cl⁻中的若干种, 且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 3 学科网（北京）股份有限公司 下列叙述正确的是() A. 实验 i 说明与；至少含有一种B.向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 c.实验 iii和 iv能证明原溶液中含有 Cl⁻ D.原溶液一定存在K⁺ 17.下列“实验结论”与“实验操作及现象“相符的一组是 () 选项 实验操作及现象 实验结论 A. 用铂丝棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中只有钠元素 B. 向2ml淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，溶液呈蓝色 氧化性： C. 向某待测液中加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 Cl⁻ D 将鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 18.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃，部分实验装置如下图。下列说法正确的是() A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下「处胶塞加入 B.试剂c最好是饱和食盐水，目的是吸收CO₂气体中混有的 HCl C.开始实验时，应先打开活塞H，再打开活塞Ⅲ D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO₃晶体的析出 19.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 () A 反应①表明 Cr₂O₃有酸性氧化物的性质 B.还原性： C.反应②中H₂O₂只做氧化剂 D 上述过程中氧化还原反应有2个 4 学科网（北京）股份有限公司 20.向含 40 克氢氧化钠的溶液中通入一定质量的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO₂的量随加入HCl的量变化如图所示。则下列说法错误的是 ()， A. A点之前发生的离子反应为 B.图中的b=36.5 C. K⁺、Ba²⁺、MnO₄⁻、NO₃⁻在 D 点对应的溶液中能大量共存 D.向氢氧化钠溶液中通入 CO₂的质量为17.6克 21.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知： 溶液遇CO 能产生黑色的 Pd)。下列说法正确的是 () A.为了避免生成的CO₂中混有 HCl，可用稀硫酸代替稀盐酸 B.装置②③中分别盛装饱和 溶液、NaOH 溶液 E.点燃酒精灯后装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明钠与 已完全反应 D.装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应 22.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是() A.饱和石灰水中不断加入生石灰，溶质质量变化 B.电解水过程中产生气体的质量变化 C.向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 5 学科网（北京）股份有限公司 23.为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。能到实验目的的有()个 ①取样品 wg，充分加热后得固体 ag ②取样品 wg与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg ③取样品 wg与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加 cg ④取样品 wg与足量 Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀 dg ⑤轮分加热样品 wg，逸出的气体用足量过氧化钠固体吸收，固体质量增加 eg ⑧取样品 wg与足量NaOH 溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 fg A.2 B.4 C.5 D.6 二、填空题(共54分) 24.(9分)Ⅰ.化学与我们的生活息息相关。根据你在郧阳中学积累的化学知识，回答以下问题： (1)已知As₂O₃与 Zn可发生反应 用单线桥法标明其电子转移的方向和数目： 。 (2)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为 其中 属于 (填“酸”“碱”“盐”或“混合物”)，请写出 与盐酸反应的化学方程式： (3)根据氧化还原化合价规律推测FeO²⁻能和下列 反应(填序号)。 A. KMnO₄ B. H₂S C. O₂ D. Fe²⁺ (4)制备氢氧化铁胶体实验中会出现△和等图标，前者表示 ，后者表示 。 25.(17分)Ⅰ. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl 完成如图所示转化： (1)物质A的水溶液中，溶质分子有 (填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是 。 (2)物质 C转化为物质 D 的化学方程式为 。 (3)D可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式 。 Ⅱ.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： (4)③是一种新型自来水消毒剂，其化学式为 。与②一定条件下反应可以制得两种可用于自来水 学科网（北京）股份有限公司 消毒的气体，写出该反应的离子方程式： (5)工业制漂白粉是将①通入 中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学反应方程式 、 (6)写出④→⑦的反应方程式： 26. (13分)二氯化二硫( )是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110~140℃间与硫反应, 即可得S ₂粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 化学性质 S 112.8 444.6 略 -77 137 一种橙黄色的液体；遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体： 以上完全分解； 设计如图所示实验装置在实验室合成： 回答以下问题： a的作用是 仪器B的名称 。B中所发生反应的化学方程式为 。 (2)C装置的作用是 ， 粗品中可能混有的杂质是 。 (3)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S 的产率大大降低，原因是 (用化学方程式表示)；请简要提出改进方案： 。 (4)H中的溶液可以选择下列试剂中的 (填序号)。 ①碳酸钠溶液 ②NaOH 溶液 ③饱和 NaCl 溶液 ④石灰水 27.(15分) 过碳酸钠)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 7 学科网（北京）股份有限公司 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和MnO₂粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 _______________。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。 步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清 液，滴加过量的稀盐酸， 。 。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠 样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO₂与稀H₂SO₄不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224ml水(已知该实验条件下，22.4L氧气质量为32克)。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、 E.慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿N₂。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。 (1)“活动一”中，步骤Ⅰ实验现象为 ，步骤Ⅱ的空缺操作为 ，实验现象为 。 '2`“活动二”中，“实验2”中装置D 增重的原因是 。 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是 (填最简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品中x:y= 。 【反思评价】 (4)“活动二”中“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A 中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)过碳酸钠的实际组成是 如果你计算的过碳酸钠组成中Na₂CO₃的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是 (写1条)。 8 学科网（北京）股份有限公司 $十堰市那阳中学2025级高一第11月月考 化学试卷 命题人：冯瑞林 审题人：桂灵夕 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S6C135.5K39Ca40 一、单选题（2x23=46分) 1.汽车产业是十堰市的支柱产业，下列汽车部件主要材料不属有机物的是：() A.轮胎 B.座椅 C.挡风玻璃 D.仪表台 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A、小苏打可用作食品工业的发泡剂 B.食盐中添加亚铁氰化钾是为了预防缺铁 C.纯碱可用于制造肥皂是因为其有碱性 D.黑火药选择硝酸钾代替硝酸钠是为了防止潮解 3.化学使我们生活更精彩，下列物质主要利用其强氧化性的是：() A.NaC1一腌腊肉 B.八四消毒液一一漂白衣物 C.食醋一除水垢 D.纯碱一去油污 4.下列离子方程式书写正确的是：（) A.金属钾遇水剧烈反应：K+H0=KOH+H2↑B.简易制备84消毒液：C12+0H=HC10+C1+H,0 C.食用醋除水垢：CaC0,+2H=Ca2+C02↑+H0D.侯氏制碱：Na+CO2+NL+H,0=NaHC0+NH 5.过年，堰堰同学最喜欢去姥姥家体验各种民俗。下列春节民俗没有发生化学变化的是：（) A.卤水点豆腐 B.打铁花 C.发面炸油条 D.放烟花 6.类此和推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理征确的是（) ①单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 ②NaHCO溶液呈碱性，则NaHSO,溶液也呈碱性； ③Na02固体吸收C02放出02，则其吸收S02同样放出02 ④镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则钠在空气中燃烧也发出耀眼的白光 ⑤锌能从硫酸铜稀溶液中置换出铜，则钠也能从疏酸铜稀溶液中置换出铜 ⑥S02可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则C02也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 A.①②④⑧ B.②③④ C.①②⑤D.① 7.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( 物质 甲 乙 丙 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/B 14 a 5 20 1 A.a的值是6 .丙物质一定是未参加反应的杂质 C.该反应属于化合反应 b.参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 8.下列有关物质的分类正确的是（) 选项 碱性氧化物 酸 酸式盐 混合物 Na20 盐酸· NHaNO3 空气 B Cao H2C204 KHS 碱石灰 Na202 HNO3 CHaCOONa 氯水 D Fe203 醋酸 Cuz(OH2CO3 胆矾 9.常温下下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是() A.无色透明溶液中：Ag、Na+、SOa2、NO3 B.含有大量Ca2+的溶液中：Mg2+、NH4、S042、CI C加入镁条生成H2的溶液中：Na*、K+、C032、S042 D.使酚酞变红的溶液中：Na*、K*、S042、C 10.a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示（→"表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符 合要求的a、b、c、d依次是() 选项 a b d 转化关系 A. H2 Cu Cuo Fe B. H20 02 C02 H2CO3 a→b C. Mg Mgo Mg(OH)2 MgCl2 ds-c 0 Cao Ca(OH)2 NaOH H20 11.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9m,在低于-183℃ 时，泡沫具有永久磁性。下列叙述醋误的是()》 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B.“碳纳米泡沫“是一种新型的碳单质 C.“碳纳米泡沫“和金刚石完全燃烧的的产物相同 D.“碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象 12氨氯是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同 作用下的一种脱氮工艺如图所示（细菌是生物催化剂）。下列说法正确的是（) A.温度越高，①②③的反应速率均越大 C02 S08 NO防 ① ③ B.反应②中，氧化剂和还原剂的质量比为31：10 ③ CH2O6 S2- N NH: 02 C、总反应的氧化剂为C6H2O6和O2 葡萄糖 反应①的离子方程式为：C6H1206+S042+2H20=S2+C02+16H+ 13.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力 越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判 断下列说法错误的是() 氧化型/还原型 PbO,/PbSOa MnO,Mn2+ Fe3+/Fe2+ CI,/CI V0/V02+ E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A.实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备Cl2 B.酸性条件下，还原性强弱顺序为Fe2+>Vo2+>C>Mn2+ C.向H2S0,酸化的含足量FeC2的溶液中加入少量PbO2,可观察到黄绿色气体氯气产生 6.该反应能发生：H20+MnO4+5V02+=2H+5V02+Mn2+ 14.基础不牢，地动山摇。下列关于化学基础知识判断正确的有( ) ①用PH试纸测得某氯水的PH=4 ②金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ③“火树银花”俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 ④HPO2(次磷酸)与足量的NaOH反应生成盐NaH2PO2,H3PO2属于一元酸 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A.3个 B.4个 c.5个 D.6个 15.下列有关实验操作正确的是（) FeCl,浓溶液 NazCO2 棉花球 浓盐酸 NaOH 溶液 a. 澄消石灰水 漂白粉 ② ③ ④ A.装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B.装置②制取氢氧化铁胶体 c装置③验证热稳定性：Na,CO,>NaHCO3 9.装置④制取少量Cl2 16.某无色透明溶液中可能含有K*、H、Fe+、SO、C0?、HC0;、CI中的若干种，且各种离子的 数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 加锌粒 气体 () 原溶液 足量 白色沉淀A BaCL溶液 () AgNO,溶液 滤液 白色沉淀B (ii) 稀硝酸→沉淀不溶解 (iv) 下列叙述正确的是() A 实验i说明CO与HCO,至少含有一种B.向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C.实验ⅲ和v能证明原溶液中含有C D.原溶液一定存在K 17.下列"实验结论”与“实验操作及现象“相衔的一组是（) 选项 实验操作及现象 实验结论 A. 用铂丝棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中只有钠元素 B. 向2ml淀粉K1溶液中滴加几滴溴水，溶液呈蓝色 氧化性：Br2>l2 C. 向某待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有c叶 将鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 18.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHC03,部分实验装置如下图。下列说法正确的是（) 氨气 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 试剂f 试剂c A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下「处胶塞加入 B.试剂c最好是饱和食盐水，目的是吸收cO2气体中混有的HCI C.开始实验时，应先打开活塞H,再打开活塞Ⅲ D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出 19.元素铬(C)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是（) Cr203固体过量K0H溶液→KC102溶液_H,溶液→K2Cr04溶液_S0溶液→K2Cr2,溶液 ① ② A反应①表明Cr203有酸性氧化物的性质 B还原性：CO2>H2O C。反应②中H202只做氧化剂 ®上述过程中氧化还原反应有2个 4 20.向含40克氢氧化钠的溶液中通入一定质量的C02使其充分反应，再向所得浴液中逐滴滴加稀盐酸。测 得产生cO2的量随加入HC的量变化如图所示。则下列说法错误的是()， 个C0,的质量g C D A B 0 0.2b 0.6b bHCl的质量/g A.A点之前发生的离子反应为Ht+OH=H2O B.图中的b=36.5 C.K、Ba2+、MnOa、NO3在D点对应的溶液中能大量共存 D.向氢氧化钠溶液中通入c02的质量为1X.6克 21.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇C0能产生黑 色的Pd)。下列说法正确的是() 稀盐酸 CaCQ3 澄清 石灰水 PdCl, 溶液 圈 ① ② ⑧ ④ ⑤ ⑥ A.为了避免生成的CO2中混有HCl,可用稀硫酸代替稀盐酸 8.装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液 6.点燃酒精灯后装置⑤中澄清右灰水变浑浊，说明钠与c02已完全反应 D,装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应 22.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是( 气体 质 的质 固体个 沉个 量/g 质量 量 20 /g 质量 10 /g 0 生石灰质量g 0 04 时间/min 反应时间s 稀硫酸的质量/g A B D A.饱和石灰水中不断加入生石灰，溶质质量变化 B.电解水过程中产生气体的质量变化 C.向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀疏酸 5 23.为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。能到实验目的的有()个 ①取样品wg,充分加热后得固体ag ②取样品wg与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg ③取样品Wg与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加cg ③取样品wg与足量Ba(OH2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀dg ⑤袭分加热样品wg,逸出的气体用足量过氧化钠固体吸收，固体质量增加eg ③取样品wg与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体fg A.2 B.4 c.5 D.6 二、填空题（共54分） 24.(9分)I、化学与我们的生活息息相关。根据你在郧阳中学积累的化学知识，回答以下问题： (1)已知As203与Zn可发生反应6Zn+As,0,+6HS04=2AsH3个+6ZnS0,+3H,0,用单线桥法标明其电子 转移的方向和数目： (2)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分 为Cu(OH)22CuC0,]。其中Cu(OH)2~2CuC03属于 (填“酸”“碱”“盐”或“混合物”)，请写 出Cu(OH)2·2CuC03与盐酸反应的化学方程式： (3)根据氧化还原化合价规律推测FeO?能和下列 反应（填序号）。 A.KMnO B.H,S c.02D.Fe2* (4制备氢氧化铁胶体实验中会出现公和今等图标，前者表示 ，后者表示 25.（17分)I.NaC在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上 可用于生理盐水等，现用Nacl完成如图所示转化： A 电解 84消毒液 NaCl ·E溶液 熔融 B 单质x。单质XDH0 加热 单质X (1)物质A的水溶液中，溶质分子有 (填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象 是 (2)物质C转化为物质D的化学方程式为 (3)D可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式 Ⅱ.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： (4)③是一种新型自来水消毒剂，其化学式为一。与②一定条件下反应可以制得两种可用于自来水 消毒的气体，写出该反应的离子方程式： 化合价 +7 ④ ⑦ (5)工业制漂白粉是将①通入 中（填名称）制成的，漂白粉 +6 +5 ⑩ 放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学反应方程 ③ +3 +2 式 +1 ⑧ ⑨ ① ② ⑤ ⑧ 单质氢化物氧化物酸钠盐物质类别 (6)写出④→⑦的反应方程式： 26.(13分)二氯化二硫(S2C2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气 在110~140℃间与硫反应，即可得S2C2粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/C 沸点/C 化学性质 112.8 444.6 略 一种橙黄色的液体；遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红 S2Cl2 -77 137 溶液褪色的气体S02:300C以上完全分解；SC2+C2△2SC2。 设计如图所示实验装置在实验室合成S2C2: 回答以下问题： a的作用是 仪器B的名 称 。 B中所发生反应的化学方程式 为 (2)c装置的作用是 S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 (3)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2C2的产率 大大降低，原因是 (用化学方程式表示)；请简要提出改进方案： (4州中的溶液可以选择下列试剂中的 (填序号)。 ①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液 ③饱和NacI溶液④石灰水 27.（15分)过碳酸钠(xNa2C03yH202)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸 钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳酸钠样品和 MnO2粉末于试管中，加足量水， 过碳酸钠溶于水能产生氧气。 将带火星的木条放在试管口。 步骤Ⅱ.取步骤I反应后的上层清 上层清液与稀盐酸反应能产生二 液，滴加过量的稀盐酸， 氧化碳。 0 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠(xNa,CO,·yH2O2)样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验省略胶皮管、 夹持等装置，整个装置气密性良好)。 弹簧夹 ,铜丝（可上下抽动) 网袋 植物油 足 足 足量碱石灰足量碱石灰 浓硫酸 NaOH 足量水、 足量 溶液 稀硫酸 B 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MO,与稀H,SO,不反应。 实验1：依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全 反应后，恢复到室温，测得量简中进入224ml水（已知该实验条件下，22.4L氧气质量为32克）。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1"反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、 E.慢慢倾斜装置A,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿N2。 测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。 (1)“活动一”中，步骤I实验现象为 步骤Ⅱ的空缺操作为 实验现象为。 '2“活动二”中，“实验2”中装置D增重的原因是 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是 (填 最简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品(xNa,CO,班，O2)中x:y= 【反思评价】 (4)“活动二”中“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F,对测定氧气体积的 影响是， (填“偏大”“偏小”或“无影响")。 (5)过碳酸钠的实际组成是2Na2CO,3H,O2。如果你计算的过碳酸钠组成中Na2CO,的量偏大，试分析造成 实验误差的原因可能是 (写1条)。 8第三次月考答案 题 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 答 C B B D A D B D B D B C A D 题 16 17 18 19 20 21 22 23 容 D B D D C D B 24.(9分)（除标注外每空2分） 12e (I)As,0,+62n+6HS0=2AsH,t+6ZnS04+3H,0 2)盐（1分) Cu(OH)22CuCO3 +6HCI=3CuCl+4H,0+2CO, (3)BD (4)热烫（1分) 护目镜(1分) 25.(17分)（除标注外每空2分） (1)HCI0、C2 先变红后褪色(1分) (2lNa20+02eNa202 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)C102（1分) 2C103+4Ht+2CI=C12↑+2CI02↑+2H20 光照 (5)石灰乳(1分) Ca(CiO)2+CO2+H20=CaCO3+2HCIO 2HC10=2HC1+0,t (6)Cl20,+H20=2HC1O4 26.（13分)（除标注外每空2分） (1)平衡压强，使液体顺利滴下(1分) 蒸馏烧瓶（1分) MnO2+4HCl(浓)eMnC2+Cl2↑+2Hz0 2)除去C2中的HC1(1分) S、SC2、Cl2 (312S2C12+2H0=3S1+S02↑+4HCI 在G和H之间之间增加干燥装置 (4①② 27.（15分)（除标注外每空2分） (1)带火星的木条复燃(1分) 将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清 石灰水变浑浊 2)吸收气流从装置C中带出的水蒸气 (3)53：17 1:1 (4)无影响 5)装置A拆御、连接时，空气中的CO2被装置C吸收