7.2 碱及其性质（7大题型专项训练）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 碱及其性质 题型01 碱的定义 题型02 几种常见碱的物理性质及用途 题型03 酸碱的腐蚀性及安全使用 题型04 生石灰的性质与用途 题型05 碱的通性 题型06 碱的通性的微观实质 题型07 根据碱的通性推断物质的性质 题型01 碱的定义 1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 2、碱的分类： （1）强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）。 （2）弱碱： ：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））。 有色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜））、 Fe(OH)3（氢氧化铁）。 （3）液体：NH3·H2O（氨水）。 【典例1】下列物质中属于碱的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl 【变式1-1】运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　） A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3 【变式1-2】下列物质中属于碱的是（　　） ①烧碱②消石灰③硝酸钾④氨水⑤硝酸铵⑥醋酸⑦硫酸⑧氢氧化钾 A．①②④⑧ B．①②③④ C．②③④⑧ D．①②④⑥ 【变式1-3】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 题型02 几种常见碱的物理性质及用途 常见的碱包括 （NaOH）、 （Ca（OH）2）和 （NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点。 1、氢氧化钠（NaOH） （1）物理性质： ， 且放出大量的热，具有 ，固体表面发生潮解，需要密封保存。 （2）化学性质： ，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水。 （3）用途：化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的 。 2、氢氧化钙（Ca（OH）2） （1）物理性质：白色 ， ，溶解度随着温度的升高而减小。 （2）化学性质：可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙。 （3）用途：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。 3、氨水（NH3•H2O） （1）物理性质： ，沸点较低，具有挥发性。 （2）化学性质：一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。 （3）用途：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。 【典例2】有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 【变式2-1】下列对生产生活中做法的解释正确的是（　　） A．将硝酸铵加入水中降温——反应吸热 B．食品包装中充氮气——氮气化学性质活泼 C．用氢氧化钠做干燥剂——氢氧化钠能与水反应 D．稀有气体用于制作霓虹灯——通电时发出不同颜色的光 【变式2-2】碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 【变式2-3】下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　） A．用NaOH做食品干燥剂 B．用白醋除去热水壶中的水垢 C．用液氮保存生物样品 D．用Ca（OH）2改良酸性土壤 题型03 酸碱的腐蚀性及安全使用 1、酸碱的腐蚀性 （1）酸的腐蚀性：酸通常指电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H⁺）的化合物；酸具有较强的腐蚀性，尤其是浓酸如硫酸、硝酸等。 （2）碱的腐蚀性：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物；碱具有腐蚀性，特别是强碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH），它们在水溶液中会释放大量的OH⁻，对皮肤、衣物等有很强的腐蚀作用。 2、安全使用措施 （1）在处理酸碱时，必须穿戴齐全的防护用品，包括耐酸碱手套、防酸碱工作服、护目镜和靴子；特别是在卸载或转移酸碱时，应检查各阀门开关到位，确保应急水管正常出水，并悬挂警告牌以提醒周围人员注意。 （2）如果皮肤被酸或碱灼伤，立即用大量清水冲洗至少15分钟，然后根据具体情况使用适当的中和剂。例如，如果是酸灼伤，可以先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；如果是碱灼伤，则可用乙酸清洗；对于严重情况，应立即送医院治疗。 （3）在操作过程中，应严格遵守安全操作规程，避免酸碱混合使用，防止产生危险的化学反应；操作人员应熟悉酸碱的危害和应急处置方法，以减少意外事故的发生。 【典例3】某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（　　） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 【变式3-1】安全警钟要长鸣。下列做法符合安全要求的是（　　） A．高速公路上超速行驶 B．体温计放在沸水中消毒 C．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 D．进入久未开启的菜窖做灯火实验 【变式3-2】酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（　　） A．H2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液 【变式3-3】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空： （1）地壳中含量最多的金属元素是 　　 （用元素符号表示）。 （2）厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是 　　 。 （3）醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由 　　 种元素组成，60g醋酸中含氧元素的质量为 　　 g。 （4）近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方向取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 请补充C的微观模型图　　。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　 。 题型04 生石灰的性质与用途 1、生石灰的性质：生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物；它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2）。 2、生石灰的用途：主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂。 【典例4】常穿球鞋的脚容易得脚气（如图），这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方。在临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋内，可以保持鞋内干燥。生石灰是一种白色固体，它容易吸收水分并和水分反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，因此可以做干燥剂，生成的氢氧化钙有腐蚀性。 （1）生石灰的物理性质是 　　　　　　　　 ； （2）生石灰能使鞋保持干燥是因为 　　　　　　　　　　 ； （3）生石灰不可食用是因为 　　　　　　　　　　　　 。 【变式4-1】生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂。某小组同学对某种食品袋内的生石灰干燥剂进行了如下实验探究。观察到的部分现象有：②中溶液温度升高③中溶液变红④中有气泡 下列说法正确的是（　　） A．根据②中现象可证明干燥剂中一定含有氧化钙和碳酸钙 B．根据③中溶液变红可证明干燥剂中一定含有氢氧化钙 C．④中还能观察到溶液由红色变为无色且固体全部消失 D．氯化钙、氢氧化钠两种固体可代替生石灰作食品干燥剂 【变式4-2】生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．样品滴加稀盐酸后一定产生CO2 B．滤液一定含有CaCl2 C．滤渣一定不含Ca（OH）2 D．向滤液中滴加酚酞一定变红 【变式4-3】化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 （1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有　　　　 （填化学式）。 （2）某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为　　　　 。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　　　　　　　　 。 （3）《周礼•考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成Ca（OH）2，该反应过程　　　　 （填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。 题型05 碱的通性 1、与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红； 2、与酸性氧化物反应：碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生。 3、与酸反应：碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 4、与某些盐反应：碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【典例5】如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 　　　 （填“离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　　　　 。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　　　　　　　　　　 。 （4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　　　　　　　　　　 。 【变式5-1】下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与二氧化碳反应 C．能与硫酸钠溶液反应 D．能与盐酸反应 【变式5-2】在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【变式5-3】在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现，请回答下列问题： （1）从微观角度来看，二氧化硫通入碱池（氢氧化钠溶液）前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中“”表示的离子符号是 　　　　 ；脱硫过程中，如图所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是 　　　　 （填“①”、“②”或“③”）。 （2）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是 　　　　　　　　　　 。 题型06 碱的通性的微观实质 碱的通性主要源于其在水溶液中能够电离生成OH-离子，这是碱具有通性的微观实质；由于这一特性，不同种类的碱虽然成分不同，但它们在化学反应中的表现具有一定的相似性。 1、与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并使无色酚酞试液变红，这是因为碱性溶液中的OH-离子能与指示剂发生反应，导致颜色变化。 2、与非金属氧化物反应：例如CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，生成了难溶于水的碳酸钙和水。 3、与酸反应：如NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成盐和水。 4、与某些盐反应：例如2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，生成新的碱和新盐。 【典例6】看图回答问题： （1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是 　　　和 　　　 ，并在图B中写出。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 　　（填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 　OH﹣ 。举例说明两者性质的相似性 　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。 【变式6-1】碱具有相似化学性质的原因是（　　） A．碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水 B．碱都能跟酸性氧化物发生反应，生成盐和水 C．电离时都能电离出OH﹣，在任何碱溶液中都含有OH﹣ D．电离时都能电离出金属离子 【变式6-2】下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子体积变小 B NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH﹣ C 用明矾净水 明矾可降低水中钙、镁离子含量 D 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 二氧化碳分子使紫色石蕊试液变红 【变式6-3】碱能使紫色石蕊溶液变成 　　　　 色，本质是碱在水中会解离出 　　　 （填化学符号）．请写出一个中和反应的化学反应方程式 　　　　　　　　　　 ． 题型07 根据碱的通性推断物质的性质 1、碱的通性 （1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）与非金属氧化物反应：例如，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）与酸反应：生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （4）与盐反应：例如，2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2HCl。 （5）与某些非金属单质反应：如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 2、根据碱的通性推断物质的性质 （1）顺推法：从已知条件出发，逐步推导出未知物质的性质或反应，例如：已知某物质能与紫色石蕊试液变蓝，则该物质为碱性溶液；若进一步知道该物质还与CO2反应生成白色沉淀，则可以判断其为可溶性碱（如NaOH）。 （2）逆推法：从最终结果反向推导出可能的反应物，例如：已知某物质与酸反应后生成了盐和水，那么该物质可能是碱。 （3）分层法：将整个推断过程分层次进行，每一步都基于前一步的结论。首先确定物质是否为碱性溶液，然后判断它是否能与非金属氧化物反应，最后确定它是否能与酸或盐发生反应。 【典例7】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答： 反应①的化学方程式为 　　　　　　　　 ；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为 　　　　　 ；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。 【变式7-1】在复习Ca（OH）2化学性质时，老师归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图，X 是与其它三种不同类别的化合物，图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（　　） A．化合物X的类别是非金属氧化物 B．若X是CO2，则反应①的实验现象是生成白色沉淀 C．反应③的基本反应类型属于中和反应 D．工业上常用反应②制取烧碱 【变式7-2】某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）． （1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是 　　　　 ． （2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　 ． （3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ． 【变式7-3】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应） （1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH液中，溶液变成 　　　　 色． （2）反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学反应方程式为 　　　　　　　　　　 ． （3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 　　　　 （填序号）． A．K2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．MgCl2 （4）为了验证反应④，小明向NaOH溶液滴入一定量FeCl3溶液，该反应的现象是 　　　　　　　　 ． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 碱及其性质 题型01 碱的定义 题型02 几种常见碱的物理性质及用途 题型03 酸碱的腐蚀性及安全使用 题型04 生石灰的性质与用途 题型05 碱的通性 题型06 碱的通性的微观实质 题型07 根据碱的通性推断物质的性质 题型01 碱的定义 1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类： （1）强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）。 （2）弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））。 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）。 （3）液体：NH3·H2O（氨水）。 【典例1】下列物质中属于碱的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl 【答案】C 【解析】A、H2SO4属于酸，选项错误； B、CaO属于氧化物，选项错误； C、KOH溶于水后解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确； D、NaCl属于盐，选项错误； 故选：C。 【变式1-1】运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　） A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3 【答案】A 【解析】A.一水合氨在水中能够电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故正确； B.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故错误； D.碱式碳酸铜是由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成的化合物，属于盐，故错误； 故选：A。 【变式1-2】下列物质中属于碱的是（　　） ①烧碱②消石灰③硝酸钾④氨水⑤硝酸铵⑥醋酸⑦硫酸⑧氢氧化钾 A．①②④⑧ B．①②③④ C．②③④⑧ D．①②④⑥ 【答案】A 【解析】①烧碱是氢氧化钠，属于碱； ②消石灰是氢氧化钙，属于碱； ③硝酸钾，属于盐； ④氨水，属于碱； ⑤硝酸铵，属于盐； ⑥醋酸，属于酸； ⑦硫酸，属于酸； ⑧氢氧化钾，属于碱； 故选：A。 【变式1-3】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱，这是因为它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子，故A正确； B．它们的水溶液都呈碱性，这是碱的性质，但不是碱的定义，故B错误； C．它们都含有氢、氧两种元素，但含有氢、氧两种元素的物质不一定是碱，如水（H2O），故C错误； D．它们都能溶于水，但不是所有碱都能溶于水，如氢氧化镁微溶于水，故D错误； 故选：A。 题型02 几种常见碱的物理性质及用途 常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点。 1、氢氧化钠（NaOH） （1）物理性质：白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存。 （2）化学性质：强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水。 （3）用途：化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。 2、氢氧化钙（Ca（OH）2） （1）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小。 （2）化学性质：可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙。 （3）用途：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。 3、氨水（NH3•H2O） （1）物理性质：无色液体，沸点较低，具有挥发性。 （2）化学性质：一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。 （3）用途：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。 【典例2】有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的腐蚀性太强，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，不能用氢氧化钠，故A错误； B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，故B正确； C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，故C正确； D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，故D正确。 故选：A。 【变式2-1】下列对生产生活中做法的解释正确的是（　　） A．将硝酸铵加入水中降温——反应吸热 B．食品包装中充氮气——氮气化学性质活泼 C．用氢氧化钠做干燥剂——氢氧化钠能与水反应 D．稀有气体用于制作霓虹灯——通电时发出不同颜色的光 【答案】D 【解析】A、硝酸铵溶解于水时吸收热量，导致溶液温度降低，应该是溶解吸热而不是反应吸热，故选项解释错误。 B、氮气在食品包装中用作保护气，是因为其化学性质不活泼（稳定），不易与其他物质发生反应，故选项解释错误。 C、氢氧化钠用作干燥剂，是因为其易潮解（吸收空气中的水分），氢氧化钠吸收水是物理变化，没有生成新物质，故选项解释错误。 D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项解释正确。 故选：D。 【变式2-2】碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，故选项说法错误。 B、氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。 C、氢氧化钙用于建筑（如砌砖砂浆）和配制波尔多液（与硫酸铜混合），故选项说法正确。 D、氨水中含氮元素，可作为氮肥施用，故选项说法正确。 故选：A。 【变式2-3】下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　） A．用NaOH做食品干燥剂 B．用白醋除去热水壶中的水垢 C．用液氮保存生物样品 D．用Ca（OH）2改良酸性土壤 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠（NaOH）固体易潮解，可用作干燥剂，但其具有强腐蚀性，可能对人体造成伤害，不可用作食品干燥剂，故选项A说法错误； B、白醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性物质，从而去除水垢，故选项B说法正确； C、液氮沸点低（﹣196℃），可快速冷冻生物样品，防止变质，故选项C说法正确； D、氢氧化钙呈碱性，可中和酸性土壤中的酸性物质，常用于改良酸性土壤，故选项D说法正确。 故选：A。 题型03 酸碱的腐蚀性及安全使用 1、酸碱的腐蚀性 （1）酸的腐蚀性：酸通常指电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H⁺）的化合物；酸具有较强的腐蚀性，尤其是浓酸如硫酸、硝酸等。 （2）碱的腐蚀性：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物；碱具有腐蚀性，特别是强碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH），它们在水溶液中会释放大量的OH⁻，对皮肤、衣物等有很强的腐蚀作用。 2、安全使用措施 （1）在处理酸碱时，必须穿戴齐全的防护用品，包括耐酸碱手套、防酸碱工作服、护目镜和靴子；特别是在卸载或转移酸碱时，应检查各阀门开关到位，确保应急水管正常出水，并悬挂警告牌以提醒周围人员注意。 （2）如果皮肤被酸或碱灼伤，立即用大量清水冲洗至少15分钟，然后根据具体情况使用适当的中和剂。例如，如果是酸灼伤，可以先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；如果是碱灼伤，则可用乙酸清洗；对于严重情况，应立即送医院治疗。 （3）在操作过程中，应严格遵守安全操作规程，避免酸碱混合使用，防止产生危险的化学反应；操作人员应熟悉酸碱的危害和应急处置方法，以减少意外事故的发生。 【典例3】某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（　　） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 【答案】A 【解析】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，故选项A行为正确； B、实验室中的试剂不能用手触摸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤，故选项B行为不正确； C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故选项C行为不正确； D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，故选项D行为不正确。 故选：A。 【变式3-1】安全警钟要长鸣。下列做法符合安全要求的是（　　） A．高速公路上超速行驶 B．体温计放在沸水中消毒 C．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 D．进入久未开启的菜窖做灯火实验 【答案】D 【解析】A.高速公路上超速行驶，易发生安全事故，故A错误； B.体温计的量程为35℃～42℃，低于沸水的温度，故不能将体温计放在沸水中消毒，故B错误； C.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误； D.进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，灯火熄灭，说明CO2含量比较高，易使人窒息，不能进入，故D正确。 故选：D。 【变式3-2】酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（　　） A．H2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液 【答案】C 【解析】A、硫酸会腐蚀橡胶塞，使橡胶塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故A错误； B、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故B错误； C、碱会腐蚀玻璃，但是瓶塞是橡胶的，故C正确； D、氢氧化钙显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故D错误； 故选：C。 【变式3-3】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空： （1）地壳中含量最多的金属元素是 　Al　 （用元素符号表示）。 （2）厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是 　氢氧化钠具有腐蚀性　 。 （3）醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由 　三　 种元素组成，60g醋酸中含氧元素的质量为 　32　 g。 （4）近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方向取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 请补充C的微观模型图 。该反应的化学方程式为 　CH4+CO22H2+2CO　 。 【答案】（1）Al； （2）氢氧化钠具有腐蚀性； （3）3或三；＜；32； （4）；CH4+CO22H2+2CO。 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al； （2）氢氧化钠具有腐蚀性，因此使用时要戴上橡胶手套； （3）醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，醋酸是一种酸，其水溶液的pH小于7；60g醋酸中含氧元素的质量为：60g32g； （4）由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子，图示为：；由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO。 故答案为：（1）Al； （2）氢氧化钠具有腐蚀性； （3）3或三；＜；32； （4）；CH4+CO22H2+2CO。 题型04 生石灰的性质与用途 1、生石灰的性质：生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物；它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2）。 2、生石灰的用途：主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂。 【典例4】常穿球鞋的脚容易得脚气（如图），这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方。在临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋内，可以保持鞋内干燥。生石灰是一种白色固体，它容易吸收水分并和水分反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，因此可以做干燥剂，生成的氢氧化钙有腐蚀性。 （1）生石灰的物理性质是 　生石灰是一种白色的固体　 ； （2）生石灰能使鞋保持干燥是因为 　生石灰容易与水化合，生成氢氧化钙　 ； （3）生石灰不可食用是因为 　生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热且氢氧化钙具有腐蚀性　 。 【答案】（1）生石灰是一种白色的固体； （2）生石灰容易与水化合，生成氢氧化钙； （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热且氢氧化钙具有腐蚀性。 【解析】（1）生石灰是一种白色的固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生石灰可以作干燥剂，这是生石灰的用途。 （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热且氢氧化钙具有腐蚀性，所以生石灰不可食用。 故答案为：（1）生石灰是一种白色的固体； （2）生石灰容易与水化合，生成氢氧化钙； （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热且氢氧化钙具有腐蚀性。 【变式4-1】生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂。某小组同学对某种食品袋内的生石灰干燥剂进行了如下实验探究。观察到的部分现象有：②中溶液温度升高③中溶液变红④中有气泡 下列说法正确的是（　　） A．根据②中现象可证明干燥剂中一定含有氧化钙和碳酸钙 B．根据③中溶液变红可证明干燥剂中一定含有氢氧化钙 C．④中还能观察到溶液由红色变为无色且固体全部消失 D．氯化钙、氢氧化钠两种固体可代替生石灰作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A、氧化钙与水反应放热，②中溶液温度升高，说明干燥剂中一定含有氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，烧杯底部的固体可能是未溶解的氢氧化钙，不能说明含有碳酸钙，选项说法错误，故A不符合题意； B、③中溶液变红，不能说明干燥剂中一定含有氢氧化钙，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，选项说法错误，故B不符合题意； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以④中有气泡产生，可证明干燥剂中含有碳酸钙，酚酞溶液遇碱性溶液变红、遇酸性或中性溶液不变色，由于④中加入的足量稀盐酸，因此④中还能观察到溶液由红色变为无色且固体全部消失，选项说法正确，故C符合题意； D、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，不能代替生石灰作食品干燥剂，选项说法错误，故D不符合题意。 故选：C。 【变式4-2】生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．样品滴加稀盐酸后一定产生CO2 B．滤液一定含有CaCl2 C．滤渣一定不含Ca（OH）2 D．向滤液中滴加酚酞一定变红 【答案】B 【解析】A.如果样品中没有碳酸钙，只有氧化钙和氢氧化钙，那么滴加稀盐酸后就不会产生二氧化碳，故A错误； B.因为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应都会生成氯化钙，所以滤液中一定含有氯化钙，故B正确； C.氧化钙与水反应得到氢氧化钙，如果盐酸量不足，那么滤渣中可能含有氢氧化钙，故C错误； D.如果稀盐酸过量，滤液呈酸性，滴加酚酞不变色；如果恰好完全反应或碱过量，滤液呈中性或碱性，滴加酚酞变红，所以向滤液中滴加酚酞不一定变红，故D错误。 故选：B。 【变式4-3】化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 （1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有　H2O　 （填化学式）。 （2）某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为　+1　 。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　分子间有间隔　 。 （3）《周礼•考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成Ca（OH）2，该反应过程　放出　 （填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式：　CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 【答案】（1）H2O； （2）+1；分子间有间隔； （3）放出；CaO+H2O＝Ca（OH）2。 【解析】（1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，是因为吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气，其化学式为H2O。故答案为：H2O； （2）次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1；将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为分子间有间隔。故答案为：①+1；②分子间有间隔； （3）CaO与水反应生成Ca（OH）2，反应过程中会放出大量的热；该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案为：①放出；②CaO+H2O＝Ca（OH）2。 题型05 碱的通性 1、与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红； 2、与酸性氧化物反应：碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生。 3、与酸反应：碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 4、与某些盐反应：碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【典例5】如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 　OH﹣ （填“离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　产生蓝色沉淀　 。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。 （4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同　 。 【答案】（1）OH﹣； （2）产生蓝色沉淀； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 【解析】（1）可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有OH﹣。 （2）氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，可观察到产生蓝色沉淀。 （3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （4）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应，是由于氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀或气体或水，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应是因为氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 故答案为： （1）OH﹣； （2）产生蓝色沉淀； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 【变式5-1】下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与二氧化碳反应 C．能与硫酸钠溶液反应 D．能与盐酸反应 【答案】C 【解析】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。 B、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。 C、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。 D、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。 故选：C。 【变式5-2】在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和某些非金属氧化物反应。 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和酸反应。 碳酸钠不能和氢氧化钠反应。 氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，表现了“碱的通性”，即碱能和某些盐反应。 故选：B。 【变式5-3】在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现，请回答下列问题： （1）从微观角度来看，二氧化硫通入碱池（氢氧化钠溶液）前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中“”表示的离子符号是 　　 ；脱硫过程中，如图所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是 　①　 （填“①”、“②”或“③”）。 （2）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是 　SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O　 。 【答案】（1）；①； （2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 【解析】（1）二氧化硫通入碱池（氢氧化钠溶液）生成亚硫酸钠和水，反应前溶液中存在钠离子、氢氧根离子，反应一定存在钠离子、亚硫酸根离子，根据碱池中溶液的离子种类可以知道，“”表示的离子符号是；脱硫过程中，图示的①②③三种离子中，数量保持不变的是钠离子； （2）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 故答案为：（1）；①； （2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 题型06 碱的通性的微观实质 碱的通性主要源于其在水溶液中能够电离生成OH-离子，这是碱具有通性的微观实质；由于这一特性，不同种类的碱虽然成分不同，但它们在化学反应中的表现具有一定的相似性。 1、与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并使无色酚酞试液变红，这是因为碱性溶液中的OH-离子能与指示剂发生反应，导致颜色变化。 2、与非金属氧化物反应：例如CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，生成了难溶于水的碳酸钙和水。 3、与酸反应：如NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成盐和水。 4、与某些盐反应：例如2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，生成新的碱和新盐。 【典例6】看图回答问题： （1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是 　H+ 和 　Cl﹣ ，并在图B中写出。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 　H+ （填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 　OH﹣ 。举例说明两者性质的相似性 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　 、　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　 （用化学方程式表示）。 【答案】（1）H+；Cl﹣；H+； （2）OH﹣；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 【解析】（1）在图A中H2SO4能解离出H+和，如将H2SO4换成HCl，则能得到的离子是H+和Cl﹣；由于硫酸溶液和盐酸溶液中含有的共同的H+，所以，具有相似的化学性质； （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，是由于它们的溶液都含有相同的OH﹣，碱具有相似的化学性质，例如，都能与酸发生中和反应，反应的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 故答案为：（1）H+；Cl﹣；H+； （2）OH﹣；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 【变式6-1】碱具有相似化学性质的原因是（　　） A．碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水 B．碱都能跟酸性氧化物发生反应，生成盐和水 C．电离时都能电离出OH﹣，在任何碱溶液中都含有OH﹣ D．电离时都能电离出金属离子 【答案】C 【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，在任何碱溶液中都含有OH﹣，所以碱溶液具有相似的化学性质。 故选：C。 【变式6-2】下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子体积变小 B NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH﹣ C 用明矾净水 明矾可降低水中钙、镁离子含量 D 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 二氧化碳分子使紫色石蕊试液变红 【答案】B 【解析】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压后，分子间隔变小，故选项解释错误。 B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。 C、明矾溶于水后生成胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质，不能降低水中钙、镁离子含量，故选项解释错误。 D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳分子使紫色石蕊试液变红，故选项解释错误。 故选：B。 【变式6-3】碱能使紫色石蕊溶液变成 　蓝　 色，本质是碱在水中会解离出 　OH﹣ （填化学符号）．请写出一个中和反应的化学反应方程式 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　 ． 【答案】蓝；OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可） 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色．本质是碱在水中会解离出氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣． 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）． 故答案为：蓝；OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）． 题型07 根据碱的通性推断物质的性质 1、碱的通性 （1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）与非金属氧化物反应：例如，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）与酸反应：生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （4）与盐反应：例如，2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2HCl。 （5）与某些非金属单质反应：如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 2、根据碱的通性推断物质的性质 （1）顺推法：从已知条件出发，逐步推导出未知物质的性质或反应，例如：已知某物质能与紫色石蕊试液变蓝，则该物质为碱性溶液；若进一步知道该物质还与CO2反应生成白色沉淀，则可以判断其为可溶性碱（如NaOH）。 （2）逆推法：从最终结果反向推导出可能的反应物，例如：已知某物质与酸反应后生成了盐和水，那么该物质可能是碱。 （3）分层法：将整个推断过程分层次进行，每一步都基于前一步的结论。首先确定物质是否为碱性溶液，然后判断它是否能与非金属氧化物反应，最后确定它是否能与酸或盐发生反应。 【典例7】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答： 反应①的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　 ；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为 　Cu（OH）2 ；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　 。 【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 【解析】反应①中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 反应②后生成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氢氧化铜，而A、B、C、D是不同类别的化合物，因此B不是氧化物，而是氢氧化铜，氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2； 反应④可用于制取烧碱，说明C是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 【变式7-1】在复习Ca（OH）2化学性质时，老师归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图，X 是与其它三种不同类别的化合物，图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（　　） A．化合物X的类别是非金属氧化物 B．若X是CO2，则反应①的实验现象是生成白色沉淀 C．反应③的基本反应类型属于中和反应 D．工业上常用反应②制取烧碱 【答案】C 【解析】A、X是与其它三种不同类别的化合物，由碱的化学性质，化合物X的类别是非金属氧化物，故选项说法正确。 B、若X是CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应①的实验现象是生成白色沉淀，故选项说法正确。 C、反应③是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型属于复分解反应，故选项说法错误。 D、工业上常用反应②制取烧碱，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。 故选：C。 【变式7-2】某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）． （1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是 　二氧化碳　 ． （2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　 ；②　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　 ． （3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式：　SO2+2KOH═K2SO3+H2O　 ． 【答案】（1）二氧化碳（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）；（3）SO2+2KOH═K2SO3+H2O． 【解析】（1）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，X是与其它两种不同类别的化合物，则X可能是二氧化碳、硫酸铜等． （2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）氢氧化钾溶液吸收SO2生成亚硫酸钾和水，反应的化学方程式为：SO2+2KOH═K2SO3+H2O． 故答案为：（1）二氧化碳（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）；（3）SO2+2KOH═K2SO3+H2O． 【变式7-3】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应） （1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH液中，溶液变成 　蓝　 色． （2）反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学反应方程式为 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　 ． （3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 　B　 （填序号）． A．K2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．MgCl2 （4）为了验证反应④，小明向NaOH溶液滴入一定量FeCl3溶液，该反应的现象是 　产生红褐色沉淀　 ． 【答案】蓝；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；B；产生红褐色沉淀． 【解析】（1）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中时，溶液变蓝色； 故填：蓝； （2）氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （3））③代表酸碱反应，B为酸； 故选：B； （4）氯化铁与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀； 故填：产生红褐色沉淀． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $