精品解析：天津市滨海新区大港第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

天津市滨海新区大港第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 第I卷 选择题(共52分) 注意事项：本卷共26小题，每小题2分，共52分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（） 门捷列夫 拉瓦锡 阿伏加德罗 道尔顿 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子论 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 溶液和胶体的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否是混合物 C. 分散质能否通过滤纸 D. 分散质的粒子直径大小 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，所以不是电解质 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 氧化还原反应的本质是化合价升降 B. 还原剂是在反应中得电子的物质 C. 氧化剂在反应中发生还原反应 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：乙醇、水银、水煤气 ②电解质：明矾、HCl、纯碱 ③酸性氧化物： ④碱性氧化物： ⑤同素异形体：金刚石、石墨 A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤ 7. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A. 化合物与电解质属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 氧化还原反应与放热反应属于包含关系 8. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 溶液中加入足量澄清石灰水： 11. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 服用含的胃药治疗胃酸过多 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 12. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 13. 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 14. 可以用离子方程式表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀醋酸与稀氨水反应 ④澄清石灰水与盐酸反应 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③④ 15. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 16. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应 17. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 18. 某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 离子 X 个数 1 2 1 b A. B. I C. D. 19. 下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2 ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 20. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 21. 本草纲目中记载：“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽煫铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为3：2 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当2个S原子参加反应，则反应中转移2个电子 22. 下列说法正确的是 A. 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1 B. 已知：①；②，则氧化性强弱的顺序为 C. 已知还原性：，反应和反应都能发生 D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 23. 大蒜是一种调味蔬菜，储存时会用到无水氢化钙。氢化钙与水即产生氢气，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 B. 中的氢元素被还原 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 每生成1个反应转移的电子数为1个 24. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 25. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 26. 常温下溶液中可发生以下反应：① ② ③；由此判断下列说法错误的是（ ） A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为： C. 在反应②中被还原 D. 反应可以实现 第II卷 非选择题(共48分) 注意：请将答案涂写在答题卡上，写在试卷上无效； 27. 现有以下物质：①NaOH固体 ②蔗糖 ③固体 ④固体 ⑤溶液 ⑥铜 ⑦ ⑧熔融 请回答下列问题。 （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （3）写出④在水中发生电离的方程式___________。 （4）在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （5）用稀硫酸清洗铁锈(主要成分是)，发生反应的离子方程式为___________。 （6）将通入足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为___________。 28. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ①该反应中还原剂是___________(填离子符合，下同)，还原产物是___________。 ②配平上述离子反应方程式：___________。 ③根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A． B． C． D． （2）实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②___________(填化学式，下同)是氧化产物，氧化剂与还原剂的个数比是___________。 ③浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ④上述反应的离子方程式为___________。 29. 按要求填空： （1）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用、、三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是①___________②___________③___________。 （2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上 ①向溶液通入少量HCl___________； ②向氨水中通入HCl直至过量___________； ③向饱和石灰水中不断通入___________。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （4）常温下，向盛有溶液的两个烧杯中分别滴加溶液，溶液的导电能力与加入溶液体积变化如图所示。 a．曲线①表示盛有___________(填“”、“”)溶液烧杯的导电能力变化。 b．曲线ob段反应的离子方程式___________。 c．曲线①和曲线②a、b、c、d四点溶液呈中性的点有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市滨海新区大港第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 第I卷 选择题(共52分) 注意事项：本卷共26小题，每小题2分，共52分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（） 门捷列夫 拉瓦锡 阿伏加德罗 道尔顿 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子论 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误； B.法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确； C.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确； D.波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确； 故选A。 2. 溶液和胶体的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否是混合物 C. 分散质能否通过滤纸 D. 分散质的粒子直径大小 【答案】D 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm)，丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选D。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A； B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B； C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C； D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D； 选A。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，电解质溶解于水或熔融时即可电离，A错误； B．CO2溶于水导电是因生成H2CO3，CO2本身不电离，属于非电解质，B错误； C．熔融的KNO3能导电，说明其自身发生了电离，属于电解质，C正确； D．CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，且熔融时导电，属于电解质，D错误； 故选C。 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 氧化还原反应的本质是化合价升降 B. 还原剂是在反应中得电子的物质 C. 氧化剂在反应中发生还原反应 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子转移，故A错误； B．还原剂是反应中失电子的物质，故B错误； C．氧化剂在反应中得电子发生还原反应，故C正确； D．在化学反应中，越易得电子的氧化剂，其氧化性就越强，氧化性强弱与得电子多少无关，故D错误； 选C。 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：乙醇、水银、水煤气 ②电解质：明矾、HCl、纯碱 ③酸性氧化物： ④碱性氧化物： ⑤同素异形体：金刚石、石墨 A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①混合物：乙醇和水银均为纯净物，水煤气是CO和H2的混合物，①错误； ②电解质：明矾、HCl、纯碱均为电解质，②正确； ③酸性氧化物：CO2和SO3是酸性氧化物，但NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，③错误； ④碱性氧化物：Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，④错误； ⑤同素异形体：、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，⑤正确； 综上，只有②和⑤正确。 故选A。 7. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A. 化合物与电解质属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 氧化还原反应与放热反应属于包含关系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A错误； B. 化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B错误； C. 混合物分为溶液、胶体和浊液，溶液与胶体属于并列关系，故C正确； D. 有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的，所以氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，故D错误； 故选C。 8. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成，过滤后得到溶液，A正确； B．铜加热氧化生成，与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜与反应生成沉淀，过滤可得沉淀，B正确； C．高锰酸钾受热分解生成，硫在氧气中燃烧生成而非，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成溶液，溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀和溶液，过滤后得到溶液，D正确； 故答案选C。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性中会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许颜色存在，呈蓝色但无沉淀生成，各离子间不反应，能大量共存，B正确； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．石蕊变红的溶液显酸性，与反应生成，且酸性下会氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 溶液中加入足量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：A错误； B．氢氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 服用含的胃药治疗胃酸过多 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹时，铁元素的化合价升高被氧化，则出现红棕色锈迹与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．铜铸塑像上出现铜绿时，铜元素的化合价升高被氧化，则出现铜绿与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多发生的反应为氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应前后元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，则服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量时，碳元素的化合价升高被氧化，则用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 12. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 13. 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得； 故答案为：D。 14. 可以用离子方程式表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀醋酸与稀氨水反应 ④澄清石灰水与盐酸反应 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： ； ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：； ③稀醋酸与稀氨水反应，稀醋酸（弱酸）与稀氨水（弱碱）未完全电离，离子方程式为：； ④澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：； 因此能用离子方程式表示的化学反应是②④，故答案选B。 15. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 16. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体微粒直径在1nm到100nm之间，不能透过半透膜，可以用渗析法分离提纯胶体，故A不选； B．升华是利用物质本身性质，直接从固体变为气体，与微粒直径大小无关，故B选； C．难溶固体微粒直径大，不能透过滤纸，溶液微粒直径小，能透过滤纸，与微粒直径大小有关，故C不选； D．胶体微粒直径在1nm到100nm之间能产生丁达尔效应，溶液微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 17. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 18. 某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 离子 X 个数 1 2 1 b A. B. I C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知，带正电荷数为：13+23=9，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9个负电荷，因含有1个Cl-，则选项离子应带8个负电荷，故D不选；A、B、C3个选项阴离子电荷数分别为8、4、8，由于Fe3+与OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有选项C符合题意，故选C。 19. 下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2 ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，答案选B。 20. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸均为强电解质，离子方程式为H++OH-=H2O；醋酸为弱电解质，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A与题意不符； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B与题意不符； C．Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C与题意不符； D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，D符合题意； 答案为D。 21. 本草纲目中记载：“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽煫铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为3：2 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当2个S原子参加反应，则反应中转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中，S（化合价降低至-2价）和KNO3（氮元素化合价降低至0价）都是氧化剂，C是还原剂（化合价升高到+4价），则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物。 【详解】A．氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2，物质的量之比为3:2，A正确； B．S和KNO3中的N元素均被还原，两者均为氧化剂，B错误； C．CO2是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C错误； D．碳是还原剂，化合价从0价升高到+4价；3个碳原子反应，一共转移12个电子。2个S原子参与反应，消耗6个C，故转移24个电子，D错误； 故选A。 22. 下列说法正确的是 A. 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1 B. 已知：①；②，则氧化性强弱的顺序为 C. 已知还原性：，反应和反应都能发生 D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，硫发生歧化反应，1molS被氧化（生成K2SO3，S从0→+4），2molS被还原（生成K2S，S从0→-2），被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，A错误； B．反应①中Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，故Cu2+＞Fe2+；反应②中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故Fe3+＞Cu2+。因此氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，B正确； C．根据还原性B⁻＞C⁻＞D⁻，反应可发生（C-还原性强于D-），但反应不能发生（C-还原性弱于B-），C错误； D．强氧化性和强还原性物质需合适条件才能反应（如浓度、温度），仅混合不一定反应，D错误； 故选B。 23. 大蒜是一种调味蔬菜，储存时会用到无水氢化钙。氢化钙与水即产生氢气，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 B. 中的氢元素被还原 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 每生成1个反应转移的电子数为1个 【答案】C 【解析】 【详解】A．，既是氧化产物，又是还原产物，其质量比为1：1，A正确； B．中的H从+1价降至0价，被还原，B正确； C．中的被氧化，无其他元素被还原，仅作为还原剂，C错误； D．反应为归中反应，每生成1个分子需一个-1价H氧化，1个+1价H还原，转移电子数为1，D正确； 故选C。 24. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓反应中，Cu为还原剂（0→+2，失2e-），部分为氧化剂（S+6→+4，得2e-），电子转移数目为2e-，标注正确，A不符合题意； B．KClO3与HCl反应为归中反应，KClO3中+5价的Cl得5e-→0，6个HCl中，有5个HCl中-1价的Cl各失1e-→0，得失电子总数应为5e-，而选项标注“得到6e-”“失去6×e-”，数目错误，正确的标注方法为：，B符合题意； C．Cl2与Ca(OH)2反应为歧化反应，2个0价的Cl得2e-→-1（CaCl2），2个0价的Cl失2e-→+1（Ca(ClO)2），得失电子均为2×e-，标注正确，C不符合题意； D．NO与O2反应中，4个+2价的N各失3e-→+5（共失12e-），3个O2中6个0价的O各得2e-→-2（共得12e-），标注正确，D不符合题意； 故答案选B。 25. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 26. 常温下溶液中可发生以下反应：① ② ③；由此判断下列说法错误的是（ ） A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为： C. 在反应②中被还原 D. 反应可以实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中铁元素失电子被氧化，③中铁元素得电子被还原，故A错误； B．①中Br2的氧化性大于Fe3+，②中Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故B正确； C．②中氯元素化合价降低，Cl2被还原；故C正确； D．①中还原性Fe2+＞Br-，②中的还原性Br-＞Cl-，③中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，结合B选项氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，因此，故D正确； 故选A。 第II卷 非选择题(共48分) 注意：请将答案涂写在答题卡上，写在试卷上无效； 27. 现有以下物质：①NaOH固体 ②蔗糖 ③固体 ④固体 ⑤溶液 ⑥铜 ⑦ ⑧熔融 请回答下列问题。 （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （3）写出④在水中发生电离的方程式___________。 （4）在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （5）用稀硫酸清洗铁锈(主要成分是)，发生反应的离子方程式为___________。 （6）将通入足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧ ②. ①③④⑧ （2） ①. 红褐色 ②. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下及水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②蔗糖不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ③碳酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电；在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④硫酸氢钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电；在熔融状态下及水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤氯化铁溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨气不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ⑧熔融硝酸钾能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质。 【小问1详解】 根据上述分析可知，能导电的是：⑤溶液、⑥铜、⑧熔融。属于电解质的是：①NaOH固体、③固体、④固体、⑧熔融。 【小问2详解】 在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体。制备胶体的离子方程式为:； 【小问3详解】 ④是固体，是强电解质，在水中发生电离的方程式为：。 【小问4详解】 硫酸氢钾与氢氧化钠反应生成硫酸钾、硫酸钠和水，，离子方程式为：。 【小问5详解】 稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：。 【小问6详解】 将通入足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为：。 28. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ①该反应中还原剂是___________(填离子符合，下同)，还原产物是___________。 ②配平上述离子反应方程式：___________。 ③根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A． B． C． D． （2）实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②___________(填化学式，下同)是氧化产物，氧化剂与还原剂的个数比是___________。 ③浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ④上述反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. Cl- ③. ④. BC （2） ①. ②. Cl2 ③. 1:5 ④. b ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl-；Fe3+中铁为+3价反应后变为+6价，化合价升高，失电子被氧化，故Fe3+是还原剂； ②根据得失电子守恒和原子守恒配平：； ③具有强氧化性，能与具有还原性的物质反应、O2有强氧化性，、具还原性，能与反应，故选BC； 【小问2详解】 ①Mn元素得到2×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10×1e-，化合价从-1升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况： ； ②根据反应， Cl-被氧化生成氯气，故氧化产物为Cl2； 氧化剂是KMnO4（2个），还原剂是HCl，被氧化的HCl（10个，因16个HCl中6个HCl起酸性作用），故氧化剂与还原剂的个数比为 2:10=1:5； ③浓HCl中一部分Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl化合价不变，显酸性，故选b； ④将可溶强电解质拆分为离子，删去无关离子后得：。 29. 按要求填空： （1）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用、、三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是①___________②___________③___________。 （2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上 ①向溶液通入少量HCl___________； ②向氨水中通入HCl直至过量___________； ③向饱和石灰水中不断通入___________。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （4）常温下，向盛有溶液的两个烧杯中分别滴加溶液，溶液的导电能力与加入溶液体积变化如图所示。 a．曲线①表示盛有___________(填“”、“”)溶液烧杯的导电能力变化。 b．曲线ob段反应的离子方程式___________。 c．曲线①和曲线②a、b、c、d四点溶液呈中性的点有___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. C ②. B ③. A （3）BC （4） ①. ②. ③. a、d 【解析】 【小问1详解】 与、、均产生沉淀，而与、产生沉淀，只与产成沉淀，分别将金属阳离子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正确加入阴离子的先后顺序是：、、。故答案为：；；； 【小问2详解】 ①向溶液通入少量HCl发生反应，反应前完全电离，反应生成的完全电离，且离子浓度基本不变，即导电性基本不变，故答案选：C； ②向氨水中通入HCl发生反应，反应前为氨水，属于弱电解质，部分电离；反应后生成氯化铵，为强电解质，完全电离，离子浓度上升，导电性上升，故答案选：B； ③向饱和石灰水中不断通入，先发生反应，离子浓度降低，导电性减弱，刚好反应生成碳酸钙沉淀和水时，溶液中离子浓度接近于0，导电性接近为0；继续通入发生反应， 离子离子浓度上升，导电性上升，故答案选：A； 【小问3详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，则失电子变为，化合价升高，作还原剂，被氧化，作氧化剂，体现氧化性，发生还原反应； A．体现还原性，体现氧化性，A不符题意； B．体现氧化性，表现还原性，B符合题意； C．体现氧化性，KI体现还原性，C符合题意； D．既体现氧化性也体现还原性，D不符题意； 故答案为：BC； 【小问4详解】 a．氢氧化钡和稀硫酸发生反应：，生成的难溶于水，难电离，恰好反应时，溶液导电性接近零，故曲线①表示盛有稀硫酸的溶液的导电能力，故答案为：； b．曲线②ob段：少量，和完全反应，故曲线ob段反应的离子方程式：，故答案为：； c．已知氢氧化钡和稀硫酸发生反应：，曲线②ob段发生的反应为：，bd段发生反应为：，所以曲线①和曲线②溶液呈中性的点有a、d，故答案为：a、d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $