陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高二上学期第二次质量检测化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第二次质量检测化学科试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是( ) A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 2．化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 生活现象 化学知识 小苏打作发酵剂 受热易分解 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 3．关于热化学方程式，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H2 燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-574.6kJ·mol－1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．1molH2SO4和2mol NaOH反应的中和热，ΔH = -57.3 kJ·mol－1 D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，则热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol－1 4．下列电离方程式中，正确的是( 　) A．H2S=2H＋＋S2－ B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ 5．结合下图信息分析，反应N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g)的ΔH为(　 　) A．－436 kJ·mol－1 B．＋436 kJ·mol－1 C．－359 kJ·mol－1 D．＋359 kJ·mol－1 6．下列物质中属于弱电解质的是 ( ) A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 7．如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是( ) A．甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B．甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2 C．甲：NaOH，乙：AlCl3 D．甲：HCl，乙：AgCl 8．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 ( ) A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 9．在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)＋2Y(s) ⇌3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是(　 　) A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动 B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 10．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(　 　) ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成 3a mol B A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦ 11．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O⇌NH4 +＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的有( 　) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 12．已知25 ℃时，醋酸中存在下述关系： K＝＝1.75×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　 　) A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向醋酸中加入少量水，K增大 D．向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 13．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A．平衡常数： B．反应速率： C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 14．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( ) A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 15．下列关于实验操作的误差分析不正确的是 ( ) A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 16．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 ( ) A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的和浓度均为 17．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 （ ） A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 18．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 ( ) A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．含有的溶液中：K+、Na+、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 19．关于下列实验的说法错误的是 ( ) A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 20．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 第Ⅱ部分：非选择题（4个题，共40分） 21. （共10分,除注明的2分，其余1分） Ⅰ、在100ml的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题： （1）写出醋酸电离的方程式 ___________。 （2）写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=___________。 （3）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。 ①电离平衡将____(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移动)； ②醋酸的平衡常数Ka将___________(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ、河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 22．（共10分，每空2分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 （2） 临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化， 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3） 根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量 为 g/100mL，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 23.（共10分，除注明的2分，其余1分） 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液    ③盐酸    ④氨水 试回答下列问题： (1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号）,并写出水解的离子方程式 ， ；溶液中溶质存在电离平衡的 (填编号）。 (2)比较①、②溶液，pH值较大的是 ； (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)； 24．（共10分，除注明的2分，其余1分） ．根据表中数据，完成下列填空。（已知：Lg7=0.85） 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 ；PH= 。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的 是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．      B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。a （4）常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第二次质量检测化学科答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C C B B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D D D B C C D D 21. （10分,除注明的2分，其余1分） Ⅰ、（1）.CH3COOHCH3COO-+H+ （2分） （2）.Ka= （3）.① 向电离方向 ②. 不变 Ⅱ、【答案】（除标明外，每空1分） （1）> （2）B>A=C=D （2分） （3）向右 （4） 22．【答案】（每空2分） （1）bcfg(a可选也可以不选） （2）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 (滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3）4.5 符合 23.【答案】：(1) 、①② （2分） （2分） HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2分） ②④ （2分） (2)、① （1分） (3).变大（1分） 24．【答案】（1）（2分） 5.15（2分） （2）HCOOH B （3）小于 （4） （5）c>b>a d 学科网（北京）股份有限公司 $