2,2 分子的空间结构 第1课时（分层作业）化学人教版选择性必修2

第二节 分子的空间结构 第2课时 分子结构的测定和空间结构 分层作业 1．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（    ） A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪 【答案】B 【详解】A. 元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意,故A错误； B. 质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量,质谱图中数值最大的是该分子的相对分子质量，所以B选项是正确的； C.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比,不符合题意,故C错误； D.用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，故D错误.；所以B选项是正确的.。 2．能够测定分子结构和化学键的方法是（    ） A．质谱法 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．元素定量分析法 【答案】B 【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，A错误； B．分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外线光谱图上将处于不同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团信息，B正确； C．核磁共振氢谱用于测定有机物中氢原子的种类和数目，C错误； D．元素定量分析法用来鉴定有机物分子中各元素原子的质量分数，D错误； 答案选B。 3．有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法不正确的是 A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量 B．醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团 D．质谱仪常用来确定有机物的分子式 【答案】D 【详解】A．质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故A正确； B．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定，故B正确； C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团，故C正确； D．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质，而不是分子式，故D错误； 故选D。 4．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl 【答案】B 【详解】A．两种分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2为V形，A项错误； B．两种分子内均为共价键，CH4和SiH4为正四面体形，B项正确； C．两种分子内均为共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，C项错误； D．NH4Cl中存在离子键和共价键，HCl分子内只有共价键，D项错误； 答案选B。 5．有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面体结构的是 (　　　　) A．①②③ B．①③④ C．①② D．②③ 【答案】A 【分析】物质具有正四面体结构，说明中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对 【详解】①金刚石中碳原子位于正四面体的中心，每个碳原子和四个相邻的碳原子构成正四面体结构，故正确； ②白磷为正四面体结构，四个磷原子位于四个顶点上，故正确； ③甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，故正确； ④石墨为层状结构，不存在正四面体结构，故错误； 故选：A。 6．下列分子的空间结构错误的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】B 【详解】A．SO2分子中S原子采用sp2杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力。因此SO2分子就是V形的，故A不选； B．分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个。所以4对价电子sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间结构是三角锥形，故选B。 C．他是非极性分子，所以结构对称，和CO2空间构型相同，为直线型，故C不选； D．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是正四面体构型，故D不选。 答案选B 7．下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是 A．键角为180°的分子，空间构型是直线形 B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形 C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形 D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V形 【答案】B 【详解】A.键角为180°的分子，空间构型是直线形，例如CO2分子是直线型分子，A项正确；B.键角为120°的分子，空间构型不一定是平面三角形，如苯分子的空间构型是平面正六边形分子，键角为120°，B项错误；C.白磷分子的键角为60°，空间构型为正四面体形，C项正确；D.水分子的键角为104.5°，空间构型为V形，D项正确。答案选B。 8．下列分子的立体结构模型正确的是 A B C D CO2 H2O NH3 CH4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】可以利用价层电子对互斥理论计算出中心原子的杂化方式和孤电子对数，进而判断分子的立体结构。 【详解】A．CO2的中心原子碳原子的杂化方式为sp，无孤电子对，其空间结构为直线形，A模型错误； B．H2O的中心原子氧原子的杂化方式为sp3，去掉两个孤电子对，其空间结构为V形，B模型错误； C．NH3的中心原子碳原子的杂化方式为sp3，去掉一个孤电子对，其空间结构为三角锥形，C模型错误； D．CH4的中心原子碳原子的杂化方式为sp3，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，D模型正确； 答案为D。 9．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CCl4 【答案】D 【详解】A．NH3为三角锥形分子，N原子半径大于H原子半径，比例模型为，A正确； B．H2O为V形分子，O原子半径大于H原子半径，比例模型为，B正确； C．HCl为直线形分子，Cl原子半径大于H原子半径，比例模型为，C正确； D．CCl4为正四面体形分子，Cl原子半径大于C原子半径，比例模型错误，D错误； 答案选D。 10．根据所学知识填空： (1)三原子分子常见的空间结构有 形（如）和 形（如）。 (2)四原子分子常见的空间结构有 形和 形，如甲醛（）分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角为 ；需要注意的是白磷分子呈 形，键角为 。 (3)五原子分子最常见的空间结构为 形，如常见的键角是 。 【答案】(1) 直线 (2) 平面三角 三角锥 平面三角 三角锥 正四面体 (3) 四面体 【分析】中心原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；据此确定VSEPR模型，实际空间构型要去掉孤电子对。 【详解】（1）三原子分子常见的空间结构有V形或直线形。分子中，中心原子孤电子对数、价电子对数2+0=2，则其空间构型为直线形，H2O分子中，中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+2=4，故空间构型为V形。 （2）四原子分子常见的空间结构有平面三角形和三角锥形，如甲醛分子呈平面三角形，键角约为120°；氨分子呈三角锥形，键角为107°；需要注意的是白磷分子呈正四面体形形，键角为60°。 （3）五原子分子最常见的空间结构为四面体形，如常见的呈正四面体、键角是。 11．有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。 (1)粒子的立体构型为直线形的有 (填序号，下同)； (2)粒子的立体构型为V形的有 ； (3)粒子的立体构型为平面三角形的有 ； (4)粒子的立体构型为三角锥形的有 ； (5)粒子的立体构型为正四面体形的有 。 【答案】 ① ③⑧ ④⑦ ② ⑤ ⑥ 【分析】根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道数，再结合孤对电子对数确定空间构型，然后依次分析解答。 【详解】①CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形； ②PCl3 分子中σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥型； ③H2S 分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，空间构型为V型； ④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，但不是正三角形结构； ⑤H3O+分子中心原子O的σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥形； ⑥NH4+分子中心原子N的σ键数目为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形； ⑦BF3 分子中心原子B的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面正三角型； ⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形； (1)其中为直线型的有①，故答案为①； (2)其中为V型的有③⑧，故答案为③⑧； (3)其中为平面三角型的有④⑦，故答案为④⑦； (4)其中为三角锥型的有②⑤，故答案为②⑤； (5)其中为正四面体型的有⑥，故答案为⑥。 12．下列说法不正确的是 A．利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息 B．用质谱法可测定分子的相对分子质量 C．可利用价层电子对互斥模型分析和空间结构 D．氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则 【答案】D 【详解】A．红外光谱可以用来测定有机物分子中含有的化学键或官能团的信息，故A正确； B．质谱法可以用于测定分子的相对分子质量，故B正确； C．CO2分子中心原子C价层电子对数为2、孤对电子对数为0，H2O分子中心原子O价层电子对数为4、孤对电子对数为2，根据价层电子对互斥模型分析可知，CO2分子的空间结构为直线形，H2O分子空间结构为V形，故C正确； D．氧原子的基态原子最外层电子排布式为2s22p4，2p轨道有三条简并轨道，需要考虑洪特规则，故D错误； 故答案为：D。 13．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为 A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH 【答案】A 【分析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3-和-CH2-，含有C=O双键，C-O-C单键，因此该分子中有2个-CH3，1个-CH2-，书写C4H8O2的结构简式，据此解答。 【详解】A．A的结构简式为，分子中存在不对称—CH3、C—O—C和C=O，且分子式为C4H8O2，A符合题意； B．B的结构简式为CH3CH2CH2—COOH，分子中只含有1个甲基，2个-CH2-，不存在C—O—C单键，B不符合题意； C．C的结构简式为，分子中只含有1个甲基，2个-CH2-，C不符合题意； D．D的结构简式为，分子中存在对称—CH3，不存在C—O—C单键，且含碳数为5，D不符合题意； 答案选A。 14．如图是有机物A的质谱图，则A的相对分子质量是（    ） A．29 B．43 C．57 D．72 【答案】D 【详解】质谱图中最大质荷比就是该物质的相对分子质量，根据图示可知A的最大质荷比是72 ，因此该物质的相对分子质量是72，故正确选项是D。 15．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为 A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH 【答案】A 【分析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，含有C=O、C-O-C单键，结合分子式C4H8O2判断。 【详解】A．CH3COOCH2CH3中存在不对称-CH3、C-O-C和C=O，且分子式为C4H8O2，故A符合题意； B．CH3CH2COOH的分子式不为C4H8O2，且结构中没有C-O-C单键，故B不符合题意； C．HCOOCH2CH2CH3中只含有1个-CH3，不存在C-O-C单键，故C不符合题意； D．(CH3)2CHCH2COOH分子中存在对称-CH3，不存在C—O—C单键，且含碳数为5，故D不符合题意； 答案选A。 16．(多选)根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是 选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A 四面体形 三角锥形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A．分子中中心原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确； B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键），价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．分子中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误； D．中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确； 故选AD。 17．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（       ） A．由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74 B．由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2 C．有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3 D．有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基 【答案】B 【分析】通过质谱图易知有机物A的相对分子质量为74，红外光谱显示该分子中存在两个不对称的—CH3，那么C=O和C—O—C合起来为一个酯基，该分子的结构简式为CH3COOCH3，其相对分子质量恰好为74，猜测合理。 【详解】A.质谱图中谱线横坐标最大值就是该有机物的相对分子质量，所以有机物A的摩尔质量为74g/mol，A项错误； B.由红外光谱可知，有机物A的结构简式为CH3COOCH3，则分子式为C3H6O2，B项正确； C.结合该分子的结构简式为CH3COOCH3，有机物A的核磁共振氢谱图中有2种吸收峰，峰面积之比为1：1，C项错误； D.有机物A的名称为乙酸甲酯，官能团为酯基，D项错误； 故选B。 18．下列说法中正确的是(　　) A．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰 B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C．质谱法不能用于相对分子质量的测定 D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构 【答案】D 【详解】A.有3种等效氢原子，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，A错误； B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，无法确定数目，B错误； C.通过质谱法可以测定相对分子质量，C错误； D.红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于有机化合物结构的分析，D正确； 答案选D。 19．某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（    ） A．CH3CH2OH B．CH3OCH3 C．HCOOH D．CH3CH2COOH 【答案】A 【详解】由图1可知，有机物A的相对分子质量为46，由图2可知，有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，含有三类氢原子，则CH3CH2OH符合题意，故选A。 20．三原子分子的空间结构 三原子分子的空间结构有 形和 形两种。 化学式 电子式 结构式 键角 空间结构模型 空间结构名称 CO2 O=C=O H2O 【答案】 直线 V 180° 直线形 104.5° V形 【详解】三原子分子的空间结构有直线形和V形两种。 CO2中碳原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°；H2O中氧原子为sp3杂化，为V形分子，键角为约为104.5°。 21．已知：①CS2  ②PCl3  ③H2S  ④CH2O  ⑤H3O+  ⑥  ⑦BF3  ⑧SO2。请回答下列问题： (1)中心原子没有孤电子对的是 (填序号，下同)。 (2)空间结构为直线形的分子或离子有 ；空间结构为平面三角形的分子或离子有 。 (3)空间结构为V形的分子或离子有 。 (4)空间结构为三角锥形的分子或离子有 ；空间结构为正四面体形的分子或离子有 。 【答案】 ①④⑥⑦ ① ④⑦ ③⑧ ②⑤ ⑥ 【详解】(1)①CS2分子中的中心C原子的4个价电子全部形成化学键，无孤电子对； ②PCl3分子中的中心P原子有5个价电子，其中3个价电子与Cl形成化学键，有1对孤电子对； ③H2S分子中的中心S原子有6个价电子，其中2个价电子与H形成化学键，有2对孤对电子；  ④CH2O的中心C原子价电子数是4，其中2个价电子与2个H原子形成共价单键，有2个与O原子形成C=O双键，4个价电子全部形成化学键，无孤对电子； ⑤H3O+的中心O原子价电子数是6，有2个价电子与H原子形成共价键，有1对与H+形成配位键，还有1对孤对电子；   ⑥的中心原子N原子的价电子数是5，其中3个价电子与H原子形成共用电子对，1对孤对电子与H+形成配位键，无孤电子对； ⑦BF3的中心原子是B原子，价电子数是3个，全部与F原子形成共用电子对，无孤电子对； ⑧SO2的中心原子是S原子，价电子数是6个，其中4个与O原子形成共价键，还有1对孤电子对； 综上所述可知：分子中的中心原子上没有孤电子对的是①④⑥⑦； (2)①CS2的中心C原子的价层电子对数=2+=2，不含孤电子对，故CS2为直线形分子； ④CH2O的中心C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，故为平面三角形； ⑦BF3的中心B原子的价层电子对数=3+=3，不含孤电子对，故为平面三角形； 故空间结构为直线形的分子或离子是①；空间结构为平面三角形的分子或离子是④⑦； (3)③H2S的中心S原子的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，故H2S分子结构为V形结构； ⑧SO2的中心S原子的价层电子对数=2+=3，孤电子对数为1，故SO2分子的空间构型为V形结构； 综上所述可知：分子的空间构型为V性的有③⑧； (4)②PCl3分子中的中心P原子价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故PCl3分子空间构型为三角锥形； ⑤H3O+的中心O原子的价层电子对数=3+=4，含有1对孤电子对，故H3O+的空间构型为三角锥形； 综上所述可知：分子的空间构型为三角锥形的分子或离子有②⑤； ⑥的中心原子N原子的价电子对数=4+=4，不含孤电子对，故的空间构型为正四面体形。 22．红外光谱 (1)作用 初步判断分子中含有何种 或 。 (2)原理 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 。通过和已有谱图库比对，从而可以获得分子中含有何种 或 的信息。 原理示意图 (3)示例：未知物质A的红外光谱图如图： 由上述红外光谱图判断物质A中有 、 和 的振动吸收，推测物质A中含有的官能团是 。 【答案】(1) 化学键 官能团 (2) 吸收峰 化学键 官能团 (3) 氧氢键 碳氢键 碳氧键 羟基 【分析】分子中的原子不是固定不动的，而是不断地震动着。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的震动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息。 【详解】（1）初步判断分子中含有何种化学键或官能团的信息。 （2）当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰；通过和已有谱图库比对，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。 （3）由上述红外光谱图判断物质A中有氧氢键、碳氢键、碳氧键的振动吸收，推测物质A中含有的官能团是羟基。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 分子的空间结构 第2课时 分子结构的测定和空间结构 分层作业 1．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（    ） A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪 2．能够测定分子结构和化学键的方法是（    ） A．质谱法 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．元素定量分析法 3．有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法不正确的是 A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量 B．醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团 D．质谱仪常用来确定有机物的分子式 4．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl 5．有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面体结构的是 (　　　　) A．①②③ B．①③④ C．①② D．②③ 6．下列分子的空间结构错误的是 A．： B．： C．： D．： 7．下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是 A．键角为180°的分子，空间构型是直线形 B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形 C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形 D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V形 8．下列分子的立体结构模型正确的是 A B C D CO2 H2O NH3 CH4 A．A B．B C．C D．D 9．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CCl4 10．根据所学知识填空： (1)三原子分子常见的空间结构有 形（如）和 形（如）。 (2)四原子分子常见的空间结构有 形和 形，如甲醛（）分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角为 ；需要注意的是白磷分子呈 形，键角为 。 (3)五原子分子最常见的空间结构为 形，如常见的键角是 。 11．有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。 (1)粒子的立体构型为直线形的有 (填序号，下同)； (2)粒子的立体构型为V形的有 ； (3)粒子的立体构型为平面三角形的有 ； (4)粒子的立体构型为三角锥形的有 ； (5)粒子的立体构型为正四面体形的有 。 12．下列说法不正确的是 A．利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息 B．用质谱法可测定分子的相对分子质量 C．可利用价层电子对互斥模型分析和空间结构 D．氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则 13．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为 A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH 14．如图是有机物A的质谱图，则A的相对分子质量是（    ） A．29 B．43 C．57 D．72 15．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为 A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH 16．(多选)根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是 选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A 四面体形 三角锥形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 17．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（       ） A．由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74 B．由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2 C．有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3 D．有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基 18．下列说法中正确的是(　　) A．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰 B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C．质谱法不能用于相对分子质量的测定 D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构 19．某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（    ） A．CH3CH2OH B．CH3OCH3 C．HCOOH D．CH3CH2COOH 20．三原子分子的空间结构 三原子分子的空间结构有 形和 形两种。 化学式 电子式 结构式 键角 空间结构模型 空间结构名称 CO2 O=C=O H2O 21．已知：①CS2  ②PCl3  ③H2S  ④CH2O  ⑤H3O+  ⑥  ⑦BF3  ⑧SO2。请回答下列问题： (1)中心原子没有孤电子对的是 (填序号，下同)。 (2)空间结构为直线形的分子或离子有 ；空间结构为平面三角形的分子或离子有 。 (3)空间结构为V形的分子或离子有 。 (4)空间结构为三角锥形的分子或离子有 ；空间结构为正四面体形的分子或离子有 。 22．红外光谱 (1)作用 初步判断分子中含有何种 或 。 (2)原理 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 。通过和已有谱图库比对，从而可以获得分子中含有何种 或 的信息。 原理示意图 (3)示例：未知物质A的红外光谱图如图： 由上述红外光谱图判断物质A中有 、 和 的振动吸收，推测物质A中含有的官能团是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $