精品解析：天津市红桥区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

2026-2027红桥区九上化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 3.选择题作答须使用2B铅笔填涂，非选择题作答须使用黑色签字笔书写，保持答题纸清洁，不得折叠、破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 选择题(共2大题共30分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。 1. 下列变化是化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 衣服晾干 D. 葡萄酿酒 2. 四种分子的微观示意图如下，其中表示构成氧气的微观粒子是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. KMnO4 D. NaCl 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯时用燃着的酒精灯引燃 B. 取用液体药品时，试剂瓶标签朝向手心 C. 称量固体药品时直接放在托盘上 D. 给试管内液体加热时，试管口朝向自己 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 6. 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴酚酞溶液，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙两烧杯罩在一起。对上述实验下列说法不正确的是 A. 该实验观察到的现象烧杯甲中的液体变红色 B. 该实验观察到烧杯乙中的液体不变色 C. 该实验说明了浓氨水中的分子在不断运动而蒸馏水酚酞溶液中的分子不运动 D. 该实验说明浓氨水有挥发性 7. 某纯净物X在氧气中燃烧化学方程式为：，则X是 A. B. C. D. 8. 已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子质量为 A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定 9. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 10. 我们身边的下列物质中，属于纯净物的是(　　) A. 矿泉水 B. 加碘食盐 C. 冰水混合物 D. 新鲜空气 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。 11. 下列说法错误的是 A. 同种元素组成的物质一定是单质 B. 氧化物中一定含有氧元素 C. 混合物一定由不同种分子构成 D. 化合物一定由不同种元素组成 12. 下列对课本中有关实验进行误差分析，其中错误的是 选项 实验数据 可能原因 A 测量得到空气中氧气含量大于 红磷的量不足 B 用量筒量取5 mL水，实际体积为5.4 mL 量取水时，仰视读数 C 用托盘天平称量5.3 g食盐，实际质量为4.7 g 砝码和食盐位置颠倒 D 电解水，得到氧气和氢气的体积比小于 氧气溶于水的能力比氢气强 A. A B. B C. C D. D 13. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识讲述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 用微型空气质量检测仪监测二氧化碳的含量 二氧化碳属于空气污染物 B 设计并制作简易供氧器 所用试剂需含有氧元素 C 用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布及塑料水瓶自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 D 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢分子和氧原子构成 A. A B. B C. C D. D 14. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O的认识不正确的是 A. 反应前后各元素的质量保持不变 B. 14g完全反应能生成88g二氧化碳 C. 反应前后原子的种类、数目均不改变 D. 每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 15. 下列有关实验安全与规范操作的说法正确的是 A. 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 B. 实验剩余的药品应放回原试剂瓶 C. 加热后的试管应立即用冷水冲洗 D. 制取气体实验前要检查装置的气密性 第II卷 非选择题(共4大题共70分) 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请按要求用序号填空： ①液态氮 ②氧气 ③镁 ④稀有气体 ⑤氮气 ⑥ ⑦二氧化碳 ⑧水蒸气 ⑨氢气 （1）充入食品包装袋防腐的是________； （2）可供给呼吸的是________； （3）在空气中，体积分数约为0.04%的气体是________； （4）可用于制作霓虹灯的是________； （5）红磷在空气中燃烧生成的白色固体是________； （6）被认为是最理想的清洁能源的气体是________。 17. 元素周期表及原子结构示意图是研究化学的重要工具，按要求填写。 （1）书写符号：两个氧原子_________。 （2）下列对符号的认识中，不正确的是______。 A. 2Mg2+中的“2”表示2个镁离子 B. SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 C. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 D. Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷 （3）①、②数据表明：O的相对原子质量为_______，Ca的质子数为_________。 （4）D中的X=________。 （5）D原子在化学反应中易________(填“得到“或“失去”)电子。 18. 规范的实验操作、观察与思考是学好化学的重要方法，请回答： （1）澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中有少量的_________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有___________。 （2）下图中_________(填序号)是每次实验完毕必要的操作。 （3）将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中进行水浴加热。在该实验中可能用到的是_______(填序号)。 （4）在不同的实验中，试管的放置方法是不同的。那么在下列化学实验基本操作中，试管的放置方法分别是： ①给试管中的固体加热___________； ②往试管里加入块状固体___________； （5）“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对课本实验的观察，填写表格。 实验内容 主要实验现象 饱和澄清的石灰水中滴加酚酞溶液 ________________________ 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 _____________________________ 四、简答题(本大题包括2小题共20分) 19. 化学中有大量化学用语。请填写下列表格(用序号对号入座) ① ② ③ ④ 反应 化学方程式 酒精燃烧 ________ 红磷在氧气中燃烧 ________ 加热氧化汞 ________ 碳酸钙与稀盐酸的反应 ________ 20. 请按照要求填写： （1）1774年，法国化学家_____________测定了空气中氧气的含量。 （2）工业上常用分离液态空气法制取氧气，这是_____________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，其中D能使带火星的木条复燃，G为淡黄色粉末，放入D中燃烧，生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题： 写出A的类别为___________：(填单质或化合物)；B在E分解生成D的反应中起____________作用；写出C的化学式：__________；D的一种用途为_____________；写出H的化学式：_______；写出铁在D中燃烧的化学方程式：_____________________。 （4）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 9 21 10 x ①x=_______g； ②该反应的基本反应类型为_____________； ③若乙的相对分子质量为11，丙的相对分子质量为9，则反应中乙、丙的化学计量数之比为_________； ④从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：___________。 五、实验题(本大题包括2小题共20分) 21. 实验室常用的装置如下： （1）写出仪器名称：a_________；b_________。 （2）用排水法收集氧气的原因是___________。 （3）请书写相关化学方程式：“”：____________________。 （4）请将高锰酸钾制氧气的操作和对应目的进行匹配(填字母)： ①实验前检查装置气密性__________； ②试管口放置一团蓬松的棉花__________； ③实验结束后先移出导管，再熄灭酒精灯__________； A．防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管 B．防止水槽中水倒吸炸裂热试管 C．避免装置漏气，无法收集到气体 （5）下列关于氧气制取及性质验证实验的说法，正确的是_______(多选，填字母) A. 用排水法收集氧气时，需待导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集 B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口观察是否复燃 C. 铁丝在氧气中燃烧实验，需预先在集气瓶底部铺一层细沙或加少量水 22. 人类生存离不开水和空气，请回答下列相关问题。 （1）空气中氧气体积分数约为_______；氧气能供给呼吸、支持燃烧，能与许多物质发生化学反应，这些反应都围绕核心元素________(填元素符号)展开。 （2）从微观角度分析，1个水分子由______个氢原子和______个氧原子构成。 （3）自来水厂净化水的主要流程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。 ①其中活性炭的主要作用是________(填序号：A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒)； ②上述流程中，主要发生化学变化的是_________(填流程步骤名称)； ③在野外净水中常加入高铁酸钠(Na2FeO4)作水处理剂，其中铁元素的化合价为_________。 （4）从空气中“制造”物质： ①1905年哈伯首次将氮气和氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨(NH3)，该反应的反应类型为________(填序号：A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应)； ②中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，在合成中必须添加的元素是_________(填元素符号)； ③制氧机原理为，制氧机设置加湿仓的目的是____________。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 23. 完成下列小题。 （1）用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，会产生的后果是_____________。 （2）如图用50 mL量筒量取液体。量筒内液体实际体积为______mL，该同学俯视读数，则读数________(填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。 （3）质量为_______g的水中含有8 g氧元素，其中氢元素的质量为_______g。 24. 过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液样品100 g与2 g二氧化锰在烧杯中混合，发生反应：。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2 g(不考虑水的蒸发)。请填空并计算： （1）H2O2中含_______种元素。 （2）求过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027红桥区九上化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 3.选择题作答须使用2B铅笔填涂，非选择题作答须使用黑色签字笔书写，保持答题纸清洁，不得折叠、破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 选择题(共2大题共30分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。 1. 下列变化是化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 衣服晾干 D. 葡萄酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酒精挥发是酒精由液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 冰雪融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 衣服晾干是水蒸发为气态水蒸气，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类等物质经发酵生成了（酒精）等新物质，属于化学变化，正确。 2. 四种分子的微观示意图如下，其中表示构成氧气的微观粒子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，一个氧分子含有两个氧原子，选项符合题意； B、该微粒是由两种原子构成，不符合氧分子的构成，故选项不符合题意； C、该微粒是由两种原子构成，不符合氧分子的构成，故选项不符合题意； D、该微粒是由三种原子构成，不符合氧分子的构成，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. KMnO4 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素 【详解】A中只有一种元素，属于单质，故A错误。 B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。 C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。 D中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，故D错误。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯时用燃着的酒精灯引燃 B. 取用液体药品时，试剂瓶标签朝向手心 C. 称量固体药品时直接放在托盘上 D. 给试管内液体加热时，试管口朝向自己 【答案】B 【解析】 【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，错误。 B.取用液体药品时试剂瓶标签朝向手心，可避免残留试剂流下腐蚀标签，便于后续识别试剂，正确。 C.固体药品直接放在托盘上会腐蚀托盘、污染药品，普通药品需垫称量纸称量，腐蚀性、易潮解的药品需放在玻璃器皿中称量，错误。 D.给试管内液体加热时，试管口朝向自己易导致沸腾喷出的液体烫伤自己，试管口不能朝向自己或他人，错误。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，描述错误。 B.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不是可直接观察的现象，描述错误。 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，描述正确。 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，描述错误。 6. 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴酚酞溶液，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙两烧杯罩在一起。对上述实验下列说法不正确的是 A. 该实验观察到的现象烧杯甲中的液体变红色 B. 该实验观察到烧杯乙中的液体不变色 C. 该实验说明了浓氨水中的分子在不断运动而蒸馏水酚酞溶液中的分子不运动 D. 该实验说明浓氨水有挥发性 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观粒子都在做无规则运动、浓氨水易挥发、氨气可使酚酞变红进行分析解答。 【详解】A、因为浓氨水易挥发且氨气可使酚酞变红，故该实验可观察到的现象烧杯甲中的液体变红色，A选项说法正确，不符合题意； B、滴酚酞溶液不具有挥发性，故该实验观察到烧杯乙中的液体不变色，B选项说法正确，不符合题意； C、微观粒子都在做无规则运动，故浓氨水中的分子在不断运动且蒸馏水酚酞溶液中的分子也在运动，故C选项说法不正确，符合题意； D、根据实验现象甲烧杯内酚酞溶液变红，说明氨气从乙烧杯扩散到了甲烧杯，即该实验说明浓氨水有挥发性，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题考查了学生对微观粒子都在做无规则运动知识点的考查。需要注意的是所有微观粒子都在做无规则运动，只是运动快慢不同，且运动快慢受温度影响较大。 7. 某纯净物X在氧气中燃烧化学方程式为：，则X是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。右侧产物为和，共含原子个，原子个，原子个；左侧已有，含原子个，2个分子共提供4个、4个，因此1个含原子个，原子个，化学式为，故选A。 8. 已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子质量为 A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定 【答案】B 【解析】 【详解】相对原子质量等于某原子的实际质量与一种碳原子质量的12分之一的比值。相对原子质量的单位是1，它可以来表示原子的实际质量。故硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍，故硫原子的质量也应该是氧原子质量的2倍，故答案是B 9. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 10. 我们身边的下列物质中，属于纯净物的是(　　) A. 矿泉水 B. 加碘食盐 C. 冰水混合物 D. 新鲜空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.、矿泉水是由水和无机盐组成的，属于混合物，不符合题意；B、加碘食盐是氯化钠和含碘的等物质组成的，属于混合物，不符合题意；C、冰水混合物是由水这一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；D、新鲜空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物，不符合题意；故选C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。 11. 下列说法错误的是 A. 同种元素组成的物质一定是单质 B. 氧化物中一定含有氧元素 C. 混合物一定由不同种分子构成 D. 化合物一定由不同种元素组成 【答案】AC 【解析】 【详解】A.同种元素组成的物质不一定是单质。例：氧气和臭氧混合在一起，只含氧元素，但属于混合物。单质要求：单质是由同种元素组成的纯净物，错误。 B.氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物一定含氧元素，正确。 C.混合物不一定由不同种分子构成。比如：铁粉和铜粉的混合物，是由不同原子直接构成，不存在分子，错误。 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确。 12. 下列对课本中有关实验进行误差分析，其中错误的是 选项 实验数据 可能原因 A 测量得到空气中氧气含量大于 红磷的量不足 B 用量筒量取5 mL水，实际体积为5.4 mL 量取水时，仰视读数 C 用托盘天平称量5.3 g食盐，实际质量为4.7 g 砝码和食盐位置颠倒 D 电解水，得到氧气和氢气的体积比小于 氧气溶于水的能力比氢气强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷量不足时，无法将装置内的氧气完全消耗，最终进入集气瓶的水的体积会小于，而不是大于，该误差分析错误。 B.量筒仰视读数时，视线从下往上对准刻度，会导致读取的数值小于液体实际体积，要量取5mL水时仰视读数，实际量取的水体积会大于5mL，分析正确。 C.托盘天平的称量规则是“左物右码”，正常时药品质量=砝码质量+游码示数。若砝码和食盐位置颠倒，药品质量=砝码质量-游码示数：称量5.3g时，用5g砝码、0.3g游码，颠倒后实际食盐质量为5g-0.3g=4.7g，分析正确。 D.电解水时理论上生成氧气体积:氢气体积=1:2，由于氧气在水中的溶解能力比氢气强，相同条件下部分氧气溶于水，会导致收集到的氧气体积偏小，最终测得的体积比小于1:2，分析正确。 13. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识讲述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 用微型空气质量检测仪监测二氧化碳的含量 二氧化碳属于空气污染物 B 设计并制作简易供氧器 所用试剂需含有氧元素 C 用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布及塑料水瓶自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 D 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢分子和氧原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则设计并制作简易供氧器，所用试剂中一定含有氧元素，符合题意； C、用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布及塑料水瓶自制简易净水器净化雨水，其中，小卵石、石英砂起到过滤作用、活性炭起到吸附作用，净水器处理后的水不是纯水，还含有一些可溶性杂质，属于混合物，不符合题意； D、分子是由原子构成的，则水分子由氧原子和氢原子构成，不符合题意； 故选B。 14. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O的认识不正确的是 A. 反应前后各元素的质量保持不变 B. 14g完全反应能生成88g二氧化碳 C. 反应前后原子的种类、数目均不改变 D. 每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式：可知，与的质量比为，则14g完全反应能生成44g二氧化碳，说法错误，符合题意； C、根据化学方程式：可知，化学反应前后原子种类、数目均不变，说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式：可知，每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 下列有关实验安全与规范操作的说法正确的是 A. 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 B. 实验剩余的药品应放回原试剂瓶 C. 加热后的试管应立即用冷水冲洗 D. 制取气体实验前要检查装置的气密性 【答案】AD 【解析】 【详解】实验剩余的药品应放到指定位置，不能随意丢弃，不能放回原瓶，更不能带出实验室，B错误； 加热后的试管应冷却后再冲洗，避免试管骤冷而炸裂，C错误； AD正确。 第II卷 非选择题(共4大题共70分) 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请按要求用序号填空： ①液态氮 ②氧气 ③镁 ④稀有气体 ⑤氮气 ⑥ ⑦二氧化碳 ⑧水蒸气 ⑨氢气 （1）充入食品包装袋防腐的是________； （2）可供给呼吸的是________； （3）在空气中，体积分数约为0.04%的气体是________； （4）可用于制作霓虹灯的是________； （5）红磷在空气中燃烧生成的白色固体是________； （6）被认为是最理想的清洁能源的气体是________。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）⑦ （4）④ （5）⑥ （6）⑨ 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定、无毒且成本低，填充到食品包装袋中可隔绝氧气，防止食品氧化腐败。 【小问2详解】 氧气是支持生物呼吸的必需气体。 【小问3详解】 空气组分的体积分数：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.04%、其他杂质约0.02%，符合要求的是二氧化碳。 【小问4详解】 稀有气体通电时会释放不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源。 【小问5详解】 红磷在空气中燃烧生成的白色固体为五氧化二磷。 【小问6详解】 氢气热值高，燃烧产物只有水，无任何污染物排放，是最理想的清洁能源。 17. 元素周期表及原子结构示意图是研究化学的重要工具，按要求填写。 （1）书写符号：两个氧原子_________。 （2）下列对符号的认识中，不正确的是______。 A. 2Mg2+中的“2”表示2个镁离子 B. SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 C. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 D. Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷 （3）①、②数据表明：O的相对原子质量为_______，Ca的质子数为_________。 （4）D中的X=________。 （5）D原子在化学反应中易________(填“得到“或“失去”)电子。 【答案】（1）2O （2）A （3） ①. 16.00 ②. 20 （4）11 （5）失去 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字，2个氧原子即在O前加系数2。 【小问2详解】 A.内有两个“2”，A未指明描述的是哪个“2”，A符合题意； B.标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，B不符合题意； C.由分子构成的物质，在化学式前面加上数字表示几个分子，故表示2个一氧化氮分子，C不符合题意； D.标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，故表示1个钙离子带2个单位的正电荷，D不符合题意； 【小问3详解】 元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，因此的相对原子质量为16.00； 左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此Ca的质子数为20。 【小问4详解】 原子中质子数=核外电子总数，D原子核外电子数为，因此。 【小问5详解】 D原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。 18. 规范的实验操作、观察与思考是学好化学的重要方法，请回答： （1）澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中有少量的_________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有___________。 （2）下图中_________(填序号)是每次实验完毕必要的操作。 （3）将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中进行水浴加热。在该实验中可能用到的是_______(填序号)。 （4）在不同的实验中，试管的放置方法是不同的。那么在下列化学实验基本操作中，试管的放置方法分别是： ①给试管中的固体加热___________； ②往试管里加入块状固体___________； （5）“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对课本实验的观察，填写表格。 实验内容 主要实验现象 饱和澄清的石灰水中滴加酚酞溶液 ________________________ 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 _____________________________ 【答案】（1） ①. 二氧化碳(或CO2) ②. 水蒸气(或H2O) （2）B （3）①③⑤ （4） ①. 试管口略向下倾斜 ②. 试管横放 （5） ①. 溶液变红 ②. 产生蓝色絮状沉淀 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水露置在空气中变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明空气中含有二氧化碳； 盛冰水的杯子外壁潮湿，是空气中的水蒸气遇冷液化，说明空气中含有水蒸气。 【小问2详解】 实验完毕后，必要操作是洗涤仪器，选B。 【小问3详解】 将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中进行水浴加热，沸水温度高存在热烫、沸水飞溅伤眼的风险，需要佩戴护目镜，实验结束后需要洗手，石蜡熔化不会产生有毒有害气体，不需要排风标识，且无需用电，故选①③⑤。 【小问4详解】 给试管内固体加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 向试管中加入块状固体，先把试管横放，防止打破试管底部。 【小问5详解】 澄清石灰水显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红； 硫酸铜与氢氧化钠反应，生成蓝色氢氧化铜絮状沉淀。 四、简答题(本大题包括2小题共20分) 19. 化学中有大量化学用语。请填写下列表格(用序号对号入座) ① ② ③ ④ 反应 化学方程式 酒精燃烧 ________ 红磷在氧气中燃烧 ________ 加热氧化汞 ________ 碳酸钙与稀盐酸的反应 ________ 【答案】 ①. ④ ②. ③ ③. ② ④. ① 【解析】 【详解】酒精的化学式为，酒精燃烧是酒精和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，对应序号④； 红磷在氧气中燃烧是磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，对应序号③； 加热氧化汞是氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，对应序号②； 碳酸钙和稀盐酸反应是实验室制取二氧化碳的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，对应序号①。 20. 请按照要求填写： （1）1774年，法国化学家_____________测定了空气中氧气的含量。 （2）工业上常用分离液态空气法制取氧气，这是_____________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，其中D能使带火星的木条复燃，G为淡黄色粉末，放入D中燃烧，生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题： 写出A的类别为___________：(填单质或化合物)；B在E分解生成D的反应中起____________作用；写出C的化学式：__________；D的一种用途为_____________；写出H的化学式：_______；写出铁在D中燃烧的化学方程式：_____________________。 （4）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 9 21 10 x ①x=_______g； ②该反应的基本反应类型为_____________； ③若乙的相对分子质量为11，丙的相对分子质量为9，则反应中乙、丙的化学计量数之比为_________； ④从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：___________。 【答案】（1）拉瓦锡 （2）物理 （3） ①. 化合物 ②. 催化 ③. K2MnO4 ④. 供给呼吸(或支持燃烧、炼钢、医疗急救等合理答案均可) ⑤. SO2 ⑥. 3Fe+2O2Fe3O4 （4） ①. 0 ②. 分解反应 ③. 1：1 ④. 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 1774年，法国化学家拉瓦锡测定了空气中氧气的含量； 【小问2详解】 工业上常用分离液态空气法制取氧气的原理是利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196摄氏度）比氧气的沸点（-183摄氏度）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。整个过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 A为暗紫色固体，即高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，B为黑色固体，则为二氧化锰，C为锰酸钾，E为无色液体，与B混合会产生能使带火星的木条复燃的D，则E为过氧化氢，D为氧气，F为水，G为淡黄色粉末，放入D中燃烧，生成有刺激性气味的气体H，则G为固体硫，H为二氧化硫。 A为高锰酸钾，由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成，是化合物； 二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中反应前后质量不变，化学性质不变，只是改变过氧化氢分解的速率，是催化剂，起催化作用； C为锰酸钾，化学式为； D为氧气，可以供给呼吸(或支持燃烧、炼钢、医疗急救等合理答案均可)； H为二氧化硫，化学式为； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，即，解得x=0g; ②反应后甲增加5g、乙增加11g、丙增加9g，丁减少25g，是”一变多“的类型，属于分解反应； ③在化学反应中各物质的相对质量之比等于实际质量之比，假设乙丙的化学计量数分别为a、b, ④化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。 五、实验题(本大题包括2小题共20分) 21. 实验室常用的装置如下： （1）写出仪器名称：a_________；b_________。 （2）用排水法收集氧气的原因是___________。 （3）请书写相关化学方程式：“”：____________________。 （4）请将高锰酸钾制氧气的操作和对应目的进行匹配(填字母)： ①实验前检查装置气密性__________； ②试管口放置一团蓬松的棉花__________； ③实验结束后先移出导管，再熄灭酒精灯__________； A．防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管 B．防止水槽中水倒吸炸裂热试管 C．避免装置漏气，无法收集到气体 （5）下列关于氧气制取及性质验证实验的说法，正确的是_______(多选，填字母) A. 用排水法收集氧气时，需待导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集 B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口观察是否复燃 C. 铁丝在氧气中燃烧实验，需预先在集气瓶底部铺一层细沙或加少量水 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2）氧气不易溶于水且不与水反应 （3） （4） ①. C ②. A ③. B （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 排水集气法适用条件：气体不易溶于水、不和水发生反应。氧气满足这个条件，所以可用排水法收集。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 ①检查气密性：防止装置漏气，收集不到气体，选C； ②试管口放棉花：阻挡高锰酸钾粉末冲进导管，堵塞导管，选A； ③先移导管再熄灯：防止试管冷却，水槽里的水倒吸进高温试管，炸裂试管，选B。 【小问5详解】 A.刚开始冒出的气泡是装置内的空气，要等气泡连续均匀冒出，再收集，保证氧气纯度，正确； B.向上排空气法验满，带火星木条放在瓶口，木条复燃说明满了，正确； C.铁丝燃烧生成高温熔融物，落到瓶底会炸裂集气瓶，瓶底放水或细沙隔热，正确。 22. 人类生存离不开水和空气，请回答下列相关问题。 （1）空气中氧气体积分数约为_______；氧气能供给呼吸、支持燃烧，能与许多物质发生化学反应，这些反应都围绕核心元素________(填元素符号)展开。 （2）从微观角度分析，1个水分子由______个氢原子和______个氧原子构成。 （3）自来水厂净化水的主要流程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。 ①其中活性炭的主要作用是________(填序号：A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒)； ②上述流程中，主要发生化学变化的是_________(填流程步骤名称)； ③在野外净水中常加入高铁酸钠(Na2FeO4)作水处理剂，其中铁元素的化合价为_________。 （4）从空气中“制造”物质： ①1905年哈伯首次将氮气和氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨(NH3)，该反应的反应类型为________(填序号：A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应)； ②中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，在合成中必须添加的元素是_________(填元素符号)； ③制氧机原理为，制氧机设置加湿仓的目的是____________。 【答案】（1） ①. 21% ②. O （2） ①. 2 ②. 1 （3） ①. A ②. 消毒 ③. +6 （4） ①. A ②. H ③. 湿润输出的氧气，提升使用舒适度(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 空气按体积计算，氧气占比约为21%（或约五分之一）；氧气参与反应的核心元素是氧元素，符号为。 【小问2详解】 水分子化学式为，因此1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 【小问3详解】 ①活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中色素和异味，选A； ②消毒过程有新物质生成，属于化学变化，其余流程均为物理变化； ③化合物中正负化合价代数和为0，为价、为价，设化合价为，则，解得。 【小问4详解】 ①该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，选A； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含，但淀粉含，因此必须添加元素； ③干燥的氧气会刺激呼吸道，加湿仓可湿润氧气，提升使用舒适度。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 23. 完成下列小题。 （1）用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，会产生的后果是_____________。 （2）如图用50 mL量筒量取液体。量筒内液体实际体积为______mL，该同学俯视读数，则读数________(填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。 （3）质量为_______g的水中含有8 g氧元素，其中氢元素的质量为_______g。 【答案】（1）酒精洒落燃烧，引发火灾，造成安全事故(合理即可) （2） ①. 26 ②. 大于 （3） ①. 9 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精容易洒出，引起失火（酒精燃烧，造成火灾）。 【小问2详解】 量筒读数：视线与凹液面最低处相平。 量筒刻度：图中凹液面最低处在26mL； 俯视读数：读数偏大，读数 大于实际体积。 【小问3详解】 中氢元素和氧元素的质量比为，因此9g的水中含有8g的氧元素和1g的氢元素。 24. 过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液样品100 g与2 g二氧化锰在烧杯中混合，发生反应：。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2 g(不考虑水的蒸发)。请填空并计算： （1）H2O2中含_______种元素。 （2）求过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）2 （2）解：反应生成氧气的质量为：100g+2g-101.2g=0.8g，设100g过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量为x。 ，解得：x=1.7g 过氧化氢溶液溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为1.7%。 【解析】 【小问1详解】 H2O2中含有H、O两种元素。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $