河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅱ) 化学(苏教版) 班级_____ 姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64　Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是 A. 橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程 B. 活性炭用于水净化和糖脱色 C. 葡萄酒中添加少量用于抑制有害微生物生长 D. 血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口 2. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中加入催化剂以提高合成氨的速率 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 选用高温反应合成氨 D. (g)、(g)和HI(g)混合体系平衡后，加压颜色变深 3. 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 一定条件下，1 mol 和0.5 mol 在密闭容器中充分反应，生成分子数小于 B. 2.4 g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2 C. 0.1 L1.0 mol/L的醋酸溶液中含有的数目为0.1 D. 常温常压下，1 mol CO和NO的混合气体中含有氧原子数为 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁钉 B．外加电流法保护铁管道 C．探究温度对化学反应速率的影响 D．研究与平衡移动 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 酒精 B. 苯甲酸 C. 小苏打 D. 氨水 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 把盛有和混合气体的密闭注射器的活塞向里推 气体颜色变深 说明平衡向生成的方向移动 B 加热溶液 溶液由粉红色变成蓝色 是吸热反应 C 分别向两支装有溶液的试管中加入铁粉和饱和氯水，振荡 溶液红色均褪去 铁粉和氯水使溶液红色褪去原理相同 D 将溶液和盐酸反应产生的气体通入溶液 产生沉淀 酸性：盐酸>> A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 活化能大的反应一定是吸热反应 B. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D. 催化剂通过改变反应历程，改变了反应的活化能，进而改变了化学反应速率 8. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 由 和 ，可知 B. 根据　，可知气体的燃烧热为1411.0 C. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 D. 在500℃ 30 MPa下，　，则1 mol和3 mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 9. 下列化学电源的电极反应式书写错误的是 A. NO-空气燃料电池的负极反应式： B. 充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应： C. 碱性锌锰电池负极反应式： D. 锂离子电池放电时正极的电极反应为 10. 煤中的含硫物质主要是，电解法对煤进行脱硫处理，具有高效、经济等优点。电解脱硫的基本原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 石墨1的电势低于石墨2 B. 石墨1和石墨2都可以用铁电极替代 C. 工作过程中，电解质溶液的pH升高 D. 电路中每转移3 mol电子，理论上能处理含0.2 mol的煤浆 11. 金属Ni催化反应生成的部分反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 吸附到催化剂Ni表面放出能量 C. 中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D. 12. 反应在恒容密闭容器中进行，时刻达平衡状态，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的百分含量增大。下列说法错误的是 A. 可能存在a+b<c+d B. 正反应方向为吸热反应 C. 平均反应速率在任意时刻都满足 D. 正、逆反应速率在任意时刻都满足 13. 25℃，溶液中发生反应的初始浓度为0.18 ，随着反应进行，浓度随时间的变化如下所示； t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. 在80~120 min内， B. 25℃时，该反应的平衡常数为0.363 C. 在140 min时，的浓度大于0.097 D. 160 min时，的转化率为57.8% 14. 将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误是 A. 代表α=0.4的曲线是 B. 由图可知 C. D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组欲探究某一元酸HA的酸性强弱，设计多种方案进行实验。 方案一：溶液稀释法 常温下，取相同pH和相同浓度的盐酸与HA溶液分别加水稀释，加水体积和溶液pH变化如图所示： （1）由图1确定HA为_____(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）在图2中画出pH随水加入HA的变化曲线_____。 方案二：中和热测定法 （3）仪器A的名称为_____。 （4）测定HA和NaOH溶液中和热的实验操作的正确排序为_____(填字母)。 A．用量筒量取50 mL 0.5HA溶液倒入盛有NaOH溶液的保温杯中，立即盖上杯盖 B．用量筒量取50 mL 0.55的NaOH溶液，倒入洁净的保温杯中 C．上下移动仪器A，充分搅拌 D．读取并记录反应体系的最高温度 E．测量并记录NaOH溶液和HA溶液的初始温度 （5）已知溶液的比热容，溶液密度均为1。测得温度如下： 组别 起始温度/℃ 最高温度/℃ 1 15.0 18.2 2 15.0 18.0 3 15.0 17.1 ①计算：_____(保留一位小数)。 ②已知 ，由此判断HA为(填“强酸”或“弱酸”)_____。 （6）请你设计一种判断HA酸性强弱的方法：_____。 16. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其生产流程示意图如下所示： 回答下列问题： （1）原料气中常含有硫化物和水分等杂质，“干燥净化”的目的是_____。 （2）“气体A”的成分是_____。 （3）根据下列化学键的键能，写出合成氨的热化学方程式_____。 化学键 N≡N H-H N-H 键能/(kJ/mol) 945 436 391 （4）从反应自发性的角度分析，合成氨应选用_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （5）下列工序中能促进合成氨平衡正向移动的是_____，能使化学反应速率增大的是_____(填字母)。 A．压缩机加压10 MPa～30 MPa B．热交换 C．铁触媒 D．400～500℃ E．冷却分离液态 （6）一定温度和压强下，合成塔入口处原料气体总流量为，其中和的物质的量之比为1:3，合成塔出口气体经冷却分离后，为使反应维持稳定操作，新鲜原料气补充的和流量分别为和。则合成塔中的转化率为_____。 17. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表。 HClO （1）写出的电离方程式：_____。 （2）常温下，上述弱酸的酸性由强到弱的顺序是_____。 （3）同浓度的、、、结合能力由强到弱的顺序是_____。 （4）常温下，0.02溶液中约为_____。 （5）向0.1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中_____。 （6）向同体积、同浓度的和溶液中分别加入足量质量和大小相同的锌粒，产生标准状况下的体积分别为和。则生成速率较快的是_____，、间满足的关系式为_____。 （7）写出下列物质反应的离子方程式。 ①向NaClO溶液中通入少量气体：_____。 ②过量与溶液混合：_____。 18. 合成气(CO和)是化学工业中重要的基础原料，广泛用于化学合成和工业燃料气。天然气蒸气重整是制取合成气的主要方法，主要反应有： ① ② ③ （1）_____。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的和水蒸气，发生上述三个反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．的浓度不变 d．CO和的百分含量相等 （3）反应①在800～900℃的高温环境下进行，选择高温的理由是_____。 （4）恒温恒压条件下，可提高转化率的措施有_____(任写1种)。 （5）恒温恒压容器中，投入一定量的、和Ar，投料组成与和的平衡转化率关系如图所示。 Ⅰ．结合上图，比较反应①在a、c两点的大小：_____(填“>”“<”或“=”，下同)；_____。 Ⅱ．若平衡时Ar的分压为pkPa，根据a、b两点计算反应①的平衡常数_____(用含p的代数式表示，是压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅱ) 化学(苏教版) 班级_____ 姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64　Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）弱酸 （2） （3）环形玻璃搅拌棒 （4）EBACD （5） ①. -51.8 ②. 弱酸 （6）取0.1 mol/L的HA溶液测pH，若pH>1，则HA为弱酸或在相同条件下，取相同浓度的盐酸和HA溶液，测定溶液导电性。若HA溶液灯泡亮度弱于盐酸，则HA为弱酸或取相同浓度的盐酸和HA溶液，分别与质量和颗粒大小相同的锌粒反应，若HA产生气泡的速率较慢，则HA为弱酸(合理答案均可) 【16题答案】 【答案】（1）防止催化剂中毒 （2）和 （3） （4）低温 （5） ①. AE ②. ABCD （6）40% 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） ① ②. 【18题答案】 【答案】（1）+206.1 （2）ac （3）反应①， 要使自发，需选择高温 （4）充入稀有气体、升高温度、增加原料中的量、及时分离出合成气(合理即得分) （5） ①. > ②. = ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $