2.3 分子结构与物质的性质 第3课时（分层作业）化学人教版选择性必修2

第三节 分子结构与物质的性质 第3课时 溶解性与分子的手性 分层作业 1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意； B．氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意； C．单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意； D．氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。 综上所述，答案为D。 2．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】B 【详解】手性碳原子是指与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，在谷氨酸钠的结构中，，只有2号碳原子与四个不同的原子或原子团相连，所以该分子中手性碳原子数是1个；答案选B。 3．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 A．与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B．与都是直线形分子，而不是直线形分子 C．和中都不含氢元素，而中含氢元素 D．和都是非极性分子，而是极性分子 【答案】D 【分析】根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 【详解】A．因分子为极性分子，、分子均为非极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，与相对分子质量无关，故A错误； B．与相似相溶有关，与分子构型无关，故B错误； C．与相似相溶有关，与所含元素无关，故C错误； D．根据相似相溶原理，属于非极性溶剂，属于极性溶剂，碘单质属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，故D正确； 故选D。 4．下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 【答案】C 【详解】A．冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，分子中H-O键不发生断裂，A错误； B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C．过氧化氢和水都是极性分子，过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳可用相似相溶原理解释，C正确； D．由于大派键的存在，臭氧分子中氧原子周边的电子云密度不均衡，氧氧键是极性共价键，分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选C。 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．CHFCl2中的碳原子连接H、F、Cl、Cl，存在两个相同的Cl原子，不符合手性碳原子的定义，A错误； B．CH3—CH2—CH2—OH中所有碳原子均未连接四个不同基团（如-CH3中的碳连三个H，-CH2-中的碳连两个相同基团），B错误； C．CH3—CH2—CH3中的中间碳原子连接两个-CH3和两个H，基团重复，C错误； D．CH3—CHNO2—COOH中中间的碳原子连接-CH3、-NO2、-COOH、-H四个不同基团，符合手性碳原子的定义，D正确； 故答案为D。 6．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 【答案】B 【详解】A．手性碳必须是一个碳原子连四个不能的原子或原子团，该分子中无这样的碳原子，A错误； B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确； C．一个单键为一个σ ，一个双键中含有一个σ 键和一个π 键，故一共有9个σ键和3个π 键，C错误； D．醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比2-丁烯大，D错误； 故选B。 7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误；   B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：，B错误； C．热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中键长短、键能大，更稳定，C错误；    D．为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，D正确； 故选D。 8．(1)下列叙述不正确的是 (填标号)。 A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，难溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水 (2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表： 葡萄糖 碳酸 碘 苯 ①水 ②四氯化碳 其原因是 。 【答案】 C 易溶 易溶 难溶 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 根据“相似相溶”原理判断，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂 【详解】(1)A．(X为卤素原子)、为极性分子，汽油为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳，A项正确； B．与汽油均为非极性分子，所以碘易溶于汽油，难溶于水，故B正确； C．为离子化合物，易溶于水，不易溶于有机溶剂，C项错误； D．甲烷与汽油均为非极性分子，所以甲烷易溶于汽油，难溶于水，D项正确； 答案选Ｃ； (2)分析题所给出的物质和溶剂的分子极性可知，葡萄糖、磷酸、水是极性分子，而碘、苯、四氯化碳是非极性分子。根据“相似相溶”原理，可得出结论：葡萄糖、磷酸易溶于水难溶于四氯化碳；碘、苯易溶于四氯化碳难溶于水。 9．分子中的原子排布与对称性 (1)分子的对称性 依据 的旋转或借助 的反映能够复原的分子称为 ，分子所具有的这种性质称为对称性。 分子的 、 等都与分子的对称性有关。 (2)分子的手性 分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能 ，这类分子表现出手性。具有手性的分子叫作 。手性分子是一类对称性比较 的分子，不具有 。仅通过单键连接其他原子的碳原子，当其所连接的四个原子或基团均 时，这个碳原子称为 。大多数手性分子都含有 碳原子。 【答案】(1) 对称轴 对称面 对称分子 极性 旋光性 (2) 重叠 手性分子 低 对称面 不同 不对称碳原子 不对称 1．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．卤化氢中的沸点较高 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于理论上计算出来的水的相对分子质量 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D．、等气体易溶于水 【答案】D 【详解】A．分子之间存在氢键，故沸点相对较高，A正确； B．接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子，故接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于理论上计算出来的水的相对分子质量，B正确； C．乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，C正确； D．、等气体易溶于水，是因为与水发生反应，与氢键无关，D错误。 故选D。 2．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 【答案】B 【详解】A．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度小是因为其结构与极性水不相似，A错误； B．SO2和NH3均为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶于水，这是它们易溶于水的原因之一，B正确； C．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子。摩尔质量CS2>SO2，范德华力CS2>SO2，沸点CS2>SO2，CS2的沸点不是最低的，C错误； D．NH3的高溶解度不仅因为氨分子为极性分子，还与氨分子和水分子之间能形成氢键有关，D错误； 故选B。 3．下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A．硼酸在冷水中溶解度小 B．溴化氢极易溶于水 C．甘油与水互溶 D．在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 【答案】B 【详解】A．硼酸分子间存在氢键，在水中溶解度小，故A不选； B．溴化氢分子和水分子都是极性分子，根据“相似相溶”经验规律，溴化氢极易溶于水，与氢键无关，故B选； C．甘油与水可形成分子间氢键，甘油与水互溶，故C不选； D．苯胺与水可形成分子间氢键，甲苯不能与水形成分子间氢键，故在水中溶解度，苯胺大于甲苯的，故D不选； 故选：B。 4．某有机物的分子结构可表示为。下列相关表述错误的是 A．与苯乙烯互为同分异构体 B．碳原子有两种杂化方式 C．分子中存在两个手性碳原子 D．1mol该物质最多可与3mol 发生加成反应 【答案】C 【详解】A．该有机物分子式为C8H8，苯乙烯分子式为C8H8，两者分子式相同结构不同，互为同分异构体，A正确； B．该分子中饱和碳原子采取sp3杂化，碳碳双键中的碳原子采取sp2杂化，该分子碳原子有两种杂化方式，B正确； C．分子中每个饱和碳连接的原子团有相同的，不存在手性碳原子，C错误； D．该分子含有3个碳碳双键，可以和3个H2分子发生加成反应，1mol该物质最多可与3mol 发生加成反应，D正确； 故选C。 5．实验室常用溶解白磷，下列对于推测错误的是 A．是极性分子 B．沸点高于 C．分子空间构型是直线形 D．可用于洗去试管内壁的硫 【答案】A 【详解】A．根据“相似相溶”原理知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，白磷是非极性分子，则为非极性分子，A项错误； B．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，这两种物质都是分子晶体结构相似，且二硫化碳相对分子质量大于二氧化碳，所以的沸点高于，B项正确； C．价层电子对数为，其分子空间构型为是直线形，C项正确； D．根据“相似相溶”原理，硫为非极性分子易溶于同为非极性分子的，因此可用于洗去试管内壁的硫，D项正确； 故选A。 6．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 【答案】C 【详解】A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，A正确； B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，B正确； C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，C错误； D．HClO2可以写成(HO)ClO的形式，HClO可以写成(HO)Cl的形式，HClO2中有1个非羟基氧，故HClO2的酸性强于HClO，D正确； 故选C。 7．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 【答案】D 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，A错误； B．Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B错误； C．Ⅰ和Ⅱ分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所含化学键相同，D正确； 故选D。 8．下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．甘油 C．乳酸 D．苯甲醇 【答案】C 【分析】手性碳原子是连接4个不同的原子或基团的碳原子。 【详解】 A．标“*”的碳原子连接双键，不是手性碳原子，A错误； B．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同原子团，如图，所以不是手性碳原子，B错误； C．用“*”标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，分别为：甲基，羧基，羟基，氢原子，属于手性碳原子，C正确； D．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同的H，不是手性碳原子，D错误； 故选C。 9．下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 【答案】A 【详解】A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，有3个手性碳，即是两个连甲基的碳和连羟基的碳，故A正确； B．有微弱的极性，H2O是极性溶剂，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大于，故B错误； C．能形成分子间氢键，其沸点高于，故C错误； D．同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有Mg、Si、S，故D错误； 答案选A。 10．已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A．是平面形分子 B．分子中有两个手性碳原子 C．在中的溶解度比在水中的小 D．属于极性分子 【答案】D 【详解】A．分子中N原子是杂化，分子呈三角锥形，A错误； B．中只有左侧一个手性碳原子，B错误； C．为非极性分子，为非极性分子，根据相似相溶性，在水中的溶解度小于在中的溶解度，C错误； D．的正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，D正确； 本题选D。 11．下列关于物质性质的说法，不正确的是 A．在溶液中的溶解度比在中的溶解度大 B．对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C．是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D．吡啶比吡咯在水中溶解度大 【答案】B 【详解】A．O3分子为V形，结构不对称，是极性分子。CCl4为非极性溶剂（正四面体对称结构），CClF3因F和Cl电负性差异导致分子不对称，为极性溶剂。根据相似相溶原理，极性分子O3在极性溶剂CClF3中溶解度更大，A正确； B．对羟基苯甲酸中羟基与羧基对位，可与水分子形成分子间氢键，溶解度比邻羟基苯甲酸（分子内氢键，与水氢键作用弱）大；邻羟基苯甲酸因分子内氢键稳定羧酸根负离子，酸性比对羟基苯甲酸强，故B中“溶解度小”和“酸性强”均错误，B错误； C．Cl2是非极性分子，但能与水发生反应（Cl2+H2OHCl+HClO），反应促进其溶解，故在水中溶解度较大，C正确； D．吡啶中N原子有孤对电子（不参与共轭），易与水分子形成氢键；吡咯中N原子孤对电子参与环共轭，与水形成氢键能力弱，故吡啶在水中溶解度更大，D正确； 故选B。 12．下列比较正确的是 A．水中的溶解性： B．在水中的溶解度比在中的大 C．已知硫酸的结构式如图，酸性： D．沸点> 【答案】C 【详解】A．醇类在水中的溶解度随碳链增长而降低，碳链短，羟基与水形成氢键能力强，水中的溶解性：，A错误； B．分子结构为V形，弱极性分子，为非极性分子，水为强极性分子，故在中的溶解度更大，B错误； C．的酸性取决于取代基的吸电子能力，为推电子基团，会减弱的电离；中Cl为强吸电子基团，会增强的电离，增强酸性，故酸性：，C正确； D．存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点更高，D错误； 答案选C。 13．下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，苯是非极性分子，所以难溶于而易溶于苯 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 【答案】C 【详解】A．“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，A错误； B．Br2是非极性分子，H2O是极性分子，苯是非极性分子，根据“相似相溶”， Br2难溶于H2O而易溶于苯，B错误； C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2，C正确； D．CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分CO2与H2O反应生成H2CO3，D错误； 故选C。 14．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 【答案】D 【分析】极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化。 【详解】A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项A错误； B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误； C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误； D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确； 答案选D。 15. “敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。 (1)．从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留： 。 (2)．有一种结构简式与“敌百虫”书写方式相同的有机物，但是其杀虫效果不佳，从结构角度解释原因： 。 【答案】15．“敌百虫”中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，氢键数目更多，增大水溶性，更易水洗除去残留 16．“敌百虫”中的官能团空间排列方式发生了改变，含有手性碳原子 【解析】15．由两种杀虫剂的结构图可知，“敌百虫”中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，氢键数目更多，增大水溶性，更易水洗除去残留； 16．与 “敌百虫” 结构简式相同的有机物杀虫效果不佳，可能是因为“敌百虫” 分子中的官能团空间排列方式发生了改变，含有手性碳原子，“敌百虫” 分子中的官能团的空间结构和位置可能是使其具有良好杀虫效果的关键因素，如果结构相似的有机物中官能团的空间位置或取向发生变化，可能会导致其无法有效地与害虫体内的作用靶点（如酶等）结合，从而降低了杀虫效果。 16．按要求填空。 (1)比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为 (用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为 。 ③A．丙三醇、B．丙醇、C．丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为 。 ④A．、B．、C．，它们的键角由大到小的顺序为 。 (2)的空间结构为 ，中心原子Cl的杂化类型为 。 (3)下图的有机物中，有 个手性碳。 【答案】(1) (2) 三角锥形 (3)2 【详解】（1）①由于电负性：F>Cl>H，则键极性：C-F键>C-Cl键>C-H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：三氟乙酸>三氟乙酸>乙酸，答案为：； ②分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为； ③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为； ④SCl2中心原子价层电子对数为2+=4，S原子杂化方式为sp3，CS2中心原子价层电子对数为2+=2，C原子杂化方式为sp，SO2中心原子价层电子对数为2+=3，S原子杂化方式为sp2，则它们的键角由大到小的顺序为。 （2）中Cl原子价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化。 （3） 同一碳原子连接4个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，则有机物中，有2个手性碳。 1．陈述1和陈述2均正确且二者没有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 中氢键键能大于冰 F的原子半径小于O B 油漆工用甲苯清洗工具，而不用水 甲苯的沸点高于水 C 分子是极性分子 分子空间结构呈V形 D 以上时分解生成和 价铜的价层电子达到全充满结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．F原子半径小于O，电负性强于O，“”键长小于“”，前者氢键键能较大，A项正确； B．油漆是弱极性分子，甲苯的极性很小，水是极性分子，根据相似相溶原理，油漆更易溶于甲苯，不溶于水，与沸点高低无关，B项错误； C．的价层电子对数为，VSEPR是平面三角形，但有一对孤电子对，因此是V形分子，故是极性分子，C项正确； D．价层电子排布式为，达到全充满稳定结构，故在高温下，比稳定，D项正确； 故答案选B。 2．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的模型： D．异山梨醇中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 【答案】D 【详解】A．Na2S为离子化合物，由Na⁺和S2-构成，正确电子式应为，A错误； B．O3分子空间构型为V形（折线形），题干中直线形球棍模型不符合实际结构，B错误； C．BF3中B原子价层电子对数=（无孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，题干球棍模型呈三角锥形，不符合VSEPR模型，C错误； D．异山梨醇中碳原子均形成4个单键，为sp3杂化，分子中手性碳原子仅4个（），D正确； 故选D。 3．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是 A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C．a、b互为同素异形体 D．a、b是同一物质 【答案】B 【详解】A．a、b的性质不同，说明a、b是不同的分子，则它们的分子结构为平面结构，存在异构，而CH2Cl2分子为四面体构型，不存在异构，A项错误； B．a为极性分子，b为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B项正确； C．a、b均为化合物，不是同素异形体的关系，C项错误； D．a、b性质不同，不是同种物质，互为同分异构体，D项错误； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 分子结构与物质的性质 第3课时 溶解性与分子的手性 分层作业 1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 2．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是 A．0 B．1 C．2 D．3 3．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 A．与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B．与都是直线形分子，而不是直线形分子 C．和中都不含氢元素，而中含氢元素 D．和都是非极性分子，而是极性分子 4．下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 6．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 8．(1)下列叙述不正确的是 (填标号)。 A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，难溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水 (2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表： 葡萄糖 碳酸 碘 苯 ①水 ②四氯化碳 其原因是 。 9．分子中的原子排布与对称性 (1)分子的对称性 依据 的旋转或借助 的反映能够复原的分子称为 ，分子所具有的这种性质称为对称性。 分子的 、 等都与分子的对称性有关。 (2)分子的手性 分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能 ，这类分子表现出手性。具有手性的分子叫作 。手性分子是一类对称性比较 的分子，不具有 。仅通过单键连接其他原子的碳原子，当其所连接的四个原子或基团均 时，这个碳原子称为 。大多数手性分子都含有 碳原子。 1．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．卤化氢中的沸点较高 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于理论上计算出来的水的相对分子质量 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D．、等气体易溶于水 2．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 3．下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A．硼酸在冷水中溶解度小 B．溴化氢极易溶于水 C．甘油与水互溶 D．在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 4．某有机物的分子结构可表示为。下列相关表述错误的是 A．与苯乙烯互为同分异构体 B．碳原子有两种杂化方式 C．分子中存在两个手性碳原子 D．1mol该物质最多可与3mol 发生加成反应 5．实验室常用溶解白磷，下列对于推测错误的是 A．是极性分子 B．沸点高于 C．分子空间构型是直线形 D．可用于洗去试管内壁的硫 6．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 7．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 8．下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．甘油 C．乳酸 D．苯甲醇 9．下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 10．已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A．是平面形分子 B．分子中有两个手性碳原子 C．在中的溶解度比在水中的小 D．属于极性分子 11．下列关于物质性质的说法，不正确的是 A．在溶液中的溶解度比在中的溶解度大 B．对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C．是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D．吡啶比吡咯在水中溶解度大 12．下列比较正确的是 A．水中的溶解性： B．在水中的溶解度比在中的大 C．已知硫酸的结构式如图，酸性： D．沸点> 13．下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，苯是非极性分子，所以难溶于而易溶于苯 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 14．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 15. “敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。 (1)．从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留： 。 (2)．有一种结构简式与“敌百虫”书写方式相同的有机物，但是其杀虫效果不佳，从结构角度解释原因： 。 16．按要求填空。 (1)比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为 (用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为 。 ③A．丙三醇、B．丙醇、C．丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为 。 ④A．、B．、C．，它们的键角由大到小的顺序为 。 (2)的空间结构为 ，中心原子Cl的杂化类型为 。 (3)下图的有机物中，有 个手性碳。 1．陈述1和陈述2均正确且二者没有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 中氢键键能大于冰 F的原子半径小于O B 油漆工用甲苯清洗工具，而不用水 甲苯的沸点高于水 C 分子是极性分子 分子空间结构呈V形 D 以上时分解生成和 价铜的价层电子达到全充满结构 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的模型： D．异山梨醇中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 3．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是 A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C．a、b互为同素异形体 D．a、b是同一物质 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $