精品解析：陕西省铜川市第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

铜川市第一中学2024~2025学年度第一学期高二（2023级）期末考试 化学试题 考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用碱面的主要成分为Na2CO3，属于强电解质，A项不符合题意； B．白酒的主要成分为C2H5OH，属于非电解质，B项符合题意； C．食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，C项不符合题意； D．食盐的主要成分为NaCl，属于强电解质，D项不符合题意； 故选：B。 2. 基态原子的最外层电子排布式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为，故不选A； B．Cl是17号元素，最外层有7个电子，是最外层电子轨道表示式，故不选B； C．Cl是17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为，故选C； D．Cl是17号元素，是核外电子排布式，故不选D； 选C。 3. 下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是 A. 金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，金属中一般含有杂质，易形成原电池反应，发生电化学腐蚀，A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，在负极失电子生成亚铁离子，则负极反应式是，B错误； C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，此方法为外加电流法，C正确； D．不锈钢耐腐蚀，所以合金不一定耐腐蚀性都比较差，D错误； 故选C。 4. 下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A. C B. N C. O D. H 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的价层电子排布式为2s22p2，其轨道分别为球形和哑铃形，A不合题意； B．N的价层电子排布式为2s22p3，其轨道分别为球形和哑铃形，B不合题意； C．O的价层电子排布式为2s22p4，其轨道分别为球形和哑铃形，C不合题意； D．H的价层电子排布式为1s1，其轨道为球形，D符合题意； 故答案为：D。 5. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温可以促进水解，使溶液中增大，A错误； B．与均发生水解，且溶液分别呈碱性和酸性，二者混用会相互促进水解，导致生成的氨逸出，降低氮肥的肥效，B错误； C．相关反应方程式为，在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，C错误； D．腐蚀铜制电路板是发生了氧化还原反应，与水解无关，D正确； 故选D。 6. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. s区全部是金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳为6号元素，其基态原子价电子轨道表示式：，A项正确； B．s区中氢元素为非金属元素，B项错误； C．基态铍原子最外层的能级为2s能级，s能级的电子云为球形，C项错误； D．M能层包含有能级，D项错误； 故选：A。 7. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定呈中性，故A符合题意； B．任何条件下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故B不符合题意； C．石蕊试液显紫色的溶液的pH在5—8的范围内，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故C不符合题意； D．滴入酚酞不变色的溶液的pH小于8，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故D不符合题意； 故选A。 8. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正确； C．化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误； D．再充入少量CO(g)，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响，温度不变，K不变，D错误； 故选B。 9. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X、Y位于同周期时，原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误； B．化合物XnYm中Y显负价，说明得电子能力：X＜Y，则电负性：X＜Y，B正确； C．F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价，C错误； D．若X、Y原子最外层电子数分别为1、7，X为K元素，Y为F元素时，K的原子半径大于F，则第一电离能K＜F，D错误； 答案选B。 10. 常温下，相同物质的量浓度的和相比，溶液的pH较大，则常温同体积同物质的量浓度的和溶液，下列有关说法错误的是 A. pH： B. 电离程度： C. 酸根离子浓度： D. 与相同条件的溶液恰好完全反应时，消耗的物质的量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比， NaCN溶液的pH较大，说明CN-的水解程度大于ClO-，根据越弱越水解可知，同浓度下酸性，电离出的浓度更大，更小，故：，A正确； B．酸性越强电离程度越大，酸性，故电离程度：，B正确； C．电离程度更大，同浓度的两种酸电离产生的酸根离子浓度更大，故，C正确； D．和均为一元酸，同体积同物质的量浓度时二者物质的量相等，与恰好完全中和时消耗的物质的量相等，D错误； 故选D。 11. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，)增大，A项正确； B．加水稀释，平衡正向移动，但、、均减小，B项错误； C．固体溶于水电离出，使溶液中增大，平衡逆向移动，增大，C项正确； D．HCl溶于水电离出，与反应，减小，平衡正向移动，增大，减小，增大，D项正确； 选B。 12. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④③②① B. 原子半径：④③②① C. 电负性：④③②① D. 最高正化合价：④③②① 【答案】A 【解析】 【分析】①的电子排布为，为元素；②的质子数为15，为元素；③的价电子排布为，为元素；④的电子排布为，为元素。 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素p轨道半满，第一电离能高于同周期相邻的ⅥA族元素；同主族元素自上而下第一电离能减小，故第一电离能：，即④>③>②>①，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，即②>①>③>④，B错误； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，即④>③>①>②，C错误； D．元素无正化合价，最高正化合价：为+6，和为+5，即①>③=②>④，D错误； 故选A。 13. 利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O B. 装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变 D. 标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为燃料电池，负极N2H4失电子生成N2和H2O负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，A错误； B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以装置甲中离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．装置甲总反应为N2H4+O2=N2+4H2O，有水生成，一段时间后，装置甲中电解质溶液的pH减小，C错误； D．标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，电路中转移0.4mol电子，装置乙阳极上氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒，放出0.1mol氧气，标准状况下的体积为2.24L，D正确； 故答案为：D。 14. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示（代表或）。下列说法正确的是 A. 直线M表示的是，直线N表示的是 B. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体（温度不变），的溶解平衡逆向移动，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．，相同时，即，因此直线M表示，直线N表示，A错误； B．直线M上的点为对应物质的饱和溶液，只与温度有关，温度不变时饱和溶液的离子浓度关系始终满足直线M的关系，加入后重新平衡的点仍在M上，不可能实现n点到m点的转换，B正确； C．p点对应的且，表示不饱和溶液，C错误； D．只与温度有关，温度不变，不变，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 工业合成氨的化学方程式为。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_________（填“>”或“<”）0；该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_________（填字母）。 A．增大的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_________。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为，采用该压强的理由是___________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. < ③. 低温 （2） ①. C ②. 不变 （3）50 （4）可以在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，则反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应为焓变小于0的放热反应；合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：正反应；<；低温； 【小问2详解】 ①合成氨反应是气体体积减小的放热反应，改变反应物的浓度、反应温度和压强，均会产生正逆反应速率差，平衡会发生移动，由图可知，在t1时刻条件改变的瞬间，正逆反应速率以相同倍数增大，平衡不移动，所以曲线发生变化的原因是加入催化剂，故选C； ②使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气的转化率不变，故答案为：不变； 【小问3详解】 由题意可知，反应达平衡时氮气的转化率为50%，则由方程式可知，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别为0.2mol/L—0.2mol/L×50%=0.1mol/L、0.5mol/L—0.2mol/L×50%×3=0.2mol/L、0.2mol/L×50%×2=0.2mol/L，则反应的平衡常数K==50，故答案为：50； 【小问4详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高、需要的动力也越大，生产成本越大，所以合成氨厂在10MPa~30MPa的压强范围内操作的目的是可以在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本，故答案为：可以在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本。 16. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，0.1的溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的___________。 ②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。 （2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。 （3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。 ②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 （3） ①. a ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中所有的氢离子均来自水的电离，则pH=3时，溶液中水电离出的； ②根据电荷守恒得：，则=； 【小问2详解】 水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，80℃时，0.1的溶液的pH小于3； 【小问3详解】 ①100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当加入100mLNaOH时，两者1：1反应生成，发生水解促进水的电离，再加入NaOH对水的电离起抑制作用，因此a、b、c、d四点中a点水的电离程度最大； ②由以上分析可知a点到d点的过程中，与NaOH反应生成一水合氨，离子方程式为：； ③在水中完全电离出等量的，其中可发生水解，增大了的量，则； ④a点时溶液溶质为等量的和，b点是在a点基础上再加少量NaOH，NaOH与反应生成硫酸钠和，且此时溶液呈中性，由此可知溶液中离子浓度：。 17. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【解析】 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 18. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是___________。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的=___________。 （6）①易溶于水，其水溶液显酸性。 溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 ②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. ②. （3）C （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成则未洗净，若无沉淀生成则已洗净 （5）10 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将、、、混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液、、、，在60℃净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO、CuO、NiO、，在550℃温度下用氢气还原； 【小问1详解】 在水溶液中易水解，配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是抑制水解。 【小问2详解】 在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素知，生成二氧化碳和氨气。 【小问3详解】 A．“调pH”过程中，加入尿素发生反应生成悬浊液、、、，A项正确； B．“晶化”过程中，需保持恒温60°C，100℃以下可采用水浴加热，B项正确； C．蒸发皿是用来蒸发结晶的仪器，“焙烧”过程中，不可使用蒸发皿，C项错误； D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为，D项正确； 故选C。 【小问4详解】 “洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净实际上是检验，可用盐酸、氯化钡溶液检验，则检验滤饼是否洗净的方法为：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净。 【小问5详解】 常温下，若“悬浊液”中，，则 ，所以，所以溶液的 pH=10。 【小问6详解】 ①易溶于水，其水溶液显酸性，，依据电荷守恒：，可知溶液中各离子浓度的大小顺序为； ②反萃取剂X为硫酸，“反萃取”得到的溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH，次氯酸根被还原为氯离子，根据氧化还原规律，可得此反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市第一中学2024~2025学年度第一学期高二（2023级）期末考试 化学试题 考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 2. 基态原子的最外层电子排布式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是 A. 金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差 4. 下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A. C B. N C. O D. H 5. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 6. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. s区全部是金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 7. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 8. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 9. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 10. 常温下，相同物质的量浓度的和相比，溶液的pH较大，则常温同体积同物质的量浓度的和溶液，下列有关说法错误的是 A. pH： B. 电离程度： C. 酸根离子浓度： D. 与相同条件的溶液恰好完全反应时，消耗的物质的量： 11. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，增大 12. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④③②① B. 原子半径：④③②① C. 电负性：④③②① D. 最高正化合价：④③②① 13. 利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O B. 装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变 D. 标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体 14. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示（代表或）。下列说法正确的是 A. 直线M表示的是，直线N表示的是 B. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体（温度不变），的溶解平衡逆向移动，减小 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 工业合成氨的化学方程式为。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_________（填“>”或“<”）0；该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_________（填字母）。 A．增大的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_________。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为，采用该压强的理由是___________。 16. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，0.1的溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的___________。 ②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。 （2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。 （3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。 ②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 17. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 18. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是___________。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的=___________。 （6）①易溶于水，其水溶液显酸性。 溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 ②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $