精品解析：海南省海口市琼山中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章、第二章第一节(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A. 离子反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 3. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应 B. 实验时。若取用的金属钠过多。应将其当废弃物处理 C. 金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 D. 既有单质参与又有单质生成的反应未必是氧化还原反应 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3 =K++ B. Ca(OH)2=2Ca++2OH- C. Al2(SO4)3=Al3+ + D. Na2CO3 =Na2+ + 6. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 7. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是 A. B. C. D. 8. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关焰色试验说法中正确的是（ ） A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋ B. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 10. 能正确表示下列化学反应离子方程式的是 A. 碳酸钙溶于稀盐酸中： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 澄清的石灰水与盐酸的反应： 11. 在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离) A. A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH- B. B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内) D. A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应 13. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 14. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH- + CO2 = CO + H2O C. NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO+ H+ = CO2↑ + H2O D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 15. “探险队员”——，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. 、、、Zn B. 、KCl、、 C. 、、HCl、 D. 、、NaOH、HCl 16. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5个大题，共52分。 17. 现有下列物质： ①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （2）写出物质③溶于水的电离方程式：______。 （3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是______。 （4）⑧与水反应的离子方程式是______。 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。 回答下列问题： （1）粗盐水中含有杂质，提纯过程应加试剂为___________；沉淀A___________电解质(填“是”或“不是”)。 （2）向溶液A中先通入___________至饱和(填“”或“”，下同)，再向溶液中通入___________，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。 （3）溶液B中主要溶质的电离方程式为___________。 （4）此流程中可以循环利用的物质是___________。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 化合物 （2）有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的四种，取该溶液进行以下实验： 实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。 实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 ①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 ②实验三中反应的离子方程式为_______。 ③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。 20. 完成下列问题： （1）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________。 A． B． C．(乙醇) D． E． （2）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有___________。 A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下制备的离子方程式可表示为： 请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。 21. 研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56 gNa2O2粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。 实验1：向2 mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。 （1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的质量分数为_______。 （2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。 【查阅资料】 资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【提出猜想】 猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2 猜想2：生成的NaOH浓度太大 【设计并进行实验】 ①实验2：向2 mL溶液A中加入黑色粉末_______(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。 ②实验3：向2 mL NaOH质量分数为_______%的NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液变红色。 【得出结论】 由以上实验可得出的结论是_______。 【反思与评价】 （3）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章、第二章第一节(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A正确； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．不能根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物，如O2和O3组成的混合物，只含有一种元素，C错误； D．不能根据在水溶液中能否电离出 H+ 判断该化合物是否属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D错误； 故选A。 2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A. 离子反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】挹其水熬之，则成胆矾：为化合反应，熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为分解反应，为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应，故答案选：C。 3. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应 B. 实验时。若取用的金属钠过多。应将其当废弃物处理 C. 金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 D. 既有单质参与又有单质生成的反应未必是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O既不与酸反应又不与碱反应，A错误； B．金属钠取用过多时，应当放回原试剂瓶中，B错误； C．金属钠着火时，钠与水反应生成H2，应用干燥的沙子扑灭，C错误； D．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3 =K++ B. Ca(OH)2=2Ca++2OH- C. Al2(SO4)3=Al3+ + D. Na2CO3 =Na2+ + 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCO不能拆，A正确； B．Ca(OH)2 =Ca2++2OH-，B 项错误； C．Al2(SO4)3 = 2A13++3SO，C 项错误； D．Na2CO3 = 2Na++CO，D 项错误； 故答案为：A。 6. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加入少量Na后，钠与水反应生成NaOH和H2，溶液中Na+浓度增大，溶液中、OH-发生离子反应生成和水，导致浓度减小，浓度增大，只有浓度基本保持不变，故答案为D。 7. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O转化为O2中的0价，同时由-1价转化为H2O中的-2价，故正确的双线桥为：，A错误； B．反应中Cl的化合价降低，得到电子，I的化合价升高，失去电子，故正确的双线桥为：，B错误； C．反应中P的化合价升高，失去电子，O的化合价降低，得到电子，双线桥为，C正确； D．反应中Na2S2O3中+2价的S转化为0价的S和+4价的SO2，Na2SO4中的S来自H2SO4中的S，故正确的双线桥为：，D错误； 故答案为：C。 8. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现 H2O2→O2 的转化，故A不选； B．→Mn2+中Mn的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B不选； C．S→SO2中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C选； D．K2CrO4→K2Cr2O7中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选； 故选C。 9. 下列有关焰色试验说法中正确的是（ ） A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋ B. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；  B. 焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；  C. 只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；  D. 焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；  答案选B。 10. 能正确表示下列化学反应离子方程式的是 A. 碳酸钙溶于稀盐酸中： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 澄清的石灰水与盐酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为，故A错误； B． 氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误； C． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，故C错误； D． 澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确； 故选D。 11. 在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，不含有色离子，其溶液含有大量氢氧根离子，据此分析解答。 【详解】A．和会反应生成白色沉淀，不能大量共存，A不选； B．根据分析，溶液中含有大量，和会反应生成沉淀，不能大量共存，B不选； C．该组离子无色，且在碱性条件下相互间不反应，能大量共存，C选； D．在溶液中显蓝色，不能大量共存，D不选； 故选C。 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离) A. A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH- B. B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内) D. A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应 【答案】A 【解析】 【详解】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，会发生的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。 A．点溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A错误; B．B点导电性为零证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B正确； C．B-C的过程加入的H2SO4的量逐渐增多，C正确； D．A-C发生复分解反应，D正确； 故答案为：A。 13. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解，因此物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．向Na2CO3固体中加入水，放出热量；向NaHCO3固体加入少量水吸收热量，B错误； C．向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，二者均反应产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaCl、NaHCO3，然后发生HCl与NaHCO3反应产生CO2气体及NaCl、H2O；而向NaHCO3中加入HCl，立即反应产生NaCl、H2O、CO2，因此反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，D错误； 故合理选项是A。 14. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH- + CO2 = CO + H2O C. NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO+ H+ = CO2↑ + H2O D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为：，A项不合理； B．NaOH和反应可以得到碳酸钠，因此可用NaOH和反应制备，B项合理； C．可用治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，因此是盐酸和碳酸氢钠反应，离子方程式正确，C项合理； D．受热分解会产生二氧化碳因此可以作发酵粉，D项合理； 答案选A。 15. “探险队员”——，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. 、、、Zn B. 、KCl、、 C. 、、HCl、 D. 、、NaOH、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和硝酸生成硝酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠和、、Zn均不反应，故A不符合题意； B．碳酸钠和、KCl、均不反应，但是和硫酸生成硫酸钠、水、二氧化碳，故B不符合题意； C．碳酸钠和生成碳酸钡沉淀、生成碳酸钙沉淀、HCl生成二氧化碳气体、生成碳酸氢钠，故C符合题意； D．碳酸钠和NaOH、不反应，和生成沉淀、和HCl生成气体，故D不符合题意； 故选C。 16. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5个大题，共52分。 17. 现有下列物质： ①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （2）写出物质③溶于水的电离方程式：______。 （3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是______。 （4）⑧与水反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑨⑩ ③. ①③ （2） （3）产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解质、非电解质、盐，都属于化合物，②④⑥是混合物，可以直接排除，电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是①③⑤；非电解质指在水中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的是⑦⑨⑩；属于盐的是①③； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，故溶于水的电离方程式为：； 【小问3详解】 NaHSO4是电解质，逐滴加入到胶体中，胶粒会先聚沉产生红褐色沉淀，之后与H+反应，沉淀逐渐溶解； 【小问4详解】 Na与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。 回答下列问题： （1）粗盐水中含有杂质，提纯过程应加试剂为___________；沉淀A___________电解质(填“是”或“不是”)。 （2）向溶液A中先通入___________至饱和(填“”或“”，下同)，再向溶液中通入___________，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。 （3）溶液B中主要溶质的电离方程式为___________。 （4）此流程中可以循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 是 （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【分析】粗盐水提纯后得到盐水，通入氨气和二氧化碳后得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵，即沉淀B为碳酸氢钠固体，溶液B为氯化铵，煅烧碳酸氢钠固体得到纯碱。 【小问1详解】 除杂试剂为了除去杂质离子，用NaOH溶液除去，；电解质不一定溶于水，难溶性的酸、碱、盐也是电解质。 【小问2详解】 若先通入，在NaCl溶液中溶解度较小，生成太少不会结晶析出；而先通入足量氨气以后再通入时，可增大二氧化碳的溶解，则有大量碳酸氢钠晶体析出，反应方程式为。 【小问3详解】 由溶液A中发生的反应可知，溶液B中的主要溶质是，为强电解质，故电离方程式为。 【小问4详解】 沉淀B是受热分解产生的，可以循环利用。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 化合物 （2）有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的四种，取该溶液进行以下实验： 实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。 实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 ①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 ②实验三中反应的离子方程式为_______。 ③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。 【答案】（1）D （2） ①. H+、Mg2+、Ba2+ ②. 、 ③. Ba2++=BaCO3↓ ④. 取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无，反之则含有，无Cl-。 【解析】 【分析】(1)离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子； (2 )实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，表明溶液呈酸性，则含有H+，与H+反应的离子不能大量存在； 实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明生成了Mg(OH)2沉淀，则其中含有Mg2+； 实验三：取实验二的滤液少许，加过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钡沉淀，则其中含有Ba2+，与Ba2+反应的不能大量存在； 综上所述可知：原溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+ ，、一定不存在，Cl-、只能存在一种，据此分析解答。 【小问1详解】 有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生成，而电解质属于化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，不一定有单质、氧化物和盐参与或生成，如在复分解反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓中无单质、氧化物参与或生成，在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中无盐参与或生成，故合理选项是D； 【小问2详解】 )①由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在的离子是、； ②原溶液中一定含有Ba2+，加过量Na2CO3溶液，生成的白色沉淀为BaCO3，该反应的离子反应方程式为：Ba2++=BaCO3↓； ③由以上分析可知，溶液中一定存在H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在、，不能确定的离子为Cl-、，但由于原溶液只有四种离子，要确定溶液中不能确定的离子，应补充检验Cl-的实验，实验操作为：取原溶液加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，无，若无白色沉淀生成，则含有，无Cl-。 20. 完成下列问题： （1）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________。 A． B． C．(乙醇) D． E． （2）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有___________。 A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下制备的离子方程式可表示为： 请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。 【答案】（1）B （2）CD （3） （4） ①. 还原 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 阴影部分说明该物质是电解质，且液态不导电，在水溶液中导电； A．是非电解质，故不符合题意； B．是电解质，HCl由分子构成，液态无可自由移动的离子，不导电，其水溶液可导电，符合题意； C．是非电解质，故不符合题意； D．是电解质，熔融态和溶于水的均可导电，故不符合题意； E．是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不符合题意； 因此选B； 【小问2详解】 阴影部分说明该反应既是离子反应同时也属于氧化还原反应； A．氨气与盐酸反应生成氯化铵，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不符合题意； B．氢气与氧气反应生成水，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，反应物和生成物都由分子构成，该反应不属于离子反应，故不符合题意； C．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，同时产物中的氢氧化钠为强电解质，可完全电离成钠离子和氢氧离子，属于离子反应，故C符合题意； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，属于氧化还原反应，同时氢氧化钠和氯化钠、次氯酸钠均为强电解质，可分别电离成钠离子、氢氧根离子和钠离子、氯离子以及钠离子、次氯酸根离子，属于离子反应，故D符合题意； 故答案选CD； 【小问3详解】 碱性条件下制备，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，氯离子为还原产物，即生成物补上：Cl-，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，同时用双线桥法表示电子转移的方向和数目的离子方程式为：； 【小问4详解】 在处理饮用水的过程中铁元素的化合价由+6价降低为+3价，即铁元素被还原，发生了还原反应；胶体为红褐色；胶体的分散质粒子直径介于1nm100nm之间，胶体能发生丁达尔效应，区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应。 21. 研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56 gNa2O2粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。 实验1：向2 mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。 （1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的质量分数为_______。 （2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。 【查阅资料】 资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【提出猜想】 猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2 猜想2：生成的NaOH浓度太大 【设计并进行实验】 ①实验2：向2 mL溶液A中加入黑色粉末_______(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。 ②实验3：向2 mL NaOH质量分数为_______%的NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液变红色。 【得出结论】 由以上实验可得出的结论是_______。 【反思与评价】 （3）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 3.88% （2） ①. MnO2 ②. 3.88% ③. 一定量的水 ④. H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用 （3） ①. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ②. 2H2O2=2H2O+O2↑ ③. H2O2在碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解 【解析】 【分析】本实验为向1.56 gNa2O2粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A，向2 mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色，结合资料，通过验证不同浓度的氢氧化钠对其的影响，来确定褪色的原因，据此分析回答问题。 【小问1详解】 Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；40 mL水质量为40 g，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1.56 g Na2O2粉末与水完全反应，生成1.6 g NaOH和0.32 g O2，则NaOH的质量分数为； 【小问2详解】 ①实验2：根据双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，即向2 mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速产生了能使带火星木条复燃的气体；故答案为：MnO2； ②原溶液中NaOH的浓度为3.88%，为了验证试验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液，即实验3：向2 mL物质的量浓度为3.88%NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。可能是碱的浓度较大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀释了，则溶液变红色；故答案为：3.88%；一定量的水； ③双氧水有漂白性，浓的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上实验可得出的结论是H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用；故答案为：H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用； 【小问3详解】 分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式可以理解为先生成了双氧水，再是双氧水分解生成水和氧气，如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但课本上没有写出中间产物H2O2，根据H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质，即可能的原因是H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解；故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $