贵州省贵阳市南湖实验中学2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

贵阳市南湖实验中学2025一2026第一学期11月 化学 一、单选题(14×3=42分) 1.关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A.氯气在工业上大量用于制造盐酸 B.氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C,金属钠用于钛、锆等金属的治炼 D.将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 2.科学家将C24O6在NaC1作用下首次制得环形碳分子C1g,总反应为C24O。=C1g+6X。下列 说法不正确的是 A.X为Co B.CO和CO2互为同素异形体 C.NaC1l为电解质 D.该反应为氧化还原反应 3.下列有关Fe(OH),胶体和FeCl溶液的说法正确的是 A.两者颜色相同 B.它们的分散质粒子的直径相近 C.可以利用丁达尔效应鉴别 D.FeCl,溶液和NaOH溶液反应可制Fe(OH),胶体 4.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.Cug→CuCL, B.Na->Na,O2 c.NaHCO3a→Na,COg D.Fe4→FeCL, 5.下列离子方程式书写正确的是 A.C02通入澄清石灰水中变浑浊：CO,+2OH=CO}+H,0 B.金属铝与CuSO4溶液反应：Al+Cu+=Cu+A13 C.铁和稀盐酸反应：Fe+2H=Fe2++H,个 试卷第1页，共6页 D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO子+Ba+=BaSO,↓ 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、H、SO、OH B.Na、Ca2+、CO、NO C.Na、Ht、C、CO D.Na*、Cu2+、C1、SO 7.下列说法正确的是 A.向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有CO B.向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BaCL,溶液，产生白色沉淀，说明溶液 中一定含有S0 C.向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Mg D.向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有CI 8.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 得到2x2e 2e A. 点燃 高温 NaCl B.2Cu0+C=2Cu+CO2↑ 2Na +Cl2 失去4e 得到2×6e 失去2e △ 高温 C.2KC1O3=2KC1+302↑ D.CO,+C 2C0 失去6×2e 得到2e 9.根据下列氧化还原反应： ①2Fe3++2I=2Fe2++L2; ②Cl2+2Br=2CI+Br2; 32Fe2++Br,2Fe+2Br; 判断相关结论正确的是 A.反应①中Fe2+是氧化产物 B.氧化性强弱顺序：CL2>Fe+>Br,>2 C.反应③中氧化剂和还原剂个数比为1：2 试卷第2页，共6页 D.溶液中不能发生反应：C12+2I=2CI+2 10.根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象，下列有关判断不正确的是 A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 B.钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 C.钠在水面上游动且发出“嘶嘶”的响声，说明有气体产生 D.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明Na+在水溶液中显红色 11.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.在NaO2与水的反应中，NaO2既是氧化剂又是还原剂 B.Na,O2和Na,O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH C.一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为1：2 D.Na,O与Na,O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 12.下列有关C12及其化合物的说法正确的是 A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.干燥的氯气不能使鲜花褪色 C.漂白液的有效成分是NaCIo D.新制的氯水应保存在钢瓶中 13.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。 下列实验现象和结论一致的是 A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有C1, B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 C.将NaHCO,固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D.加入AgNO3后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有CI 14.用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 H, NaOH 溶液 湿润的 红布条 气球 试卷第3页，共6页 A.甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B.乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C.丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有C12的集气瓶倒扣在上方 D.丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与NaOH溶液反应 二、非选择题 15.(14分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3:②H2O: ③SO2;④NaHSO4;⑤氢氧化钠溶液；⑥O3;⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。 (①)上述物质中③属于 (填字母)。 A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质（填“是”、“不是）。 (3)02和物质⑥相互转化属于 变化（填“物理”或“化学）。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐：从其组成的 阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (⑤)写出④溶于水的电离方程式 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程 式： (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H+OH=H,O,则该离子 反应对应的化学方程式为 (8)写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式 16.铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 Fe 02 稀硫酸 Cu CuO △ CuSO4 C,高温 (1)铜能用作导线利用了铜的 (填“导电性”或“导热性”)。 (2)碳还原氧化铜是一个经典实验（如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象 为 试管B中发生反 试卷第4页，共6页 应的离子方程式为 C+CuO 澄清 石灰水 B (3)氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表 示电子转移的方向和数目： (4)氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为 4CuO+2NH,C合3Cu+CuCl,+N,个+4H,0。该反应中，氧化剂为 (填化学式)： 每生成1个N2,转移 个电子。 (⑤)向CuSO,溶液中加入铁片，溶液颜色变化为 该反应可以证明 (填化学式)的还原性更强。 17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠 及其化合物的价一类”二维图，回答下列问题： 化合价 NaHCO Na2CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物 单质氧化物 碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①与水反应的离子方程式为 所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 价；从H的价态分析，常 用作 (填“氧化剂或“还原剂)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方 程式为 试卷第5页，共6页 (4)NaCO,和NaHCO,都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 L盐酸 mg Na,CO,mg NaHCO 气球 澄清 足量 石灰水 稀盐酸 澄清 石灰水 澄清石灰水 Ⅲ ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na,CO,和NaHCO,的是 (填装置序号)。 ②图Ⅲ、IV中 (填装置序号)能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物 质为 (写化学式)：写出B处的化学方程式： (5)NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途： (答一点即可。 18.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥 的氯气，设计了如图实验装置。 B (1)实验室制取C2的化学方程式为 (2)向烧瓶里加入少量 粉末，分液漏斗中注入 (3)A中盛放的是 其作用为 (4)B中盛放的是 其作用为 (5)D中盛放的是 其作用为 离子方程式为 试卷第6页，共6页贵阳市南湖实验中学2025一2026第一学期11月 化学答题卡 姓名： 班级： 条码粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意事项 门 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 考生禁止填涂 2、 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、填涂样例正确[■]错误【-W[x) 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] IC] [C] [C] [c] [c] Ic] Ic] [c] [c] Ic] Ic] IC] [C] [c] [D] [D] [D] [D1 [D1 [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 二、 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 15题（14分，除特殊标注外，每2分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) (8) 16题.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (3分，方程式1分，双线桥2分) (4) (5) (1分) 17题.(15分，方程式2分，其余每空1分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)」 18题.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1) 2 (1分)， 。(1分) (3)」 (1分)，_ (4) (1分)， (1分) (5) (1分)，贵阳市南湖实验中学2025一2026第一学期11月 化学 一、单选题（14×3=42分) 1.关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A.氯气在工业上大量用于制造盐酸 B.氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C.金属钠用于钛、锆等金属的治炼 D.将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气与非金属单质的反应、钠单质的保存与用途 【详解】A.C2与H2燃烧生成HC1,在工业上大量用于制造盐酸，A正确： B.氯气可用于自来水厂杀菌、消毒，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，B 正确； C.钠的还原性很强，作为还原剂用于治炼钛、锆等金属，C正确： D.钠在空气中最终生成Na2CO3(Na→Na2 ONaOH→NaCO3·l0HO→Na2CO3),D错误； 故选D。 2.科学家将C24O6在NaCI作用下首次制得环形碳分子C8,总反应为C,4O。C1s+6X。下列 说法不正确的是 A.X为CO B.CO和CO,互为同素异形体 C.Nacl为电解质 D.该反应为氧化还原反应 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、氧化还原反应定义、本质及特征、同素异形体 【详解】A.根据反应式C24O。→C18+6X,左边有24个C和6个O。右边C18含18个C, 剩余6个C在6X中；0全部来自左边，6X需含6个0。因此X为C0(每个X含1个C 和1个O),A正确： B.同素异形体是同种元素组成的不同单质，而C0和CO2均为化合物，无法互为同素异形 试卷第1页，共16页 体，B错误： C.NaC1是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确： D.反应中C的化合价变化：C2O。中C平均化合价为+0.5，产物Cs中C化合价为0，C0 中C为+2，存在氧化还原过程，D正确： 故选B。 3.下列有关Fe(OH),胶体和FeCl,溶液的说法正确的是 A.两者颜色相同 B.它们的分散质粒子的直径相近 C.可以利用丁达尔效应鉴别 D.FeCl,溶液和NaOH溶液反应可制Fe(OH),胶体 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的性质和应用、胶体的制备 【详解】A.Fe(OD,胶体呈红褐色，FeCl溶液呈黄色，两者颜色不相同，A错误； B. Fe(OH,胶体中胶粒直径在1~l00nm之间，FeCl,溶液中分散质粒子直径小于1nm,B错 误； C.胶体可以产生丁达尔效应，浊液与溶液则无此性质，因此可以利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH),胶体和FeCl,溶液，C正确： D.FeCl,溶液和NaOH溶液反应制得的是Fe(OH,沉淀，应将饱和FeCl,溶液滴入沸水中，D 错误； 故选C。 4.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.Cu4→CuCL, B.Na->Na O2 C.NaHCO3△-→Na,CO, D.Feg→FeCl, 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】氯气与金属单质的反应、钠与氧气等非金属的反应、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转 试卷第2页，共16页 化 【详解】A.铜与氯气在加热条件下直接反应生成氯化铜，A不符合题意： B.钠在氧气中加热生成过氧化钠，B不符合题意： C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C不符合题意： D.铁与氯气在加热条件下生成FeCl3而非FeCl2,D符合题意； 故选D。 5.下列离子方程式书写正确的是 A.C02通入澄清石灰水中变浑浊：C02+2OH=CO}+H0 B.金属铝与CuSO4溶液反应：A1+Cu+=Cu+A1 C.铁和稀盐酸反应：Fe+2H=Fe2++H,↑ D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO}+Ba+=BaSO,↓ 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A.CO2通入澄清石灰水中变浑浊，生成碳酸钙沉淀，正确的是： Ca2++2OH+C0,=CaC0,↓+H,0,A错误； B.该反应电荷不守恒，正确的是：2A1+3Cu2+=3Cu+2A13+,B错误； C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C正确： D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的是： SO+Ba2++Mg2++2OH=Mg(OH),↓+BaSO,↓，D错误： 故选C。 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、H、SO、OH B.Na、Ca2+、CO、NO, C.Na*、Ht、CI、CO D.Na、Cu2+、CI、SO 【答案】D 【难度】0.94 试卷第3页，共16页 【知识点】无附加条件的离子共存 【详解】A.H与OH会反应生成水，不能大量共存，A不符合题意： B.Ca+与CO会反应生成CaC03沉淀，不能大量共存，B不符合题意： C.H与CO会反应生成C02和H0,不能大量共存，C不符合题意： D.Na、Cu2+、CI、SO相互之间不会发生离子反应，能大量共存，D符合题意： 故选D。 7.下列说法正确的是 A.向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有CO B.向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液 中一定含有S0} C.向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Mg D.向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有C1 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、单一离子检验 【详解】A.向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中 可能含有CO或HCO,或其他离子，A错误； B.SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生 成，证明原溶液中一定有SO,B正确： C.白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OHD2等，C错误； D.不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入CI,导致AgC1沉淀无法证明原溶液含 C,实验设计存在干扰，D错误： 故选B。 8.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 试卷第4页，共16页 得到2x2e 2e 高温 A. B.2Cu0+C=2Cu+CO2↑ 2Na Cl2 点燃2NaC1 失去4e 得到2×6e 失去2e △ 高温。 C.2KC1O3=2KC1+302↑ D.CO,+C 兰2C0 失去6×2e 得到2e 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】单线桥、双线桥分析氧化还原反应 【详解】A.钠元素化合价从0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失 去2个电子，氯元素化合价从0价降低到-1价，每个氯原子得到1个电子，1个C1,分子中 2个氯原子共得到2个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为从钠指向氯，单线桥上标 上2e,A正确： B.铜元素化合价从+2价降低到0价，每个CuO中的铜原子得到2个电子，2个CuO共得 到4个电子，碳元素化合价从0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子，双线桥表示时， 从反应物CO中的Cu指向产物Cu,标“得到2×2e”,从反应物C指向产物CO2中的C,标 “失去4e”,B正确： C.氯元素化合价从+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子，2个氯原子(2个KC1O分 子含2个氯原子)共得到12个电子，氧元素化合价从-2价升高到0价，每个氧原子失去2 个电子，6个氧原子(2个含6个氧原子)共失去12个电子，双线桥表示从反应物KC1O中 的C1指向产物KC1中的Cl,标“得到2×6®”，从反应物KC1O,中的O指向产物O2标“失去 6×2e”,C正确： D.二氧化碳中的碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到2，碳单质中的碳元素化合价从 0价升高到+2价，失去2e,双线桥应从反应物CO2中的C指向产物C0中的C标“得到2e”, 试卷第5页，共16页 得到2e 从反应物C(单质)指向C0中的C标“失去2e”,应该改为C0,+C—2C0,D错误： 失去2e 故选D。 9.根据下列氧化还原反应： ①2Fe3++2I=2Fe2++L2: ②C12+2Br=2C1+Br,; (32Fe2++Br,=2Fe+2Br; 判断相关结论正确的是 A.反应①中Fe2+是氧化产物 B.氧化性强弱顺序：CL2>Fe3+>Br,>I2 C.反应③中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 D.溶液中不能发生反应：C12+2I=2CI+L2 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】氧化还原反应的概念判断、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律 【分析】①中氧化性：Fe3+>2,②中氧化性：C2>Br2,③中氧化性Br2>Fe3,得出氧 化性强弱顺序为：C2>Br2>Fe3+>2,以此解题。 【详解】A.反应①中F®+是由三价铁还原得到的，是还原产物，A错误； B.由分析可知，氧化性强弱顺序为：C2>Br2>Fe3+>2,B错误； C.反应③中单质溴是氧化剂，二价铁是还原剂，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2，C正确： D.由分析可知，氧化性强弱顺序为：C2>Br2>Fe3+>2,则能发生反应：Cl2+2I=2CI+L2, D错误； 故选C。 10.根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象，下列有关判断不正确的是 A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 B.钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 试卷第6页，共16页 C.钠在水面上游动且发出嘶嘶”的响声，说明有气体产生 D.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明Na在水溶液中显红色 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】钠与水反应原理 【详解】A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小，钠的密度确实小于水，A正确： B.钠熔化成小球，说明钠熔点低且反应放热，反应释放的热量足以熔化钠，B正确： C.钠游动且发出响声，说明有气体产生，气体推动钠移动并产生声音，C正确： D.溶液变红是因OH使酚酞显红色，而非Na,Na无色且不显色，D错误： 故答案为D。 11.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.在NaO2与水的反应中，NaO2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2O2和Na,O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH C.一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为1：2 D.Na,O与Na,O,都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】氧化钠、过氧化钠与水的反应 【详解】A.Na,O2与水反应的化学方程式为2Na,02+2H,0=4NaOH+O2个，过氧化钠中 的氧元素发生歧化反应，因此Na,O,既是氧化剂又是还原剂，A正确； B.Na,O2是淡黄色固体，Na,0是白色固体，Na,O与冷水反应只生成NaOH,不产生O2, B错误； C.一个Na20含1个02，一个Na2O2含1个O?,阴离子个数比为1：1，C错误； D.碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，N@,O与酸反应生成盐和水，是碱性 氧化物，但N,O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误： 故选A。 试卷第7页，共16页 12.下列有关CL2及其化合物的说法正确的是 A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.干燥的氯气不能使鲜花褪色 C.漂白液的有效成分是NaCIo D.新制的氯水应保存在钢瓶中 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】氯水、氯气与水的反应、次氯酸盐的性质和用途、漂白粉和漂粉精的制备原理 【详解】A.工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，而不是澄清石灰水，A错误： B.鲜花中含有水分，干燥的氯气遇到鲜花中的水会发生反应：Cl,+H,O=HC+HCIO,生成 的HCIO具有强氧化性，能使鲜花褪色，B错误： C.将氯气通入NaOH溶液中可以得到以NaCIo为有效成分的漂白液，则漂白液的有效成 分是NaCIO,C正确； D.新制氯水中含有HC1和HCIO等，HC1能与钢瓶中的铁反应导致钢瓶被腐蚀，所以新制 氯水不能保存在钢瓶中，一般保存在棕色细口瓶中，D错误； 故选C。 13.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。 下列实验现象和结论一致的是 A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有CL, B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 C.将NaHCO,固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HCIO D.加入AgNO3后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有CI 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯水的成分及检验 【详解】A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错 误 试卷第8页，共16页 B.光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B正确： C.由于酸性：HCI>H,CO,>HCIO,所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气 体产生，说明氯气和水反应生成了HC,反应产生的气体是CO2,C错误： D.加入AgNO,后，再加稀盐酸酸化，引入CI,不能说明氯水中有CI与Ag反应生成氯 化银沉淀，D错误； 故答案选B。 14.用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 H NaOH 溶液 湿润的 CL 红布条 气球 丙 A.甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B.乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C.丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有CL,的集气瓶倒扣在上方 D.丁中若气球变瘪，则说明Cl,能与NaOH溶液反应 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气与非金属单质的反应、氯气与金属单质的反应、氯 气与碱溶液反应 【详解】A.甲：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，注意：烟是 固体小颗粒，雾是小液滴，此处白雾是燃烧产生的HC1与水蒸气形成的小液滴，A错误： B.乙：氯气与水反应生成的HCIO具有漂白性，使湿润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具 有漂白性，B错误； C.丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有C2的集气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈 燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C正确： D.丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶内气体被消耗，即Cl2能与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 试卷第9页，共16页 二、非选择题 15.(14分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHC03:②H2O: ③SO2;④NaHSO4;⑤氢氧化钠溶液；⑥O3;⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH2固体；⑩Na2CO3。 回答下列问题： (1)上述物质中③属于 (填字母) A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质（填“是”、“不是”）。(1分) (3)02和物质⑥相互转化属于 变化（填“物理”或“化学）。（1分) (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的 阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (⑤)写出④溶于水的电离方程式 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程 式： (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H+OH=H,O,则该离子 反应对应的化学方程式为 (8)写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式 15.(除特殊标注外，每空2分) 【答案】(I)AC(写对一个给1分，错一个不给分) (2)是(1分) (3)化学(1分) (4)交叉 (5)NaHSO Na*+H+SO2 (6)NaHCO +HCI=CO,T+H,O+NaCl (7)NaOH+HCI=NaCl+H2O Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (8)H*+SO+Ba2+OH=BaSO,+H,O 【难度】0.94 【知识点】化学物质的分类方法、电解质与非电解质、离子方程式的书写 【详解】(1)上述物质中③S02是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物， 试卷第10页，共16页