精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年下学期高一（日新班）6月阶段性检测 化学试卷

丰城九中2025-2026学年下学期高一年级日新班6月阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.6.12 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Ag：108 Cl：35.5 Cu：64 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 热稳定性 C. 酸性： D. 的化学性质可能与相似 2. 下列说法正确的是 A. 过渡元素都是d区元素 B. 基态钛原子的核外电子有22种空间运动状态 C. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 3. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A. H3O+ B. BF3 C. NO D. SO2 4. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 5. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 、均为只含有极性键的极性分子 C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物 D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol呋喃()中含有的σ键数目为 B. 1 mol乙醇中杂化的原子数为 C. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 7. 已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是 A. 原子发生杂化 B. 原子与原子形成键 C. 该分子为极性分子 D. 该分子为直线形分子 8. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. 碳与碳形成的π键键能小于碳与碳形成的σ键键能，则氮与氮形成的π键键能小于氮与氮形成的σ键键能 B. O-H键键能大于N-H键键能，则N-H键键能大于C-H键能 C. F-F键长比Cl-Cl键长短，则F-F键能比Cl-Cl键能大 D. 是非极性分子，则是非极性分子 9. 反应可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是 A. 基态铜原子价电子排布式为 B. H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子 C. 空间结构为正四面体形 D. H2O分子中的H-O-H键角小于NH3分子中的H-N-H键角 10. 结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 热稳定性： 分子间可形成氢键 B 分子的极性大于 元素的电负性大于元素 C 键角： 中心原子的孤电子对数目不同 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 11. 是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是 A. 结构和结构相似 B. 是平面三角形结构 C. 的键角比的大 D. 中存在4中心5电子的离域大键 12. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、都是直线形的分子 B. 键角为，键角大于 C. 、、都是正四面体形的分子 D. 、、都是平面三角形的分子 13. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中键与键数目之比为 B. 该分子与分子间不能形成氢键 C. 该分子中C原子只有1种杂化方式 D. 法匹拉韦是手性药物 14. 下列说法不正确的是 A. 乙烯中C原子的杂化： B. ，I和II互为对映异构体 C. 中有1个手性碳原子 D. SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化类型不相同 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。基态硒的原子结构示意图为______________，基态硒原子中存在__________种不同空间运动状态的电子，同周期基态原子中未成对电子数与硒相同的其他元素有__________种。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为__________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为_______________。 ④比较键角大小：气态分子__________离子(填“>”、“＜”或“=”)。 ⑤根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为_______________。 16. 根据所学知识，分析回答关于下列元素及其化合物的结构及性质的相关问题。 （1）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。则的空间结构是_____________，中心硫原子的杂化方式为_____________。 （2）已知过二硫酸根离子的结构式如图所示。则中S原子的化合价为__________。已知过二硫酸(强酸)可以将氧化得到，写出该反应的离子方程式_______________。 （3）已知过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()。分析过二硫酸和焦硫酸结构可知，两者显强氧化性的原因____________(填“相同”、“不相同”) （4）是常见的供氢剂、还原剂，其阴离子的空间结构是__________，写出其电子式______。 （5）已知铍与铝的化合物性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：______________________________。 17. 根据所学知识回答下列相关问题。 （1）可发生水解反应，机理如下。(已知含s、p、d轨道的杂化类型通常有：①、②、③)则中间体中Si采取的杂化类型可能为__________(填标号)。 （2）已知CO与N₂互为等电子体，则CO的电子式为：__________。 （3）臭氧分子中的大π键可以表示为__________。臭氧中的共价键是_______________(填“极性键、非极性键”)，臭氧是_______________(填“极性分子、非极性分子”)。相同条件下臭氧在水中的溶解度比氧气的溶解度__________(填“更大、更小”)。 （4）已知C₆₀的结构如下图所示，每个碳原子与相邻的3个碳原子形成单键。根据欧拉公式(简单多面体中的顶点数V、面数F、棱数E符合V+F=E+2)，推测每个C₆₀中存在的五边形和六边形的数目分别为_______________。 （5）查表得到各分子中C−Cl键的键长如下： 一氯乙烷(CH₃CH₂Cl) 一氯乙烯(CH₂=CHCl) 一氯乙炔(CH≡CCl) 键长(×10⁻¹⁰ m) 1.8031 1.7369 1.6471 已知一氯乙烯(CH₂=CHCl)分子结构如下图所示： 其中C原子采取杂化，C原子的一个杂化轨道与Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的另一个3p轨道与C的没有参与杂化的2p轨道形成3中心4电子的大π键()，使得一氯乙烯()分子中C−Cl键长短于一氯乙烷。 根据以上信息分析，在一氯乙炔()分子中，C−Cl键长更短的理由是： (i)C的杂化轨道中s成分占比越高，形成的C−Cl键键长越短； (ii)_______________________________________________________。 18. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）第二周期所有元素中第一电离能介于①和②之间的有__________种。 （2）⑩的基态原子中有__________种能量不同的电子。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______________，该分子为_______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是__________(填标号) A. 电负性：②>③ B. 简单氢化物的稳定性：③>⑦ C. 简单氢化物的沸点：③>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年下学期高一年级日新班6月阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.6.12 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Ag：108 Cl：35.5 Cu：64 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 热稳定性 C. 酸性： D. 的化学性质可能与相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确； C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误； D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 过渡元素都是d区元素 B. 基态钛原子的核外电子有22种空间运动状态 C. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．过渡元素包含d区、ds区和f区元素，并非都是d区元素，A错误； B．基态钛原子的核电荷数为22，核外22个电子的总运动状态有22种，空间运动状态对应电子占据的原子轨道数目，共12种，B错误； C．基态Cr原子的核外电子排布为，未成对电子数为6；基态Ni原子的核外电子排布为，未成对电子数为2，因此基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3∶1，C正确； D．第四周期的金属元素包含主族元素与过渡金属元素，仅主族元素从左到右金属性依次减弱，过渡金属元素不遵循该递变规律，D错误； 故选C。 3. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A. H3O+ B. BF3 C. NO D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3O+中心原子O的价层电子对数为4，有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．BF3中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，B不符合题意； C．NO中心原子N的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．SO2中心原子S的价层电子对数为3，有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D符合题意； 故选D。 4. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：A单质在空气中含量最高，A为；B原子最外层电子数是内层的3倍，B为；C价层电子排布式为，s轨道最多填2个电子故，价层排布为，C为；D的+3价离子3d轨道半充满（有5个电子），D原子价层排布为，D为，据此解题。 【详解】A．A的常见单质中存在氮氮三键，1个三键包含1个键和2个键，二者数目比为，A正确； B．B的简单氢化物如，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融制备单质，C错误； D．D为，价层电子排布为，位于元素周期表d区，ds区为第ⅠB、ⅡB族元素，D错误； 故答案选A。 5. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 、均为只含有极性键的极性分子 C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物 D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】由基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，推出X为H元素；Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，则Z为O元素，Y内层轨道全充满且最高级轨道半充满，且原子序数H<Y<O，X、Y、Z、W不同族，则Y为N元素；W最高级轨道半充满且成单电子数在前四周期中最多，则W价电子排布式为3d54s1，W为Cr。 【详解】A．同一周期从左到右第一电离能总趋势逐渐增大（但Ⅰ1(ⅡA)> Ⅰ1(ⅢA), Ⅰ1(ⅤA)> Ⅰ1(ⅥA)），同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W，A正确； B．X2Z2为H2O2，含有非极性键，B错误； C．由X、Y、Z三种元素组成的物质可以是硝酸铵，为离子化合物，C错误； D．W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素(ds区元素d轨道全充满)，D错误； 答案选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol呋喃()中含有的σ键数目为 B. 1 mol乙醇中杂化的原子数为 C. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．呋喃分子中五元环骨架含5个σ键，4个碳原子各连1个C-Hσ键，碳碳双键中的σ键已计入环骨架σ键，总σ键数为9，1mol呋喃含有的σ键数目为，A错误； B．乙醇的结构为，两个饱和碳原子、羟基氧原子的价层电子对数均为4，均采取杂化，1mol乙醇中杂化的原子数为，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，28g混合气体中的物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，C正确； D．标准状况下为液态，无法使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定原子总数，D错误； 故选C。 7. 已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是 A. 原子发生杂化 B. 原子与原子形成键 C. 该分子为极性分子 D. 该分子为直线形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O原子的价层电子对数为，故O原子采取sp3杂化，而非sp2杂化，A错误； B．O原子与Cl原子之间为单键，只形成σ键，不存在π键，B错误； C．HClO分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．O原子上有2对孤对电子，分子空间构型为V形，不是直线形分子，D错误； 故选C。 8. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. 碳与碳形成的π键键能小于碳与碳形成的σ键键能，则氮与氮形成的π键键能小于氮与氮形成的σ键键能 B. O-H键键能大于N-H键键能，则N-H键键能大于C-H键能 C. F-F键长比Cl-Cl键长短，则F-F键能比Cl-Cl键能大 D. 是非极性分子，则是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子半径小于碳原子，氮原子间p轨道肩并肩重叠程度更大，形成的π键键能大于N-N σ键键能，类比不合理，A错误； B．实际N-H键键能（约391 kJ/mol）小于C-H键键能（约413 kJ/mol），该类比不成立，B错误； C．F原子半径小，F-F键中两个氟原子的孤对电子排斥作用大，导致F-F键能小于Cl-Cl键能，类比不合理，C错误； D．和均为直线形对称结构，正负电荷中心重合，都属于非极性分子，类比合理，D正确； 故选D。 9. 反应可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是 A. 基态铜原子价电子排布式为 B. H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子 C. 空间结构为正四面体形 D. H2O分子中的H-O-H键角小于NH3分子中的H-N-H键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，基态铜原子的核外电子排布为，价电子排布式为，A正确； B．分子中是极性共价键，是非极性共价键，但分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．​中心S原子价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，中心O原子价层电子对数为，为杂化，有2对孤电子对，​中心N原子价层电子对数为，为杂化，有1对孤电子对，因此中键角小于​中键角，D正确； 故选B。 10. 结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 热稳定性： 分子间可形成氢键 B 分子的极性大于 元素的电负性大于元素 C 键角： 中心原子的孤电子对数目不同 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，的非金属性强于，键键能大于键，热稳定性，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．是三角锥形的极性分子，是平面正三角形的非极性分子，二者极性差异是因为分子空间结构对称性不同，且实际的电负性大于，B错误； C．中心氮原子为杂化，无孤电子对，键角为120°，中心氮原子为杂化，无孤电子对，键角约为109°，二者中心氮原子孤电子对数目均为0，键角差异是因为杂化方式不同，C错误； D．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量是不连续的，因此原子光谱为不连续的线状谱线，实例与解释相符，D正确； 答案选D。 11. 是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是 A. 结构和结构相似 B. 是平面三角形结构 C. 的键角比的大 D. 中存在4中心5电子的离域大键 【答案】D 【解析】 【详解】A．和原子总数均为3，价电子总数均为16，二者互为等电子体，结构相似，A正确； B．的中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，则是平面三角形结构，B正确； C．的中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，键角为180°；为平面三角形，键角为120°，故的键角比的大，C正确； D．为平面三角形结构，1个N和3个O共4个原子参与形成离域大π键，参与成键的电子总数为6，即中存在4中心6电子的离域大π键，D错误； 故选D。 12. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、都是直线形的分子 B. 键角为，键角大于 C. 、、都是正四面体形的分子 D. 、、都是平面三角形的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心S原子价层电子对数为，含1个孤电子对，为V形结构，仅、HI为直线形，因此三者不都是直线形分子，A错误； B．的中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°；的中心Sn原子价层电子对数为，含1个孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，因此键角小于120°，B错误； C．、为正四面体形分子，的中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，为正八面体形结构，C错误； D．HCHO中C原子形成3个σ键，无孤电子对，为平面三角形结构；的中心B原子价层电子对数为，为平面三角形结构；的中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形结构，因此三者都是平面三角形分子，D正确； 故答案选D。 13. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中键与键数目之比为 B. 该分子与分子间不能形成氢键 C. 该分子中C原子只有1种杂化方式 D. 法匹拉韦是手性药物 【答案】C 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，该分子中σ键共15个，键与键不可能存在13：4的数目，A错误； B．该分子含有N-H键和电负性大的N、O原子，可与水分子的H、O形成氢键，因此可与分子间形成氢键，B错误； C．该分子中所有C原子均形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数均为3，均为杂化，只有1种杂化方式，C正确； D．手性分子需要存在连有4个不同原子/基团的饱和手性碳原子，该分子中无饱和碳原子，不存在手性碳，不属于手性药物，D错误； 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 乙烯中C原子的杂化： B. ，I和II互为对映异构体 C. 中有1个手性碳原子 D. SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化类型不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．sp²杂化过程是2s轨道激发一个电子至2p，随后2s与两个2p轨道混合形成三个sp2杂化轨道，剩余一个p轨道参与π键，图示符合sp2杂化形成机制，A正确； B．两者结构互为镜像，且无法通过旋转重合互为对映异构体，I和II每个分子含一个手性碳原子，连接基团均为：–H、–CH3、–COOH、–NH2，空间排布相反，符合对映异构体定义，B正确； C．手性碳原子是连接四个不同的原子或基团的碳原子，该物质的手性碳原子如图标注，有3个手性碳原子，C错误； D．单分子三氧化硫中硫原子的价层电子对数为，为sp2杂化；而图中所示的三聚分子固体中每个S原子与四个O原子成键，价层电子对数为4，为sp3杂化，因此两种形式中S原子杂化类型不相同，D正确； 故答案为C。 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。基态硒的原子结构示意图为______________，基态硒原子中存在__________种不同空间运动状态的电子，同周期基态原子中未成对电子数与硒相同的其他元素有__________种。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为__________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为_______________。 ④比较键角大小：气态分子__________离子(填“>”、“＜”或“=”)。 ⑤根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为_______________。 【答案】（1） ①. ②. 18 ③. 3 （2） ①. O ②. N>O>Se ③. 、 ④. > ⑤. 正四面体形 【解析】 【分析】基态Se为34号元素，核外电子排布式为，据此可确定原子结构、电子空间运动状态数目、未成对电子数，再梳理第四周期元素的价电子排布，筛选出未成对电子数为2的其他元素。乙烷硒啉的组成元素为C、H、N、O、Se，结合元素周期律可分析电负性、第一电离能的递变顺序，根据碳原子的成键特点判断杂化类型，通过价层电子对互斥理论计算中心Se的价层电子对数、孤电子对数，进而分析键角大小与粒子空间结构。 【小问1详解】 基态Se的原子序数为34，核外有4个电子层，各层电子数依次为2、8、18、6，对应原子结构示意图为。 电子的空间运动状态由原子轨道决定，每个原子轨道对应一种空间运动状态。基态Se的核外电子占据的轨道包括1s、2s、2p轨道共3个、3s、3p轨道共3个、3d轨道共5个、4s、4p轨道共3个，总轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18，故存在18种不同空间运动状态的电子。 基态Se的价电子排布为，4p轨道有2个未成对电子。第四周期基态原子未成对电子数为2的元素，除Se外，还有Ti，价电子排布，未成对电子数2；Ni，价电子排布，未成对电子数2；Ge，价电子排布，未成对电子数2，共3种。 【小问2详解】 ① 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，乙烷硒啉含有的元素为C、H、N、O、Se，其中电负性最大的为O。 ② 同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O的第一电离能大于Se，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se。 ③ 乙烷硒啉中，苯环上的碳原子、羰基上的碳原子均形成3个σ键，无孤电子对，杂化类型为；中间连接两个N原子的亚甲基碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，故碳原子的杂化轨道类型为、。 ④ 气态分子中，中心Se的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；中，中心Se的价层电子对数为，含1对孤电子对，为杂化，空间结构为三角锥形，孤电子对的斥力大于成键电子对，键角小于109°28′，故气态分子的键角大于离子的键角。 ⑤ 中，中心Se的价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形。 16. 根据所学知识，分析回答关于下列元素及其化合物的结构及性质的相关问题。 （1）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。则的空间结构是_____________，中心硫原子的杂化方式为_____________。 （2）已知过二硫酸根离子的结构式如图所示。则中S原子的化合价为__________。已知过二硫酸(强酸)可以将氧化得到，写出该反应的离子方程式_______________。 （3）已知过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()。分析过二硫酸和焦硫酸结构可知，两者显强氧化性的原因____________(填“相同”、“不相同”) （4）是常见的供氢剂、还原剂，其阴离子的空间结构是__________，写出其电子式______。 （5）已知铍与铝的化合物性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. 四面体形； ②. ； （2） ①. +6； ②. ； （3）不相同； （4） ①. 正四面体形； ②. ； （5）； 【解析】 【小问1详解】 与互为等电子体，等电子体的空间结构、中心原子杂化方式均相似。中心硫原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，中心硫原子采取杂化，故的空间结构为四面体形，中心硫原子的杂化方式为。 【小问2详解】 设中硫元素的化合价为，其结构中含有1个过氧键，2个氧原子为-1价，剩余6个氧原子为-2价，离子所带总电荷为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷，可得，解得。过二硫酸为强酸，在溶液中完全电离为与，被氧化为，Mn元素化合价从+2升高至+7，每个失去5个电子；中过氧键的-1价氧被还原为-2价，每个得到2个电子，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2:5，再结合电荷守恒、原子守恒，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 焦硫酸的结构中不含过氧键，其强氧化性源于分子中+6价的硫元素；过二硫酸的结构中含有过氧键，其强氧化性源于过氧键中-1价的氧元素，二者显强氧化性的原因不相同。 【小问4详解】 中心硼原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为正四面体形。中硼原子最外层3个电子，加上离子所带1个单位负电荷，共4个电子，与4个氢原子各形成1对共用电子对，无孤电子对，电子式为。 【小问5详解】 铍与铝的化合物性质相似，类比铝盐与四羟基合铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀的规律，溶液中的与溶液中的反应生成白色沉淀，离子方程式为。 17. 根据所学知识回答下列相关问题。 （1）可发生水解反应，机理如下。(已知含s、p、d轨道的杂化类型通常有：①、②、③)则中间体中Si采取的杂化类型可能为__________(填标号)。 （2）已知CO与N₂互为等电子体，则CO的电子式为：__________。 （3）臭氧分子中的大π键可以表示为__________。臭氧中的共价键是_______________(填“极性键、非极性键”)，臭氧是_______________(填“极性分子、非极性分子”)。相同条件下臭氧在水中的溶解度比氧气的溶解度__________(填“更大、更小”)。 （4）已知C₆₀的结构如下图所示，每个碳原子与相邻的3个碳原子形成单键。根据欧拉公式(简单多面体中的顶点数V、面数F、棱数E符合V+F=E+2)，推测每个C₆₀中存在的五边形和六边形的数目分别为_______________。 （5）查表得到各分子中C−Cl键的键长如下： 一氯乙烷(CH₃CH₂Cl) 一氯乙烯(CH₂=CHCl) 一氯乙炔(CH≡CCl) 键长(×10⁻¹⁰ m) 1.8031 1.7369 1.6471 已知一氯乙烯(CH₂=CHCl)分子结构如下图所示： 其中C原子采取杂化，C原子的一个杂化轨道与Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的另一个3p轨道与C的没有参与杂化的2p轨道形成3中心4电子的大π键()，使得一氯乙烯()分子中C−Cl键长短于一氯乙烷。 根据以上信息分析，在一氯乙炔()分子中，C−Cl键长更短的理由是： (i)C的杂化轨道中s成分占比越高，形成的C−Cl键键长越短； (ii)_______________________________________________________。 【答案】（1）② （2） （3） ①. ②. 极性键 ③. 极性分子 ④. 更大 （4）12、20 （5）一氯乙炔分子中，氯参与形成2套3中心4电子的大π键（） 【解析】 【小问1详解】 SiCl4中，Si的价层电子对数为4，Si采取的杂化类型为sp3。根据SiCl4(H2O)的结构式可知，Si的价层电子对数为5，采取sp3d杂化，则杂化类型为②； 【小问2详解】 氮气中形成氮氮三键，根据等电子原理，CO和氮气互为等电子体，其电子式为； 【小问3详解】 O3分子呈V形，在3个原子之间还存在着1个分子平面的大π键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则O3中的大π键应表示为；臭氧的价层电子对数为2+=3，含有一个孤电子对，故空间结构为V形，正负电荷重心不重合，含有极性键，为极性分子；臭氧和水为极性分子，氧气为非极性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度比氧气的更大； 【小问4详解】 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：V+F=E+2，即顶点数+面数=2+棱边数；设C60分子中五边形数为x，六边形数为y。依题意可得方程组：(5x+6y)=(3×60)，60+(x+y)=2+(3×60)，解得：x=12，y=20，即C60分子有12个五边形和20个六边形； 【小问5详解】 一氯乙烯中Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（），一氯乙炔中Cl的3py轨道与C的2py轨道形成3中心4电子的大π键（）、Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（），形成2套，同时Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短。 18. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）第二周期所有元素中第一电离能介于①和②之间的有__________种。 （2）⑩的基态原子中有__________种能量不同的电子。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______________，该分子为_______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是__________(填标号) A. 电负性：②>③ B. 简单氢化物的稳定性：③>⑦ C. 简单氢化物的沸点：③>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】（1）3 （2）8 （3） ①. Cl-S-S-Cl ②. 极性分子 （4）BD 【解析】 【分析】结合元素周期表的周期、主族分区结构，根据各序号对应的周期数、主族序数，精准匹配对应元素：①为B，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Cu，⑩为Ga。 【小问1详解】 第二周期元素第一电离能的递变规律为同周期从左到右呈增大趋势，其中Be的2s轨道全满、N的2p轨道半满，第一电离能出现反常，第二周期各元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的元素为Be、C、O，共3种。 【小问2详解】 ⑩为Ga，基态原子电子排布式为，不同能级的电子能量不同，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p共8种不同能级，因此有8种能量不同的电子。 【小问3详解】 ⑦为S，⑧为Cl，二者形成原子个数比为1:1的共价化合物为，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，结构式为Cl-S-S-Cl；为展开书页型结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问4详解】 A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，即③>②，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，稳定性，即③>⑦，该规律符合元素周期律，B正确； C．沸点高于是因为分子间存在氢键，氢键不属于元素周期律范畴，不能用元素周期律解释，C错误； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，碱性，即④>⑤，该规律符合元素周期律，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $