山东省烟台金城高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025一2026学年度第一学期期中学业水平诊断 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64P%207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学让生活更美好。下列说法正确的是 A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B.煤中加人生石灰，能有效缓解因C02过度排放而导致的“温室效应” C.载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味 D.医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用N2沸点低的物理性质 2.下列有关物质用途的说法错误的是 A.干冰可用在舞台上制造“云雾” B.盐卤可用作豆浆的凝固剂 C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.生石灰可用作脱氧剂 3.下列实验操作符合规范的是 趣 A.滴加溶液 B.溶液加热 C.量取15.00 mLKMn0溶液 D.定容 4.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.蒸馏液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 B.具有朵标识的化学品为有毒物质，应小心使用 C.做CL2性质实验时需要佩戴护目镜并打开排风扇 D.皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaHCO,溶液冲洗 5.用N、代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.22.4LCH,中原子的数目为5N B.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子数为1.5N C.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2N D.1LpH=7的CH,C00NH4溶液中，由水电离出的氢离子数为10-N 高三化学第1页（共8页） 小红书号：839443435 巴全王 6.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.N02通入水中：3N02+H20=2H++2N03”+N0 B.向NaCI0溶液中加入HⅡ溶液：Cl0~+H*=HCIO C.CL2通人冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+20H°=Cl0ˉ+H20 D.将S02通人酸性KMn0,溶液：5S02+2Mn04°+4H*=5S0,2-+2Mn2++2H20 7.如图所示，科学家设计了一种用于废弃电极材料Li,Co02（x<1)再锂化的电化学装置。 已知：参比电极的作用是确定Li,Co02再锂化为LiCo0, +X Y- 的最优条件，不干扰电极反应。 直流电源 下列说法错误的是 参比电极 0, Li Coo,Li,SO 电 A.X为直流电源的负极 电极 溶液 极 B.再锂化过程中，S0,2-向Pt电极迁移 C.LiCo02电极上发生的反应：Li,Co02+(1-x)eˉ+(1-x)Li=LiCo02 D.电解过程中，忽略溶液体积变化，i,S0。溶液的浓度保持不变 8.亚氯酸钠(NaC1O2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以 NaClO,等为原料制备NaClO2的工艺流程如图所示。 S0,和空气 稀硫酸 混合气体 NaOH溶液H,O, NaCl0,→浴解 发生器 吸收塔 减压蒸发 冷却 55℃ 结晶 NaC1O2 母液 气体 已知：纯C102易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A.“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B.“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCIO.2产率下降 D.理论上，每生产1 molNaCI(02至少需要通人标准状况22.4LS0, 9.某理论研究认为：燃料电池（图甲）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别 如图乙和图丙，其中02获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是 气体 H 气体 H'te- HO ,+H+e H+ H'te H 质子交换膜 甲 乙 公 A.电极I为燃料电池的负极 B.电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 高三化学第2页（共8页） 小书号：839443435 巴全维 人在用的日墙4 C.图丙中，①②③④过程的活化能最高的是① D.相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极I是电极Ⅱ的2倍 10.甘油和水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应I:C3H03(g)3C0(g)+4H2(g) △H>0 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) △H<0 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)=CH,(g）+2H20(g) △H<0 1.0×10Pa条件下，1molC,Hg03(g)和9molH20(g)发生上述反应达平衡状态时，体 系中C0、H2、CO2和CH,的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说 法错误的是 (550,5.0) CO (550,2.2) 3 (550,0.4)--- 0 00450 500 550 600 650700 T/℃ A.曲线①代表H2;曲线②代表CH,(g) B.550℃达平衡状态时，H20(g)的物质的量为7.2mol C.其他条件不变，增压有利于增大平衡时H2的物质的量 D.其他条件不变，在450~550℃范围，平衡时H20(g)的物质的量随温度升高而减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作能达到实验目的的是 操作 目的 稀H2S0,酸化n(KBrO,):n(KBr)=1:5的混合 降低液溴的贮存与使用 液替代溴水 风险 B 向0.1mol·L-1H202溶液中滴加0.1mol·L- 证明H202具有氧化性 KMnO,溶液 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L 比较HCIO和醋酸的酸 NaClO溶液和CH,COONa溶液的pH 性强弱 D 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶 除去NO中的NO2 12.在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC,H,0H(g)和不同量的 H20(g),发生反应C2H0H(g)+3H20(g)一2C02(g)+6H2(g)△H,测得相同时 间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。 高三化学第3页（共8页） 小红书号：839443435 巴全赶 100 80 60 BA 40 ■2：1 04:1 20 D A61 v8:1 350 400 450 500 5507元 已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态 ②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果 下列说法错误的是 A.△H>0 B.C、E两点对应的平均反应速率相同 C.A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低 D.A、E、F三点对应温度下化学平衡常数：K>Ka>KE 13.C(0H)3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中 c(Cr3+)与c([Cr(OH)4])的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体 积变化)。 m 已知：Cr(0H),(s)Cr3+(aq)+30H(aq) Kip Cr(OH)3(s)+OH-(ag)=[Cr(OH)](ag) K=10-0.4 下列叙述错误的是 A.Kp=10-30.2 B.m=6.55 C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 c(Cr3+) D.随pH增大.C(om)门 、先减小后增大 14.中科海钠公司研发的二次电池“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价 格”。其放电总反应为Na,C。+Na1,MeO2=nC+NaMeO2,工作原理如图所示。 下列说法正确是 用电器 A.放电时，正极反应式：Na1-,MeO2+xeˉ+xNa=NaMe02 B.充电时，电流方向为M→电解液→N C.放电时，M极每减少4.6g,电解液中将增加0.2 mol Na D.充电时，外电路每转移1moleˉ，有1 mol NaMeO2被氧化 Nag-MeO 高三化学第4页（共8页） 小书号：839443435 鬢思王 15.H2X是一种二元酸，MX是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (I)0.10mol·L的H2X溶液中，各物种的g[c/(mol·L-1)]与pH的关系； (Ⅱ)含MX(s)的0.10mol·L'NaX溶液中，lg[c(M+)/(mol·L)]与pH的关系。 (4.19,-1.30) ① (2.73.-2.49 ② (2.73.-4.30 ③ ④ 6 pH 下列说法错误的是 A.a=1.27 B.b=-3.395 C.HX-(aq)+M2*(aq)=MX(s)+H*(aq)K=1026 D.(Ⅱ)中增加MX(s),平衡后溶液中H2X、HX·、X2-浓度之和增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)一种以钛铁矿[含钛酸亚铁(FeT03),及少量Fe203、Si02等]为主要原料制备 钛白粉(TO2)和绿矾晶体的工艺流程如下： 硫酸 铁粉 钛铁可 粉碎 160-200℃ 还原续作 系列 一定条件 过筛 酸解 下水解 沉淀 灼烧→T0 滤渣FeS0,·7H,0滤液 已知：①“酸解”后，钛主要以TOS0,形式存在。强电解质T0S0,在溶液中仅能电 离出S0,2-和一种阳离子；②H2T0,不溶于水和稀酸。 (1)化合物FeTi0,中Ti的化合价为 ；“粉碎过筛”的目的是 (2)“酸解”过程中，FeT0发生反应的化学方程式为 (3)已知FeS0,·7H20溶解度随温度升高而增大，为获取纯净的FS0,·7H,0,“系 列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；检验提取FSO,·7H20的溶液中 存在Fe2+的方法是 (4)“水解”过程得到“沉淀”的离子方程式为 ;若在实验室中 进行“灼烧”操作，需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯， 17.(12分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[CCL,(THF)3]是有机反应中重要的固体催化剂， 易溶于TF(),极易水解；一种合成原理为Cd+3Tr会CC,(T),。实验 制备CCL(THF)3的相关物质信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 高三化学第5页（共8页） 小4红书号：839443435 鬢田全能王 物质 摩尔质量/g·mol-1 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g·cm3 Cr203 152 THF(四氢呋喃) 72 -108 66 0.89 CCL 154 -23 76.8 1.59 CrCl 158.5 83 CrCl(THF)3 374.5 143 索取提取器 石英反应管 wwYw西 www西 浓疏酸 泡置 管式炉 1.滤纸套筒 玻玲 2蒸汽导管 CCI 3虹吸管 电热套 局部放大图 图甲 图乙 实验过程： L.制备无水CCL2:按图甲组装仪器，称取m1gCr,03粉末放在石英反应管中央摊平， 通人N2并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热CC,反应2h。 Ⅱ.THF的除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 Ⅲ.合成CCL(THF)3:按图乙连接好仪器，经过实验操作Y后，将步骤I所得的无水 CrCL3和适量锌粉放人滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的100mLTH亚，通N25min 后关闭，接通冷却水，加热至THF沸腾，在素氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通人N2 冷却至室温：取下双颈烧瓶，在通风橱中处理掉多余的THF,使反应混合物体积约为 10mL,抽滤、干燥后称量，得固体产品m2g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ;石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物， 则制备无水CCL的化学方程式是 · (2)步骤山中“实验操作Y”为 ;“通N25min”的目的是 :THF 的作用是 ;处理多余的THF可采用的方法为 (3)结合平衡移动原理分析：将无水CCL,和锌粉放在滤纸套筒内的好处是 ;产品沿索氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回圆底烧瓶。 (4)本实验制得产品CCL,(TH3的产率为 (用代数式表示)。 高三化学第6页（共8页） 小4T书号：839443435 田扫金赶 人在用的日墙4 18.(12分)一种以方锰矿（含Mn0及少量Fe04、AL,0,、Ca0、Si02)为主要原料制备高性 能的磁性材料碳酸锰(MnC0,)的工艺流程如下： 稀H,S0, Mno, 氨水 淋洗液 NH,HCO,溶液 方矿-→破起 洗脱 50℃ 高纯 碳化 操作 MnCO 滤渣1 滤渣2 CO,滤液 25℃时，相关物质的K,如下表： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2 Kp 2×10-13 5×10-1n 2.6×10-39 1×10-32 4.7×10-6 回答下列问题： (1)“滤渣1”的成分是 ;“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)滴加氨水目的是将Fe3+和A3·转化为沉淀而除去，则调pH最小为 ；此 时Fe3·的物质的量浓度为 mol·L1(离子浓度≤105mol·L-时沉淀完全)。 (3)“50℃碳化”反应的离子方程式为 ;“一系列操作”中，验证MnCO,沉 淀已经洗涤干净的试剂为， (4)为测定产品的纯度，取αg产品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 bmol·L1(NH,)2S20溶液将锰元素转化为Mn0,ˉ，充分反应后加热一段时间，冷却后 配制成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液，用cmol·L-1FeS0,标准溶液滴定至终点，重 复实验，数据如下。（已知：2S,0,2+2H,0△4S0,2-+0,↑+4H) 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 滴定终点的现象是 ;该碳酸锰产品的纯度为 (用代数式表示， MnC0的摩尔质量为Mg·mdl-l)。 19.(12分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源。 (1)甲烷和水蒸气催化重整制取富氢混合气：CH(g)+2H,0(g)一C02(g)+4H2(g)。 右图为不同温度条件下6小时稳定 a(CH.)/% 测试电流强度对CH,转化率[ax(CH,)] 80 的影响。由图可知，随着温度的升高，电 70 流对CH。转化率的影响作用逐渐 (填“增加”“减小”或“不变”)， 600℃时，电流对三种催化剂中的 。-1ON/Y-AL,O,OA) ◆-10NWy-AL,0,4.5A) (用图中的催化剂表示式回答) 40 10Ni-3MgO/Y-ALO,(0A) ★10Ni-3Mg0/y-A,0,4.5A) 影响效果最弱，当温度高于750℃时，无 -10Ni-3Ca0/7-AL0,(0A) 论电流强度大小，有无催化剂，CH,转化 30 +-10Ni-3Ca01y-AL0,4.5A0 率趋于相同，其原因是 600 650 700 750/℃ 高三化学第7页（共8页） 小4T书号：839443435 巴全维王 (2)某温度下，向2L密闭容器中按物质的量之比1：2充入CH(g)和H20(g),发生 反应CH(g)+2H20(g)一C02(g)+4H2(g)△H=+165.2kJ·mol,一段时间反应 达平衡，平衡时反应共吸收热量123.9kJ,C02的物质的量浓度是CH。的3倍，则CH,的 起始浓度为 ,H20平衡转化率为 0 若保持恒温，向容器内再通入1mol CH,(g)和2molH20(g),平衡将 （填 lgp “正向”、“逆向”或“不”)移动，CH。平衡转化率 ◆CH +4 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 。H, (3)研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡 (A,-0.7 时分压(Pa)的对数(lg)与温度T的关系如图 所示。A点温度时，反应C,H(g)一C2H2(g) +H2(g)的平衡常数K。= Pa(用平衡分 C,H2 C.Ha 压代替平衡浓度计算)。 1725 1225A725 226T/℃ 20.(12分)乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下： ①2CH(g)+02(g)C2H(g）+2H20(g) △H1=-282kJ·mol- ②4CH(g)+02(g)=2C2H,(g)+2H20(g) △H2=-354kJ·mol-1 ③2C2H6(g)+02(g)2C2H,(g)+2H20(g）△H (1)△H2= ,反应③AH-T4S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)下列说法错误的是 A.恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，CH。的平衡转化率降低 B.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状念 C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 (3)500℃条件下，将1 mol CH,与1mol02通人恒容密闭容器中发生上述反应，若初始 时容器气体压强为Po,平衡时CH的转化率为58%，混合气体的物质的量为1.9mol。CH 平衡分压为 已知反应①中C,H,的生成速率v与02分压p的关系：lg即=2lg-1.88。若C2H的初· 始生成速率为。，平衡时，C,H的生成速率，= (用6表示)。 (4)乙烷催化脱氢制乙烯：C,H(g)一C,H,(g)+H2(g)△H>0。一定量乙烷在 密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转 化率与体系压强的关系如图，则温度T T2(填 80 “>”或“<”)，该反应的标准平衡常数 360 p(C2H)p(H2) 40 (100.30) ,p'=10OkPa时，温度下，该反应的 201 T p(C2H) 100200300400 K= 压强kPa 0 高三化学第8页（共8页） 小书号：839443435 鬻思 人每在用的日墙4