精品解析：山东省济南第一中学2025-2026学年高一10月学情测试化学试题

济南一中2025级高一上学期10月份学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：(每小题只有一个正确选项) 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是 甲 乙、丙、丁 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ② 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ③ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ④ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①石灰石是碳酸钙，不具备吸水性，不能作为干燥剂，①错误； ②不锈钢、青铜、生铁均为常见合金，②正确； ③浓硫酸、烧碱、硝酸均具有强腐蚀性，属于腐蚀品，③正确； ④过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，④错误； 正确的组合是②③，选B。 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 白醋中含有酸性物质 B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度大，强度高 C 制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药 受热易分解 D 泳池管理员用漂白粉对游泳池消毒 漂白粉中的具有消毒作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．白醋中的酸性物质（如醋酸）能与水垢（碳酸钙等）反应，故清洗水垢正确，A正确； B．硬铝是铝合金，密度小而非大，描述错误，B错误； C．碳酸氢钠用于抗胃酸是因为碳酸氢钠能中和胃酸，而非受热分解，C错误； D．漂白粉消毒是因为次氯酸钙吸收二氧化碳和水生成次氯酸，而非CaCl2，D错误； 故答案为A。 3. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A错误； B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B正确； C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C错误； D．84消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），D错误； 故选B。 5. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为蒸馏装置（有蒸馏烧瓶、温度计等），用于分离沸点不同的液体混合物，与“漉”的固液分离不符，A错误； B．该装置为蒸发装置（蒸发皿、酒精灯加热），用于蒸发溶剂得到固体溶质，是分离可溶性固体与液体的操作，而非“漉”的固液分离，B错误； C．该装置为过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒引流），用于分离不溶性固体与液体，“漉豉以为汁”即通过过滤分离豆豉固体与汁液，与“漉”的固液分离操作一致，C正确； D．该装置为灼烧装置（坩埚、酒精灯加热），用于高温加热固体使其分解或反应，与“漉”的分离操作无关，D错误； 故答案选C。 6. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C. 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度是0.3 。 【详解】A．0.1 氯化钠溶液中Cl⁻浓度为0.1 ，与目标浓度不相等，A不符合题意； B．氯酸钾溶液中无Cl⁻，B不符合题意； C．0.15 氯化镁溶液中Cl⁻浓度为0.15 ×2=0.3 ，与目标浓度相等，C符合题意； D．0.3 氯化钡溶液中Cl⁻浓度为0.3 ×2=0.6 ，与目标浓度不相等，D不符合题意； 故选C。 7. 下列各组物质，因反应条件或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和 ②和盐酸 ③和 ④NaOH和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠与氧气常温下反应生成氧化钠，与氧气共热反应生成过氧化钠，说明反应温度不同反应所得产物不同，故符合题意； ②不管温度或反应物用量如何改变，碳酸氢钠和盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，故不符合题意； ③氯气和氢气无论是在光照条件下或点燃条件下均反应生成氯化氢，说明氯气与氢气反应所得产物与反应条件无关，故不符合题意； ④氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，说明反应物用量不同反应所得产物不同，故符合题意； ①④符合题意，故选D。 8. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是 A. 含氮元素的质量为28 g/mol B. 含铂原子的数目约为 C. 含氢原子的物质的量6 mol D. 含氯元素的质量为35.5 g 【答案】C 【解析】 【分析】根据顺铂的结构示意图可知该物质的化学式为PtCl2(NH3)2。 【详解】A．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有2 mol N原子，则含有氮元素的质量是2mol × 14 g/mol = 28 g，A错误； B．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有1 mol Pt原子，则含有铂原子的数目约为6.02×1023，B错误； C．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有氢原子的物质的量为6 mol，C正确； D．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有2 mol Cl原子，含氯元素的质量为2 mol × 35.5 g/mol = 71 g，D错误； 故答案为C。 9. 将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3+浓度(mol/L)为(已知：) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀，则n()=bmol；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则n()=cmol，根据电荷守恒，2n()=n()+3n(Al3+)，n(Al3+)=，则原混合溶液中的Al3+浓度为mol/L。 答案选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 B. 和混合气体中含有的氧原子数为 C. 含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，故无法计算乙醇含有的分子数，A错误； B．O2和O3均由O原子组成，故和混合气体中含有的氧原子数为=，B正确； C．FeCl3制备Fe(OH)3胶体为一个可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体粒子为很多分子的集合体，故含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数小于，C错误； D．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，D错误； 故答案为：B。 11. 向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含ClO的盐。 【详解】A．HCl的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，故A正确； B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，故B正确； C．加入少量醋酸可以中和溶液中氢氧根离子，使水解反应ClO-+H2OHClO+OH-正向移动，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，故C正确； D．ClO的水溶液中没有Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不会有AgCl白色沉淀生成，故D错误； 故选D。 13. 如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A. 该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B. 两支试管中的现象完全相同 C. 溶液和溶液为同种分散系 D. 左侧试管中的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。 【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 14. 如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中可能是饱和食盐水 B. 通入的氯气是干燥的 C. D中不可能是浓硫酸 D. D中可以是NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A通入的是潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气。 【详解】A．若D中是饱和食盐水，氯气通过时会带出水蒸气，关闭B阀时C处干燥布条应褪色，故A错误； B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，不可能是干燥的，故B错误； C．D中若为浓硫酸，浓硫酸干燥氯气，致使C处布条不能褪色，符合实验现象，所以D中可能是浓硫酸，故C错误； D．D中液体如为NaOH溶液，氢氧化钠吸收氯气，不能使C处布条褪色，符合实验现象，所以D中可以是NaOH溶液，故D正确； 故答案为D。 15. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 反应(1)中应先通入足量CO2后再通入足量的NH3气体 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体A，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；溶液B加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl。 【详解】A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确； B．反应(1)中应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳以提高二氧化碳的吸收量，若先通二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，不利于制备碳酸氢钠，B错误； C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO3的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确； D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确； 故答案为B。 二、选择题，每题有1—2个正确答案。 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 17. 下列有关事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 氯气通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性物质和具有漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，A正确； B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了，B错误； C．Na的焰色试验为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，C正确； D．氯气通入水中先变红是因为氯气与水反应生成HCl，溶于水呈酸性，后褪色是因为氯气与水反应生成HClO，HClO有漂白性，D正确； 故答案选B。 18. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2 【答案】AD 【解析】 【分析】8g二氧化硫的物质的量为=mol，22g二氧化碳的物质的量为=mol。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为mol：mol=1：4，故A正确； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为64：44=16：11，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为mol：mol=1：4，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为mol×64g/mol—8g=24g，故D正确； 故选AD。 19. 某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 久置氯水中含有、、HCl这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 【答案】BD 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．久置氯水，由于HClO见光分解，最终久置氯水可看作是盐酸溶液，其中含有H2O分子，不存在Cl2、HClO分子；同时氯化氢是强电解质，在水溶液中不可能存在氯化氢分子，B错误； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中的氯离子可能来源于HCl电离的氯离子，所以它不一定来自次氯酸分解，即便来自次氯酸分解，也不能证明氯水分解完全，D错误； 故选BD。 20. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. P点处溶液中c(Na+):c(Cl-)=1:2 C. 若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的浓度为 D. N点溶液为碳酸氢钠溶液 【答案】AC 【解析】 【分析】天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①，当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②，根据图象可知，0～1发生反应①，1～4发生②，据此分析。 【详解】A．MN段发生反应：，消耗盐酸的物质的量为1 mol，生成n(NaHCO3)=1 mol，原溶液中n(Na2CO3)=1 mol；1～4发生反应：，该段消耗盐酸的物质的量为3 mol，消耗碳酸氢钠的物质的量为3 mol，则原溶液中NaHCO3的物质的量为2 mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即，A正确； B．由图可知，该样品中碳酸氢钠为2 mol，当加入盐酸为1 mol时碳酸氢钠为3 mol，此时氯化钠为1 mol，当时盐酸为2 mol时，碳酸氢钠为2 mol，氯化钠为2 mol，此时，B错误； C．根据选项B分析可知，溶液中钠离子总量为4 mol，则当溶液体积为5 L时，溶液中钠离子的浓度为，C正确； D．根据分析可知，N点溶液为碳酸氢钠和氯化钠溶液，D错误； 故选AC。 三、非选择题： 21. 回答下列问题。 （1）等质量的和，分子个数之比为___________。 （2）同温同压下，相同体积的和的原子个数之比为___________。 （3）将溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为___________L，反应后溶液中___________。 （4）0.5 mol 与___________含有的电子数相同。 （5）由形成的植物营养液中，，，，则___________。 【答案】（1）2:1 （2）3:2 （3） ①. 1.12 ②. 2 （4）11.5 （5）0.3 【解析】 【小问1详解】 等质量的和，物质的量之比=，所以分子个数之比为。 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的和的分子数相同，则原子个数之比为。 【小问3详解】 将溶于一定量水中发生反应 ，生成0.05 mol氧气、0.2 mol NaOH，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L；所得溶液体积为100 mL，反应后溶液中。 【小问4详解】 一个氢氧根离子含有10个电子，则含有电子的物质的量为，一个钠离子含有10个电子，故。 【小问5详解】 由形成的植物营养液呈电中性，根据电荷守恒，，根据，，，则。 22. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管，玻璃棒 （2）验漏 （3） ①. 4.2 ②. ① （4）⑤⑥⑦④ （5）①②⑤ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；以此解题。 【小问1详解】 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有托盘天平和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管； 故答案为BE；胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 使用容量瓶之前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水； 故答案为检查容量瓶是否漏水； 【小问3详解】 溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g∙cm-3的浓盐酸，需配制460mL0.1mol/L的稀盐酸，实验室没有460 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，则500mL×0.1mol/L=V×12mol/L，V≈4.2mL，即需浓盐酸的体积约为4.2mL；选择量筒，应该按照大而近的原则，故应该选择10mL量筒，选①； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为⑤⑥⑦④； 【小问5详解】 ①洗涤量取浓HCl后的量筒，应将洗涤液倒入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，会导致溶液浓度偏高，①正确； ②未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，就会导致溶液浓度偏高，②正确； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对溶液浓度无影响，③错误； ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线则导致浓度偏低，会是溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，④错误； ⑤定容时，俯视标线，则溶液体积偏小，根据c=分析，V偏小，则溶液的浓度偏高，⑤正确； 故正确的是①②⑤。 23. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________； （3）写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Na2O2 （5） ①. A ②. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 装置A的作用是除二氧化碳中的氯化氢，盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 B中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 C中氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生，说明该固体中不含Na2O2； 【小问5详解】 碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 24. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。 已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应： ②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题： （1）装置C的名称为___________；作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （3）装置D中所加试剂名称为___________。 （4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 （5）已知产品能与反应生成，该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收氯气并防止空气中的水进入装置 （2）EDBFC （3）浓硫酸 （4）将装置中残存的氯气排出，用碱石灰吸收 （5）0.08mol 【解析】 【分析】A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D的作用是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，据此回答； 【小问1详解】 由装置图可知，装置C的名称为球形干燥管；其作用为吸收氯气，防止其进入空气中，造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问2详解】 A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC； 【小问3详解】 装置D的作用是干燥氯气，故装的试剂名称为浓硫酸； 【小问4详解】 该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是：将装置中残存的氯气排出，防止污染空气，用碱石灰吸收； 【小问5详解】 已知能与H2O反应生成S、SO2和HCl：，也能与水反应生成S、SO2和HCl：；设、物质的量分别为a、b，则135a+103b=12.86，×32+×32=4.16，a=0.08mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2025级高一上学期10月份学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：(每小题只有一个正确选项) 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是 甲 乙、丙、丁 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ② 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ③ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ④ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 白醋中含有酸性物质 B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度大，强度高 C 制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药 受热易分解 D 泳池管理员用漂白粉对游泳池消毒 漂白粉中的具有消毒作用 A. A B. B C. C D. D 3. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 4. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 5. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 6. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C. 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 7. 下列各组物质，因反应条件或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和 ②和盐酸 ③和 ④NaOH和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是 A. 含氮元素的质量为28 g/mol B. 含铂原子的数目约为 C. 含氢原子的物质的量6 mol D. 含氯元素的质量为35.5 g 9. 将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3+浓度(mol/L)为(已知：) A. B. C. D. 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 B. 和混合气体中含有的氧原子数为 C. 含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数为 D. 溶液中含有的数目为 11. 向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 13. 如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A. 该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B. 两支试管中的现象完全相同 C. 溶液和溶液为同种分散系 D. 左侧试管中的总反应为 14. 如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中可能是饱和食盐水 B. 通入的氯气是干燥的 C. D中不可能是浓硫酸 D. D中可以是NaOH溶液 15. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 反应(1)中应先通入足量CO2后再通入足量的NH3气体 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 二、选择题，每题有1—2个正确答案。 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 17. 下列有关事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 氯气通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性物质和具有漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 18. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2 19. 某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 久置氯水中含有、、HCl这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 20. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. P点处溶液中c(Na+):c(Cl-)=1:2 C. 若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的浓度为 D. N点溶液为碳酸氢钠溶液 三、非选择题： 21. 回答下列问题。 （1）等质量的和，分子个数之比为___________。 （2）同温同压下，相同体积的和的原子个数之比为___________。 （3）将溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为___________L，反应后溶液中___________。 （4）0.5 mol 与___________含有的电子数相同。 （5）由形成的植物营养液中，，，，则___________。 22. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 23. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________； （3）写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 24. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。 已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应： ②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题： （1）装置C的名称为___________；作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （3）装置D中所加试剂名称为___________。 （4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 （5）已知产品能与反应生成，该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $