精品解析：湖北省荆州中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

湖北省荆州中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸可用于制造可降解纤维和可降解塑料 B. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D. 低压法聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸具有生物可降解性，常用于可降解制品，A正确； B．聚苯乙烯泡沫隔热性能好，广泛用于建筑保温材料，B正确； C．热固性酚醛树脂耐高温且稳定，适合制造电路底板，C正确； D．低压法聚乙烯（HDPE）密度高但较硬，食品包装袋多用低密度聚乙烯（LDPE），D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的填充模型： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 电子云轮廓图 D. 的分子空间结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔结构为直线形（），填充模型体现了原子相对大小和直线形结构， A正确； B．Ge为32号元素，位于第四周期第IVA族，价层电子为最外层的和电子，其价层电子排布式应为，为内层全充满电子，不属价层电子，不属价层电子，B错误； C．电子云轮廓图为哑铃形，且沿y轴方向分布，C错误； D．氨气分子的价层电子对数为：，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形：，D错误； 故选A。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 中原子的数目为5NA B. 1 所含中子的数目为10NA C. 28 gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D. 1 的NaOH溶液中含有的数目一定为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定计算，A错误； B．的中子数为18-8=10，1 mol 含10 mol中子，数目为10 NA，B正确； C．28g Fe（0.5 mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1 mol= NA，而非1.5 NA，C错误； D．pH=13的溶液中OH⁻浓度为0.1 mol/L的前提是温度为25℃，题目未明确温度，OH⁻浓度可能不等于0.1 mol/L，因此数目不一定为0.1 NA，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、、H+ B. 、CH3COO-、、Mg2+ C. H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+ D. Na+、Fe2+、ClO-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下会转化为（重铬酸根），因此与不能大量共存，A错误； B．、会双水解，但没有达到剧烈双水解程度，可以大量共存，B正确； C．含和；会与结合生成，破坏配离子，释放，与生成AgCl沉淀，C错误； D．含和ClO⁻。ClO⁻具有强氧化性，在溶液中会将氧化为，D错误； 故选B。 5. 下列方程式不正确的是 A. 乙醇与酸性溶液反应： B. 固体与氢碘酸溶液反应： C. 和溶液以物质的量之比1：2混合： D. 与足量NaOH溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：，A正确； B．与氢碘酸反应时，会氧化I-生成I2，自身被还原为，离子方程式为，B错误； C．和按1:2混合时，Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”原则，可知离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓＋2H2O，C正确； D．氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，与过量NaOH反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：可在水层中检测出氨 B. 乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：验证石蜡油受热分解产生乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨（如用湿润红色石蕊试纸检验变蓝），A正确； B．用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B错误； C．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误； D．石蜡油受热分解产生含不饱和键的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定是乙烯，D错误； 故选A。 7. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 8. 化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 第一电离能： Be的2s能级全满，2p能级全空，更稳定 B NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 C 碳正离子稳定性： Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子 D 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，2p能级电子的能量比2s能级电子的高，因此Be的第一电离能大于B，A错误； B．乙醇分子的极性比水分子的极性弱，故NaCl在乙醇中溶解度小，通常形成胶体，B正确； C．Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子，能够稳定碳正离子，故碳正离子稳定性：，C正确； D．水晶属于晶体，晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，导致晶体具有各向异性，因此用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆，D正确； 故答案选A。 9. 下列所推导出的结论正确的是 A. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl，可推知NaI固体与浓硫酸反应可制备HI B. 型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C. 分子中Al采取杂化，可推知其二聚分子中Al采取杂化 D. 的沸点高于，可推知HF的沸点高于HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应时会将I⁻氧化为I2，而非生成HI，A错误； B．型分子如SO2（sp2杂化）和H2O（sp3杂化）空间构型相同，均为V形，但中心原子杂化方式不同，B错误； C．AlCl3单体中Al为sp2杂化，但二聚体中Al周围有4个Cl，杂化方式变为sp3，C错误； D．H2O因氢键沸点高于H2S，同理HF因氢键沸点高于HCl，D正确； 故选D。 10. 用红土镍矿(含、、、等元素的氧化物)制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。下列说法错误的是 A. 滤渣I的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为 C. 该氧化物中镍离子的价层电子排布式为 D. 从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和 【答案】C 【解析】 【分析】红土镍矿(含、、、等元素的氧化物) 加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入Cl2氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子、钴离子全部沉淀，过滤后得到NiSO4，滤液经处理可得到镍的氧化物，该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%，则氧化镍晶胞据此分析解答。 【详解】A．由分析知滤渣I的主要成分为，A正确； B．步骤Ⅱ除铁先氧化后双水解的离子方程式为，B正确； C．该氧化物中镍离子的价层电子排布式为，C错误； D．从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和，D正确； 故选C。 11. 从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是 A. 1 mol该物质与溴水反应，最多可消耗7 B. 该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C. 该分子与足量加成后分子含有4个手性碳 D. 酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质与溴水反应包括碳碳双键加成和酚羟基邻对位取代，分子含2个碳碳双键，加成消耗2 mol Br2；左边苯环有2个酚羟基，邻对位共3个空位可取代，消耗3mol Br2，共5mol Br2，A错误； B．苯分子和双键为平面结构，结构中的苯环与氧以单键相连，单键可以旋转，所以分子中的碳原子可能在同一平面内，B错误； C．与足量H2加成后，苯环变为环己烷，双键变为单键，手性碳需连4个不同基团，共计3个手性碳原子，如图：，C错误； D．酸性水解后生成两个含苯环分子：和，均含-CH=CH-COOH结构。双键被酸性高锰酸钾氧化生成草酸（HOOC-COOH），草酸进一步被氧化为CO2，D正确； 故选D； 12. 某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 A. 正极反应的催化剂是i B. 图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C. 燃料电池工作过程中，两极区溶液均保持不变 D. 电池工作过程中，当转移，正极室的溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】由题干可知，该装置为燃料电池，由图a可知，电极Ⅰ上被还原为，为正极，电极反应为：，由图b可知，电极Ⅱ上被氧化为，为负极，电极反应为：。 【详解】A．燃料电池中，正极发生还原反应（得电子），图a为电极I的机理，涉及的还原过程。催化剂在反应前后不变，图a中i参与反应循环且最终再生，故i是正极反应的催化剂，A正确； B．已知获得第一个电子的过程最慢（决速步），活化能越高反应越慢。图a中i→ii为结合H⁺和第一个电子生成中间产物的过程，即得第一个电子的步骤，故该过程活化能最高，B正确； C．负极（图c）反应为，为保持电中性，H⁺通过质子交换膜移向正极，负极区H⁺浓度可能不变；正极反应为，生成使溶液体积增大，H⁺浓度降低，pH增大，两极区pH并非均不变，C错误； D．当转移时，正极消耗（质量），同时有（质量）从负极迁移进入正极室参与反应，因此正极室溶液质量增加量为进入物质的总质量，即，D正确； 综上所诉，答案选C。 13. 氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下： 下列说法中正确的是 A. 反应中有非极性键断裂与生成 B. Y中*C与N原子的价层电子对数不同 C. 均能与盐酸反应生成盐酸盐 D. 根据机理推测，可实现如图转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析反应机理，可知反应中有极性键的断裂(如C-H键、C-N键等)，非极性键的生成(如键C-C的生成)，没有非极性键的断裂，A项错误； B．中R、R1、R2、R3均为烷基，*C的价层电子对数为4，N+为N原子失去一个电子，其价层电子对数也为4，故Y中*C与N原子的价层电子对数相同，B项错误； C．X中N原子上无孤电子对，不显碱性，不能与盐酸反应生成盐酸盐；M中N原子上有孤电子对，显碱性，能与盐酸反应生成盐酸盐，C项错误； D．由反应机理可知，与N原子相连的一个烷基发生氮叶立德重排后，与N原子的邻位C原子成键，则重排转化为，D项正确； 故答案选D。 14. 我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪(图1)配体与二价钯离子成功构筑了对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从中提取(图2)。 下列说法错误的是 A. 二氢吩嗪的核磁共振氢谱有4组峰 B. 二氢吩嗪的亲水性强于 C. 该配位笼对Cl-有极强的结合能力原因可能是其合适的空腔环境 D. 该配位笼可能会促进中键的断裂，实现脱氯 【答案】A 【解析】 【详解】A．由二氢吩嗪的结构简式可知，该物质有3种等效氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．二氢吩嗪含有键，能与水分子形成分子间氢键，增大其水溶性，B正确； C．根据题给信息，类比冠醚识别碱金属离子形成超分子，可知该超分子配位笼对卤素离子有极强的结合能力的原因可能是其合适的空腔环境，C正确； D．根据题给信息知，二氢吩嗪配体与二价钯离子能构筑对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，则该配位笼可能会促进中中断裂，实现脱氯，D正确； 故选A。 15. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是 A. 表示随pH变化的曲线是Ⅳ B. C. 时，的溶解度约为 D. Q点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向含有足量的悬浊液中，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，其正对数增大，Ⅱ表示，则Ⅰ表示，增大pH的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，故Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示，由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，表示随pH变化的曲线为Ⅳ，A正确； B．的，B正确； C．时，，，代入数据得到，设的溶解度为 x，则= x，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，C错误； D．Q点时，=溶液中电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，溶液呈酸性，故，则，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶基态原子价电子排布式为，位于元素周期表_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向0.01 粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （5）将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （6）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a.加热脱水　　b.在HCl气流中加热　　c.常温加压　　d.加热加压 【答案】（1）第五周期第IIA族 （2） （3） ①. ②. （4） （5）窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，结构更稳定 （6）a 【解析】 分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Sr2+(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体，据此分析； 【小问1详解】 锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第IIA族； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、Ca2+、Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式为：SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Sr2+(aq)；该反应的平衡常数，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中剩余，则，列三段式：，理论上溶液中； 【小问4详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故浸出渣2”中主要含有、、； 【小问5详解】 窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问6详解】 为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 17. 中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线，请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。 已知：①A→B的反应会生成两种酸性气体； ②G的商品名叫阿司匹林。 （1）化合物A的结构简式为_______。 （2）化合物F中官能团名称为_______。 （3）下列说法正确的有_______(填序号)。 a.异喹啉()与四氢异喹啉()中的N原子杂化方式不同 b.E→F的反应既是加成反应也是还原反应 c.G中所有原子都能共平面 d.1 molH与NaOH溶液反应时最多消耗3 molNaOH （4）B→D的反应还需要添加三乙胺，请用平衡移动原理解释原因_______。 （5）写出F→H的化学方程式_______。 （6）D→E涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步反应类型为_______；该反应还得到某副产物，该副产物为E的同分异构体，其结构简式为_______。 【答案】（1） （2）醚键、氨基 （3）ad （4）三乙胺显碱性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高转化率 （5） （6） ①. 消去反应 ②. 【解析】 【分析】A和SOCl2发生反应生成B，B和C发生反应生成D，根据D的结构简式及A、B、C的分子式可以推知，A为，B为，C为，D发生反应得到E，E发生还原反应生成F，G是阿司匹林，G的结构简式为。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为。 【小问2详解】 根据F的结构简式，可知F的官能团名称为醚键、氨基。 【小问3详解】 a．异喹啉中N原子形成1个双键和1个单键，即形成了2个σ键，还有1对孤电子对，其杂化方式为sp2，四氢异喹啉中N原子形成3个单键，且有1对孤电子对，杂化方式为sp3，故a正确； b．NaBH4为选择性还原剂，E发生还原反应生成F，并非加成反应，故b错误； c．分析知G的结构简式为，有—CH3饱和碳原子，其杂化方式为sp3，形成四面体结构，故G中所有原子并非都能共面，故c错误； d．H中含有2个醚键、1个酰胺基和1个酚酯基，1mol酚酯基需消耗2mol NaOH，1mol酰胺基需消耗1mol NaOH，醚键不与其反应，因此H与NaOH反应时，最多消耗3mol NaOH，故d正确。 【小问4详解】 B→D反应生成HCl，三乙胺显碱性，能与生成的HCl反应，消耗HCl，有利于反应进行。 【小问5详解】 根据分析，可写出F→H的化学方程式。 【小问6详解】 D发生反应得到E，D中苯环上CH3O—的对位H原子和碳氧双键先发生加成反应再发生消去反应，苯环CH3O—的1个邻位H原子也可以发生该原理，因此有和E互为同分异构体的副产物生成，结构简式为：。 【点睛】本题考查有机合成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 18. 苯乙醚(相对分子质量)可用于制造医药和染料。合成原理： 实验步骤： i.向三颈烧瓶中加入0.1 mol苯酚、6.0 gNaOH和6 mL水；80℃-90℃水浴加热，缓慢滴入20 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ii.冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。 iii.合并两次洗涤液，用20 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。减压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得10.7 g粗产品，经过仪器测定，苯乙醚纯度为80%。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点-30℃，沸点172℃；溴乙烷沸点为38.4℃；溴乙烷和乙醚都是易挥发的无色液体。②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）空气流入毛细管的主要作用是_______，还可以控制减压的程度。 （3）步骤iii中加入氯化钙的目的是_______。 （4）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是_______。 （5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是_______(填标号)。 A. 冷凝管中采用空气冷凝的方式代替水冷 B. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管 C. 可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_______%(结果保留2位有效数字) 【答案】（1）尾接管 （2）防暴沸和搅拌 （3）除去有机相中的水 （4）降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 （5）AB （6）70 【解析】 【分析】由题意可知，以苯酚、氢氧化钠、溴乙烷为原料制备少量苯乙醚的实验过程为：苯酚与氢氧化钠溶液反应得到苯酚钠溶液，在水浴加热条件下苯酚钠溶液与溴乙烷发生取代反应生成苯乙醚和溴化钠；反应得到的液体经洗涤、分液，乙醚萃取得到有机相；向有机相中加入无水氯化钙除去有机相中的水分、过滤得到无水的有机相；无水的有机相经水浴蒸出乙醚、减压蒸馏得到苯乙醚。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为尾接管； 【小问2详解】 由实验装置图可知，空气流入毛细管可以提供气化中心，起到防止暴沸的作用，还可以起到控制减压的程度的作用； 【小问3详解】 由分析可知，步骤iii中加入无水氯化钙的目的是除去有机相中的水分，起到干燥有机相的作用； 【小问4详解】 由题给信息可知，苯乙醚微溶于水，所以步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤液体的目的是除去液体中的水溶性杂质，降低苯乙醚溶解度，减少产物的损失，同时使水层密度增大，便于分层； 小问5详解】 A．由题给信息可知，苯乙醚的熔点为-30℃、沸点为172℃，说明苯乙醚易液化，所以用冷凝管冷凝时，可以采用空气冷凝的方式代替水冷凝，A正确； B．由实验装置图可知，克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体受热剧烈沸腾而冲入冷凝管，B正确； C．若将直形冷凝管替换为球形冷凝管，镏出物不能顺利流下而会滞留在冷凝管中，导致产品的产率降低，C错误； D．采用减压蒸馏能降低苯乙醚的沸点，加快蒸馏速率，实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止液体受热产生暴沸，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 由题给数据可知，氢氧化钠的物质的量为：=0.15mol，由方程式可知，反应中氢氧化钠过量，则反应生成苯乙醚的物质的量为0.1mol，由题意可知，实验制得10.7 g粗产品，苯乙醚纯度为80%，则苯乙醚的产率为=70%。 19. 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 （1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为ΔfHm。根据下表数据，计算出反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的反应热ΔH为___________kJ·mol-1。 物质 CO2(g) H2O(g) CH3OCH3(g) ΔfHm/kJ·mol-1 -393.5 -241.8 -185 （2）上述过程主要包含以下三个反应： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0 反应2：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2<0 反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0 有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。 A. 反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产 B. 若生产过程中移去部分CH3OH(g)，反应3的平衡向右移动 C. 增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率 D. 加入反应1的催化剂，可提高CO2的转化率 （3）在3.0 MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol H2和l mol CO2发生反应，CO2的平衡转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。 已知：[A物质的选择性=] ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：___________。 ②计算220℃时，CH3OCH3的平衡产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%) ③220℃时反应3的Kp为___________。(Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数Kc，还可以借助理想气体状态方程pV=nRT和压力平衡常数Kp来实现，试得出反应1的Kc换算公式：Kc=___________。 【答案】（1）-123.4 （2）C （3） ①. z ②. 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，CO2平衡转化率增大 ③. 32% ④. 6.6×10-3 ⑤. Kp·(RT)2 【解析】 【小问1详解】 根据摩尔生成焓计算反应热，反应热生成物摩尔生成焓总和-反应物摩尔生成焓总和， 反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)中，H2是最稳定单质，摩尔生成焓为0，则，代入数据：； 【小问2详解】 A．反应1放热、熵减，低温自发；反应2放热、熵不变；反应 3 吸热、熵不变，高温自发，但生产需综合考虑速率和选择性，并非仅低温，A 错误； B．移去CH3OH，反应1平衡右移，CO2、H2浓度变化，反应3平衡也会移动，但因反应 1、3相互影响，移去CH3OH会使反应3平衡左移CO2、H2参与反应3，移去CH3OH使反应1右移，CO2、H2消耗，反应3平衡左移 ，B 错误； C．反应1、2气体分子数减小，增大压强平衡右移，能提升CH3OCH3产率；且压强增大，反应速率加快，C 正确； D．催化剂只改变速率，不影响平衡转化率，D 错误； 故选C； 【小问3详解】 ①反应1、2放热，反应3吸热，温度升高，反应1、2平衡左移，反应3平衡右移。初始时（低温），反应1、2主导，CO2转化率随温度升高而降低；高温时反应3主导，CO2转化率随温度升高而升高，故表示CO2平衡转化率的曲线是z；变化趋势：低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，CO2平衡转化率增大； ②由图知，220℃时CO2转化率40%，即消耗CO2：，由于反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0，反应2：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2<0，升高温度，平衡逆向移动，CH3OCH3的选择性降低，则曲线x表示CH3OCH3的选择性，反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性，则曲线y为CO的选择性，由图知，220℃时CH3OCH3的选择性为80%，CO的选择性为5%，则生成的CH3OCH3的物质的量为，1molCO2完全转化为CH3OCH3时，理论上生成的CH3OCH3的物质的量为，CH3OCH3的平衡产率为； ③由②知，220℃时，CO2转化率40%，即消耗CO2：，，曲线x表示CH3OCH3的选择性，选择性为80%，则生成的CH3OCH3的物质的量为，曲线y为CO的选择性，的选择性为5%，则生成的CO的物质的量为，220℃下达到平衡时，，，，由C守恒可得，；由O守恒可得，由H守恒可得，反应3的； ④反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，，，则，代入得： ，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省荆州中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸可用于制造可降解纤维和可降解塑料 B. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D 低压法聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的填充模型： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 电子云轮廓图 D. 的分子空间结构模型： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 中原子的数目为5NA B. 1 所含中子的数目为10NA C. 28 gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D. 1 的NaOH溶液中含有的数目一定为0.1NA 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、、H+ B. 、CH3COO-、、Mg2+ C. H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+ D. Na+、Fe2+、ClO-、Cl- 5. 下列方程式不正确的是 A. 乙醇与酸性溶液反应： B. 固体与氢碘酸溶液反应： C. 和溶液以物质的量之比1：2混合： D. 与足量NaOH溶液反应： 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：可在水层中检测出氨 B. 乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液 C 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：验证石蜡油受热分解产生乙烯 7. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 8. 化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 第一电离能： Be的2s能级全满，2p能级全空，更稳定 B NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 C 碳正离子稳定性： Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子 D 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 9. 下列所推导出的结论正确的是 A. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl，可推知NaI固体与浓硫酸反应可制备HI B. 型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C. 分子中Al采取杂化，可推知其二聚分子中Al采取杂化 D. 的沸点高于，可推知HF的沸点高于HCl 10. 用红土镍矿(含、、、等元素的氧化物)制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。下列说法错误的是 A. 滤渣I的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为 C. 该氧化物中镍离子的价层电子排布式为 D. 从该氧化物晶胞中能分割出来结构图有和 11. 从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是 A. 1 mol该物质与溴水反应，最多可消耗7 B. 该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C. 该分子与足量加成后分子含有4个手性碳 D. 酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成 12. 某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 A. 正极反应的催化剂是i B. 图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C. 燃料电池工作过程中，两极区溶液均保持不变 D. 电池工作过程中，当转移，正极室的溶液质量增加 13. 氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下： 下列说法中正确的是 A. 反应中有非极性键的断裂与生成 B. Y中*C与N原子的价层电子对数不同 C. 均能与盐酸反应生成盐酸盐 D. 根据机理推测，可实现如图转化 14. 我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪(图1)配体与二价钯离子成功构筑了对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从中提取(图2)。 下列说法错误的是 A. 二氢吩嗪的核磁共振氢谱有4组峰 B. 二氢吩嗪的亲水性强于 C. 该配位笼对Cl-有极强的结合能力原因可能是其合适的空腔环境 D. 该配位笼可能会促进中键的断裂，实现脱氯 15. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是 A. 表示随pH变化的曲线是Ⅳ B. 的 C. 时，的溶解度约为 D. Q点时，溶液中 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶基态原子价电子排布式为，位于元素周期表_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向0.01 粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （5）将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （6）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a.加热脱水　　b.在HCl气流中加热　　c.常温加压　　d.加热加压 17. 中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线，请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。 已知：①A→B的反应会生成两种酸性气体； ②G的商品名叫阿司匹林。 （1）化合物A的结构简式为_______。 （2）化合物F中官能团名称为_______。 （3）下列说法正确的有_______(填序号)。 a.异喹啉()与四氢异喹啉()中的N原子杂化方式不同 b.E→F反应既是加成反应也是还原反应 c.G中所有原子都能共平面 d.1 molH与NaOH溶液反应时最多消耗3 molNaOH （4）B→D的反应还需要添加三乙胺，请用平衡移动原理解释原因_______。 （5）写出F→H的化学方程式_______。 （6）D→E涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步反应类型为_______；该反应还得到某副产物，该副产物为E的同分异构体，其结构简式为_______。 18. 苯乙醚(相对分子质量)可用于制造医药和染料。合成原理： 实验步骤： i.向三颈烧瓶中加入0.1 mol苯酚、6.0 gNaOH和6 mL水；80℃-90℃水浴加热，缓慢滴入20 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ii.冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。 iii.合并两次洗涤液，用20 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。减压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得10.7 g粗产品，经过仪器测定，苯乙醚纯度为80%。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点-30℃，沸点172℃；溴乙烷沸点为38.4℃；溴乙烷和乙醚都是易挥发的无色液体。②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）空气流入毛细管的主要作用是_______，还可以控制减压的程度。 （3）步骤iii中加入氯化钙的目的是_______。 （4）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是_______。 （5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是_______(填标号)。 A. 冷凝管中采用空气冷凝的方式代替水冷 B. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管 C. 可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_______%(结果保留2位有效数字) 19. 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 （1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为ΔfHm。根据下表数据，计算出反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的反应热ΔH为___________kJ·mol-1。 物质 CO2(g) H2O(g) CH3OCH3(g) ΔfHm/kJ·mol-1 -393.5 -241.8 -185 （2）上述过程主要包含以下三个反应： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0 反应2：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2<0 反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0 有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。 A. 反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产 B. 若生产过程中移去部分CH3OH(g)，反应3的平衡向右移动 C. 增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率 D. 加入反应1的催化剂，可提高CO2的转化率 （3）在3.0 MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol H2和l mol CO2发生反应，CO2的平衡转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。 已知：[A物质的选择性=] ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：___________。 ②计算220℃时，CH3OCH3的平衡产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%) ③220℃时反应3的Kp为___________。(Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数Kc，还可以借助理想气体状态方程pV=nRT和压力平衡常数Kp来实现，试得出反应1的Kc换算公式：Kc=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $