精品解析：云南省文山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

文山市第一中学高二年级10月月考 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 B. 于谦《石灰吟》中诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 C. 表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) D. 中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应的反应热偏大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，使用过量氮气来提高氢气的转化率 B. 氢气与碘蒸气反应加压后颜色变深[已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)] C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D. CO与O2均能结合血红蛋白(Hb)：HbCO(aq)＋O2(g) HbO2(aq)＋CO(g)，CO中毒需吸氧治疗 3. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 4. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 5. 关于下列说法，正确的是 A. 恒压容器中发生反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变，平衡不移动 B. 当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 C. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 D. 探究温度对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- B. 水电离的的溶液： C. 与Al反应能放出H2的溶液： D. 的溶液中：、、、 7. 用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A. 化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C. 2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D. 当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 8. 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0 B. 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D. H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 10. 合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一。将NH3和CO2按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=-159.5 kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(1)+H2O(l) △H =72.5 kJ/mol 下列说法正确的是 A. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 B. NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态 C. 将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)增大 D. 增大压强，对于尿素的合成没有影响 11. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 12. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A. ①→②的过程中吸收能量 B. →过程中，C—H键全部发生断裂 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 13. 常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l) B. C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) C. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) D. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g) 14. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B. 该历程的活化能等于基元反应活化能之和 C. 该历程的总方程式为 D 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、某学习小组欲利用FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl平衡体系探究影响化学平衡的因素。将10mL 0.005 mol/LFeCl3溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液X，各取2 mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题： （1）实验室中，配制95mL 0.005 mol/LFeCl3溶液和95mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有______ 。 （2）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的浓度商Q______K(选填“>”或“<”)，平衡向______  (选填“正”或“逆”)反应方向移动。 （3）向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。 （4）向试管d中滴加5滴3 mol/L盐酸，溶液颜色变浅，呈橙色。已知： Fe3++4Cl- [FeCl4]-(黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______，根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 Ⅱ、一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： 已知：实验①中发生的反应为2Fe3+(aq)＋2I-(aq) 2Fe2+(aq)＋I2(aq)，且I2易溶于四氯化碳(CCl4)。 （5）对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向______(选填“相同”或“相反”)；平衡时溶液中，实验②的______实验③的(选填“>”“<”或“=”)。 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）下列反应不能发生的是______(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO （2）25℃时，醋酸加水稀释至，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 溶液中不变 B. 溶液中减小 C. 醋酸电离平衡正向移动，增大 D. 溶液中所有离子浓度均减小 （3）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是______(填字母)。 A 氯化钠 B. 硫酸氢钠 C. 稀盐酸 D. 金属钠 （4）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显弱酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出H2O2在水中电离方程式：______。 17. Ⅰ、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 （1）298K下，反应 TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋2CO(g)的，则298K下该反应______(选填“能”或“不能”)自发进行。 （2）以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0mol TiCl4与10.0molTi放入容积为V L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 △H (a) △H1 (b) (c) (d) △H2 则△H1= ______kJ/mol。 Ⅱ、我国碳治理目标是2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化CO2和H2反应合成甲醇是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的循环利用，其主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。试回答： （3）该反应在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，催化效果更好的是______ (选填“Cu/ZrO2”或“Cu/ZnO”)，判断依据是______。 （4）在1.0L恒容密闭容器中投入1.0mol CO2和3mol H2发生上述反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。 该反应的反应热ΔH______0(选填“>”“<”或“=”)，从大到小的关系排序为______，在及时，图中N点v正 ______ v逆 (选填“>”“<”或“=”)。 （5）一定温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.4molH2发生上述反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答： 下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 A．往容器中充入增大压强  B．及时分离出 C．升高温度  D．往容器中再充入一定量CO2 用CH3OH表示的平均反应速率 (CH3OH)=______。 ③借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡转化率，其原因是______。 18. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ、通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 （1）则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为______。 Ⅱ、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   平衡常数K。 （2）已知该反应在固体催化剂Fe催化下分两步完成： ①Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　 平衡常数K1 ②FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　平衡常数K2 请根据反应 ①和反应②推导出K1、K2和K的关系式：______。 （3）在恒温恒容条件下进行该反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，判断此反应达到平衡的标志是______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤v正(CO2)=v逆 (H2O) （4）800℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。该时刻反应______(选填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 （5）830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1 L的密闭容器中，将2 mol CO与2 mol H2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为______。 （6）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。判断、和的大小关系：______，说明理由______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高二年级10月月考 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 B. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 C. 表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) D. 中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应的反应热偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤气化将固体煤转化为气体燃料，气态煤能量更高，燃烧放热更多，且燃烧更充分，提高能量利用效率，A正确； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及到碳酸钙的分解，故为吸热反应，B正确； C．燃烧热定义要求1 mol物质完全燃烧，选项C中方程式为2 mol CO燃烧，，不符合燃烧热定义，C错误； D．铜导热性好，玻璃搅拌器材料若用铜代替，热量损失增大，则测量出的中和反应反应热的绝对值偏小，而ΔH为负值，数值偏大，D正确； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，使用过量氮气来提高氢气的转化率 B. 氢气与碘蒸气反应加压后颜色变深[已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)] C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D. CO与O2均能结合血红蛋白(Hb)：HbCO(aq)＋O2(g) HbO2(aq)＋CO(g)，CO中毒需吸氧治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用过量氮气可以促进氢气的转化，提高氢气的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符题意； B．H2、I2生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响该反应平衡移动，增大压强导致气体体积减小，碘蒸汽浓度增大，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c()增大，溶液由橙色变黄色，C不符题意； D．CO中毒时，吸氧治疗，增大反应物O2的浓度，使正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符题意； 故选B。 3. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH1对应生成H2O(g)，ΔH2对应生成H2O(l)，生成液态水释放更多热量，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，所以ΔH2更小，故ΔH1>ΔH2正确；但ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH4（弱酸中和）释放热量更小，由于ΔH3＜0，ΔH4＜0，所以ΔH3<ΔH4，A错误； B．ΔH1>ΔH2正确；ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH3更小，故ΔH3<ΔH4，B正确； C．ΔH1=ΔH2错误（产物状态不同）；ΔH3<ΔH4正确，C错误； D．ΔH1<ΔH2错误；ΔH3>ΔH4错误，D错误； 故答案选B。 4. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH的浓度0.55 mol∙L-1大于盐酸的浓度0.50 mol∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确； B．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，B正确； C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，C错误； D．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度（恰好完全反应），所以要随时读取温度，D正确； 故选C。 5. 关于下列说法，正确的是 A. 恒压容器中发生反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变，平衡不移动 B. 当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 C. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 D. 探究温度对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压容器中发生反应，若在容器中充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正、逆反应的速率均减小；由于反应前后气体体积不同，分压变化导致平衡逆向移动，A错误； B．加入水或CH3COONa溶液可降低H+浓度而减慢反应速率，且H+总量不变（盐酸过量），H2总量不受影响；当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，向反应器中加入NaNO3溶液相当于生成硝酸、具有强氧化性，硝酸和锌反应不能生成氢气，B错误； C．通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率；有固体或纯液体参与的反应，其浓度无法变化，不能用浓度变化表示速率，有些有气体生成的反应，可以用单位时间内产生的该条件下气体的体积多少来表示反应速度，C错误； D．探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不能先将两种溶液混合后再用水浴加热，避免混合后温度变化干扰实验结果，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- B. 水电离的的溶液： C. 与Al反应能放出H2的溶液： D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红色的溶液为酸性溶液，Fe2+在酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．水电离的的溶液可能为强酸或强碱，在强碱中生成沉淀，无法确定一定共存，B错误； C．与Al反应能放出H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，和与和均反应，与反应，不能大量共存，C错误； D．由得=0.01 mol/L（强碱性），、、、可大量共存，D正确； 故选D。 7. 用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A. 化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C. 2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D. 当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(200℃)>K(400℃)，A正确； B．升高温度会使平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，B错误； C．2～6 min内的浓度变化为，则化学反应速率为，C错误； D．恒温恒容条件下反应前后气体总质量不变，则密度始终不变，无法判断平衡，D错误； 答案选A。 8. 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0 B. 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D. H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中化学计量数1+3>2，ΔH<0，正反应为放热反应，温度一定时，加压化学平衡正向移动，生成物含量应增大，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，生成物含量应减少，与图像不符合，故A错误； B．该反应中化学计量数2<2+1，ΔH>0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，生成物含量增大，与图像相符，故B正确； C．该反应中化学计量数4+5<4+6，ΔH<0，正反应为放热反应，压强一定时，升温化学平衡逆向移动，气体物质的量减小，质量不变，则混合气体平均相对分子质量应增大，与图像不符，故C错误； D．该反应中气体化学计量数1+1>1，ΔH>0，温度一定时，加压化学平衡正向移动，正反应速率应大于逆反应速率，与图像不符，故D错误； 故选：B。 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 10. 合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一。将NH3和CO2按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=-159.5 kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(1)+H2O(l) △H =72.5 kJ/mol 下列说法正确的是 A. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 B. NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态 C. 将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)增大 D. 增大压强，对于尿素的合成没有影响 【答案】B 【解析】 【详解】A． 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=-159.5 kJ/mol，△H<0，△S<0，△H-T△S要小于0，低温有利于反应Ⅰ自发进行，故A错误； B． 由两步反应可知，将NH3和CO2按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中反应NH3的体积分数始终不变，反应NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态，故B正确； C． 将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)不变，故C错误； D． 增大压强，对于尿素的合成平衡正向移动，故D错误； 故选B。 11. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误； B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确； C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确； D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，释放的能量，故D正确； 故选A。 12. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A. ①→②的过程中吸收能量 B. →过程中，C—H键全部发生断裂 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，故A错误； B．该过程中反应物为CO2和CH4，生成的产物为CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H键发生断裂但不是全部断裂，故B错误； C．图中分析，1molCH4和1molCO2反应元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故D错误； 故选C。 13. 常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l) B. C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) C. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) D. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g) 【答案】A 【解析】 【分析】2 g乙醇的物质的量为，则1mol乙醇完全燃烧放出23 Q kJ热量，据此分析； 【详解】A．乙醇和水的状态与题目一致，ΔH计算正确（2 g对应Q，1 mol对应23 Q），A正确； B．乙醇状态应为液态(l)，选项中是气态(g)，不符合题意，B错误； C．水的状态应为液态(l)，选项中是气态(g)，不符合题意，C错误； D．水的状态应该为液态，不符合题意，D错误； 故选A。 14. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都吸热反应 B. 该历程的活化能等于基元反应活化能之和 C. 该历程的总方程式为 D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．基元反应①②是吸热反应，③④是放热反应，A错误； B．历程的活化能是根据阿伦尼乌斯公式作图得出的，和基元反应的活化能意义不一样，B错误； C．由图知，该历程的总方程式为，C正确； D．过渡态都很不稳定，而且生成释放的能量也与过渡态的稳定性无关，与过渡态的相对能量有关，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、某学习小组欲利用FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl平衡体系探究影响化学平衡的因素。将10mL 0.005 mol/LFeCl3溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液X，各取2 mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题： （1）实验室中，配制95mL 0.005 mol/LFeCl3溶液和95mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有______ 。 （2）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的浓度商Q______K(选填“>”或“<”)，平衡向______  (选填“正”或“逆”)反应方向移动。 （3）向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。 （4）向试管d中滴加5滴3 mol/L盐酸，溶液颜色变浅，呈橙色。已知： Fe3++4Cl- [FeCl4]-(黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______，根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 Ⅱ、一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： 已知：实验①中发生的反应为2Fe3+(aq)＋2I-(aq) 2Fe2+(aq)＋I2(aq)，且I2易溶于四氯化碳(CCl4)。 （5）对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向______(选填“相同”或“相反”)；平衡时溶液中，实验②的______实验③的(选填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. > ②. 逆 （3）溶液被稀释，颜色变浅 （4） ①. 排除稀释使溶液颜色变化的干扰 ②. Cl⁻ （5） ①. 相反 ②. ＞ 【解析】 【分析】将 10mL 0.005 mol/LFeCl3溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中，分别利用 FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl平衡体系探究影响化学平衡的因素，据此回答； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要对应体积的容量瓶，即100mL容量瓶； 【小问2详解】 加入铁粉，Fe与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小，浓度商，Fe3+浓度减小，Q> K；平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅； 【小问3详解】 FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl 实质是，滴加KCl溶液，溶液体积增大，Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3浓度均减小，平衡可能逆向移动，使红色变浅，所以原因是溶液被稀释，颜色变浅； 【小问4详解】 实验①中设置对照实验，目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管e中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合信息：向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色；已知：Fe3++4Cl- [FeCl4]- (黄色)，可见溶液变为橙色与加入的Cl⁻有关； 【小问5详解】 对于实验①的反应2Fe3+(aq)＋2I-(aq) 2Fe2+(aq)＋I2(aq)，实验②中滴加溶液变红，则发生反应Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，铁离子浓度减小，说明2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2平衡向逆反应方向移动，同时会导致碘离子浓度增加，实验③中加CCl4，四氯化碳萃取了碘单质，水溶液中碘单质浓度减小，说明2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2平衡向正反应方向移动，同时会导致碘离子浓度减小，则经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向相反；平衡时溶液中，实验②的＞实验③的。 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）下列反应不能发生的是______(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO （2）25℃时，醋酸加水稀释至，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 溶液中不变 B. 溶液中减小 C. 醋酸电离平衡正向移动，增大 D. 溶液中所有离子浓度均减小 （3）下列物质溶于水时会破坏水电离平衡，且属于电解质的是______(填字母)。 A. 氯化钠 B. 硫酸氢钠 C. 稀盐酸 D. 金属钠 （4）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显弱酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出H2O2在水中的电离方程式：______。 【答案】（1）cd （2）A （3）B （4）H2O2⇌+H+，⇌H++ 【解析】 【小问1详解】 根据电离常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>，根据强酸制备弱酸的规律，ab均能发生反应，c中HClO的酸性比碳酸弱，故反应不能发生，d中HClO酸性大于，应该生成和HClO，故答案为cd。 【小问2详解】 A.溶液中===，故稀释过程中不变，故A正确； B.溶液中=，稀释过程中c（CH3COO-）减小，故增大，故B错误； C. 醋酸电离平衡正向移动，减小，故C错误； D.稀释过程中c(OH-)增大，故D错误； 故答案为：A。 【小问3详解】 A. 氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，故A错误； B.硫酸氢钠可以电离出氢离子，会抑制水的电离，是电解质，故B正确； C.稀盐酸是混合物，不是电解质，故C错误； D. 金属钠是单质，不是电解质，故D错误； 故答案为B。 【小问4详解】 根据二元弱酸的电离规则，H2O2在水中的电离方程式：H2O2⇌+H+，⇌H++。 【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡的相关知识，注意对基础知识的积累，题目比较简单。 17. Ⅰ、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 （1）298K下，反应 TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋2CO(g)的，则298K下该反应______(选填“能”或“不能”)自发进行。 （2）以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0mol TiCl4与10.0molTi放入容积为V L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 △H (a) △H1 (b) (c) (d) △H2 则△H1= ______kJ/mol。 Ⅱ、我国碳治理目标是2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化CO2和H2反应合成甲醇是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的循环利用，其主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。试回答： （3）该反应在不同催化剂作用下反应历程如图所示，催化效果更好的是______ (选填“Cu/ZrO2”或“Cu/ZnO”)，判断依据是______。 （4）在1.0L恒容密闭容器中投入1.0mol CO2和3mol H2发生上述反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。 该反应的反应热ΔH______0(选填“>”“<”或“=”)，从大到小的关系排序为______，在及时，图中N点v正 ______ v逆 (选填“>”“<”或“=”)。 （5）一定温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.4molH2发生上述反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答： 下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 A．往容器中充入增大压强  B．及时分离出 C．升高温度  D．往容器中再充入一定量CO2 用CH3OH表示的平均反应速率 (CH3OH)=______。 ③借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡转化率，其原因是______。 【答案】（1）能 （2） （3） ①. ②. 该催化剂作用下活化能小 （4） ① < ②. p1>p2>p3 ③. > （5） ①. CD ②. ③. 生成物的浓度降低，平衡正向移动，可有效提高CO2平衡转化率 【解析】 【小问1详解】 反应的、，则根据<0可知，该反应在298 K下能自发进行； 【小问2详解】 ①已知：反应b：；反应c：；将反应c-2×反应b可得，则； 【小问3详解】 根据图示可知，使用Cu/ZrO2作催化剂时，可更大程度上减小反应的活化能，因此催化效果更好的为Cu/ZrO2； 【小问4详解】 由图可知，压强相同时，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，ΔH<0；该反应是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，由图可知，温度相同时，p1、p2、p3条件下甲醇的物质的量分数依次减小，则压强的大小顺序为p1>p2>p3；在p2及512 K时，图中N点的甲醇的物质的量小于平衡时，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率； 【小问5详解】 ①A．在固定容积中充入N2，不影响组分的浓度，不影响反应速率，A错误； B．及时分离出CH3OH，减小生成物浓度，反应速率减慢，B错误； C．升高温度，反应速率加快，C正确； D．往容器充入一定量CO2，增大反应物浓度，加快反应速率，D正确； 故选CD； ②2 min内CH3OH的物质的量增加0.4 mol，反应速率为； ③借助高分子选择性吸水膜，生成物的浓度降低，平衡正向移动，可有效提高CO2平衡转化率。 18. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ、通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 （1）则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为______。 Ⅱ、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   平衡常数K。 （2）已知该反应在固体催化剂Fe催化下分两步完成： ①Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　 平衡常数K1 ②FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　平衡常数K2 请根据反应 ①和反应②推导出K1、K2和K的关系式：______。 （3）在恒温恒容条件下进行该反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，判断此反应达到平衡的标志是______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤v正(CO2)=v逆 (H2O) （4）800℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。该时刻反应______(选填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 （5）830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1 L的密闭容器中，将2 mol CO与2 mol H2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为______。 （6）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。判断、和的大小关系：______，说明理由______。 【答案】（1） （2） （3）④⑤ （4）正向进行 （5）50% （6） ①. ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，的平衡转化率降低，在相同下，对应的转化率最高，最低，故 【解析】 【小问1详解】 ，故反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 由题可知， ，将反应①和反应②加和可得，因此，平衡常数关系为； 【小问3详解】 在恒温恒容条件下： ①体系的压强不再发生变化：反应前后气体分子数不变，压强始终不变，无法判断是否达到平衡，故①错误； ②混合气体的密度不变：反应物和生成物均为气体，总质量不变，且体积恒定，因此密度始终不变，无法判断是否达到平衡，故②错误； ③混合气体的平均相对分子质量不变：由于，且总质量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，无法判断是否达到平衡，故③错误； ④各组分的物质的量浓度不再改变：这是化学平衡的核心标志，当各组分浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故④正确； ⑤ ：根据反应方程式，，而平衡时存在，即，表明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故⑤正确； 综上，④和⑤是正确选项； 【小问4详解】 已知，某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为、、、，此时反应的浓度商，说明反应正向进行； 【小问5详解】 根据题意可知，，，，，，设平衡时，，，，根据平衡常数可得，的转化率为； 【小问6详解】 根据题目给出的放热反应，升高温度会使平衡左移，转化率降低，由图可知，在相同下，对应的转化率最高，最低，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $