7.3 溶液的酸碱性（6大题型专项训练）化学新教材鲁教版九年级下册

第三节 溶液的酸碱性 题型01 溶液的 题型02 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型03 酸碱指示剂的发现和自制 题型04 溶液的酸碱性与pH的关系 题型05 溶液的 题型06 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型01 溶液的 1、溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。 2、溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度：具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。 3、pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。 【典例1】实验误差是不可避免的，但错误的操作会造成误差。配制一定体积分数的酒精溶液时，仰视量取酒精，则配制的溶液体积分数将 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），测定盐酸的pH时，先将pH试纸润湿，测得的pH将 　偏大　 。 【答案】偏大；偏大。 【解析】仰视量取酒精时，实际量取的酒精体积偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液体积分数偏大； 测定盐酸的pH时，先将pH试纸润湿，相当于稀释了盐酸。盐酸被稀释后酸性减弱，pH会增大，所以测得的pH将偏大。 故答案为：偏大；偏大。 【变式1-1】某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是（　　） A．白醋：2.3 B．柠檬汁：2.5 C．肥皂水：5.4 D．牛奶：6.4 【答案】C 【解析】A、白醋为酸性，pH通常为2.5﹣3.0，2.3虽略低但可能合理，故选项记录数据正确。 B、柠檬汁为酸性，pH范围2﹣3，2.5符合实际，故选项记录数据正确。 C、肥皂水为碱性，pH＞7，记录为5.4明显错误，应为9﹣10，故选项记录数据错误。 D、牛奶接近中性或弱酸性，pH约6.5，6.4合理，故选项记录数据正确。 故选：C。 【变式1-2】某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将（　　） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 【答案】B 【解析】NaOH溶液呈碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后测定NaOH溶液的pH时，实际上是对NaOH溶液进行稀释，则溶液的碱性会减弱，pH将偏小。 故选：B。 【变式1-3】实验室常用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。 （1）填写指示剂遇酸碱性溶液的变色规律 酸性 中性 碱性 石蕊试液 　红色　 紫色 　蓝色　 酚酞试液 　无色　 无色 　红色　 （2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，这样他测得的pH与实际值相比应 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） 酸性 中性 碱性 石蕊试液 红色 蓝色 酚酞试液 无色 红色 （2）偏大。 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 （2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，白醋显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。 故答案为：（1） 酸性 中性 碱性 石蕊试液 红色 蓝色 酚酞试液 无色 红色 （2）偏大。 题型02 常见的酸碱指示剂及选择和应用 1、酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。 2、酸碱指示剂的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 【典例2】利用化学知识回答下列问题。 （1）灭火毯是由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成的灭火工具，其灭火的主要原理是 　隔绝氧气或隔绝空气　 。 （2）用酸碱指示剂和pH试纸可以检测溶液的酸碱性，用pH试纸测得某雨水的pH＝6，该雨水能使紫色石蕊溶液显 　红　 色。 【答案】（1）隔绝氧气或隔绝空气； （2）红。 【解析】（1）灭火毯是由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成的灭火工具，其灭火的主要原理是隔绝氧气，使可燃物无法接触到氧气而灭火； （2）用pH试纸测得某雨水的pH＝6，pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液显红色。 故答案为：（1）隔绝氧气或隔绝空气； （2）红。 【变式2-1】在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（　　） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C 【解析】向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明无色溶液呈碱性。 A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项A说法错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项B说法错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项C说法正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项D说法错误； 故选：C。 【变式2-2】无色透明液体不一定是水，下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（　　） A．澄清石灰水 B．汽水 C．蒸馏水 D．食盐水 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项正确。 B、汽水中含有碳酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。 C、蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。 D、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。 故选：A。 【变式2-3】化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。 （1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是 　Ca（OH）2 （填写化学式）。 （2）新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显 　酸　 性。 （3）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全!”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 　Cl2 。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）酸； （3）Cl2。 【解析】（1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； （2）维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显酸性； （3）根据反应的化学方程式：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子，2个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Cl原子，其X的化学式为Cl2； 故答案为：（1）Ca（OH）2； （2）酸； （3）Cl2。 题型03 酸碱指示剂的发现和自制 1、酸碱指示剂的发现：酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 2、自制酸碱指示剂 （1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡； （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； （3）试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。） 指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 （4）交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？ 【典例4】研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 　增大接触面积，促进色素充分溶解　 。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 　过滤　 （填实验操作名称）。 （3）若往1mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 　黄　 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：　否　 （填“是”或“否”）。 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）过滤； （3）黄；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；否。 【解析】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率。 （2）用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒。 （3）颜色判断：pH＝13属于12～14范围，往1mLpH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；溶液呈绿色对应pH＝10～11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 故答案为： （1）增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）过滤； （3）黄；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；否。 【变式4-1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（　　） A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 【答案】A 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其水溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，故选项正确。 B、蔗糖的水溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变为黄绿色，故选项错误。 C、食盐的主要成分是氯化钠，其水溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变为黄绿色，故选项错误。 D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，故选项错误。 故选：A。 【变式4-2】同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】A、升高温度可加快物质溶解速率，②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解，故选项说法正确。 B、③的操作为过滤，其中的纱布相当于实验室中的滤纸，故选项说法正确。 C、④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，氢氧化钾溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，现象不同，故选项说法错误。 D、由紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化表可知，紫甘蓝汁遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显绿色，遇到中性溶液显紫色，其变色情况与紫色石蕊溶液相似，可替代紫色石蕊溶液，故选项说法正确。 故选：C。 【变式4-3】诗词中的四季之美蕴含着丰富的化学知识。 （1）春：“雪消门外千山绿，花发江边二月晴。”冰雪融化属于 　物理　 变化。 （2）夏：“水晶莲动微风起，满架蔷薇一院香。”能闻到蔷薇香说明分子 　在不断运动　 。 （3）秋：“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。”霜叶变红的影响因素之一是花青素含量增多，花青素溶液，遇酸变红，遇碱变蓝，因此花青素可用作 　酸碱指示剂　 。 冬：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”新酒、火炉为寒冬增添了一份温暖。 【答案】（1）物理； （2）在不断运动； （3）酸碱指示剂。 【解析】（1）冰雪融化只是水由固态变为液态，物质的状态发生了改变，没有新物质生成，所以冰雪融化属于物理变化； （2）能闻到蔷薇香，是因为蔷薇花中的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，所以能闻到蔷薇香说明分子在不断运动； （3）花青素溶液遇酸变红，遇碱变蓝，这种性质与酸碱指示剂类似，所以花青素可用作酸碱指示剂。 故答案为：（1）物理； （2）在不断运动； （3）酸碱指示剂。 题型04 溶液的酸碱性与pH的关系 1、溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示 2、其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH＞7；可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 3、生活中常见物质的 pH 【典例5】油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答： （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 　将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH　 。 （2）洗发剂的pH应 　大于　 7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应 　小于　 7，若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的 　食醋　 。 【答案】（1）将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH； （2）大于；小于；食醋。 【解析】（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH； （2）油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂。因此洗发剂的pH应大于7，而护发剂的pH应小于7，若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的显酸性的食醋； 故答案为：（1）将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH； （2）大于；小于；食醋。 【变式5-1】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误； B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误； C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误； D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确； 故选：D。 【变式5-2】九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6 C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8 【答案】D 【解析】喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。苹果、萝卜、土豆的pH都小于7，显酸性，板栗的pH略大于7，显弱碱性，因此吃板栗能缓解胃酸过多的症状。 故选：D。 【变式5-3】一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】A、pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，故说法错误； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，故说法正确； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，故说法正确； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，故说法正确。 故选：A。 题型05 溶液的 溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断；具体判断方法如下： 1、使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性，同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。 2、使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。 3、根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等。 【典例6】某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 　红色　 。 （2）用pH试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH 　＞　 7。（选填“＜”“＝”或“＞”） （3）如图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 　B　 （选填“A”或“B”或“C”）。 （4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的pH数值发生改变情况 　C　 。 【答案】（1）红色； （2）＞； （3）B； （4）C。 【解析】（1）白醋和盐酸均显酸性，能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，也能使紫薯汁变红色；故答案为：红色； （2）草木灰水呈碱性，pH大于7；故答案为：＞； （3）A、测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测溶液中，以防污染试剂，故A操作错误； B、测定溶液的pH时，将pH放在干燥洁净的点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出溶液的pH，故B操作正确； C、若点滴板是潮湿的，则会将待测溶液稀释，导致测定的pH不准确，故C操作错误； 故答案为：B； （4）C中潮湿的点滴板会将pH试纸润湿，会使溶液被稀释，可能导致数值不准确，故答案为：C。 【变式6-1】判断某溶液呈酸性的方法可行的是（　　） A．闻气味，有无刺激性 B．根据溶质的组成中是否含有氢元素 C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】A、闻气味，有无刺激性，不能判断溶液呈酸性，故错误； B、根据溶质的组成中是否含有氢元素，不能判断溶液呈酸性，故错误； C、酸性溶液中含有大量的氢离子，能使紫色石蕊试液变红，因此滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化能判断溶液呈酸性，故正确； D、酸性溶液中含有大量的氢离子，不能使无色酚酞试液变色，因此滴加酚酞溶液不能判断溶液呈酸性，故错误。 故选：C。 【变式6-2】同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性，请你帮他们完成小题： （1）猜想：废液中可能含有 　盐酸　 使废液呈 　酸　 性而使下水道被腐蚀。 （2）测定废液的酸碱性可以用 　紫色石蕊试液　 测定。 （3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成表格： 实验操作或方法 实验现象 结论 取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入 　碳酸钠溶液　 　产生气泡　 猜想正确，废液呈酸性。 【答案】（1）盐酸；酸；（2）紫色石蕊试液；（3）碳酸钠溶液；产生气泡。 【解析】（1）因为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，故废液中可能含有盐酸，使废液呈酸性，由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀。 （2）测定废液的酸碱性可以用紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故可用紫色石蕊试液测定废液酸碱性，或用pH试纸，测定溶液pH，从而判断溶液的酸碱性。 （3）盐酸可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳，故为了检验废液呈酸性，可以向试管中加入碳酸钠，若溶液产生气泡，则猜想正确，废液呈酸性。 故答案为：（1）盐酸；酸；（2）紫色石蕊试液；（3）碳酸钠溶液；产生气泡。 【变式6-3】“溶液酸碱性的检验”的部分实验操作如图。回答下列问题： （1）请指出图中的错误操作　取液时，滴管伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气（合理即可）　 。 （2）写出实验现象相同的孔穴的序号 　1、5（或2、3、4）　 。 【答案】（1）取液时，滴管伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气（合理即可）； （2）1、5（或2、3、4）。 【解析】（1）用胶头滴管吸取液体时，应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液，不能将空气排入试剂内，以防造成试剂污染； （2）1氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 2苹果汁含有果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 3苹果汁含有果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 4苹果汁含有果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 5石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 6水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色； 所以实验现象相同的孔穴的序号为：1、5或2、3、4。 故答案为：（1）取液时，滴管伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气（合理即可）； （2）1、5（或2、3、4）。 题型06 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 1、酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适；不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 2、人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围。 根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况，如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围。 3、工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动；因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长；在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长。当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素。 【典例6】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 　碳酸钙或CaCO3 。 （2）测定pH最简单的方法是使用 　pH试纸　 。 （3）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示 　CO2+H2O＝H2CO3 。 （4）酸性体质可以吃 　水果或蔬菜或苏打饼干　 进行调节（列举一种食物）。 【答案】（1）碳酸钙或CaCO3； （2）pH试纸； （3）CO2+H2O＝H2CO3； （4）水果或蔬菜或苏打饼干。 【解析】（1）根据胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙； （2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸； （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为CO2+H2O＝H2CO3； （4）由题中给出信息可知，酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。 故答案为：（1）碳酸钙或CaCO3； （2）pH试纸； （3）CO2+H2O＝H2CO3； （4）水果或蔬菜或苏打饼干。 【变式6-1】西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（　　） A．施以氢氧化钙粉末 B．施以碳酸钙粉末 C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料 【答案】D 【解析】某地土壤溶液的pH为8，呈碱性，而西瓜适合在弱酸性土壤中生长，故需要施加酸性肥料，故选：D。 【变式6-2】在探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，下列说法不合理的是（　　） 选项 A B C D 活动环节 配制土壤浸出液 测浸出液的酸碱度 测出浸出液 的pH＝5 改良酸性土壤 操作方法 取样，加蒸馏水 搅拌、静置、过滤 将pH试纸直接插入浸出 液中，与标准比色卡对照 判断土壤类型为酸性 使用熟 石灰 【答案】B 【解析】A、取土壤样，加蒸馏水、搅拌、静置、过滤，即可得到土壤浸出液，故A说法正确； B、不能将pH试纸直接插入浸出液中，故B说法错误； C、该土壤浸出液的pH为5＜7，判断土壤类型为酸性，故C说法正确； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰来改良酸性土壤，故D说法正确。 故选：B。 【变式6-3】阅读下面科普短文，回答问题。 我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。 （1）咖啡碱的相对分子质量为　194　 。 （2）茶树适宜生长在　酸性　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。 （3）为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是　用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗　 。 （4）为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2 。 【答案】（1）194；（2）酸性；（3）用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2。 【解析】（1）咖啡碱的相对分子质量为12×8+1×10+14×4+16×2＝194；故填：194； （2）茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，即显酸性的土壤中生长；故填：酸性； （3）由题干信息可知：为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗；故填：用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗； （4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 溶液的酸碱性 题型01 溶液的 题型02 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型03 酸碱指示剂的发现和自制 题型04 溶液的酸碱性与pH的关系 题型05 溶液的 题型06 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型01 溶液的 1、溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。 2、溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度：具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。 3、pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。 【典例1】实验误差是不可避免的，但错误的操作会造成误差。配制一定体积分数的酒精溶液时，仰视量取酒精，则配制的溶液体积分数将 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），测定盐酸的pH时，先将pH试纸润湿，测得的pH将 　 　 。 【变式1-1】某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是（　　） A．白醋：2.3 B．柠檬汁：2.5 C．肥皂水：5.4 D．牛奶：6.4 【变式1-2】某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将（　　） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 【变式1-3】实验室常用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。 （1）填写指示剂遇酸碱性溶液的变色规律 酸性 中性 碱性 石蕊试液 　 　　 紫色 　 　 酚酞试液 　 　 无色 　 　 （2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，这样他测得的pH与实际值相比应 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 题型02 常见的酸碱指示剂及选择和应用 1、酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。 2、酸碱指示剂的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 【典例2】利用化学知识回答下列问题。 （1）灭火毯是由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成的灭火工具，其灭火的主要原理是 　　 　 　 　　 　　 　　 　　 。 （2）用酸碱指示剂和pH试纸可以检测溶液的酸碱性，用pH试纸测得某雨水的pH＝6，该雨水能使紫色石蕊溶液显 　 　 色。 【变式2-1】在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（　　） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【变式2-2】无色透明液体不一定是水，下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（　　） A．澄清石灰水 B．汽水 C．蒸馏水 D．食盐水 【变式2-3】化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。 （1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是 　　 　 （填写化学式）。 （2）新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显 　 　 性。 （3）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全!”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 　 　 。 题型03 酸碱指示剂的发现和自制 1、酸碱指示剂的发现：酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 2、自制酸碱指示剂 （1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡； （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； （3）试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。） 指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 （4）交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？ 【典例4】研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 　 　 （填实验操作名称）。 （3）若往1mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 　　 　　 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 　　 　　 　　 　　 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：　 　 （填“是”或“否”）。 【变式4-1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（　　） A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 【变式4-2】同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 【变式4-3】诗词中的四季之美蕴含着丰富的化学知识。 （1）春：“雪消门外千山绿，花发江边二月晴。”冰雪融化属于 　 　 变化。 （2）夏：“水晶莲动微风起，满架蔷薇一院香。”能闻到蔷薇香说明分子 　　 　　 。 （3）秋：“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。”霜叶变红的影响因素之一是花青素含量增多，花青素溶液，遇酸变红，遇碱变蓝，因此花青素可用作 　　 　　 　　 。 冬：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”新酒、火炉为寒冬增添了一份温暖。 题型04 溶液的酸碱性与pH的关系 1、溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示 2、其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH＞7；可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 3、生活中常见物质的 pH 【典例5】油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答： （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　 　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。 （2）洗发剂的pH应 　 　 7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应 　 　 7，若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的　 。 【变式5-1】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【变式5-2】九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6 C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8 【变式5-3】一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 题型05 溶液的 溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断；具体判断方法如下： 1、使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性，同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。 2、使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。 3、根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等。 【典例6】某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是　 　 。 （2）用pH试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH　 　 7。（选填“＜”“＝”或“＞”） （3）如图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 　 （选填“A”或“B”或“C”）。 （4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的pH数值发生改变情况　 　 。 【变式6-1】判断某溶液呈酸性的方法可行的是（　　） A．闻气味，有无刺激性 B．根据溶质的组成中是否含有氢元素 C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 【变式6-2】同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性，请你帮他们完成小题： （1）猜想：废液中可能含有 　 　使废液呈　 　性而使下水道被腐蚀。 （2）测定废液的酸碱性可以用 　　 　　 　　 测定。 （3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成表格： 实验操作或方法 实验现象 结论 取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入 　　 　 　 　　 　 　 猜想正确，废液呈酸性。 【变式6-3】“溶液酸碱性的检验”的部分实验操作如图。回答下列问题： （1）请指出图中的错误操作　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。 （2）写出实验现象相同的孔穴的序号 　 　　 　　 　　 　　 。 题型06 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 1、酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适；不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 2、人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围。 根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况，如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围。 3、工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动；因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长；在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长。当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素。 【典例6】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 　　 　　 　　 　　 　 。 （2）测定pH最简单的方法是使用　 　　 　　 　 。 （3）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示 　 　　 　　 　 。 （4）酸性体质可以吃 　　 　　 　　 　　 　　 进行调节（列举一种食物）。 【变式6-1】西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（　　） A．施以氢氧化钙粉末 B．施以碳酸钙粉末 C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料 【变式6-2】在探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，下列说法不合理的是（　　） 选项 A B C D 活动环节 配制土壤浸出液 测浸出液的酸碱度 测出浸出液 的pH＝5 改良酸性土壤 操作方法 取样，加蒸馏水 搅拌、静置、过滤 将pH试纸直接插入浸出 液中，与标准比色卡对照 判断土壤类型为酸性 使用熟 石灰 【变式6-3】阅读下面科普短文，回答问题。 我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。 （1）咖啡碱的相对分子质量为　 　 。 （2）茶树适宜生长在　 　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。 （3）为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是　　 　　 　　 　　 　　 。 （4）为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式：　　 　　 　　 　　 　 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $