精品解析：天津市西青区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025~2026学年度第一学期___________学校中期学业质量检测 九年级化学试卷 物理和化学合场考试，合计用时120分钟 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 1.本卷共15题，共30分。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65 S32 N14 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 钢铁作为建筑材料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 木炭可作燃料 D. 煤油作为温度计的测温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢铁作为建筑材料，利用硬度和强度，属于物理性质，该选项不符合题意； B、铜和铝用于生产电缆，利用导电性，属于物理性质，该选项不符合题意； C、木炭可作燃料，利用可燃性，属于化学性质，该选项符合题意； D、煤油作为温度计的测温材料，利用热胀冷缩的性质，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 2. 空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误； B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确； C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误； D、氦气不能供给呼吸，故选项错误。 故选：B。 3. 不同种元素的本质区别是 A. 原子的核电荷数不同 B. 原子的中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子的核外电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是原子的核电荷数不同，符合题意； B、同种元素的原子中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； C、同种元素的原子相对原子质量可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、不同种元素的本质区别是原子的核电荷数不同，不是原子的核外电子数不同，不符合题意。 故选A。 4. 我国是茶文化的发源地；中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 分子之间有间隙 B. 分子在不断运动 C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子可以分成原子 【答案】B 【解析】 【详解】闻到茶香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间有间隙，分子的质量和体积很小无关，且闻到茶香不涉及化学变化，分子没有分为原子。 故选B。 5. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A. A正确，不符合题意； B. B正确，不符合题意； C. C正确，不符合题意； D. D错误，符合题意； 故选D。 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 五氧化二磷 B. 洁净的空气 C. 澄清的石灰水 D. 矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A、五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物。此选项正确。 B、洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物。此选项错误。 C、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，由氢氧化钙和水组成，属于混合物。此选项错误。 D、矿泉水由水和水中溶解的矿物质组成，属于混合物。此选项错误。 故选A。 7. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石、石墨由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异，其原因是金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同。故选D。 8. 火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸化学方程式是，其中X的化学式是 A. CO2 B. CO C. O2 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。反应前：1S、2K、2N、6O、3C，反应后：2K、1S、2N，则3X中含有3C、6O，则每个X分子由1个碳原子和两个氧原子构成， X的化学式为CO2。故选：A。 9. 在反应中，30g A与15g B恰好完全反应生成10g C。那么要得到7g D，参加反应的A的质量应为 A. 20 g B. 6 g C. 12 g D. 18 g 【答案】B 【解析】 【详解】1.计算30g A与15g B恰好完全反应生成D的质量： 根据质量守恒定律列出等式： m(A)+m(B)=m(C)+m(D) 代入数据得出m(D) =30g+15g−10g=35g 。 2. 确定 A 与 D 的质量比，计算生成 7 g D 所需 A 的质量： 设生成7gD所需 A 的质量为。 根据 “化学反应中各物质质量比固定” 的规律，列比例式： 解得 g。 因此，参加反应的 A 的质量为 6 g。 故选B。 10. 如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 反应后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图所示，甲是由一个碳原子和4个氢原子构成的，即CH4，选项正确； B、如图所示，该反应前后原子的种类没有发生改变，选项正确； C、如图所示，反应前2个分子， 反应后4个分子，反应后的分子个数比反应前多，选项正确； D、如图所示，反应前氢元素在化合物甲烷中，氢元素化合价为+1价，反应后是氢气，氢气是单质氢元素化合价为0价，因此氢元素化合价改变，选项错误； 故选：D。 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用新能源 C. 回收废弃塑料 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】BC 【解析】 【详解】A、焚烧垃圾会产生有害气体，该做法不符合理念； B、研究、开发、利用氢能源，氢能源燃烧产物为水，无污染，该做法符合理念； C、回收废弃塑料，既能节约资源，还能保护环境，该做法符合理念； D、禁止化工生产不现实，绿色化学倡导通过改进工艺减少污染，而非禁止，该选项不符合理念。 故选BC。 12. 已知14.1g青蒿素完全燃烧生成和，下列分析错误的是 A. 14.1g青蒿素燃烧消耗氧气的质量为28.8g B. 青蒿素中含有碳、氢、氧元素 C. 该反应中和的化学计量数之比为 D. 14.1g青蒿素中氧元素的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应物中青蒿素质量为 14.1g，设消耗氧气质量为m，则： 解得 。此选项正确，不符合题意； B、燃烧反应中，青蒿素中碳元素全部转化为 CO₂，氢元素全部转化为 H₂O。 碳元素质量：。氢元素质量：。由于9g + 1.1g ＜ 14.1g，说明青蒿素中还含有氧元素，氧元素质量 = 14.1g - 9g - 1.1g = 4.0g。 因此，青蒿素含有碳、氢、氧元素。此选项正确，不符合题意； C、化学计量数之比是反应方程式中系数的比例，该反应中二氧化碳、水的化学计量数之比为，此选项错误，符合题意； D、由 B 选项，青蒿素中氧元素质量 = 4.0 g。 由 A 选项，消耗氧气质量 = 28.8 g。 质量比 = 氧元素质量 : 消耗氧气质量 = 4.0g : 28.8g = 5: 36。此选项正确，不符合题意； 故选：C 13. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 微型空气质量“检测站”——一氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附杂质，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物等杂质，不能将天然河水净化为纯水，不符合题意。 B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意。 C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气组成，不符合题意。 D、一氧化碳有毒，是计入空气质量评价的主要污染物之一，符合题意。 故选D。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 观察颜色 B 检验的纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 探究蜡烛燃烧产物中是否有水 取一干冷烧杯罩在火焰上方，观察现象 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A. CO和CO2均为无色气体，观察颜色无法鉴别，不能达到实验目的，此选项不符合题意； B. 检验氢气纯度的方法，用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯净，如果听到“噗”的声音，说明氢气纯净，能达到实验目的，此选项符合题意； C. 用干冷烧杯罩在火焰上方，如果烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧产物中有水，能达到实验目的，此选项符合题意； D. 气体的验满在瓶口处进行，检验氧气是否集满应将带火星木条放在瓶口，不能达到实验目的，此选项不符合题意。 故选BC。 15. 一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和时各物质的质量见下表，下列说法正确的是 物质 M N P Q 时的质量 51 9 3 17 时的质量 23 3 x 51 A. x的值小于3 B. Q可能是单质 C. P一定是催化剂 D. M与N的质量变化比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误； B、反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，P的质量没变，可能是催化剂或是不参与反应的杂质，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误； C、反应后P的质量没变，可能是催化剂或是不参与反应的杂质，故错误； D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共70分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔(签字笔)直接答在“答题纸”上。 2.本卷共4大题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56 C12 Mn55 K39 Ca40 Cl35.5 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②金刚石 ③ ④稀有气体 ⑤二氧化碳 ⑥氮气 （1）可用于制造电光源的是___________； （2）可用来裁玻璃的是___________； （3）可用于制铅笔芯的是___________； （4）应用于超导、催化、能源及医疗等领域的是___________； （5）制造硝酸和氮肥的是___________； （6）能使澄清石灰水变浑浊气体是___________。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）③ （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，常用于霓虹灯等电光源，故填：④。 【小问2详解】 金刚石是天然最硬的物质，可镶嵌在玻璃刀上裁切玻璃，故填：②。 【小问3详解】 石墨质软且呈深灰色，适合制成铅笔芯，故填：① 【小问4详解】 C60分子结构特殊，在超导、催化等领域有广泛应用，故填：③。 【小问5详解】 氮气含氮元素，是工业制硝酸和氮肥（如氨）的原料，故填：⑥。 【小问6详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致浑浊，故填：⑤。 17. 用符号表示或说出符号的意义： （1）2个氢原子___________； （2）硅元素___________； （3）___________； （4）铁单质___________； （5）4个氧化汞分子___________； （6）氯化钙的化学式___________。 【答案】（1）2H （2）Si （3）3个铝离子 （4）Fe （5）4HgO （6）CaCl2 【解析】 【小问1详解】 表示几个某原子，在该元素的元素符号前面放上相应的数字即可，氢元素符号为H，数字2表示原子个数，故写作：2H。 【小问2详解】 硅元素的符号首字母大写，第二个字母小写，正确符号为：Si。 【小问3详解】 在粒子符号前面放上数字，表示几个该粒子，故该符号表示：3个铝离子。 【小问4详解】 铁单质由原子直接构成，化学式直接用元素符号Fe表示。 【小问5详解】 表示几个分子，在该分子符号前面放上相应的数字即可，一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，表示为HgO，4个氧化汞分子表示为：4HgO。 【小问6详解】 金属元素与非金属元素相互化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，氯化钙的化学式为：CaCl2。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中达到相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易___________(填“得到”或“失去”)1个电子，形成___________(写符号)。锂属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。与锂元素具有相似化学性质的是___________(填元素符号)。 （2）如图所示，X是___________；Y是___________。 【答案】（1） ①. Ne ②. 失去 ③. Li+ ④. 金属 ⑤. Na （2） ①. 原子 ②. 质子 【解析】 【小问1详解】 ①氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：Ne； ②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成锂离子，即Li+； 由“金”字旁可知，锂属于金属元素； 钠原子与锂原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：Na； 【小问2详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，原子可分为原子核和核外电子，故X为原子； 原子核由质子和中子构成，则Y为质子。 五、简答题(本大题共3小题，共21分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧___________； （2）铜在空气中受热___________； （3）木炭在高温条件下还原氧化铜___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧，发生的是硫与氧气点燃条件下生成二氧化硫的反应，方程式为。 【小问2详解】 铜在空气中受热，是铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，方程式为。 【小问3详解】 木炭在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为。 20. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）从物质的分类角度分析，水不属于___________(填字母)。 a．单质 b．氧化物 c．化合物 d．纯净物 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用___________方法来降低水的硬度。 （3）根据如下图回答下列问题： 试管A中的气体的名称是___________，写出电解水反应的化学方程式___________，属于___________反应，该实验证明水是由___________组成的。 （4）通常向自然界中的水投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 （5）我国有关部门规定，净化后进入用户的饮用水含铁，含铜。其中的“铁、铜”指的是___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 【答案】（1）a （2）煮沸 （3） ①. 氢气 ②. ③. 分解 ④. 氢元素和氧元素##H、O （4）+6 （5）C 【解析】 【小问1详解】 a、水由一种物质组成，且由氢元素和氧元素组成，故水不属于单质； B、水由一种物质组成，且由氢元素和氧元素组成，故也属于氧化物 c、水由一种物质组成，且由氢元素和氧元素组成，故为化合物； d、水由一种物质组成，故水属于纯净物，故选：a； 【小问2详解】 生活中可用煮沸方法来降低水的硬度，水中的可溶性钙镁化合物在加热条件下反应以水垢形式析出； 【小问3详解】 由图可知，A端连接负极，故气体为氢气；水通电分解为氢气和氧气，电解水反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，假设铁元素化合价为a，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可得，(+1)×2+a×1+(-2)×4=0，解得铁元素化合价a=+6； 【小问5详解】 饮用水含“铁、铜”指的是元素，故选：C。 21. 空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮气和氧气的流程如下图所示： （1）经过步骤A处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （4）用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是___________(填字母)。 A. B. C. （5）很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是___________(选序号)。 ①醋的酿造 ②水分蒸发 ③食物腐烂变质 ④细胞的呼吸作用 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理 （2）沸点 （3）不活泼 （4）C （5）② 【解析】 【小问1详解】 经过步骤A处理后的空气中含氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物； 步骤B中所发生的变化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，加热过程中，先分离出来； 【小问3详解】 嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是不活泼，可作保护气； 【小问4详解】 用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。则表示氮分子，表示氧分子，已知同温同压下，气体体积比等于分子数目比，空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，则氮气和氧气的分子个数比约为4:1。 故选C； 【小问5详解】 ①醋的酿造，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； ②水分蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化； ③食物腐烂变质，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； ④细胞的呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化。 故选②。 六、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 物质制取是化学研究的重要方面，而实验探究是获得结论的重要手段。 以下是氧气的实验室制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要改进的地方是___________；该反应的化学方程式___________；实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将试剂装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出，正确的操作顺序为___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较为干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是___________(填字母序号)。 （4）若用E装置收集氧气，则氧气应从___________端通入(填字母序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 试管口应塞一团棉花 ②. ③. ②③①④⑥⑤ （3）BD##BE （4）m 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 高锰酸钾制取氧气的步骤为：组装仪器后先检查装置气密性、然后再装入药品、固定仪器，点燃酒精灯、收集气体，待收集满后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故顺序为：②③①④⑥⑤。 【小问3详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D或E。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，若用E装置收集，气体应从m端通入。 23. 实验是科学探究的重要手段，请回答下列问题。 （1）如图甲，操作1中，当观察到玻璃仪器内壁的水___________，说明玻璃仪器已洗涤干净。操作2的名称是___________，玻璃棒的作用是___________。 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧，___________，放热，生成黑色固体，反应的化学方程式为___________。点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止高温熔融物溅落___________。 （3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为(夹持仪器已省略)。与课本中的实验相比，本实验的优点是___________(写一个)。 【答案】（1） ①. 既不聚成水滴也不成股流下 ②. 过滤 ③. 引流 （2） ①. 火星四射 ②. ③. 炸裂集气瓶底 （3）环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作1中，当观察到玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下，说明玻璃仪器已洗涤干净。操作2的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 图乙中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应化学方程式为。点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 【小问3详解】 图丙与课本中的实验相比较，该实验在密闭容器中进行，优点有环保，误差小等。 24. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 （1）实验一：将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （2）实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸入硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。实验数据___________(选填“等于”、“小于”、“大于”)。 （3）实验三：称取镁条和石棉网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为，由于反应生成的部分氧化镁扩散到空气中，导致实验事实是。写出镁条与氧气反应的化学方程式___________。 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【答案】（1）不能 （2）等于 （3） （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 水与酒精混合没有新物质生成，没有发生化学变化，质量守恒定律适用于化学变化，故不能； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和，反应过程中没有气体参加反应或生成，故实验数据m1等于m2； 【小问3详解】 镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，方程式为：； 【小问4详解】 根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应称量所有物质的质量，则应在密闭容器中进行实验。 五、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 （3）乙醇的相对分子质量为______。 （4）4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，乙醇分子中原子个数比为 【小问2详解】 元素的质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为。 【小问3详解】 相对分子质量，乙醇的相对分子质量为。 【小问4详解】 元素的质量， 4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 26. 某同学在试管中加入25.1g过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)和1.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为24.5g。 计算： （1）最多可制得氧气的质量； （2）25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最多可制得氧气的质量为：25.1g+1.0g-24.5g=1.6g； （2）解：设25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=34g 答：25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期___________学校中期学业质量检测 九年级化学试卷 物理和化学合场考试，合计用时120分钟 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 1.本卷共15题，共30分。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65 S32 N14 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 钢铁作为建筑材料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 木炭可作燃料 D. 煤油作为温度计的测温材料 2. 空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 3. 不同种元素的本质区别是 A. 原子的核电荷数不同 B. 原子的中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子的核外电子数不同 4. 我国是茶文化的发源地；中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 分子之间有间隙 B. 分子在不断运动 C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子可以分成原子 5. 下列实验操作不正确的是 A 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 五氧化二磷 B. 洁净的空气 C. 澄清的石灰水 D. 矿泉水 7. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石、石墨由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同 8. 火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸的化学方程式是，其中X的化学式是 A. CO2 B. CO C. O2 D. SO2 9. 在反应中，30g A与15g B恰好完全反应生成10g C。那么要得到7g D，参加反应的A的质量应为 A. 20 g B. 6 g C. 12 g D. 18 g 10. 如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 反应后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用新能源 C. 回收废弃塑料 D. 禁止化工厂生产化工产品 12. 已知14.1g青蒿素完全燃烧生成和，下列分析错误的是 A. 14.1g青蒿素燃烧消耗氧气的质量为28.8g B. 青蒿素中含有碳、氢、氧元素 C. 该反应中和的化学计量数之比为 D. 14.1g青蒿素中氧元素的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为 13. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 微型空气质量“检测站”——一氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物之一 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 观察颜色 B 检验纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 探究蜡烛燃烧产物中是否有水 取一干冷烧杯罩在火焰上方，观察现象 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 15. 一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和时各物质的质量见下表，下列说法正确的是 物质 M N P Q 时的质量 51 9 3 17 时的质量 23 3 x 51 A. x值小于3 B. Q可能是单质 C. P一定是催化剂 D. M与N的质量变化比为 第Ⅱ卷(非选择题共70分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔(签字笔)直接答在“答题纸”上。 2.本卷共4大题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56 C12 Mn55 K39 Ca40 Cl35.5 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②金刚石 ③ ④稀有气体 ⑤二氧化碳 ⑥氮气 （1）可用于制造电光源的是___________； （2）可用来裁玻璃的是___________； （3）可用于制铅笔芯的是___________； （4）应用于超导、催化、能源及医疗等领域的是___________； （5）制造硝酸和氮肥的是___________； （6）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 17. 用符号表示或说出符号的意义： （1）2个氢原子___________； （2）硅元素___________； （3）___________； （4）铁单质___________； （5）4个氧化汞分子___________； （6）氯化钙的化学式___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中达到相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易___________(填“得到”或“失去”)1个电子，形成___________(写符号)。锂属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。与锂元素具有相似化学性质的是___________(填元素符号)。 （2）如图所示，X是___________；Y是___________。 五、简答题(本大题共3小题，共21分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧___________； （2）铜在空气中受热___________； （3）木炭在高温条件下还原氧化铜___________。 20. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）从物质的分类角度分析，水不属于___________(填字母)。 a．单质 b．氧化物 c．化合物 d．纯净物 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用___________方法来降低水的硬度。 （3）根据如下图回答下列问题： 试管A中的气体的名称是___________，写出电解水反应的化学方程式___________，属于___________反应，该实验证明水是由___________组成的。 （4）通常向自然界中的水投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 （5）我国有关部门规定，净化后进入用户的饮用水含铁，含铜。其中的“铁、铜”指的是___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 21. 空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮气和氧气的流程如下图所示： （1）经过步骤A处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （4）用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是___________(填字母)。 A. B. C. （5）很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是___________(选序号)。 ①醋的酿造 ②水分蒸发 ③食物腐烂变质 ④细胞的呼吸作用 六、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 物质制取是化学研究的重要方面，而实验探究是获得结论的重要手段。 以下是氧气的实验室制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要改进的地方是___________；该反应的化学方程式___________；实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将试剂装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出，正确的操作顺序为___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较为干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是___________(填字母序号)。 （4）若用E装置收集氧气，则氧气应从___________端通入(填字母序号)。 23. 实验是科学探究的重要手段，请回答下列问题。 （1）如图甲，操作1中，当观察到玻璃仪器内壁的水___________，说明玻璃仪器已洗涤干净。操作2的名称是___________，玻璃棒的作用是___________。 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧，___________，放热，生成黑色固体，反应的化学方程式为___________。点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止高温熔融物溅落___________。 （3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为(夹持仪器已省略)。与课本中的实验相比，本实验的优点是___________(写一个)。 24. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 （1）实验一：将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （2）实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸入硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。实验数据___________(选填“等于”、“小于”、“大于”)。 （3）实验三：称取镁条和石棉网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为，由于反应生成的部分氧化镁扩散到空气中，导致实验事实是。写出镁条与氧气反应的化学方程式___________。 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 五、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 （3）乙醇的相对分子质量为______。 （4）4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 26. 某同学在试管中加入25.1g过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)和1.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为24.5g。 计算： （1）最多可制得氧气质量； （2）25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $